manual quim gral

8/16/2019 Manual Quim Gral

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PROGRAMA EDUCATIVO DE

INGENIERÍA EN ALIMENTOS

MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL

1º SEMESTRE

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE HIDALGO

INSTITUTO DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

ÁREA ACADÉMICA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL E

INGENIERÍA EN ALIMENTOS


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PROGRAMA EDUCATIVO DE INGENIERÍA EN ALIMENTOS M ANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL

DIRECTORIO:

HUMBERTO A. VERAS GODOY RECTOR

ADOLFO PONTIGO LOYOLA SECRETARIO GENERAL

OTILIO A. ACEVEDO SANDOVAL DIRECTOR DEL INSTITUTO DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

ARTURO FLORES ÁLVAREZ DIRECTOR GENERAL DE SERVICIOS ACADÉMICOS

CLARA ZÚÑIGA PÉREZ DIRECTORA DE LABORATORIOS Y TALLERES

MIGUEL Á. MIGUEZ ESCORCIA SECRETARIO DEL INSTITUTO DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

RAFAEL GERMAN CAMPOS MONTIEL JEFE DEL ÁREA ACADÉMICA DE ING. AGROINDUSTRIAL E ING. EN ALIMENTOS

BLANCA ROSA RODRIGUEZ PASTRANA

COORDINADOR DEL PROGRAMA EDUCATIVO DE INGENIERÍA EN ALIMENTOS


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PROGRAMA EDUCATIVO DE INGENIERÍA EN ALIMENTOS M ANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL

FECHA DE APROBACIÓN DEL MANUAL DE PRÁCTICAS:

JUNIO 2014

NOMBRE DE QUIENES PARTICIPARON EN LA ELABORACIÓN: NOMBRE FIRMA

JUAN P ABLO HERNÁNDEZ URIBE

M ARTHA G AYOSSO C ANALES

VO. BO. DEL PRESIDENTE Y SECRETARIO DE LA ACADEMIA:NOMBRE FIRMA

DR. JUAN P ABLO HERNÁNDEZ URIBE

Q. R AQUEL HERNÁNDEZ GONZÁLEZ

VO. BO. DEL COORDINADOR DEL PROGRAMA EDUCATIVO:NOMBRE FIRMA

DRA. BLANCA ROSA RODRÍGUEZ P ASTRANA

FECHA DE LA ÚLTIMA REVISIÓN Y /O ACTUALIZACIÓN:Junio 2014

REVISADO POR:DIRECCIÓN DE L ABORATORIOS Y T ALLERES 16 DE JUNIO DEL 2014


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LICENCIATURA EN INGENIERÍA EN ALIMENTOS M ANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL

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ÍNDICE

A.- ENCUADRE DEL MANUAL DE PRÁCTICAS .............................................................. 2

1.- Introducción. ................................................................................................................ 2

2.- Competencias .............................................................................................................. 2

3.- Programa del Sistema de Prácticas y Actividades Extramuros. .................................. 2

B.- REGLAMENTO, NORMAS DE SEGURIDAD Y LINEAMIENTOS. ............................... 3

1.- Reglamento de Laboratorios. ...................................................................................... 3

2.- Medidas de Seguridad en los Laboratorios, Talleres, Clínicas y Actividades

Extramuros. ....................................................................................................................... 73.- Lineamientos de seguridad para trabajar en laboratorios, clínicas, talleres yactividades extramuros. .................................................................................................. 12

C.- NORMAS DE SEGURIDAD ESPECÍFICAS DE LA PRÁCTICAS DE ESTE MANUAL........................................................................................................................................... 15

1.- Cuadro de normas y referencias de seguridad de la práctica. .................................. 15

2.- Política Ambiental ...................................................................................................... 21

2a.- Cuadro de Disposición de Residuos. ................................................................... 21

D.- CONTENIDO DE CADA PRÁCTICA EN PARTICULAR ............................................. 13

Práctica No. 1: Introducción al Trabajo Experimental ..................................................... 13

Práctica No. 2: Manejo de la Balanza Analítica .............................................................. 20

Práctica No. 3: Propiedades de las Sustancias .............................................................. 25

Práctica No. 4: Estandarización de Soluciones .............................................................. 31

Práctica No. 5: Estequiometría ....................................................................................... 37


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A.- ENCUADRE DEL MANUAL DE PRÁCTICAS1.- Introducción.

Con este manual de prácticas se pretende que el alumno maneje algunos reactivos tantoorgánicos como inorgánicos para la obtención y caracterización de compuestos quecontengan grupos funcionales. Asimismo, le permita verificar las propiedades químicas yfísicas de algunas sustancias orgánicas. Las prácticas se presentan explícitamente, de talforma que el alumno sea capaz de proceder por sí solo. Además, el profesorproporcionará información complementaria para lograr la exitosa realización de lapráctica.

Con la finalidad de facilitar la comprensión y el desarrollo del tema involucrado, cada

práctica contiene una breve introducción sobre la naturaleza de los compuestos a obtenery una serie de cuestiones que involucra la revisión de material adicional. Todos losexperimentos están probados y optimizados para consumir la menor cantidad de reactivosposibles, respete las cantidades utilizadas y evite el desperdicio de sustancias químicas.La mayoría de los experimentos se harán en grupos pequeños de tres a cinco personas.Independientemente del trabajo en equipo, todos los estudiantes son particularmenteresponsables de colectar el total de datos obtenidos y de hacer su reporte individual.

2.- Competencias

No Aplica

3.- Programa del Sistema de Prácticas y Actividades Extramuros.

NÚM.DE

PRÁCTICA

UNIDADPROGRAMÁTICA

SESIONES NOMBRE

DE LA

PRÁCTICA

ÁMBITODE

DESARROLLO

PROGRAMACIÓNDE LA

PRÁCTICA (SEMANA)

1 1 1Introducción al trabajoexperimental en el

Laboratorio de química

Laboratorio/aula

1

2 1 1Manejo de la balanzaanalítica

Laboratorio/aula

2

3 2 1Propiedades de lassustancias en función desu tipo de enlace y de sus

Laboratorio 10


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3

fuerzas intermoleculares

4 3 1Estandarización desoluciones (soluciones

patrón)

Laboratorio 12

5 4 1 Estequiometria Laboratorio 13

B.- REGLAMENTO, NORMAS DE SEGURIDAD Y LINEAMIENTOS.1.- Reglamento de Laboratorios.

CAPÍTULO IIIDe los usuarios

Artículo 18. Se consideran como usuarios de los laboratorios:I. Los alumnos de la Universidad que, conforme a los planes y programas de

estudio de los diferentes niveles educativos, requieran de este apoyo.II. El personal académico de la Universidad que requiera apoyo de loslaboratorios.

III. Los estudiantes o pasantes que se encuentren realizando tesis o prácticasprofesionales, prestatarios de servicio social o colaborando en actividadesacadémicas.

IV. Los profesores visitantes que requieran de la utilización o Servicios de loslaboratorios de acuerdo a convenios establecidos.

V. Las personas que, por causa académica justificada, autorice el Director de laUnidad Académica.

Artículo 19. Los usuarios alumnos de la Universidad deberán acreditar esta calidad asícomo el derecho a cursar la asignatura con la que se relaciona la práctica y/ó proyecto arealizar, de acuerdo a los programas educativos vigentes.

Artículo 20. Tratándose de prácticas de asignatura de los planes y programas de estudiovigentes en que deba asistir el grupo, éste quedará a cargo del profesor titular del mismo,quien lo controlará y asesorará. En caso de que el profesor no asista, la práctica no podrárealizarse.

Artículo 21. Los usuarios académicos de la Universidad deberán acreditar esta calidad

ante el Responsable de Laboratorios, así como tener aprobados los proyectos deinvestigación.

Artículo 22. Los usuarios estudiantes a que se refiere la fracción III del artículo 18 de estereglamento podrán hacer uso del laboratorio, clínica o taller de que se trate, con laacreditación respectiva y cuando cuenten con la asesoría del director de tesis o delinvestigador responsable del proyecto en el que participan, previo registro ante el Jefe de


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Laboratorios, del protocolo de investigación aprobado y con el visto bueno del Director dela Unidad Académica.

Artículo 23. Los profesores visitantes nacionales o extranjeros deberán acreditar supertenencia a la institución que representan, así como los programas y convenios con losque se relaciona la actividad por realizar y tener aprobados los proyectos de investigación.

CAPÍTULO IVDe la operación y uso

Artículo 24. Los laboratorios permanecerán abiertos en el horario definido por cadaUnidad Académica. Cualquier uso fuera del horario de operación, deberá ser autorizadopor el director de la Unidad Académica.

Artículo 25. Durante el tiempo de operación de los laboratorios, solamente tendrán accesopara su uso, en los horarios previamente establecidos:I. El personal adscrito a los mismos.

II. Los usuarios a quienes se refiere el artículo 18 de este reglamento.

Artículo 27. Tras la adquisición o pérdida de algún equipo o mobiliario de laboratorio, elJefe de Laboratorio tiene la obligación de notificar inmediatamente su alta o baja dentrodel inventario. En caso de pérdida, se procederá a levantar un acta informativa y seseguirá el procedimiento legal que corresponda.

Artículo 28. Cada laboratorio deberá contar con un archivo general, manuales de prácticas

y de operación, una bitácora actualizada de servicios prestados, prácticas o proyectosrealizados, otra bitácora por cada equipo que así lo requiera, y una copia del inventariointerno actualizado, que serán resguardados por el Responsable del Laboratorio.

Artículo 29. Las llaves de las puertas de acceso al laboratorio y de las demás áreas físicasdel mismo, estarán en poder del Responsable, y se contará con un duplicado en ladirección de la Unidad Académica.

