laprak kimor acara 2.docx

7/23/2019 Laprak Kimor Acara 2.docx

1/28

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK

KELOMPOK 2

Penangungjawab :

Afan Bachtiar AM!"!#

$%a&'iatu R(&a)h(ni AM!"!**

KEMENTERIAN RI$ET+ TEKNOLOGI ,AN PERGURUAN TINGGI

UNI-ER$ITA$ .EN,ERAL $OE,IRMAN

/AKULTA$ PERTANIAN

PUR0OKERTO

2!1


2/28

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Alkohol merupakan senyawa turunan alkana yang mengandung gugus

fungsi OH. Senyawa alkohol sudah banyak dikenal dan dimanfaatkan oleh

manusia, baik dalam bentuk minuman, makanan, maupun untuk kepentingan

medis. Beberapa jenis makanan dan minuman beralkohol yang banyak

dikonsumsi orang dihasilkan dari hasil fermentasi karbohidrat, misalnya tape

singkong, minuman anggur, dan lain-lain !tami,."##$%.

&ita telah lama mengenal alkohol sebagai 'at yang bersifat memabukkan.

&arena kebanyakan alkohol dipergunakan se(ara keliru, yaitu hanya untuk

mabuk-mabukan, maka kata alkohol mengandung konotasi sebagai 'at yang

merusak, padahal masih banyak manfaat yang dapat diperoleh dari alkohol. Sifatmemabukkan dari alkohol hanya merupakan sebagian ke(il dari sifat alkohol.

Fenol mempunyai struktur yang hampir mirip dengan

alkohol, tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cinicn

aromatik dengan gugus Ar- (sebagai aril) maka rumus umum

fenol dituliskan Ar-O (Besari, !""#) . Fenol berguna pada

sintesis senya$a aromatis yang terdapat dalam batu bara.

%erbedaan yang paling signi&kan antara alkohol dan fenol

adalah bentuk raantai karbon. Alkohol yang merupakan turunan

alkana memiliki rantai yang lurus atau bercabang sehingga dapat

disebut sebagai rantai alifatik. 'edangkan fenol memiliki rantai

cincin yang merupakan rantai alifatik, salah satu ciri khas dari

turunan benena.


3/28

alam percobaan ini, dilakukan beberapa reaksi yang dapat

membedakan antara alkohol dan fenol. %erbedaan ini yang

nantinya dapat disimpulkan sebagai sifat &sis dan sifat kimia dari

alkohol maupun fenol.

B. *u+uan

%raktikum ini bertu+uan untuk mengetahui u+i kualitatif dari

senya$a alkohol dan fenol.

.


4/28

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Alkohol adalah senyawa yang mempunyai gugus fungsi hidroksil yang

terikat pada atom karbon jenuh. Alkohol mempunyai rumus umum )OH, di mana

) merupakan alkil, alkil tersubtitusi, atau hidrokarbon siklik. Alkohol di sini tidak

termasuk fenol gugus hidroksil berikatan dengan (in(in aromatik%, enol gugus

hidroksil berikatan dengan karbon *inilik% karena sifat-sifatnya kadang berbeda.

Alkohol dapat dianggap merupakan turunan dari air H O H%, di mana satu atom

hidrogennya diganti dengan gugus alkil. )iswiyanto, "##$%

Berdasarkan letak gugus hidroksil OH%, alkohol dibedakan atas alkohol

primer gugus OH terikat pada atom + primer%, alkohol sekunder gugus OH

terikat pada atom + sekunder%, dan alkohol tersier gugus OH teriat pada atom +

tersier%. Sedangkan berdasarkan jumlah gugus hidroksil yang terdapat dalam

struktur kimianya, alkohol alifatik jenuh dibedakan atas a% alkohol mono*alen

atau alkohol ber*alensi satu, yaitu alkohol yang hanya mempunyai satu gugus

hidroksil b% alkohol bi*alen, yaitu alkohol yang mempunyai dua gugus hidroksil

(% alkohol tri*alent, yaitu alkohol yang mempunyai tiga buah gugus hidroksil

dan d% alkohol poli*alen atau alkohol ber*alensi banyak, yaitu alkohol yang

mempunyai banyak gugus hidroksil dalam struktur kimianya. Alkohol promer,

sekunder, dan tersier merupakan (ontoh alkohol mono*alen. Sumardjo, "##%

Alkohol yang memiliki atom karbon kurang dari lima larut dalam air.

