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UNIDAD 7

¡Todo es materia! 1. Desafío (15 minutos)

Organice a los estudiantes en parejas y pídales que: - Busquen en un periódico o

revista, una ilustración que sea atractiva.

- La observen detenidamente. - La rasguen hasta dividirlas en el

trozo más pequeño. - Pregúnteles nuevamente: ¿Qué

ha pasado con la imagen? - Invite para que respondan las

preguntas planteadas. Al finalizar, solicite que indiquen

cuál es la estructura más pequeña del cuerpo humano.

2. Exploración (15 minutos) Consiga una balanza que permita

medir el peso en libras de sus estudiantes.

Solicite que cada uno registre su peso en libras para luego, promediar el peso del grupo de la clase.

Converse con a sus estudiantes: - Cuál es la unidad de medida que

se utiliza en el mercado para comprar fruta o verdura.

- Cuáles son otras propiedades de la materia.

3. Puente cognitivo (10 minutos) Solicite previamente que colaboren

con los materiales para el experimento.

Prevea, oriente y supervise la realización del experimento para que no ocurra ningún inconveniente.

4. Nuevos aprendizajes (5 minutos)

Formule las preguntas relacionadas con el experimento. - Emita una respuesta final para

cada planteamiento.

Clave de abreviaturas Sesión 1 En marcha

FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Páginas 140 y 141 Tiempo: 50 minutos

5. Integración (10 minutos) Solicite que:

- Observen el mapa conceptual.

- Respondan en su cuaderno las preguntas planteadas.

- Copien el mapa conceptual.

6. Evaluación (5 minutos)

Escriban un ejemplo que explique cada elemento que integra el esquema.


126

UNIDAD 7

Propiedades de la materia1. Desafío (5 minutos)

Solicite a los estudiantes que: - Observen las ilustraciones. - Comparen cada uno de los

pares presentados, con el fin de establecer similitudes y diferencias entre ambas parejas.

- Al finalizar, cada pareja explicará las similitudes y diferencias encontradas.

2. Exploración (10 minutos) Pídales, con anticipación a los

estudiantes, los materiales para realizar el experimento.

Explíqueles que el objetivo de esta actividad es determinar los puntos de fusión y ebullición del agua. - Solicíteles que completen la

ficha en el cuaderno, con la información indicada.

- Resalte que el punto de fusión y el punto de ebullición son propiedades extrínsecas de la materia.

3. Puente cognitivo (10 minutos) Pídales que:

- Observen la ilustración del cobre y a su vez, lean la información acerca de este material.

- Describan, en su cuaderno, otras características acerca de este elemento químico.

- Respondan las siguientes preguntas: ¿Cuál de las características descritas no puedo comprobar a simple vista? ¿Por qué?

Comparta al final, las respuestas correctas para verificar que coincidan con las del grupo.

Clave de abreviaturas Sesión 2 Mochila

FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Página 142 Tiempo: 50 minutos


Solicite que: - Lean la información

acerca de las propiedades generales de la materia.

- Analicen el esquema. - Considerando el

esquema, respondan las preguntas planteadas en relación con el agua.

5. Integración (10 minutos)

Invítelos a que, en el cuaderno: - Copien el esquema

de las Propiedades generales de la materia.

- Investiguen cómo determinan el peso, longitud y volumen de un cuerpo y anoten los resultados.

- Compartan sus hallazgos con el grupo.


Evalúe la actividad del Paso 6 con la lista de cotejo sugerida:

Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Leer y analizar:

- en las páginas 460 a la 464 del Volumen II de Conceptos básicos de Primer grado, el tema Propiedades generales de la materia.

Indicadores Sí No

Se seleccionó únicamente un objeto.

Se identificó por lo menos, dos propiedades intrínsecas de la materia.

Se identificó por lo menos dos propiedades extrínsecas de la materia.El discurso del estudiante es fluido y bien estructurado.


127

UNIDAD 7

Propiedades físicas y químicas de la materia1. Desafío (5 minutos)

Indique a las parejas que describan y anoten, en su cuaderno, las características de su par. - Cada pareja compartirá el

resultado de sus anotaciones.