Artículo 30. Las mesas de trabajo de cualquier laboratorio, clínica y taller, serán usadasmientras dure la práctica, por lo que no se podrá dejar material en ellas por mayor tiempodel autorizado. En el caso de tratarse de procesos continuos que no se puedan

interrumpir, se comunicará al Responsable.

Artículo 31. Los espacios físicos destinados a cubículos u oficinas dentro de loslaboratorios, así como el mobiliario, equipo y materiales para el mismo fin, sólo podrán serutilizados por el personal adscrito al laboratorio.


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Artículo 32. Durante su estancia en los laboratorios, toda persona se abstendrá de fumar,de consumir alimentos, del uso de teléfono celular y radiolocalizador. La no observancia aesta disposición causará la suspensión del derecho al uso de los laboratorios.

Artículo 33. Los equipos, herramientas, reactivos y materiales del laboratorio, que seempleen durante una práctica o prestación de servicios, quedarán bajo la responsabilidaddirecta del usuario que los solicitó. El solo hecho de hacer el vale correspondiente no daderecho al usuario a sustraerlo de la Unidad, ni a conservarlo en uso exclusivo más deltiempo autorizado; salvo autorización especial y por escrito del director de la Unidad

Académica.

Artículo 34. Todo material y equipo solicitados deberán ser devueltos al Responsable delLaboratorio, quien tiene la obligación de revisar que estén completos y en buen estado.En caso contrario, registrará este hecho en la bitácora del laboratorio, o del equipo

específico, notificando inmediatamente al Jefe de Laboratorios, quien hará un conveniocon el o los alumnos para fincar la responsabilidad y acordar la modalidad de lareparación de la pérdida o daño, lo cual será informado a la dirección de la Unidad

Académica.

Artículo 35. Toda pérdida o daño al equipo o del material causados por el usuario seránrepuestos o reparados por él mismo, en especie o pagos, a través de depósito bancario odirecto en la Coordinación de Administración y Finanzas, en un lapso no mayor de quincedías hábiles, contados a partir de la fecha del incidente. De no cumplir lo anterior, se lesuspenderá el permiso para utilizar los laboratorios, clínicas o talleres y se sujetará a lodispuesto por la legislación universitaria.

Artículo 36. La persona que haga mal uso del equipo, materiales o instalaciones, o quepresente un comportamiento indisciplinado, será amonestada o se le suspenderátemporal o definitivamente el permiso de uso de los laboratorios, clínica o taller, según lagravedad o frecuencia con que dicha acción se realice, y de acuerdo a lo establecido en elreglamento interno de la Unidad Académica correspondiente.

Artículo 37. Es obligación del Responsable del Laboratorio, supervisar el cumplimiento delas reglas de seguridad, contar con carteles, cuadros u otros señalamientos. Será suresponsabilidad revisar y actualizarlos periódicamente.

Artículo 38. Todo usuario alumno que no utilice o que haga mal uso de los materiales deprotección diseñados para trabajar en el área o que ponga en peligro a otros usuarios através de su comportamiento inadecuado, se hará acreedor a las siguientes sanciones:

I. Será amonestado verbalmente. De no corregir de inmediato su actitud, leserá suspendida la autorización para seguir trabajando ese día.II. En caso de reincidir, será suspendido por el resto del semestre.


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Artículo 39. El director de la Unidad Académica aplicará las sanciones referidas en elartículo 38, según la gravedad de la falta.

Artículo 40. Respecto a los usuarios académicos de la Universidad y a los profesoresvisitantes que infrinjan las normas de seguridad y disposiciones de este reglamento, laDirección de la Unidad Académica comunicará a la Secretaría General las faltascometidas para que, en su caso, se apliquen las sanciones que procedan.

Artículo 41. Ningún equipo, accesorio, material, reactivo o mobiliario podrá ser sustraídode los laboratorios, sin la autorización de la dirección de la Unidad Académica, debiendoel Jefe de laboratorios, vigilar y registrar, de acuerdo a los procedimientos establecidospor la Dirección de Recursos Materiales cualquier mudanza autorizada, fuera o dentro dela unidad académica.

Artículo 43. El manejo de reactivos y materiales dentro de los laboratorios deberásujetarse a las normas nacionales e internacionales que en materia de seguridad ehigiene estén establecidas.

Artículo 44. Toda información técnica perteneciente a los equipos y accesorios de unLaboratorio es parte integral del mismo, y deberá estar disponible para su consulta en ellugar al que pertenecen.

Artículo 45. Cada equipo mayor deberá contar con una bitácora de operación propia, lacual será un libro de pasta dura, con hojas foliadas y resistentes, y se ubicarápermanentemente junto al equipo correspondiente; cada vez que sea utilizado un equipo,

el usuario deberá registrar en ella:I. Nombre y firma;II. Fecha;III. Proyecto, práctica o servicio al que corresponde el uso;IV. Hora de inicio del uso del equipo;V. Hora de terminación del uso del equipo;VI. Número de muestras y material usados;VII. Unidad académica o dependencia externa de adscripción; yVIII. Observaciones generales.

CAPÍTULO V

De los servicios Artículo 47. Se consideran servicios prestados por los laboratorios: a toda actividad enapoyo a la docencia e investigación, así como asesoría, capacitación, análisis, fabricacióny preparación de muestras, evaluación técnica de procedimientos experimentales, decontrol, medición o calibración que se prestan a la comunidad universitaria o a lossectores externos a la misma.


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Artículo 48. Los servicios de los laboratorios serán de dos tipos: internos y externos.

Articulo 49. Los servicios internos serán gratuitos, y son aquellos servicios prestados a

usuarios internos que tengan por objeto cumplir con alguna de las funciones sustantivasde la Universidad, siempre y cuando no represente un gasto no autorizado previamente.

Artículo 50. Tratándose de los servicios a los usuarios a que se refiere la fracción III delartículo 18 del presente reglamento, los laboratorios, clínicas y talleres, les proporcionaránaquellos que son de carácter general; en tanto que el costo de reactivos o materialesespecíficos relacionados con las tesis de titulación, los cubrirá la Universidad, siempre ycuando se tenga la autorización previa del presupuesto respectivo.

2.- Medidas de Seguridad en los Laboratorios, Talleres, Clínicas y ActividadesExtramuros.

La enseñanza de la Seguridad en los laboratorios, especialmente en los de Química, esun ejercicio que los maestros de enseñanza experimental debemos considerar muyseriamente, tanto en las medidas primarias de protección personal, como en el correctoalmacenaje y manejo de los reactivos.

Aquí se muestran algunas reglas de Trabajo y Seguridad:

Las actividades experimentales, en particular las que se efectúan en loslaboratorios de enseñanza, despiertan gran interés por parte de los alumnos; sinembargo, en muchas ocasiones los estudiantes no conocen o no toman las precaucionesdebidas.

La realización de los experimentos puede ser muy agradable pero tambiénpeligrosa, por lo que se debe asegurar el aprendizaje de cuales son los riesgos con el finde evitarlos. A continuación se mencionan algunas reglas de Trabajo y Seguridad que sedeben seguir rigurosamente con el fin de evitar accidentes.

MEJORES CONDICIONES DE SEGURIDAD

Los laboratorios de la UAEH deberían de contar con una serie de medidas, reglas yequipos de seguridad que nos permita evitar accidentes.

Dentro de las medidas de seguridad, los laboratorios deben de contar con:

• Señalamientos de NO FUMAR. • Señalamientos de NO INTRODUCIR O CONSUMIR ALIMENTOS.


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• Señalamientos alusivos a la SEGURIDAD.• Señalamientos alusivos a la PROTECCIÓN DE LA ECOLOGÍA.

• Señalamientos de las RUTAS DE EVACUACIÓN en caso de siniestro.• Señalamientos de la UBICACIÓN y TIPO DE EXTINTORES DE INCENCIO.

• Señalamientos de la ubicación de la o las PUERTAS DE EMERGENCIA.• Señalamientos de la ubicación de la REGADERA DE EMERGENCIA y del

LAVAOJOS.

A CONTINUACIÓN SE INDICAN ALGUNAS REGLAS QUE EL PERSONAL DE UNLABORATORIO DEBE OBSERVAR PARA REALIZAR EL TRABAJO EN MEJORESCONDICIONES DE SEGURIDAD.

! Mantener una actitud de orden, limpieza y de atención hacia las instrucciones dadapor el maestro.

! El trabajo del laboratorio debe tomarse en serio.! La ventilación debe ser muy buena sobre todo en el laboratorio de química.! No hacer experimentos por cuenta propia.! Se deben evitar las aglomeraciones en los laboratorios, tomando en cuenta las

distancias que hay entre los pasillos y entre las mesas, dando una capacidad dediez metros cúbicos der aire por persona.

! Los laboratorios de ser posible deben estar en planta baja y contar con salidas deemergencia perfectamente indicadas con señalamientos, además de ser

suficientes para asegurar una rápida salida en caso necesario.! Debe enviarse que las ropas o los útiles de los alumnos sean colocados sobre las

mesas de trabajo, para lo cual debes existir gavetas u otros espacios.! Cuando se manejan sustancias venenosas es necesario tener mucha limpieza, no

sólo de las manos sino también del lugar de trabajo.! Nunca deben arrojarse al lavabo materiales de desecho (evite la contaminación),

dilúyalos primero, o evite desperdiciarlos.! Deseche todos los sobrantes de sustancias utilizadas en los contenedores,

especialmente dispuestos para este caso. Nunca arrojarlos al cesto de basura o al

caño, directamente.! Realizar simulacros de evacuación con el fin de asegurar que todos los alumnosconozcan la ruta de evacuación.

! Usar mascarilla para trabajar con sustancias tóxicas, volátiles o que producenpolvo.

! Usar bata de algodón, preferentemente, porque de otro material arde con facilidad;para evitar quemaduras o cortaduras.


