informe quimica 6
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Informe del laboratorio No 6
“ÁCIDOS Y BASES”
Nombres: Diego Martínez Barros
Edward Napanga Zenteno
Angel Marin Chipana
Carlos López Yangali
Códigos: 103428
103434
103426
103553
Profesor: José Flores
Fecha de ejecución de la práctica: 19 de octubre
Fecha de entrega del informe: 2 de noviembre
2010
Laboratorio de Química General 6 ÁCIDOS Y BASES
CONTENIDO
Objetivos……………………………………………………………………………………...................3
Procedimiento Experimental……………………………………….……………………………....4
Diagrama de “Experimento 1”…………………………………..……….…4
Diagrama de “Experimento 2”……………………………………..……….4
Diagrama de “Experimento 3”………………………………………………5
Diagrama de “Experimento 4”………………………………………………6
Diagrama de “Experimento 5”………………………………………………6
Diagrama de “Experimento 6”………………………………………………7
Diagrama de “Experimento 8”………………………………………………7
Diagrama de “Experimento 9”………………………………………………8
Observaciones experimentales…………………………………….……………………………….9
Cuestionario...…………………………………………………………………………………………….11
Conclusiones……………………………………………………………………………………………….16
Referencias bibliográficas……………………………………………………………………………16
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Laboratorio de Química General 6 ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS Y BASES
I. Objetivos:
a. Identificar los indicadores ácido-base más comunes.
b. Identificar la naturaleza ácida o básica de algunas sustancias.
c. Sintetizar algunos ácidos.
d. Sintetizar algunas bases.
e. Aplicar el concepto de neutralización.
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Agregar en un tubo de ensayo 2mL de ácido clorhídrico
Adicionar 2 gotas de fenolftaleína
Observar lo que sucede con la solución
Agregar en un tubo de ensayo 2mL de hidróxido de sodio
Agregar dos gotas de fenolftaleína
Observar lo que sucede con la solución
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II. Procedimiento Experimental:
Experimento 1:
Experimento 2:
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Tomar dos tubos de ensayo
En uno agregar 2 mL de ácido clorhídrico y en el otro 2 mL de hidróxido de sodio
Agregar dos gotas de rojo metilo en cada uno de los tubos
Poner papel tornasol en cada una de las soluciones
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Experimento 3:
_________________________________________________________________________
Observar lo sucedido tanto en el papel tornasol y en las soluciones
5
En un matraz de Erlenmeyer de 250 mL agregar 100 mL de agua destilada
Agregar 3 gotas de rojo metilo
Soplar la solución con un sorbete o con otro objeto parecido durante 15 minutos
Observar lo que sucede
En una capsula colocar azufre
Encender la parte superior del azufre con un cerillo
Humedecer el papel tornasol con agua de caño y adherirlo a la luna de reloj
Cuando el azufre empieza a liberar un gas se debe tapar con la luna de reloj
Observar lo que sucede con el papel de tornasol
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Experimento 4:
Experimento 5:
_________________________________________________________________________ 6
En un vaso de precipitación de 100 mL agregar 50 mL de agua destilada
Con una espátula adicionar oxido de calcio y agitarlo hasta que se disuelva
Agregar 2 gotas de fenolftaleína
Observar lo que sucede
En un vaso de 100 mL agregar 10 mL de hidróxido de sodio
Agregar dos gotas de fenolftaleína
Adicionar 10 mL de ácido clorhídrico
Observar lo que sucede
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Experimento 6:
Experimento 8:
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En un matraz de Erlenmeyer de 250 mL agregar 1 mL de hidróxido de sodio
Adicionar 90 mL de agua destilada
Agregar dos gotas de fenolftaleína
Soplar la solución con un sorbete o con otro objeto parecido durante 10 minutos
Observar lo que sucede
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Experimento 9:
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III. Observaciones experimentales:
Experimento 1:
Observamos que al echar unas gotas de fenolftaleína en el ácido clorhídrico, este no reacciona.
Experimento 2:
Observamos que al echar unas gotas de fenolftaleína en el hidróxido de sodio, este se torna de un color rojo grosella.
Experimento 3:
Observamos que el rojo de metilo en el ácido se torna de un color rojo grosella, mientras que en la base se torna de un color amarillento.
Observamos que en el ácido el papel tornasol azul, se torna de un color rosado; mientras que en la base no reacciona.
Observamos que en la base el papel tornasol rosa, se torna de un color azul; mientras que en el ácido no cambia.
Experimento 4:
Observamos que al agregar rojo de metilo al agua, esta no reaccionaba; pero al
adicionarle a esto el CO2 emitido por un compañero, el líquido se tornaba poco a
poco de un color rojo grosella.
