Petunjuk : 1. Pilih satu jawaban yang paling tepat dengan menghitamkan bulatan dengan pensil 2B pada lembar jawaban yang disediakan.

2. Berkas soal dikumpulkan kembali bersama- sama lembar jawaban.

Bab 1: Introduction: Matter and Measurement1. Manakah dari sifat-sifat berikut yang merupakan sifat

kimia?a. Tembaga sulfat berwarna birub. Air mendidih pada suhu 100°Cc. Klorin berupa gas pada suhu ruangand. Natrium bereaksi dengan oksigen di udara

menghasilkan oksida berwarna putihe. Magnesium berupa padatan lunak

2. Diantara sifat berikut, manakah yang termasuk sifat intensif suatu materi?a. Massab. Volumec. Panjangd. Massa jenise. Energi

3. Berapa jumlah angka signifikan pada masing-masing jumlah yang diukur berikut ini? (a) 2180 kg, (b) 0,054 s, (c) 6,405 gram, (d) 0,0105 La. (a) 4, (b) 2, (c) 4, (d) 3b. (a) 3, (b) 2, (c) 4, (d) 5c. (a) 4, (b) 2, (c) 4, (d) 5d. (a) 4, (b) 4, (c) 4, (d) 5e. (a) 3, (b) 2, (c) 4, (d) 3

4. Aspirin terdiri dari 60,0% massa karbon, 4,5% massa hidrogen, dan 35,5% massa oksigen, terlepas dari sumbernya. Oleh karena itu aspirin merupakan …..a. zat murnib. campuran homogenc. campuran heterogend. unsure. senyawa

5. Cairan merkuri (density 13,5 g/mL) apabila dicampurkan dengan air dan cairan sikloheksana (density 0,778 g/mL) dalam tabung reaksi, maka cairan yang berada dalam lapisan teratas adalah :a. airb. merkuric. sikloheksanad. sikloheksana dan merkuri e. tidak membentuk lapisan (ketiganya dapat

bercampur)

6. Suhu musim kemarau 95 oF, sama dengan: a. 31oC d. 52,7oC b. 35oC e. 20,7oCc. 40oC

Bab 2: Atoms, Molecules, and Ions

7. Partikel subatomik yang terdapat di sekeliling inti dalam suatu level energi atau orbital adalah .....a. protonb. neutronc. elektrond. atome. ion

(Yeni, M.Si.)

8. Karbon memiliki simbol 146C. Berapa jumlah elektron

dan neutron atom tersebut berturut-turut?a. 6 dan 8 d. 8 dan 5

b. 6 dan 5 e. 8 dan 6c. 5 dan 6

9. Ion 2412Mg2+ memiliki jumlah elektron :

a. 8 d. 12b. 10 e. 13c. 11

10. Sebuah atom yang kehilangan sebuah elektronnya disebut....a. Ionb. Kationc. Aniond. Unsure. Senyawa

11. Berikut ini merupakan pernyataan yang benar :a. Nomor atom merupakan jumlah elektron dan

neutronb. Nomor massa merupakan jumlah elektron dan

neutronc. Nomor atom merupakan jumlah elektrond. Nomor massa merupakan jumlah protone. Nomor atom merupakan jumlah proton dan

neutron

12. Kalsium fosfat adalah mineral penting pembangun struktur tulang. Formula yang tepat dari kalsium fosfat adalah:a. K2PO4

b. Ca3PO4

c. K3PO4

d. Ca3(PO4)2

e. Ca2PO4

Bab 3: Stoichiometry: Calculation with Chemical Formulas and Equations

13. Koefisien reaksi berikut, berturut-turut adalah:C5H10O2(l) + O2(g) CO2(g)+ H2O(g):a. 1, 3, 5, 5 b. 2, 13, 10, 10c. 2, 12, 5, 5d. 1, 2, 2, 2e. 2, 10, 10, 10

14. Asam benzoat, suatu pengawet makanan HC7H5O2

memiliki berat rumus :a. 122b. 121c. 15d. 60e. 148

15. Persen massa oksigen dalam morfin C17H19NO3

adalah:a. 16, 0 %b. 48,0 %c. 25,0 %d. 25,8 %e. 16,8 %

16. Air sangat penting bagi kehidupan makhluk hidup, mempunyai rumus molekul H2O. Berapa gram H2O dalam 5 mol air?a. 18 gramb. 81 gramc. 90 gramd. 91 grame. 19 gram