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! Usar gafas, lentes o careta para proteger cara ojos.! Usar guantes de asbesto al manejar sustancias calientes.! Usar zapatos antiderrapante y de ser posible dieléctricos.! Caminar, no correr en el laboratorio.! Trabajar con el pelo recogido.! No ingerir alimentos ni bebidas en el laboratorio.! No utilizar el material o equipo del laboratorio para preparar alimentos.! No fumar.! No practicar juegos dentro del laboratorio.! No probar los reactivos.! Nunca trabajar solo.! Conocer las salidas de emergencia.!

Conocer donde se encuentra el equipo de seguridad.! El lugar de trabajo debe estar organizado y limpio, permanentemente.! Evitar mezclar reactivos, simplemente, curiosidad.! Conocer los riesgos que implica el equipo y las sustancias químicas con que se

trabaja.! Al trabajar con sustancias químicas evitar tocarse cara y ojos, hasta después de

lavarse las manos.! Manipular los reactivos sólidos con una espátula.! Evitar en lo posible transportar sustancias químicas innecesariamente.! Si algún reactivo se ha derramado sobre el piso o la mesa, limpiar inmediatamente.

! Leer dos veces la etiqueta de los reactivos que se vaya a utilizar.! Dejar las mesas y los materiales limpios y ordenados al término de la práctica.! Al diluir un ácido, agregar éste al agua lentamente, haciendo resbalar por un

agitador. NUNCA AGREGAR AGUA AL ÁCIDO.! Para encender un mechero, primero prenda el cerillo acercarlo a éste. Abrir

lentamente la llave del gas hasta obtener la llama deseada. Los mecheros que nose usen, deben mantenerse apagados.

! Cuando se requiera introducir un tubo de vidrio a un tapón, lubrique el tubo con unpoco de glicerina, silicón o agua y, además tomarlo con un lienzo.

! Para calentar una sustancia en un tubo en ensayo, se debe:

• Mantenerlo inclinado en dirección opuesta a cualquier persona.• Moverlo de un lado a otro a través de la flama.

• Nunca llenarlo más de la mitad de su capacidad.! Nunca probar un reactivo por más inofensivo que parezca. Puede dañarnos.! Para oler un producto químico, lo correcto es abanicar el gas (o el aire de la boca

del tubo) hacia la nariz y olfatear con cuidado.


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! Etiquetar correctamente los reactivos preparados en el laboratorio con lossiguientes datos:a) Nombre y concentrado del reactivo.

b) Fecha de preparación.c) Nombre de quien lo preparó.d) Letrero de prevención: veneno, inflamable etc.e) Antes de usar cualquier reactivo, leer la etiqueta para evitar confusiones.f) No debe usarse un reactivo que no tenga etiqueta.g) Calentar en baño María sustancias volátiles e inflamables para evitar incendios.h) Trabajar con sustancias volátiles lejos del fuego.i) Mantener limpias las botellas que contienen reactivos.

j) Evitar colocar el equipo en las orillas de la mesa para impedir que caiga al piso.

k) No guardar lápices afilados, objetos cortantes o punzantes en las bolsas de labata. Usar la perilla de seguridad cuando se utiliza pipeta.l) Usar la perilla de seguridad cuando se utiliza pipeta.m) Al mantener el trabajo, debe limpiarse el material, así como el equipo y

colocarlos en su lugar.n) Lavar las manos al terminar el trabajo.o) Revisar periódicamente el extinguidor y el material del botiquín.p) Almacenar los reactivos líquidos de desecho en frasco especialmente

etiquetados, a fin de darles un tratamiento adecuado a evitar así lacontaminación del ambiente.

q) Finalmente, se debe evitar de trabajar cuando se está fatigado. Al respecto seexplican algunos aspectos:

Existen dos clases de esfuerzos: el físico y el intelectual; ambos sólo pueden realizarsecierto tiempo, después la persona se fatiga.La fatiga causa considerable estrago en la salud de las personas, razón por la que seafirma que la fatiga es la principal causa de accidentes, por lo que se sugiere al personalde un laboratorio evitar seguir trabajando una vez que se sienta fatigado.

1. Las sustancias que se manejan comúnmente en el laboratorio y/ó taller son altamentecontaminantes. Como UNIVERSITARIOS tenemos gran compromiso con el cuidado delmedio ambiente y en consecuencia debemos desecharlas adecuadamente conforme a lasindicaciones que te indique tu catedrático. “NO DESECHES TUS SOLUCIONES,RESIDUOS O PRODUCTOS DIRECTAMENTE EN LA TARJA”, utiliza los contenedorescorrespondientes al tipo de sustancia en particular.


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DESECHOS DE REACTIVOS QUÍMICOSTIPOS DE

SUBSTANCIASCARACTETER STICA

DE LAS

SUBSTANCIAS

CONTENIDOQUÍMICO DEL

DESECHO

PROCEDIMIENTO

CIDOSORGÁNICOS

ÁCIDOS ACÉTICO ANHÍDRIDO ACÉTICO ÁCIDO BENZOICO ÁCIDO FÓRMICO ÁCIDO OXÁLICO

ÁCIDO MALEICO-OLEICOFENOL/ÁCIDOSALICÍLICO

Son corrosivos. Debenmanejarse conprecaución y algunosdeben incinerarse.

Neutralizacióncon base ocarbonato.Combustión.

Disolver en 20 vecesel volumen de aguay neutralizar.Desechar en tarjapor arrastre.2. Disolver sólidosen cantidad mínimade disolvente.

Absorber convermiculita o contoalla de papel.Seguir método 5(por ejemplo, fenol,ácido benzoicomaleico, salicílico).

2. El usuario tendrá cuidado de no contaminar los reactivos o sustancias que utilice, otomar alguna directamente con la mano. Existen reactivos y/ó sustancias de los cuales se

preparan soluciones diluidas, que son altamente corrosivos. En este sentido, el contactocon ellos deber ser reducido al mínimo con las manos, la nariz o la boca. Usar en todoslos casos una perilla o propipeta o bien el material apropiado para auxiliarte al tomar lacantidad deseada de reactivo.

3. El usuario, por ningún motivo pipeteará las soluciones con la boca, así como tampoco“PIPETEARA” directamente del frasco que contiene al reactivo o sustancia a utilizar. Paraello, toma sólo la cantidad necesaria en un vaso de precipitados y NO DEVUELVAS ELRESTANTE al frasco de origen, consulta con el

Catedrático que hacer con este restante y sigue sus instrucciones. Así evitarás

accidentes que van desde ligeros hasta muy graves, y a la vez, que los reactivos secontaminen y que los resultados de tu práctica (y la de los demás) se vean afectados.

4. Si el usuario necesita preparar una solución con reactivo(s) que desprende gases(como los ácidos o el amoniaco) deberá HACERLO EN LA CAMPANA, PREVIA

ACTIVACIÓN DE LOS EXTRACTORES, y NO en las mesas de laboratorio.


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5. En caso de que alguna sustancia corrosiva te llegue a caer en la piel o en los ojos,LAVA INMEDIATAMENTE la parte afectada al chorro del agua al menos durante 5minutos y AVISA AL CATEDRÁTICO, para lo conducente. Si el derrame fue en una área

considerable de la piel o si el derrame fue en la ropa, usa las regaderas que estánubicadas en el laboratorio y/ó taller.

6. Cuando peses en la balanza cualquier producto químico deberás utilizar un pesafiltro oun recipiente adecuado, NUNCA en un trozo de papel. Además, procura no tirar elproducto alrededor de la balanza ya que puedes dañarla. Si esto sucede límpialoinmediatamente con una brocha y/o con un trozo de tela limpio.

3.- Lineamientos de seguridad para trabajar en laboratorios, clínicas, talleresy actividades extramuros.

I. Todos los usuarios deberán respetar la Normatividad Universitaria vigente.

II. Los usuarios sólo podrán trabajar y permanecer en el laboratorio y/ó taller, bajo lasupervisión directa del catedrático. En ningún caso el auxiliar o responsable delaboratorio, podrá suplir al catedrático ó investigador en su función.

III. Para asistir a sesiones de laboratorio y/ó taller, es requisito indispensable que losusuarios se presenten con manual de prácticas, guía de trabajo y/ó deinvestigación, con los materiales específicos por adquisición personal, necesarios

para el trabajo a realizar en los laboratorios y/ó talleres y portar adecuadamente suequipo de seguridad según aplique, a indicación del catedrático:

Laboratorios y/ó talleres: bata reglamentaria blanca o de color y de mangalarga, y en caso de talleres de ingeniería pelo recogido, sin adornos, uñas cortas ysin portar alhajas. Asimismo deberá portar, zapato y/ó bota antiderrapantes, portaren cada visita a obra y en la realización de trabajo en campo el casco de seguridadtipo jockey y el chaleco de seguridad de malla con franja reflejante. Si el catedráticoconsidera alguna otra, favor de indicarla previamente a los alumnos para que esténen posibilidad de cumplirla estrictamente.

IV. En todo momento deberás conducirte en el laboratorio y/ó taller, con respeto yresponsabilidad hacia el catedrático y a los demás, tomando en cuenta que laseguridad de tus compañeros y que la preservación de este espacio depende detodos y cada uno de los usuarios.


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V. El laboratorio y/o taller NO proporcionará manuales de prácticas a los usuarios, yaque éstos serán suministrados por el catedrático de la asignatura correspondiente.

VI. La entrada al laboratorio y/ó taller será a la hora exacta de acuerdo a loProgramado.

VII. El usuario solicitará el equipo, utensilios, herramienta, material y reactivos descritoscorrectamente, de acuerdo a las especificaciones del manual de prácticas,mediante el vale de préstamo debidamente requisitado. Formato DLA-009 y suidentificación oficial de la U.A.E.H.