&elarutan ini disebabkan oleh adanya kemiripan struktur antara alkohol ) OH%

dan air H OH%. Oleh karena itu, makin panjang rantai karbon dalam alkohol

kelarutan dalam air makin berkurang. Sunarya, "##%

/itik didih alkohol jauh lebih tinggi daripada eter atau hidrokarbn dengan

bobot molekulnya serupa. Hal ini dikarenakan alkohol membentuk ikatan

hidrogen dengan sesamanya. 0katan OH terpolarisasi oleh tingginya elek-


5/28

tronegati*itas atom oksigen. 1olarisasi ini menempatkan muatan positif parsial

pada atom hidrogen dan muatan negatif parsial pada atom oksigen. &arena

ukurannnya yang ke(il dan muatannya yang positif parsial, atom hidrogen dapat

berhubungan dengan dua atom elektronegatif seperti oksigen. Hart, "##2%

3enol merupakan senyawa dengan gugus OH yang terikat langsung

pada (in(in aromatik. Beberapa (ontoh fenol adalah4 metil salisilat, didapat dari

pohon menjalar di Amerika Serikat tirosin, asam amino yang terdapat pada

protein eugenol, terdapat dalam minyak dari daun (engkeh dan thymol timol,

terdapat dalam thyme. 3enol paling sederhana% berupa (airan atau padatan yang

meleleh pada temperature rendah. &arena adanya ikatan hidrogen, senyawa fenol

mempunyai titik didih yang tinggi. )iswiyanto, "##$%

)umus umum fenol adalah ArOh, di mana Ar adalah fenil atau fenil

tersubstitusi atau guguus fenil lain seperti naptil. 5etil fenol sering disebut

sebagai kresol. &adangkala senyawa fenol dinamakan sebagai senyawa hidroksi.

Banyak senyawa fenol menggunakan nama fenol sebagai nama induknya.

)iswiyanto, "##$%

3enol mempunyai gugus hidroksil yang tidak langsung terikat pada inti

ben'ena, tetapi terikat pada rantai (abang. Ben'ilalkohol dan feniletilalkohol

merupakan dua (ontoh alkohol aromatik yang sederhana. &eduanya adalah (airan

tak berwarna, bau menyenangkan, sukar larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut-

pelarut organik yang umum. Sumardjo, "##%

Alkohol dan fenol dapat diubah menjadi eter dan ester, namun keduanya

mempunyai sifat yang berbeda. Oleh karena itu, keduanya tidak berada dalam

kelas yang sama. 3enol mempunyati sifat keasaman yang lebih besar daripada air

dan alkohol. &easaman fenol kira-kira satu juta kali lebih asam daripada alkohol.

3enol bersifat lebih asam dari alkohol karena anion fenoksi distabilkan oleh

adanya resonansi. )iswiyanto, "##$%


6/28

!ji iodoform biasanya digunakan untuk mengetahui apakah suatu

senyawa memiliki struktur metil keton. !ji iodoform merupakan pereaksi yang

terdiri dari iodin dan natrium hidroksida natrium hipoiodit%. Hasil uji ini akan

menghasilkan endapan berwarna kuning dari iodoform +H02%. Senyawa alkohol

yang dapat dioksidasi menjadi metil keton akan memberikan hasil positif terhadap

uji iodoform. )iswiyanto, "##$%

+lark "##6% juga berpendapat bahwa rekasi iodoform dapat digunakan

untuk mengidentifikasi keberadaan alkohol, terutama etanol +H2+HOH%%. Ada

dua (ampuran yang dapat digunakan untuk melakukan reaksi ini, yaitu

menggunakan 0odium dan larutan 7aOH serta menggunakan &0 dan larutan

7a+lO2.

