DEFINISI SIFAT KOLIGATIF

• Suatu percobaan menunjukkan bahwa 1 molal glukosa dan 1 molal sukrosa memiliki titik didih yang sama sedangkan 1 molal NaCl titik didihnya sama dengan 2 molal urea. Berdasarkan percobaan tersebut kenaikan titk didih larutan ditentukan oleh ….

• jenis zat terlarut• jenis pelarut• jumlah partikel zat terlarut• perbedaan titik beku pelarut• perbedaan titik beku zat terlarut

1

Kb, Kf

• Konstanta kenaikan titik didih molal (Kb) suatu larutan tergantung pada ….

• titik didih pelarut • molalitas larutan • jenis pelarut• molaritas larutan• jenis zat terlarut

2

SIFAT KOLIGATIF

• Manakah sifat koligatif larutan yang memiliki nilai lebih rendah daripada pelarutnya?

• Tekanan uap jenuh dan titik beku • Tekanan osmotik dan titik didih • Titik beku dan titik didih• Titik beku dan tekanan osmotik• Tekanan uap jenuh dan tekanan osmotik

3

DIAGRAM FASA

• Berikut diagram fasa dariair, larutan gula dan larutangaram (pada konsentrasi yang sama), titik beku larut-an gula ditunjukkan oleh …

• A• B• C• E• F

4

SIFAT KOLIGATIF ELEKTROLIT

• Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah pada konsentrasi molal yang sama adalah …

• urea, CO(NH2)2 • glukosa • tembaga(II) nitrat, Cu(NO3)2

• kalium hidroksida, KOH• natrium klorida

5

KONSENTRASI LARUTAN (MOLARITAS DAN MOLALITAS)• Jika larutan A dibuat dengan mencampurkan 400 gram NaOH

kedalam 1 kg air murni dan larutan B dibuat dengan mencampurkan 400 gram NaOH dengan air sampai terbentuk 1 liter larutan B, pernyataan yang benar adalah …. (mr NaOH = 40 gram/mol; r air = 1 kg/liter)

• Konsentrasi larutan A adalah 10 molar• Konsentrasi larutan B adalah 10 molal• Larutan B lebih pekat daripada larutan A• Konsentrasi larutan A = larutan B• Sifat koligatif larutan A sama dengan larutan B

6

KONSENTRASI LARUTAN (FRAKSI MOL)

• Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan etilen glikol (mr = 62 g/mol) dengan air murni. Larutan tersebut memiliki fraksi mol etilen glikol sebesar 0,1. Jika air murni yang ada dalam larutan adalah 81 gram, berapa massa etilen glikol yang ada?

• 124 gram • 62 gram • 31 gram• 12,4 gram• 6,2 gram

7

PENURUNAN TEK.UAP LARUTAN

• Pada suhu 23 oC, sebanyak 13,5 gram zat A dilarutkan dalam 90 gram air memiliki tekanan uap 20 mmHg, berapa tekanan uap air murni? (Ar H=1, O=16, mr zat A=54)

• 15 mmHg • 18 mmHg • 19 mmHg• 21 mmHg• 23 mmHg

8

TEKANAN UAP LARUTAN

• Tekanan uap jenuh terbesar ada pada wadah yang berisi…• Air murni • NaCl(aq) 1molal • CO(NH2)2(aq) 1molal• K2SO4(aq) 1molal• CaCl2(aq) 1molal

9

KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN

• Pada kondisi STP, sebanyak 30 gram urea dilarutkan dalam 500 gram air. Jika kenaikan titik didih molal air = 0,5 oC/m, maka titik didih larutan tersebut adalah .... (Mr urea = 60 g/mol)

• 100,025 oC • 100,25 oC • 100,50 oC• 102,50 oC• 105,00 oC

10

PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN

• Larutan NaCl yang dibuat dengan melarutkan 29,25 gram NaCl kedalam 1kg air akan memiliki titik beku … (Ar Na=23 Cl=35,5 ; Kf air=1,86 oC/m ; Tfo air = 0 oC dan NaCl terurai sempurna)

• 3,72 oC • 1,86 oC. • 0 oC• – 1,86 oC• – 3,72 oC

11

PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN

• Berapakah titik beku larutan K2SO4 0,50m?• (Kf = 1,86 oC /m, a = 1, Tfo = 0 oC)