VIII. El usuario deberá revisar el mobiliario, equipo, herramienta y material que se lesproporcione, verificando que esté limpio, ordenado, completo y funcionando, éstequedará a responsabilidad del usuario(s), durante el tiempo que dure la práctica y

después de su uso, deberá ser entregado en las mismas condiciones en las que lefue proporcionado.

IX. El usuario que solicite y reciba el material, herramienta y/ó equipo deberá ser quiena la vez, haga la entrega del mismo, al final de la práctica.

X. Si el usuario no conoce el funcionamiento del equipo o máquina alguna, puedeprovocar que ésta sea averiada o bien provocar algún accidente al tratar deutilizarla, para evitar lo anterior, por favor ¡solicite asesoría a su catedrático!.

XI. Al devolver el mobiliario, equipo y material, el usuario deberá solicitar el vale delaboratorio Formato DLA-009 y su identificación oficial de la U.A.E.H.

XII. Cuando el material quede bajo la responsabilidad del usuario, el vale de laboratorioFormato DLA-009 y su identificación oficial de la U.A.E.H., será retenido por elauxiliar o responsable hasta la devolución del material.

XIII. El usuario de laboratorio o taller, debe conocer la ubicación y el uso de losextintores, las puertas de emergencia y la circulación correcta del lugar así comolas rutas de evacuación, para que en emergencia, proceda correctamente.

XIV. Todo frasco, bolsa, caja o contenedor, deberán ser etiquetados. Por lo tantocualquier sustancia con recipiente no etiquetado será desechada, conforme a loque indica el “Manual de Procedimientos. Departamento Control del Medio

Ambiente” DLA-MO-7.2-01.6.


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XV. En caso de pérdida, ruptura o desperfecto del equipo o material de laboratorio, elusuario solicitará al auxiliar el vale de adeudo Formato DLA-010 y anotará en ésteel nombre y número de cuenta de todos los integrantes del equipo y será

respaldado con la identificación oficial de la U.A.E.H., debidamente requisitada eneste vale. El adeudo se repondrá en un plazo no mayor a 15 días hábiles. En esteprocedimiento se retendrá únicamente el vale de adeudo.

XVI. Si el material adeudado no es repuesto en el plazo fijado, el o los usuariosresponsables, no podrán continuar con la realización de las prácticascorrespondientes. Control de adeudo Formato DLA-011.

XVII. En caso de no cumplir con la reposición del material en el plazo establecido, elusuario(s), será(n) dado(s) de alta, en la aplicación del Sistema Institucional de

Control de Adeudos en Laboratorios, Clínicas y Talleres, implementado en laDirección de Laboratorios y Talleres de la U.A.E.H.

XVIII. La acreditación de cada una de las prácticas que se realicen, estará sujeta a laevaluación que aplique el catedrático y a lo estipulado por la Dirección de

Administración Escolar.

XIX. El usuario que realice práctica de recuperación deberá cumplir con todo loestipulado en el presente.

XX. Los usuarios que por indisciplina o negligencia pongan en peligro su integridad, lade sus compañeros, la del mobiliario, material, utensilios o la de las instalaciones,serán sujetos a la sanción correspondiente prevista en el Reglamento deLaboratorios Artículo 36 y 38.

XXI. Por la naturaleza de las cosas que existen en el laboratorio debes mantenertealerta y sin distracciones y además NO corras, NO ingieras alimentos, NO sepermite el uso de equipos de sonido personales y NO SE PERMITEN VISITASDURANTE TU ESTANCIA EN NINGÙN LABORATORIO, CLÍNICA O TALLER.

XXII. El usuario que incurra en alguna falta académica será sancionado de acuerdo a laNormatividad Universitaria vigente.

XXIII. Queda estrictamente prohibido realizar cualquier tipo de actividad ajena aldesarrollo de las tareas propias del laboratorio, clínica y/o taller.


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XXIV. Todo usuario deberá entrar y salir por los accesos autorizados, en orden ycuidando su integridad y la de sus compañeros. (Manual de Higiene, Seguridad yEcología, Capitulo 1).

XXV. Los usuarios deben reportar cualquier anomalía o maltrato por parte del catedráticoy del personal de laboratorio, al jefe de los mismos o en su caso a la Dirección dela Escuela o Instituto.

XXVI. Al concluir la práctica, deben dejar limpia el área de trabajo, así como el mobiliario,material y equipos utilizados. NO TIRES PAPELES Y/O BASURA A LAS TARJAS,MESAS Y/O EQUIPOS.

XXVII. Al concluir la licenciatura, maestría o doctorado y realices el trámite de titulación

solicitarás la constancia de “no adeudo de material, herramienta y/o equipo delaboratorios, clínicas y talleres”, para obtenerla harás una donación en especie(material que se usa en los, clínicas, laboratorios y talleres) de acuerdo al FormatoDLA-043, la cantidad de la donación será entre tres y cuatro salarios mínimosvigente en el estado de Hidalgo para ello es necesario entregar la nota y escribir enel formato el material donado, posteriormente el documento que se extienda seentregará a la Dirección de Laboratorios y Talleres donde se elabora y entrega laconstancia de no adeudo.

XXVIII. Las situaciones no previstas en este lineamiento serán resueltos por la Direccióncorrespondiente y la Dirección de Laboratorios de acuerdo a la legislaciónuniversitaria aplicable.

XXIX. En los laboratorios se toma en cuenta la regla de cortesía la cual marca que porningún motivo o circunstancia las personas que se encuentren dentro de lasinstalaciones del laboratorio, clínica y/o taller deberán de nombrarse con apodos,malas palabras o faltarse al respeto de cualquier connotación sexual, racial osocial. En caso contrario la Dirección correspondiente y la Dirección deLaboratorios aplicarán lo conducente de acuerdo a la legislación universitaria

aplicable.

C.- NORMAS DE SEGURIDAD ESPECÍFICAS DE LA PRÁCTICAS DE ESTE MANUAL1.- Cuadro de normas y referencias de seguridad de la práctica.Para el llenado, consulte el “Manual de Higiene, Seguridad y Ecología”

TIPO DE RIESGO COMO EVITARLO COMO PROCEDER EN CASO DE UN


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ACCIDENTE!

Envenenamiento

• por ingestión

• por inhalación• por absorción a través

de la piel

! Usar perillas de

seguridad paratransferir líquidos, conpipeta.! Evitar ingerir alimentosy bebidas en ellaboratorio.! Evitar prepararalimentos en utensiliosde laboratorio.! Nunca probar lassustancias químicas.! Percibir el olor de lasustanciasdirectamente, dirigiendolos vapores hacia lanariz.! Usar mascarillas almanipular sustanciasvolátiles o

pulverulentas.! Tapar perfectamentelos frascos quecontengan sustanciasvolátiles.! Estudiar lasnecesidades deventilación y con baseen ello, implantar unsistema de ventilación

adecuado.! No utilizar material delaboratorio en malestado, para evitar quese rompa! Los cilindros que

Es esencial actuar con rapidez.

Actúe antes que el cuerpoabsorba el veneno. Si es posibleuna persona debe iniciar eltratamiento mientras que la otradebe llamar al médico o laambulancia.

• Guarde y entregue al médico elpomo o caja con su etiqueta y lopoco que haya quedado delveneno, en caso de que el venenosea desconocido.

• Las primeras medidas a tomardependen de la naturaleza delveneno.

Venenos ingeridos en ellaboratorio.• No provoque el vómito.• Si la víctima está inconsciente o

tiene convulsiones.• Si tiene dolor de garganta consensación dequemaduras!Cuando se sabeque la víctima ha ingeridoderivado del petróleo, líquido delimpiar baños, líquidos para limpiarmetales, drenar tuberías, ácidos,alcalis, yodo, agua amoniacal,lejía para lavar.• Llame al médicoinmediatamente.

• Comience la respiración deboca a boca si la víctima estárespirando con dificultad.• Dele a tomar agua leche.


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atención al trabajo quese realiza, no sólo paraevitar quemaduras, sino

también michos otrosaccidentes.! Evitar transportarsustancias en ellaboratorio, a menosque sea necesario.! Caminar en ellaboratorio, no corres.! Lavar inmediatamente

con agua los frascosque presentanescurrimiento dereactivos.

heladas sobre la parte afectada.

• No trate de reventar lasampollas.

• Puede sumergir la partequemada dentro de un recipientecon agua fría con hielo.Todas las quemaduras, exceptolas muy pequeñas, deben serexaminadas por un médico oenfermera.Quemaduras químicas• Lave inmediatamente con agua

corriente la superficie quemada.Deje que corra bastante agua.

• Aplique hielo o compresahelada.• Aplique la corriente de aguasobre el área quemada mientrasremueve la ropa.

• Cualquier material que seponga sobre la herida debe estarsumamente limpio.

• Si la quemadura extensa,mantenga a la víctima acostada yque la cabeza esté más baja quelos hombros. (Levante ligeramentelas piernas si es posible)

• Si el paciente está consciente ypuede pasar líquidos, debe tomarbebidas sin alcohol.• Todas las quemaduras, excepto

las muy pequeñas, deben servistas por el médico.• Quemaduras por substanciasquímicas en áreas especialescomo en los ojos, puedennecesitar un tratamiento especial.


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• El personal que trabaja en talesáreas debe conocer estetratamiento.

• No ponga grasas, aceite,bicarbonato de sodio u otrassubstancias sobre lasquemaduras.

Heridas

! Tapar correctamentelos recipientes donde seguardan sustanciasquímicas y desechar los

rotos, estrellados o sintapa.! Accidentes porsalpicaduras, se estánevitando los accidentesen los ojos.! La mejor protección selogra mediante el usode gafas, caretas, etc.,y que a su vez permiten

perfecta visibilidad paratrabajar.! Desechar el materialde vidrio o porcelanaroto o estrellado.! Al insertar tubería,varilla e vidrio otermómetro en el tapónde hule, el material devidrio debe cubrirse conaceite o vaselina, eintroducirlo sin forzarlocon movimiento derotación. Siempresujetarlo con un paño.! Limpiar el lugar donde

HERIDAS EN LA CABEZACuando se encuentre una personaen estado inconsciente, siempreexiste la posibilidad de

traumatismo craneal.

