CINETICA QUIMICA

CINETICA QUIMICA

"Ao de la Diversificacin Productiva y del Fortalecimiento de la Educacin"UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERFACULTAD DE INGENIERA QUMICAESCUELA ACADMICA PROFESIONAL DE INGENIERA QUMICA AMBIENTAL E INGENIERIA QUIMICA DE GAS NATURAL Y ENERGIA

MATERIA: QUIMICA IICATEDRTICO: Ms. MENDOZA SANCHEZ, JUANA MARIAINTEGRANTES: ESPINOZA CHANCA, MAXI.Q.G.N.E JIMENEZ CHUQUIMANTARY, JIMMY I.Q.G.N.E PARRAGA QUISPE, ALICIA XIOMARAI.Q.A SURICHAQUI RAMOS, RONNIEI.Q.G.N.E

HUANCAYO-2015

LABORATORIO DE CINETICA QUIMICAEFECTO DE LA NATURALEZA DE LOS REACTIVOS

ABSTRACT

In this report we will present each experiment performed based on the guiding laboratory practice sheet, finding the unique solution of the different compounds and then finding the rate of reaction.Formulate balanced chemical equations for each equation, then we will check experimentally the influence of certain factors such as temperature and concentration on the rate of a chemical reaction through the experiment.We will make the experimental determination of variables reactant concentration, reaction time for the formation of different compounds and plotting the results.The knowledge of the reaction rate, ie, the change in concentration of a reactant or product in function of time is of great practical interest as it allows to calculate under what conditions the reaction proceeds rapidly to produce a large amount of useful product, and the time required to achieve a given performance. The relationship between the reaction rate and concentration of the various reactants and products can provide useful information to deduce the elementary reactions that occur at the molecular level and the sequence of these reactions called "reaction mechanism".

RESUMEN

En este informe daremos a conocer cada experimento realizado en el laboratorio guindonos con la hoja de prctica, hallando la solucin nica de los diferentes compuestos y luego hallando la velocidad de reaction.

Formularemos las ecuaciones qumicas balanceadas de cada ecuacin, posteriormente comprobaremos experimentalmente la influencia de ciertos factores tales como: Temperatura y Concentracin en la Velocidad de una Reaccin Qumica a travs del experimento.Realizaremos la determinacin experimental de las variables concentracin de reactante, tiempo de reaccin para la formacin de los diferentes compuestos y graficando los resultados obtenidos.

El conocimiento de la velocidad de reaccin, es decir, la variacin de la concentracin de un reactivo o producto en funcin del tiempo, es de gran inters prctico pues permite calcular bajo qu condiciones la reaccin evoluciona rpidamente para producir una elevada cantidad de producto til, y el tiempo necesario para alcanzar un determinado rendimiento. La relacin entre la velocidad de reaccin y la concentracin de los diferentes reactivos y productos aporta informacin til para deducir las reacciones elementales que suceden a nivel molecular, as como la secuencia de dichas reacciones llamada mecanismo de reaccin.

I. INTRODUCCIN

Cuando se desea utilizar una reaccin qumica para producir nuevas sustancias o energas, es necesario conocer, adems de las consideraciones energticas que implica, el grado de realizacin de la reaccin, es decir, lo que sucede en el equilibrio y tambin cual es la velocidad que se produce entendida como la variacin a lo largo del tiempo de las concentraciones de los reactivos y productos que intervienen en las mismas. De este ltimo aspecto se ocupa una parte de la Qumica en la Cintica Qumica. Por ejemplo, la oxidacin de hierro a condiciones estndar es un proceso favorable termodinmicamente, desplazado hacia la formacin de xido frrico, pero la reaccin transcurre a una velocidad muy lenta (un objeto de hierro tarde bastante en oxidarse).

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

Aplicar los conocimientos tericos obtenidos en las clases del presente curso, acerca del tema de la velocidad de una reaccin qumica.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Hallar la velocidad de reaccin de la cinta de magnesio en soluciones de HCl a concentraciones de 0.5 M y 1 M. Aplicar las distintas frmulas qumicas para hallar la velocidad de una reaccin. Hacer un grfico de Velocidad vs Tiempo de la reaccin que ocurre entre la cinta de magnesio y el HCl.