2. Exploración (10 minutos) Invite a los estudiantes a que, en

grupo: - Mencionen todas las

características posibles del agua. - Usted o un estudiante, anote

en el pizarrón las características mencionadas.

- Copien dichas características en su cuaderno.

3. Puente cognitivo (5 minutos) Organice grupos para que:

- Expliquen qué sucede con una manzana a la cual, después de darle un par de mordiscos, la dejamos reposar por unos minutos.

- Argumenten si luego de dejarla reposar, la manzana está todavía en condiciones de comerla o se corre algún riesgo.

4. Nuevos aprendizajes (10 minutos) Pida a los estudiantes que, en

conjunto: - Lean y comenten el texto: Por

fuera y por dentro. - Expliquen la relación que existe

entre una propiedad física con un cambio físico; así como en una propiedad química con un cambio químico.


Pídales que clasifiquen los sucesos dados, en cambios físicos o químicos.a. Combustión de un árbol: cambio

químicob. Fotosíntesis de las plantas:

cambio químicoc. La fermentación de la piña:

cambio químico d. La evaporación del alcohol:

cambio físicoe. La destilación de la madera:

cambio físico



f. La deformación de plasticina: cambio físico

g. Hornear un pastel: cambio químico

h. La cocción de un huevo: cambio químico

i. Un terremoto: cambio químico

j. Hervir agua: cambio físico


Pídales que describan, detenidamente las propiedades de las siguientes sustancias. - De preferencia, es

recomendable que usted describa algunas propiedades de las tres sustancias dadas.

Algunas sugerencias son: Plata: es un metal de

transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable. Tiene la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los metales, pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas.

Gasolina: es una mezcla homogénea, se utiliza como combustible para motores. Es inflamable y posee un olor demasiado fuerte.

Aluminio: es un elemento muy abundante en la naturaleza, solo aventajado por el oxígeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m³, y con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es blanco

Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Invite a los estudiantes a que

ilustren las propiedades de la plata y el aluminio.


128

UNIDAD 7

Estados de la materia1. Desafío (10 minutos)

Solicíteles que: - Observen, individualmente, el

iceberg de la ilustración. - Respondan en su cuaderno las

preguntas planteadas. - Compartan sus respuestas con el

grupo.

2. Exploración (15 minutos) Pida que:

- Observen cada uno de los esquemas correspondientes a los estados de la materia.

- Describan y anoten, en el cuaderno, las características de un cuerpo cuando se encuentra en cada uno de los tres estados.

- Clasifiquen, en el cuaderno, las características dadas en la tabla, indicando cuál corresponde a cada estado.

3. Puente cognitivo (5 minutos) Invítelos a que indiquen el estado

en el que se encuentran las siguientes sustancias:

Hierro: sólido Aceite: líquido/ coloidal Sal: sólido Oxígeno: gas Gasolina: líquido Agua oxigenada: líquido Posteriormente, motívelos a leer y

comentar el esquema del Paso 3.

4. Nuevos aprendizajes (10 minutos) Pídales que observen el esquema de

los cambios de estado de la materia. - Solicíteles que copien el

esquema el cuaderno. Acláreles que el subíndice del dióxido

de carbono es 2. (CO2)

5. Integración (5 minutos) Pídales que, en parejas:

- Escriban tres ejemplos de cada cambio de estado de la materia.

- Los anoten e ilustren en su cuaderno.

6. Evaluación (5 minutos) Solicíteles a los

estudiantes que escriban las diferencias entre:

Evaporación y ebullición: La evaporación a

diferencia de la ebullición, se produce a cualquier temperatura.

Sublimación y sublimación inversa: aunque ambas no pasan por el estado líquido, la diferencia radica que la primera lo hace de sólido a gaseoso y la inversa de gaseoso a líquido.




129

UNIDAD 7

El átomo y su estructura1. Desafío (10 minutos)

Oriente la actividad: - Lean los postulados de la teoría

celular. - Escojan uno de los cinco

postulados. - Ejemplifiquen ante el grupo, el

postulado elegido con material concreto.