Experimento 5:
Observamos que al echarle un poco de agua (de caño) al papel tornasol rojo este tiende a volverse azul, pero solo un poco.
Observamos que al agregarle un poco de calor al azufre, este reacciono y emitió un gas. El papel tornasol azul cambio a color rojo; y el rojo que ya anteriormente había tendido a azul, retomó su color inicial.
Experimento 6:
Observamos que al adicionarle oxido de calcio al agua destilada esta tomo un color medio blancuzco.
Observamos que al agregar la fenolftaleína a la solución esta se torna de un color rojo grosella.
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Experimento 8:
Observamos que al agregarle la fenolftaleína al NaOH, se vuelve de color rojo grosella; pero al momento de agregarle el HCl, la solución recupera su transparencia inicial.
Experimento 9:
Observamos que al agregarle la fenolftaleína a la solución de agua destilada con
(NaOH), esta se torna de color rojo grosella; pero al adicionarle el CO2 emitido
por un compañero este recuperó su color inicial.
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IV. Cuestionario
1. ¿Se aprecia cambio de color?
No, no se aprecia cambio de color alguno.
2. ¿Cuál es el nombre comercial del ácido clorhídrico?
El ácido clorhídrico también llamado, ácido muriático (por su extracción a
partir de sal marina en América) o agua fuerte (en España), es una
disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y
ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido
fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución
concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución
de HCl 1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar al ser
humano, en un litro de agua. Y al disminuir el pH provoca la muerte de toda
la flora y fauna).
3. ¿Se aprecia cambio de color?, ¿Cuál color es este?
Sí se aprecia cambio de color de transparente puro a rojo grosella.
4. ¿Cuál es el nombre comercial del hidróxido de sodio?
El hidróxido de sodio (Na OH ) o hidróxido sódico es también conocido como
sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria
(principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y
detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de
Lodos de Perforación base Agua.
5. Completar la siguiente tabla:
Medio ácido Medio básico
Fenolftaleína No cambia Se vuelve de un color lila
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6. Completar la siguiente tabla indicando los colores:
Medio ácido Medio básico
Rojo de metilo
Se torna de un color rojo grosella
Se torna de un color amarillo
Tornasol azul Cambia a rojo No cambia
Tornasol rojo No cambia Cambia a azul
7. Después de los 15 minutos de haber soplado, ¿cambia el color del
indicador rojo de metilo? ¿Por qué?
Sí, se torna de un color rojo grosella, porque la solución es un ácido (
H 2CO3 ¿.
8. ¿Cuál es el nombre del compuesto formado?
Ácido carbónico (nombre antiguo ácido del aire o ácido aéreo) tiene fórmula
H2CO3. Es también un nombre dado a veces a soluciones de dióxido de
carbono en agua, que contienen cantidades pequeñas de H2CO3. Las sales de
ácidos carbónicos se llaman bicarbonatos y carbonatos. Es un ácido débil.
9. ¿A qué color vira el papel de tornasol? ¿Qué indica esto?
El papel tornasol azul se vuelve rosa, mientras que en el rosa no pasa nada;
esto indica que el SO2 es ácido.
10. Escriba la ecuación química que ocurre entre el gas que se encuentra
en el vaso de precipitación y el agua que contiene el papel de tornasol.
Indique los estados de agregación.
SO2s+H 2Ol−−−H 2SO3ac
11. ¿Cuál es el nombre del compuesto que hace virar el color del papel de
tornasol?
Dióxido de azufre (SO2) es un gas incoloro de olor característico, constituido
por un átomo de azufre y dos átomos de oxígeno en su estructura molecular.
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12. ¿Cuál es el nombre comercial del oxido de calcio?
El óxido de calcio es también llamado cal o cal viva, es un compuesto
químico de fórmula Ca O . Esta palabra interviene en el nombre de otras
sustancias, como por ejemplo la «cal apagada» o «cal muerta», que es
hidróxido de calcio, Ca(OH)2.
13. ¿Qué ocurre cuando se agrega la fenolftaleína? ¿Por qué ocurrió esto?
La solución se torna de un color rojo grosella, esto ocurre porque la
fenolftaleína cambia de color al estar expuesto a un medio básico.
14. ¿Cuál es el nombre IUPAC y el nombre comercial del compuesto que
hace virar el color de la fenolftaleína?
Nombre IUPAC: Hidróxido de calcio. También conocido como cal muerta y/o
cal apagada. Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar
óxido de calcio con agua. Puede también precipitarse mezclando una
solución de cloruro de calcio con una de sodio. Si se calienta a 512 °C, el
hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de
hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente
con ácidos y ataca varios metales.