8arutan iodium ditambahkan ke sejumlah alkohol, diikuti dengan

penambahan larutan 7aOH untuk menghilangkan warna iodium. 9apat dilakukan

juga dengan menggunakan &0 yang ditambahkan ke sejumlah alkohol, diikuti

dengan penambahan larutan 7a+lO2. :ika tidak terjadi apapun atau tidak

terbentuk endapan dalam keadaan dingin, maka diperlukan pemanasan dengan

hati-hati. Hasil yang positif terlihat dari padatan kuning yang sangat muda dari

trioodometana iodoform%. +lark, "##6%

)eaksi kedua diatas terjadi dalam 2 tahap. 1ertama, alohol teroksidasi

menjadi aldehid atau keton. 9i dalam (ampuran pertama, iodin bereaksi dengan

larutan 7aOH untuk menghasilkan 7a0O2sebagai agen pengoksidasi. 9i dalam

(ampuran kedua, 7a+lO2adalah agen pengoksidasi.

Setelah itu, reaksi terjadi dalam tahap selanjutnya. Aldehid atau keton

membentuk reaksi dengan iodin, dan produknya bereaksi dengan ion OH.


7/28

;)< dapat berupa atom hidrogen atau kelompok

hidrokarbon seperti alkil%. :ika ;)< adalah hidrogen, maka

didapatkan alkohol primer yaitu etanol, +H2+H"OH. =tanol

adalah satu-satunya alkohol primer yang memberikan reaksi iodoform. :ika ;)arna dari

senyawa kompleks ber*ariasi pada setiap senyawa. )aksi dengan 3e+l2 dapat

digunakan sebagai tes untuk fenol. :ika ditambahkan kristal fenol kedalam larutan

3e+l2, akan didapatkan larutan berwarna ungu-*iolet. +lark, "##6%


8/28

=ster dapat dibuat dengan mereaksikan asam karboksilat dengan alkohol

dengan katalis asam sulfat pekat, reaksi yang terjadi disebut dengan reaksi

esterifikasi atau pengesteran. Suyatno, "##%

)eaksi 4 ) +OOH ? HO ) ) +OO ) ? H "O

1roses pembuatan ester merupakan reaksi kesetimbangan, adanya asam

sulfat pekat akan menggeser kesetimbangan kea rah produk sehingga ester dapat

dihasilkan, sebaliknya bila ester mengalami hidrolisis akan diperoleh kembali

asam karboksilat dan alkohol. Suyatno, "##%

/es 8u(as menentukan apakah sebuah alkohol termasuk primer,

sekunder, atau tersier yang direaksikan dengan H+l@n+l". 9alam melakukan tes

ini, alkohol ditambahkan kedalam (ampuran H+l dan n+l" pereaksi 8u(as%.

Alkohol dengan berat molekul rendah larut dalam pereaksi 8u(as, namun tidak

larut untuk alkil halida dan menyebabkan larutan menjadi keruh. !ntuk alkohol

tersier, larutan akan keruh dengan segera. !ntuk alkohol sekunder, larutan akan

keruh selama satu sampai lima menit. !ntuk alkohol primer, larutan akan keruh

saat dipanaskan. )eaksi dengan pereaksi 8u(as terbatas untuk alkohol dengan

atom karbon kurang dari enam. Brui(e, "#2%. Se(ara Sederhana, dalam buku

Sunarya "##% dikatakan bahwa suatu larutan n+l"dalam H+l pekat dikenal

sebagai pereaksi 8u(as. 1ereaksi ini digunakan untuk membedakan alkohol

primer, sekunder, dan tersier. 1ada suhu kamar, alkohol tersier beraksi sangat

(epat membentuk alkil klorida. Alkohol sekunder bereaksi dalam waktu beberapa

menit. Alkohol primer bereaksi jika dipanaskan.

Uraian Bahan 9irjen 1O5, $$%

. &alium 0odida

- 7ama resmi 4 &A800 0O909!5- 7ama lain 4 &alium 0dodida- )5@B5 4 &0 @ CC,##- 1emerian 4 hablur heksahedral, transparan atau tidak

berwarna, - opak dan putih, atau serbuk butiran

putih, - higroskopik.


9/28

- &elarutan 4 sangat mudah larut dalam air, lebih mudah larut

- dalam air mendidih, larut dalam etanol $DE% 1, -

mudah larutdalam gliserol 1.

- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup baik- &egunaan 4 sebagai pereaksi

". 7atrium Hidroksida

- 7ama resmi 4 7A/)00 HF9)OGF9!5- 7ama lain 4 7atrium Hidroksida- )5@B5 4 7aOH @ 6#,##- 1emerian 4 bentuk batang, butiran, massa hablur atau keeping,

- keras, rapuh, dan menunjukkan susunan hablur,

- putih mudah meleleh basah. Sangat alkalis dan

- korosif, segera menyerap +o".

