unsur periode 3

UNSUR PERIODE 3

OLEH :

KELOMPOK IV

XII IA 2

OM SUASTIASTU

Anggota kelompok NGK. GDE AGUNG PANJI KHRISNA S. (01) PUTU ARYADEWI DARMASTUTI (03) MERY AMBARNUARI (04) I NYOMAN MUSKONI (05) DWI ULIN FITRIANI (07) LUH PUTU DEVI (12) I PUTU YOGI ANJASMARA (14) KADEK SANTIARI DEWI (16) DEWA AYU NURINDAH OKA SANTI (31) NI WAYAN TROPI ANTARI (38)

PETA KONSEP

UNSURPERIODE

TIGA

KARAKTERISTIK FISIS

SIFAT KIMIA

PROSES PEMBUATAN

KEGUNAAN

KELIMPAHAN DI ALAM

KELIMPAHAN DI ALAM

UNSUR SEBAGAI SENYAWA

Na

Mg

Al

NaNO3 : Senyawa chilliNaCl : Dalam air laut

MgCO3 : MagnesitMgSO4 7H2O : Garam inggrisKCl MgCl2 6H2O : KarnalitMgCO3 CaCO3 : DolomitMgCl2 : Dalam air laut

Al2O3 2SiO2 2H2O : KaolinAl2O3 nH2O : BauksitNa3AlF6 : Kriolit

UNSUR SEBAGAI SENYAWA

Si

P

S

Cl

SiO2 : PasirAl2O3 2SiO2 2H2O : Tanah liat

Ca3(PO4)2 : Fosfit, dalam tulang

Bebas di alamFeS2 : PiritCaSO4 2H2O : Gips

NaCl : Dalam air laut

KARAKTERISTIK FISIS

Natrium (Na)Sifat Fisis

Nomor atom : 11Konfigurasi e- : [Ne] 3s1

Massa Atom relatif : 22,98977Jari-jari atom : 2,23 ÅTitik Didih : 892 CTitik Lebur : 495 CElektronegatifitas : 1Energi Ionisasi : 495 kJ/molTingkat Oks. Max : 1+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat

Magnesium (Mg)Sifat Fisis

Nomor atom : 12Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

Massa Atom relatif : 24,305Jari-jari atom : 1,72 ÅTitik Didih : 1107 CTitik Lebur : 651 CElektronegatifitas : 1,25Energi Ionisasi : 738 kJ/molTingkat Oks. Max : 2+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat

Alluminium (Al)Sifat Fisis

Nomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1


LogamWujud : Padat

Silikon (Si)Sifat Fisis



Kovalen raksasa

Wujud : Padat

Fosfor (P)Sifat Fisis


Massa Atom relatif : 30,97376Jari-jari atom : 1,23 ÅTitik Didih : 280 CTitik Lebur : 44 CElektronegatifitas : 2,05Energi Ionisasi : 1060 kJ/molTingkat Oks. Max : 5+Struktur Atom : molekul

PoliatomWujud : Padat

Sulfur (S)Sifat Fisis


Massa Atom relatif : 32,066Jari-jari atom : 1,09 ÅTitik Didih : 445 CTitik Lebur : 119 CElektronegatifitas : 2,45Energi Ionisasi : 1000 kJ/molTingkat Oks. Max : 6+Struktur Atom : molekul

poliatomWujud : Padat

Klor (Cl)Sifat Fisis


Massa Atom relatif : 35,4527Jari-jari atom : 0,97 ÅTitik Didih : -35 CTitik Lebur : -101 CElektronegatifitas : 2,85Energi Ionisasi : 1260 kJ/molTingkat Oks. Max : 7+Struktur Atom : molekul

diatomWujud : gas

Argon (Ar)Sifat Fisis


Massa Atom relatif : 39,948Jari-jari atom : 0,88 ÅTitik Didih : -186 CTitik Lebur : -189 CElektronegatifitas : -Energi Ionisasi : 1520 kJ/molTingkat Oks. Max : -Struktur Atom : molekul

monoatomWujud : gas

SIFAT – SIFAT

UNSUR ELEKTRON VALENSI

Natrium (Na)

Magnesium (Mg)

Aluminium (Al)

Silikon (Si)

Fosfor (P)

Belerang (S)

Klor (Cl)

[Ne] 3s1

[Ne] 3s2

[Ne] 3s2 3p1

[Ne] 3s2 3p2

[Ne] 3s2 3p3

[Ne] 3s2 3p4

[Ne] 3s2 3p5

ELEKTRON VALENSI PERIODE TIGA

Berdasarkan elektron valensi yang bervariasi, maka sifat-sifat periodik unsur periode tiga sebagai berikut.

