informe 4 quimica ii

7/23/2019 Informe 4 Quimica II

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SALES POCOS SOLUBLESSEPARACION SELECTIVA-

INFORME DE LABORATORIO N4

FACULTAD : FIGMM

SECCION : T

CURSO : QUIMICA II

ALUMNOS :

CARUZO OSTOS MICHEL 20142128A

GONZALES TOVAR JORGE 20140163D

RAMOS AGREDA BRYAN 20140144J

ALVARADO NUEZ RAFAEL 20140224C


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INDICE

1! OBJETIVOS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . .3

2! FUNDAMENTO TERICO. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . .3

3! PARTEEXPERIMENTAL. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . .5

4.1 . EXPERIMENTO1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. .5

4.2 EXEPERIMENTO2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. .7

4.3 . EXPERIMENTO 3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . .9

4! APLICACIONES A LAESPECIALIDAD. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .11

"! RECOMENDACIONES. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . 12

6! CUESTIONARIO. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . .13

#! BIBLIOGRAFIA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . 1

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SALES POCOS SOLUBLES

SEPARACION SELECTIVA- IDENTIFICACION DE CATIONES

I. OBJETIVOS!

Aplicar los criterios de solubilidad, para la separacin selectiva desales solubles que precipitan bajo accin de un reactivo comn.

Identifcar cationes en sustancias naturales e industriales.

II. FUNDAMENTO TERICO!

SALES POCO SOLUBLES

Cuando aadimos cantidades sucesivas de slido a una cantidaddeterminada de disolvente, se alcanza un punto en el que ya no se disuelve

ms slido. n este momento decimos que el disolvente est saturado desoluto. !or lo tanto una solucin est saturada cuando el soluto disueltoest en equilibrio con el slido sin disolver.

"efnimos la solubilidad como la cantidad de soluto presente en unacantidad dada dedisolvente, cuando la solucin est saturada# y se e$presa en unidades deconcentracin %&ramos'litros(. )e denominan poco soluble a las salesdisueltas de concentracin menor a *,*+ .

Consideremos la reaccin de una sal, como cloruro de plata, con a&ua paradar una solucin saturada-

A&Cl %s(A&/%aq(/ Cl0%aq(

la constante de equilibrio en 1uncin de las concentraciones es-

2c 3 4A&/ 5 4Cl0 5 4 A&Cl5

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como se trata de un sistema 6etero&7neo, la 4A&Cl5 permanece constantepor lo tanto

4A&Cl5 2c 3 4A&/5 4Cl05

ste producto de concentraciones inicas se llama producto de solubilidad yla constante, constante del producto de solubilidad, que se simboliza 2ps, lacual depende e$clusivamente de latemperatura 2ps 3 1%8(. s un nmeroadimensional.

2ps 3 4A&/5 4Cl05

la constante del producto de solubilidad representa el valor m$imo quepuede tener el producto de las concentraciones inicas a una temperaturadada.

n 1orma &eneral para una sustancia que se disocia- Am9n 3 m An0 / n9m/

2ps 3 4An05m 49m/5n

s decir que para que una sustancia precipite es necesario que el productode las concentraciones de los iones 1ormados en su disociacin inica,elevada a sus respectivos coefcientes, sea mayor que su producto desolubilidad. sta e$presin es vlida para sales poco solubles en solucinacuosa pura.

)e destaca la relacin directa de 2ps, con la concentracin de los iones enla solucin, por lo tanto se vincula con la solubilidad. !ara nuestro ejemplo a:;


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)A&Cl 3 3 +,>+ . +*0; moles'lt# a :;para cumplir con sus respectivos 2ps. 8ambi7n es aplicable el principio de@e C6atelier09raun# por ejemplo a&re&ando un in comn Cl0 disminuyeB lasolubilidad de A&Cl.

III. PARTE EXPERIMENTAL!

EXPERIMENTO N" #1C$%&'( A)*

1. MATERIALES+ E,UIPOS REACTIVOS!

)olucin de itrato de plata %A&?D( al *.+. "os tubos de ensayo. )olucin de ECl a +. !apel fltro. Fn mec6ero. Fn vaso precipitado. Fn trGpode. Fna 9a&ueta. )olucin de Eidr$ido de amonio %E>?E( al +. )olucin de E?D al +.

2. PROCEDIMIETO EXPERIMENTAL!

n tubos marcados como A y 9, aadir D &otas de A&?D*.+ encada tubo, y lue&o aadir de + a : &otas de ECl +.

