KEPERIODIKAN SIFAT UNSUR UNSUR DALAM SPU

Urutankan Unsur jari-jari atom berikut ini mulai dari yang paling pendek paling pendek 12Mg 15P 17Cl 20Ca 35Br

Diketahui unsur: 4M; 7P; 9Q ;11R ;12S ;19U; 20VSusun unsur berdasarkan kenaikan potensial ionisasinya

Energi ionisasi unsur dalam satu golongan dari tiga unsur adalah P =1142kkal/mol, Q = 1655 kkal/mol, dan R = 1281 kkal/mol. Urutan dari atas ke bawah unsure

Unsur 13Al 9F 35Br 15P 31Ge urutkan afinitas elektronnya mulai dari

yang paling besar

I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A1 1 2

1 H H He1.008 1.008 4.0026

3 4 5 6 7 8 9 10

2 Li Be B C N O F Ne6.939 9.0122 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.183

11 12 13 14 15 16 17 18

3 Na Mg Al Si P S Cl Ar22.99 24.312 26.982 28.086 30.974 32.064 35.453 39.948

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr39.102 40.08 44.956 47.89 50.942 51.996 54.938 55.847 58.932 58.71 63.54 65.37 69.72 72.59 74.922 78.96 79.909 83.8

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe85.468 87.62 88.906 91.224 92.906 95.94 * 98 101.07 102.91 106.42 107.9 112.41 114.82 118.71 121.75 127.61 126.9 131.29

55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

6 Cs Ba **La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.85 186.21 190.2 192.22 195.08 196.97 200.29 204.38 207.2 208.98 * 209 * 210 * 222

87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116

7 Fr Ra ***Ac Rf Ha Sg Ns Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh* 223 226.03 227.03 * 261 * 262 * 263 * 262 * 265 * 268 * 269 * 272 * 277 *284 *285 *288 *292

Based on symbols used by ACS S.M.Condren 2003

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

* Designates that **Lanthanum Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Luall isotopes are Series 140.12 140.91 144.24 * 145 150.36 151.96 157.25 158.93 162.51 164.93 167.26 168.93 173.04 174.97

radioactive 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

*** Actinium Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Series 232.04 231.04 238.03 237.05 * 244 * 243 * 247 * 247 * 251 * 252 * 257 * 258 * 259 * 260

P e r i o d i c T a b l e o f t h eE l e m e n t s

Periodic Table of the Elements

Kecenderungan dalam Tabel Periodik

Sifat kelogaman unsur jari-jari atom jari-jari ion energi ionisasi affinitas elektron Sifat kemagnetan

KEPERIODIKAN/PERIODI = Metal

= Metalloid

= Nonmetal

Jari-Jari Atom semakin kecil dalam satu

periode dari kiri ke kanan Sesuai kenaikan muatan inti, jumlah elektron bertambah; tetapi inti bekerja sebagai satu unit muatan sedangkan elektron bekerja masing-masing, elektron ditarik ke arah inti, sehingga ukurannya semakin kecil

Jari-Jari Atom bertambah dalam satu golongan dari atas

ke bawah Setiap penambahan kulit elektron akan

melindungi elektron luar dari tarikan inti

Zeff = Z - Swhere Zeff => muatan inti efektif

Z => muatan inti, nomor atomS => konstanta shielding

Jari-Jari Atom

semakin besar secara diagonal, dari sudut kanan atas ke sudut kiri bawah

Jari-Jari Ion

memiliki kecenderungan sama seperti jari-jari atom

ion positive lebih kecil daripada atom

ion negatif lebih besar daripada atom

Jari-Jari Ion

Deret Isoelektronik deret ion negatif, mendekati

atom gas mulia dan ion positif dengan konfigurasi elektron yang sama

ukuran berkurang size decreases sesuai kenaikan muatan positif pada inti

Jari-Jari Atomi vs. Nomor Atom

Jari-Jari Atom

Table of Atomic Radii20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 13

Table of Ion

Sizes

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 14

Energi Ionisasi energi yang dibutuhkan untuk melepas

elektron untuk membentuk ion positif nilainya kecil untuk logam, elektron

mudah lepas nilainya besar untuk non logam, elektron

sulit untuk lepas Bertambah dari sudut kiri bawah ke sudut

kanan atas tabel periodik unsur

Energi Ionisasi

energi ionisasi pertama energi yang dibutuhkan untuk

melepas elektron pertama dari atom

energi ionisasi kedua energi yang dibutuhkan untuk

melepas elektron kedua dari ion (a+1) dan seterusnya .