II. FUNDAMENTO TERICO

2.1. CINTICA QUMICA

En una reaccin qumica los reactivos desaparecen progresivamente en el transcurso de la reaccin, mientras los productos aparecen. La velocidad de reaccin permite medir cmo varan las cantidades de reactivos y productos a lo largo del tiempo.Utilizando la concentracin como medida de la cantidad de sustancia se define la velocidad de reaccin como la variacin de concentracin de reactivo o producto por unidad de tiempo.La cintica qumica estudia la rapidez o la velocidad de las reacciones qumicas, as como los factores que afectan a las mismas y los mecanismos por los cuales se producen. La cintica tambin determina si una reaccin dada se produce en determinado periodo de tiempo.Para una reaccin genrica expresada por:

Definimos la velocidad de reaccin como: Puesto que los reactivos desaparecen ser negativa y por tanto la definicin implica un valor positivo de la velocidad de reaccin.

En las curvas de la figura se observa cmo la pendiente de la recta tangente a la curva correspondiente al reactivo A es negativa, mientras la pendiente de la curva del producto C es positiva.La velocidad de una reaccin en un instante dado es igual a la pendiente de la recta tangente a la curva concentracin-tiempo, en el punto correspondiente a ese instante.Las unidades de la velocidad de reaccin son .Definida de esta manera, y dado el ajuste de la reaccin, se hace evidente que estas velocidades no son iguales, dado que dependen del coeficiente estequiomtrico, pudiendo afirmarse:

El signo (-) indica que la concentracin de esa sustancia va disminuyendo con el tiempo, es decir es una velocidad de desaparicin, por otro lado el signo (+) indica que la concentracin de una sustancia va incrementndose con el tiempo, es decir que es una velocidad de aparicin.2.2. VELOCIDAD DE UNA REACCION

La velocidad (v) indica la variacin de una propiedad con el tiempo.

Dnde: La velocidad de la reaccin expresa la rapidez con que se consume un reactivo dado que se forma un producto.Reactantes: desaparecen con el tiempo (signo negativo).Productos: aparecen con el tiempo (signo positivo).Para la siguiente reaccin:

Para un intervalo de tiempo dado, podemos expresar la velocidad media de reaccin como el aumento del nmero de moles de B a lo largo de un intervalo de tiempo.

Velocidad media de formacin de Podemos tambin expresar la velocidad en funcin de los moles de A.Velocidad media de desaparicin de Velocidad media de formacin de B= Velocidad media de desaparicin de AVelocidad en trmino de concentracin. Si el volumen no cambia podemos expresar la velocidad de una reaccin en trmino de la concentracin.Velocidad media formacin de La velocidad instantnea se obtiene de la tangente que toca la curva en el punto de inters. Esto nos da la velocidad a cualquier tiempo.Velocidad instantnea de formacin de La velocidad instantnea se aproxima a la velocidad media cuando el intervalo de tiempo se acerca a cero.Normalmente hablaremos de la velocidad instantnea como de la velocidad de una reaccin.2.3. LEY DE LA VELOCIDAD

Anteriormente aprendimos que la rapidez de una reaccin es proporcional a la concentracin de reactivos y que la constante de proporcionalidad k recibe el nombre de constante de rapidez.La ley de rapidez expresa la relacin de la rapidez de una reaccin con la constante de rapidez y la concentracin de los reactivos, elevados a alguna potencia. Para la reaccin general la ley de rapidez tiene la forma:

donde x y y son nmeros que se determinan experimentalmente. Observe que, en general, x y y no son iguales a los coeficientes estequiomtricos a y b. Cuando conocemos los valores de x, y y k, podemos utilizar la ecuacin de la velocidad para calcular la rapidez de la reaccin, dadas las concentraciones de A y B.Los exponentes x y y especifican las relaciones entre las concentraciones de los reactivos A y B y la rapidez de la reaccin. Al sumarlos, obtenemos el orden de reaccin global, que se define como la suma de los exponentes a los que se elevan todas las concentraciones de reactivos que aparecen en la ley de rapidez. Para la ecuacin de la velocidad, el orden de reaccin global es x + y. De manera alternativa podemos decir que la reaccin es de orden x-simo en A, de orden y-simo en B y de orden (x + y)-simo global.

