tamponlar, asit-bazlar, ve konsantrasyon türleri
DESCRIPTION
Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri. Prof. Dr. Yeşim Özarda. Asitler ve bazlar. Günlük hayatımızda yer alan bazı asit ve bazlar. Asitler ve Bazlar. Asitler proton vericisi ( donör ), bazlar proton alıcısı ( akseptör ). Sudaki çözeltilerine H + iyonu veren maddelere asit , - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/1.jpg)
1
Tamponlar, Asit-Bazlar,
ve Konsantrasyon türleri
Prof. Dr. Yeşim Özarda
![Page 2: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/2.jpg)
2
Asitler ve bazlarGünlük hayatımızda yer alan bazı asit ve bazlar
![Page 3: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/3.jpg)
3
Asitler ve Bazlar
Asitler proton vericisi (donör),
bazlar proton alıcısı (akseptör)
Sudaki çözeltilerine H + iyonu veren maddelere asit, OH- iyonu veren maddelere baz denir
![Page 4: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/4.jpg)
4
İki proton verebilen asitler diprotik asit olarak tanımlanırlar. Örnek; okzalik asit
![Page 5: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/5.jpg)
5
Konjuge asit ve baz
Bir baz bir asitin protonunukaybetmesiyle oluşuyorsabu baza konjuge baz denir
Bir asit bir bazın protonkazanmasıyla oluşuyorsa bu asite konjuge asit denir
![Page 6: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/6.jpg)
6
Bir proton donörü ve ona uygun proton akseptörü, bir konjuge asit-baz çifti oluştururlar
![Page 7: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/7.jpg)
7
Konjuge asit ve baz
Bir asit ne kadar zayıf ise konjuge baz o denli kuvvetli olur
Bir baz ne kadar kuvvetli ise konjuge asit o denli zayıf olur
![Page 8: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/8.jpg)
8
•Çözeltilerde tamamen iyonlaşarak tüm protonlarını veren asitler ‘kuvvetli asit’
•Çözeltilerde kısmen iyonlaşarak protonlarının bir kısmını veren asitler ‘zayıf asit’
Asit ve Bazların kuvveti
![Page 9: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/9.jpg)
9
Hidroklorik asit, sülfürik asit,nitrik asit gibi kuvvetli
asitler ile NaOH ve KOH gibi kuvvetli bazlar, seyreltik
sulu çözeltilerde‘tamamen iyonize’ olurlar
![Page 10: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/10.jpg)
10
![Page 11: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/11.jpg)
11
Bir çözeltinin pH’ı, çözeltideki H+ iyonları konsantrasyonunun eksi (-) logaritmasıdır.
pH, bir çözelti için bir karakteristiktir
pH
![Page 12: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/12.jpg)
12
İyonizasyon/Disosiasyon sabiti (Ka)
![Page 13: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/13.jpg)
13
Henderson – Hesselbach Denklemi
[HA] -log [H+] = - log Ka - log
[A-]
[A-]pH = p Ka + log
[HA]
[A-] -log [Ka] = - log [H+] - log [HA]
![Page 14: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/14.jpg)
14pKa değeri küçük olan asit, kuvvetli olarak disosiye olur; kuvvetli asittir
![Page 15: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/15.jpg)
15
25oC’de nötral bir çözeltinin pH’ı 7’dir (nötr)
•Bir çözeltinin pH’ı 7’den küçükse asidiktir
•Bir çözeltinin pH’ı 7’den büyükse alkali veya baziktir
![Page 16: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/16.jpg)
16
Zayıf asidin pKa değerine
eşit pH’da, zayıf asit ve bunun
konjuge bazı eşit konsantrasyonlarda bulunur
•Daha düşük pH’larda asit
konsantrasyonu fazla
•Daha yüksek pH’larda ise
asidin konjuge bazının
konsantrasyonu fazla
Zayıf asit ve bazlar, biyolojik sistemlerde bulunurlar; metabolizmada ve metabolizmanın düzenlenmesinde önemli rol oynarlar
![Page 17: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/17.jpg)
17
Nötralizasyon reaksiyonu Asitler bazlar ile reaksiyona girdiği zaman
suyu ve su içinde çözünmüş iyonik bir bileşik (tuz) meydana getirirler
HCl + NaOH H2O + NaClAsit Baz Su Tuz
![Page 18: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/18.jpg)
18
Zayıf asitlerin pKa değerleri titrasyon grafiği çizilerek bulunabilir;
-Belirli volümdeki asit örneği, konsantrasyonu bilinen kuvvetli bir baz (genellikle NaOH) çözeltisi ile titre edilir
-NaOH, bir indikatör boya veya bir pH metre ile nötralizasyon sağlandığı anlaşılıncaya kadar, aside yavaş yavaş ilave edilir
![Page 19: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/19.jpg)
19