2. Exploración (10 minutos) Pida que:

- Observen detenidamente cada uno de los esquemas de modelos atómicos.

- Expresen su opinión acerca de cada uno de los modelos, resaltando aportes esenciales en cada una de las cuatro propuestas.

- Lean el texto acerca de El átomo y su estructura.

3. Puente cognitivo (5 minutos) Oriéntelos para que, en parejas:

- Lean y comenten el texto e información del anexo, detallado en el Paso 3.

- Observen el átomo de oxígeno. - Dibujen el átomo de oxígeno,

en su cuaderno, indicando el número de protones, neutrones, y electrones que lo integran.

4. Nuevos aprendizajes (5 minutos) Guíe a los estudiantes para que,

en su cuaderno respondan, las preguntas relacionadas al átomo y su estructura.

Recuérdeles que: El átomo es la unidad más pequeña de la materia y a su vez los elementos químicos son sustancias puras simples. Un elemento puede estar formado por uno o más átomos, en su estado natural.


Solicite que, en el cuaderno dibujen, los átomos de hidrógeno, helio y carbono; indicando el número de protones, neutrones y electrones que poseen.

Invítelos a que respondan las preguntas planteadas. - ¿Qué diferencia

encontramos entre el átomo de hidrógeno con el resto? No tiene neutrones.

- ¿Qué características, en común, tienen estas tres estructuras? Tener electrones en la primera órbita, tienen un núcleo definido.

- ¿Qué átomo ocupa más órbitas? Carbono

- ¿Cuál es la capacidad de la primera órbita? 2 electrones


Pídales a los estudiantes que modelen en plasticina la estructura atómica de los tres elementos. - Posteriormente,

coloque las maquetas como parte de la decoración de la clase.

Para evaluar esta actividad, hacer uso de la lista de cotejo sugerida:



Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Lean y analicen:

- En las páginas 455 a la 457 del Volumen I de Conceptos básicos de Primer grado, el tema Casos científicos.

Indicadores Sí No

Incluye los elementos necesarios (protones, neutrones y electrones). Cada átomo está debidamente identificado.Las partículas que integran cada átomo son proporcionales.Presenta un trabajo limpio.


130

UNIDAD 7

Distintas agrupaciones1. Desafío (10 minutos)

Solicite que: - Lleven, con anticipación, los

materiales para realizar el experimento.

- Anoten, al concluirlo, las observaciones en el cuaderno.

- Compartan sus resultados, con el grupo de la clase.

2. Exploración (10 minutos) Organícelos en parejas para que:

- Escriban el nombre de las sustancias químicas que más comunes que usan en casa. Ejemplifique: cloro, papel aluminio, papel de estaño, agua, sal, etcétera.

3. Puente cognitivo (10 minutos) Pida que:

- Lean y analicen la información acerca de los distintos tipos de sustancias.

- Copien la información en el cuaderno y respondan, en las preguntas planteadas.


Pídales que: - Analicen la información

relacionada al compuesto cloruro de sodio.

- Respondan, en el cuaderno, la pregunta planteada.

5. Integración (5 minutos) Solicíteles que:

- Lean la información referente a un anión y un catión.

- Establezcan diferencias entre un átomo con un anión y un catión.

- Al finalizar pídales que indiquen de qué tipo de iones está formado el cloruro de sodio.

6. Evaluación (5 minutos) Solicite que sustituyan la

instrucción por: Indico las partículas

subatómicas (protones y electrones) para los siguientes iones:

Pídales que, en su cuaderno, indiquen las partículas subatómicas para los iones:

Solo determinarán

el número de protones y electrones. Posteriormente aprenderán a determinar el número de neutrones.



Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Invite a los estudiantes a que

construyan en el cuaderno, los modelos atómicos de los elementos de la tabla del Paso 6.

