unsur – unsur transisi periode keempat

29
Unsur – unsur transisi periode keempat

Upload: odell

Post on 06-Feb-2016

2.229 views

Category:

Documents


14 download

DESCRIPTION

Unsur – unsur transisi periode keempat. Konfigurasi Elektron Unsur Transisi. Sifat-Sifat Umum Unsur Transisi. A. Sifat Fisik. - PowerPoint PPT Presentation

TRANSCRIPT

Page 1: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Unsur – unsur transisi periode keempat

Page 2: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Konfigurasi Elektron Unsur TransisiNama Unsur Lambang Nomor Atom Struktur Elektron Golongan

Skandium Sc 21 [Ar] 3d1 4s2 IIIB (3)

Titanium Ti 22 [Ar] 3d2 4s2 IVB (4)

Vanadium V 23 [Ar] 3d3 4s2 VB (5)

Kromium Cr 24 [Ar] 3d5 4s1 VIB (6)

Mangan Mg 25 [Ar] 3d5 4s2 VIIB (7)

Besi Fe 26 [Ar] 3d6 4s2 VIIIB (8)

Kobalt Co 27 [Ar] 3d7 4s2 VIIIB (9)

Nikel Ni 28 [Ar] 3d8 4s2 VIIIB (10)

Tembaga Cu 29 [Ar] 3d10 4s1 IB (11)

Seng (Zinc) Zn 30 [Ar] 3d10 4s2 IIB (12)

Page 3: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Sifat-Sifat Umum Unsur TransisiA. Sifat Fisik

Data Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu ZnMassa Molar

25 47,9 50,9 52,0

54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4

Jari-jari atom

144 132 122 117 117 117 116 115 117 125

Massa jenis

3,0 4,5 6,1 7,2 7,3 7,9 8,9 8,9 9,0 7,1

Titik leleh

1540

1660 1890 1860

1240 1540 1500 1453 1080 420

Titik didih

2840

3290 3380 2670

1960 2750 2870 2730 2570 907

Energi ionisasi

631 658 650 615 717 759 758 737 745 333

Keelektronegatifan

1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,8 1,8 1,9 1,6

Page 4: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Perubahan jari – jari atom dari Sc ke Zn tidak terlalu besar. Karena pengisian elektron dari Sc sampai Zn masuk pada subkulit 3d yang merupakan bagian dari kulit ketiga padahal kulit keempat sudah terisi, sehingga pengaruhnya terhadap penambahan

jari – jari elektron sangat kecil bahkan kadang – kadang tidak berpengaruh sama sekali.

Perubahan energi ionisasi dari Sc sampai Zn tidak terlalu besar seperti halnya pada unsur – unsur golongan utama ( A ) disebabkan oleh konfigurasi elektronya yaitu penambahan elektron dari Sc sampai ke Zn masuk pada kulit ketiga.

Page 5: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

B. Sifat Paramagnetik

Jika dalam suatu atom, molekul, atau ion terdapat electron yang tidak berpasangan

pada orbitalnya, maka spesi tersebut bersifat paramagnetik, artinya ia dapat

tertarik atau terinduksi oleh medan magnet.

Sebaliknya, jika semua electron membentuk pasangan spesi itu bersifat diamagnetic (tidak tertarik oleh medan magnet).

Unsur-unsur transisi dan senyawa-senyawa kebanyakan mengandung electron yang tidak berpasangan dalam orbital-orbital subkulit d. akibatnya,sebagian besar unsur transisi dan senyawanya merupakan zat-zat paramagnetic. Makin banyak electron yang tidak berpasangan, makin kuat sifat paramagnetiknya. Unsur-unsur bessi (Fe), Kobalt (Co), dan nikel (Ni) memiliki suatu sifat unik yang disebut ferromagnetic.

Page 6: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

C. Ion yang berwarnaUnsur Ion Warna

Sc Sc3+ Tidak berwarna

Ti Ti2+

Ti3+

Ti4+

UnguHijau

Tak bewarna

V V2+

V3+

VO2+

VO43-

UnguHijauBiru

Merah

Cr Cr2+

Cr3+

CrO2-4

Cr2O72-

BiruHijau

KuningJingga

Mn Mn2+

Mn3+

MnO42-

MnO4-

Merah muda Merah coklat

HijauCoklat ungu

Fe Fe2+

Fe3+

HijauJingga

Co Co2+

Co3+

Merah mudaBiru

Ni Ni2+

Ni3+

HijauMerah

Cu Cu+

Cus

Tak berwarnaBiru

Zn Zn2+ Tak berwarna

Page 7: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Warna disebabkan oleh tingkat energi elektron yang hampir sama. Elektron-elektron dapat bergerak ke tingkat yang lebih tinggi dengan

mengabsorpsi sinar tampak yang terlihat oleh mata.

