TABULACIN DE DATOS Y RESULTADOS TABLA 1: Condiciones de laboratorio P (mm Hg) 756 mmHg TABLA 2: Datos Experimentales 2.1 Determinacin de la curva de Solubilidad: 2.1.1 cido actico en agua, titulado con n-butanol: %Volumen 10 15 20 25 CH3COOH (mL) 1 1,5 2 2.5 H2O (mL) 9 8.5 8 7.5 Volumen gastado de nbutanol (mL) 2 2.3 3.9 6.7 TC 22C %HR 92%

2.1.1 cido actico en n-butanol, titulado con agua: %Volumen 10 20 30 40 CH3COOH (mL) 1 2 3 4 n butanol (mL) 9 8 7 6 Volumen gastado de H2O (mL) 4.3 5 10 28.9

2.2 Titulacin de solucin de NaOH: W de CH3COOH (g) 1.0741 2.3 Determinacin de la Lnea de Reparto: 2.3.1 Valoracin de la Fase acuosa: Volumen (Fase acuosa). Peso (Fase acuosa). Volumen gastado de NaOH. 2.3.2 Valoracin de la Fase orgnica: Volumen (Fase orgnica). Peso (Fase orgnica). Volumen gastado de NaOH. TABLA 3: Datos tericos Sustancia Densidad (g/mL) 5 mL. 4.3370 g 8.9 mL. 5 mL. 5.0346 g 7.9 mL. V gastado de NaOH (mL) 17.40 Ttulo NaOH (g/mL) 0.0617

Acido Actico. n Butanol. Agua.

1.05 0.81 1.00

Fuente: Perry - Manual del Ingeniero Qumico, sexta edicin. TABLA 4: Resultados 4.1 Resultados Porcentuales en peso para el diagrama de solubilidad. 4.1.1 De la titulacin con n-butanol de cido actico en agua: %Volumen 10 15 20 25 %W cido actico 9 13.19 15.84 16.88 %W agua 77.12 71.20 60.34 48.22 %W n-butanol 13.88 15.61 23.82 34.90

4.1.2 De la titulacin con agua de cido actico en n-butanol: %Volumen 10 20 30 40 %W cido actico 8.31 15.46 16.74 11.06 %W n-butanol 57.67 47.72 30.13 12.81 %W agua 34.02 36.82 53.13 76.13

4.2 Porcentajes en peso de los compuestos en la separacin de fases. %W cido actico. 4.3 Porcentajes en para la lnea de 11.42 %W n-butanol. 39,64 9.68% 12.66% %W agua. 48,94 peso del cido actico reparto.

%W cido actico en la parte acuosa. %W cido actico en la parte orgnica.

TABLA 4: Datos para grficos Se usaran la Tabla 4: Resultados (tems: 4.1 , 4.2 y 4.3) CLCULOS Y EJEMPLOS DE CLCULO a) Clculo del %W en cada mezcla, para la curva: % en volumen de cido actico en agua Para la muestra de 10% de ac. Actico en H2O: W ac. Actico = V= 1.05 1 = 1.05 g W H2O = V= 1.00 9 = 9 g W n-butanol = V= 0.81 2 = 1.62 g W total = 11.67 g % W = (W muestra / W total) 100 % W ac. Actico = 9%