- &elarutan 4 sangat mudah larut dalam air dan dalam etanol

- $DE% 1

- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup baik- &egunaan 4 sebagai pereaksi

2. =tanol

- 7ama resmi 4 A=/HA7O8!5- 7ama lain 4 =tanol, alkohol

- )5@B5 4 +"HCO @ 6C,##- )umus bangun 4 +H2 +H " OH- 1emerian 4 (airan tidak berwarna, jernih, mudah menguap,

- dan mudah bergerak, bau khas, rasa panas, mudah

- terbakar dan memberikan nyala biru yang tidak

- berasap.

- &elarutan 4 sangat mudah larut dalam air, dalam kloroform 1,

- dan dalam eter 1

- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari

(ahaya, - di tempat sejuk, jauh dari nyala api

- &egunaan 4 sebagai pelarut @ sebagai sampel6. 3enol

- 7ama resmi 4 1H=7O8!5- 7ama lain 4 fenol- )5@B5 4 +CHDOH @ $6,- 1emerian 4 hablur bentuk jarum atau massa hablur, tidak ber-

- warna atau merah jambu, bau khas, kaustik.


10/28

- &elarutan 4 larut dalam " bagian air, mudah larut dalam

- etanol 1, dalam kloroform 1, dalam eter 1, dalam -

gliserol 1 dan dalam minyak lemak

- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup baik @ dalam wadah tertutup

- rapat, terlindung dari (ahaya

- &egunaan 4 sebagai sampelD. Asam Sulfat

- 7ama resmi 4 A+09!5 S!83!)0+!5- 7ama lain 4 Asam sulfat- )5@B5 4 H"SO6@ $,#- 1emerian 4 (airan kental seperti minyak, korosif, tidak

berwar-- na, jika ditambahkan ke dalam air menimbulkan

- panas.

- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup rapat- &egunaan 4 sebagai pereaksi

C. Asam Asetat

- 7ama resmi 4 A+09!5 A+=/0+!5 8A+0A8=- 7ama lain 4 Asam Asetat glasial- )5@B5 4 +"H6O"@ C#,#D- 1emerian 4 (airan jernih, tidak berwarna, bau khas, tajam, jika

- dien(erkan dengan air, rasa asam.- &elarutan 4 dapat ber(ampur dengan air, dengan etanol $DE% -

1 dan dengan gliserol 1

- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup rapat- &egunaan 4 sebagai 'at tambahan

. Besi 000% &lorida

- 7ama resmi 4 3=))0 +H8O)09A- 7ama lain 4 B=S0 000% &8O)09A- )5@B5 4 3e+l2 @ C",D- 1emerian 4 hablur atau serbuk hablur, hitam kehijauan, bebas

- warna jingga dari garam hidrat yang telah

terpenga-- ruh oleh kelembapan.

- &elarutan 4 larut dalam air, larutan berupa lensensi berwarna

- jingga

- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup rapat- &egunaan 4 sebagai pereaksi

. /embaga 00% Sulfat

- 7ama resmi 4 +!1)0 S!83AS- 7ama lain 4 /embaga 00% Sulfat- )5@B5 4 +uSO6.DH"O @ "6$,C


11/28

- 1emerian 4 serbuk hablur atau keabuan bebas dari sedikit war-

- na biru.

- &elarutan 4 larut dalam air dan etanol $DE% 1.- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup rapat- &egunaan 4 sebagai pereaksi

$. Asam &lorida

- 7ama resmi 4 A+09!5 HF9)O+H8O)09!5- 7ama lain 4 Asam klorida- )5@B5 4 H+l @ 2C,6C- 1emerian 4 (airan tidak berwarna, berasap, bau merangsang,

- jika dien(erkan dengan " bagian air, asap dan bau -

hilang.- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup rapat- &egunaan 4 sebagai bahan pembuat reaksi 8u(as

#. ink &lorida

- 7ama resmi 4 07+0 +H8O)09!5- 7ama lain 4 ink &lorida- )5@B5 4 n+l"- 1emerian 4 serbuk hablur, granul hablur, putih atau hampir pu-

