latihan soal uts kimia xii sems 1

Download latihan soal uts kimia xii sems 1

Post on 23-Jan-2016

30 views

Category:

Documents

0 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

sifat koligatif dan sel elektrokimia

TRANSCRIPT

DEFINISI SIFAT KOLIGATIF

DEFINISI SIFAT KOLIGATIFSuatu percobaan menunjukkan bahwa 1 molal glukosa dan 1 molal sukrosa memiliki titik didih yang sama sedangkan 1 molal NaCl titik didihnya sama dengan 2 molal urea. Berdasarkan percobaan tersebut kenaikan titk didih larutan ditentukan oleh .jenis zat terlarutjenis pelarutjumlah partikel zat terlarutperbedaan titik beku pelarutperbedaan titik beku zat terlarut11Kb, KfKonstanta kenaikan titik didih molal (Kb) suatu larutan tergantung pada .titik didih pelarut molalitas larutan jenis pelarutmolaritas larutanjenis zat terlarut2SIFAT KOLIGATIFManakah sifat koligatif larutan yang memiliki nilai lebih rendah daripada pelarutnya? Tekanan uap jenuh dan titik beku Tekanan osmotik dan titik didih Titik beku dan titik didihTitik beku dan tekanan osmotikTekanan uap jenuh dan tekanan osmotik3

DIAGRAM FASABerikut diagram fasa dariair, larutan gula dan larutangaram (pada konsentrasi yang sama), titik beku larut-an gula ditunjukkan oleh ABCEF4SIFAT KOLIGATIF ELEKTROLITLarutan yang mempunyai titik beku paling rendah pada konsentrasi molal yang sama adalah urea, CO(NH2)2 glukosa tembaga(II) nitrat, Cu(NO3)2kalium hidroksida, KOHnatrium klorida5KONSENTRASI LARUTAN (MOLARITAS DAN MOLALITAS)Jika larutan A dibuat dengan mencampurkan 400 gram NaOH kedalam 1 kg air murni dan larutan B dibuat dengan mencampurkan 400 gram NaOH dengan air sampai terbentuk 1 liter larutan B, pernyataan yang benar adalah . (mr NaOH = 40 gram/mol; r air = 1 kg/liter)Konsentrasi larutan A adalah 10 molarKonsentrasi larutan B adalah 10 molalLarutan B lebih pekat daripada larutan AKonsentrasi larutan A = larutan BSifat koligatif larutan A sama dengan larutan B6KONSENTRASI LARUTAN (FRAKSI MOL)Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan etilen glikol (mr = 62 g/mol) dengan air murni. Larutan tersebut memiliki fraksi mol etilen glikol sebesar 0,1. Jika air murni yang ada dalam larutan adalah 81 gram, berapa massa etilen glikol yang ada?124 gram 62 gram 31 gram12,4 gram6,2 gram7PENURUNAN TEK.UAP LARUTANPada suhu 23 oC, sebanyak 13,5 gram zat A dilarutkan dalam 90 gram air memiliki tekanan uap 20 mmHg, berapa tekanan uap air murni? (Ar H=1, O=16, mr zat A=54)15 mmHg 18 mmHg 19 mmHg21 mmHg23 mmHg

8HIPOTONIS, ISOTONIS, HIPERTONISLarutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah Na2SO4 0,1M Al2(SO4)3 0,1M CO(NH2)2 0,5MFeCl3 0,25MK2Cr2O4 0,2M14SIFAT KOLIGATIF LARUTANSuatu pelarut murni mempunyai titik didih lebih tinggi dari larutannya pada tekanan yang samatitik beku lebih rendah dari larutannya pada tekanan yang samatekanan osmotik lebih besar dari larutannya pada suhu yang samatekanan uap jenuh lebih tinggi dari larutannya pada suhu yang samaperbedaan 100 0C antara titik beku dan titik didih15APLIKASI SIFAT KOLIGATIFSalah satu aplikasi sifat koligatif larutan di negara subtropis adalah penambahan etilen glikol pada air radiator kendaraan bermotor. Fungsi penambahan tersebut adalah Mempercepat penguapan air radiatorMenurunkan titik didih air radiatorMenaikkan tekanan uap air radiatorMenghindari pembekuan air radiatorMenambah kekuatan mesin16TEKANAN UAP JENUH LARUTANBerapakah tekanan uap jenuh larutan 90 gram glukosa, C6H12O6 jika dilarutkan ke dalam 171 gram air, tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 40 mmHg? (Ar C = 12; H = 1; O = 16)60 mmHg 42 mmHg 40 mmHg38 mmHg20 mmHg17 FAKTOR VANT HOFFFaktor vant hoff untuk MgCl2 dengan derajat ionisasi sebesar 0,9 adalah.1,8 2,7 32,93,818SIFAT KOLIGATIF ELEKTROLIT-NONELEKTROLITFaktor yang menyebabkan larutan elektrolit memiliki titik beku lebih rendah daripada larutan non-elektrolit pada konsentrasi molal yang sama adalah karena .larutan elektrolit bersifat asam atau basalarutan elektrolit menghantarkan listrikpada larutan elektrolit partikelnya lebih banyak larutan non-elektrolit terurai dalam larutanpada larutan non-elektrolit tidak ada listrik19TEKANAN OSMOTIK LARUTANJika tekanan osmotik dari 500 mL larutan fruktosa (C6H12O6) pada suhu 27 oC sebesar 2,46 atm, maka massa fruktosa yang terlarut sebanyak (mr = 180 g/mol)360 gram 180 gram 90 gram18 gram9 gram20BILANGAN OKSIDASIBilangan oksidasi Cl yang terendah terdapat dalamCl2 ClO HClClO3 KClO421BILANGAN OKSIDASIBerapakah bilangan oksidasi yang dimiliki oleh spesi kromium pada senyawa K2Cr2O7? 2 2 361222BILANGAN OKSIDASIBilangan oksidasi oksigen yang paling besar ada pada senyawa H2O H2O2 K2OO2OF223MENENTUKAN REAKSI REDOKSReaksi di bawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah

24

MENENTUKAN REAKSI OKSIDASIManakah yang merupakan reaksi oksidasi?Air berubah menjadi uap airNaCl padat larut dalam air menbentuk ion-ionOksigen dalam reaksi pembakaran menjadi CO2Logam besi dalam asam membentuk ionnyaGas H2 diperoleh di sel elektrolisis dari H+25MENENTUKAN REAKSI REDUKSIPersamaan reaksi yang benar mengenai reduksi adalah 26

PENYETARAAN REAKSI REDOKSPada reaksi berikut

Manakah yang merupakan penyetaraan setengah-reaksi oksidasi?

27

PENYETARAAN REAKSI REDOKSPada reaksi autoredoks berikut:

Berapakah koefisien A, B, C, D dan E dari reaksi diatas?1,2,1,1,13,6,5,1,3 2,2,1,1,22,4,2,2,22,2,1,2,228PENYETARAAN REAKSI REDOKS29REAKSI AUTOREDOKS (DISPROPORSIANASI)Reaksi autoredoks terjadi pada persamaan reaksi berikut ini:

30

PERSAMAAN REDOKS DARI NOTASI SELSuatu sel elektrokimia dalam diagram sel sebagai berikut: Mg(s)|Mg2+(aq)||Fe2+(aq)|Fe(s)Reaksi sel dari notasi di atas adalah.Mg(s)+ Fe2+(aq)Mg2+(aq)+ Fe(s)Mg(s)+ Fe(s)Mg2+(aq)+ Fe2+ (aq)Mg2+(aq)+ Fe(s)Mg(s)+ Fe2+(aq)Mg2+(aq)+ Fe2+(aq)Mg(s)+ Fe(s)Mg(s)+ Mg2+(aq)Fe2+(aq)+ Fe(s)31MENGHITUNG POTENSIAL SEL32MENGHITUNG POTENSIAL SELJika diketahui:

Maka potensial sel standar bagi reaksi:+0,63 volt +0,89 volt 0,89 volt 0,76 volt0,63 volt33

MENGANALISIS SPONTANITAS REAKSIManakah reaksi redoks yang dapat berlangsung spontan?

34

STRUKTUR DAN FUNGSI BAGIAN SEL ELEKTROKIMIAJembatan garam atau pemisah berpori pada sel volta atau sel galvani berfungsi untuk.menerima elektron dari larutanmemberi elektron kedalam larutanmenyetarakan muatan dalam larutan menghantarkan listrikmengukur voltase sel35

ARAH ALIRAN ELEKTRONElektron akan mengalir dari elektrode ke .Cu, Cu+2 Ag, Ag+ Cu, AgAg, CuK+, NO336

KATODEElektrode yang berperan sebagai tempat reaksi reduksi adalah CuAg Cu+2Ag+NO337

ANODEReaksi yang terjadi anode adalah ...Reduksi Ag+ menjadi AgOksidasi Ag menjadi Ag+Reduksi H2O menjadi H2Oksidasi SO42 menjadi O2Oksidasi Cu menjadi Cu+238

KATODEReaksi yang terjadi katode adalah ...Reduksi Ag+ menjadi AgOksidasi Ag menjadi Ag+Reduksi H2O menjadi H2Oksidasi SO42 menjadi O2Oksidasi Cu menjadi Cu+239

PERPINDAHAN ION JEMBATAN GARAMIon K+ dan NO3 akan berpindah kedalam sel. Maka wadah yang sesuai untuk ion-ion tersebut adalah .NO3 ke gelas sebelah kiriK+ ke gelas sebelah kananK+ dan NO3 ke gelas sebelah kiriK+ dan NO3 ke gelas sebelah kananK+ ke gelas sebelah kiri dan NO3 ke kanan40