% W H2O = 77.12% % W n-butanol = 13.88% Para la muestra de 15% de ac. Actico en H2O: W ac. Actico = V= 1.05 1.5 = 1.58 g W H2O = V= 1.00 8.5 = 8.50 g % W = (W muestra / W total) 100 % W c. Actico = 8.31 % W n-butanol = V= 0.81 2.3 = 1.86 g % W n-butanol = 57.67% W total = 11.94 g. % W H2O = 34.02% % W = (W muestra / W total) 100 % W ac.Actico = 13.19% Para la muestra al 20% de ac. Actico en n-butanol % W H2O = 71.20% W ac. Actico = V = 1.05 2 = 2.10 g % W n-butanol = 15.61% W n-butanol = V = 0,81 8 = 6.48 g Para la muestra de 20% de ac. Actico en H2O: W H2O = V = 1.00 5 = 5 g W ac. Actico = V = 1.05 2 = 2.1 g W total = 13.58 g W H2O = V = 1.00 8 = 8 g % W = (W muestra / W total) 100 % W c. Actico = 15.46 % W n-butanol = V = 0.81 3.9 = 3.16 g % W n-butanol = 47.72% W total = 13.26 g % W H2O = 36.82% % W = (W muestra / W total) 100 % W ac.Actico = 15.84% Para la muestra al 30% de ac. Actico en n-butanol % W H2O = 60.34% W ac. Actico = V = 1.05 3 = 3.15 g % W n-butanol = 23.82% W n-butanol = V = 0,81 7 = 5.67 g Para la muestra de 25% de ac. Actico en H2O: W H2O = V = 1.00 10 = 10 g W ac. Actico = V = 1.05 2.5 = 2.62 g W total = 18.82 g W H2O = V = 1.00 7.5 = 7.5 g % W = (W muestra / W total) 100 % W c. Actico = 16.74 % W n-butanol = V = 0.81 6.7 = 5.43 g % W n-butanol = 30.13% W total = 15.56 g % W H2O = 53.13% % W = (W muestra / W total) 100 % W ac.Actico = 16.88% Para la muestra al 40% de ac. Actico en n-butanol % W H2O = 48.22% W ac. Actico = V = 1.05 4 = 4.2 g % W n-butanol = 34.90% W n-butanol = V = 0,81 6 = 4.86 g % en volumen de cido actico en n-butanol W H2O = V = 1.00 28.9 = 28.9 g Para la muestra al 10% de ac. Actico en n-butanol W total = 37.96 g W ac. Actico = V = 1.05 1 = 1.05 g % W = (W muestra / W total) 100 % W c. Actico = 11.06 % W n-butanol = V = 0,81 9 = 7.29 g % W n-butanol = 12.81% W H2O = V = 1.00 4.3 = 4.3 g % W H2O = 76.13% W total = 12.64 g b) El diagrama triangular se presentar en el apndice. c) Ttulo de la soda

d) % en peso para la Lnea de Reparto: En 20 mL de la mezcla de: 10% cido actico = 2 mL 45% n_butanol = 9 mL 45% agua = 9 mL W ac. Actico = V = 1.05 2 = 2.10 g W n-butanol = V = 0,81 9 = 7.29 g W H2O = V = 1.00 9 = 9 g W total = 18.39 g % W = (W muestra / W total) 100 % W c. Actico = 11.42 % % W n-butanol = 39.64 % % W H2O = 48.94 % a) Hallando % W ac. Actico en cada fase: FASE ORGANICA W fase orgnica = 4.3370 g W ac. Actico en fase = V gastado NaOH ttulo NaOH W ac. Actico en fase = 8.9 mL 0.0617 g/mL

W ac. Actico en fase = 0.5491 g % W ac. Actico en fase = (W ac. Actico en fase / W fase orgnica) 100 % W ac. Actico en fase = (0.5491 / 4.3370) 100 % W ac. Actico en fase orgnica = 12.66 % FASE ACUOSA W fase acuosa = 5.0346 g. W ac. Actico en fase = V gastado NaOH ttulo NaOH W ac. Actico en fase = 7.9 mL 0.6617 g/mL W ac. Actico en fase = 0.4874 g % W ac. Actico en fase = (W ac. Actico en fase / W fase acuosa) 100 % W ac. Actico en fase = (0.4874 / 5.0346) 100 % W ac. Actico en fase acuosa = 9.68 %

CUESTIONARIO.1) Indicar las ventajas y desventajas que ofrece el diagrama de Roozeboom.

