quimica-informe 3

Mantenimiento de maquinaria de planta

Numero de mesa

1

Semestre 1

Tema:“Cambios físicos y

químicos”Fecha de

inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

Objetivos generales y específicos

Generales:

Clasificar los diferentes tipos de transformaciones o cambios que sufre la materia.

Específicos:

Identificar los cambios físicos y químicos de los diferentes compuestos y/o sustancias específicas.

Calcular las diferentes ecuaciones químicas e identificar si ocurre algún tipo de cambio ya sea físico o químico, dé igual manera si es una ecuación endotérmica o exotérmica.

Identificar los estados de oxidación y los estados de agregación. Conocer la importancia en la vida real de los cambios físicos y químicos de la

materia.

Material equipos y reactivos

Materiales entregados en el laboratorio

Mechero bunsen Piceta


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

Tubos de ensayo Rejilla

Trípode Pinzas de metal.


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

Reactivos entregados en el laboratorio

Sulfato de cobre pentahidratado Granalla de Zinc

Cloruro de sodio Azúcar

Ácido clorhídrico Trozo de cinta de magnesio


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

Alambre de nicromo Permanganato de potasio (5ml)

Ácido sulfúrico Ácido oxálico

Fundamentos:

La materia es todo lo que ocupa espacio, contiene una

Propiedad llamada masa y posee inercia.


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIENCIA 1: Cambios por sustitución.

1.- En dos tubos de ensayo vierta 3ml de sulfato de cobre (II) Pentahidratado,CuSO4.5H2 O,al 1%.Rotule estos tubos como el tubo A y el tubo B.

Cambios físicos y químicos de la materia

Todos los objetos que nos rodean y los gases de la atmósfera son materia, ocupan espacio y tienen masa. La luz solar no es materia sino una forma de energía.

PROPIEDADES FÍSICAS:son las cualidades que muestra de materia que no implican un cambio en la conformación química.Podemos medir la propiedad física cuando la sustancia sufre un cambio físico y varía su apariencia pero no en su constitución.

PROPIEDADES QUÍMICAS: son características de una sustancia que implican capacidad de reaccionar con otras o transformar su constitución por un agente externo. El cambio químico ocurre transformando a la sustancia en otra químicamente distinta, combustión.


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

2.-En un tubo A coloque una granalla de cinc y conserve el tubo B como tubo testigo para la comparación.

3.-Deje el metal en la solución por lo menos una hora y describa sus observaciones.

4.-Limpie con un papel absorbente el depósito que queda en la granalla de cinc.

5.-Escriba la ecuación de la reacción e identifique el tipo de cambio.

EXPERIENCIA 2: Energía calorífica y cambios químicos.

1.-Caliente fuertemente una pequeña cantidad de cloruro de sodio en un tubo de ensayo y utilizando el mechero de bunsen.

2.-Caliente de la misma forma en otro tubo de ensayo, una cantidad de azúcar.

3ml Sulfato de cobre (II) Pentahidratado,CuS

O4.5H2O, al 1%. Cinc.

MEZCLAR

TUBO A y TUBO B.

Desplazamiento simple

Oxidación del Zn.

FIN

CuSO4+Zn → ZnSO4 +Cu

INCIO

Tubo A=cinc

Tubo B= CuSO4.


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

3.-Coloque 2ml de ácido clorhídrico al 10% en un tubo de ensayo, Toque la parte exterior del tubo donde se encuentra el ácido, luego agregue una pequeña granalla de cinc y toque nuevamente la parte exterior del tubo.

INICIO

Cloruro de sodio, azúcar.

(MECHERO BUNSEN)

Cloruro de sodio=se produce un sonido como de popcorn reventando.

Azúcar=se produce una reacción donde se funde y

luego produce carbono.


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

1

2

3

4.-Observe las características de un trozo de cinta de magnesio, Mg; luego sostenga firmemente la cinta con pinzas largas de metal y caliente el magnesio en un mechero hasta que se ponga incandescente.