17. Belerang (S) adalah unsur non logam. Adanya sulfur dalam batubara mengakibatkan terjadinya hujan

1

asam. Berapakah jumlah atom yang ada di dalam 16,3 gram S (Ar S = 32)a. 1,06 x 1023 partikelb. 2,06 x 1023 partikelc. 3,06 x 1023 partikeld. 4,06 x 1023 partikele. 5,06 x 1023 partikel

18. Makanan yang kita makan diuraikan atau dipecah dalam tubuh menurut persamaan reaksi:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Jika 856 gram C6H12O6 dimakan oleh seseorang, berapa massa CO2 yang dihasilkan?a. 1,25 gramb. 12,5 gramc. 1,25 x 103 gramd. 1,25 x 102 grame. 0,125 gram

Bab 4:Aqueous Reactions and Solution Stoichiometry19. Dibawah ini senyawa yang larut dalam air, kecuali :

a. Na2CO3

b. PbSO4

c. (NH4)3PO4

d. Ba(NO3)2

e. KOH

20. Manakah yang merupakan elektrolit lemah :a. CaCl2b. KOHc. C2H5OHd. HNO3

e. HCOOH

21. Berapa volume larutan HClO4 1,15 M yang diperlukan untuk netralisasi 50,0 mL NaOH 0,0875 M?a. 38,0 mL HClO4 d. 11,5 mL HClO4 b. 50,0 mL HClO4 e. 3,80 mL HClO4 c. 65,7 mL HClO4

22. Perhatikan gambar di bawah ini:

Gambar tersebut merupakan larutan air dari senyawa:a. MgCl2b. KCIc. AlO3

d. K2SO4

e. N2O5

23. Berapa mol MgCl2 yang terdapat dalam 60 mL larutan MgCl2 0,1 M?a. 6 molb. 6 x 103 molc. 6 x 10-3 mold. 6 x 10-2 mole. 6 x 10-1 mol

24. Konsentrasi 0,750 g Na2SO4 (Mr = 142) dalam 850 mL air adalah:a. 0,0062 Mb. 0,0052 Mc. 0,0048 Md. 0,0066 M

e. 0,0072 M

25. Berapa gram NaOH yang harus ditimbang untuk menyiapkan 500 mL larutan dengan konsentrasi 2,80 M? (Ar Na = 23; O=16; H = 1)a. 5,6 gramb. 56 gramc. 0,56 gramd. 0,46 grame. 46 gram

Bab 5. Chemical Bonding

26. Suatu atom mempunyai konfigurasi eleKtron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Berapa eleKtron valensi dari atom tersebut ?A. 2B. 4C. 5D. 6E. 7

27. Berikut ini adalah ikatan kovalen polar, kecuali:a. H―Fb. Li―Fc. H―Brd. B―Cle. Se―Cl

28. Pernyataan berikut adalah benar, kecuali:a. Ikatan kovalen polar terjadi karena adanya

perbedaan keelekronegatifan.b. Semakin besar nilai momen dipol, maka suatu

senyawa semakin polar.c. Ikatan kovalen dapat diukur kekuatannya melalui

penentuan besarnya energi yang diperlukan untuk memecahkan ikatan tersebut.

d. Ikatan ion terjadi karena adanya interaksi elektrostatik antara atom logam.

e. Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama sepasang elektron.

29. Struktur Lewis yang paling cocok untuk ion cyanat (NCO)- adalah :a.

b.

c.

d.

e.

30. Struktur Lewis dari HCN adalah :A.B.C.D.E.

31. Hitunglah H untuk reaksi berikut:

Entalpi ikatan (kJ/mol)N―H 391N―N 163

2

2-2-

2- 2-+

+

++

+

+

+

+

NΞN 941N=N 436H―H 418

a. -86 kJb. 274 kJc. 86 kJd. -274 kJe. -50 kJ

32. Molekul yang memiliki struktur resonansi adalah, kecuali :a. O3 (ozone)b. C6H6 (benzena)c. NO3

-

d. CO2

e. HCO2-

Bab 7: Chemical Thermodynamics33. Simbol dari entalpi, entropi, energi dalam dan energi

bebas Gibbs secara berurutan adalah :

a. H, S, G, Eb. H, S, E, Gc. S, H, E, Gd. S, E, H, Ge. G, S, E, H

34. Manakah pernyataan berikut yang benar :a. S padat < S cair < S gasb. S gas > S padat > S cairc. S padat > S cair > S gasd. S cair > S gas > S padate. S cair < S gas < S padat

35. Reaksi: CO(NH2)2 + H2O CO2 + 2NH3 mempunyai harga S° = 354,8 J/K, H°= 119,2 kJ, T = 25°CReaksi tersebut akan terjadi spontan apabila...a. Tekanan naik d. Suhu turunb. Tekanan turun e. Suhu naikc. Volume tetap

