1. UNSUR-UNSUR PERIODEKETIGASrie Chaerunnisa Muhammad Alfian CW Husnul Khatimah

2. Natrium (Na) Magnesium (Mg)Aluminium (Al) UNSUR- Silikon (Si) UNSURFosfor (P) PERIODESulfur (S)KETIGAKlorin (Cl)Argon (Ar) 3. Fase: padatMassa jenis(suhu kamar) : 0,968Na 11 g/cm322,99 Massa jenis cair pd titik lebur : 0,927gr/molg/cmTitik Lebur : 370,87 K (97,72 C, 207,9F)Titik Didih : 1156 K(883 C, 1621 F)Kalor Peleburan : 2,60kJ/molKalor Penguapan : 97,42 kJ/molKapasitas Kalor : (25 C) 28,230J/(molK)Daya hantar listrik : 0,210 M/.cm 4. Sifat KimiaStruktur kristal : kubus pusatbadanBilangan Oksidasi : +1 (oksida basa kuat)Elektronegativitas: 0,93 (Skala Pauling)Energi Ionisasi: pertama : 495,8kJ/mol kedua : 4562 kJ/mol ketiga : 6910,3 kJ/molJari-jari Ionik : 102 pmJari-jari Logam: 190 pmJari-jari Kovalen: 154 pmJari-jari Van der Waals: 227 pm 5. PembuatanLogam Na dibuat dengan elektrolisisleburan NaCl. Reksi yang terjadi:Katode : Na+(l) + eNa(l)Anode : 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e 6. Kegunaan Pembuatan TEL Mereduksi bijih loga (Ti) Lampu Kabut Sangat penting dalam fabrikasi senyawa ester dan dalam persiapan senyawa-senyawa organik Digunakan untuk memperbaiki struktur beberapa campuran logam, dan untuk memurnikan logam cair (K, Rb, Cs) NaCl digunakan oleh hampir semua makhluk Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan NaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas NaHCO3 dipakai sebagai pengembang kue NaCO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah 7. Sifat Fisis Fase: padatMg 1 Massa jenis : 1,738 g/cm2Massa jenis cair pd titik lebur : 1,58424,312 g/cmgr/mol Titik Lebur : 923 K (650 C, 1202 F) Titik Didih : 1363 K (1090 C, 1994 F) Kalor Peleburan : 8,48 kJ/mol Kalor Penguapan : 128 kJ/mol Kapasitas Kalor : (25 C) 24,869 J/(molK) Daya hantar listrik : 0,226 M/.cm 8. Sifat KimiaStruktur kristal: segi enamBilangan Oksidasi : +2 (oksida basa kuat)Elektronegativitas: 1,31 (skala pauling)Energi Ionisasi :pertama: 737,7kJ/molkedua: 1450,7 kJ/molketiga: 7732,7 kJ/molJari-jari Ionik : 72 pmJari-jari Logam : 160 pmJari-jari Kovalen : 130 pmJari-jari Van der Waals : 173 pm 9. PembuatanMagnesium dibuat melalui elektrolisis lelehangaram kloridanya. Mg diolah dari air laut melaluiproses Downs: Air laui dicampur CaO sehingga Mgdiendapkan sebagai Mg(OH)2 Endapan direaksikan dengan HCl pekat,mengahasilkan larutan MgCl2Larutan MgCl2 diuapkan sehingga diperolehkristalnya.Kristal MgCl2 dielektrolisis 10. Kegunaan Magnesium digunakan di fotografi Magnesium digunakan dalam memproduksi grafit dalam castiron Digunakan sebagai bahan tambahan conventionalpropellants Digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi uraniummurni dan logam-logam lain dari garam-garamnya Hidroksida (milk of magnesia), klorida, sulfat (Epsom salts)dan sitrat digunakan dalam kedokteran Magnesite digunakan untuk refractory, sebagai batu bata danlapisan di tungku-tungku pemanas Magnalium untuk bahan kerangka pesawat terbang 11. Sifat FisisFase: solidAl 13Massa jenis : 2,70 g/cmMassa jenis cair pd titik didih: 2,375 g/cm26,9815 gr/mol Titik Lebur : 933,47 K (660,32 C,1220,58 F)Titik Didih : 2792 K (2519 C, 4566 F)Kalor Peleburan : 10,71kJ/molKalor Penguapan : 294,0 kJ/molKapasitas Kalor : (25 C) 24,200J/(molK)Daya hantar listrik : 0,337 M/.cm 12. Sifat KimiaStruktur kristal: face-centeredcubicBilangan Oksidasi : 3, 2, 1 (oksida amfoter)Elektronegativitas: 1,61 (Skala Pauling)Energi Ionisasi : pertama: 577,5kJ/mol kedua : 1816,7 kJ/mol ketiga: 2744,8 kJ/molJari-jari Ionik : 54 pmJari-jari Logam : 118 pmJari-jari Kovalen : 121 pmJari-jari Van der Waals : 184 pm 13. PembuatanAluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksidacair yang diperoleh dari bauksit, yaitu aluminium oksida hidratyang mengandung kotoran, misalnya Fe2O3 dan SiO2, melaluilangkah-langkha sebagai berikut:a. Bauksit yang masih kotor direaksikan denga NaOH pekat. Al2O3 dan SiO2 larut, tetapi Fe2O3 dan kotoran lain disaring dengan alat filtrasi. Al2O3 (S) + 2NaOH (aq) + 3H2O2NaAl(OH)4(aq) b. Filtratnya diencerkan dengan air, dan direaksikan denganCO2 untuk mengendapkan aluminium hidroksida.2NaAl(OH)4(aq) + CO2(g) 2Al(OH)3(s) + Na2CO3(aq) + H2O(l) c. Produk disaring unutk memeperoleh Al(OH)3, kemudiandipanaskan untuk meperoleh Al2O32Al(OH)3(s)Al2O3(s) + 3H2O(g) 14. d. Al2O3 dilarutkan dalam lelehan kriolit (Na3AlF6). Campuran kemudian dimasukkan kedalam sel elektrolisis yang teridi dari anoda dan katoda C Reaksi elektrolisis yang terjadi:Katode: 4Al3+(l) + 12e4Al(l)Anode: 6O2-(l) 3O2 + 12eSel: 4Al3+(l) + 6O2-(l) 4Al(l) + 3O22Al2O3(l)4Al(l) + 3O2Lelehan aluminium yang terbentuk pada katode membentuklapisan di dasar sel dan secara berkala dikeluarkan. 15. Kegunaan Alat masak, karena tahan panasdan tahan karat karena membentuklapisan oksida Al(OH)3 untuk obat maag Digunakan dalam kabelbertegangan tinggi Digunakan dalam bingkai jendeladan badan pesawat terbang Digunakan untuk melapisi lampumobil dan compact disks 16. Sifat Fisis Fase : padat (solid)Si14 Massa jenis : 2,33 gcm3 Massa jenis cair pd titik didih: 2,5728,086gr/mol gcm3 Titik Lebur : 1687 K (1420 C, 2577 F) Titik Didih : 3538 K (2355 C, 5909 F) Kalor Peleburan: 50,21 kJmol1 Kalor Penguapan: 359 kJmol1 Kapasitas Kalor: (25 C) 19,789 J/(molK) Daya hantar listrik :