kimia unsur periode ketiga

Kelas XII IPA 8Tahun Pelajaran 2011-2012

SMAN 1 YOGYAKARTA

Oleh : ◦ Sabrina Ummi Khabibah ()

◦ Zahrin Afina Nurul F. ()◦ Zsa-zsa Theresia ()

◦ Muh. Khoirussalam ()

Natrium Na

Magnesium Mg

Aluminium Al

Silikon Si

Fosfor P

Belerang S

Klor Cl

Argon Ar

Unsur Periode 3indeksUnsur Periode 3indeks

Natrium (Na)Sifat Fisis

Nomor atom : 11Konfigurasi e- : [Ne] 3s1

Massa Atom relatif : 22,98977Jari-jari atom : 2,23 Å ;

157ppmTitik Leleh : 98Titik Didih : 892 CTitik Lebur : 495 CElektronegatifitas : 1Energi Ionisasi : 495 kJ/molTingkat Oks. Max : 1+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat

Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Merupakan komponen terbesar kedua yang larut di air laut. Mudah ditemui pada sumber

air alami. Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl (Prosesnya disebut proses Downs, yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF pada

elektrolisis lelehan NaCL. Tujuan penambahan untuk menurunkan titik lebur NaCl hingga

mencapai 550 C)


Natrium (Na)Sifat kimia Natrium•Merupakan logam lunak, bewarna putih keperakan, reaktif, dan punya

kerapatan 0,97 gr/ml

•Cepat bereksi dengan air membentuk NaOH dengan reaksi

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

•Merupakan reduktor yang sangat kuat .

•Larut dalam air raksa (Hg) membentuk natrium amalgam .

•Mudah teroksidasi oleh oksigen diudara dan membentuk Na2O untuk

menghindarinya logam natrium selalu disimpan dalam minyak tanah.

•Bereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan

hidrogen

•Dapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding dengan air

•Tidak bereaksi terhadap nitrogen

Natrium (Na)Kegunaan•Dipakai dalam pembuatan ester

•NaCl digunakan oleh hampir semua makhluk

•Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan

•Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan

•Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor

•NaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas

•NaHCO3 dipakai sebagai pengembang kue

•Memurnikan logam K, Rb, Cs

•NaCO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

•Mereduksi lelehan KCl, bertujuan untuk memperoleh logam kalium

•Untuk membentuk Natrium Karbida (Na2C2)

Na + C2H2 Na + C2 Na2C2


Logam natrium harus ditangani dengan hati-hati. Logam ini tidak dapat diselubungi dalam kondisi inert sehingga kontak dengan air dan bahan-bahan lainnya yang membuat natrium bereaksi harus dihindari.

Sifat Fisis

Nomor atom : 12Konfigurasi e- : [Ne] 3s2


136pmTitik Didih : 1107 CTitik Lebur : 651 CTitik Leleh : 651Elektronegatifitas : 1,25Energi Ionisasi : 738 kJ/molTingkat Oks. Max : 2+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat

Magnesium (Mg)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

•Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan

•Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuat

•Termasuk unsur reaktif•Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan

bantuan magnesium

•Logam magnesium juga dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis lelehan MgClLogam magnesium juga dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis lelehan MgCl22 dengan elektroda karbon. Reaksi elektrolisis tersebut sebagai tersebut.dengan elektroda karbon. Reaksi elektrolisis tersebut sebagai tersebut.

MgClMgCl2(l) 2(l) MgMg2+2+(aq)(aq) + 2Cl + 2Cl--

(aq)(aq)

KatodeKatode MgMg2+2+(aq) (aq) + 2e Mg+ 2e Mg(s)(s)

AnodeAnode 2Cl2Cl--(aq) (aq) ClCl2(g)2(g) + 2e + 2e

++MgClMgCl2(l)2(l) MgMg(s) (s) + Cl+ Cl2(g)2(g)

Magnesium (Mg)


•Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentineBanyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine•Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui pengolahan air laut sbg:Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui pengolahan air laut sbg: Ca(OH)Ca(OH)22 ditambahkan pada air laut agar meganesium mengendap sebagai Mg(OH) ditambahkan pada air laut agar meganesium mengendap sebagai Mg(OH)22. . Asam klorida kemudian ditambahkan sehingga diperoleh kristal magnesium kloridaAsam klorida kemudian ditambahkan sehingga diperoleh kristal magnesium klorida

Ca(OH)Ca(OH)22 (S) (S) + Mg+ Mg2+ 2+ Mg(OH) Mg(OH)22 (S) (S) + Ca + Ca 2+2+

Mg(OH)Mg(OH)22 (s) (s) + 2H+ 2H++ + Cl + Cl-- MgCl MgCl22.6H.6H22OO•Untuk menghindari terbentuknya MgO pada pemanasan megnesium klorida, sebelum Untuk menghindari terbentuknya MgO pada pemanasan megnesium klorida, sebelum elektrolisis leburan kristal yang terbentuk ditambahkan magnesium klorida yang elektrolisis leburan kristal yang terbentuk ditambahkan magnesium klorida yang mengalami hidrolisis sebagian ke dalam campuran leburan natrium dan kalsium kloridamengalami hidrolisis sebagian ke dalam campuran leburan natrium dan kalsium klorida•Magnesium akan diperoleh pada katoda sedangkan pada anoda akan terbentuk ClMagnesium akan diperoleh pada katoda sedangkan pada anoda akan terbentuk Cl22

--

Kegunaan• Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen

• Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum

• Pemisah sulfur dari besi dan baja

• Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan

• Untuk membuat lampu kilat

• Sebagai katalis reaksi organik

• Untuk antasid (Mg(OH)2) , pencahar (MgSO4) , bata tahan api (MgO) , tapal

gigi dankosmetik (MgCO3)

Magnesium (Mg)


Logam dan aloi magnesium amat mudah terbakar, dalam keadaan tulen semasa dilebur, dalam bentuk serbuk, atau dalam bentuk pita. Serbuk magnesium merupakan sejenis bahan penghasil letupan. Saat mengendalikan magnesium, harus memakai kaca keselamatan. Cahaya putih yang terang (dan juga ultraviolet) yang dihasilkan magnesium bisa merusak deria mata. Air dan karbon dioksida tidak dapat digunakan untuk memadam api magnesium, karena justru memperbesar pembakaran, melalui reaksi:

Mg (s) + 2 H2O (v) → Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)

Melainkan dengan bahan kimia kering Kelas D atau pasir.

Alluminium (Al)

Sifat Fisis

Nomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1


125pmTitik Didih : 2467 CTitik Lebur : 660 CElektronegatifitas : 1,45Energi Ionisasi : 577 kJ/molTingkat Oks. Max : 3+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat


•Berupa logam lunak bewarna perakMerupakan penghantar panas yang sangat

baik dan dapat menghantar listrik•Sulit terkorosi karena membentuk lapisan

oksida di permukaannya•Tidak beracun, non-magnetik dan sulit

terbakar

Sumber utamanya adalah biji bauksitAlumunium dapat diperoleh melalui proses Hall, yaitu:

Pembuatan aluminiumbiji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3

Al2O3 (s) + 2NAOH (aq) 2NaAIO2 (aq) + H2O2NaAIO (aq) +HCL (aq) Al(OH)3 + NaCl (aq)

Al(OH)3 Al2O3 (s) + 3H20

Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisisAnoda : 3O2- O2(g) + 6eKatoda : 2Al3 + 6e 2Al

Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6) untuk menurunkan titik leleh AL2O3

Alumunium (Al)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Kegunaan•Banyak dipakai dalam industri pesawat

•Untuk membuat konstruksi bangunan

•Dipakai pada berbagai macam aloi

•Untuk membuat magnet yang kuat

•Tawas sebagai penjernih air

•Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa

•Membuat berbagai alat masak (Al 90% Mg 10%)

•Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll

Alumunium (Al)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Silikon (Si)

Sifat FisisNomor atom : 14Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2


117pmTitik Didih : 2355 CTitik Lebur : 1410 CElektronegatifitas : 1,74Energi Ionisasi : 787 kJ/molTingkat Oks. Max : 4+Struktur Atom : Kristal