36. Untuk reaksi berikut ini: CO(NH2)2(aq) + H2O(l) CO2(g) + NH3(g)

Jika diketahui pada T = 25oC:

CO2 ΔH= -393,5 kJNH3 ΔH= -46,19 kJCO(NH2)2 ΔH= -319,2 kJH2O ΔH= -285,9 kJmaka besarnya G dan kespontanannya adalah:a. 12,4 kJ, reaksi tidak spontanb. -12,4 kJ, reaksi spontanc. 13,4 kJ, reaksi tidak spontand. -13,4 kJ, reaksi spontane. salah semua

37. (i) Es meleleh(ii) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

(iii) Kondensasi uap air menjadi air(iv) Sublimasi padatan(v) 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) +

H2O(g) Perubahan entropi bertanda negatif untuk reaksi …..a. (i) dan (ii)b. (i) dan (iii)c. (ii) dan (iii)

d. (ii) dan (iv)e. (iv) dan (v)

38. Pernyataan yang tidak tepat adalah …..a. Termodinamika mengkaji hubungan

antara kalor dan energi.b. Energi total sistem merupakan

penjumlahan energi kinetik dan energi potensial.

c. Jika energi produk > energi reaktan, maka harga E = – (Eksoterm).

d. Ada 2 bentuk perubahan energi, yaitu panas dan kerja.

e. Perubahan entalpi pada tekanan tetap sama dengan panas yang diserap sistem.

39. Pernyataan bahwa “ Pada T = 0 K, entropi kristal murni juga berharga nol” merupakan bunyi hukum Termodinamika …..a. Ib. IIc. IIId. IVe. V

40. Berikut ini merupakan tabel yang berisi data ΔH0

f (kJ/mol) beberapa zat.

Zat ΔH0f (kJ/mol)

CO2(g) -393,5C2H2(g) 226,75C2H6(g) -84,667CaO(s) -635,5Ca(OH)2(s) -986,59Fe2O3(s) -822,2H2O(g) -241,8H2O(l) -285,9HCl(g) -92,30H2SO4(l) -811,32NaHCO3(s) -947,7Na2CO3(s) -1131NaCl(s) -411,0Na2SO4(s) -1384,5

Berdasarkan harga ΔHo, reaksi yang berlangsung spontan adalah …..a. 2NaCl(s) + H2SO4(l) Na2SO4(s) + 2HCl(g)

b. 3CaO(s) + 2Fe(s) 3Ca(s) + Fe2O3(s)

c. Ca(OH)2(s) CaO(s) + H2O(l)

3

d. C2H2(g) + 2H2(g) C2H6(g)

e. 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

41. Berikut ini merupakan tabel yang berisi data S0 (J/mol.K) beberapa zat.

Zat S0 (J/mol.K)CO(g) 197,9CH3OH(l) 126,8CaO(s) 40Ca(OH)2(s) 76,1CaSO3(s) -CaSO4(s) 107Cl2(g) 223,0H2(g) 130,62H2O(l) 69,96H2SO4(l) 157N2(g) 191,5NH3(g) 192,5PCl3(g) -287,0PCl5(g) -374,9SO2(g) -297

Berdasarkan harga ΔSo, reaksi yang berlangsung spontan adalah …..

a. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)

b. Ca(OH)2(s) + H2SO4(l) CaSO4(s) + 2H2O(l)

c. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

d. PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

e. SO2(g) + CaO(s) CaSO3(s)

42. Suatu reaksi berlangsung spontan jika ….a. ΔH0 bertanda –, ΔS0 bertanda +, T tinggib. ΔH0 bertanda –, ΔS0 bertanda –, T tinggic. ΔH0 bertanda +, ΔS0 bertanda +, T

rendahd. ΔH0 bertanda +, ΔS0 bertanda –, T

rendah e. ΔH0 bertanda +, ΔS0 bertanda –, T tinggi

43. Jika ΔGo untuk reaksi N2O4(g) 2NO2(g)

adalah +5,40 kJ, maka harga ΔG’ reaksi tersebut pada 100oC adalah ..... (diketahui ΔH0

f N2O4(g) = +9,67 kJ/mol, ΔH0f NO2(g) =

+33,8 kJ/mol, S0 N2O4(g) = 304 J/mol.K, S0

NO2(g) = 240,5 J/mol.K)a. + 57,9 kJb. +177 kJc. -8,1 kJd. -5,5 kJe. +105 kJ

4