• Llame al médico o laambulancia inmediatamente.Traumatismos cranealesnecesitan inmediata atención.

• Mantenga a la víctima acostadasobre un costado, para evitar quela lengua obstruya el paso del airea los pulmones. Esta posición

facilita el drenaje en caso devómito, o salida de otros líquidos.El cuello debe estar ligeramentearqueado (hiperextensión).

• Mantenga a la víctima abrigadaen caso de clima frio o húmedo.

• Trate de controlar la hemorragiade las heridas de la cabeza,aplicando un vendaje de presión.

•

Evite hacer presión sobre áreasfracturadas.

• No mueva la cabeza o ningunaparte del cuerpo en caso que veasalir sangre por la nariz, boca uoídos.


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PROGRAMA EDUCATIVO DE INGENIERÍA EN ALIMENTOS M ANUAL DE PRÁCTICAS DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA I

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D.- CONTENIDO DE CADA PRÁCTICA EN PARTICULAR

1. Identificación.

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Introducción al Trabajo Experimental

No. DE PRÁCTICA: 1 No. DE SESIONES: 1

No. DE INTEGRANTES MÁXIMO POR EQUIPO: 6

2. Introducción.La clave del éxito en el trabajo experimental es preguntarse de manera continua ¿Quées lo que vamos a hacer?, ¿Lo estamos haciendo de manera correcta?, ¿Qué pasará sino utilizó adecuadamente el material o las instalaciones?, ¿Qué consecuencias traeráconsigo si la técnica no es bien aplicada? ¿Así se llama este material? Para todas estaspreguntas debe de haber una respuesta, respuestas que se darán durante el transcursode esta práctica.

Las Buenas prácticas de Laboratorio (BPL) son condiciones y lineamientos que sedeben de seguir cuando se trabaja en el laboratorio. Dentro de estas BPL seencuentran establecidas normas de seguridad para manipular reactivos, normas deseguridad para indicar tuberías, medidas de seguridad que debemos de respetar parano generar accidentes, como lo son el uso correcto del material, técnicas de trabajocorrectas, requisitos que debe de tener el personal para trabajar en el laboratorio ytambién requerimientos que debe de el mismo para hacer el uso adecuado de susinstalaciones.

PROTOCOLO DE INVESTIGACION:

1. Investigar el uso del material de laboratorio de acuerdo a la siguiente clasificación.a. Material de sostén.b. Material recipientec. Material volumétricod. Material de uso específico


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2. Defina material peligroso.3. De acuerdo a la Norma oficial Investigar el código de colores para la clasificación de

reactivos (mencione también qué combinación se deben hacer entre reactivos).4. Investigue de acuerdo a la Norma Oficial el código de colores para la tubería por lascuales pasan fluidos.5. Investigue que se debe de hacer en el caso de que ocurra alguna quemadura,ingestión, derrame o cualquier otro accidente.

Tipo de reactivos Color SímboloInflamableOxidantesCorrosivos

TóxicosNingún daño a la salud

3. Objetivo General. Adquirir habilidad y destreza en el dominio de técnicas de trabajo para el uso dematerial de laboratorio de químico.

4. Objetivos Específicos." Conocer el reglamento con que se trabaja en el laboratorio de Química." Conocer y trabajar de acuerdo con las Buenas Prácticas de Laboratorio, en los

siguientes aspectos: requisitos del personal, instalaciones y ambientes adecuados detrabajo, materiales.

5. Reactivos/Insumos, Materiales/Utensilios y Equipos/Instrumentos.a) Reactivos/Insumos

C ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.30 mL Metanol30 mL Etanol30 mL Propanol

5 mL Butanol5 mL Hexanolb) Materiales/Utensilios

C ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.1 Matraz balón 50 mL1 Refrigerante recto con manguera de latex1 Refrigerante de rosario con manguera de latex1 Termómetro 20 – 120 °C OBS.


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3 Conexiones de vidrio 5 mm de diámetro1 Porta termómetro

1 Bureta 25 mL2 Vasos de precipitado 500 mL2 Pipetas 10 mL

10 Tubos de ensaye 15 x 120 mm1 Agitador de vidrio1 Disco de papel filtro 9 cm de diámetro1 Pizeta 500

c) Equipos/InstrumentosC ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.

2 Parrilla de calentamiento con agitación magnética

6. Desarrollo de la Actividad Práctica.a.1 Código de colores en reactivos.Le serán proporcionados frascos de reactivos y con la información que investigoverifique si se cumple con el código de colores. Llene el siguiente cuadro.Tipo dereactivo

Color ysímbolo segúnla Norma

Color y símboloen el frasco de laetiqueta

Nombredelreactivo

Cuidados que sedeben tener almanipularlos

Inflamable

Oxidante

CorrosivoTóxico

Ningúndaño a lasalud

Nota: Si es necesario modifique el cuadro para su llenado.

a.2 Código de colores en tuberías dependiendo el tipo de fluido que circule por suinterior.

Le serán indicados los fluidos que circulan por la tuberías del laboratorio, verifique sicorresponde con el color que indica la Norma Oficial.Fluido Color de tubería según

la NormaColor de tubería en ellaboratorio


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"&

a.3 Material del laboratorio.Con el material que se le proporcione realice un cuadro que contenga lo siguiente.

Esquema del materialClasificación Nombre correctoUso adecuadoCuidados al manipularlo

a.4 Armado de dispositivos de Destilación, filtración, titulación y reflujo.Con ayuda del profesor arme los dispositivos de trabajo que se le indiquen.Elabore una lista con todos los cuidados que se le deben de tener al material en elmomento que estos sean utilizados. Ayúdese con las figuras que se encuentran abajo:

Dispositivo para destilación Dispositivo para filtración


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"'

Titulación Reflujo

a.5 Técnicas de trabajo.a.5.1 Manejo de la pipeta.- Colocar una gradilla con 5 tubos de ensaye de 10ml- En un vaso de precipitados de 100ml verter la solución con la cual va a trabajar- Tomar una pipeta de 5ml, lavarla perfectamente (Para medir correctamente el

volumen dejarla libre de grasa y cualquier sólido que pueda tener pegado en susparedes).

- Llenar la pipeta por arriba del aforo, ayúdese con una perilla de succión nuncasuccione con la boca.

- Evite que se formen burbujas en la pipeta, si esto sucede vacíe la pipeta y vuélvala allenar. - Coloque la punta de la pipeta contra la pared interna del recipiente quecontiene el líquido y permita que el líquido caiga hasta que la parte inferior delmenisco toque apenas la línea del aforo, observando a la altura de los ojos.

- Descargar 2ml del líquido en cada uno de los tubos de ensaye. El volumen del líquidoque queda en la punta de la pipeta, no se sopla, ya que la pipeta esta calibrada paradescargar el volumen exacto.

- Repetir estos pasos si es necesario hasta el dominio de la técnica.

a.5.2 Aforar Material Volumétrico- Tomar una probeta de 100ml limpia- Vaciar aproximadamente 95 ml del líquido en la probeta, para aforar debe de hacerlo

con una pipeta.

- Para leer el volumen correcto siempre se debe observar de frente y a la altura de los


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"(

ojos.- Repetir la metodología para el llenado de un matraz aforado.

a.5.3 Comparación de volúmenes con: probeta (100ml) y vaso de precipitados(250m).

- Lave cada uno de los materiales que se le indican.- En la probeta vierta agua hasta los 100ml- Los 100ml de agua viértalos en un vaso de precipitados.- ¿Es lo mismo medir 100ml de agua en un vaso y en una probeta?

7. Cuestionario.1. ¿Qué factores afectan el índice de refracción?

2. ¿Es posible identificar un líquido conociendo únicamente su índice de refracción?Justifique su respuesta.

3. ¿Son el índice de refracción y la densidad de un líquido directa o inversamenteproporcional?

4. ¿Se puede utilizar el índice de refracción para determinar el fin de una reacción?5. Cite otras propiedades físicas de las substancias que pueden ayudarnos aidentificarlas.

Coloque los datos obtenidos en los cuadros siguientes:

Cuadro 1. Densidad de las sustancias evaluadas.

Método del picnómetroWpl (g) Wpl – Wp (g) Densidad (g/ml)

MetanolEtanolPropanol

Cuadro 2. Índice de refracciónÍndice de refracción

Teórico PrácticoButanolEtanolHexanol

Hacer un gráfico relacionando la concentración de solución de etanol con el índice derefracción obtenido.

Analizar y discutir los resultados obtenidos.Conclusiones: El alumno concluirá si los objetivos se cumplieron. Si observa algunatendencia.

8. Bibliografía.


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")

Bailey, P.S., Bailey, C. A. 1998. Química Orgánica. Conceptos y aplicaciones. 5a Ed.Pearson Educación.Castellanos Malo, S. 1999. Química Orgánica. Mc Graw Hill.Rakoff, H., Rose, N.C. 2004. Química Orgánica fundamental. Limusa.