Ventajas. Se puede utilizar el sistema de tres componentes para diferentes temperaturas, ya que al elevar la temperatura aumenta las solubilidades de los componentes. Se puede analizar sistemas: dos pares lquidos miscibles parcialmente y tres pares de lquidos miscibles parcialmente teniendo temperatura y presin fijados. Ejemplo: agua ter nitrilo succinico, sistemas de fases slidas. Nos permite saber las composiciones de las sustancias en una mezcla determinada y usando un mtodo de separacin. Desventajas. Se usa con mayor precisin para fases liquidas, ya que al haber tres fases liquidas y tres slidas, solo cuatro de estas estarn en equilibrio temperatura y presin fijadas. Por ello se supondr que no hay fases slidas. Solo es aplicable a sustancias ya establecidas dependiendo de su naturaleza y la temperatura a la que se trabaja. Hay tendencia a que por hidrlisis se formen cantidades minsculas de productos gelatinosos. Sistema de dos sales y agua solo se analiza cuando dichas sales presentan un in comn. 2) Describa 3 procesos qumicos a nivel industrial, donde tiene aplicacin los criterios del diagrama de solubilidad. a) Contacto Sencillo. Extraccin de cido actico de una solucin de cido y benceno utilizando agua. b) Contacto Mltiple. Tiene varias entradas de solventes a medida que avanza la mezcla de cido actico y benceno (para recuperar mas productos derivados) c) Extraccin con reflujo. Extraccin de metil ciclo hexano de una mezcla de metil a ciclo hexano y n-heptano usando como solvente la anilina. Otros procesos. Extraccin de nicotina en solucin acuosa con kerosene como agente de extraccin (solvente). Extraccin de estireno con solucin etilbenceno utilizando como disolvente dietilenglicol. Uso para la separacin de algunos productos obtenidos en la desintegracin nuclear y para lograr separacin del plutonio del uranio. Se usa en proceso de metalurgia; fundicin de metales, ejemplo: plomo, plata, zinc. Plomo y plata, zinc y plata son miscibles completamente pero plomo y zinc parcialmente, cuando se funden forman dos capas, una consiste en plomo y la otra en zinc 3) Explique el comportamiento de los sistemas en los que hay dos sales y agua. Uno de los tipos mas interesantes desde el punto de vista qumico, de sistema de 3 componentes con intervencin de fases slidas, tienen lugar cuando uno de los componentes es agua y los otros son dos sales con un ion comn. El punto de fusin del agua es mucho ms bajo que el de los otros dos componentes; y resulta estudiar convenientemente tales sistemas isotrmicamente y trazar las curvas que representan las condiciones de equilibrio de la sal y el liquido ternario. Se determina la solubilidad de cada sal en disoluciones acuosas, que contengan cantidades variables de ambas a temperatura constante y presin atmosfrica El mtodo experimental usado consiste en hacer varias mezclas de las 2 sales que contienen ion comn y disolverlas en agua a una temperatura ligeramente superior a aquella a la cual se va a estudiar el sistema, se coloca entonces la disolucin en un termostato a la temperatura deseada y se agita bien hasta alcanzar el equilibrio, esto se puede lograr a veces en unas pocas horas, pero en algunos casos pueden ser necesarios varios das, especialmente si hay tendencias a que por hidrlisis se formen cantidades minsculas de productos gelatinosos. Entonces se toma esta porcin de liquido claro y se analiza. Es importante conocer la naturaleza de la fase slida, ello se averigua generalmente tomando algo de

slido, hmedo y analizndolo y determinado despus por extrapolacin la composicin que tendr el lquido seco. Este procedimiento se conoce generalmente como mtodo de residuo de F.A.M Sheinemarkers.Fisicoqumica. Chemical Engineers HandBook. Fisicoqumica Bsica Qumica La Ciencia Central. BIBLIOGRAFA. GILBERT W. CASTELLAN. ROBERT H. PERRY / CECIL H. CHILTON WALTER MOORE BROWN LE MAY BURSTEN.