Calentar en bao marGa durante ; se&undos, lue&o del cual coloquesobre la &radilla para en1riar, reposar y decantar.

liminar la solucin lGquida, inclinando cuidadosamente el tubo y laparte que queda absorber con el papel de fltro.

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@avar con D &otas de a&ua, y desec6e el a&ua del lavado. l tubo marcado con A adicionar +: &otas de a&ua y calentar por D a

; minutos en bao maria %a&ua en ebullicin(# tratando de dis&re&arel precipitado con la ayuda de la bao ba&ueta. ?bservar si 6aydisolucin.

Al tubo marcado con 9 a&re&ar D &otas de E>?E + y a&itar. eutralizar la basicidad de la muestra anterior %tubo 9( con E?D+.

3. DATOS OBSERVACIONES DEL EXPERIMENTO!

A los dos tubos que contienen A&?Den solucin se le a&re&a ECl, no

6ay reaccin. @ue&o del bao maria se observa la 1ormacin de un precipitado

blanco, cual 6acemos para que el solido precipitado se quede en eltubo y no sal&a junto con el liquido al desec6arlo

Al tubo A le aadimos +: &otas de a&ua y calentamos en bao mariadurante ; minutos, observamos que no presenta solubilidad.

4. CLCULOS RESULTADOS!

P/&0/ % (6$ 8A!

A&?D/ ECl H A&Cl / E?DS)( % (6$ 8B!A&?D / ECl H A&Cl / E?D/ E>?E H A&%ED(:Cl /:E:?l solido que precipita es el Cloruro de !lata %)oluble,precipitado blanco, no contamina ambiente(

5. CONCLUSIONES!

)e determin que al A&Cl disuelto en E:* no es soluble. erifcamos que el A&Cl disuelto en E>?E si es soluble y que al

a&re&ar E?D con el fn de no contaminar el medio ambienteneutralizamos la muestra, y se 1orma un precipitado de color blanco.

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EXPERIMENTO N" #2C$%&'( :)2*

;S 6 6 ( &0/?1. MATERIALES+ E,UIPOS REACTIVOS!

)olucin de itrato de mercurio %E&:%?D(:( al *.+. "os tubos de ensayo. )olucin de ECl a +. !apel fltro. Fn mec6ero. Fn vaso precipitado. Fn trGpode. Fna ba&ueta. )olucin de Eidr$ido de amonio %E>?E( al +. )olucin de E?D al +.

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL!

n tubos marcados como A y 9, aadir D &otas de E&:%?D(: *.+en cada tubo, y lue&o aadir de + a : &otas de ECl +.


liminar la solucin lGquida, inclinando cuidadosamente el tubo y laparte que queda absorber con el papel de fltro.

@avar con D &otas de a&ua, y desec6e el a&ua del lavado. l tubo marcado con A adicionar +: &otas de a&ua y calentar por D a

; minutos en bao maria %a&ua en ebullicin(# tratando de dis&re&ar

el precipitado con la ayuda de la ba&ueta. ?bservar si 6ay disolucin. Al tubo marcado con 9 a&re&ar D &otas de E>?E + y a&itar. @a muestra obtenida en el tubo marcado con A depositar en una

moneda limpia por D minutos# si es necesario a&re&ar una &ota decido nGtrico enjua&ar y secar con el papel fltro.

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Al i&ual que el e$perimento


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Soluci&( de *Cl

5. CONCLUSIONES!

Concluimos que el E&:Cl: disuelta en E:* se disuelve totalmente, locual es soluble, y adicionando el cido nGtrico %E?D( yposteriormente a una moneda esta queda brillante en sus superfcie

de contacto. )e determin que el E&:Cl: disuelta en un E>?E se encuentra

parcialmente soluble.

EXPERIMENTO N" #3C$%&'( P2*

1. MATERIALES+ E,UIPOS REACTIVOS!

)olucin de itrato de plomo %!b%?D(:( al *.+. "os tubos de ensayo. )olucin de ECl a +. !apel fltro. Fn mec6ero. Fn vaso precipitado. Fn trGpode. Fna 9a&ueta. )olucin de Eidr$ido de amonio %E>?E( al +.

)olucin de Cromato de potasio 2:Cr:*J.

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL!

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n tubos marcados como A y 9, aadir D &otas de !b%?D(:*.:; en cada tubo, y lue&o aadir de + a : &otas de ECl +.


liminar la solucin lGquida, inclinando cuidadosamente el tubo y la

parte que queda absorber con el papel de fltro. @avar con D &otas de a&ua, y desec6e el a&ua del lavado. l tubo marcado con A adicionar +: &otas de a&ua y calentar por D a

; minutos en bao maria %a&ua en ebullicin(# tratando de dis&re&arel precipitado con la ayuda de la ba&ueta. ?bservar si 6ay disolucin.