Asidin belirli bir volümüne belirli miktarlarda NaOH eklendikçe pH ölçümü yapılır, eklenen NaOH miktarlarına karşılık pH değerlerinin grafiği çizilir
![Page 20: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/20.jpg)
20
Zayıf bir asit (proton donörü) ve
onun konjuge bazını (proton akseptörü)
eşit miktarlarda içeren karışımlar
tampon sistemi
[A-] = [HA] pH = p Ka
Tampon çözeltiler
![Page 21: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/21.jpg)
21
Tamponlar, asit (H+) veya baz (OH) eklendiğinde pH değişikliklerine karşı koyma eğiliminde olan, çok az pH değişikliği gösteren sulu sistemlerdir
![Page 22: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/22.jpg)
22
Bir tampon sisteminin tamponlama özelliği, iki geri dönüşümlü (reversibl) reaksiyonun sonucudur
![Page 23: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/23.jpg)
23
İnsan vücudundaki kan plazmasının pH değeri 7.4 (7.35-7.45) civarındadır. Bu değer 7.0 den aşağıya veya 7.8 den yukarı çıkarsa insan sağlığı için tehlikeli sonuçlar ortaya çıkabilir
Kan plazmasının temel tampon sistemi bikarbonat/karbonik asit sistemidir
![Page 24: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/24.jpg)
24
![Page 25: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/25.jpg)
25
pH, zayıf asit ile onun konjuge bazının bir karışımının tamponlama etkisi ve zayıf asidin pKa’sı arasındaki kantitatif ilişki, Henderson-Hasselbalch denklemi
-
konjuge
![Page 26: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/26.jpg)
26
•Henderson-Hasselbalch denklemi, verilen bir pH aralığında proton donör ve proton akseptörünün molar oranlarından, herhangi bir asidin pKa değerini hesaplamak için;
Örnek; laktik asit konsantrasyonunun 0,010 M ve konjuge bazı (laktat) konsantrasyonunun 0,087 M olduğu laktat tamponunun pH’ı 4,80 ise laktik asidin pKa değeri?
![Page 27: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/27.jpg)
27
![Page 28: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/28.jpg)
28
•Henderson-Hasselbalch denklemi, herhangi bir pH’da proton donör ve proton akseptörün molar oranını hesaplamak için;
Örnek; asetik asidin pKa değeri 4,76 olduğuna göre asetik asit ve konjuge bazından (asetat) ve pH’ı 5,30 olan asetat tamponu hazırlamak için gerekli asetat ve asetik asidin molar konsantrasyon oranı?
![Page 29: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/29.jpg)
29
![Page 30: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/30.jpg)
30
Hem proton vericisi (donör), hem proton alıcısı (akseptör) olan maddelere amfoter maddeler denir
AMFOTER MADDELER
![Page 31: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/31.jpg)
31
Amfolitler
Hem asitlerle, hem de bazlarla tuz oluşturabilen maddelere amfolitler veya amfoter elektrolitler denir
![Page 32: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/32.jpg)
32
Amfolitler, amfolitin izoelektrik noktası denen bir pH ortamında, eşit sayıda negatif () ve pozitif (+) yük içerirler (H+A);
-İzoelektrik noktadan düşük pH ortamında (asit ortam), katyon (pozitif yüklü iyon; H+
2A) halinde bulunurlar
-İzoelektrik noktadan yüksek pH ortamında (bazik ortam) ise anyon (negatif yüklü iyon; A) halinde bulunurlar
![Page 33: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/33.jpg)
33
Sulu çözeltide ortamın H+ iyonu konsantrasyonuna (pH’ına) göre renk değiştiren maddelerdir
İndikatörler, genellikle amfoter maddelerdir
İndikatörler
![Page 34: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/34.jpg)
34
Bazik ortamda
Asit ortamda
![Page 35: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/35.jpg)
35
Phenolphthalein
Methylorange
![Page 36: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/36.jpg)
36
![Page 37: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/37.jpg)
37
İndikatörün renk değiştirdiği noktaya dönüm noktası denir
![Page 38: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/38.jpg)
38
Sulu çözeltilerin pH’ı, genellikle bir amfolit olan ve ortamın H+ iyonu konsantrasyonuna (pH) göre renk değiştiren indikatör boyalar yardımıyla ölçülebilir. Bu yöntemlere kolorimetrik yöntemler denir
![Page 39: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/39.jpg)
39
pH metre denen aletlerde elektrottan çıkan sinyal,
şiddetlendirilir ve
pH’ı bilinen bir çözelti
