unsur periode ke 3

UnsurPeriode ke3

Sma Kristen kalamkudus

Jalan Profesor Moh. Yamin no. 47, MALANG

Presentation By

▪ Gracius Jeremia Yofhille Muskita (03)

▪ Gratia Wismaria (04)

▪ Maria Winda Lestari (05)

Unsur Periode ke 3

Terdiri atas 6 Unsur :

Natrium (Na)

Magnesium (Mg)

Alumunium (Al)

Silikon (Si)

Fosforus (P)

Sulfur (S)

Klor (Cl)

Argon

Unsur Periode ke 3

▪ Unsur Logam (Na,Mg,Al)

▪ Metaloid (Si)

▪ Logam (P,S,Cl)

▪ Gas Mulia (Ar)

Pengenalan Periode Ke 3

Sifat Unsur Periode ke 3

Unsur-unsur yang terletak pada periode yangsama menunjukkan kecenderungan sifat kimia dan sifatfisika secara beraturan. Mempunyai jumlah kulit yangsama namun karena elektron valensinya berbeda makasifat kimianya menjadi berbeda.

Sifat Fisika Periode 3

Sifat Fisika Periode Ke tiga

Jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil, karena muatan intinya bertambah sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, Na mempunyai jari-jari paling besar

Energi ionisasi dari kiri ke kanan semakin besar. Energi ionisasi Mg lebih besar daripada Al, karena Mg mempunyai elektron valensi yang sudah berpasangan semua (penuh). Begitu juga dengan P dan S, unsur Pmempunyai energi ionisasi lebih besar daripada S karena Pmempunyai subkulit setengah penuh yang lebih stabil.

Titik didih dan titik lebur semakinbertambah dari Na sampai dengan Si kemudianmenurun tajam pada P. Ini berkaitan denganstruktur dari zat tersebut dan ikatan logamnyaNa, Mgdan Al mempunyai struktur kristal logam dan ikatanlogamnya semakin kuat dari kiri ke kanan karenaelektron valensinya semakin banyak, Si membentukkristal kovalen raksasa, sehingga titik didihnya palingtinggi Pdan S mempunyai struktur kovalen lebihsederhana, sehingga mempunyai titik didih dan titiklebur lebih rendah dibanding logam. Cl dan Ar adalahmolekul gas, sehingga antarmolekulnya hanyamempunyai gaya dispersi.

Sifat logam suatu unsur berkaitan dengansifat makin mudahnyasuatu unsur melepaskanelektron (energi ionisasi rendah). Unsur-unsur periode ketiga sifat logamnya darikiri ke kanan makinberkurang karenaenergi ionisasinya makin besar.

Logam natrium, magnesium, danaluminium merupakanpenghantar (konduktor)panas dan listrik. Hal tersebutdisebabkanelektron valensi dari atom logamyang bebas bergerak.

Sifat Kimia Periode 3

Sifat Kimia Unsur Periode ke 3

1)

Dengan melihat harga potensial reduksistandar (Eo), unsur-unsur dengan Eo semakinbesar maka daya pengoksidasinya makin kuat.Sedangkan unsur-unsur dengan Eo semakinkecil daya pereduksinya makin kuat. Dengandemikian natirum merupakan unsur logam yangmemiliki daya pereduksi terkuat sedangkan klorinmerupakan unsur nonlogam yang memiliki dayapengoksidasi terbesar.

2) Sifat Asam Basa Hidroksida

Senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dituliskan sebagaiA(OH)x

A= unsur periode ketiga

x= bilangan oksidasi unsur A

OH = gugus hidroksida

Dari penjelasan tersebut dapat disimpulkan bahwa unsur-unsur dalam satu periode makin ke kiri sifat basanya makin kuat dan makin ke kanan sifat asamnya makin kuat.

Unsur PadaPeriode 3

Natrium

Sifat Fisis

Nomor atom : 11

Konfigurasi e- : [Ne] 3s1

Massa Atom relatif :

22,98977

Jari-jari atom : 2,23 Å

Titik Didih : 892 C

Titik Lebur : 495 C

Elektronegatifitas : 1

Energi Ionisasi : 495 kJ/mol

Tingkat Oks. Max : 1+

Struktur Atom : Kristal

Logam

Wujud : Padat

Natrium

• Merupakan logam lunak, bewarna putih keperakan, reaktif

• Bereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida

dan hidrogen

• Dapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding

dengan air

• Tidak bereaksi terhadap nitrogen

• Merupakan komponen terbesar kedua yang larut di air laut

• Mudah ditemui pada sumber air alami

• Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl

• Prosesnya disebut proses Downs,

yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF

• pada elektrolisis lelehan NaCL.