CONCLUSIONE Para esta experiencia se tiene las siguientes conclusiones Se observa una propiedad muy til del diagrama es que una lnea trazada desde el vrtice del tringulo a cualquier punto situado en el opuesto, representa las composiciones de todas las mezclas posibles que tienen las mismas cantidades relativas de los otros dos componentes. La lnea que delimita, en un diagrama triangular, el rea donde el sistema es homogneo y el rea donde coexisten dos fases, se llama la Isoterma. Cuando se aade una sustancia a una mezcla lquida de dos fases, sta se distribuye generalmente con arreglo a las diferentes concentraciones de equilibrio, en las dos fases. Es evidente por el diagrama triangular, que la relacin entre las diferentes concentraciones de cido actico en las dos fases, como lo determinan los extremos de las lneas de enlace, cambia segn las cantidades de cido actico aadidas. 1.- Indicar las ventajas y desventajas que ofrece el diagrama de Roozeboom. Una de las ventajas que se puede mencionar es que la temperatura y la presin para la realizacin de este diagrama se toman constantes. Otra ventaja es que la distribucin en este caso del cido actico entre la fase ms rica en agua y la fase ms rica en nbutanol puede calcularse a partir de los datos que se encuentran en el diagrama. En conclusin las relaciones de solubilidad de un sistema de ternas o ternarios se representan fcilmente en un diagrama de tringulo equiltero. Otra ventaja que no olvidamos es que los diagramas de solubilidad reducen los errores y adems simplifican los clculos y sealan de un modo ms claro las variables que intervienen y sus efectos sobre las operaciones. 2.- Describa tres procesos qumicos a nivel industrial, donde tiene aplicacin los criterios del diagrama de solubilidad. Los diagramas de solubilidad de sistemas ternarios son aplicables a operaciones industriales de transferencia de masa y energa. Otro de los procesos qumicos que se utilizan estos diagramas es en procesos de extraccin de slidos-lquidos y en procesos de disolucin entre el soluto y el solvente para dos o ms componentes. Tambin podemos citar en el clculo de las cantidades de compuesto exento de otros en donde se aplica estos diagramas. Como un dato adicional podemos mencionar que es posible representar la temperatura como una variable en el sistema de tres componentes usando un prisma triangular, en el cual, la temperatura est representada perpendicularmente a la base del prisma. Modelos espaciales de este tipo son tiles para determinar la composicin de una aleacin de tres metales con el punto de fusin ms bajo posible. Aleaciones de este tipo se emplean, por ejemplo, en los sistemas automticos de proteccin contra incendios 3.- Explique el comportamiento de los sistemas en los que hay dos sales y agua. Los sistemas de tres componentes que comprenden fases slidas y lquidas surgen cuando se consideran sistemas formados por dos sales y agua. El comportamiento ms sencillo es el que corresponde a la figura mostrada, donde las dos sales son un poco solubles y el diagrama muestra curvas para las composiciones de las disoluciones saturadas. Estos diagramas son talvez ms fciles de comprender, si en ellos se dibujan las lneas de enlace, para indicar que las disoluciones saturadas a largo de la lnea DF y EF estn en equilibrio con los slidos B y C, respectivamente. El punto F corresponde a un sistema en el que la disolucin est en equilibrio con las dos sales. La eliminacin de agua desde el punto F desplaza la descomposicin total hacia la base del tringulo. El resultado de este hecho es que se forman ms sales slidas que quedan en equilibrio con la cantidad decreciente, pero en la misma concentracin de disolucin saturada. RESUMEN En el informe se ver la determinacin crioscpica del peso molecular debido al punto de congelacin. El descenso crioscpico se puede explicar a partir de la variacin de entropa que se produce durante el cambio de fase. El descenso crioscpico se utiliza en la industria para determinar masas moleculares de productos qumicos que se fabrican, al igual que se hace a nivel de laboratorio. Tambin se emplea para controlar la calidad de