SIFAT Na Mg Al Si P Sb Cl Ar

Jari-jari atom (Å) 1,57 1,36 1,24 1,17 1,10 1,04 0,99

Energi ionisasi (kJmol–1)

496 739 580 790 1063 1004 1258

Keelektronegatifan

1,0 1,3 1,5 1,8 2,1 2,4 2,9

Biloks tertinggi +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

Rumus oksida tertinggi

Na20 MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Rumus basa/asam tertinggi

NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

Kekuatan basa/asam

Basa kuat

Basa lemah

amfoter Asam lemah

Asam lemah

Asam kuat

Asam kuat

Potensial reduksi standar (V)

-2,71 -2,73 -1,66 -0,88 -0,43 +0,36 +1,36

Sifat logam logam logam logam meta-loid

Non-logam

Non-logam

Non-logam


Jari-jari atom (Å) 1,57 1,36 1,24 1,17 1,10 1,04 0,99

Keelektronegatifan

1,0 1,3 1,5 1,8 2,1 2,4 2,9

Potensial reduksi standar (V)

-2,71 -2,73 -1,66 -0,88 -0,43 +0,36 +1,36

Jari-jari atom dari Na ke Cl makin kecil berarti makin sukar melepaskan elektron atau makin mudah menerima elektron. Hal ini sesuai dengan harga keelektronegatifan yang makin besar.

Makin mudah menerima elektron berarti makin mudah melakukan reaksi reduksi, maka oksidator makin kuat. Hal ini didukung dari data potensial reduksi yang makin positif dan makin besar.

SIFAT REDUKTOR/OKSIDATOR


Sifat logam logam logam logam Meta-loid

Non-logam

Non-logam

Non-logam

KEKUATAN LOGAM

Natrium, magnesium, dan aluminium termasuk logam yang lunak dan mengilap. Logam natrium mudah diiris, sedangkan logam magnesium dan aluminium mudah dibengkokkan.

Silikon berwarna abu-abu, gelap, dan sangat keras. Hal ini berkaitan dengan jumlah elektron valensi sebanyak 4 buah. Jadi, unsur ini sukar melepaskan dan menerima elektron. Silikon, seperti halnya intan, membentuk struktur molekul yang besar. Silikon bersifat semikonduktor.

Fosfor, belerang, dan klor termasuk unsur nonlogam dalam keadaan bebas membentuk molekul atomik yaitu fosfor membentuk P4, belerang membentuk S8, dan klor membentuk Cl2.


Kekuatan basa/asam

Basa kuat

Basa lemah

amfoter Asam lemah

Asam lemah

Asam kuat

Asam kuat

KEKUATAN ASAM / BASA

PROSES PEMBUATAN

NATRIUM (Na)

Dibuat dengan cara elektrolisis leburan NaClReaksi : NaCl(l) Na+ + Cl–Katode : Na+ + e– NaAnode : 2 Cl Cl2 + 2 e–

Natrium tidak dapat dibuat dengan elektrolisis air laut. Natrium disimpan dalam minyak tanah.

MAGNESIUM (Mg) Magnesium diperoleh dari air laut menurut

proses Dow melalui tahap-tahap

1. Mencampurkan air laut dengan (CaO) sehingga magnesium mengendap

CaO (s) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)

Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) Mg(OH)2 (s)

Mg2+(aq) + H2O(l) + CaO(s ) Mg(OH)2(s) + Ca2+

(aq)

Mg(OH)2 yang terbentuk disaring, dicuci dan direaksikan dengan larutan HCl pekat.

Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + 2H2O(l)

Larutan MgCl2 yang diperoleh diuapkan sehingga diperoleh Kristal MgCl2

Kristal MgCl2 dielektrolisis terhadap lelehan MgCl2 yang dicampur CaCl2.

MgCl2 (l) Mg2+ (l) + 2Cl- (l)

Katoda : Mg2+(l) + 2e Mg(l)

Anoda : 2Cl- (l) Cl2(g) + 2e

Hasil : Mg2+ (l) + 2Cl–(l) Mg(l) + Cl2(g)

ALUMINIUM (Al)

Dibuat dengan elektrolisis dari bauksit yang murni.