5.-Caliente con el mechero alambre de nicromo hasta incandescencia.

INICIO

Ácido clorhídrico, cinc.

Ecuación química ajustada.

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) ↑

FIN

Reacción:

Zn (s) + 2HCl (aq)

Al instante se observa un burbujeo

Salida de gas por el extremo del tubo

El hidrógeno que se está formando en la reacción.


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

EXPERIENCIA 3: Reacción redox.

1.-En un tubo de ensayo colocar 5ml una solución al 0,1% de Permanganato de potasio.

2.-Agregar 2ml de solución de ácido sulfúrico al 1%.

Cinta de magnesio Alambre de nicromo

(MECHERO BUNSEN)

Inicio

Cinta de magnesio = Se produce una luz porque al calentarlo reacciona con el oxígeno de aire para producir óxido de magnesio y es una reacción muy exotérmica.

Alambre de nicromo =se produce una reacción donde

se ve un color rojizo que ocurre cuando hay un metal

caliente.

2Mg + O2 --> 2MgO


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

3.-Lentamente agregar solución al 5% de ácido oxálico, observar lo que sucede y escribir la reacción, identificar el agente oxidante y el agente reductor.

4.-Limpie con un papel absorbente el depósito que queda en la granalla de cinc.

5.-Escriba la ecuación de la reacción e identifique el tipo de cambio.

Este experimento mostrará una reacción típica de desplazamiento doble

1. Añadir 40ml de disolución de Yoduro de potasio a un vaso de precipitados de 100ml.

2. Añadir 20 ml de disolución de Nitrato de plomo (II) al vaso de precipitados, junto con el yoduro de potasio.

5ml una solución al 0,1% de Permanganato de potasio, 2ml de

solución de ácido sulfúrico al 1% y 5% de ácido oxálico

El permanganato violeta se reduce al catión Mn2+, incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K2MnO4.

FIN

INCIO

2KMnO4+ 8H2SO4 --> 2MnO2 + 8SO2 + 8H2O + K2SO4


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

3. Agitar el contenido del vaso de precipitados con la varilla de agitación.

4. Obtener un matraz Erlenmeyer y añadir un embudo Buchner.

5. Verter el contenido del vaso de precipitados en el matraz con el embudo.

6. Seleccionar el matraz y retirar el embudo - recoger el sólido en un vidrio de reloj y registrar el peso del sólido.

Observaciones

Registro del peso del yoduro de plomo (II) (gramos):

Cálculo % rendimiento = (cantidad obtenida / cantidad teórica) x 100%

Resultado al hacer el experimento en chemlab:

Gestión de subproductos o residuos de las experiencias

Regresamos al mismo frasco el sulfato de cobre.

La azúcar y la sal quemadas se dejaron en los tubos de ensayo para que otro grupo haga otra experiencia con ellos.


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

Al quemar la cinta de magnesio genero un reciduo fino esto sepuso en un frasco para realizar de nuevo otro proceso.

También el permanganato de potasio se devolvió al frasco de su mismo producto.

CUESTIONARIO

1.- ¿Cuántos gramos de NH3 pueden o prepararse de 85,5 gr de N2 y 17,3 de H2?

2NH3 → N2 + 3H2 28g N2 → 6g H2 X=18,32g exceso

2(17g) 28g 2(2g) 85,5g N2→ X

6g H2 → 28g Y=80,73 limitando 26g de N2 → 34g Z=98,03 gr de NH3

17,3g →Y 17,3g → Z

2.- La solución de ácido clorhídrico ataca las virutas o clavos de hierro con desprendimiento de hidrogeno y la formación de FeCl2 .Si se tiene 60 gr de clavos de hierro. ¿Cuántos litros de hidrogeno se libera? ¿Qué masa de HCl se necesita? ¿Cuál es la ecuación?

