baterias primarias y secundarias

Download Baterias Primarias y Secundarias

Post on 28-Oct-2015

228 views

Category:

Documents

3 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • Bateras Primarias y Secundarias

    Escuela de Ingeniera Qumica Pontificia Universidad Catlica de Valparaso

  • Bateras Primarias y Secundarias Son acumuladores de energa que obtienen electricidad a

    travs de una seria de procesos qumicos. Aunque son un

    elemento muy habitual para los consumidores, conviene

    conocer cmo funcionan y cuales son sus componentes, ya

    que, aunque tienen poca potencia son altamente

    contaminantes.

  • Son una de las fuentes de energa ms importantes en la actualidad debido a que produce energa por s sola. Esta es una gran ventaja que no tiene ninguna de las dems fuentes de energa, ya que todas stas primero hay que alimentarlas con energa externas a ella, por ejemplo calor, luz energa mecnica, antes de que puedan producir electricidad. En cambio, la energa elctrica de la batera se produce por la energa qumica contenida dentro de ella misma.

    Estas se usa fundamentalmente cuando se requiere una fuente de energa que sea porttil, por ejemplo, los celulares, equipos de msica, cmaras, auto, notebook, linternas, entre otros. En el sistema elctrico de un automvil.

    Bateras Primarias y Secundarias

  • Tipos de Batera

    Bateras Primarias: Son aquellas que una vez que se agotan, son

    desechadas. En donde se destacan 3 tipos de celdas:

    Celda de Zinc Carbono (ZnC) (pilas secas) Electrolito: ZnCl2 Electrodo negativo (nodo): Lamina de

    Zinc impurificado con Hg.

    Electrodo positivo (Ctodo): Mezcla de MnO2 y C, prensado sobre una barra de

    grafito.

    Pilas Alcalinas: Mismos componentes. Electrolito alcalino (KOH).

    Celda de Zinc Cloruro (Zn/Cl) Electrolito: Medio amoniacal con KOH

  • Las celda secundaria se crearon para

    tener una vida til muy larga, de manera

    que puede ser construida de consistencia

    slida para aplicaciones porttiles. La

    diferencia bsica entre la celda primaria y

    la secundaria es la que la celda primaria

    convierte la energa qumica que tiene en

    energa elctrica y, al hacerlo, se

    destruye lentamente, mientras que la

    celda secundaria no tiene mucha energa

    electroqumica, lo que si se requiere

    primero cargarlas, es decir hay que

    suministrarle la energa que necesita, por

    lo que la celda almacena dicha energa

    hasta que sta se utilice. Por esta razn,

    a la celda seca tambin se le conoce

    como acumulador.

    Bateras Secundarias

  • Cuando se toma energa elctrica del

    acumulador, se dice que la celda est

    descargndose. Cuando la celda est

    completamente descargada, ya no puede

    transmitir energa elctrica. Pero, a

    diferencia de la celda primaria, se puede

    recargar. Bsicamente, al cargarse, la

    celda secundaria convierte la energa

    elctrica en energa qumica. Luego, al

    descargarse vuelve a convertir la energa

    qumica en energa elctrica. Los

    acumuladores que ms se usan son el de

    plomo-cido y varios tipos de

    acumuladores alcalinos.

    Bateras Secundarias

  • Tambin conocido como acumuladores. Las bateras de los autos estn hecha de

    plomo y cido sulfrico, almacenando 12 V. Estas contienen alrededor de6 celdas

    de 2 V conectadas en serie. Por lo que son de mayor tamao, resistencia y

    recargables a diferencia de las Baterias secas. Este tipo bateras estn fabricadas

    de placas de xido de plomo (PbO2) y plomo metlico

    Batera de Automvil

  • En cada celda el plomo metlico es oxidado a xido de plomo reducido.

    El plomo metlico oxidado a iones Pb2+ libera sus electrones al nodo.

    El ion Pb4+ del xido de plomo gana dos electrones, provenientes de los iones Pb2+ al

    ctodo.

    Los iones Pb2+ combinados con los iones de SO4- provienen de la disociacin del cido

    sulfrico en la solucin electroltica para

    formar sulfato de plomo (PbSO4) en cada

    electrodo.

    La reaccin neta cuando la batera est descargada resulta en la formacin de sulfato

    de plomo en ambos electrodos.

    PbO2 + Pb+ 2H2SO4 ! 2PbSO4 + 2H2O

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Diagrama de Batera en un Vehculo

  • Lo ms importante, RECICLAJE