9. Formato y especificación del reporte de práctica.a) Introducciónb) Objetivoc) Desarrollo de la actividad prácticad) Resultadose) Discusiónf) Cuestionariog) Bibliografía

1. Identificación.


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frío parezca más pesado, o un objeto más caliente parezca más leve.Empuje

Este fenómeno es explicado por el principio de Arquímedes, según el cual "un cuerposufre una pérdida de peso igual al peso de la masa del medio que es desplazado porél". Cuando se mide el peso de materiales muy densos (ej: Hg) o poco densos (ej:agua), deben de ser hechas correcciones, en favor de la precisiónElectrostáticaEl frasco de medida está cargado electrostáticamente. Estas cargas son formadas porfricción o durante el transporte de los materiales, especialmente si son en gránulos o enpolvo. Si el aire está seco (humedad relativa menor que 40%) estas cargaselectrostáticas quedan retenidas o son dispersas lentamente. Los errores de medidaocurren por fuerzas de atracción electrostática que actúan entre la muestra y el

ambiente. Si la muestra y el ambiente están bajo el mismo efecto de cargas eléctricasde misma señal [+ o -] hay repulsión, mientras que bajo el efecto de cargas opuestas [+y -] se observan atraccionesGravitaciónEfecto observado: el valor del peso varía de acuerdo con la latitud. Cuanto más cercadel ecuador, mayor la fuerza centrífuga debida a la rotación de la tierra, que secontrapone a la fuerza gravitacional. Así, la fuerza actuando sobre una masa es mayoren los polos que en el ecuador. Las medidas dependen además de la altitud en relaciónal nivel del mar (más exactamente, en relación al centro de la tierra). Cuanto más alto,menor la atracción gravitacional, que disminuye con el cuadrado de la distancia.Humedad

Aumento de masa debido a una muestra higroscópica (aumento de humedadatmosférica) o pérdida de masa por evaporación de agua o de substancias volátiles.Cuidados básicos- Verificar siempre la nivelación de la balanza.- Dejar siempre la balanza conectada a la toma y prendida para mantener el equilibriotérmico de los circuitos electrónicos.- Dejar siempre la balanza en el modo "stand by", evitando la necesidad de nuevotiempo de calentamiento ("warm up").

- La balanza debe estar colocada en una mesa firme y fuera de las corrientes de aire ydel polvo.- Las puertas de la balanza deben permanecer cerradas durante la pesada.- Empleé un pincel o una brocha pequeña para eliminar cualquier residuo de materialeso polvo que quede sobre las partes móviles de la balanza.Recipientes de medida- Usar siempre el recipiente para pesar, de menor capacidad posible


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- La temperatura del recipiente de medida y su contenido deben estar a la mismatemperatura del ambiente de la cámara de medida

- Nunca tocar los recipientes directamente con los dedos al ponerlos o sacarlos de lacámara de medida.

BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN PREVIA A LA REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA1. Defina los siguientes conceptos: masa, peso, precisión, exactitud, tarar, promedio,%CV2. Explique los factores causantes de error al utilizar la balanza analítica.3. Construya un diagrama de flujo que esquematice el procedimiento a seguir en lapresente práctica

3. Objetivo General. Adquirir las habilidades necesarias para aprender a pesar correctamente en la balanzaanalítica.

4. Objetivos Específicos." Aplicar el procedimiento correcto para obtener el peso constante de un crisol" Aplicar los parámetros estadísticos en las determinaciones realizadas


C ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.50 g Sacarosa

10 mL Solución saturada FeCl3 b) Materiales/Utensilios

C ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.2 Vaso de precipitado 50 mL1 Pipeta graduada 10 mL1 Perilla semiautomática1 Crisol1 Pinza para crisol1 Mechero Bunsen1 Tela de asbesto1 Tripie1 Vaso de precipitado 10 mL1 Espátula1 Pizeta

c) Equipos/InstrumentosC ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.


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1 Balanza analítica

6. Desarrollo de la Actividad Práctica.Determinación de la precisión de la balanza1. Colocar en el platillo un vaso de precipitados de 10 ml o algún otro objeto de peso

adecuado y determinar el peso hasta décimas de miligramo.2. Retirar el objeto y volver a pesarlo con la misma precisión. Repetir éste proceso 5 o 6

veces4. Determinar el intervalo de las pesadas, esto es, la diferencia numérica entre el valor

más alto y el más bajo. Dividir esta diferencia entre 2 y el resultado es la estimaciónde la precisión de la balanza.

Tarado de crisoles1. Marcar un crisol seco en la cara exterior con una solución saturada de FeCl 3 y

calentarlo con un mechero2. Registrar el peso del crisol en su bitácora con una precisión de 0.1mg, introducir el

crisol 45 min a la mufla a 800 ºC, sacar el crisol de la mufla y dejar enfriar por 1 min,antes de meterlo al desecador. Dejar enfriar a temperatura ambiente en undesecador.

3. Pesar el crisol una vez frío, registrar en su bitácora el peso del crisol con unaprecisión de décimas de mg.

4. Introducir el crisol en la mufla a 800 ºC por 15 min, transcurrido éste tiempo, sacar elcrisol de la mufla y enfriar durante 1 min., antes de introducirlo al desecador.

5. Introducir el crisol al desecador6. Pesar el crisol frío en la balanza analítica, registrar el peso en su bitácora7. Repetir las operaciones anteriores hasta que la diferencia en peso entre dos pesadas

consecutivas no sea mayor que el valor de la precisión de la balanza determinada.

Peso de diferentes muestras1. Pesar en un vaso de precipitados de 50 mL 2.0680 g de sacarosa

2. En un vaso de precipitados de 50 mL pesar 20 mL de agua.

7. Reporte de la práctica.1. De las mediciones para determinar la precisión de la balanza, haga una tabla de los 5

valores encontrados, encuentre la diferencia entre el valor más grande y máspequeño y divida entre 2.

2. Encuentre el % CV entre los valores encontrados


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3. Reporte los valores de pesada del crisol4. Reporte el Peso de las muestras de sacarosa y agua.

8. Bibliografía.Kern & Sohn GMbH, Manual de Instrucciones Balanza de precisión analíticaSkoog D, et al. Fundamentos de Química Analítica, 8va. ed. , México 2005, pp22 – 28Sitio web www. Chemkeys.com/uso de la balanza analítica

9. Formato y especificación del reporte de práctica.a) Introducciónb) Objetivoc) Desarrollo de la actividad práctica

d) Resultadose) Discusiónf) Cuestionariog) Bibliografía

1. Identificación.


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NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Propiedades de las Sustancias



2. Introducción.Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica,

obviamente hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Estoes porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevassubstancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o másátomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace esquímicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.

Enlaces IónicosEn los enlaces iónicos, uno, dos o tres electrones se transfieren completamente de unátomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones, los átomos que

reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos através de fuerzas electrostáticas que son la base del enlace iónico.

Enlace CovalentesEl segundo mayor tipo de enlace químico ocurre cuando los átomos compartenelectrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferenciacompleta de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementoscomparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuestotienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones).Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no

metales que participan en el enlace querrá perder electrones, estos elementoscompartirán electrones para poder completar su octeto.

Enlace metálicoLos enlaces metálicos se encuentran en los metales sólidos como el cobre, el hierro yel aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Loselectrones enlazantes son relativamente libres de moverse a través de la estructura


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*&

tridimensional. Los enlaces metálicos dan origen a propiedades metálicas típicas, comola elevada conductividad eléctrica y el brillo metálico.

Al hablar de enlace químico se acostumbra emplear términos como “enlace iónico”,“enlace covalente”, “enlace covalente coordinado” o “enlace metálico”. Sin embargodebe quedar muy claro que, aunque de suma utilidad, dichas expresiones se refierenúnicamente a modelos de situaciones extremas que, a final de cuentas, atañen a unfenómeno concreto: el enlace químico, que proviene de la interacción eléctrica entre unconjunto de núcleos y otro de los electrones.

Fuerzas Intermoleculares.En el estado gaseoso, los átomos o moléculas están relativamente lejanos porque lasfuerzas entre las partículas no son suficientemente altas como para unirlas entre sí y

vencer su energía cinética. En los líquidos y sólidos hay fuerzas mucho más altas quemantienen juntas a las partículas y limitan sus movimientos.

En los compuestos iónicos, los iones con carga positiva y negativa están unidos poratracciones electrostáticas. En los sólidos y líquidos moleculares, las fuerzasintermoleculares son las responsables de mantener unidas a las moléculas. Losenlaces covalentes, que son fuerzas dentro de las moléculas, influyen en la forma delas moléculas, en las energías de enlace y en otros aspectos del comportamientoquímico de los compuestos. No obstante, las propiedades físicas de los líquidos ysólidos moleculares, son debidas en gran parte a las fuerzas intermoleculares, es decir,las fuerzas que existen entre las moléculas.La intensidad de las fuerzas intermoleculares de las diferentes sustancias varía dentrode un amplio margen. A pesar de ello generalmente son mucho más débiles que losenlaces iónicos y covalentes. Se requiere menos energía para evaporar un líquido ofundir un sólido que para romper los enlaces covalentes de las moléculas. Cuando unasustancia molecular como el HCl cambia de sólido a líquido y a gas, las moléculaspermanecen intactas.Se conocen tres tipos de fuerzas de atracción entre las moléculas neutras: fuerzasdipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London y puente de hidrógeno. Las dos

primeras se llaman también fuerzas de van der Waals, en honor de Johannes van derWaals, quien desarrollo la ecuación para predecir la desviación de los gases delcomportamiento ideal.

ACTIVIDADES PREVIAS1.- Buscar la definición de electronegatividad y determinar la importancia de estapropiedad en el tipo de enlace químico.


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2.- Investigar las características principales de los compuestos con enlace iónico,covalente y metálico.

3.- Buscar la definición de los siguientes conceptos: fusión, ebullición y solubilidad.4.- Definir el concepto de extracción y definir cuál es su fundamento.5.- Investigar que es cromatografía y cuáles son sus usos.6.- Definir que es la polaridad de enlace y de molécula.

3. Objetivo General.Comprender que las propiedades físicas de las sustancias dependen del tipo de enlacey de sus fuerzas intermoleculares.