• Tujuan penambahan untuk

• menurunkan titik lebur NaCl hingga mencapai 550 C

Pembuatan Natrium

Natrium dibuat dari elektrolisis lelehan natriumklorida yang dicampur dengan kalsium klorida disebut proses gown. Fungsi dari kalsium klorida untuk menurunkan titik cair sehingga lebih efisien

(dari 800oC sampai 500oC)

Kegunaan

•Dipakai dalam pebuatan ester

•NACl digunakan oleh hampir semua makhluk

•Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan

•Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan

•Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor

•NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas

•NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue

•Memurnikan logam K, Rb, Cs

•NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

Magnesium

Sifat Fisis

Nomor atom : 12

Konfigurasi e- : [Ne] 3s2


24,305


Titik Didih : 1107 C

Titik Lebur : 651 C

Elektronegatifitas : 1,25




Logam

Wujud : Padat

• Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan

• Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu

membentuk aloi yang kuat

• Termasuk unsur reaktif

• Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan

magnesium

• Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite,

magnetite, olivine, serpentine

• Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada

juga berupa ikatan kovalen

Magnesium

Pembuatan Magnesium

Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui pengolahan air laut :

• Ca(OH)2 ditambahkan pada air laut agar meganesiummengendap sebagai Mg(OH)2. Asam klorida kemudian ditambahkan sehingga diperoleh kristal magnesium klorida

Ca(OH)2 (S) + Mg2+ Mg(OH)2 (S) + Ca 2+

Mg(OH)2 (s) + 2H+ + Cl- MgCl2.6H2O

• Untuk menghindari terbentuknya MgO pada pemanasan megnesium klorida, sebelum elektrolisis leburan kristal yang terbentuk ditambahkan magnesium klorida yang mengalami hidrolisis sebagian ke dalam campuran leburan natrium dan kalsium klorida

• Magnesium akan diperoleh pada katoda sedangkan pada anoda akan terbentuk Cl2

-

o Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen

o Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut

magnalum

o Pemisah sulfur dari besi dan baja

o Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan

o Untuk membuat lampu kilat

o Sebagai katalis reaksi organik

Kegunaan

Alluminium

Sifat Fisis

Nomor atom : 13

Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p1


26,98154



Titik Lebur : 660 C





Logam

Wujud : Padat

• Berupa logam lunak bewarna perak

• Merupakan penghantar panas yang sangat baik da dapat

menghantar listrik

• Sulit terkorosi karena membentuk lapisan oksida di

permukaannya

• Tidak beracun, non-magnetik dan sulit terbakar

• Sumber utamanya adalah biji bauksit

Allumunium

Pembuatan ALumunium

Alumunium dapat diperoleh melalui proses Hall, yaitu:

▪ biji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3

Al2O3 (s) + 2NAOH (aq) 2NaAIO2 (aq) + H2O

2NaAIO (aq) +HCL (aq) Al(OH)3 + NaCl (aq)

Al(OH)3 Al2O3 (s) + 3H20

• Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisis

Anoda : 3O2- O2(g) + 6e

Katoda : 2Al3 + 6e 2Al

• Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6) untuk menurunkan titik leleh AL2O3

• Banyak dipakai dalam industri pesawat

• Untuk membuat konstruksi bangunan

• Dipakai pada berbagai macam aloi

• Untuk membuat magnet yang kuat

• Tawas sebagai penjernih air

Kegunaan

• Untuk membuat logam hybrid yang dipakai

pada pesawat luar angkasa

• Membuat berbagai alat masak

• Menghasilkan permata bewarna-warni:

Sapphire, Topaz,dll

Silikon

Sifat Fisis

Nomor atom : 14

Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2


28,0855



Titik Lebur : 1410 C





Kovalen

raksasa

Wujud : Padat

Merupakan unsur elektropositif yang paling banyak

dijumpai

Isotop alaminya terdiri atas isotop 28 (92,2%), isotop 29

(4,7%), isotop 30 (3,1%)

Memiliki sifat kimia seperti logam yang lain

Kemampuan semikonduktor akan meningkat jika

ditambahkan pengotor suhu

Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai

macam silicate yang ada di alam

Silikon

Pembuatan Silikon

Silikon dibuat dengan cara memanaskanpasir dan kokas (c) pada suhu sekitar 3000oCdalam tanur listrik atau tungku pembakaran.Kokas (C) berfungsi sebagai reduktor.