Energi Ionisasi vs. Nomor Atom

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 18

Table of 1st Ionization Energies

Afinitas Elektron

energi yang dibebaskan ketika suatu atom mengikat elektron

Kecenderungannya sama dengan energi ionisasi, bertambah dari sudut kiri bawah ke sudut kanan atas

logam memiliki “EA” lebih rendah

nonlogam memiliki “EA” tinggi

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 20

Table of Electron Affinities

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 21

Periodic Table of Electronegativities

Sifat Magnetik

hasil dari spin elektron diamagnetik - tidak ada

pasangan electron bebas paramagnetik – satu atau lebih

pasangan elektron bebas feromagnetik – seperti

paramagnetik, tetepi unsur tersebut memiliki sifat magnet

Sifat Magnetik                                                                                                   

Paramagnetism

Ferromagnetism

                   

                                    

Without applied field Without applied field

With applied fieldWith applied field

Summary of Periodic Trends

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 24

Table of Atomic Radiius

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 25

Increases for successive electrons taken from the same atom

Tends to increase across a period

Electrons in the same quantum level do not shield as effectively as electrons in inner levels

    Irregularities at half filled and filled sublevels due to extra repulsion of electrons paired in orbitals, making them easier to remove

Tends to decrease down a groupOuter electrons are farther from thenucleus

Ionization Energy: the energy required to remove an electron from an atom

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 26

Mg + 738 kJ Mg+ + e-

Mg+ + 1451 kJ Mg2+ + e-

Mg2+ + 7733 kJ Mg3+ + e-

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 27

Ionization of Magnesium

Affinity tends to increase across a period

Affinity tends to decrease as you go down in a period

Electrons farther from the nucleusexperience less nuclear attraction

Some irregularities due to repulsive forces in the relatively small p orbitals

Electron Affinity - the energy change associated with the addition of an electron

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 29

A measure of the ability of an atom in a chemicalcompound to attract electrons

Electronegativities tend to increase across a period

Electronegativities tend to decrease down a group or remain the same

Electronegativity

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 30

Cations Positively charged ions

Smaller than the corresponding atom

Anions Negatively charged ions

Larger than the corresponding atom

Ionic Radii

20 SEP 2009 BY DWI INDAH KRISYANTI 31

Worksheet

Where are the most active metalc located................ Where are the most active nonmetalc

located................ As you go from left to right across a period the

atomic size..... Why? As you travel down a group the atomic size..... Why? A negative ion is larger/ smaller than is parents atom

? A positive ion is larger/ smaller than is parents

atom ? As you go from left to right across a period, the first

ionization energy generally increase/decrease .Why ?

Where is the highest electronegativity found?

Where is the lowest electronegativity found?

Element of grouf 1 are called................... Element of grouf 2 are called................... Element of grouf 3 unti 12 are

called...................

Unsur yang jari-jari atomnya paling pendek adalah ....

a. 12Mg c. 17Cl e. 35Br

b. 15P d. 20Ca

Diketahui unsur: 4M; 7P; 9Q ;11R ;12S ;19U; 20VUnsur yang disusun berdasarkan kenaikan potensial ionisasinya adalah ....

a. RSU c. URS e. VSU

b. QRM d. SRV

Energi ionisasi unsur dalam satu golongan dari tiga unsur adalah P =1142kkal/mol, Q = 1655 kkal/mol, dan R = 1281 kkal/mol. Dari atas ke bawah unsur

itu adalah ....

a. PQR c. PRQ e. QRP

b. RQP d. QPR

Unsur yang afinitas elektronnya paling besar adalah ...

a. 13Al c. 9F e. 35Br

b. 15P d. 31Ge

Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:P = 1,2 R = 3,0 T = 4,0 Q = 2,5 S = 3,5

Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah ....

Prediksi muatan ion Group 1: kehilangan 1 electron membentuk1+ ions

H+ Li+ Na+ K+

Prediksi muatan ion Group 2: Loses 2 electrons to form 2+ ions

Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+

Prediksi muatan ion Group 13: Loses 3

electrons to form 3+ ions

B3+ Al3+ Ga3+

Prediksi muatan ion Group 14: Lose 4

electrons or gain 4 electrons?

Neither! Group 13 elements rarely form ions.

Prediksi muatan ion Group 15: Gains 3

electrons to form 3- ions

N3-

P3-

As3-

NitridePhosphide

Arsenide

Prediksi muatan ion Group 16: Gains 2 electrons to form 2- ions

O2-

S2-

Se2-

Oxide

SulfideSelenide

Prediksi muatan ion Group 17: Gains 1 electron to form 1- ions

F1-

Cl1-

Br1-

Fluoride

Chloride

Bromide

I1- Iodide

Prediksi muatan ion Group 18: Stable

Noble gases do not form ions!

Prediksi muatan ion Groups 3 - 12: Many transition elements

have more than one possible oxidation state.

Iron(II) = Fe2+ Iron(III) = Fe3+

Prediksi muatan ion Groups 3 - 12: Some transition elements

have only one possible oxidation state.

Zinc = Zn2+ Silver = Ag+

by indah krisyanti SMAN 1 BKS

Kesimpulan semua logam membentuk

kation, dan non logam anion