2HCl + Fe → H2 + FeCl2

2(36,5) 60 X

DENSIDAD DE HIDROGENO 0,0899 Kg

m3

a) 0,0899=mv

b) 2(7) → 55,84

0,0899=2,16 x10−3Kg

v x → 60

V=41,62L x=78,43gr de HCl.

3.-Una forma correcta de neutralizar ácidos, si se derraman en la mesa de laboratorio es echar bicarbonato de sodio seco sobre el líquido .Para la neutralización del ácido clorhídrico es:Si se derrama accidentalmente 200mL de dicho acido de concentración de 1M ¿Qué cantidad de bicarbonato necesitaría para la neutralización?HCl(ac) + NaHCO3(s) NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g) 84 → 36,5 x=16,8gr

23+1+12+48 x →7,3


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

M=nv

1=n0,2L

| n=0,2 | 0,2=x36,5

X = 7,3 gr

4.-Una muestra de zinc de exactamente 0,2 mol fue corroída hasta desaparecer en 400mL de HCl 2M. La reacción sin balancear es:Zn(s) + HCl (ac) ZnCl2(ac) + H2(g)

a.- El Reactivo en exceso es:b.-La masa de hidrogeno desprendida es:

2=n0,4

65,39 → 2(36,5) 65,39 → 2(36,5) 65,39 → 2(1)

n=0,8 x → 292 13,07 → x 13,07 → x

0,8=x36,5

x= 261,56gr x=14,59gr x=0,39gr

5.-De acuerdo con la ecuación siguiente se obtiene vidrio:Na2CO3(s) + CaCO3(s) + 6SiO2(s) Na2O.CaO.6SiO2(l) + 2CO2(g)

Calcular el número de kilogramos de dióxido de silicio(SiO2) que se requieren para producir el vidrio necesario para la fabricación de cien frascos cada uno de los cuales pesa 150 gr.

360 → 478

X → 150g x 100

X = 11297,07gr

=11,29 Kg de SiO2

6.-Diga si las siguientes afirmaciones son falsas o verdaderas .Fundamente sus razones:

a.-Cuando el hielo se funde, se produce una reacción química.

No lo es debido a que es un cambio físico y no químico.b.-La digestión de los alimentos es una serie de reacciones químicas.


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

Si lo es debido a que al ingerir los alimentos el cuerpo lo transforma en energía obteniendo azucares u otros compuestos que se distribuyen en diferentes órganos o partes del cuerpoc.-La Niebla se forma del agua como consecuencia de una reacción química.

No lo es debido a que es un cambio físico.d.- El cambio de olor y sabor de la carne expuesta al medio ambiente se debe a reacciones químicas,

Si lo es debido a que está ocurriendo un proceso de putredacion a lo cual loas enzimas degradan con el tiempo la carne ocurriendo una serie de reaciones químicas hasta llega al PH Neutro.

Conclusiones:

Clasificamos los diferentes tipos cambios que sufre la materia identificando los cambios físicos y los que son netamente químicos.

Observamos los estados de oxidación y los estados de agregación, al combinar ácido clorhídrico con cinc ocurrió donde se observó claramente.

Al realizar la reacción redox,el permanganato de potasio de color violeta se reduce o cambio de color debido al catión Mn2+, incoloro, en soluciones ácidas.

La importancia que genero al ver estos cambios de la materia en nuestra vida cotidiana que a simple vista no se observan, pero ahora ya podemos identificar estos cambios si son físicos y químicos.

Bibliografía:

María Jesús Dominguez Arias(2010).Cambios físicos y químicos. Fecha deconsulta:21/04/2015. uv.es.url: http://www.uv.es/madomin/miweb/cambiofisicocambioquimico.html

Educarchile(2014).Contaminantes atmosféricos y sus efectos ambientales. Fecha deconsulta:21/04/2015. Educarchile. url: http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=136352

http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=136352

http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=136352


Numero de mesa

1

Semestre 1



inicio16/04/15

Fecha de entrega

23/04/15

quimica-informe 3

Documents