K+ 19 protones, 18 electrones

Al+3 13 protones 10 electrones

Cl-1 17 protones, 18 electrones

S-2 16 protones, 18 electrones


131

UNIDAD 7


Invite a que, en parejas: - Lean y comenten

el texto: ¿Qué necesitamos saber? Una serie de elementos.

- Detallen las diferencias entre los términos ductilidad y maleabilidad.

- Identifiquen otros elementos con estas propiedades.

5. Integración (5 minutos) Con ayuda de la tabla

periódica, pídales que: - Clasifiquen los

elementos metálicos y los no metálicos.

- Indiquen el estado de cada uno de ellos.

- Solicíteles que copien la información en el cuaderno.

6. Evaluación (5 minutos) Motívelos para que:

- Compartan por escrito, los elementos metálicos que son utilizados en casa.

- Mencionen y escriban en el pizarrón cuáles son estos elementos.


FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Páginas 149 Y 150 Tiempo: 50 minutos

Elementos químicos 1. Desafío (10 minutos)

En parejas, solicíteles que: - Observen detenidamente la

tabla periódica. - Enlisten los elementos que les

parecen más comunes. - Investiguen acerca de los usos

que el ser humano les ha dado a los elementos de la lista elaborada.

- Compartan la información con el grupo de la clase.

2. Exploración (10 minutos) Pídales que, en parejas:

- Observen detenidamente las similitudes y diferencias entre los elementos dados: hierro, mercurio y helio.

- Luego, compartan los hallazgos con el grupo.

Intervenga al final, dando una breve descripción de los tres elementos. Destaque que el estado natural para estos tres elementos es diferente.

3. Puente cognitivo (15 minutos) Asígneles, en parejas, un elemento

metálico o no metálico, de la tabla periódica a los estudiantes.

La asignación de estos elementos se puede hacer con uno o dos días antelación, con el objetivo de que investiguen los elementos dados. De igual forma, el día de la actividad, el facilitador puede proporcionar información en revistas, libros o periódicos de cada uno de los elementos.

Pídales que: - Describan a detalle el elemento

dado. - Copien en su cuaderno la

información proporcionada por cada pareja.


132

UNIDAD 7

5. Integración (5 minutos) Invítelos a que localicen

los elementos dados en la tabla periódica, con el fin de indicar el período y grupo al que pertenecen.

- Pídales que busquen y escriban en el cuaderno, dos elementos que en su estado natural sean líquidos; para luego indicar si son o no metales.


Pídales que, en grupos, fabriquen con material de desecho, una tabla periódica para colocarla como material de apoyo, en un lugar adecuado de la clase.

Para evaluar esta actividad, use la lista de cotejo sugerida.



La información de la tabla periódica1. Desafío (5 minutos)

Invítelos a que, en parejas, - Observen detenidamente la

tabla periódica y una hoja del mes de un calendario (no importa el año).

- Asocien lo que representan las columnas y filas en ambos casos.

- Al terminar, compartan sus comentarios con el grupo de la clase.

2. Exploración (5 minutos) Solicite que:

- Lean detenidamente la información de La tabla periódica moderna.

- Dibujen, en su cuaderno, la estructura de la tabla periódica identificando la columna y los períodos, así como el nombre que recibe cada una de las columnas.

3. Puente cognitivo (10 minutos) Seguido de la actividad anterior,

solicíteles que respondan cada una de las preguntas dadas, en relación con la tabla periódica.

En conclusión establecerán que la tabla periódica está formada por 7 períodos; el primero de ellos está formado por 2 elementos, además de que tiene dos grupos A y B, siendo más común el B, formado por 8 grandes familias.


Pídales que en su cuaderno, determinen el número de protones y electrones de los elementos dados. - Realice el primer ejemplo con

ellos:

Indicadores Sí No

La tabla periódica está hecha con material de desecho.La tabla periódica incluye la información requerida: elementos, símbolos, columnas, períodos, entre otros.La tabla periódica está ubicada en un lugar visible.Se fomentó el trabajo en equipo.Se evidencia creatividad en la elaboración de la tabla periódica.Es un trabajo limpio.Se entregó en el tiempo establecido.