Al tubo marcado con 9 a&re&ar D &otas de E>?E + y a&itar. @a muestra obtenida en el tubo A en el paso ; aadir una &ota de

cromato de potasio 2:Cr:?Jeutralizar la basicidad de la muestraanterior %tubo 9( con E?D+.


l !b%?D(:despu7s de reaccionar es !bCl:, que despu7s de a&re&ar+: &otas de a&ua se observan los residuos en el tubo, no es soluble.

l cloruro de plomo despu7s de reaccionar con el 6idr$ido deamonio, se observa una reaccin total que disuelve toda la muestra,es soluble.

4. CLCULOS RESULTADOS!P;NO3?2 * :C@ - PC@2 * :NO3PC@2 * :NO3 * N:4;O:? P;N:3?2C@ *:2O

5. CONCLUSIONES!

)e concluy que el !bCl: disuelto en E:* no es soluble. "eterminamos que el !bCl: disuelto en E>?E se separa en

minimas partes, por lo tanto se concluye que es soluble. @ue&o alreaccionarel tubo A con el cromato de potasio %2:Cr:?J( se 1orma unprecipitado amarillo.

IV. APLICACIONES A LA ESPECIALIDAD

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ste laboratorio nos permitir conocer las solubilidades de los minerales queconstantemente como &elo&os estaremos en contacto.

@a )olubilidad de los minerales es una medida de una determinada sustanciapara disolverse en otra. o todos los minerales se disuelven en la mismasustancia.

A continuacin les pon&o las distintas clases de minerales y en la sustancia quese disuelven o le a1ectan.

M%$@6 )olubles en cidos salvo los mas nobles como el oro que lo sonsolamente en el a&ua re&ia.

S@/6 S@6$@6)olubilidad d7bil en cidos e insolubles en a&ua

&6 Insolubles en a&ua y parcialmente solubles en los cidos

:&/'&6 @os 6idr$idos de amonio, potasio y sodio son solubles en a&ua, ylos de calcio son li&eramente solubles

:$@)(/6 @os cloruros son solubles en a&ua con la e$cepcin de los deplomo y plata. @os Kuoruros son solubles en cido e insolubles en a&ua. @osyoduros y bromuros son insolubles tanto en a&ua como en cido

C$/($%6 @os carbonatos sencillos son insolubles en a&ua con e$cepcin delde amonio, potasio y sodio. @os carbonatos complejos y los minerales conradicales carbnicos son 1cilmente solubles en a&ua. uc6os de loscarbonatos son 1cilmente solubles en cido

B/$%6 @os boratos con a&ua estructural %o de cristalizacin( son 1cilmentesolubles tanto en a&ua como en cidos. l resto son insolubles en a&ua y lamayor parte tambi7n en el cido

S@$%6 )on solubles en a&ua y el cido e$cepto los de plomo, calcio y bario.)e disocian 1cilmente en a&ua si contienen a&ua en su estructura cristalina

F6$%6 Insolubles en a&ua con la e$cepcin de aquellos de potasio,ma&nesio y azzoto, solo li&eramente solubles en cido

A/6(&$%6 ariables, al&unos son solubles en a&ua y 1cilmente solubles en

LcidosV$($$%6 )on insolubles en a&ua y d7bilmente atacables en cido

@/$0$%6 Insolubles tanto en a&ua como en cidos

M@&$%6 Insolubles en a&ua y d7bilmente solubles en cidos

N&%/$%6 )olubles tanto en a&ua como en cido

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S&@&


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P/&0/ & 6/($$(%.

!b:// :ECl H !bCl:/ E: A&re&ando E:?, calentndolo y fltrndolo.

!bCl: solubilizado en caliente. A&re&ando 2:Cr:?J

!bCl:/ 2:Cr:?J H :2Cl%s(/ !bCr:?J

cuacion del tubo 9 a&re&ando 6idr$ido de amonio !bCl: / E?D / E>%?E( !b%ED(:Cl /E:? / E?D

T/


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Curva de solubilidad del A&Cl y el !bCl:en 1uncin de lascontraciones.

S& $0H6 @6


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A@ $)/)$/ :C@ $ ($ 6@


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18/18

VII. BIBLIOGRAFIA

%%=!.

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