asitler, bazlar ve temel Özellikleri
DESCRIPTION
Asitler, Bazlar ve Temel Özellikleri. Hayrullah YILDIZ 080608056. ASİT. Bazlar. Asit- Baz Tanımı. Arrhenius Asit-Baz Tanımı (1884) Brønsted-Lowry Asit-Baz Tanımı (1923) Lewis Asit-Baz Tanımı. Arrhenius Asit-Baz Tanımı (1884). - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Hayrullah YILDIZ080608056
17.05.2013 1
ASİT
17.05.2013 2
Bazlar
17.05.2013 3
Asit- Baz TanımıArrhenius Asit-Baz Tanımı (1884)Brønsted-Lowry Asit-Baz Tanımı (1923)Lewis Asit-Baz Tanımı
17.05.2013 4
Arrhenius Asit-Baz Tanımı (1884)
Hidrojen içeren ve Suda çözüldüğünde H+ iyonu oluşturan maddelere Asit denir.
HCI H++Cl– HNO3 H+ + NO–3
H2SO4 2H+ + SO4
–2
H3PO4 3H+ + PO4
-3
17.05.2013 5
Brønsted-Lowry Asit-Baz Tanımı (1923)Proton (H+ )iyonu verme
eğiliminde olan maddelere asit denir..
HCl + H2O Cl– + H3O
+
Asit + Baz Asit + Baz Baz + Baz + AsitAsit
Proton (H+ ) iyonu alma eğiliminde olan maddelere baz denir
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Baz + Asit Baz + Asit Asit + Asit + Baz Baz
17.05.2013 6
Lewis asit-baz Tanımı
Elektron çifti veren tür baz, elektron çifti alan ise asittir.
Asit Baz
Asit Baz
17.05.2013 7
17.05.2013 8
Konjuge Asit ve Baz çiftleri
Konjuge çiftAsit+Baz Baz+Asit
Konjuge çift
HF + H2O F– + H3O+
Konjuge Konjuge Konjuge Konjuge
asit baz asit baz
H2PO4– + OH– HPO4
2– + H2OKonjuge Konjuge Konjuge
Konjuge asit baz baz
asit
17.05.2013 9
17.05.201310
Elektrolit: Suda ve bazı
çözücülerde çözündüğü zaman iyonlaşarak elektriği ileten çözeltilere elektrolit denir.
Kuvvetli elektrolitler bir çözücüde tamamen, zayıf elektrolitler kısmen iyonlaşır.
17.05.2013 11
Kuvvetli Asit Kuvvetli baz Suda tamamen iyonlaşan
asitlere kuvvetli asit denir.
HCl, HBr, HI, HF , HCN, HNO3, H2SO4
Suda tamamen iyonlaşan iyonlaşan bazlara kuvvetli baz denir.
NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH
17.05.2013 12
Zayıf Asitler Zayıf baz: Suda kısmen iyonlaşan
asitlere denir.
(RCOOH), CH3COOH C6H5COOH, H2S, H2CO3,
H2SO3 gibi
Suda kısmen iyonlaşan bazlara denir.
(NH3) Aminler (RNH2, R2NH, R3N),
CH3CH2NH2, (CH3)2NH, (C3H7)3N, C5H5N
17.05.2013 13
17.05.2013 14
1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
2- Sulu çözeltilerinin tatları ekşidir (limon, sirke gibi).
3- Turnusol kağıdının rengini maviden kırmızıya dönüştürürler.
4- Hepsinin yapısında hidrojen (H) vardır ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidrojen iyonu (H+) verirler.
5- Plastik ve camlara etki edemezler.
6- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.
7- Yakıcı özelliktedirler.8- Bazlarla birleşerek
nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.
9- Aktif Metallerle tepkimeye girerek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar.
17.05.2013 15
Asitin Değerliği
Bir asitin değerliği suya verdiği H+ iyonu miktarına yada (H) sayısına bağlıdır.
HCl → H+ + Cl- (1 değerlikli)
HNO3 → H+ + NO3
- (1 değerlikli)
H2SO4 → 2 H+ + SO4-2 (2 değerlikli)
H3PO4 → 3 H+ + PO4-3 (3 değerlikli)
Not: Asitlerin üzerine su ilave edilmez.
17.05.2013 16
BAZI ASİT VE İYONLARI
17.05.2013 17
Günlük Yaşamda Asitler
Sirke, seyreltik bir asetik asit (CH3COOH) çözeltisidir.Araba akülerinde sülfirik asit (H2SO4) kullanılır.Nitrik asit (HNO3 ), boya ve gübre yapımında kullanılır.Temizlikte kullanılan tuz ruhu seyreltik hidroklorik asit (HCl)çözeltisidir.