Kovalen raksasa

Wujud : Padat


•Merupakan unsur elektropositif yang paling banyak dijumpai•Isotop alaminya terdiri atas isotop 28 (92,2%), isotop 29 (4,7%), isotop 30 (3,1%)•Memiliki sifat kimia seperti logam yang lain•Kemampuan semikonduktor akan meningkat jika ditambahkan pengotor suhu

•Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai macam silicate yang ada dialam•Pembuatan silikon

SiO2 + 2C Si + 2CO reduksiSi + 2Cl2 SiCl4 dimurnikanSiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

Banyak yang bekerja di tempat-tempat dimana debu-debu silikon terhirup sering mengalami gangguan penyakit paru-paru dengan nama silikosis.

Fosfor (P)

Sifat Fisis



110pmTitik Didih : 280 CTitik Lebur : 44 CElektronegatifitas : 2,05Energi Ionisasi : 1060 kJ/molTingkat Oks. Max : 5+Struktur Atom : molekul

PoliatomWujud : Padat


Sifat KimiaFosfoFosforr adalah adalah unsur kimiaunsur kimia yang memiliki yang memiliki lambang Plambang P dengan nomor atom 15. dengan nomor atom 15. FosfoFosforr berupa berupa nonlogam nonlogam , bervalensi banyak, termasuk , bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogengolongan nitrogen, , banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya. tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya. Fosforus Fosforus amatlah reaktif, memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung amatlah reaktif, memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung dengan dengan oksigenoksigen..

Sifat umum : Sifat umum : a.a. Fosfor mudah reaksi dengan oksigen membentuk oksidanyaFosfor mudah reaksi dengan oksigen membentuk oksidanya

PP4 4 + 5O + 5O2 2 2P2P22OO55

b.b. Oksida fosfor dengan air membentuk asam fosfatOksida fosfor dengan air membentuk asam fosfatPP22OO5 5 + 3H+ 3H22O 2HO 2H33POPO44

Fosfor (P)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Pembuatan fosforPembuatan fosforProses wohlerProses wohler

CaCa33(PO(PO44))2 2 + SiO+ SiO22 6CaSiO 6CaSiO3 3 + P+ P44OO1010

PP44OO1010 + 10C P + 10C P4 4 + 10CO+ 10CO

Perbedaan fosfor merah dan fosfor putihPerbedaan fosfor merah dan fosfor putih


No. Sifat-sifat Fosfor merah Fosfor putih

1 Bentuk kristal Amorf Tetrahedron

2 Titik didih Menyublim tanpa meleleh pada 420°C

280°C

3 Titik lebur >44°C 44,1°C

4 Massa jenis 2,05 – 2,34 g/cm3 1,83 g/cm3

5 Kelarutan Tidak larut pada pelarut eter terpentin, atau CS2

Larutan dalam CS2 ATAU TERPENTIN, TETAPI TIDAK LARUT DALAM AIR

6 Sifat racun Tidak beracun Beracun

7 Kereaktifan Tidak reaktif Sangat reaktif harus simpan dalam air

8 Sifat dalam gelap Tidak bersinar bersinar

Kegunaan•Fosforus putih untuk pembuatan asam sulfat.

•Fosforus merah untuk korek api.

•Sebagai bahan dasar pada pembuatan pupuk fosfat dan superfosfat,

amohpos, atau NPK di industri pupuk


Pembakaran fosfor di udara berlangsung sangat eksotermis yaitu menghasilkan suhu sekitar 800°C. Suhu yang tinggi inilah yang akan merusak jaringan tubuh seperti luka bakar ketika mengenai organ-organ tubuh. Sedangkan hasil pembakaran fosfor putih yaitu berupa P2O5 dalam bentuk asap. Asap yang dihasilkan sangat berbahaya karena selain beracun asap inipun bersifat korosif atau dapat pula bereaksi dengan organ-organ tubuh manusia. Oleh sebab itu jika fosfor ditembakan atau yang digunakan sebagai bom ketika terbakar akan merusak sebagian besar jaringan tubuh. Misalnya jika mengenai mata maka akan menyebabkan kebutaan, jika dihirup akan merusak kerongkongan bahkan paru-paru jika dalam jumlah yang lebih banyak, jika mengenai kulit maka akan menyebabkan luka bakar dan akan lebih parah lagi jika terkena dalam jumlah banyak.