2.4. FACTORES QUE GOBIERNAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES

a) Naturaleza de los reactantes :Algunas sustancias son ms reactivas que otras, sufriendo cambios qumicos ms rpidos. As por ejemplo, el Na, un metal, reacciona violentamente en agua y la reaccin es exotrmica; mientras que el Cu, tambin un metal, no reacciona con el agua. Por otro lado el H2 y el F reaccionan explosivamente a temperatura ambiente, no asi el H2 y el I2.

b) Estado de subdivisin de los reactantes:En general, a mayor rea de superficie del reactante, mayor es la velocidad de reaccin; a causa de la mayor posibilidad de contacto entre las partculas, mayor frecuencia de colisiones eficaces. Por ejemplo, una pieza grande de carbn arde muy lentamente, mientras que pulverizada arde rpidamente.

c) Temperatura:En general por cada 10 C de aumento de la temperatura, la velocidad de reaccin se duplica, ya que se incrementa la energa cintica de las molculas de los reactantes, aumentando los impactos, y por lo tanto la velocidad de reaccin.

d) Concentracin: Un incremento en la concentracin de un reactante aumenta la velocidad de reaccin, aunque en algunos casos disminuye o no cambia la velocidad de reaccin.

e) Catalizador :Es una sustancia que aumenta la velocidad de una reaccin, generalmente, sin que ella misma sufra alteracin. Los catalizadores pueden ser positivos cuando logran elevar la velocidad, y negativos inhibidores cuando retardan el proceso.

2.5. RELACIN ENTRE LA CONCENTRACIN DE REACTIVOS Y EL TIEMPO

Las expresiones de las leyes de la rapidez permiten calcular la rapidez de una reaccin a partir de la constante de rapidez y de la concentracin de los reactivos. Las leyes de la rapidez tambin se utilizan para determinar las concentraciones de los reactivos en cualquier momento durante el curso de una reaccin. Ilustraremos esta aplicacin considerando primero dos de las leyes de rapidez ms comunes, las que se aplican a las reacciones de primer orden global y las que se aplican a reacciones de segundo orden global.

a) Reacciones de primer orden:

Una reaccin de primer orden es una reaccin cuya velocidad depende de la concentracin de un reactivo elevada a la primera potencia. En una reaccin de primer orden del tipo

La velocidad es:

A partir de esta ley se conoce que:

Velocidad=k[A]

Para obtener las unidades de K para esta ley de velocidad, escribimos:

Al combinar estas dos ecuaciones tenemos:

Mediante el clculo llegamos a :

Donde ln es logaritmo natural, y [A]0 y [A]t son las concentraciones de A a los tiempos t = 0 y t = t, respectivamente. Debe aclararse que t = 0 no corresponde forzosamente al inicio del experimento; puede seleccionarse cualquier tiempo para empezar a medir el cambio en la concentracin de A.Reordenando llegamos a: ln [A]t = kt + ln [A]0

b) Reacciones de segundo orden:

Una reaccin de segundo orden es una reaccin cuya velocidad depende de la concentracin de uno de los reactivos elevada a la segunda potencia o de la concentracin de dos reactivos diferentes, cada uno elevado a la primera potencia. El tipo ms sencillo comprende slo una clase de molcula como reactivo:

La velocidad es:

A partir de esta ley se conoce que:

Velocidad=k[A]2

Otro tipo de reaccin de segundo orden es

A + B producto

y la ley de velocidad est dada por

Velocidad = k[A][B]

La reaccin es de primer orden en A y de primer orden en B, por lo que tiene un orden global de 2.Mediante el clculo, obtenemos la siguiente expresin para las reacciones de segundo orden del tipo A producto:

c) Reacciones de orden cero :

Las reacciones de primero y de segundo orden son los tipos de reacciones ms conocidas. Las reacciones de orden cero son poco comunes. Para una reaccin de orden cero

A producto

la ley de velocidad est dada por :

