informe quimica 4

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UNIVERSIDAD DE AMERICA

LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICA NO. 4REACCIONES QUIMICAS

DAYANA CUTA CAMILA PARRA LAURA MOJICA CRISTIAN ALBARRACIN

GRUPO .11

13/04/14

BOGOTA D.C

INTRODUCCION

En esta gua de laboratorio, debemos desarrollarlo teniendo conocimiento previo del tema para poder realizar la practica con facilidad. Es necesario apoyarnos del marco terico el cual hace referencia en este caso a reacciones qumicas, dando como ejemplo alguno de sus ecuaciones que son una descripcin simblica de las reacciones qumicas. Estas nos ayudan a saber qu cantidad de sustancia debemos aplicar para obtener un producto el cual tendr como fin especfico la demostracin de una reaccin y sus diversos elementos con los cuales est compuesta. Tambin se analizaran paso a paso cada una de las reacciones sin quedar desapercibidos de lo que sucede, por lo contrario estaremos expuestos a dar resultados errneos que nos impiden la total comprensin del tema a ser tratado.

OBJETIVOS

Reconocer los materiales y reactivos que se deben utilizar. Ensamblar el proceso adecuadamente de manera que obtengamos resultados concretos. Dar solucin de manera prctica al laboratorio que se nos ha pedido hacer. Tener ms experiencia en el manejo de reactivos. Familiarizarnos con el tema de manera que nos sea fcil desarrollarlo. Elaborar un informe con los datos obtenidos en la prctica. Clasificar las diferentes reacciones qumicas.

MARCO TEORICO

Las reacciones qumicas tienen lugar cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; una o ms sustancias se consumen mientras se forman otras sustancias. Alas sustancias presentes al inicio de una reaccin, es decir, los materiales de partida, se les llama reactivos, y las sustancias que produce la reaccin se conocen como productos. Las ecuaciones qumicas se emplean para representar, mediante smbolos, lo que sucede durante la reaccin.

La mayor parte de las reacciones qumicas pueden ubicarse en una o ms de las seis categoras siguientes:

1. REACCIONES DE COMBUSTION. Durante la combustin, los compuestos que contienen carbono, hidrgeno y a veces oxgeno, arden en el aire (consumiendo oxgeno) y producen dixido de carbono y agua.

2. REACCIONES DE COMBINACION (SINTESIS). Cuando un elemento reacciona o se combina con otro para producir un compuesto, se puede decir que se ha sintetizado una nueva sustancia. Se les puede representar de manera general as:

A + B AB

3. REACCIONES DE DESCOMPOSICION. Una reaccin de descomposicin es aquella en la que un compuesto nico, simbolizado como AB, se descompone en dos o ms sustancias sencillas. Este tipo de reaccin se puede representar as:

AB A + B

4. REACCIONES DE SUSTITUCION UNICA. En ste tipo de reaccin un elemento simbolizado como A, reacciona con un compuesto BC, ocupando el lugar de uno de los componentes del compuesto. Se puede representar as:

A + BC AC + B

5. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION. En estas reacciones se puede pensar en dos compuestos, AB y CD, y producen dos compuestos distintos AD y CB.

AB + CD AD + CB

6. FORMACION DE COMPLEJOS. El mtodo ms frecuente empleado para la sntesis de complejos metlicos es el de las reacciones de sustitucin en disolucin acuosa. Este mtodo consiste en la reaccin entre una sal de un metal en disolucin acuosa y un agente coordinador.

Las molculas o iones que rodean al metal en un Ion complejo se denominan ligantes o ligndos.

Las reacciones de oxidacin-reduccin, o reacciones redox se consideran como reacciones de transferencia de electrones.

Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.

Considrese, por ejemplo, la formacin de xido de calcio (CaO) a partir de calcio y oxgeno:

2Ca(s) + O2 (g) 2CaO(s)

El xido de calcio es un compuesto inico formado por iones Ca+2 y O-2. En esta reaccin, dos tomos de calcio ceden o transfieren cuatro electrones a dos tomos de oxgeno (en el O2 ). Por conveniencia, ste proceso se visualiza como dos etapas; una implica la prdida de cuatro electrones en los dos tomos de calcio, y la otra la ganancia de los cuatro electrones por una molcula de oxgeno.

2Ca Ca+2 + 4e-

O2 +4e- 2 O-2.

La suma de las semi reacciones produce la reaccin global:

2Ca + O2 + 4e- 2Ca+2 + 2 O-2. + 4e-

Cancelando los electrones que aparecen en ambos lados de la ecuacin queda: 2Ca + O2 2Ca+2 + 2 O-2.

Por ltimo los iones Ca+2 y O-2. se combinan para formar CaO.

Ca+2 + O-2. CaO

La reaccin de oxidacin implica la prdida de electrones, siendo el elemento Que los pierde el agente reductor.

La reaccin de reduccin implica una ganancia de electrones, siendo el elemento que lo gana el agente oxidante.La oxidacin y la reduccin se presentan siempre simultneamente y el nmero total de electrones perdidos en la oxidacin, debe ser igual al nmero de electrones ganados en la reduccin.