los lquidos: la magnitud del descenso crioscpico es una medida directa de la cantidad total de impurezas que puede tener un producto: a mayor descenso crioscpico, ms impurezas contiene la muestra analizada. Los resultados muestran el porcentaje de error= 0.30% por lo cual se puede decir que se ajusta a los resultados tericos y por lo cual fue una experiencia exitosa. Se discute que los tiempos debieron estar ajustados a los cambios de la variacin de la temperatura con el termmetro. Una conclusin importante puede ser que el descenso crioscpico es mayor cuando mayor es la concentracin de una disolucin en un determinado soluto en este caso la urea con el agua. Una recomendacin importante es que se debe tener cuidado al momento de manipular el termmetro beackmann debido a que de la calibracin efectuada al termmetro se vera los datos y si este no esta calibrado la experiencia no resultara exitosa otro punto importante es que el tiempo que se emplee no debe pasar el intervalo de los cambios que se realizaran en el termmetro. Las condiciones en las que se trabaj en laboratorio fueron: Presin= 756 mmHg Humedad relativa= 95% Temperatura=21C Introduccin: En el presente informe se ver que el descenso crioscopico se ve influenciado por la sal, esto debido a que el soluto ( sal) funde el hielo asiendo que la temperatura de fusin de la solucin sobresaturada de mantenga en estado lquido a 0 grados . Tambin La entropa es una medida del desorden del sistema. As, un slido puro est ms ordenado que un lquido puro, y por lo tanto, este ltimo tiene una mayor entropa, un mayor desorden. El desorden es debido a que las partculas (molculas, tomos o iones) de un slido ocupan una posicin fija y solo vibran alrededor de esa posicin. Por el contrario, en un lquido las partculas estn en movimiento y no tienen una posicin determinada. Una disolucin lquida tiene ms desorden que un lquido puro ya que en la disolucin, adems de las partculas del disolvente en movimiento, tambin se encuentran las partculas de soluto en movimiento, lo que hace que el sistema est ms desordenado. En este sentido se podra decir que el descenso crioscpico se puede explicar a partir de la variacin de entropa que se produce durante el cambio de fase. Una aplicacin de la crioscopia es la utilizacin de la sal en las carreteras en temporada de invierno. En pases que cubren casi completamente las carreteras con hielo, la sal funde al hielo asiendo que el agua que permanece por encima de la capa de hielo de la pista disuelva la sal la solucin sobresaturada de sal en agua terminara fundiendo al hielo y se podr obtener una disolucin de sal en agua la cual puede permanecer liquida a 0c por largo tiempo. Tambien el descenso crioscpico se utiliza en la industria para determinar masas moleculares de productos qumicos que se fabrican, al igual que se hace a nivel de laboratorio. Tambin se emplea para controlar la calidad de los lquidos: la magnitud del descenso crioscpico es una medida directa de la cantidad total de impurezas que puede tener un producto: a mayor descenso crioscpico, ms impurezas contiene la muestra analizada PRINCIPIOS TERICO Crioscopia (Del griego kryos, frio, y skopein, examinar). Mtodo utilizado para determinar el peso molecular de las sustancias disueltas. Se basa en la medida del punto de congelacin de una disolucin, y la comparacin de este punto con el punto de congelacin del lquido disolvente. Raoult ha demostrado que el descenso del punto (o temperatura) de congelacin es directamente proporcional a la cantidad de sustancia disuelta e inversamente al peso molecular de esta sustancia. Descenso crioscpico:Se conoce como descenso crioscpico o depresin del punto de fusin a la disminucin de la temperatura del punto de congelacin que experimenta una disolucin respecto a la del disolvente puro. Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin el soluto, tienen una temperatura de congelacin inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscpico, , viene dada por la diferencia de temperaturas de congelacin (o de fusin) del disolvente puro y de la disolucin, , respectivamente: El descenso crioscpico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso slo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este ltimo. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto. Las primeras investigaciones sobre este fenmeno se deben al qumicofrancs Franois-Marie Raoult y datan de 1882.Raoult defini una ecuacin experimental que reproduce bien los datos que se obtienen a bajas concentraciones, donde la curva se aproxima a una recta. Otros cientficos, entre los que destacan Jacobus Henricus van 't Hoff, Wilhelm Ostwald y Ernst Otto Beckmann, ampliaron posteriormente los estudios sobre el descenso crioscpico.

