REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.

INTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO SANTIAGO MARIÑO.

EXTENSION PORLAMAR

ATOMOS Y ESTRUCTURA CRISTALINA

REALIZADO POR:

Anakarina Medina C.I 22.994.488

El Átomo

Los Átomos son la unidad básica de toda la

materia, la estructura que define a todos los

elementos y tiene propiedades químicas bien

definidas. Todos los elementos químicos de la

tabla periódica están compuestos por átomos

con exactamente la misma estructura y a su

vez, éstos se componen de tres tipos de

partículas, como los protones, los neutrones y

los electrones.

Composición

De Los

Átomos

Núcleo

Es el centro del átomo, es la parte

más pequeña del átomo y allí se

conservan todas sus propiedades

químicas. Casi que toda la masa del

átomo reside en el núcleo.

Protones

Son uno de los tipos de partículas

que se encuentran en el núcleo de

un átomo y tienen carga positiva

(masa = 1.673 x 10-24 gramos). Los

protones están compuestos de

partículas aún más diminutas

conocidas como quarks o cuarks.

Electrón

Éstas son las partículas que orbitan

alrededor del núcleo de un átomo,

tienen carga negativa y son atraídos

eléctricamente a los protones de

carga positiva (masa = 9.10 x 10-28

gramos).

Neutrones

Los neutrones son partículas

ubicadas en el núcleo y tienen una

carga neutra (masa = 1.675 x 10-24

gramos). La masa de un neutrón es

ligeramente más grande que la de

un protón y al igual que éstos, los

neutrones también se componen de

quarks.

Modelos

Atómicos

John Dalton(1803)

Fue el primer modelo atómico con bases científicas,

fue formulado en 1803 por John Dalton, quien

imaginaba a los átomos como diminutas esferas

La materia está formada por partículas muy pequeñas

llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden

destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí,

tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos

de los diferentes elementos tienen pesos diferentes

Joseph John Thomson(1904)

Se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y

una positiva. Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y

la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson

ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que

contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos

en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la

carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la

estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De

esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la

existencia de las otras radiaciones.

Ernest Rutherford

Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir

de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el

experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el

modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de

una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del

anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el

cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo,

mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al

núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre

ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común

del átomo del público no científico.

Niels Bohr

Este modelo es estrictamente un modelo del

átomo de hidrógeno tomando como punto de

partida el modelo de Rutherford, Niels

Bohr trata de incorporar los fenómenos de

absorción y emisión de los gases, así como la

nueva Teoría de la cuantizacion de la

energía .

o Cada órbita tiene una energía asociada. La

más externa es la de mayor energía.

o Los electrones no radian energía (luz) mientras

permanezcan en órbitas estables.

o Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de

menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía igual

a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de una de mayor

a una de menor, pierde energía en forma de radiación.

Schrödinger (1924)

o El modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los

electrones como esferas diminutas con carga que giran en

torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia

a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del

átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los

electrones por medio de una función de onda, el cuadrado

de la cual representa la probabilidad de presencia en una

región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se

conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los

orbitales para los primeros niveles de energía disponibles

en el átomo de hidrógeno.

Estructura cristalina

La estructura cristalina es la forma

solida de cómo se ordenan y

empaquetan los átomos, moléculas o

iones. Estos son empaquetados de

manera ordenada y con patrones de

repetición que se extienden en las

tres dimensiones del espacio.

Tipos De Estructuras Cristalina

Diferencia Entre Vidrios y Cristales.

o En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta,

y esto diferencia los vidrios y los cristales, los vidrios

generalmente se denominan materiales amorfos

(desordenados o poco ordenados).

o No obstante, la materia no es totalmente ordenada o

desordenada (cristalina o no cristalina) y nos

encontramos una gradación continua del orden en que

está organizada esta materia, en donde los extremos

serían materiales con estructura atómica

perfectamente ordenada y completamente

desordenada.

Estructura Cristalina Ordenada

En la estructura cristalina (ordenada) de los materiales

inorgánicos, los elementos que se repiten son átomos y

iones enlazados entre sí, de manera que generalmente no se

distinguen unidades aisladas; estos enlaces proporcionan la

estabilidad y dureza del material. En los materiales

orgánicos se distinguen claramente unidades moleculares

aisladas, caracterizadas por uniones atómicas muy débiles,

dentro del cristal. Son materiales más blandos e inestables

que los inorgánicos.