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  • ESFMTHEAQUMICA ESPECIAL DESCRIPTIVA

  • GRUPO 16

  • INTRODUCCINEl S, Se, Te, Po poseen electronegatividades ms bajas que el oxgeno, esta va decreciendo a medida que se desciende en el grupo.La valencia no se limita al valor de 2, pudindose utilizar orbitales d en la formacin de ms de cuatro enlaces.Aparicin de algunas propiedades de tipo metlico en el Te y Po. As, los xidos MO2 son inicos y reaccionan con HCl para formar cloruros.Los hidruros son gases muy venenosos con olores nauseabundos.

  • AZUFRE

  • AZUFREEl estado del azufre en su forma natural es slido. El azufre es un elemento qumico de aspecto amarillo limn y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atmico del azufre es 16. El smbolo qumico del azufre es S. El punto de fusin del azufre es de 388,36 grados Kelvin o de 116,21 grados celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del azufre es de 717,87 grados Kelvin o de 445,72 grados celsius o grados centgrados.

  • AZUFREUna de las propiedades de los elementos no metales como el azufre es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El azufre, al igual que los dems elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el azufre, no se pueden aplanar para formar lminas ni estirados para convertirse en hilos.

  • AZUFRE

  • Azufre, elemento propenso a formar cadenas.Suelen ser cadenas de tomos de azufre con otro elemento o grupos de elementos en cada extremo.

    HS-Sn-SHClS-Sn-SClPolisulfuros de Dicloruros de PoliazufreHidrogenon puede ocupar cualquier valor entre 0 y 20

  • ALTROPOS DEL AZUFREAltropo mas comn y mas estable es el S8 , ciclooctazufre.Arriba de 95C ste altropo cristaliza formando cristales aciculares.

  • TIPOS DE CRISTALES

  • Polimorfas.- Diferentes estructuras cristalinas , en las que las unidades del compuesto, que son idnticas, se acomodan de diferente forma.Altropos.- Formas del mismo elemento que contienen unidades moleculares diferentes.

  • EXTRACCIN INDUSTRIAL DEL AZUFRE.El azufre elemental se encuentra en grandes depsitos subterrneos en E.U.A, Mxico y Polonia.Proceso Frasch. Diseada por un cientfico canadiense llamado Herman Frasch.

  • Proceso Claus. Produccin de azufre elemental a partir del sulfuro de hidrogeno del gas natural.

  • Grfico1

    0.53

    0.23

    0.18

    Ventas

    Produccin de Azufre Mundial

    Hoja1

    Ventas

    Proceso Claus53%

    Proceso Frasch23%

    Calentamiento de pirita de hierro18%

    Para cambiar el tamao del rango de datos del grfico, arrastre la esquina inferior derecha del rango.

  • SULFUROS DE HIDRGENOGas incoloro, extremadamente toxico, forma parte del gas natural de suelo.Es un producto natural de las bacterias anaerobias.La molcula del sulfuro de hidrgeno tiene un estructura en forma de V.

  • El gas se puede preparar en laboratorio haciendo:

  • xidos de azufre.Dixido de azufre (SO2) xido comn del azufre.Incoloro, denso y txico.Reaccin en la lengua:Sabor cido:Lluvia cidaUsos positivos:1)Blanqueador y conservador. (frutas) 2)Suprimir el crecimiento de levadura y bacterias naturales durante el proceso de elaboracin del vino. 3)Buen reductor.

  • Trixido de azufre. Liquido incoloro a temperatura ambiente.Muy cido y reacciona con el agua para formar cido sulfrico.cido SulfricoLquido denso y aceitoso.Obtencin industrial:

  • Para producir sulfato de amonio:Aplicaciones:. Reactivo y medio disolvente para los procesos de sntesis orgnica.

    Disolvente de muestras tales como metales, xidos metlicos y compuestos orgnicos.Fabricacin de fertilizantes, pinturas, pigmentos y explosivos.

    En la industria textil se emplea para el proceso de blanqueo y la eliminacin de impurezas metlicas en telas.

    Refinamiento del crudo de petrleo.

    Electrlito (sustancia que se usa como fuente de iones) en pilas y bateras, muy comnmente usado en las bateras de los automviles.

    Agente desecante, principalmente de sustancias gaseosas, en los laboratorios de sntesis.

  • SulfitosBlanqueador en el proceso Kraff para la produccin de papel.Fabricacin de tiosulfato de sodio.Sistema de almacenamiento de calor. Titulaciones redox.Conservador de frutas.Tetrationato.Revelado fotogrfico.

  • Sulfatos. Sulfato de calcio En la naturaleza se encuentra en forma de yeso (sulfato de calcio dihidratado CaSO4 2H2O) . Por calentamiento a 150C ste se transforma en el hemidrato CaSO4 H2O, denominado yeso cocido o yeso mate. Joyera- Industria de la construccin Sulfato de plomo (II)Bateras elctricas.Sulfato de BarioExmenes radiolgicos del tracto intestinal.Sulfato de Aluminio.Purificacin del agua potable.Sulfato de cobreFungicida y alguicida.Sulfato de sodio.Fabricacin de vidrio, detergentes.Solubles.