Velocidad=k[A]0Velocidad=k

Por tanto, la rapidez de una reaccin de orden cero es una constante, independiente de la concentracin de los reactivos. Mediante el clculo, podemos demostrar que:

2.6. TIEMPO DE VIDA MEDIA

A medida que procede una reaccin, la concentracin del reactivo o de los reactivos disminuye. Otra medicin de la rapidez de una reaccin, que se relaciona con la concentracin y el tiempo, es la vida media, , que es el tiempo requerido para que la concentracin de un reactivo disminuya a la mitad de su valor inicial. Podemos obtener una expresin de para una reaccin de primer orden de la siguiente manera. A partir de la ecuacin:

Escribimos:

A partir de la definicin de vida media, cuando t = , :

Grfica de [A]t con respecto del tiempo para la reaccin de primer orden A productos. La vida media de la reaccin es de 1 min. Cada vez que transcurre una vida media, la concentracin de A se divide a la mitad.

2.7. LA ECUACION DE ARRHENIUS

La dependencia de la constante de rapidez de una reaccin con respecto de la temperatura se expresa mediante la siguiente ecuacin, conocida como la ecuacin de Arrhenius:

donde Ea es la energa de activacin de la reaccin (en kJ/mol), R es la constante de los gases (8.314 J/K mol), T es la temperatura absoluta y e es la base de la escala de los logaritmos naturales. La cantidad A representa la frecuencia de las colisiones y se llama factor de frecuencia. Se puede tratar como una constante para un sistema de reaccin determinado en un amplio intervalo de temperatura. La ecuacin muestra que la constante de rapidez es directamente proporcional a A, y por tanto a la frecuencia de las colisiones. Adems, debido al signo negativo asociado al exponente Ea/RT, la constante de rapidez disminuye cuando aumenta la energa de activacin y aumenta con el incremento de la temperatura. Esta ecuacin se expresa de una forma ms til aplicando el logaritmo natural en ambos lados:

2.8. MECANISMO DE UNA REACCION

Se llama mecanismo de reaccin al proceso a travs del cual transcurre una reaccin.Una reaccin es simple cuando el transcurso de la misma puede representarse mediante una sola ecuacin estequiometria, es decir, se realiza en una sola etapa.

Una reaccin es compleja cuando el transcurso de la misma se representa por varias ecuaciones estequiomtricas, las cuales representan varias etapas.As, por ejemplo, para la reaccin global

Si transcurre en dos etapas, que podran estar representadas por:

La ecuacin de velocidad depende de las etapas que intervienen en el proceso. Se denomina molecularidad al nmero de molculas que intervienen en una etapa de reaccin.

a) TEORIA DE COMPLEJO ACTIVADOUna modificacin de la teora de colisiones fue enunciada por H. Eyring en 1835, que completa la anterior teora. Esta modificacin se conoce como teora del estado de transicin o del complejo activado.Segn esta teora la reaccin transcurre a travs de un intermedio, complejo activado, formado por molculas que han chocado y en el que algunos enlaces se han relajado y se han empezado a formar otros. En este estado la energa del complejo es elevada, por lo que es inestable, y rpidamente se descompone formando los productos de reaccin.La formacin del complejo activado supone que hay que remontar una barrera energtica, la energa de activacin, para que la reaccin transcurra. La energa necesaria para pasar desde los reactivos al estado de transicin se llama energa de activacin. Si la energa de activacin es baja habr muchas molculas que superen esta barrera y la reaccin ser rpida. Por otra parte, aunque la reaccin sea exotrmica, si la energa de activacin es alta, habra muy pocas molculas que las superen y es necesario dar a los reactivos una cantidad de energa mnima para que la reaccin se inicie.Una vez iniciada el calor de reaccin es suficiente para mantener la reaccin.