• – 0,93 oC• –1,86 oC • – 2,79 oC• 0,93 oC• 1,86 oC

12

TEKANAN OSMOTIK LARUTAN

• Sebanyak 500 mL larutan yang mengandung 18 gram zat non-elektrolit pada suhu 27 oC, mempunyai massa molekul relatif 180 gram/mol. Maka tekanan osmotik zat tersebut …

• 1,23 atm • 2,46 atm • 4,92 atm• 12,3 atm• 24,6 atm

13

HIPOTONIS, ISOTONIS, HIPERTONIS

• Larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah …• Na2SO4 0,1M • Al2(SO4)3 0,1M • CO(NH2)2 0,5M• FeCl3 0,25M• K2Cr2O4 0,2M

14

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

• Suatu pelarut murni mempunyai …• titik didih lebih tinggi dari larutannya pada tekanan yang sama• titik beku lebih rendah dari larutannya pada tekanan yang sama• tekanan osmotik lebih besar dari larutannya pada suhu yang sama• tekanan uap jenuh lebih tinggi dari larutannya pada suhu yang sama• perbedaan 100 0C antara titik beku dan titik didih

15

APLIKASI SIFAT KOLIGATIF

• Salah satu aplikasi sifat koligatif larutan di negara subtropis adalah penambahan etilen glikol pada air radiator kendaraan bermotor. Fungsi penambahan tersebut adalah …

• Mempercepat penguapan air radiator• Menurunkan titik didih air radiator• Menaikkan tekanan uap air radiator• Menghindari pembekuan air radiator• Menambah kekuatan mesin

16

TEKANAN UAP JENUH LARUTAN

• Berapakah tekanan uap jenuh larutan 90 gram glukosa, C6H12O6 jika dilarutkan ke dalam 171 gram air, tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 40 mmHg? (Ar C = 12; H = 1; O = 16)

• 60 mmHg • 42 mmHg • 40 mmHg• 38 mmHg• 20 mmHg

17

FAKTOR VAN’T HOFF

• Faktor van’t hoff untuk MgCl2 dengan derajat ionisasi sebesar 0,9 adalah….

• 1,8 • 2,7 • 3• 2,9• 3,8

18

SIFAT KOLIGATIF ELEKTROLIT-NONELEKTROLIT• Faktor yang menyebabkan larutan elektrolit memiliki titik beku

lebih rendah daripada larutan non-elektrolit pada konsentrasi molal yang sama adalah karena ….

• larutan elektrolit bersifat asam atau basa• larutan elektrolit menghantarkan listrik• pada larutan elektrolit partikelnya lebih banyak • larutan non-elektrolit terurai dalam larutan• pada larutan non-elektrolit tidak ada listrik

19

TEKANAN OSMOTIK LARUTAN

• Jika tekanan osmotik dari 500 mL larutan fruktosa (C6H12O6) pada suhu 27 oC sebesar 2,46 atm, maka massa fruktosa yang terlarut sebanyak … (mr = 180 g/mol)

• 360 gram • 180 gram • 90 gram• 18 gram• 9 gram

20

BILANGAN OKSIDASI

• Bilangan oksidasi Cl yang terendah terdapat dalam…• Cl2 • ClO– • HCl• ClO3

–

• KClO4

21

BILANGAN OKSIDASI

• Berapakah bilangan oksidasi yang dimiliki oleh spesi kromium pada senyawa K2Cr2O7?

• –2 • 2 • 3• 6• 12

22

BILANGAN OKSIDASI

• Bilangan oksidasi oksigen yang paling besar ada pada senyawa …• H2O • H2O2 • K2O• O2

• OF2

23

MENENTUKAN REAKSI REDOKS

• Reaksi di bawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…

24

𝑍𝑛 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 → 𝑍𝑛(𝑁𝑂3)2 + 𝐴𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐾𝐵𝑟→𝑁𝑎𝐵𝑟+ 𝐾𝐶𝑙 2𝐾𝐼 + 𝐶𝑙2 →𝐼2 + 2𝐾𝐶𝑙 2 𝐵𝑟− + 𝐶𝑙2 →𝐵𝑟2 + 2 𝐶𝑙− 𝐶𝑟(𝑂𝐻)4− + 𝐶𝑙𝑂− →𝐶𝑟𝑂42− + 𝐶𝑙−