Page 8: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

D. Bilangan oksidasi

Page 9: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Unsur transisi memiliki beberapa bilangan oksidasi, keteraturan dapat dikenali. Bilangan oksidasi tertinggi atom yang memiliki lima elektron yakni jumlah orbital d berkaitan dengan keadaan saat semua elektron d (selain elektron s) dikeluarkan. Jadi, dalam kasus skandium dengan konfigurasi elektron (n-1)d1ns2, bilangan oksidasinya 3. Mangan dengan konfigurasi (n-1)d5ns2, akan berbilangan oksidasi maksimum +7.

Bila jumlah elektron d melebihi 5, situasinya berubah. Untuk besi Fe dengan konfigurasi elektron (n-1)d6ns2, bilangan oksidasi utamanya adalah +2 dan +3. Sangat jarang ditemui bilangan oksidasi +6. Bilangan oksidasi tertinggi sejumlah logam transisi penting seperti kobal Co, Nikel Ni, tembaga Cu dan zink Zn lebih rendah dari bilangan oksidasi atom yang kehilangan semua elektron (n–1)d dan ns-nya. Di antara unsur-unsur yang ada dalam golongan yang sama, semakin tinggi bilangan oksidasi semakin penting untuk unsur-unsur pada periode yang lebih besar.

Page 10: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

E. Sifat katalisLogam dan senyawanya digunakan sebagai katalis, pada pembuatan ammonia

: katalis Fe, pembuatan H2SO4 : katalis V2O5, reaksi organik : katalis logam Nidan Pt.

Dalam tubuh kita, ion-ion logam transisi berfungsi sebagai ko-enzim (katalis pembantu enzim). Hidrolisis protein menjadi asam amino dipercepat oleh katalis ion Zn2+, sintesis hemoglobin memmerlukan katalis ion Cu2+ dan sebagainya

Page 11: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

F. Membentuk senyawa kompleks

Ion kompleks merupakan ion yang tersusun dari ion pusat ( atom pusat ) yang dikelilingi oleh molekul atau ion ( disebut ligan . Antara ion pusat dengan ligan terjadi ikatan koodinasi.Jumlah ikatan koordinasi yang terjadi antara ion pusat dengan liga disebut dengan bilangan koordinasi.

Page 12: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Sumber unsur-unsur transisi

Page 13: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Kegunaan unsur-unsur transisi periode keempat

a. Skandium digunakan pada lampu intensitas tinggib. Titanium digunakan pada industri pesawat terbang dan industri kimia.c. Vanadium digunakan untuk membuat per mobil dan sebagai katalis pembuatan belerangd. Kromium digunakan untuk bahan pembuatan baja, nikrom, stanless steel.e. Mangan digunakan untuk bahan pembuatan baja, manganin dalam pembuatan alat-alat listrik dan sebagai alloy mangan-besi atau ferromanganesef. Besi digunakan untuk pembuatan baja, perangkat elektronik, memori komputer, dan pita rekaman.g. Kobalt digunakan untuk membuat aliansi (paduan logam)h. Nikel digunakan untuk melapisi logam supaya tahan karat dan paduan logami. Tembaga digunakan untuk kabel – kabel, pipi – pipa, kaleng makanan dan untuk alat – alat elektronikj. Seng digunakan sebagai logam pelapis antikarat, paduan logam, pembuatan bahan cat putih, dan antioksidan dalam pembuatan ban mobil.

Page 14: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Sifat umum unsur-unsur transisi

Page 15: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Pengolahan unsur transisi

Page 16: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 17: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 18: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 19: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 20: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 21: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 22: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 23: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 24: Unsur  –  unsur transisi periode keempat

Senyawa kompleks koordinasi

Page 25: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 26: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 27: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 28: Unsur  –  unsur transisi periode keempat
Page 29: Unsur  –  unsur transisi periode keempat