- tih

- &elarutan 4 sangat mudah larut dalam air, mudah larut dalam

---- etanol dan dalam gliserin- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup rapat- &egunaan 4 sebagai bahan pembuat reagen 8u(as

. &alium Bikromat

- 7ama resmi 4 &A800 B0+)O5AS- 7ama lain 4 &alim bikromat- )5 @ B5 4 & "+r"O@ "$6,$"- &andungan 4 tidak kurang dari $$,E &"+r"O- 1emerian 4 hablur atau serbuk hablur merah jingga- &elarutan 4 larut dalam air

- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup rapat- &egunaan 4 sebagai pereaksi". &alium 1ermanganat

- 7ama resmi 4 &A800 1=)5A7A7AS- 7ama lain 4 &alium 1ermanganat- )5@B5 4 &5nO6@ D,#2- 1emerian 4 hablur mengkilap, ungu tua atau hampir hitam, ti-

- dak berbau, rasa manis atau sepat.

- 1enyimpanan 4 dalam wadah tertutup baik- &egunaan 4 sebagai titran


12/28


13/28

BAB III

METODE PRAKTIKUM

A. Alat dan Bahan!. Alat

a. *abung eaksib. ak *abungc. /elas kimia !00

ml

d. %ipet etetse. %ipet ukur 1 mlf. %ipet ukur !0 ml

2. Bahan

a. 3odium dalam 43b. 5aO !06c. 7tanold. Fenole. Asam sulfat

pekat

f. Aam asetat

glasialg. u'O#! 8h. A9uadesi. Fel:0,! 8


14/28

+.

B. %rosedur 4er+a!. *est 3odofrom

k.

l.

m.

n.

o.

p.

9.

r.

s.

t.

u.

;.

$.

2. 7steri&kasi


15/28

af.

ag.

ah.

ai.

a+.

2. 5embedakan Alkohol 5ono dan 1oli

ak.

al.

am.

an.

ao.

ap.

aI.

ar.

as.

at.

6. &elarutan Alkohol dan 3enol

au.

a;.

a$.

a


16/28

bd.

D. 3erri &lorida

be.

bf.

bg.

bh.

bi.

b+.

bk.

bl.

1erhatikan lapisan yang terpisah dan pada lapisan

mana airnya

1eristiwa yang terjadi diamati

/abung reaksi ditutup dan diko(ok

"ml air ditambahkan

ml etanol dan fenol dimasukkan ke tabung reaksi

Beberapa tetes larutan 3erri &lorida dimasukkan ke

dalam larutan tersebut

1erubahan yang terjadi diamati


17/28

b&3 BAB I-

bn3 4A$IL ,AN PEMBA4A$AN

A. Hasil 1engamatan

bo.

. /est 0odoform

bp. 1er

lak

uan

bI. Set

elah

pen

am

bah

an

0"

dala

m

&0

br. Set

ela

h

dita

mb

ah

7a

OH

#

E

bs. =tanol

bt. Berwar

na

&u

nin

g

5u

da

bu. Berwar

na

Be

nin

g

b*.

". =sterifikasi

bw.

1e

bJ.

Set

by.

Set

b'.

Set

(a.

=t

(b.

/i

((.

/i

(d.

/i


18/28

(e.


(f. 1er

lak

uan

(g. Set

ela

h

pen

am

bah

an

+u

SO6

(h. Set

ela

h

pen

am

bah

an

7a

OH

#

E

2

tete

s%

(i. =ta

nol

(j. >a

rna

bir

u

jern

ih

Adanya lumut

Bewarna

kuning bening

(k.


(l. 1erla

kuan

(m.9itam

bah

air

(n. Setela

h

pengo

(okan

(o. =tano (p. /etap (I. /etap


19/28

l benin

g

benin

g

namu

n

terdap

at

gelem

bung

gelem

bung

ke(il

yang

mene

mpel

pada

dindin

g

tabun

g.

(r. 3enol (s. Bewa

rna

putih

saatawal

penua

ngan

(t. /erjad

i

perub

aganwarna

menja

di

lebih

keruh

dan

terdap


20/28

at

gelem

bung

gelem

bung

ke(il

di

dasar

tabun

g.

(u.