4. Objetivos Específicos.

" Conocer y comprender los diferentes tipos de enlaces químicos y determinar suinfluencia sobre las propiedades físicas de las sustancias al realizar diferentesensayos en el laboratorio.

" Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares que existen, y determinar lainfluencia que estas tienen sobre las propiedades de las sustanciasexperimentalmente.


C ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.

100 mL Acetona200 mL Etanol 96%

5 g Cloruro de sodio5 g Sacarosa1 g Ácido benzoico1 g Sulfato cúprico1 g Naftaleno

100 ml Hexano50 mL Tetracloruro de carbono

2 g Yodo10 cm Cinta de magnesio

b) Materiales/UtensiliosC ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.

7 Vaso de precipitado 100 mL1 Vaso de precipitado 250 mL

13 Tubo de ensaye2 Gradilla1 Tubo de vidrio 10 cm de longitud y 6

mm de diámetro


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*(

1 Tubo capilar1 Arillo metálico

1 Tela de asbesto1 Mechero1 Bureta 50 mL1 Pinza para bureta1 Soporte Universal1 Termómetro -10 a 120 °C1 Papel filtro1 Bureta1 Agitador de vidrio1 Espátula1 Pizeta

2 Matraz aforado 100 mLMaterial que debe traer el alumno1 cable duplex c/clavija 60 cm1 Soque c/foco pequeño1 Palillo de madera1 Popote

10 cm Grafito1 Encendedor1 Globo mediano1 Regla1 Tijeras

1 Cúterc) quipos/Instrumentos

C ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.1 Balanza analítica

6. Desarrollo de la Actividad Práctica.Evidenciar la conducción eléctrica.1.-Unir un cable duplex de 60 cm a un portalámparas con un foco pequeño, el otro

extremo del cable ponerle una clavija, romper un polo del cable duplexaproximadamente a la mitad y quitarle el plástico.

2.- Con el sistema preparado en el punto uno, se observará la conducción eléctrica dediferentes sustancias. Se debe conectar la clavija a un contacto con corrienteeléctrica, verificar que funciona el sistema uniendo con cuidado los cables, se debeencender el foco. Con el sistema conectado a la corriente se prueba la facilidad deconducir la corriente eléctrica de diferentes sustancias.

3.- Determinar la facilidad de conducción eléctrica de un popote, un trozo de grafito, unpalillo, una varilla de vidrio y una cinta de magnesio.


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*)

4.- Poner en vasos de precipitados de 100 mL agua destilada, agua de la llave,acetona, etanol, solución al 5% de NaCl, solución al 5% de sacarosa, conectar el

sistema a la corriente eléctrica e introducir los cables de cobre a cada solución,cuidando que no se toquen y lo más retirados posible, determinar la facilidad deconducción eléctrica de cada sustancia.

Solubilidad.1- Preparar doce tubos de ensayo, en tres adicione una pizca de ácido benzóico, en

otros tres una cantidad pequeña de sulfato cúprico, en otros tres una cantidadsimilar de naftaleno y en los últimos tres unos cristales de cloruro de sodio.

2- Con los doce tubos anteriores, preparar tres series de cuatro tubos de la siguientemanera: un tubo con ácido benzóico, otro con sulfato cúprico, otro con naftaleno yuno más con cloruro de sodio. Adicione a una serie de tubos 0.5 mL de agua, a otra

serie 0.5 mL de alcohol etílico 96% y a la tercera serie 0.5 mL de hexano.3- Agitar y observar la solubilidad de las sustancias.Determinación de puntos de ebullición1- En un tubo de vidrio 8 a 10 cm de longitud y de 5 a 6 mm de diámetro cerrado por un

extremo, introducir mediante una pipeta 0.5 mL de acetona.2- Dentro de este tubo introducir un tubo capilar, cerrado a la llama por un extremo, el

extremo cerrado debe quedar hacia arriba.3- Sujetar el conjunto anterior a un termómetro y colocarlo en un vaso de precipitados

conteniendo aceite vegetal, caliente lentamente con un mechero Bunsen.4- A medida que se calienta el baño se van escapando burbujas lentamente del

extremo del tubo capilar y cuando se alcanza el punto de ebullición el escape deburbujas se vuelve rápido de repente, en este momento leer la temperatura deltermómetro

5- Realizar el procedimiento anterior con agua y ácido acético glacial.Extracción1- Poner en un tubo de ensayo 2 mL de agua de la llave, adicionar un cristal de yodo y

agitar hasta que se disuelva.2- Adicionar 0.5 mL de tetracloruro de carbono3- Agitar, separar las fases, observar y explicar.

Cromatografía en papel.1- Cortar una tira de papel filtro de 2 X 12 cm.2- Aplicar una pequeña muestra de tinta (no de gel) a un centímetro de una de las

orillas de la tira de papel.3- Introducir esta tira de papel filtro en una probeta de 25 mL conteniendo 2 mL de

etanol y permitir que el disolvente recorra todo el papel.4- Retirar el papel filtro de la probeta y observar sus resultados.


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Polaridad1- Colocar una bureta en un soporte universal, adicionar 10 mL de tetracloruro de

carbono.2- Colocar bajo la bureta un vaso de precipitados de 100 mL.3- Abrir ligeramente la llave de la bureta dejando salir un chorro delgado del líquido, y

acerque una regla de plástico o un globo que previamente haya frotado en unafranela, observar.

4- Repetir el experimento pero ahora llene la bureta con agua.

REPORTE DE LA PRÁCTICA:1.- Comparar sus puntos de ebullición con los reportados en la literatura, si son

diferentes explicar a qué se puede deber la diferencia. Explicar porque estas

sustancias que tienen prácticamente el mismo peso molecular tienen diferente puntode ebullición.

2.- Explicar sus resultados de conducción eléctrica, ¿por qué la solución de NaCl siconduce y la de sacarosa no?

3.- Explicar sus resultados de solubilidad en función del tipo de enlace de loscompuestos y de las fuerzas intermoleculares.

4.- Justificar sus resultados de punto de fusión en función del tipo de enlace de lassustancias.

7. Cuestionario.1.- Indicar si se cumplieron los objetivos de la práctica.2.- ¿Qué características generales tienen los compuestos con enlace iónico, covalente

y metálico? ¿Cómo se demostraron o comprobaron?3.- ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? ¿Cuáles son las principales? ¿En quéfenómenos físicos se manifiesta su influencia sobre las propiedades físicas de lassustancias?

8. Bibliografía.Chang Raymond, College Williams, Química, Mc Grawn-Hill, 2005, 7a Ed.

John C. Kotz, Paul M. Treichel, Química y reactividad química, Thomson, 2003, 5ªedición

9. Formato y especificación del reporte de práctica.a) Introducciónb) Objetivoc) Desarrollo de la actividad prácticad) Resultados


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#"

e) Discusiónf) Cuestionario

g) Bibliografía

1. Identificación.

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Estandarización de Soluciones


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2. Introducción.En el análisis titulométrico o volumétrico, la cantidad de sustancia que se busca en elanalíto, se determina de forma indirecta midiendo el volumen de una disolución deconcentración conocida (reactivo titulante) que se necesita para que reaccione con el

constituyente que se analiza (analito). La disolución de concentración conocida(reactivo titulante) es una disolución patrón, que puede prepararse de forma directa opor estandarización mediante reacción con un patrón primario.Disolución patrón.Cualquier disolución cuya concentración sea exactamente conocida es una disoluciónpatrón. Estas disoluciones pueden prepararse por dos métodos distintos.1.- Método directo. Se disuelve una cantidad exactamente pesada de soluto quecumpla con las especificaciones de un patrón primario (véase más adelante) y se llevala disolución a un volumen conocido en un matraz volumétrico; la concentración secalcula a partir del peso y volumen conocidos como sigue:

Donde:N = Normalidad de la solución patrón eq/LWs = Peso exacto del soluto (patrón primario) en gramos.Peqs = Peso equivalente del soluto (patrón primario) g/eq.Va = Volumen de aforo en litros.

2.- Método indirecto. Gran parte de los solutos que se utilizan en la preparación dereactivos titulantes no pueden considerarse como patrones primarios, por lo que susdisoluciones que resultan no pueden considerarse como disoluciones patrón, por lotanto se preparan disoluciones de concentración aproximada y después estas seestandarizan. Pueden emplearse dos métodos:a) Empleando una cantidad exactamente pesada de un patrón primario. Laconcentración exacta se determina de la siguiente manera:


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Donde:N = Normalidad de la slución patrón eq/LWs = Peso exacto del soluto (patrón primario) en gramos.Peqs = Peso equivalente del soluto (patrón primario) g/eq.Vg = Volumen gastado de la solución titulante (patrón).

b) Empleando una solución patrón. La concentración exacta se determina de lasiguiente manera:

Donde:N1 = Normalidad de la solución patrón desconocidaV1 = Volumen de muestra de la solución patrón desconocidaN2 = Normalidad de la solución patrón conocidaV2 = volumen gastado de la solución patrón conocida

Patrones primariosPara que una sustancia pueda considerarse como patrón primario debe cumplir conlas siguientes especificaciones:1.- Debe tener una pureza absoluta (100.00%) o conocida (por ejemplo, 98.55%) en

componente activo.2.- Cuando la sustancia no es absolutamente pura, todas las impurezas deben ser

inertes respecto a las sustancias que se ponen en juego en la reacción.3.- Deben ser estables a las temperaturas necesarias para desecarse en la estufa.4.- Deben ser inalterables al aire durante la pesada, es decir no debe ser higroscópico

ni reaccionar con el oxígeno ni con el dióxido de carbono a la temperatura ambiente.

5.-Deben reaccionar con la disolución titulante de una manera sencilla, rápida, completay estequiométrica.6.- Es deseable que tengan un peso equivalente elevado, con el objeto de que los

errores cometidos en la pesada sean siempre inferiores a los errores de lectura y dedrenaje de las buretas.