2.9. CATALIZADORES

Los catalizadores cambian la energa de activacin de una determinada reaccin, y por lo tanto varan la velocidad de reaccin.TIPOS DE CATALIZADORES:Catalizadores homogneos: se encuentran en la misma fase que los reactivos (normalmente solutos en una mezcla de reaccin lquida).Catalizadores heterogneos: se encuentran en una fase diferente a la de los reactivos (catalizador en fase slida y los reactivos en fase lquida o gas).De acuerdo con las condiciones en las que se llevan a cabo las reacciones es posible separar el fenmeno cataltico en tres dominios independientes:

a) CATALISIS HOMOGENEA:Todas las especies cinticamente activas, comprendido el catalizador, constituyen una misma fase, con una velocidad de reaccin similar en todos los puntos.Inconveniente: Dificultad de separar el catalizador del medio reaccionante entonces presenta un mayor costo que el de los procesos heterogneos.La catlisis homognea en solucin (fase lquida) ha sido objeto de numerosos estudios y dentro de ella la catlisis cido-base tiene un lugar muy importante.b) CATALISIS HETEROGENEA:En muchos procesos, sobre todo industriales, el catalizador se encuentra en una fase distinta a la de los reactivos. Se habla entonces de catlisis heterognea.En las reacciones catalizadas por catalizadores en estado slido el mecanismo de reaccin transcurre por un proceso donde la primera etapa consiste en la adsorcin de las molculas reactivas en unos puntos denominados puntos activos. Una vez las molculas han quedado adsorbidas se produce una relajacin de los enlaces y el choque con orientacin adecuada de molculas de los otros reactivos. Posteriormente se produce la desorcin de los productos de reaccin quedando el punto activo del catalizador libre para catalizar nuevamente el proceso.

Etapas de proceso cataltico.

c) CATALISIS ENZIMATICA:Las reacciones bioqumicas estn catalizados por sustancias denominadas enzimas. Las enzimas son protenas de elevado peso molecular y con una conformacin determinada.En la catlisis enzimtica el reactivo, llamado sustrato, encaja perfectamente en un punto especfico de la superficie de la enzima, tal como una llave a la cerradura. Una vez unida al sustrato la enzima cambia su configuracin rompiendo as los enlaces del sustrato, producindose la reaccin y liberndose los productos.Las enzimas presentan una gran especificidad tanto respecto a los sustratos como a los productos. Esto es, cada enzima se une a un determinado sustrato y no a otro, a su vez cada enzima da lugar a unos determinados productos. Las enzimas presentan adems una elevada actividad.

2.10. EFECTO DE LA TEMPERATURA

La velocidad de todas las reacciones qumicas aumenta al elevar la temperatura.Este efecto puede explicarse a partir de la teora de colisiones, dado que al aumentar la temperatura aumenta la energa cintica media de las molculas y con ello el nmero de choques.El aumento de la energa cintica de las molculas conlleva adems un mayor nmero de molculas que, en el choque, superan la barrera energtica que supone la energa de activacin, con lo que aumenta considerablemente la velocidad de reaccin. De acuerdo con la ecuacin de Arrhenius al elevarse la temperatura aumenta exponencialmente el valor de la constante de velocidad.

La ecuacin que nos proporciona Arrhenius es que la mayor parte de los datos de velocidades de reaccin obedecen la siguiente ecuacin.

Esta ecuacin se conoce como ecuacin de Arrhenius, donde:=constante de velocidad.=es la energa de activacin.R=es la constante de los gases.T=la temperatura absoluta.A= es el factor de frecuencia

2.11. MTODOS EXPERIMENTALES PARA DETERMINAR VELOCIDADES DE REACCIN

La principal finalidad de la cintica qumica es establecer el mecanismo de las reacciones, para ello es necesario determinar la ecuacin cintica, los rdenes de reaccin con respecto a las distintas especies, la constante de velocidad (k) y la dependencia de esta ltima con la temperatura. Para conseguir todo esto, en primer lugar hay que conocer como varan las concentraciones de las especies que participan en la reaccin con el tiempo.A la hora de disear un experimento cintico hay que tener en cuenta los siguientes aspectos:1. Que los reactivos se mezclen en una escala de tiempos que permita conocer el tiempo inicial en el que comienza la reaccin con el menor error posible.2. Que sea posible medir como vara la concentracin de reactivos y productos con el tiempo despus del inicio de la reaccin. Para ello es necesario un procedimiento analtico que sea suficientemente rpido y preciso y un control del tiempo.3. Un control de la temperatura y en algunos casos tambin de la presin a la que tiene lugar la reaccin.

