unsur periode ketiga.pptx

Unsur Periode Ketiga

04/19/2023 1

Natrium Na

Magnesium Mg

Aluminium Al

Silikon Si

Fosfor P

Belerang S

Klor Cl

Argon Ar

Unsur Periode 3

Logam

Metaloid

Non logam

Gas Mulia

Natrium (Na)

04/19/2023 3

Sifat Fisis Sifat Kimia Kegunaan

Nomor atom : 11Konfigurasi e- : [Ne] 3s1

Massa Atom relatif : 22,98977Jari-jari atom : 2,23 ÅTitik Didih : 892 CTitik Lebur : 495 CElektronegatifitas : 1Energi Ionisasi : 495 kJ/molTingkat Oks. Max : 1+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat

ReaktifBereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan hidrogenDapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding dengan airTidak bereaksi terhadap nitrogenMerupakan komponen terbesar kedua yang larut di air lautMudah ditemui pada sumber air alami

•Dipakai dalam pembuatan ester

•NACl digunakan oleh hampir semua makhluk

•Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan

•Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan

•Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor

•NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas

•NAHCO3 dipakai sebagai

pengembang kue

•NACO3 Pembuatan kaca dan

pemurnian air sadah

04/19/2023 4

Dampak Penggunaan Contoh Senyawa

Natrium Benzoat:Bersifat Karsinogenik. Jika terakumulasi dalam tubuh dengan jumlah yang besar maka akan memicu tumbuhnya sel kanker.Merupakan zat penyebab timbulnya penyakit lupus.Dapat merusak sel DNA.

Natrium Klorida:Mengakibatkan pembentukan batu ginjal.Membentuk endapan asam urat pada persendian.Menyebabkan hipertensi (darah tinggi)

Natrium Karbonat (Na2CO3)Natrium bikarbonat (NaHCO3)Natrium Klorida (NaCl)Natrium Hidroksida (NaOH)

04/19/2023 5

Pembuatan Natrium Karbonat• 1)Elektrolisis larutan NaCl dengan diafragma : Ke dalam ruangan

katode, di mana terbentuk NaOHdipompakan (dialirkan dengan tekanan) gas CO2 ,sehingga terbentuk NaHCO3 , kemudian NaHCO3 yang terbentuk dipanaskan. Reaksi yang terjadi seperti berikut

• NaOH(l)+ CO2( g)→NaHCO3(aq)• 2 NaHCO3(aq)→Na2CO3(l)+ H2O(l)+ CO2( g)• 2) Proses Solvay : Kedalam larutan garam dapur yang jenuh dan

panas,dipompakan gas-gas amonia (NH3) dan karbon dioksida(CO2). Maka terjadilah reaksi-reaksi seperti berikut:

• NH3( g)+ CO2( g)+ H2O(l)→(NH4)HCO3(aq)(NH4)HCO3(aq)+ NaCl(aq)→NH4Cl(aq)+ NaHCO3(aq)

• Natrium hidrogen karbonat (NaHCO3) yang terbentuk,dipanaskan hingga berubah menjadi soda (natriumkarbonat), dengan reaksi seperti berikut.

• 2 NaHCO3(aq) →Na2CO3(l)+ H2O(l)+ CO2( g)• CO2 yang dibebaskan, dapat dipakai kembali dalam proses tersebut. NH3 yang mahal

harganya, dapat diperoleh kembali dengan mereaksikan NH4Cl dengan Ca(OH)2 :• 2 NH4Cl(aq)+ Ca(OH)2(l)→CaCl2(l)+ 2 NH4OH(aq)• 2 NH4OH(aq) →2 NH3( g)+ 2 H2O(l)

04/19/2023 6

Magnesium (Mg)

04/19/2023 7

04/19/2023 8



Massa Atom relatif : 24,305Jari-jari atom : 1,72 ÅTitik Didih : 1107 CTitik Lebur : 651 CElektronegatifitas : 1,25Energi Ionisasi : 738 kJ/molTingkat Oks. Max : 2+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat

•Magnesium merupakan logam yang ringan•Berwarna putih keperak-perakan dan cukup kuat.•Mudah ternoda di udara.•Magnesium yang terbelah-belah secara halus dapat dengan mudah terbakar di udara dan mengeluarkan lidah api putih yang menakjubkan.

•Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen

•Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum

•Pemisah sulfur dari besi dan baja

•Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan

•Untuk membuat lampu kilatsebagai katalis reaksi organik.

Dampak Penggunaan Contoh senyawa

• Magnesium tidak terikat untuk zeolit dalam kondisi mencuci. Di daerah yang berisi air keras dosis tinggi deterjen dapat diterapkan, dalam rangka untuk menambahkan lebih banyak pelembut. Hal ini menyebabkan zat lain dalam deterjen akan tertutup ke tinggi, sehingga menyulitkan proses pengolahan air limbah.• Pada dosis besar magnesium oral dapat menyebabkan muntah , diare, berkurangnya otot, saraf, depresi dan perubahan kepribadian.

•MgO (Magnesia)•Mg(OH)2 (Magnesium Hidroksida)

04/19/2023 9

Pembuatan Magnesium Hidroksida

• Magnesium mengalami reaksi yang sangat lambat dengan air dingin, tetapi terbakar dalam uap air. Lempeng magnesium yang sangat bersih dimasukkan ke dalam air dingin akhirnya akan tertutup oleh gelembung gas hidrogen yang akan mengapungkan lempeng magnesium ke permukaan. Magnesium hidroksida akan terbentuk sebagai lapisan pada lempengan magnesium dan ini cenderung akan menghentikan reaksi.

• Mg +2H2O → Mg(OH)2 + H2

1004/19/2023

Alumunium (Al)

04/19/2023 11


Nomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p

1


LogamWujud : Padat

•Tidak magnetik •Tidak mudah terpercik•Merupakan logam kedua termudah dalam soal pembentukan dan keenam dalam soal ductility.•Sulit terkorosi karena membentuk lapisan oksida di permukaannya•Tidak beracun

•Dipakai dalam industri pesawat

•Membuat konstruksi bangunan

•Dipakai pada berbagai macam aloimembuat magnet yang kuat

•Tawas sebagai penjernih air

•Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa

•Membuat berbagau alat masak

•Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll

04/19/2023 12


•Umumnya, Alumunium diperoleh melalui proses elektrolisis. Dalam proses ini dihasilkan uap asam fluorida (HF) yang berasal dari pemanasan lelehan kriolit. Uap asam fluorida dapat menimbulkan kelumpuhan dan bahkan kematian.

•bauksit (Al2O3.2 H2O)•ortoklas (KAlSi3O8)•beril (Be3Al2Si6O8)•kriolit (Na3AlF6)•Alumunium Oksida (Al2O3)•Alumunium Klorida (AlCl3)

04/19/2023 13

Pembuatan Alumunium Oksida• Aluminium dibuat melalui proses Hall H roult, suatu metode komersial pembuatan aluminium

melalui elektrolisis aluminium oksida yang dilarutkan dalam lelehan kriolit, Na3AlF6. Campuran kriolit dielektrolisis pada suhu sekitar 950°C. Lelehan Al terbentuk pada katode dan berkumpul di bawah sel, yang dikeluarkan secara berkala. Walaupun reaksi pada elektrolisis sangat rumit, tetapi reaksi bersihnya dapat dituliskan seperti berikut.

• Katode: 4Al3+(aq) + 12e– → 4Al(l)Anode: 12O2–(aq) + 3C(s) →3CO2(g) + 12e–

Reaksi sel: 2[2Al3++3O2–] + 3C(s) →4Al(l)+3CO2(g)• Anode karbon dibuat dari karbonasi minyak bumi yang harus diganti secara kontinu sebab

sering terkontaminasi oleh pengotor. Aluminium dibuat dalam jumlah besar untuk paduan logam. Logam aluminium murni bersifat lunak dan mudah terkorosi. Penambahan sejumlah kecil logam lain, seperti Cu, Mg, atau Mn, aluminium akan menjadi keras dan tahan terhadap korosi. Beberapa aluminium digunakan untuk mengekstraksi logam lain. Logam kromium diperoleh melalui reduksi oksidanya oleh serbuk aluminium. Reaksi Cr2O3dengan aluminium bersifat eksotermis.