7.- Debe ser fácil de adquirir y preferiblemente barato.

3. Objetivo General.


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Aprender los conceptos fundamentales teórico-prácticos para la preparación dedisoluciones patrón.

4. Objetivos Específicos." Preparar y estandarizar las disoluciones que se emplearan como soluciones patrón

5. Reactivos/Insumos, Materiales/Utensilios y Equipos/Instrumentos.d) Reactivos/Insumos

C ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.1 g Biftalato de potasio

10 g Hidróxido de sodio5 mL Fenolftaleina 1% en solución

alcohólica (50:50)5 mL Anaranjado de metilo

10 mL Ácido sulfúrico1 g Carbonato de calcio

e) Materiales/UtensiliosC ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.

1 Vidrio de reloj1 Espátula1 Pizeta4 Vaso de precipitado 100 mL4 Matraz erlenmeyer 250 mL

1 Probeta 50 mL1 Bureta 25 mL1 Soporte universal1 Pizas para bureta1 Agitador magnético1 Micropipeta c/punta 10 – 200 microL1 Gotero1 Pipeta 10 mL1 Perilla semiautomática

f) Equipos/InstrumentosC ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.

1 Parrilla con agitación1 Balanza analítica1 Estufa 0 – 120 °C

6. Desarrollo de la Actividad Práctica.Estandarización de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.01N(Método directo)


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Colocar en una bureta limpia la solución de NaOH a normalizar.Pesar en balanza analítica exactamente alrededor de 0.0204g del patrón primario

biftalato de potasio (previamente desecado a 105-110ºC durante una hora) en unmatraz Erlenmeyer de 250 mL. Agregar aproximadamente 30 mL de agua o hasta la disolución de la sal de biftalato depotasio.

Agregar 3 gotas de fenolftaleína al 1% en solución alcohólica (50:50) (al agregar elindicador la solución es incolora)Iniciar la valoración agregando con la bureta pequeñas cantidades de solución deNaOH, hasta que aparezca un ligero color rosa persistente por 30 segundos por lomenos.

Anotar el volumen de hidróxido de sodio agregado y determinar la normalidad de la

solución de NaOH.Realizar lo anterior por triplicado y obtener la normalidad promedio (NPROM) de lasnormalidades obtenidas de acuerdo a la siguiente ecuación:

Estandarización de una solución de ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ) 0.01N.(Método directo)Colocar en una bureta limpia la solución de H2SO4 a valorar.Pesar en balanza analítica exactamente alrededor de 9.0 mg de carbonato de calcio(previamente desecado a 105-110ºC durante una hora) en un matraz Erlenmeyer de250 mL.

Agregar aproximadamente 30 mL de agua hasta la disolución de la sal del carbonato desodio.

Agregar 3 gotas de anaranjado de metilo al 1% w (al agregar el indicador la solución setorna amarilla).Iniciar la valoración agregando con la bureta pequeñas cantidades de solución deH2SO4, hasta que aparezca un ligero color canela persistente por 30 segundos por lo

menos. Anotar el volumen de H2SO4 agregado y determinar la normalidad de la soluciónde H2SO4 como sigue:

Realizar lo anterior por triplicado y obtener una normalidad promedio (Nprom.).


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4.2.- Estandarización de una solución de ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ) 0.01N.(Método indirecto)

1. Colocar en una bureta limpia la solución normalizada de NaOH 0.01 N.2. Colocar en un matraz erlenmeyer limpio, 10 ml de una solución de H2SO4 a valorar.3. Agregar al matraz erlenmeyer, aproximadamente 30 mL de agua.4. Agregar 3 gotas de anaranjado de metilo al 1% w (al agregar el indicador, la

solución se torna amarilla).5. Iniciar la valoración agregando con la bureta pequeñas cantidades de solución de

NaOH, hasta que aparezca un ligero color canela persistente por 30 segundos porlo menos.

6. Anotar el volumen de NaOH agregado y determinar la normalidad de la solución deH2SO4 como sigue:

Realizar lo anterior por triplicado y obtener una normalidad promedio (Nprom.).

REPORTE DE LA PRÁCTICA:

1.- Anotar en una tabla las concentraciones calculadas y normalizadas de lassoluciones preparadas.

2.- Calcular el % de error obtenido para cada una de las soluciones normalizadas.

3.- Comparar el error en la normalización del H2SO4 por los métodos directo e indirecto.4.- Realizar los cálculos necesarios para transformar las concentraciones deNormalidad a %w/w, %W/V, M, N y ppm, para cada una de las solucionespreparadas. Reportar los resultados en una tabla de concentraciones.

5.- Describir otros métodos de valoración de soluciones.6.- Analizar y concluir de acuerdo a los resultados obtenidos.

7. Cuestionario.1. ¿Cómo se obtienen los equivalentes de ácidos, bases y sales?2. ¿Cuántos gramos de sal se necesitan para preparar 250 mL de solución, a una

concentración de 0.1 N, empleando cada una de las siguientes sales: NaCl, BaCl2,NaHCO3, Na2CO3, Al2(CO3)3, Al2S3, Na2S, AgCl, KH2PO4?

8. Bibliografía.Gilbert H. Ayres, “Análisis Químico Cuantitativo”, Ed. Harla, S.A. de C.V., 2a edición,1970, 740 pags.Daniel C. Harris, “Análisis Químico Cuantitativo”, Gpo. Editorial Iberoamérica S.A. de


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C.V., Tercera edición, 1992, 886 pags.Douglas A. Skoog, et. al. “Analitycal Chemistry An Introduction”, Ed. Saunders College

Publishing, 6ª edition, U.S.A. 1994, 650 pags.John G. Dick, “Química Analítica” Editorial el Manual Moderno, S.A. México 1979, 747pags.Stephen Brewer, “Solución de problemas de química analítica”, Ed. Limusa. 1ª Edición,México 1987, 548 pags.

9. Formato y especificación del reporte de práctica.a) Introducciónb) Objetivoc) Desarrollo de la actividad práctica

d) Resultadose) Discusiónf) Cuestionariog) Bibliografía

1. Identificación.

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Estequiometría


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2. Introducción.El científico observa cuidadosamente los fenómenos naturales especialmenteasociados con los cambios químicos, estas observaciones se consideran comocualitativas, pero más que la simple observación de estos cambios un científicopretende medir exactamente cuánto cambia la temperatura, el color, la masa u otroscambios en las propiedades fisicoquímicas, le preocupa qué productos se forman yademás qué cantidad de cada uno de ellos.Las observaciones de laboratorio de tipo cualitativo y las mediciones cuantitativasconstituyen los hechos básicos de la química.Cuando dos sustancias dadas se combinan químicamente para producir determinadonueva sustancia, siempre lo hacen en relaciones fijas de peso, conocidas comorelaciones estequiométricas. Por ejemplo en la formación de agua siempre se combinanocho gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno.

2H2(g) + O2(g) " 2 H2OSi por alguna razón se coloca una proporción mayor de oxígeno, resultará al final un

exceso de oxígeno sin reaccionar. Si por el contrario, se utiliza una proporción menorserá el hidrógeno el que sobre.Para conocer las relaciones estequiométricas de las masas para los participantes enuna reacción es necesario conocer:1) la ecuación química balanceada.2) las masas molares de los compuestos participantes.El término estequiometria se refiere al estudio de los aspectos cuantitativos de lasfórmulas y las reacciones químicas. Se deriva del griego stoicheion " parte o elemento"y metron "medida".Las sustancias en una ecuación balanceada se relacionan entre sí mediante razones

equivalentes estequiométricamente, que pueden emplearse como factores deconversión para encontrar las moles de una sustancia dadas las moles de otra.En problemas de reactivo limitante, se dan las cantidades de dos o más reactivos y unode ellos limita la cantidad de producto que se forma. El reactivo limitante no esnecesariamente el reactivo presente en menor cantidad, sino el que forma menorcantidad de producto.En la práctica reacciones colaterales, reacciones incompletas y pérdidas físicas


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resultan en un rendimiento real de producto menor que el rendimiento teórico que esuna cantidad basada únicamente en la razón molar. Y entonces podemos hablar de un

rendimiento porcentual (% rendimiento) es el rendimiento real expresado como unporcentaje del rendimiento teórico:

Puesto que el rendimiento real debe ser menor que el teórico, el rendimiento porcentualsiempre es menor al 100 %. Los rendimientos teórico y real se expresa en unidades decantidad de productos (mol) o masa (gramos).

3. Objetivo General.Llevar a cabo reacciones químicas considerando la estequiometria de estas, basándoseen reacciones de precipitación.

4. Objetivos Específicos." Realizar los cálculos estequiométricos para determinar el rendimiento teórico y

porcentual" Comparar los valores experimentales obtenidos con los valores teóricos

5. Reactivos/Insumos, Materiales/Utensilios y Equipos/Instrumentos.

g) Reactivos/InsumosC ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.

5 g Cloruro de bario10 mL Ácido sulfúrico150 mL Etanol

h) Materiales/UtensiliosC ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.

1 Espátula6 Vidrio de reloj1 Micropipeta c/punta 5 mL6 Papel filtro

6 Embudo de vidrio7 Vaso de precipitado 50 mL6 Arillos6 Soporte Universal1 Pizeta

i) Equipos/InstrumentosC ANTIDAD DESCRIPCIÓN ESPECIFICACIONES OBS.

1 Balanza analítica


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3 0(0 :0

; 0(0 :3

* Solución de H2SO4 1M, ** Solución de BaCl2 0.2 M.

- Anotar las características físicas del precipitado obtenido:-Anotar los pesos obtenidos de cada uno de los precipitados para el ensayo

correspondiente.- Realizar los cálculos correspondientes para el llenado del cuadro 2.

Cuadro 2. Rendimiento porcentual de la reacción

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