kimia unsur - unsur transisi

of 25 /25
KELOMPOK 6 ATIAH RAFIKA DWIATMA DEDE R. DIZA NISFI AULIA HELENA SANDRADEWI MAULANA ZULKIFAR SITI HARDIYANTI YOPPA NUGRAHA UNSUR UNSUR TRANSISI

Author: tia-rafika

Post on 11-Jan-2016

582 views

Category:

Documents


43 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

UNSUR - UNSUR TRANSISI

KELOMPOK 6

ATIAH RAFIKADWIATMA DEDE R.DIZA NISFI AULIAHELENA SANDRADEWIMAULANA ZULKIFARSITI HARDIYANTIYOPPA NUGRAHAUNSUR UNSURTRANSISIA. SIFAT-SIFAT UMUM UNSUR TRANSISISifat khas unsur golongan utamaSifat logam,semua unsur transisi tergolong logam dengan titik cair dan titik didih yang relatif tinggiBersifat paramagnetik (sedikit tertarik kedalam medan magnet)Membentuk senyawa yang berwarnaMempunyai beberapa tingkat oksidasiMembentuk berbagai macam ion kompleksBerdaya katalitik,banyak unsur transisi atau senyawanya yang berfungsi sebaga katalis,baik dalam proses industri maupun dalam metabolisme

Zink dan gol.IIB (Cd dan Hg):Memperlihatkan sifat yg berbeda mempunyai titik didih dan leleh tidak paramagnetik senyawa-senyawa tidak berwarna

Unsur transisi adalah unsur yg mempunyai sub kulit d dan terisi tidak penuh paling tidak pada salah satu tingkat oksidasinya

C. SIFAT MAGNETDiamagnetik: sedikit ditolak oleh medan magnetParamagnetik: sedikit ditarik oleh medan magnetFeromagnetik: sangat ditarik oleh medan magnetUnsur transisi periode keempat dan senyawa-senyawanya umumnya bersifat paramagnetik

Berhubungan dengan konfigurasi elektron

ParamagnetikDiamagnetikFeromagnetikKenapa elektron yang tidak berpasangan memiliki sifat magnet?Itu karena setiap elektron mempunya spin yang menghasilkan momen magnet yang akan bersifat seperi magnet.Jika semua elektron berpasangan maka momen magnet akan saling meniadakan (karena jika berpasangan maka arah spinnya akan berlawanan) sehingga bersifat diamagnetik.Jika elektron tidak berpasangan maka spin elektron yang menghasilkan momen magnet tidak ada yang saling meniadakan sehingga unsur itu akan memiliki momen magnet dan bersifat paramagnetik.D. WARNA SENYAWA UNSUR TRANSISI PERIODE KE 4Mengapa menimbulkan warna?Mengapa berwarna putih?contoh senyawa yang berwarna putih:Sc3+ (subkulit 3d nya kosong)Ti4+ (subkulit 3d nya kosong)Zn2+ (subkulit 3d nya terisi penuh)TINGKAT OKSIDASI UNSUR TRANSISI PERIODE KEEMPATDiza N.A.TABEL PERIODIK

IIIBIVBVB VIBVIIBVIIIBIBCuIIBZnFeCoNi+3*+2+3+4*+2+3+4*+5+2+3*+4+5+6+2*+3+4+5+6+7+2+3*+4+5+6

+2+3*+4

+1+2*+3+1+2*+3+2*TINGKAT OKSIDASI UNSUR TRANSISI PERIODE KEEMPATSkandium 21 Sc : (18Ar) 3d1 4s2Titanium 22 Ti : (18Ar) 3d2 4s2Vanadium 23 V : (18Ar) 3d3 4s2Krom 24 Cr : (18Ar) 3d5 4s1Mangan 25 Mn: (18Ar) 3d5 4s2Besi 26 Fe: (18Ar) 3d6 4s2Nikel 27 Ni: (18Ar) 3d7 4s2Kobal 28 Co: (18Ar) 3d8 4s2Tembaga 29 Cu: (18Ar) 3d10 4s1Seng 30 Zn: (18Ar) 3d10 4s2KONFIGURASI ELEKTRON UNSUR TRANSISI PADA PERIODE 4Contoh:Fe mempunyai tingkat oksidasi +2 dan +3.Tingkat oksidasi +2 terbentuk dengan melepas 2 elektron pada subkulit 4s,sedangkan tingkat oksidasi +3 dengan melepas 2 elektron dari subkulit 4s dan 1 elektron dari subkulit 3d.Fe (Z=26): [Ar] 3d6 4s2Fe2+: [Ar] 3d6 (contoh : FeCO3)Fe3+: [Ar] 3d5 (contoh : Fe2O3)12Uji Kepahaman Anda hal 10738. Jelaskan pengertian unsur transisi ditinjau dari:a) letaknya dalam sistem periodik:Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Golongan-golongan B terletak antara golongan IIA dan IIIA. Golongan B mulai terdapat pada periode 4. Dalam sistem periodik, golongan ditandai dengan golongan 1 sampai dengan golongan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan. Dengan cara ini, maka unsur transisi terletak pada golongan 3 sampai dengan golongan 12.

b) konfigurasi elektronnyaDitinjau dari konfigurasi elektronnya, unsur transisi adalah unsur-unsur yang mempunyai konfigurasi elektron berakhir di orbital d.