D. 3erri &lorida

(*. 1erlakuan (w. Setelah

ditambah 3e+l2

(J. 3enol (y. Berwaranahitam kemudian

timbul endapan

kemudian

bewarna kuning

('. =tanol da. Berwarna

kuning

db.

d(.

dd.

de.

df.

B. 1embahasan

. /es 0odoform


21/28

dg. 1ada peraktikum yang digunakan adalah etanol. 1erlakuan yang

diberikan pada etanol yaitu ditetesi dengan penambahan 0" dalam &0,

kemudian setelah itu ditambahkan beberapa tetes 7aOH #E. Hasil yang

didapatkan dari penambahan 0"dalam &0 yaitu larutan yang berwarna kuning

muda. Setelah terjadi perubahan ditambahkan 7aOH #E yang

mengakibatkan perubahan pada larutan menjadi berwarna bening. 1ada

perubahan pertama, warna kuning muda tersebut diakibatkan iodoform. =tanol

yang bereaksi dengan iodida menghasilkan iodoform. &emudian setelah itu

terjadi perubahan kedua setelah penambahan 7aOH diakibatkan mulai

ter(iptanya endapan.

dh. Hasil ini sesuai dengan literatur menurut Sykes, $$% bahwa hasil

positif dari tes iodoform adalah timbulnya endapan triiodometana

sebelumnya disebut iodoform% yang berwarna kuning pu(at pasi +H02. Hasil

positif endapan kuning pu(at dari triiodometanaiodoform% dapat diperoleh

dari reaksi dengan al(ohol yang mengandung kelompok gugus-gugus

+H2+HOH-). ;)< bisa berupa sebuah atom hydrogen atau sebuah gugushidrokarbon misalnya, sebuah gugus alkil%. :ika ;)< adalah hidrogen maka

akan dihasilkan alkohol etanol, +H2+H"OH. =tanol merupakan satu satunya

alkohol primer yang dapat menghasilkan reaksi triiodimetanaiodofrom%.

". =sterifikasi

di. 1ada praktikum esterifikasi etanol yang digunakan sebagai bahan

dasar pembuat esterifikasi diberikan perlakuan yaitu dengan penambahan

asam asetat glasial lalu setelah itu ditambahakan beberapa tetes H"SO6pekat

kemudian dipanaskan. &etika pada penambahan asam asetat glasial dan H"SO6

pekat tidak terjadi perubahan. 7amun pada saat dipanaskan terjadi perubahan

berupa aroma yang dihasilkan pada larutan tersebut seperti balon mainan.

dj.

dk. Se(ara teoritis, reaksi esterifikasi dapat ditulis sebagai berikut 4


22/28

dl. CH 3CH2OH + CH3COOHCH3CH2COOCH3+ H2O

dm. 5aka dari praktikum tersebut sudah pasti menghasilkan

ester, namun pada kenyataanya harus dibuktikan se(ara logis. 9alam

pembentukan ester diperlukan pula katalis. &atalis pada reaksi esterifikasi

kali ini yaitu H"SO6pekat. 9an pada saat dipanaskan terdapat aroma sperti

balon maianan yang menunjukan adanya ester yang terbentuk pada reaksi

tersebut.

dn. Hal ini sesuai dengan literatur !tami, "##$% yang

mengatakan bahwa salah satu sifat yang paling men(olok yaitu ester berbau

harum dan banyak terdapat pada buah-buahan. 9idukung pula menurut

3essenden, $"%, bahwa etil asetat disintesis melalui reaksi esterifikasi

3is(her dari asam asetat dan etanol dan hasilnya beraroma balon tiup,

biasanya dalam sintesis disertai katalis asam seperti asam sulfat pekat.

Adanya bau atau aroma seperti balon mainan dari larutan tersebut

menunjukan adanya ester. Hal yang paling unik adalah karena dalam

esterifikasi melibatkan penukaran ion H?pada +H2+OOH dengan +H2+H"

pada +H2+H"OH. Sehingga menghasilkan air pada produk reaksi.


do. 1raktikum ini dilakuakan dengan memasukan etanol ke

dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan u'O# lalu ditambahkan

pula beberapa tetes7aOH #E. Hasil yang didapatkan ialah setelah

itu ditambahkan u'O# ter+adi perubahan $arna men+adi

$arna biru muda. 5aO !0 6 diteteskan setelah tercampur

$arna biru muda berubah men+adi biru susu dan terdapat

endapan seperti gumpalan ber$arna hi+au lumut. an pada

permukaan larutan terdapat gelembung-gelembung kecil

seperti minyak.