La aplicacin del descenso crioscpico fue esencial para el estudio de las propiedades de las sustancias, ya que permiti la determinacin de sus masas moleculares de forma precisa. Tambin fue fundamental para la confirmacin de la teora de la disociacin electroltica de Arrhenius y para la determinacin de coeficientes de actividad. El descenso crioscpico ha encontrado aplicaciones prcticas fuera de los laboratorios de investigacin, como en el uso de anticongelantes para evitar que los circuitos de refrigeracin de los motores de los vehculos o los mismos combustibles se congelen cuando las temperaturas bajan en invierno, para la determinacin de la adulteracin de la leche con agua, para la preparacin de disoluciones en la industria farmacutica, para anlisis clnicos de sangre y orina, etc. Causas del descenso crioscpico El descenso crioscpico se puede explicar a partir de la variacin de entropa que se produce durante el cambio de fase. La entropa es una medida del desorden del sistema. As, un slido puro est ms ordenado que un lquido puro, y por lo tanto, este ltimo tiene una mayor entropa, un mayor desorden. El desorden es debido a que las partculas (molculas, tomos o iones) de un slido ocupan una posicin fija y solo vibran alrededor de esa posicin. Por el contrario, en un lquido las partculas estn en movimiento y no tienen una posicin determinada. Una disolucin lquida tiene ms desorden que un lquido puro ya que en la disolucin, adems de las partculas del disolvente en movimiento, tambin se encuentran las partculas de soluto en movimiento, lo que hace que el sistema est ms desordenado. Podemos ordenar los sistemas de ms a menos entropa: La variacin de entropa que se produce durante un cambio de estado, en este caso de lquido a slido, viene acompaada de una variacin de entropa, que es la diferencia de entropa entre los estados final e inicial. En el caso de un disolvente puro, la variacin corresponde a la diferencia de entropa entre el disolvente slido y el disolvente lquido y se le llamar ; en el caso de una disolucin, la variacin de entropa es la diferencia entre la entropa del disolvente slido y la disolucin, y se le llama . Esta ltima es superior a la primera porque la disolucin tiene ms entropa que el disolvente lquido. Por lo tanto: Por otro lado, la congelacin es una transicin de fase de primer orden, es decir, tiene lugar con una variacin brusca de entropa de forma prcticamente reversible a la temperatura y presin de equilibrio. As, se puede relacionar la variacin de entropa que se produce con la entalpa de cambio de fase (calor latente), y la temperatura, , segn la ecuacin:

Dado que la variacin de la entalpa, , es constante, tanto en el paso del disolvente lquido a slido como del disolvente de la disolucin a slido, se obtiene que si la variacin de entropa es mayor en el caso de la disolucin, la temperatura del cambio de fase deber ser menor para que el segundo miembro de la igualdad aumente para igualar la mayor variacin de entropa de la congelacin del disolvente de la disolucin. Matemticamente se demuestra:

Por tanto, las temperaturas de congelacin de las disoluciones son siempre menores que las del disolvente puro debido a que la disolucin tiene ms entropa, ms desorden, que el disolvente lquido puro. A mayor concentracin de soluto, mayor desorden, mayor entropa en la disolucin y, por lo tanto, menor temperatura de congelacin y mayor descenso crioscpico Raoult Qumico francs. Estudi el fenmeno del descenso del punto de congelacin y del aumento del punto de ebullicin en las disoluciones, y fundamentndose en ellos desarroll un mtodo para la determinacin del peso molecular. Mtodo de Beckmann

