República Bolivariana de Venezuela

Ministerios del Poder Popular para la EducaciónUnidad Educativa Colegio ¨Beata María de San José¨

San Cristóbal Abril 2013

Guía de Estudio

Química 3ro.

Óxidos Básicos.

Los óxidos básicos se forman por reacción del oxígeno con los metales. Como el oxígeno es muy electronegativo y los metales son electropositivos, la unión es iónica.

Fórmula.

Metal + oxígeno

Ejemplo:

2 Ca(s) + O2 ---------- 2 CaO

Se escribe en primer lugar el metal por ser el menos electronegativo.

La regla práctica para obtener rápidamente la fórmula es cruzar los números de oxidación o valencias.

¿Qué diferencia existe entre número de oxidación y valencia?

La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.

El número de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones o los comparte con otro que tenga menor electronegatividad.

En el caso del ejemplo, los dos átomos (calcio y oxígeno) tienen valencia 2, pero el número de oxidación del calcio es +2 (pierde electrones) y el del oxígeno -2 (gana 2 electrones).

Si se cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre que se pueda, se obtiene: CaO

Nomenclatura

La nomenclatura tradicional: utiliza las terminaciones dependiendo de las valencias del elemento por ejemplo: las terminaciones oso (menor valencia) e ico (mayor valencia) siempre que fuera necesario. Así por ejemplo los óxidos de hierro:

FeO: óxido ferroso

Fe2O3: óxido férrico

Nomenclatura de Stock: Se nombran con la palabra óxido de... seguido del nombre del metal aclarando con números romanos entre paréntesis el número de oxidación siempre que fuera necesario.

Óxido de hierro (II)

Óxido de hierro (III)

La nomenclatura sistemática: Es la recomendada por la IUPAC, Se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada tipo.

FeO : monóxido de hierro

Fe2O3: trióxido de dihierro

Anhídridos

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Fórmula.

No metal + oxígeno

Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.

La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.

Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

Una valencia: Anhídrido ... ico Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico

Dos valencias:o Menor valencia: Anhídrido ... oso

C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonosoo Mayor valencia: Anhídrido ... ico

C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico Tres valencias:

o Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso

o Valencia intermedia: Anhídrido ... oso S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso

o Mayor valencia: Anhídrido ... ico S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico

Cuatro valencias:o Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso

I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodosoo Segunda valencia: Anhídrido ... oso

I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodosoo Tercera valencia: Anhídrido ... ico

I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódicoo Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico

I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplos:

CO2: óxido de carbono (IV)Br2O3: óxido de bromo (III)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.

Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:

1 átomo: Mono 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6 átomos: Hexa 7 átomos: Hepta 8 átomos: Octa 9 átomos: Nona

10 átomos: deca

Ejemplos:

P2O5: pentaóxido de difósforoCl2O: monóxido de dicloro

Hidróxidos.

Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua. Tienen la siguiente fórmula general: Me (OH)x siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.

Fórmula.

Metal + H2O

NOTA: la molécula de agua H2O desprende una de los átomos de hidrógeno quedando en el resultado OH

Si se plantea la reacción:

Na2O + H2O -------------- Na(OH)2

CaO + H2O ---------------- Ca(OH)2

Nomenclatura

Nomenclatura Tradicional: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.

Ejemplos:

Fe(OH)2 : Hidróxido ferroso

Fe(OH)3: Hidróxido férrico

Numerales de Stock: se nombran con la palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal.

Ejemplos:

Fe(OH)2 : Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III)

Nomenclatura Sistemática: Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:

1 átomo: Mono 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6 átomos: Hexa 7 átomos: Hepta 8 átomos: Octa 9 átomos: Nona 10 átomos: deca

Fe (OH)2: Dihidróxido de hierro

Fe(OH)3: Trihidróxido de hierro

Nota: después de estudiar la teoría de los óxidos e hidróxidos se procederá a realizar los ejercicios evaluados, los cuales serán entregados en el cuaderno los días pautados en el comunicado enviado por los docentes.

Actividad.

Utilizando la siguiente tabla de valencias (ir al link), deberá realizar los siguientes ejercicio http://aula44.files.wordpress.com/2011/09/tabla-de-valencias-elementos-mc3a1s-frecuentes.pdf

NOTA: Existen distintas formas de hacer los ejercicios como:

Formular: la cual se enuncia el nombre y deberá buscar según los prefijos la valencia con la que trabaja el elemento y observar que tipo de nomenclatura es para llegar al mismo por ejemplo:

Oxido Bismutico.

1. Busco el elemento que en este caso es el BISMUTO.2. Observo si tiene un prefijo en este caso es el ICO.3. En la tabla de valencias busco con las el elemento trabaja las cuales

son 3 y 5.4. Según la valencia con la que el elemento trabaja se observa el prefijo

como es la valencia 5 y es la mayor es ICO.5. Formulo el compuesto.

Bi5 + O2 Bi2O5 lo que esta resaltado es la fórmula del elemento.

Nombrar: En este tipo de ejercicios se le presenta la fórmula y deberá nombrarlo según la nomenclatura nombrada en la guía de estudio.

Bi2O5

NT: Oxido bismutico

NS: Oxido de bismuto (V)

NSt: Pentaoxido de Dibismuto

Óxidos Metálicos.

Óxidos No metálicos o Anhidridos

Hidróxidos