tarafından oluşturulan sinyal ile karşılaştırılır
![Page 40: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/40.jpg)
40
Sulu çözeltilerin pH’ı, elektrometrik yöntemler olarak adlandırılan, iki elektrot arasındaki potansiyel farkının bir galvanometre ile ölçülmesi esasına dayanan yöntemlerle daha hassas olarak ölçülebilir
![Page 41: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/41.jpg)
41
![Page 42: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/42.jpg)
42
ÇÖZELTİ
Çözücü (solvent) denen dağıtıcı faz ile bir veya birçok dağıtmış fazdan; çözünen (solut) kurulan sıvı örnek durum çözelti (solusyon) olarak tanımlanır
ÇÖZELTİ
![Page 43: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/43.jpg)
43
Konsantrasyon
Bir çözeltinin konsantrasyonu, çözeltinin belirli bir volümü içinde çözünmüş olan madde (substrat) miktarıdır
![Page 44: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/44.jpg)
44
Çözünen Madde Miktarına göre Çözeltiler;
1)Seyreltik (Dilüe) çözeltiler: çözünmüş madde miktarının az olduğu çözeltilerdir (konsantrasyonu düşük çözeltiler)
2)Derişik (Konsantre) çözeltiler: çözünmüş madde miktarının fazla olduğu çözeltilerdir (konsantrasyonu yüksek çözeltiler)
3)Doymuş (satüre) çözeltiler: çözünmüş madde miktarının maksimum olduğu çözeltilerdir
![Page 45: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/45.jpg)
45
Çözeltilerin Seyreltilmesi
Konsantre bir çözeltiden dilüe bir çözelti hazırlanmasına seyreltme denir
1:10’luk seyreltme yapılırken konsantre çözeltiden 1 birim alınarak toplam hacim olan 10 birime tamamlanır
Seri seyreltmeler, içerisinde çözünen madde miktarının gittikçe azaldığı bir seri seyreltmelerdir
![Page 46: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/46.jpg)
46
Çözelti konsantrasyonları
Kullanılan bazı ifadeler;
-Yüzde (%)
-Molarite (M)
-Molalite (m)
-Normalite (N)
![Page 47: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/47.jpg)
47
%w/v (ağırlık/hacim)
%w/w (ağırlık/ağırlık)
%v/v (hacim/hacim)
Yüzdeler
![Page 48: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/48.jpg)
48
% w/v konsantrasyon
%w/v , genellikle g/dL (g/100 mL)’ye karşılık gelir
Çözelti konsantrasyonu % 5 w/v; 5 gr çözünen 100 mL çözeltide
![Page 49: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/49.jpg)
49
% w/w konsantrasyon
%w/w, genellikle g/g’a karşılık gelir.
Çözelti konsantrasyonu % 5 w/w; 5 gr çözünen 100 gr çözeltide
![Page 50: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/50.jpg)
50
% v/v konsantrasyon
%v/v, genellikle mL/mL’ye karşılık gelir.
Hem çözücünün, hem de çözünenin sıvı olduğu çözeltileri ifade etmek için kullanılır. Çözelti konsantrasyonu % 70 v/v; 70 mL çözünen 100 mL çözeltide
![Page 51: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/51.jpg)
51
1 L çözeltideki mol sayısıdır. Ölçüm birimi mol/L
5 M çözelti; çözeltinin 1 litresinde 5 mol çözünen bulunur
Molarite (M)
![Page 52: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/52.jpg)
52
1000g çözeltideki mol sayısıdır.
1 molal çözelti;1000 gr çözücüde 1 mol çözünen bulunur
Klinik laboratuvarlarda kullanılan çözeltiler sulu çözeltiler olduğu için molalite ile molarite arasında bir fark yoktur
Molalite (m)
![Page 53: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/53.jpg)
53
1 L çözeltideki ekivalan ağırlık sayısıdır. Ölçüm birimi Eq/L’dir.
2 N çözelti; çözeltinin 1 litresinde 2 Eq çözünen bulunur
Normalite (N)
![Page 54: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/54.jpg)
54
Hem katı hem de sıvı halde iken, birbirine hidrojen köprüsü bağlarıyla bağlanma yeteneğindedir;
Su molekülleri, dipol karakterdedir
SU
![Page 55: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/55.jpg)
55
Polar biyomoleküller su içerisinde rahatça çözünürler
Polar olmayan biyomoleküller su içerisinde zayıf çözünürler. Yağlar ve bunlara bağlı yapılar suda hem çözünmezler, hem de suyla etkileşimden kaçınırlar
SU
![Page 56: Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081416/56815a6b550346895dc7c33c/html5/thumbnails/56.jpg)
56
Suyun iyonizasyonuHidronyum ve hidroksil iyonlarına ayrışır;
Sulu çözeltilerde, saf suda olduğu gibi H+ ile OH konsantrasyonları eşit olduğunda, çözeltinin nötral pH’ da olduğu ifade edilir
Nötral pH’da H+ ile OH’nin konsantrasyonu birbirine eşit ve 10-7M’dır