• Cr2O3(s) + 2Al(l)→ Al2O3(l) + 2Cr(l) ΔH°= –536 kJ

04/19/2023 14

Silikon (Si)

04/19/2023 15


Nomor atom : 14Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2


Kovalen raksasa

Wujud : Padat

Silikon bereaksi dengan halogenSilikon membentuk garam dari asam oksi.Semua silikat membentuk larutan yang bersifat basa yang dapat dilarutkan dalam air, di mana ion SiO3

2- bertindak sebagai basa dengan menghilangkan proton dari air.

Dipakai dalam pembuatan kaca.Dipakai dalam pembuatan semi konduktorDigunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembagaUntuk membuat enamelUntuk membuat IC

04/19/2023 16


Penggunaan silikon khususnya yang cair sudah di larang oleh pemerintah sejak tahun 1970. Namun hingga kini masih saja terjadi penyalahgunaan penyuntikan untuk tujuan mempercantik bagian tubuh tertentu para wanita. Hal ini di lakukan karena kurangnya pengetahuan terhadap silikon itu sendiri. Penyuntikan silikon cair tidak mengakibatkan kematian, tetapi dapat mengakibatkan kerusakan jaringan yang bersifat permanen. Kerusakan tersebut terjadi karena silikon cair yang disuntikkan langsung ke dalam tubuh seperti sifat cairan umumnya akan mencari tempat yang rendah. Sebagian silikon mungkin berkumpul di tempat- tempat tertentu sehingga membentuk benjolan.

Silika (SiO2)Silanol (SiOH)Silikon Tetraklorida (SiCl4) Silikon Karbida (SiC)

04/19/2023 17

Pembuatan Silikon Tetraklorida

• Jika klor dilewatkan di atas serbuk silikon yang dipanaskan di dalam tabung, akan bereaksi menghasilkan silikon tetraklorida. Silikon tetraklorida adalah cairan yang tak berwarna yang berasap dan dapat terkondensasi.

• Si + 2Cl2 → SiCl4

04/19/2023 18

Fosfor (P)

04/19/2023 19

Sifat Fisika Sifat Kimia Kegunaan


3p 3

Massa Atom relatif : 30,97376Jari-jari atom : 1,23 ÅTitik Didih : 280 CTitik Lebur : 44 CElektronegatifitas : 2,05Energi Ionisasi : 1060 kJ/molTingkat Oks. Max : 5+Struktur Atom :molekul PoliatomWujud : Padat

•Membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tidak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan. •Nonlogam ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. •Fosfor putih bersifat sangat reaktif, memancarkan cahaya, mudah terbakar di udara, beracun. • Fosfor merah bersifat tidak reaktif, kurang beracun.

•Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen

•Untuk konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum.

•Pemisah sulfur dari besi dan baja.

•Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan.

•Untuk membuat lampu kilat.

•Sebagai katalis reaksi organik

04/19/2023 20

Dampak Penggunaan Contoh Senyawa yang dibentuk

Penyalahgunan fosfor menjadi Bom yang sangat mengerikan. Fosfor bom memiliki sifat utama membakar. Jika mengenai mata maka akan menyebabkan kebutaan, jika dihirup akan merusak kerongkongan bahkan paru-paru jika dalam jumlah yang lebih banyak, jika mengenai kulit maka akan menyebabkan luka bakar dan akan lebih parah lagi jika terkena dalam jumlah banyak.

diamonium fosfat ((NH4)2HPO4)kalsium fosfat dihidrogen (Ca(H2PO4)2)fluorapatite [Ca5-(PO4)3F]hydroxylapatite [Ca5-(PO4)3OH]strengire [Fe(PO4)2H2O]whitlockite [Ca5-(PO4)2]berlinite (AIPO4)

04/19/2023 21

Pembentukan Asam fosfat• Asam fosfat merupakan cairan kental tidak berwarna dan mudah larut dalam air.

asam fosfat dapat diperoleh dari reaksi antara fosfor putih dengan oksigen kemudian tambahkan air. berikut reaksinya:

• Selain dengan cara ini asam fosfat dapat diperoleh dari batu fosfat yang direaksikan dengan asam sulfat pekat.

• Selain itu, Asam fosfat dengan batu gamping akan membentuk dikalsium fosfat yang merupakan bahan dasar pasta gigi dan makanan ternak.

• Reaksi sederhananya sebagai berikut:

Ca3 (PO4)2 + CaCO3 =====> Ca HPO4 (dikalsium fosfat)

Asam fosfat direaksikan dengan soda abu menghasilkan 3 produk dengan fungsi berbeda. Reaksi sederhananya sebagai berikut :

H3PO4 + Soda abu ======> 1,2,3.