MATERIALES Y REACTIVOS

Pinzas para crisol

Vaso de precipitados de 100ml y 250 ml

12 tubos de ensayo

2 pinzas para bureta

1termmetro

1 pila de 9 voltios

1 Pipeta de 5 ml

1 Caja Petri

Cinta de magnesio

Fenolftalena

Cloruro de sodio

Nitrato de sodio 0.1 M

Hidrxido de Amonio concentrado

Nitrato de plomo 0.1 N

Yoduro de potasio 0.1 M

Hidrxido de sodio 0.02 N

cido sulfrico 0.02 N

Leche 1 caja pequea (la deben traer los estudiantes)

Cloruro de Amonio

Sulfato de cobre 0.1 N

cido clorhdrico 0.1 N

Sulfato ferroso 0.1N

Perxido de hidrgeno al 30%

Alambre de cobre

cido ntrico concentrado

Dicromato de potasio 0.1N

Nitrato de plata 0.01N

Alambre de hierro (alambre dulce)

Cloruro frrico al 2%

PROCEDIMIENTO1. En un tubo de ensayo coloque 2 ml de cido clorhdrico 0.1 N y agrege un cm de cinta de magnesio. Observe el resultado.

2. Coloque en un tubo de ensayo 1 ml de nitrato de sodio 0.1 M y agregue 1 ml de hidrxido de amonio concentrado. Observe y concluya.

3. Adicione en un tubo de ensayo 1 ml de nitrato de plomo 0.1 N y aada gota a gota yoduro de potasio 0.1 M, calentar hasta una visible desaparicin del color amarillo e inmediatamente enfre. Observe lo ocurrido.

4. Tome 1 ml de hidrxido de sodio 0.02 N y agregue fenolftalena. Gota a gota adicione cido sulfrico 0.02 N. Observe lo ocurrido y concluya.

5. Tome 10 ml de leche fra y adicione gota a gota cido sulfrico concentrado. Tome la temperatura antes y despus de la reaccin.

6. En un tubo de ensayo tome 5 ml de agua, agregue unos cristales de cloruro de amonio y agite bien. Tome la temperatura antes y despus de la reaccin.

7. Llene hasta la mitad un tubo de ensayo con una solucin de sulfato de cobre 0.1 N y aada lentamente y por las paredes del tubo hidrxido de amonio concentrado. Sin agitar observe lo ocurrido.

8. Llenar completamente 2 tubos de ensayo con agua e introducirlos invertidos en el vaso de 250 ml lleno hasta la mitad con agua salada (solucin de cloruro de sodio), de tal forma que no queden burbujas dentro de los tubos. Conectamos un cable a cada polo de la pila y el otro extremo lo introducimos en la parte inferior del tubo, observar y sacar conclusiones.

9. A 3 ml de solucin acuosa de sulfato ferroso 0.1 N, aada unas gotas de perxido de hidrogeno al 30%

10. Agregue a 0.5 gramos de alambre de cobre 3 ml de cido ntrico concentrado.

11. En un tubo de ensayo coloque 2 ml de dicromato de potasio 0.1 N, adicione 1 ml de cido sulfrico 0.5 N y unas gotas de perxido de hidrogeno.

12. Colocar en un beaker de 100 ml, 50 ml de nitrato de plata 0.01 N y coloque un alambre de cobre dentro de la solucin. Dejar en reposo sin agitar y observar.

13. Realizar la misma experiencia anterior utilizando sulfato de cobre 0.1 N y alambre de hierro.

14. En un tubo de ensayo coloque 2 ml de cloruro frrico al 2%, agregue 1 ml de cido sulfrico 0.5 N y una granalla de Zn.

15. En una caja de Petri agregue una solucin de yoduro de potasio 0.5 N que cubra toda la superficie de la caja. Utilizando dos cables introducir cada uno de los polos de la pila. Observe y concluya.

DESARROLLO

1. En un tubo de ensayo previamente lleno de 2 ml de cido clorhdrico se agreg una pequea cinta de magnesio la cual al entrar en contacto con el reactivo se desprendieron unas pequeas burbujas como una clase de efervescencia, esto libera una solucin gaseosa la cual en este caso es hidrogeno, al dar fin a la reaccin lo que se obtiene es cloruro de magnesio.

MG +2HCl = MGCl2+ H2

Esta es la observacin de la reaccin que se obtuvo en el laboratorio.

2. En un tubo de ensayo se adiciono 1 ml. de nitrato de plomo 0.1N con ciertas gotas de yoduro de potasio 0.1M, se calent hasta una visible desaparicin del color amarillo, e inmediatamente se refrigero para bajar su temperatura.KI+Pb2NO3 = KNO3+Pb2I

3. Se tom en un tubo de ensayo 1 ml. de hidrxido de sodio 0.02N luego agregamos fenolftalena gota a gota despus agregamos una cierta cantidad de cido sulfrico 0.02N. lo que pudimos observar fue

H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

4. En