http://wanibesak.wordpress.com/

http://wanibesak.wordpress.com/

Sulfur (S)Sifat Fisis



104pmTitik Didih : 445 CTitik Lebur : 119 CElektronegatifitas : 2,45Energi Ionisasi : 1000 kJ/molTingkat Oks. Max : 6+Struktur Atom : molekul

poliatomWujud : Padat


-Zat murninya tidak berbau dan tidak berasa-Memiliki struktur yang beragam, tergantung kondisi

sekitar-Secara alami banyak terdapat di gunung berapi

-Komponen murninya tidak beracun namun senyawa yang terbentuk kebanyakan berbahaya

bagi manusia-Senyawa sulfur yang utama adalah SO2, dan SO3.

SO2 berupa gas yang mudah larut dalam air sehigga menyebabkan hujan asam

Pembuatan sulfur

1. Cara sisilia (S ada pada permukaan tanah) : S dipanaskan disublimasi

2. Cara Frasch (S dibawah permukaan tanah) : air panas disemprotkan melalui pipa

bocor embusan uap air akan menekan S cair ke atas

3. Pembuatan asam sulfat dengan proses kontakn pada suhu tinggi dan tekanan

normal 1 atm dengan bantuan katalis V2O5 , atau dengan proses timbal dengan

menggunakan katalis NO dengan NO2 .

Sulfur (S)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Kegunaan•Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat

•Digunakan dalam baterai

•Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk

•Digunakan pada korek dan kembang api

•Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses

•Elektrolit accu

•Tawas

•Pupuk ZA (NH4)SO4

•Gips MgSO4

•Obat pencahar / garam inggris

•Bahan vulkanisasi karet

•Seng sulfida digunakan sebagai bahan pelapis pada layar televisi

Sulfur (S)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Pada batubara terdapat berbagai unsur, salah satunya adalah belerang. Adanya kandungan belerang yang tinggi dalam batubara yang digunakan oleh PLTU, dapat menurunkan nilai kalor bakar batubaranya. Selain itu kandungan belerang yang tinggi dapat menimbulkan pencemaran di udara dan penyebab timbulnya korosi pada mesin poperasi PLTU yang terbuat dari besi dan baja.

Chlor (Cl)

Sifat Fisis



99pmTitik Didih : -35 CTitik Lebur : -101 CElektronegatifitas : 2,85Energi Ionisasi : 1260 kJ/molTingkat Oks. Max : 7+Struktur Atom : molekul

diatomWujud : gas


•Merupakan gas diatomik bewarna kehijauan•Termasuk gas yang beracun

•Dalam bentuk padat dan cair merupakan oksidator yang kuat

•Mudah bereaksi dengan unsur lain•Merupakan zat yang paling banyak terkandung di air

laut•Terdapat juga dalam carnalite dan silvite

•Diperoleh dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl

Sifat-sifat kimia•Klorin merupakan unsur nonlogam yang sangat reaktif terhadap logam•Klorin bereaksi hebat dengah hirogen dan menghasilkan ledakan jika berada di bawah sinar matahari. Dalam keadaan gelap reaksi ini berjalan lambat•Dengan asam hipoklorit (HClO), klorin bereaksi dengan lambat. Reaksi ini menghasilkan oksigen dan ozon.