1. Sodium tripoly phosphate -----> sebagai bahan detergent2. Sodium triotho phosphate -----> pelembut air3. Tetra sodium pyro phosphate ------> industri keramik.

04/19/2023 22

http://wanibesak.wordpress.com/



Sulfur (S)

04/19/2023 23



3p 4

Massa Atom relatif : 32,066Jari-jari atom : 1,09 ÅTitik Didih : 445 CTitik Lebur : 119 CElektronegatifitas : 2,45Energi Ionisasi : 1000 kJ/molTingkat Oks. Max : 6+Struktur Atom : molekul poliatomWujud : Padat

Unsur belerang mempunyai banyak alotrop seperti S2, S3, S6, S7, S8, S9, S10, S11, S12, S18, dan S… yang menecerminkan kemampuan katenasi atom belerang.Belerang mudah bereaksi dengan semua unsur kecuali emas, platinum dan gas mulia.

Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfatDigunakan dalam bateraiDipakai pada fungisida dan pembuatan pupukDigunakan pada korek dan kembang apiDigunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses

04/19/2023 24

Dampak penggunaan Contoh Senyawa

•Senyawa-senyawa belerang yang bertindak sebagai zat pencemaran udara dan berbahaya seperti SO2 dan SO3.•Gas SO2 dapat menyesakkan pernapasan dan menimbulkan gejala batuk. Dalam jumlah besar dapat menimbulkan radang tenggorokan, kerusakan paru-paru bahkan menyebabkan kematian.•Di udara SO2 teroksidasi menjadi SO3 yang menyebabkan hujan asam.

•gips (CaSO4.2H2O)•pirit (FeS2)•Asam Sulfat (H2SO4)•Belerang dioksida (SO2)•Belerang trioksida (SO3)•Natrium tiosulfat pentahidrat (Na2S2O3. 5H2O)

04/19/2023 25

Pembuatan Asam Sulfat• Penggunaan sulfur paling banyak adalah pada pembuatan

asam sulfat. Asam sulfat diperoleh melalui proses kontak dengan menggunakan katalis vanadium(V) oksida.Berikut persamaan reaksi pada proses kontak.

• • S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -297 kJ/mol• • 2 SO2(g) + O2(g) kV O5 ¶ 2 SO3(g) Δ H = -191 kJ/mol

• SO3(g) + H2SO4(l) → H2S2O7(l) H2S2O7(l) +H2O(l) → 2 H2SO4(l)

04/19/2023 26

Chlor (Cl)

04/19/2023 27

•

04/19/2023 28

Sifat Fisik Sifat Kimia Kegunaan


3p 5

Massa Atom relatif : 35,4527Jari-jari atom : 0,97 ÅTitik Didih : -35 CTitik Lebur : -101 CElektronegatifitas : 2,85Energi Ionisasi : 1260 kJ/molTingkat Oks. Max : 7+Struktur Atom : molekul diatomWujud : gas

Termasuk gas yang beracunDalam bentuk padat dan cair merupakan oksidator yang kuatMudah bereaksi dengan unsur lain

Dipakai pada proses pemurnian air

Cl2 dipakai pada disinfectan

KCl digunakan sebagai pupuk

ZnCl2 digunakan sebagai solder

NH4Cl digunakan sebagai

pengisi batereMenghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertasMembunuh bakteri pada air minumDipakai pada berbagai macam industri


Klor mengiritasi sistem pernafasan. Bentuk gasnya mengiritasi lapisan lendir dan bentuk cairnya bbisa membakar kulit. Baunya dapat dideteksi pada konsentrasi sekecil 3.5 ppm dan pada konsentrasi 1000 ppm berakibat fatal setelah terhisap dalam-dalam. Kenyataannya, klor digunakan sebagai senjata kimia pada perang gas di tahun 1915.Terpapar dengan klor tidak boleh melebihi 0.5 ppm selama 8 jam kerja sehari-40 jam per minggu.