La figura representa el aparato para determinar el punto de congelacin de una disolucin. Consta de un tubo o criscopo, con una tubuladura lateral por la cual se introduce la sustancia problema, dentro de otro tubo, quedando entre ambos una cmara de aire. Al criscopo se adapta un termmetro Beckmann, cuyo depsito va sumergido en la disolucin que se pretende estudiar. Este termmetro es de tipo diferencial, pudiendo medir variaciones de temperatura de 5C, entre 10 y +140 C, con una escala cuya divisin ms pequea equivale a 0,01 C, con lo cual pueden apreciarse las variaciones de temperatura con una precisin de 0,005 C. El agitador de vidrio que atraviesa el tapn del tubo se puede accionar con la mano o por medio de

un motor, como se muestra en la figura 7. El criscopo y su cmara de aire van introducidos en un vaso que contiene una mezcla frigorfica de hielo fundente y sal.

Para efectuar una medida se determina, mediante el termmetro diferencial de Beckmann, primero el punto de congelacin del disolvente puro, por ejemplo agua, y a continuacin se introduce en el criscopo, el cual contiene una cantidad dada de disolvente, un peso conocido de soluto y se determina el punto de congelacin de la disolucin. TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENTALES TABLA N 1: CONDICIONES DE LABORATORIO 756 21 TABLA N 2: DATOS EXPERIMENTALES Tabla 2.1: Datos para la determinacin del peso de la urea

95

0.6068

Tabla 2.2.: Datos de temperatura en funcin al tiempo para el solvente 1.27 5 0 405 1.18 4.82 15 420 4.66 30 1.05 435 2.73 4.50 45 450 2.90 4.36 60 465 2.91 4.20 75 480 4.06 90 2.91 495 3.90 105 2.91 510 3.74 120 2.91 525 3.60 135 2.91 540 3.47 150 2.91 555 3.36 165 2.91 570 3.24 180 2.91 585 3.08 195 2.91 600 2.92 210 2.91 615 2.80 225 2.91 630 2.66 240 2.91 645 2.51 255 2.91 660 2.35 270 2.91 675 2.25 285 2.91 690 2.14 300 2.91 705 2.01 315 2.91 720 1.89 330 2.91 735 1.78 345 2.91 750 1.64 360 2.91 765 1.51 375 2.91 780 1.37 390 2.91 795 Tabla 2.2.: Datos de temperatura en funcin al tiempo para la solucin. 5 4.80 4.67 4.53 4.40 0 15 30 45 60 1.78 1.68 1.59 1.49 1.39 435 450 465 480 495

2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 2.91 810 825 840 855 870 885 900 915 930 945 960 975 990 1005 1020 1035 1050 1065 1080 1095 1110 1125 1140 1155 1170 1185 1200

2.12 2.12 2.12 2.12 2.12 870 885 900 915 930

4.27 4.16 4.04 3.94 3.84 3.75 3.64 3.54 3.41 3.31 3.22 3.12 3.05 2.90 2.80 2.70 2.59 2.48 2.37 2.28 2.20 2.09 1.97 1.88

75 90 105 120 135 150 165 180 195 210 225 240 255 270 285 300 315 330 345 360 375 390 405 420

1.29 1.21 1.11 1.03 0.94 0.86 0.77 0.70 0.61 0.53 0.45 0.37 0.27 0.20 1.21 2.00 2.10 2.12 2.12 2.12 2.12 2.12 2.12 2.12

510 525 540 555 570 585 600 615 630 645 660 675 690 705 720 735 750 765 780 795 810 825 840 855

2.12 2.12 2.12 2.12 2.12 2.11 2.11 2.11 2.11 2.11 2.11 2.11 2.11 2.11 2.11 2.10 2.10 2.10 2.09 2.09 2.09 2.09 2.09 2.09

945 960 975 990 1005 1020 1035 1050 1065 1080 1095 1110 1125 1140 1155 1170 1185 1200 1215 1230 1245 1260 1275 1290