17.05.2013 18
17.05.2013 19
Baz içine fenolftalein çözeltisi damlatıldığında, baz pembe renk alır.
Fenolftalein asit içine konulduğunda asitin rengini değiştirmez.
Bazlar da asitler gibi suda iyonlarına ayrıştıkları için elektrik akımını iletir.
NaOH ve KOH kuvvetli bazlardır. Kuvvetli bazlar metallere ve dokulara tahriş edici etki yapar.
Amonyağın buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar verir.
17.05.2013 20
BAZI BAZ VE İYONLARI
17.05.2013 21
Bazların Kullanım AlanlarıSodyum hidroksit (NaOH) sabun yapımında kullanılır.Bu yüzden sabun ağzımıza ve gözümüze değdiğinde acı verir.Diş macunu ve şampuanlarda da baz olduğu için acı tat verir.Amonyaklı sıvı maddeler, yağ ve kireç sökücü olarak ev temizleyicilerinde kullanılır.
17.05.2013 22
Bazların değerliği:
Bir bazın değerliği suya verdiği OH- iyonunun miktarına yada yapısındaki OH- sayısına bağlıdır
NaOH → Na+ + OH- (1 değerlikli )KOH → K+ + OH- (1 değerlikli )
Ca(OH)2 → Ca+2 + 2OH- (2 değerlikli )
Al(OH)3 → Al+3 + 3OH- (3 değerlikli )
17.05.2013 23
Asit ve Baz Derecesinin Belirlenmesi
Bir çözelti içindeki asit ya da baz derecesini belirleyen H+ ya da OH– iyonu miktarıdır.
Eğer çözeltide H+ iyonu fazla ise bu asitli bir sıvıdır.
Eğer OH– iyonu fazla ise bu sıvı bazdır.
H+ ve OH– iyonları sayısı birbirini dengeliyorsa sıvı nötrdür.
17.05.2013 24
pH ÖlçüsüBir sıvı çözeltideki asit miktarı, pH ölçüsü olarak adlandırılan
bir yöntemle tespit edilir. Bunun için pH kâğıdı ya da pH metre aleti kullanılır. pH kâğıdı çözeltinin asitlik derecesine göre renk değiştirir. pH ölçüsüne göre çözeltinin asitliği 0 - 14 arasında
değerlendirilir
17.05.2013 25
7-14 arası değerler baz için kullanılır. pH değerinin 7 olması çözeltinin nötr olduğunu gösterir
0 - 7 arası değerler asit,
17.05.2013 26
17.05.2013 27
pH ; Hidrojen iyonu konsantrasyonun
eksi logaritmasıdır. (logaritma on tabanına göre )
pH = - log[H3
O+] pH = - log [H+]
H2O(s) + H2O(s) < -- > H3O+ + OH-
K [H2O]2 = Ksu= [H3O+][OH-] = 1.0 x10-14 (25°C)
17.05.2013 28
pH Saf suda Hidronyum iyonu ve hidroksil iyonu
konsantrasyonları eşittir.
[H3O+]=[OH-]= 1.0 x 10-7 (25°C)
pH = 7.00 nötr çözeltilerpH < 7.00 asidik çözeltilerpH > 7.00 Bazik çözeltiler
17.05.2013 29
pH Hesaplamaları
Kuvvetli Asit ve Bazlarda Zayıf Asit ve Bazlarda
Kuvvetli Asitlerde pH direkt kuvvetli asitten gelen H+ iyonu konsantrasyonu kullanarak hesaplanır.
Burada suyun iyonlaşmasından gelen H+ ve OH- iyonları ihmal edilir.
Zayıf Asit ve bazlarda asitlik veya bazlık denge sabiti kullanılır
Burada suyun iyonlaşmasından gelen H+ ve OH- iyonları duruma göre ihmal edilir veya edilmez
17.05.2013 30
Zayıf Asit ve Bazlarda İyonlaşma
Zayıf Asit ve bazlarda Asitlik veya Bazlık denge sabiti kullanılır
HA(aq) + H2O(l) H3O+
(aq) + A-
(aq)
[H[H33OO++] [A] [A--]]
Ka = ------------------------- [HA][HA]
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
[H3O+] [CH3COO-]
Ka= ------------------------------- [CH3COOH]
17.05.2013 31
17.05.2013 32
17.05.2013 33
SON
17.05.2013 34