MENENTUKAN REAKSI OKSIDASI

• Manakah yang merupakan reaksi oksidasi?• Air berubah menjadi uap air• NaCl padat larut dalam air menbentuk ion-ion• Oksigen dalam reaksi pembakaran menjadi CO2

• Logam besi dalam asam membentuk ionnya• Gas H2 diperoleh di sel elektrolisis dari H+

25

MENENTUKAN REAKSI REDUKSI

• Persamaan reaksi yang benar mengenai reduksi adalah…

26

𝑁𝑎 →𝑁𝑎+ + 𝑒−

𝐻2 →𝐻2𝑂

𝑁𝑎𝐶𝑙 →𝑁𝑎+ + 𝐶𝑙−

𝐶𝑙− →𝐶𝑙2

𝐴𝑔+ + 𝑒− →𝐴𝑔

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

• Pada reaksi berikut

• Manakah yang merupakan penyetaraan setengah-reaksi oksidasi?

27

𝐶𝑟2𝑂7−2 + 𝐹𝑒2+ →𝐹𝑒3+ + 𝐶𝑟3+

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

• Pada reaksi autoredoks berikut:

Berapakah koefisien A, B, C, D dan E dari reaksi diatas?• 1,2,1,1,1• 3,6,5,1,3 • 2,2,1,1,2• 2,4,2,2,2• 2,2,1,2,2

28

𝑨𝐶𝑙2+𝑩𝑁𝑎𝑂𝐻→𝑩𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑫𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂3+𝑬𝐻2𝑂

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

• Perhatikan reaksi berikut.

Persamaan redoks tersebut akan setara apabila harga a, b, c dan d berturut-turut adalah…

• 1, 1, 1, 1 • 3, 2, 3, 2 • 2, 3, 3, 2• 2, 5, 5, 4• 2, 3, 2, 3

29

REAKSI AUTOREDOKS (DISPROPORSIANASI)• Reaksi autoredoks terjadi pada persamaan reaksi berikut ini:

30

– 22 2 2 4                  Cl SO H O Cl H SO

– –2 2            Br I Br Br

2– – –2 4 4         Cl MnO Cl MnO

– – –2 2           Br OH Br BrO H O

–4 – –32 6 6    ( )          ( )Cl Fe CN Cl Fe CN

PERSAMAAN REDOKS DARI NOTASI SEL

• Suatu sel elektrokimia dalam diagram sel sebagai berikut: Mg(s)|Mg2+(aq)||Fe2+(aq)|Fe(s)Reaksi sel dari notasi di atas adalah….

• Mg(s) + Fe2+(aq) Mg2+(aq) + Fe(s)• Mg(s) + Fe(s) Mg2+(aq) + Fe2+ (aq)• Mg2+(aq)+ Fe(s) Mg(s) + Fe2+(aq)• Mg2+(aq)+ Fe2+(aq) Mg(s) + Fe(s)• Mg(s) + Mg2+(aq) Fe2+(aq) + Fe(s)

31

MENGHITUNG POTENSIAL SEL

• Apabila diketahui harga potensial reduksi sebagai berikut. E0=0,80volt

E0=0,34volt

Harga potensial (E0sel) untuk sel dengan notasi :Ag |Ag+ ||Cu2+ |Cu ; adalah …

• −0,46 volt • −1,14 volt • +0,46 volt • +1,14 volt• 0 volt

32

MENGHITUNG POTENSIAL SEL

• Jika diketahui:

Maka potensial sel standar bagi reaksi:• +0,63 volt • +0,89 volt • –0,89 volt • –0,76 volt• –0,63 volt

33

𝑍𝑛+ 𝐶𝑢2+ →𝑍𝑛2+ + 𝐶𝑢 E0= +1,10volt 𝑆𝑛2+ + 2𝑒− →𝑆𝑛 E0= −0,13volt 𝐶𝑢2+ + 2𝑒− →𝐶𝑢 E0= +0,34volt

MENGANALISIS SPONTANITAS REAKSI

• Manakah reaksi redoks yang dapat berlangsung spontan?

