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  • LE SOLUZIONI E LA SOLUBILIT
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  • LE SOLUZIONI Le soluzioni che si usano nellanalisi sono: miscele solido/liquido miscele liquido/liquido miscele gas/liquido Il solvente pi comune lacqua. Solvente Soluto B Soluto C Soluto A
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  • DISSOLUZIONE DEL CLORURO DI SODIO NaCl (s) NaCl (acq) Na + (acq) Cl - (acq) Na + Cl - H2OH2O + - - - + + + - + + + + +
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  • The Solution Process separated Solvent & separated Solute Solvent & separated Solute Solvent & separated Solute Solvent & Solute Solution Solution forms if H sol is negative H 2 H 1 H sol H 3 H
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  • The Solution Process A solution can form if H sol > 0 because the increase in disorder (entropy) can outweight the increase in energy. For a solution to form, the solvent-solute interactions must be similar to the solvent-solvent interactions. The bottom line is: Like dissolves like
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  • Solubilit Per quanto solubile sia la sostanza nel solvente scelto, ad un certo punto si raggiunge una condizione di equilibrio, in cui il soluto non si scioglie pi nel solvente e si deposita sul fondo del recipiente come corpo di fondo. Se si scioglie un solido (soluto) in un solvente, si compie una reazione di dissoluzione. In queste condizioni si realizzato un equilibrio eterogeneo e si ottenuta una soluzione satura. La concentrazione di soluto in una soluzione satura a 25C si definisce solubilit S.
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  • SOLUBILITA DEI SOLIDI Perch un solido si solubilizzi occorre: vincere le forze di attrazione soluto-soluto ENERGIA RETICOLARE vincere le forze di attrazione solvente-solvente solvatazione, attrazione tra molecole di soluto e molecole di solvente ENERGIA DI SOLVATAZIONE Nel caso dei reticoli ionici, sia lenergia reticolare che lenergia di solvatazione dipendono da: 1.dimensioni degli ioni 2.carica degli ioni e precisamente dalla densit di carica carica raggio ionico
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  • Li + Na + K+K+ Rb + Cs + F-F- Cl - Br - I-I- 2.743930m.sol. 640360355770 m.sol. 14609006801000 1240 m.sol. 14801200 440 Solubilit degli alogenuri alcalini e dimensioni ioniche
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  • Solubilit dei composti pi comuni Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr - Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr-Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Ioni positivi che formano composti solubili con quasi tutti gli anioni Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili Cl -, Br -, I -
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  • Solubilit dei composti pi comuni Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr - Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr-Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con SO 4 -- Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con S --
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  • Solubilit dei composti pi comuni Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr - Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr-Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con lo ione ossidrile OH - Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili PO 4 3-, CO 3 =, SO 4 =
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  • LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI % peso soluto/soluzione a a + b a/a + b mama m a + m b. 100 Frazione molare % volume Molarit M (mol/l) = nana V mama PM a. 1 V nana n a + n b Normalit N (eq/l) = neanea V z e n a V. = z e m a PM a 1 V VaVa V a + V b. 100 Osmolarit (osmol/l) = n a i a V m a i a PM a. 1 V
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  • LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI soluto/solvente a b a/b Molalit m (mol/Kg). = nana mbmb mama PM a. 1000 mbmb parti x 100 mama mbmb. 100 parti x 100 VaVa VbVb. 100

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