En funcin de las escalas de tiempo a las que se producen las reacciones, estas se clasifican como reacciones lentas (que tienen lugar en escalas de tiempo superiores al segundo) y rpidas (con periodos de semirreaccin que van desde unos pocos picosegundos hasta fracciones de segundo).REACCIONES LENTAS:Para las reacciones lentas, las tcnicas experimentales para determinar concentraciones de reactivos y productos se clasifican tradicionalmente como mtodos qumicos y fsicos.En los mtodos qumicos se utiliza una reaccin externa al sistema para poder determinar la concentracin de reactivos y productos. Tiene el inconveniente de tener que introducir otra reaccin en el sistema que se quiere medir. En este mtodo, se extrae del matraz de reaccin una muestra a distintos tiempos, se disminuye o paraliza la reaccin, bien por enfriamiento de la mezcla, por dilucin y adicin de especies que se combinen con algunos de los reactivos o bien por eliminacin de un catalizador. Una vez inhibida la reaccin se hace el anlisis qumico de la mezcla, por ejemplo, mediante una valoracin volumtrica en el caso de muestras en fase lquida o bien mediante cromatografa de gases en el caso de muestras gaseosas.Los mtodos fsicos generalmente son ms exactos y menos laboriosos que los qumicos, y en general no perturban la reaccin que se estudia. En ellos se mide una propiedad fsica proporcional a la concentracin. Dentro de estos mtodos se incluye la refractometra, la conductimetra, la espectrometra de masas, la rotacin ptica o las tcnicas espectroscpicas, como por ejemplo, la espectroscopia de absorcin UV-visible e Infrarroja, la fluorescencia, la fotoionizacin o la resonancia de espn electrnico.REACCIONES RAPIDAS:Cuando las reacciones son demasiado rpidas, los mtodos anteriores fallan casi siempre. En este caso se emplean las siguientes tcnicas:Mtodos de FlujoLos mtodos de flujo se basan en la utilizacin de un reactor en el que se inyectan los reactivos mediante unas jeringas. Los reactivos A y B son conducidos rpidamente a la cmara M mediante el empuje en los mbolos de las jeringas (en reacciones en fase gaseosa, las jeringas se sustituyen por recipientes para los gases A y B y el flujo se origina por bombeo a la salida del tubo de observacin).

La mezcla se produce normalmente en un intervalo de tiempo de medio a un milisegundo. A continuacin la mezcla reactiva fluye a travs del tubo de observacin, y en la posicin P se mide una propiedad que permita conocer la concentracin (por ejemplo, midiendo la absorcin de luz, a una longitud de onda a la cual absorba una determinada especie podremos conocer la concentracin de esa especie), Figura (a)

III. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIALES Y REACTIVOS TUBO DE ENSAYOS

CINTA DE MAGNESIO:

ACIDO CLORHIDRICO A 1M.

ACIDO CLORHIDRICO 0.5M

GRADILLA:

CRONOMETRO:

IV. PROCEDIMIENTO

Prueba 1: Colocar aproximadamente 2ml de HCl a 0.5 M en un tubo de prueba, e inmediatamente despus preparar el cronometro y paralelo a ello introducir el sodio de 0.5 cm y calcular el tiempo de reaccin, para asi despus determinar la velocidad de reaccin.Prueba 2: Colocar aproximadamente 2ml de HCl a 1 M en un tubo de prueba, e inmediatamente despus preparar el cronometro y paralelo a ello introducir el sodio de 0.5 cm y calcular el tiempo de reaccin, para as despus determinar la velocidad de reaccin.

V. DATOS OBTENIDOS Y CALCULOS

CON 500 ml de HCl a 1M a partir de una concentracin de 6M HCl

M1V1=M2V26MxV1=1Mx500x10-3LV1=83.33 ml 2 ml HCl a 0.5 M con 0.5 cm de Mg.