23/28

dp. =adi +ika mono alkohol ditambahkan larutan

u'O#dan larutan 5aO, akan terbentuk endapan biru. =ika

poli alkohol ditambahkan larutan kuprisulfat dan larutan

5aO, $arna larutan akan berubah men+adi biru. Berdasarkan

literatur yang menggunakan sampel etanol dengan

penambahan a9uades akan ber$arna +ernih. 4emudian

diteteskan u'O# akan ber$arna biru +ernih dan akhirnya

diteteskan 5aO !0 6 sehingga menghasilkan $arna larutan

biru untuk etanol ('ykes, !">")

d9.


dr.Alkohol adalah senyawa turunan alkana, karenasatu atom H atau

lebih dari alkana diganti oleh gugusOH. Alkohol yang mempunyai satu

gugus OH disebutmonoalkohol, sedangkan alkohol yang mempunyai

lebihdari satu OH disebut polialkohol Harnanto, "##$%.

ds.3enol mempunyai gugus yang seperti alkohol akan tetapi gugus

fungsinya melekat langsung pada (in(in aromatik.

dt. 1ada praktikum ini uji kelarutan pada alkohol dan fenol dibuktikan

pada penambahan air, kemudian dilakukan pengo(okan. Hasil yang

didapatkan dari perlakuan tersebut pada etanol sebagai sample dari alkohol

yaitu larutan tetap berwarna bening kemudian ketika diko(ok tetap bening

namun terdapat gelembung gelembung ke(il yang menempel pada dinding

tabung. Sedangkan hasil fenol yang didapat dari perlakuan yang sama, pada

awalnya berwarna putih saat awal penuangan air kemudian terjadi perubahan

warna menjadi lebih keruh dan terdapat gelembung gelembung ke(il di

dasar tabung.

du. 9ari hasil yang tersebut dapat diketahui bahwa sifat

kelarutan alkohol lebih besar dibandingkan dengan fenol. Hal ini dapat


24/28

dibuktikan bahwa pada saat dilakukan perlakuan tersebut, pada tabung reaksi

yang berisi fenol terdapat endapan dan terjadi perubahan keruh, sedangkan

dengan perlakuan yang sama, larutan etanol pada tabung tersebut tetap

berwarna bening. 1enyebeb adanya endapan karena fenol merupakan

senyawa non polar, sedangkan akuades sifatnya polar, sehingga ketika

direaksikan senyawa non polar tidak dapat larut dalam pelarut polar.

Sebaliknya pula karena alkohol dengan gugus fungsi OH memiliki sifat

polar yang dapat larut dalam air.

d*.5enurut literatur dari Hart "##2% dikatakan bahwa alkohol

merupakan gugus OH yang terikat pada atom karbon. Apabila karbon yang

mengikat gugus OH berada dalam bentuk aromatik siklik maka alkohol

tersebut akan menjadi gugus fenol. 1ada uji kelarutan dalam air, semua jenis

alkohol larut dalam air, ke(uali fenol, karena alkohol seperti metanol dan

etanol, dengan rantai + yang pendek bersifat polar sehingga dapat dengan

mudah larut dalam air yang merupakan pelarut bersifat polar. Sedangkan

alkohol yang memiliki rantai + yang panjang lebih bersifat non polar,begitupun dengan fenol, sehingga lebih sukar larut dalam air. Hal tersebut

sesuai dengan hasil praktikum kami bahwa metanol dan etanol lebih mudah

larut dalam air dibanding dengan fenol.

