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solido-liquido

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Universidad de OrienteNcleo AnzoteguiExtensin Regin Centro-Sur AnacoEscuela de Ingeniera y Ciencias AplicadasDepartamento de Sistemas IndustrialesAsignatura: Qumica II

Slidos - Lquidos

Ing. Marisol Bachilleres

Francis Solorzano C.I. 23.536.050

Mara Liscano C.I. 24.229.782

Cesar Alva C.I. 20.447.216

Eleazar Rojas C.I.24.594.765

Gustavo Carraquel C.I. 19.984.994

Anaco, Julio 2015

INDICE

Portada

ndice

Introduccin

teora cintica1

Slidos 2

1.1 Slidos Cristalinos 2 - 3

1.2 Slidos Amorfos 4

Teora de Bandas en los Slidos4 - 6

Estado Fsico de los Slidos 6

Lquidos 7

Caractersticas de los Lquidos 8 - 12

Estado Fsico de los Lquidos 13

Fuerzas Intramoleculares y Fuerzas Intermoleculares 13 - 16

Cambios de Estado 16 - 18

Diagrama de fases19 - 23

Conclusin24

Bibliografa 25

INTRODUCCIN

La forma en que las partculas que constituyen una sustancia se renen o agregan determina una buena parte de las propiedades fsicas y, entre ellas, su estado slido, lquido o gaseoso. Las leyes que rigen el comportamiento de la materia en la escala ordinaria de observacin pueden ser explicadas a partir de teoras que hacen referencia a las interacciones entre sus componentes elementales. Sometida a condiciones extremas, la materia puede pasar a estados fsicos muy especiales.La materia se presenta esencialmente, en nuestro planeta, bajo tres formas o estados de agregacin diferentes: el estado slido, el estado lquido y el estado gaseoso. Cada uno de estos tres estados presenta unas propiedades directamente observables que le son caractersticas. As los slidos poseen una forma y volumen propios; los lquidos, por su parte, aunque adoptan la forma del recipiente que los contiene, poseen un volumen propio que se mantiene prcticamente constante aun en el caso de ser sometidos a presiones exteriores considerables. Los gases, sin embargo, adoptan la forma del recipiente y adems ocupan todo su volumen interior.

El comportamiento de la materia se explica actualmente con la teora cintica basada en los siguientes supuestos:La materia est compuesta por partculas muy pequeas en continuo movimiento, entre ellas hay espacio vaco. Las partculas pueden ser tomos, molculas, iones. La energa cintica de las partculas aumenta al aumentar la temperatura. Las partculas se mueven en todas las direcciones segn sea este puede adoptar diferentes formas que se denominan estados de la materia. Los estados de la materia difieren en algunas de sus propiedades observables Las propiedades de los estados pueden entenderse en el nivel molecular En un gas, las molculas estn muy separadas y se mueven a alta velocidad, chocando repetidamente entre s y con las paredes del recipiente. En un lquido, las molculas estn ms cercanas, pero an se mueven rpidamente, y pueden deslizarse unas sobre otras; por ello los lquidos fluyen fcilmente. En un slido, las molculas estn firmemente unidas entre s, por lo regular en patrones definidos dentro de los cuales las molculas apenas pueden moverse un poco de esas posiciones fijas. Por ello, los slidos tienen forma rgida.La materia, en cual quiera de sus estados, tiene una serie de propiedades caractersticas como son la Densidad Dureza Punto de fusin Temperatura el volumen especfico Punto de ebullicinQue no dependen de la cantidad de materia considerada. Por otra parte, hay otras propiedades como el volumen o la masa que s dependen de la cantidad que se tome.

SlidoEn el estado slido las partculas se encuentran unidas por grandes fuerzas que las mantienen unidas a distancias relativamente pequeas. El movimiento de las partculas se limita a ser de vibracin, sin que se puedan desplazar. Conforme aumenta la temperatura, la amplitud de la vibracin de las partculas se hace mayor por lo que el slido se dilata.Todas las sustancias slidas se caracterizan por tener forma y volumen constantes y por ser (casi) indeformables.Estas propiedades se explican teniendo en cuenta que las partculas que los constituyen ocupan lugares fijos en el espacio ordenndose en redes cristalinas.La ordenacin en redes cristalinas de las partculas se puede reflejar a nivel macroscpico con la simetra observada en los cristales de slido.Aunque las partculas ocupan lugares fijos en el espacio, se encuentran vibrando. Conforme aumenta la temperatura, aumenta la amplitud de oscilacin de las partculas (aumenta su energa total) aumentando la distancia que las separa y as el slido aumenta su volumen. A este fenmeno lo llamamos dilatacin.