19. ¿Qué ocurre con el color de la fenolftaleína? ¿Por qué ocurre esto?
La fenolftaleína con el NaOH se vuelve de color rojo grosella, pero cuando le
agregamos HCl este recuperó su transparencia; por qué la solución
resultante es una sal más agua, y ya no es ni ácido, ni base.
20. ¿Cómo se denomina la sal formada?
El cloruro de sodio, es un mineral, sal de mesa, o en su forma mineral halita,
es un compuesto químico con la fórmula Na Cl . El cloruro de sodio es una de
las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de
muchos organismos.
21. Además de la sal, ¿Qué otro compuesto se forma?
Además de la sal se forma agua.
22. ¿Qué ocurre con el color de la fenolftaleína? ¿Por qué ocurre esto?
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Al agregarle la fenolftaleína al agua destilada con NaOH, esta se torna de
color rojo grosella; pero al adicionarle el CO2, recuperó su color inicial. Esto
sucedió porque la fenolftaleína cambia de color al estar expuesto a una
base, pero al estar expuesto a un ácido o estar neutro se mantiene su
transparencia.
23. Escriba la ecuación química entre el aliento y el agua. Indique los
estados de agregación.
CO2 + 2NaOH ---> Na2 CO3+ H2O
(Ecuación química del aliento y el hidróxido de sodio)
CO2g - gas incoloro
NaOH s - sólido blanco
Na2CO3s - sólido blanco
H 2O - líquido transparente
CO2 + H2O ---> H2CO3
(Ecuación química del aliento y el agua)
CO2g - gas incoloro
H 2O - líquido transparente
H 2CO3s - ácido
H2CO3 + 2 NaOH ---> (Na)2 CO3 + 2 H2O
(Ecuación química del ácido carbónico e hidróxido de sodio producen carbonato de sodio y agua)
Pb(N O3)2aq – líquido transparente
Nitrato de plomo (II)
2K I aq– líquido transparente
Yoduro de potasio
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Pb I 2s - sólido amarillo
Yoduro de plomo
2KNO3ac – líquido transparente
Nitrato de potasio
24. ¿Cuál es el nombre de la sal formada y que otro compuesto se forma?
Su nombre es carbonato de sodio es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2C O 3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay, Ceniza de Soda y sosa (no confundir con la sosa cáustica).
Además por lo visto en la ecuación quimica se forma agua H2O también.
25. De lo experimentado en esta parte, cuando reacciona un ácido con una
base se forma una sal y ¿Qué otro compuesto siempre se forma?
El otro compuesto que siempre se forma es el agua H2O, esto se corrobora con la teoría donde la reacción entre un ácido y una base (reacción de neutralización) nos dá como producto una sal más agua.
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V. Conclusiones
1. Los indicadores acido base son el rojo de metilo, la fenolftaleina.
2. A través de ciertos indicadores (rojo de metilo y fenolftaleína), se
comprobó la naturaleza de distintos compuestos.
3. Sintetizamos ácidos a través de ciertos indicadores.
4. Sintetizamos bases a través de ciertos indicadores.
5. Se aplico el concepto de neutralización en el experimento 9 ya que se
obtuvo sal disuelta en agua.
VI. Referencias bibliográficas
1. JULIAN, INMACULADA; SAEZ, REGINA. “Diccionario de Quimica”. Primera Edición.Complutense.España,1999.(Págs. 556 - 557)(4)
2. HILL, JOHN WILLIAM; KOLB, DORIS K. “Quimica para el nuevo Milenio”.Octava Edición. Prentice Hall. México, 1999.(Pág. 181 -182).(2)(8)
3. SAYAN, ROSA. “Manual de laboratorio de Química”. Tecsup. Estudios Generales. (Págs. 37- 41). (1)(3)(5)(6)(7)(9)(13)(19)(22)
4. GARCIA PÉREZ, JOSÉ ANTONIO. “Química: Teoría y problemas”.Tébar. España, 1996. Págs. (232 - 233)(10)
5. MANAHAN, STANLEY. “Introducción a la Quimica Ambiental”. Primera Edición. Reverté. España, 2007. Págs. (412 - 413)(11)
6. ATKINS, PETER; JONES, LORETTA. “Principios de química”.Tercera Edición. Médica Panamericana. Argentina, 2006.(Pág. 540 - 550).(12)(14)(20)(21)
7. ANDRES, DULCE MARÍA; BARRIO, JAVIER. “Física y Química 1”.Editex.España, 2008. Págs. (135 - 136)(25)
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8. http://www.sagan-gea.org/hojared/Hoja26b.htm(23)(24)
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