1) Al2O3 murni dicampur dengan Na3AIF (kriolit) untuk menurunkan titik leleh Al2O3 dan bertindak sebagai pelarut untuk pemurnian Al2O3.

2) Dielektrolisis, reaksi yang terjadi: Al2O3 Al3+ + O2–Katode (grafit) : 4 Al3+ + 12 e– 4 AlAnode (grafit) : 3 C + 6 O2– 3 CO2 + 12 e–

3 C + 4 Al3+ + 6 O2– 4 Al + 3 CO2 Anode sedikit demi sedikit akan habis.

http://4.bp.blogspot.com/_UDjDCo-97xg/ShNpR0ETsvI/AAAAAAAAAAM/W3tnO7NtBbk/s1600-h/cell.jpg

SILIKON (Si)

Dibuat dengan mereduksi SiO2 dengan karbon

SiO2 + C Si + 2CO3000 derajat C

FOSPOR (P)

Dibuat dengan Proses Wohler

Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 3 CaSiO3 + P2O5

2 P2O5 + 10 C P4 + 10 CO

Dikenal dalam 2 bentuk alotropi, yaitu fosfor putih dan fosfor merah.

1300 derajat C

BELERANG (S)

Terdapat bebas di alam, terutama di daerah gunung berapi. Dikenal dalam 2 bentuk alotropi, yaitu monoklin (di atas suhu 96 °C) dan rombik (di bawah suhu 96 °C).

KLOR (Cl)

Dapat dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl atau elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan diafragma.

ARGON (Ar)

Argon dihasilkan dari penyulingan bertingkat udara cair karena atmosfer mengandung 0.94% Argon. Atmosfer Mars mengandung 1.6% isotop Argon 40 dan sebesar 5 ppm untuk isotop Argon 36.

KEGUNAAN DAN MANFAAT

NATRIUM (Na) Sebagai lampu penerangan di jalan-jalan raya. Natrium mempunyai

kemampuan menembus kabut.

Dipakai dalam pebuatan ester

NACl digunakan oleh hampir semua makhluk

Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan

Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan

Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor

NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas

NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue

Memurnikan logam K, Rb, Cs

NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

MAGNESIUM (Mg) Untuk aliase (magnalium), digunakan untuk kerangka pesawat

terbang dan lampu kilat dalam fotografi.

Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen

Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut

magnalum

Pemisah sulfur dari besi dan baja

Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan

Untuk membuat lampu kilat

Sebagai katalis reaksi organik

ALUMINIUM (Al)

Banyak dipakai dalam industri pesawat

Untuk membuat konstruksi bangunan

Dipakai pada berbagai macam aloi

Untuk membuat magnet yang kuat

Tawas sebagai penjernih air

Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar

angkasa

Membuat berbagau alat masak

Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll

SILIKON (Si) Bahan bakar pada pembuatan jenis-jenis gelas atau kaca. Bahan-bahan solar sel. Sebagai semikonduktor.

Dipaki dalam pembuatan kaca

Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor

Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium,

magnesium, dan tembaga

Untuk membuat enamel

Untuk membuat IC

FOSFOR (P) Bahan untuk membuat pupuk superfosfat. Bahan untuk membuat korek api.

Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen

Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum

Pemisah sulfur dari besi dan baja

Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan

Untuk membuat lampu kilat

Sebagai katalis reaksi organik

BELERANG (S) Sebagai bahan baku pembuatan asam sulfat H2SO4

(Proses Kontak dan Proses Kamar Timbal)

Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat

Digunakan dalam baterai

Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk

Digunakan pada korek dan kembang api

Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses

KLOR (Cl) Sebagai desinfektan (Ca(OCl)2), pemutih NaClO.

Dipakai pada proses pemurnian air

Cl2 dipakai pada disinfectan

KCl digunakan sebagai pupuk

ZnCl2 digunakan sebagai solder

NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere

Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas

Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum

Dipakai pada berbagai macam industri

ARGON (Ar) Digunakan sebagai pengisi bola lampu listrik dalam

pengelasan dan pencegahan perkaratan.

Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat

pemotongan dan proses lainnya

Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagai

macam proses

Untuk mendeteksi sumber air tanah

Dipakai dalam roda mobil mewah

unsur periode 3

Documents