Cl2 + H2O H+ + Cl- +HClO2HClO 2H+ + 2Cl- + O2

Chlor (Cl)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Kegunaan•Dipakai pada proses pemurnian air

•Cl2 dipakai pada disinfectan

•KCl digunakan sebagai pupuk

•ZnCl2 digunakan sebagai solder

•NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere

•Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas

•Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum

•Dipakai pada berbagai macam industri

•PVC, polimer viniklorida

•Klorat dan perklorat untuk bahan peledak dan roket

Chlor (Cl)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Klor mengiritasi sistem pernafasan. Bentuk gasnya mengiritasi lapisan lendir dan bentuk cairnya bbisa membakar kulit. Baunya dapat dideteksi pada konsentrasi sekecil 3.5 ppm dan pada konsentrasi 1000 ppm berakibat fatal setelah terhisap dalam-dalam. Kenyataannya, klor digunakan sebagai senjata kimia pada perang gas di tahun 1915.Terpapar dengan klor tidak boleh melebihi 0.5 ppm selama 8 jam kerja sehari-40 jam per minggu.

Argon (Ar)

Sifat Fisis


Massa Atom relatif : 39,948Jari-jari atom : 0,88 ÅTitik Didih : -186 CTitik Lebur : -189 CElektronegatifitas : -Energi Ionisasi : 1520 kJ/molTingkat Oks. Max : -Struktur Atom : molekul

monoatomWujud : gas


•Merupakan gas yang tidak bewarna dan berasa

•Tidak reaktif seperti halnya gas mulia yang lain

•Dapat diperoleh dengan cara memaskan udarea

dengan CaC2

•Terdapat sekitar 1% argon di atmosfer

•Terbentuk di atmosfer sebagai akibat dari proses

sinar kosmik

Kegunaan

•Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu

•Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnya

•Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagai macam proses

•Untuk mendeteksi sumber air tanah

•Dipakai dalam roda mobil mewah

•Pembuatan silikon

•Lampu bohlam (pink dan biru)

Argon (Ar)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Bila argon menggantikan oksigen diudara dapat menyebabkan sesak napas karena udara yang mengandung oksigen kurang dari 16% sangat berbahaya.

Tabel PerbandinganSifat

Unsur

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18

No massa 23 24 27 28 31 32 35,5 40

Jari-jari ( Å ) 2,23 1,72 1,82 1,46 1,23 1,09 0,97 0,88

Titik Didih 892 1107 2467 2355 280 445 -35 -186

Titik Lebur 98 651 660 1410 44 119 -101 -189

Energi Ionisiasi 495 738 577 787 1060 1000 1260 1520

Elektronegitifitas 1,00 1,25 1,45 1,74 2,05 2,45 2,85 -

Tingkat Oks. Max +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -

Struktur

Kristal logam

Kristal logam

Kristal logam

Kristal kovalen raksasa

Molekul poliatom

Molekul poliatom

Molekul diatom

Molekul monoatom

Wujudpadat padat padat padat padat padat gas Gas


Jari2 Atom -> NaJari2 Atom -> NaLogam -> NaLogam -> NaBasa -> NaBasa -> Na

Konduktor -> NaKonduktor -> NaReduktor ->NaReduktor ->Na

Energi ionisasi -> ArEnergi ionisasi -> ArKeelektronegatifan -Keelektronegatifan -

> Cl> ClAsam -> ClAsam -> Cl

Oksidator -> ClOksidator -> Cl


Li

MgNa Al

Be B C

Si

Kemiripan Sifat Diagonal

• Li dan Mg mudah bereaksi dengan Nitrogen di udara .Li dan Mg mudah bereaksi dengan Nitrogen di udara .hasil pembakaran Li : Lihasil pembakaran Li : Li22O dan LiO dan Li33NN

• Be dan Al bersifat Amfoter, yakni bisa menghasilkan Be dan Al bersifat Amfoter, yakni bisa menghasilkan asam dan basa, Be(OH)asam dan basa, Be(OH)22, H, H22BeOBeO22, Al(OH), Al(OH)33, HAlO, HAlO22 . .

• B dan Si bersifat Metalloid, yaitu unsur non logam B dan Si bersifat Metalloid, yaitu unsur non logam mempunyai sifat2 fisik logam (mangkilap, mempunyai sifat2 fisik logam (mangkilap, menghantarkan listrik, dapat ditempamenghantarkan listrik, dapat ditempa

Thank you

for your

attention!

kimia unsur periode ketiga

Documents