Sebutkan sifat-sifat khas unsur transisiSifat khas unsur golongan utamaSifat logam, semua unsur transisi tergolong logam dengan titik cair dan titik didih yang relatif tinggiBersifat paramagnetik (sedikit tertarik kedalam medan magnet)Membentuk senyawa yang berwarnaMempunyai beberapa tingkat oksidasiMembentuk berbagai macam ion kompleksBerdaya katalitik,banyak unsur transisi atau senyawanya yang berfungsi sebagakatalis,baik dalam proses industri maupun dalam metabolisme

Uji Kepahaman Anda hal 107 Jelaskan mengapa ada keragu-raguan memasukkan zink ke dalam unsur transisi sebutkan sifat-sifat unsur transisi yang tidak dimiliki oleh zinkDalam sistem periodik unsur Zink memang termasuk unsur transisi, namun ada beberapa sifat khas logam transisi yang tidak dimiliki oleh Zink. Orbital d dari atom Zink baik sebagai unsur bebas maupun sebagai ion sudah terisi penuh.

41. Diketahui nomor atom dari Cr dan Cu berturut-turut adalah 24 dan 29. tuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital dari spesi berikut.CrCr3+CuCu2+ Cr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5

Cr3+ = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d2

Cu = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10

Cu2+ = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d8

Uji Kepahaman Anda hal 107Berikan penjelas mengenai sifat unsur transisi berikut:Semua unsur transisi tergolong logamSemua unsur transisi periode ke 4 secara meyakinkan tergolong logam. Semua unsur periode ini mempunyai energi ionisasi yang relatif rendah (kurang dari 1.000 kj/mol). Sifat logam unsur transisi juga dicerminkan oleh harga keelektronegatifannya yang kurang dari 2.Titik leleh dan titik didih unsur transisi relatif tinggiUnsur transisi mempunyai elektron val pada subkulit 4s dan 3d yang sangat mudah dilepaskan. Dengan demikian elektron yang terlibat ikatan logam lebih banyak dibanding unsur logam utama. faktor ini menyebabkan ikatan logam unsur-unsur transisi lebih kokoh. Karena ikatan logam yang kuat ini menyebabkan titik didih dan titik leburnya menjadi sangat tinggi.Unsur transisi bersifat paramganetikInteraksi antara zat dan medan magnet dibedakan menjadi dua, yaitu diamagnetik dan paramagnetik.Senyawa unsur transisi pada umumnya berwarnaElektron elktronnya bergerak karena kulid di 3d tidak terisi penuh sehingga menimbulkan warnaUnsur transisi dapat mempunyai beberapa tingkat oksidasiUnsur transisi memiliki elektron pada orbital D. Energi elektron dalam orbital D hampir sama besar. Untuk mencapai kestabilan, unsur-unsur ini membentuk ion dengan cara melepaskan elektron dalam jumlah yang berbeda. Oleh karena itu unsur-unsur ini mempunyai dua macam bilangan oksidasi atau lebih dalam senyawanya.Ditentukan unsur X dengan nomor atom 42Tulislah konfigurasi elektron unsur itu dan tentukan letaknya dalam sistem periodik42X [Kr] 5s2 4d4 [Kr] 5s1 4d5Periode 5 golongan VI BBerdasarkan konfigurasi elektronnya apakah unsur itu tergolong unsur transisi? JelaskanYa , karena ditinjau dari pengertian unsur transisi yang ditinjau dari konfigurasi elektronnya unsur-unsur yang mempunyai konfigurasi elektron berakhir di orbital d.Berapa tingkat oksidasi tertinggi dari unsur itu?42X 2 8 18 8 6 maka tingkat oksidasi tertinggidari unsur tersebut adalah 6 dinyatakan bahwa elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.Apaka unsur itu bersifat paramagnetik atau diamagnetik? Jelaskan Paramagnetik karena ada elektron yang tidak berpasangan

c{dION KOMPLEKSbaBILANGAN KOORDINASISTRUKTURLIGANMUATANKeterangan:Fe2+ merupakan ion pusat, dan 6 CN- merupakan ligan-ligan.cdCONTOHbaCNCNCNCNNCNCFe[Fe(CN)6]4- terdiri dari ion Fe2+ yang terikat pada 6 ion CN-

cdCONTOHbaJenis LiganNama LiganJenis LiganNama LiganMonodentat

H2ONH3F-Cl-OH-CN-S2O32-AkuaAminFluoroKloroHidroksoSianoTiosulfato

Bidentat

H2N-CH2-CH2-NH2Etilenadiamina (en)Uji Kepahaman Anda44. Jelaskan dengan memberikan suatu contoh, apa yang dimaksud denganIon kompleks

b. Ion pusat

c. Ligan

d. Bilangan koordinasiIon yang terbentuk dari suatu kation tunggal atau atom pusat (biasanya ion logam transisi) yang terikat langsung pada beberapa anion atau molekul netral.Ion pusat adalah aseptor pasangan elektronLigan adalah donor pasangan elektronJumlah ligan sederhana atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh satu ion pusat.Uji Kepahaman Anda45. Tulislah rumus ion kompleks dengan data sebagai berikut.Ion Pusat Al3+, ligan molekul air dan ion OH-, bilangan koordinasi 6, dan bilangan oksidasi (muatan) ion kompleks -1.Ion pusat Cr3+, ligan molekul NH3 dan anion Cl-, bilangan koordinasi 6, dan muatan ion kompleks +1Ion pusat Fe2+, ligan CN-, dan muatan ion kompleks -4.Ion pusat Ag+, ligan S2O32-, dan bilangan koordinasi 2.Uji Kepahaman AndaIon KompleksIon PusatLiganBilangan KoordinasiNama Ion KompleksFe(CN)64-Fe2+CN-6Heksasiano Besi IICr(NH3)4Cl2+Cr3+NH3 , Cl-6Tetraaminodiklorokromium(III)Co(NH3)4Br2+

Co3+

NH3 , Br-

6Tetraamina dibromo kobalt(III)HgI42-

Hg2+I4Tetraiodohidrogirat(II)46) Lengkapilah Tabel berikut