DATOS TEORICOSTabla 3.1Constante crioscpica del agua 1.86 Tabla 3.2 Pesos atmicos de algunos elementos Elemento C O H N

TABLA N 4: RESULTADOS Y PORCENTAJE DE ERROTabla 4.1Datos de la determinacin del descenso del punto de congelacin (de acuerdo a la grfica obtenida en el papel milimetrado). 3.1 3.925 0.825 Tabla 4.3 Peso 0.6068 60.06 59.88 molecular terico de la urea y su peso experimental

Tabla 4.2 Masa molecular

Tabla 4.4 Error porcentual de la masa molecular de la urea. ( ) Experimental 59.88 ( ) Terica 60.06 o 0.30

CLCULOS Determinacin de la masa de la urea. Calculo del peso molecular experimental de la urea Dnde: Peso molecular del soluto Constante crioscpica Peso del solvente (agua) Peso del soluto (urea) Descenso del punto de congelacin Para: 59.88 Determinacin del peso molecular terico de la urea Determinacin del Porcentaje de Error Donde: Para | | | |

59.88

Peso molecular terico de la urea Peso molecular experimental de la urea

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONE CONCLUSIONES Las propiedades de una solucin que depende de la concentracin de las partculas de soluto y no de su identidad se conocen como propiedades coligativas. El descenso crioscpico o descenso del punto de congelacin de una solucin diluida depende de la concentracin de soluto y del tipo de solvente utilizado. El punto de congelacin de una sustancia pura desciende cuando a la sustancia se le adiciona un soluto. A partir del punto de fusin observado y conociendo el punto de fusin del solvente puro y la constante crioscpica de ste, es posible determinar la masa molecular del soluto. Cuando aumenta la concentracin del solvente dentro del soluto, el tiempo transcurrido para que alcance la temperatura de congelacin tendr que ser mayor.

RECOMENDACIONES Agitar constantemente en el bao de temperatura para as facilitar el cambio de temperatura en el termmetro Beckmann. Se debe tener mucha atencin al observar el bulbo del termmetro Beckmann ya que si hay poco mercurio se debe invertir hasta que la columna de mercurio entre en contacto con el extremo superior. Utilizar suficiente hielo para as llegar a obtener el punto de congelacin del solvente, en este caso fue el agua. EJEMPLO DE CLCULOS Clculo del peso del solvente a utilizar: Se us 30 ml de Acido Actico y conociendo su densidad a 22C hallaremos su peso 22C

= 1.04798 g/mL = 25 mL = 1.0468 g/mL x 25 mL = 31.404 g

V (cido)

W (solvente) = 22C x V (mL)

Clculo del peso molecular del soluto desconocido: Conociendo la frmula: M = 1000 Kf w2 w1 T Donde: M = peso molecular del soluto Kf =constante crioscpica W1 = peso del solvente W2T

= peso del soluto = diferencia de T 26.1995g x0.75C M = 87.53 g/mol

Reemplazando en la frmula:M = 1000 x 3.9 gC/mol x 0.4410g

Los datos de tres compuestos posibles son: M (naftaleno) = 128.18 g/mol M (paradiclorobenceno) = 147.0042 g/mol M (nitrotolueno) = 137.1 g/mol El porcentaje de error del peso molecular hallado comparndolo con las muestras y el que nos de menor % de error corresponder al soluto. % Error (naftaleno) = 128.18 g/mol -87.53g/mol 128.18 g/mol % Error (naftaleno) = 31.7 % Error (paradiclorobenceno) = 147.01g/mol -87.53 g/mol X100 147.01 g/mol % Error (paradiclorobenceno) = 40.5 % Error (nitrotolueno) = 137.1g/mol -87.53 g/mol X100 137.1 g/mol % Error (nitrotolueno) = 36.2 Al presentar menor porcentaje de error es con el naftaleno. X 100