  • Otras compuestos con azufreC-S-O Factor lacrimgeno.Vulcanizacin del caucho.Cebolla, ajo y zorrillo.Etanotiol: Metionina y cistena.Vitamina B1 (Tiamina)Coenzima biotina.

    Penicilina.Cefalosporina.Sulfanilamida.

  • La mayora de azufre se convierte en cido sulfrico. El cido sulfrico es extremadamente importante para muchas industrias de todo el mundo. Se utiliza en la fabricacin de fertilizantes, refineras de petrleo, tratamiento de aguas residuales, bateras de plomo para automviles, extraccin de mineral, eliminacin de xido de hierro, fabricacin de nylon y produccin de cido clorhdrico.El azufre puede ser utilizado como un pesticida y fungicida. Muchos agricultores que cultivan alimentos orgnicos usan azufre como un pesticida natural y fungicida.El sulfato de magnesio, que contiene azufre, se utiliza como laxante, en sales de bao y como un suplemento de magnesio para las plantas.El azufre es importante para la vida. Por lo tanto, se aade a los fertilizantes (en forma soluble) para que las plantas tengan ms azufre disponible en el suelo.

  • El disulfuro de carbono, un compuesto de azufre, se puede utilizar para hacer celofn y rayn (un material utilizado en la ropa).El azufre se utiliza para vulcanizar caucho. La vulcanizacin de goma hace ms difcil. Se asegura que el caucho mantiene su forma. El caucho vulcanizado se utiliza para fabricar neumticos del coche, suelas de zapatos, mangueras y discos de hockey sobre hielo.Otros compuestos de azufre (sulfitos) se utilizan para blanquear el papel y preservar la fruta.El azufre es tambin un componente de la plvora.

  • SELENIOUna de las propiedades de los elementos no metales como el selenio es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El selenio, al igual que los dems elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el selenio, no se pueden aplanar para formar lminas ni estirados para convertirse en hilos.

  • PROPIEDADESEl estado del selenio en su forma natural es slido. El selenio es un elemento qumico de aspecto gris metlico y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atmico del selenio es 34. El smbolo qumico del selenio es Se. El punto de fusin del selenio es de 494 grados Kelvin o de 221,85 grados celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del selenio es de 957,8 grados Kelvin o de 685,65 grados celsius o grados centgrados.

  • SELENIOABUNDANCIA Selenio: Es un elemento raro, no forma ms que un 10% en peso de la corteza terrestre.

    ISTOPOS EN LA NATURALEZA Entre el Se y el Se, con predominio del Se

    2 formas alotrpicas en estado slido y 3 en estado lquido.

    El selenio lquido es de color pardo al ser enfriado se deposita en cristales rojos, estos cristales son metaestables reposose convierten en una forma gris de aspecto metlico, la cual es fotoconductora.

  • OBTENCINNo existen yacimientos de selenio en forma de minerales; la cantidad que se produce en el mundo se obtiene como subproducto de la elaboracin de los minerales sulfatados, particularmente minerales de cobre. Se presenta formando seleniuros como impurezas de muchos sulfuros metlicos. Cuando los minerales sulfatados contaminados con selenio arden por calentamiento en el aire, lo primero que sucede es que el sulfuro se convierte en dixido de azufre y parte del seleniuro se transforma en dixido de selenio: Se reduce muy fcilmente

    Y el seleniuro finamente dividido que se forma de esta manera puede separarse de la corriente de los gases de los hornos mediante un precipitador electrosttico.

  • PROPIEDADES FSICAS Y QUMICAS

    SmboloSeNmero Atmico34Masa Atmica78,96Estructura electrnica[Ar] 3d10 4s2 4p4Nmeros de oxidacin-2, +4, +6Electronegatividad2,55Energa de ionizacin (kJ.mol-1)941Afinidad electrnica (kJ.mol-1)195Radio atmico (pm)119Radio inico (pm) (carga del ion)198(-2), 69(+4)Entalpa de fusin (kJ.mol-1)5,1Entalpa de vaporizacin (kJ.mol-1)26,32Punto de Fusin (C)221Punto de Ebullicin (C)685Densidad (kg/m3)4792 (gris); (20 C)Volumen atmico (cm3/mol)16,48Estructura cristalina HexagonalColorGris.

  • COMPUESTOSHSe. Extremadamente venenoso, con olor repugnante.

    Halogenuros: SeF. Similar al SF pero ms fcil de manipular, tiene ventajas como agente de fluoracin.

    Dixidos: SeO. Lquido blanco vlatil.

    cido selnico: HSeO. Es un fuerte agente oxidante. Se obtiene por la oxidacin de los selenitos:

  • APLICACIONES

    Aditivo de vidrio: La adicin de seleniuro de cadmio, CdSe, a una mezcla de vidrio produce un color rojo rub.

    Xerografa: Duplicacin de documentos lo convirti en un elemento importante. La xerografa es posible por las singulares propiedades fotoconductoras del selenio. El corazn de una fotocopiador (y de una impresora lser) es un cilindro recubierto por c