Mg: formado por 12 protones, y 12 electrones

Ca: formado por 20 protones, y 20 electrones

P: formado por 15 protones y 15 electrones

Se: formado por 34 protones y 34 electrones

Ne: formado por 10 protones y 10 electrones

Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Solicite a los estudiantes que

escriban un afiche (FT 12) que incluya toda la información que la tabla periódica nos proporciona.


133

UNIDAD 7

Masa atómica1. Desafío (10 minutos)

Pida a los estudiantes que, en parejas: - Lean, la información acerca del

número de masa. - Despejen, en su cuaderno, la

fórmula dada para determinar el número de neutrones del carbono.

- Al finalizar, realice el despeje en el pizarrón.

2. Exploración (10 minutos) Pídales que con la fórmula del

número másico, determinen el número de partículas subatómicas para:

Cobre: 30 protones, 34 neutrones y 30 electrones

Aluminio: 13 protones, 14 neutrones y 13 electrones

Azufre: 16 protones, 16 neutrones y 16 electrones

Hidrógeno: 1 protón, 1 electrón Flúor: 9 protones, 10 neutrones y 9

electrones

3. Puente cognitivo (5 minutos) Lean y comenten el texto:

¿Qué necesitamos saber? Otras propiedades.

Luego, invítelos a dibujar, en el cuaderno, los isótopos de cloro.

4. Nuevos aprendizajes (10 minutos) Solicite que determinen en el

cuaderno, el número de neutrones para cada isótopo de cloro:

Para el Cl-35 es 18 neutrones y para el Cl-37 es 20 neutrones.

5. Integración (10 minutos) Pídales que, en su

cuaderno, determinen el número de masa del Hidrógeno. - Al terminar, las

parejas compartirán los resultados.


La respuesta para esta actividad evaluativa es:

El número atómico determina el número de protones y electrones. En cambio, el número de masa, determina el número de neutrones de un átomo.



Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Invite a los alumnos que escriban

en el cuaderno, ¿por qué es importante determinar la masa atómica de un elemento?


134

UNIDAD 7

Electrones de valencia1. Desafío (5 minutos)

Oriéntelos para que, trabajen en el cuaderno en parejas: - Determinen el número de

electrones para los elementos químicos dados.

- Los distribuyan en órbitas, según la capacidad dada.

- Comenten cuántos electrones quedaron en la última órbita.

2. Exploración (5 minutos) Invítelos a que, en parejas:

- Busquen en la tabla periódica los elementos Li, Be, Si y Ne.

- Señalen el período al que pertenecen.

- Establezcan una relación entre el dato en donde se encuentran estos elementos, con la información obtenida en la actividad anterior.

3. Puente cognitivo (10 minutos) Pídales que lean y comenten el

texto: ¿Qué necesitamos saber? Electrones en la última órbita. - Copien, en el cuaderno las reglas

del octeto y del dos. - Luego, que determinen el

número de electrones del helio.

4. Nuevos aprendizajes (10 minutos) Pídales que, en forma individual:

- Copien la tabla en el cuaderno. - Indiquen los electrones de

valencia para cada uno de los elementos dados.

Sugiérales que se guíen por el período que estos ocupan en la tabla periódica.



Indicadores Sí No

La explicación está basada en teoría.

Utilizan material concreto para la explicación.

Existe participación de los dos integrantes.

Responden, con claridad a posibles cuestionamientos.

5. Integración (10 minutos) Pídales que:

- Lean el concepto de electronegatividad.

- Copien la tabla en el cuaderno.

- Luego, señalen en el compuesto, el elemento electropositivo y electronegativo.


Para evaluar esta actividad, haga uso de la lista de cotejo sugerida:

Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Solicite que en el cuaderno,

los estudiantes redacten una definición de la regla del dos y los elementos que deberían cumplirla.


135

UNIDAD 7

Tipos de enlace1. Desafío (5 minutos)

Pídales que: - Lean la información de un enlace

químico. - Observen, detenidamente, las

ilustraciones. - Respondan en su cuaderno, las

preguntas. - Plantee, cada pareja las

respuestas al grupo de la clase. - Concluya estableciendo una

relación entre enlace químico y el juego de arrancacebollas.