12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940E0= +1,10volt

E0= 0,13volt

E0= +0,34volt

12 ipa 1 paNO.NISNAMA LENGKAPNILAI

1131410034ABDURRAHMAN FAHMI ROSYADA2131410035ADEL BANGUN NUSANTOROC3131410069AFI MA`SUMC4131410071AHMAD MUJADDID AN-NAJIYC5131410037AHMAT FAKHRI UTAMAA6131410039BAGAS IRVAN HARISE7131410041FARHAN FAKHRIZA TSANIA8131410165GIOVANI ANUGRAHTAMAA9131410009HAMMAD AKRAMD10131410012JA`FAR ABDULLAH MURSYIDA11131410079MUHAMMAD FAUZAN WAHABD12131410049MUHAMMAD ABDURROZAQ NAUFALD13131410082MUHAMMAD FAKHRI RAMADHAND14131410023MUHAMMAD FARID ADLIRRAHMANA15131410166MUHAMMAD FIKRIA16131410025MUHAMMAD FIKRI FADHILD17131410052MUHAMMAD IBRAHIM ABDUSSALAAME18131410027MUHAMMAD ILHAM ADRIANE19131410054MUHAMMAD NAUFAL HAFIDZC20131410029MUHAMMAD TAUFIK HILMANA21131410084MUHAMMAD WISEM ROYYANB22131410056MUSHLIH ADILA23131410086NAUFAL RIF'AT NAJIBE24131410031SHIDIQ FEBRIANTOC25131410033SUNAN PARAKITRI MURPRATOMOD26131410090UMAR ABDUL AZISA27121310063ZAKI ADAMA28131410093ZIYADATULKHAIR MUHAMMAD FARUQIC29131410006FARHAN ZULFAHMI KHOIRIE30121310062MAHMUD TANTOWI ERROR:#N/A

12 ipa 2 paNO.NISNAMA LENGKAPNILAI

1131410068ABDURRAHMAN ARRASYIDD2131410070AFIF THUFAILE3131410038ALIF BUDI ALFAIZD4131410005FAISAL ABDUL JABBARA5131410073FAJAR REZHA NURSYA'BAND6131410007GILANG OKTAVIANNOD7131410076IBRAHIM SYAFIQ MUSYAFFAA8131410010IKHWAN AL FATHONYA9131410013KHALID MUHYIDDINA10131410014M. FARHAN TAUFIQURROHMANE11131410020MUHAMMAD BUGAR AFDHALA SYIHABB12131410081MUHAMMAD FAHMI AL RASYIDB13131410022MUHAMMAD FAJAR FACHREZID14131410024MUHAMMAD FARIS ARKAND15131410026MUHAMMAD GHOZIA16131410051MUHAMMAD HASAN MUIZ ABDA`IE17131410028MUHAMMAD IQBAL ARRASYIDA18131410083MUHAMMAD RIF'AT MAULUDIND19131410055MUHAMMAD RIFQI FAUZIA20131410085NAUFAL NEDIASA GHOZIAZMIIA21131410057PUTRATAMA ADHITYO KRESHNAC22131410087RAFI ANANDATAMAE23131410062SOFIURRAHMAN BIN MUHAMMAD NAZIMC24131410032SULTHAN MUHAMMAD FIRDAUSA25131410092ZELIG SUTAN WITJAKSONOA26131410066ZULFIKAR KAMAL RAMADHANIB

11 ips paNO.NISNAMA LENGKAPNILAI

1131410067ABDUL LATIF2131410001ACHMAD MIFTAHUR ROCHMAN3131410072ARYA SIDIQ HIDAYAT4131410002AYUBKHAN DIMAS ABDUL AZIZ5131410003DWI AKHMAD LUBIS6131410074FARIS ABDURRAHMAN7131410042GILANG RAMADHAN RACHMAN8131410008GREAT SABILLAH9131410044HELMI HIDAYAT10131410011ISHLAH MUTAMAKKIN11131410045ISMAIL12131410046IZZUDDIN SOYYAD SYAHID13131410015M. FAUZAN YALASENA PASEMAH14131410016MENANG YUDO MULYO15131410017MUHAMAD FARIZ RIDWAN FIRDAUS16131410018MUHAMAD IZZUDDIN BIN AZMI17131410021MUHAMMAD CHESSA KHUSNUL S.R18131410050MUHAMMAD FAWWAZ AL GHIYATS19131410053MUHAMMAD ILHAM FAUZI20141510165MUHAMMAD MIRFAQ MUZANIF A.21131410058QAEDI QISTHI22131410059RAJA AL FARIS LUTHFI23131410088RAKA RISQIAN SIWI24131410061SHALIH25131410063SYAHRUROZI26131410091WILDAN RAMADHAN27131410094ZULFIKRI FAKHRUDDIN DAENG NGONO

12 ipa 1 piNO.NISNAMA LENGKAPNILAI

1131410132AISYAH NILA WIDYARINIERROR:#N/