1.1 Slidos CristalinosLas partculas obedecen a un orden geomtrico, que se repite a travs de todo el slido, constituyendo la red o retculo cristalino. De ste puede considerarse slo una parte representativa que se llama celdilla unidad. Las diversas formas de cristales no son ms que la traduccin externa de la simetra interna de la red. Lo usual es que en los slidos no se aprecie, a simple vista la ordenacin cristalina. Esto se debe a que cualquier porcin de materia no es un retculo cristalino gigante, sino un conjunto de pequeos cristales interpenetrados estrechamente. Los slidos cristalinos tienden a adoptar estructuras internas geomtricas siguiendo lneas rectas y planos paralelos. Aunque, el aspecto externo de un cristal no es siempre completamente regular, ya que depende de una serie de factores: Composicin qumica.El slido puede ser una sustancia simple o un compuesto, y puede contenerimpurezasque alteren la estructura cristalina y otras propiedades, como el color o la consistencia. Temperatura y presin: Ambas influyen en la formacin de los cristales y en su crecimiento; en general, los cristales se forman a altas presiones y elevadas temperaturas. Espacio y tiempo:El crecimiento tridimensional de un cristal puede verse limitado por el espacio y el tiempo. A menudo la falta de espacio es responsable del aspecto imperfecto de algunos cristales en su forma externa.TiposCaractersticasPropiedadesEjemplos

Cristales InicosAl estar formado por aniones y cationes de distinto tamaos, las fuerzas de cohesin son debidas a los enlaces inicos, por lo que la energa del enlace oscila en torno a los 100 kj/mol Duros y frgiles. Elevado punto de fusin. Buenos conductores de calor y de la electricidad en estado lquido. AL2O3 NaCL BaCL2 Sales Silicatos

Cristales Covalenteslas fuerzas de cohesin son debidas a enlaces covalentes, por lo que las uniones presentan energas del orden entre 100 y 1000 kj/molDuros e incomprensibles. Malos conductores de calor y de la electricidad. Diamante Grafito Cuarzo SiO2

Cristales molecularesConstituidos por molculas, las fuerzas de cohesin son debidas a puentes de H a las fuerzas de Van der Waals, que son de intensidad reducida. Por ello su energa de cohesin es de orden de 1 kj/mol Blandos.Comprensibles y deformables bajo punto de fusin.Malos conductores de calor y de la electricidad. SO2 I2 H2O(Hielo)

Cristales metlicosCada punto de masa lo constituye un punto de metal, los electrones estn deslocalizados movindose por todo el cristal.Buena resistencia ante esfuerzos externos.Buenos conductores de calor y de la electricidad. Li Ca Na

1.2 Slidos Amorfos La distribucin de las partculas carece del orden mencionado,la intensidad de las fuerzas moleculares vare de un punto a otro en una muestra. Por ello, los slidos amorfos no funden a una temperatura especfica ms bien, se reblandecen dentro de un intervalo de temperatura a medida que se venden las fuerzas intermoleculares de diferentes intensidades.

Teora de Bandas en los SlidosTodos los slidos cristalinos presentan una estructura peridica, por lo que un electrn genrico que se viese sometido a la influencia de la red cristalina poseera una energa potencial que variara tambin de una forma peridica en las tres direcciones del espacio. Esta situacin se traduce, de acuerdo con la mecnica cuntica, en que cada uno de los niveles de energa que correspondera a un tomo aislado se desdobla tanto ms cuanto mayor es el nmero N de tomos constitutivos de la red, dando lugar a una serie de niveles prcticamente contiguos que en conjunto constituyen una banda de energa.El nmero mximo de electrones que pueden ocupar una banda determinada viene limitado por el principio de exclusin de Pauli que indica que en cada nivel atmico se pueden acomodar, a lo ms, dos electrones y siempre que sus espines respectivos sean opuestos; por tal motivo en una cualquiera de las bandas correspondientes a una red cristalina formada por N tomos iguales, podrn acomodarse como mximo 2N electrones.Las bandas de energa en un slido cristalino desempean el mismo papel que los niveles electrnicos de un tomo aislado e incluso se representan de la misma manera mediante las letras s, p, d, f, etc.; por tanto, la energa de un electrn en un slido slo puede tomar valores comprendidos en alguna de las mltiples bandas de energa del slido.En algunos tipos de slidos las bandas pueden solaparse y en otros, sin embargo, los correspondientes diagramas de energa aparecen separados por espacios intermedios que representan valores de la energa que no pueden poseer los electrones; por ello se les denomina bandas prohibidas.La teora de bandas permite explicar con una excelente aproximacin el fenmeno de la conduccin elctrica en los slidos. En algunos slidos, la ltima banda no est ocupada completamente, lo que permite a los electrones de esa banda ganar energa por la accin de un campo elctrico externo y desplazarse por la red.La mayor parte de los metales presentan, no obstante, bandas superiores incompletas que se superponen entre s permitiendo, asimismo, la movilidad de los electrones que son excitados por un campo elctrico. Este movimiento de cargas en el seno de la red cristalina constituye una corriente elctrica.Una gran mayora tanto de slidos inicos como

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