D. 3erri &lorida

dw. 1rinsip analisa tes 3erri &lorida adalah dengan senyawa

aromatik, dimana 3e+l2akan beraksi jika terdapat gugus aromatik yang akan

menghasilkan warna hitam, sehingga uji 3erri &lorida hanya ditemukan pada

senyawa fenol dan tidak ada pada alkohol. 9alam praktikum kali ini,

diperoleh hasil pengamatan pada sampel etanol ketika ditambah reagen ferri

klorida berwarna kuning jernih. Artinya uji ferri klorida dengan etanol adalah

negatif. Hal ini sesuai dengan literatur bahwa alkohol tidak bereaksi dengan

uji ferri klorida. Sudarmo, "##C%. /es ferri klorida 3e+ l3 digunakan

untuk membedakan alkohol alifatik dengan alkohol aromatik. 1enambahan


25/28

3e+ l3 ke dalam fenol alkohol aromatik% menghasilkan warna hitam

pekat. Hal ini sebagai akibat dari adanya reaksi gugus OH pada fenol yang

bereaksi dengan larutan ferri klorida. Fang bereaksi dengan hasil uji positif

terhadap uji ferri klorida adalah sampel fenol sedangkan sampel lain ujinya

negatif. Hal ini karena ferri klorida hanya bereaksi pada fenol, tidak pada

alkohol.

dJ.)eaksi !ji feri klorida pada dasarnya adalah reaksi substitusi

antara sampel dengan reagen feri klorida dimana H?dalam fenol digantikan

dengan 3e2?

dengan reagen feri klorida. Sedangkan H?

yang lepas berikatan

dengan +l-membentuk H+l. Sedangkan 3e2? akan berikatan dengan (in(in

ben'en membentuk 3eO yang dapat mengubah warna dari kuning transparan

menjadi ungu, yang menandakan hasil uji positif. 3enol memiliki substituen

OH, sehingga perubahan warna yang terjadi adalah ungu. 3e+l2akan beraksi

jika terdapat gugus aromatik yang akan menghasilkan warna ungu, sehingga

uji 3erri &lorida hanya ditemukan pada senyawa fenol dan tidak ada pada

alkohol.


26/28

dy. BAB -

)53 PENUTUPea.

A. &esimpulan

. 1ada tes iodoform, etanol merupakan satu satunya alkohol primer

yang dapat menghasilkan reaksi iodofrom%. Hal tersebut ditandai

dengan adanya perubahan pada larutan menjadi bewarna bening akibat

penambahan 7aOH #E yang sebelumnya berwarna kuning muda saat

penambahan 0"dalam &0

". =ster dapat dibentuk dengan mereaksikan etanol dan asam asetat glasial

yang dibuktikan dengan adanya aroma pada larutan seperti balon

mainan.

2. !ntuk membedakan antara mono alkohol dan poli alkohol, digunakan

larutan +uSO6 dan larutan 7aOH. :ika mono alkohol ditambahkan

larutan +uSO6dan larutan 7aOH, akan terbentuk endapan biru. :ika

poli alkohol ditambahkan larutan kuprisulfat dan larutan 7aOH, warna

larutan akan berubah menjadi biru.

6. Sifat kelarutan alkohol lebih besar daripada kelarutan fenol. Hal ini

ditandai pada alkohol tidak ada endapan ketika terjadi penambahan

aIuades maupun dilakukan perlakuan pengo(okan. Sebaliknya fenol

terdapat endapan yang dapat disimpulkan tidak larut dalam aIuades.

D. &eberadaan fenol dapat terdeteksi oleh 3e+l2, hal ini ditandai dengan

adanya perubahan yang terjadi pada fenol yaitu adanya perubahan

warna hitam keunguan sebagai akibat dari adanya reaksi gugus OH

pada fenol bereaksi dengan larutan feri klorida.

B. Saran

eb. 8ebih dipersiapkan lagi masalah bahan yang akan digunakan dalam

praktikum, agar praktikan dapat melaksanakan semua praktikum yang ada dalam


27/28

diktat. 1erlu adanya pengawasan terhadap mahasiswa terkait men(u(i alat maupun

menggunakan alat agar tidak terjadi ke(elakaan seperti pe(ahnya tabung reaksi.


28/28

e(. 9A3/A) 1!S/A&A

ed.

ee. Besari, 3smail.!""#. Kimia Organik Untuk Universitas.Bandung ? Armico.

ef. Brui(e, 1aula Furkanis. "#2. Organic Chemistry. !SA4 1earson

=du(ation, 0n(.

eg. +lark, :im. "##6 ;/he /riiodomethane 0odoform% )ea(tion with Al(ohols.

http4@@www.(hemguide.(o.uk@organi(props@al([email protected]

diakses 6 :uni "#D%

eh. KKKK. "##6. ;Assorted )ea(tions of 1henol

laprak kimor acara 2.docx

Documents