34

𝐹𝑒2+ + 2𝑒− →𝐹𝑒 E0= −0,44volt 𝑃𝑏2+ + 2𝑒− →𝑃𝑏 E0= −0,13volt 𝐶𝑢2+ + 2𝑒− →𝐶𝑢 E0= +0,34volt 𝑀𝑔2+ + 2𝑒− →𝑀𝑔 E0= −2,34volt

𝑃𝑏+ 𝐶𝑢2+ →𝑃𝑏2+ + 𝐶𝑢

𝐶𝑢+ 𝑀𝑔2+ →𝐶𝑢2+ + 𝑀𝑔

𝐶𝑢+ 𝑃𝑏2+ →𝐶𝑢2+ + 𝑃𝑏

𝐶𝑢+ 𝐹𝑒2+ →𝐶𝑢2+ + 𝐹𝑒

𝑃𝑏+ 𝑀𝑔2+ →𝑃𝑏2+ + 𝑀𝑔

STRUKTUR DAN FUNGSI BAGIAN SEL ELEKTROKIMIA• Jembatan garam atau pemisah berpori pada sel volta atau sel

galvani berfungsi untuk….• menerima elektron dari larutan• memberi elektron kedalam larutan• menyetarakan muatan dalam larutan • menghantarkan listrik• mengukur voltase sel

35

𝐴𝑔+ + 𝑒− →𝐴𝑔 Eo=0,80volt 𝐶𝑢+ + 2𝑒− →𝐶𝑢 Eo=0,34volt

ARAH ALIRAN ELEKTRON

• Elektron akan mengalir dari elektrode … ke ….

• Cu, Cu+2 • Ag, Ag+ • Cu, Ag• Ag, Cu• K+, NO3

–

36

𝐴𝑔+ + 𝑒− →𝐴𝑔 Eo=0,80volt 𝐶𝑢+ + 2𝑒− →𝐶𝑢 Eo=0,34volt

KATODE

• Elektrode yang berperan sebagai tempat reaksi reduksi adalah …

• Cu• Ag • Cu+2

• Ag+

• NO3–

37

𝐴𝑔+ + 𝑒− →𝐴𝑔 Eo=0,80volt 𝐶𝑢+ + 2𝑒− →𝐶𝑢 Eo=0,34volt

ANODE

• Reaksi yang terjadi anode adalah ...• Reduksi Ag+ menjadi Ag• Oksidasi Ag menjadi Ag+

• Reduksi H2O menjadi H2

• Oksidasi SO4–2 menjadi O2

• Oksidasi Cu menjadi Cu+2

38

𝐴𝑔+ + 𝑒− →𝐴𝑔 Eo=0,80volt 𝐶𝑢+ + 2𝑒− →𝐶𝑢 Eo=0,34volt

KATODE

• Reaksi yang terjadi katode adalah ...• Reduksi Ag+ menjadi Ag• Oksidasi Ag menjadi Ag+

• Reduksi H2O menjadi H2

• Oksidasi SO4–2 menjadi O2

• Oksidasi Cu menjadi Cu+2

39

𝐴𝑔+ + 𝑒− →𝐴𝑔 Eo=0,80volt 𝐶𝑢+ + 2𝑒− →𝐶𝑢 Eo=0,34volt

PERPINDAHAN ION JEMBATAN GARAM• Ion K+ dan NO3

– akan berpindah

kedalam sel. Maka wadah yang sesuai untuk ion-ion tersebut adalah ….

• NO3– ke gelas sebelah kiri

• K+ ke gelas sebelah kanan• K+ dan NO3

– ke gelas sebelah kiri• K+ dan NO3

– ke gelas sebelah kanan• K+ ke gelas sebelah kiri

dan NO3– ke kanan

40

c c a b c c c d a c d c c e d d d d c e24 8 40 6 7 7 5 4 32 4 3 15 2 19 5 4 8 18 11 24 33 5 56 48 6 8 16 13 5 6 16 10 20 6 22 14 27 17 7

53 30 9 14 19 28 36 8 23 72 5 42 66 4 9 4 4 4 44 161 3 15 10 6 32 12 50 12 5 61 11 6 7 44 52 44 36 11 104 12 16 0 6 13 24 8 6 0 11 2 2 35 22 4 16 1 2 51

c d e b d e a b e d a a e a c c b e a e27 4 4 13 10 4 41 25 27 11 75 52 16 52 1 3 13 9 49 78 14 27 52 13 2 7 32 15 15 4 2 23 12 8 4 38 19 9 5

41 11 3 5 23 7 6 8 13 19 7 21 6 12 72 47 15 1 7 44 34 27 9 26 0 14 13 5 37 0 10 7 5 3 29 12 4 5 76 23 25 7 14 72 18 8 25 4 0 1 32 4 2 3 8 53 16 63

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40