2. Exploración (5 minutos) Pídales que escriban en el

cuaderno, el símbolo de los elementos dados y la cantidad de electrones que tienen en su última órbita.

Carbono: 4 electrones Hidrógeno: 1 electrón Azufre: 6 electrones K: 1 electrón Al: 3 electrones

3. Puente cognitivo (5 minutos) Pídales que en parejas, lean

y comenten el texto: ¿Qué necesitamos saber? La unión hace la fuerza. - Al finalizar, indíquenles que

es necesario copiar dicha información en el cuaderno.

4. Nuevos aprendizajes (10 minutos) Indique que escriban en su

cuaderno el significado de moléculas diatómicas. - Luego, solicite que representen

en su cuaderno cada una de estas moléculas.



5. Integración (10 minutos) Pídales que representen

gráficamente, en el cuaderno, los enlaces de los compuestos dados.

6. Evaluación (15 minutos) Solicite:

- Con un par de días de antelación, los materiales.

- Establezcan, según la información dada, el tipo de enlace que se puede presentar tras la unión de los iones proporcionados.

- Mencióneles el siguiente ejemplo:

Sodio y nitrógeno: enlace iónico

Calcio y flúor: enlace iónico

Hidrógeno y cloro: enlace covalente.

Pida que revisen, en parejas, cada una de las representaciones planteadas por los estudiantes.


136

UNIDAD 7

Los compuestos y los sistemas para nombrarlos 1. Desafío (10 minutos)

Oriéntelos para que: - Lean las reglas para encontrar

los números de oxidación. - Encuentren, según esas reglas,

el número de oxidación y valencia de cada elemento de los compuestos dados.

Na2O: el Nitrógeno actúa con valencia 1 el Oxígeno con -2

CaH2: el Calcio con valencia 2 y el Hidrógeno con -1

CO: el Carbono con valencia 2 y el Oxígeno con valencia -2

CH4: el Carbono con valencia 4 y el Hidrógeno con -1

2. Exploración (5 minutos) Indíqueles que, en parejas

escriban los prefijos griegos para cada número. Por ejemplo uno: mono, y así sucesivamente.

3. Puente cognitivo (10 minutos) Solicite que:

- Lean y comenten la información sobre los sistemas para nombrar compuestos.

- Copien la tabla en el cuaderno.

4. Nuevos aprendizajes (5 minutos) Oriéntelos para que, según la

información anterior, indiquen, en forma individual, el sistema utilizado para nombrar a cada uno de los compuestos.

Sistema stock Sistema estequiométrico Sistema clásico o funcional

5. Integración (10 minutos) Pida a los estudiantes

que: - Busquen en revistas,

periódicos, artículos de limpieza, etiquetas de medicinas, etcétera; nombres de compuestos.

- Clasifiquen los nombres de los compuestos encontrados, según el sistema que utilizan para nombrarlos.

6. Evaluación (10 minutos) Pida a los estudiantes

que indiquen tres similitudes y tres diferencias para nombrar los compuestos en los tres sistemas. Por ejemplo:

Los tres sistemas se basan en el número de oxidación de cada uno de los elementos que forman el compuesto.

El sistema estequiométrico, a diferencia del resto, utiliza el número de átomos para nombrar a un compuesto.

Luego de este análisis, invite a los estudiantes a que deduzcan cuál es el sistema más seguro.




137

UNIDAD 7

Entre óxidos y ácidos1. Desafío (10 minutos)

Solicite que: - Relacionen los elementos

con los números de oxidación correspondientes a la segunda tabla.

- Formen posibles compuestos, combinando esos elementos con el oxígeno. Los elementos son: Na, Mg, Cl, Ca, Al, N, S, K, B, Pb, Li, Fe

2. Exploración (10 minutos) Oriente a los estudiantes para que:

- Clasifiquen los elementos de la tabla anterior, en metálicos y no metálicos.

- Relacionen esa información con los números de oxidación.