Asam Klorida (HCl)Kalium Klorida (KCl)Natrium Klorida (NaCl)Magnesium Klorida (MgCl2)Kalsium klorida (CaCl2)Alumunium Klorida (AlCl3)

04/19/2023 29

Pembuatan HCL• Hidrogen klorida (HCl) adalah asam monoprotik, yang berarti bahwa ia

dapat berdisosiasi melepaskan satu H+ hanya sekali. Dalam larutan asam klorida, H+ ini bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium, H3O+:

• HCl + H2O → H3O+ + Cl−Ion lain yang terbentuk adalah ion klorida, Cl−. Asam klorida oleh karenanya dapat digunakan untuk membuat garam klorida, seperti natrium klorida. Asam klorida adalah asam kuat karena ia berdisosiasi penuh dalam air.

• Asam monoprotik memiliki satu tetapan disosiasi asam, Ka, yang mengindikasikan tingkat disosiasi zat tersebut dalam air. Untuk asam kuat seperti HCl, nilai Ka cukup besar. Beberapa usaha perhitungan teoritis telah dilakukan untuk menghitung nilai Ka HCl. Ketika garam klorida seperti NaCl ditambahkan ke larutan HCl, ia tidak akan mengubah pH larutan secara signifikan. Hal ini mengindikasikan bahwa Cl− adalah konjugat basa yang sangat lemah dan HCl secara penuh berdisosiasi dalam larutan tersebut. Untuk larutan asam klorida yang kuat, asumsi bahwa molaritas H+ sama dengan molaritas HCl cukuplah baik, dengan ketepatan mencapai empat digit angka bermakna.04/19/2023 30

Argon(Ar)

04/19/2023 31

Sifat Fisik Sifat Kimia Kegunaan


3p 6

Massa Atom relatif : 39,948Jari-jari atom : 0,88 ÅTitik Didih : -186 CTitik Lebur : -189 CElektronegatifitas : -Energi Ionisasi : 1520 kJ/molTingkat Oks. Max : -Struktur Atom : molekul

monoatomWujud : gas

Tidak reaktif seperti halnya gas mulia yang lainBersifat stabil Tak bisa berikatan dgn unsur lain.Merupakan gas inert

Sebagai pengisi bola lampuDipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnya Membuat lapisan pelindung pada berbagai macam prosesMendeteksi sumber air tanahDipakai dalam roda mobil mewah

04/19/2023 32

Dampak Negatif Contoh Senyawa

Bila argon menggantikan oksigen diudara dapat menyebabkan sesak napas karena udara yang mengandung oksigen kurang dari 16% sangat berbahaya.

Argonhidroflourida (Ar(s) + HF → HArF)

04/19/2023 33

Pembuatan Argonhidrofluorida• Ar(Argon) Ar(s) + HF → HArF

Argonhidroflourida Senyawa ini dihasilkan oleh fotolisis dan matriks Ar padat dan stabil pada suhu rendah

04/19/2023 34

Daftar Pustaka• http://dc109.4shared.com/doc/p89kRsFC/preview.html• http://www.scribd.com/doc/72665411/15/E-Dampak-Negatif-Unsur-Unsur-Utama• http://chemistrymylife.blogspot.com/2009_06_01_archive.html• http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_periode_3/reaksi_

reaksi_kimia_unsur_unsur_periode_3/• http://s5xx.blogspot.com/2012/10/pembuatan-kegunaan-dan-dampak-unsur.html• file:///C:/Users/user/Downloads/makalah-fosfor.html• file:///C:/Users/user/Downloads/Kimia-Unsur.html

04/19/2023 35

http://dc109.4shared.com/doc/p89kRsFC/preview.html

http://www.scribd.com/doc/72665411/15/E-Dampak-Negatif-Unsur-Unsur-Utama

http://chemistrymylife.blogspot.com/2009_06_01_archive.html

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_periode_3/reaksi_reaksi_kimia_unsur_unsur_periode_3/

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_periode_3/reaksi_reaksi_kimia_unsur_unsur_periode_3/

http://s5xx.blogspot.com/2012/10/pembuatan-kegunaan-dan-dampak-unsur.html

Nama Kelompok

• Fifie Setiowati Suwondo• Lintang Vertika Sari• Marthina Denise Alfons• Meifida Fitriyah• Paquita Fitri Astuti Kusno• Sarah Permata• Silfiya Amaliyana Saefas• Tia Septiany Savitry

• XII IPA 504/19/2023 36

04/19/2023 37

Terimakasih

unsur periode ketiga.pptx

Documents