CONSIDERANDO LA ECUACION DE LA REACCION

TENIENDO COMO DATOS:-CONCENTRACION DEL HCl[0.5M] -TIEMPO DETERMINADO PARA LA REACCIONt=16 Min 40 Seg.= 1000 sBALANCEANDO LA ECUACION:

HALLANDO LA VELOCIDAD DE REACCION DEL HCl

ojo : El valor negativo nos da a conocer que el reactante se consume en un determinado tiempo, es decir desaparece con el tiempo.

GRAFICA DE LA REACCION

2 ml HCl a 1 M con 0.5 cm de Mg.

CONSIDERANDO LA ECUACION DE LA REACCION

TENIENDO COMO DATOS:-CONCENTRACION DEL HCl[0.5M] -TIEMPO DETERMINADO PARA LA REACCIONt=1 Min 36 Seg.= 96 sBALANCEANDO LA ECUACION:

HALLANDO LA VELOCIDAD DE REACCION DEL HCl

ojo : El valor negativo nos da a conocer que el reactante se consume en un determinado tiempo, es decir desaparece con el tiempo.

GRAFICA DE LA REACCION

VI. RESULTADOS

La velocidad de reaccin de 2ml HCL a 0.5M con 0.5 cm de cinta de magnesio es: .

La velocidad de reaccin de 2ml HCL a 1M con 0.5 cm de cinta de magnesio es: .

VII. CONCLUSIONES

Se logr aplicar los conocimientos tericos obtenidos en las clases del presente curso acerca del tema de velocidad de una reaccin qumica, esto gracias a que esta prctica de laboratorio exige dichos conocimientos para llegar a obtener unos correctos resultados.Hallamos la velocidad de reaccin de la cinta de magnesio en soluciones de HCl; esto debido a que realizamos el procedimiento correcto, pues hicimos mediciones de: volmenes, concentracin y tiempo; adems utilizando algunas frmulas qumicas obtuvimos la velocidad de estas reacciones.Se lleg a aplicar las distintas frmulas qumicas para hallar la velocidad de la reaccin entre el magnesio y el HCl.Logramos hacer el grafico de Velocidad vs Tiempo de la reaccin qumica producida por el magnesio y el HCl; esto lo hicimos variando el tiempo, as se hall la velocidad para cada tiempo y con dichos datos, se pudo hacer el grfico.

VIII. REFERENCIA BIBLIOGRAFCA

Callister William D, (2007). INTRODUCCIN A LA CIENCIA E INGENIERA DE LOS MATERIALES, Volumen 2. Espaa: Revert.

Canales M., Hernndez T., Meraz S., Pealoza I., (1999) FISICOQUIMICA, VOLUMEN 1, Mxico: Universidad Nacional Autnoma de Mxico

Findlay A., (1979), QUIMICA FISICA PRACTICA DE FINDLAY, Espaa: REVERTE

Incropera Frank P, DeWitt David P. (1996). FUNDAMENTOS DE TRANSFERENCIA DE CALOR, Cuarta Edicin. Mxico: Pearson.

Morale Geto Juan, (2005). TECNOLOGA DE LOS MATERIALES CERMICOS. Espaa: Daz de Santos.

Pea Santamara A.B., Cspedes Galeano J.M., Correa Restrepo L. (2007), FISICOQUIMICA.MANUAL DE LABORATORIO, Colombia: Universidad de Medelln.

WILLIAM.P.J (2006), CINETICA QUIMICA, 2da edicin, Espaa: Mc Graw Hill.

Manual de laboratorio de qumica general II G. vila. Y. Bendezu. J. Mendoza

IX. BIBLIOGRAFIA

BROWN LEMAY, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, 9na .edicin, Mxico, 2004, Pearson Educacin. PETRUCCI, QUIMICA, 10ma edicin, Mxico, 2011, Pearson Educacin RAYMOND CHANG, QUIMICA, 10ma edicin, Mxico 2010, Mc Graw Hill. PETRUCCI, QUIMICA, 10ma edicin, Mxico, 2011, Pearson Educacin WILLIAM.P.J (2006), CINETICA QUIMICA, 2da edicin, Espaa: Mc Graw Hill. Manual de laboratorio de qumica general II G. vila. Y. Bendezu. J. Mendoza

QUIMICA IIPgina 28