SiO2(l) + C(s) → Si (l) + 2CO(g)

• Dipakai dalam pembuatan kaca

• Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor

• Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium,

magnesium, dan tembaga

• Untuk membuat enamel

• Untuk membuat IC

Kegunaan

Fosfor

Sifat FisisNomor atom : 15



30,97376


Titik Didih : 280 C

Titik Lebur : 44 C


Energi Ionisasi : 1060

kJ/mol


Struktur Atom : molekul

Poliatom

Wujud : Padat

Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat

ringan

Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu

membentuk aloi yang kuat

Termasuk unsur reaktif

Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan

magnesium

Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite,

magnetite, olivine, serpentine

Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada

juga berupa ikatan kovalen

Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui

pengolahan air laut sbg:

Fosfor

Pembuatan Fosfor

Unsur fosforus diperoleh dengan memanaskan campuran kalsiumfosfat, pasir, dan karbon pada suhu 1400oC - 1500oC dalam suatu tanur listrik.

Uap yang terbentk dipadatkan.

Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan

semen

Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya

disebut magnalum

Pemisah sulfur dari besi dan baja

Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri

percetakan

Untuk membuat lampu kilat

Sebagai katalis reaksi organik

Kegunaan

Sulfur




32,066


Titik Didih : 445 C

Titik Lebur : 119 C



kJ/mol



poliatom

Wujud : Padat

Zat murninya tidak berbau dan tidak berasa

Memiliki struktur yang beragam, tergantung konsisi sekitar

Secara alami banyak terdapat di gunung berapi

Komponen murninya tidak beracun namun senyawa yang

terbentuk kebanyakan berbahaya bagi manusia

Senyawa sulfur yang utama adalah SO2, dan SO3. SO2

berupa gas yang mudah larut dalam air sehigga

menyebabkan hujan asam

Efek yang ditimbulkan dapat sikurangi dengan cara

melewatkan air yang terkontaminasi pada padatan CaCO3.

SO3 merupakan bahan utama membuat asam sulfat

SO3 diperoleh dari oksidasi SO2 dengan katalis vanadium

Sulfur

• Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam

sulfat

• Digunakan dalam baterai

• Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk

• Digunakan pada korek dan kembang api

• Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses

Kegunaan

Chlor

Sifat Fisis

Nomor atom : 17



35,4527


Titik Didih : -35 C

Titik Lebur : -101 C



kJ/mol



diatom

Wujud : gas

Merupakan gas diatomik bewarna kehijauan

Termasuk gas yang beracun

Dalam bentuk padat dan cair merupakan oksidator yang

kuat

Mudah bereaksi dengan unsur lain

Merupakan zat yang paling banyak terkandung di air laut

Terdapat juga dalam carnalite dan silvite

Diperoleh dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl

Chlor

Dipakai pada proses pemurnian air

Cl2 dipakai pada disinfectan

KCl digunakan sebagai pupuk

ZnCl2 digunakan sebagai solder

NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere

Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam

proses daur ulang kertas

Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum

Dipakai pada berbagai macam industri

Kegunaan

Argon




39,948


Titik Didih : -186 C

Titik Lebur : -189 C

Elektronegatifitas : -


kJ/mol

Tingkat Oks. Max : -


monoatom

Wujud : gas

• Merupakan gas yang tidak bewarna dan berasa

• Tidak reaktif seperti halnya gas mulia yang lain

• Dapat diperoleh dengan cara memaskan udarea dengan

CaC2

• Terdapat sekitar 1% argon di atmosfer

• Terbentuk di atmosfer sebagai akibat dari proses sinar

kosmik

Argon

• Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan

kawat lampu

• Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan

proses lainnya

• Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagai macam proses

• Untuk mendeteksi sumber air tanah

• Dipakai dalam roda mobil mewah

Kegunaan

unsur periode ke 3

Education

ne 3s1 massa atom relatif

sifat fisika secara

sifat kimianya menjadi

bilangan oksidasi unsur

4 sifat logam sifat