- Escojan una opción de las dadas. Las opciones correctas son la 2 y la 3.

3. Puente cognitivo (5 minutos) Antes de empezar esta actividad,

indíqueles que coloquen los subíndices donde corresponden. - Solicite que copien, en el

cuaderno, la información acerca de los óxidos.

- Invite a que, en parejas respondan las preguntas dadas.


Pídales que nombren los compuestos del Paso 1, haciendo uso de los tres sistemas.

5. Integración (10 minutos) Proporcione la fórmula de tres

compuestos para que los nombren en los tres sistemas.

K2O óxido potásico, óxido de dipotasio, óxido de potasio (I) o solo óxido de potasio.

Fe2O3 óxido férrico, trióxido de dihierro, óxido de hierro (III)

SnO2 óxido estannoso, dióxido de estaño, óxido de estaño (II) SnO - De igual forma, solicitará lo

mismo para escribir la fórmula: NaO CaO PbO SO3

6. Evaluación (5 minutos) Pida a los estudiantes

que escriban, en el cuaderno, el nombre de los compuestos en los tres sistemas y la fórmula, cuando se da el nombre.

Al2O3 óxido alumínico, trióxido de dialuminio, óxido de aluminio (III)

BeO óxido de berilico, óxido de berilio, óxido de berilio (II)

MgO óxido magnésico, óxido de magnesio, óxido de magnesio (II)

Las fórmulas serían: CO2 CuO Ni2O3 Au2O3



Antes de iniciar esta sesión complemente la información de la guía con los siguientes datos:Paso 1

Relacionamos los elementos con los números de oxidación correspondientes a la segunda tabla. - Luego, formamos los compuestos posibles combinando estos

elementos con el oxígeno.

Paso 2 Clasificamos los elementos de la tabla anterior, en metálicos y

no metálicos. Relacionamos esa clasificación con sus números de oxidación. - Seleccionamos la opción que describa el resultado de esa

clasificación. a. Tanto los elementos metálicos como no metálicos tienen varios números de oxidación. b. Los elementos metálicos tienen uno o dos números de

oxidación. c. Los elementos no metálicos tienen más de dos números de oxidación.

Na Mg Cl Ca 1 2 1,3,5,7 2

Al N S K 3 1,3,5 2,4,6 1

B Pb Li Fe 3 2,4 1 2,3


UNIDAD 2

138

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139

UNIDAD 2 Clave de abreviaturas Sesión 16 Mesa de Trabajo


EVALUACIÓN DE CIERRE DE LA UNIDAD

VALORO MI APRENDIZAJE.

Recuerdo reflexionar y analizar mis progresos.

90 a 100: Lo logré con excelencia. Color verde

76-89: Lo logré. Color verde

60-75: Puedo mejorar. Color amarillo

0-59: En proceso. Color rojo

Recordatorio Recuerde a los estudiantes

promediar la nota obtenida en las nueve evaluaciones ponderadas de esta unidad y cotejar con el semáforo, los progresos alcanzados.

Luego, que contrasten el resultado obtenido, con la aplicación de la autoevaluación actitudinal correspondiente. Véase páginas finales Guía de Inglés.

S G G S LS S G

RL.

G L

El estudiante indicará por lo menos una diferencia, para que la respuesta sea aceptada.

RL.

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Óxido liticoAnhídrido carbonoso

Monóxido de dilitio Óxido de litioÓxido de carbono (II)

Óxido de clor (VII)Monóxido de calcio

Heptaóxido de dicloroAnhídrido perclórico

iónico covalente

Sugerencia: El numeral 4 de esta página incluye la señalización correcta de información

básica de la tabla periódica. Esta será considerada como válida, si se responden correctamente seis incisos de nueve. - Indíqueles que en el numeral 7, el óxido de hierro (III) no existe en el recuadro. - Sugerirles que, como actividad complementaria, escriban este compuesto en

los otros sistemas. Para el efecto, puede abrir otra fila en la tabla.


actitudinal · procedimental actitudinal 7. diferencia, características y propiedades de la...

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