EMPIRIJSKA PRAVILA O RASTVORLJIVOSTI

EMPIRIJSKA PRAVILA O JAKIM I SLABIM

ELEKTROLITIMA

JEDINJENJA KOJA SE U VODENIM

RASTVORIMA NALAZE U OBLIKU MOLEKULA

JEDINJENJA KOJA SE U VODENIM

RASTVORIMA NALAZE U OBLIKU JONA

PISANJE HEMIJSKIH JEDNAČINA

ZAKONI HEMIJSKE RAVNOTEŢE

KVALITATIVNA h.a.

ANJONSKI ASPEKT

•SVI NITRATI, ACETATI I HLORATI SU RASTVORNI U VODI

•SVI HLORIDI SU RASTVORNI U VODI IZUZEV HLORIDA I a.g.

•SVI KARBONATI SU NERASTVORNI IZUZEV KARBONATA Na+, K+, NH4+

•SVI SULFIDI SU NERASTVORNI IZUZEV SULFIDA IV i V a.g.

•SVI HIDROKSIDI SU NERASTVORNI IZUZEV HIDROKSIDA IV I V a.g. ( Mg(OH)2)

•SVI fosfati, borati, sulfiti, hromati,

arsenati SU NERASTVORNI IZUZEV SOLI Na+, K+, NH4+

•SVI SULFATI SU RASTVORNI U VODI IZUZEV: Hg2SO4, PbSO4, BaSO4, SrSO4

KVALITATIVNA h.a.

1. Rešiti problemsku analizu: analiziran je uzorak smeše čvrstih

soli za koju se pretpostavlja da sadrži:

Pb(CH3COO)2, AgNO3, Na2SO4, (NH4)2CO3 i KCl.

Kada je dodata hladna, destilovana voda ostao je nerastvoran,

beo talog. Talog je centrifugiranjem odvojen od rastvora.

Talog se potpuno rastvorio kada je preliven vrelom,

destilovanom vodom. Navesti: soli za koje je dokazano

prisustvo u ispitivanom uzorku i soli za koje je dokazano da

nisu prisutne u uzorku.

SLOŽENIJE ANALIZE I PROBLEMSKA PITANJA

Odgovor:

Dokazano je prisustvo soli: Pb(CH3COO)2 i KCl.

Dokazano je da nisu prisutne soli: AgNO , Na2SO4 i

(NH4)2CO3.

KVALITATIVNA h.a.

Uzorak za analizu predstavlja bezbojan rastvor. Urađena

su samo dva testa, u jedan deo rastvora dodata je

razblažena HCl, a drugi deo razblažena H2SO4. U oba

slučaja nagradio se beo teško rastvoran talog. Koji

katjoni, od I do V grupe, mogu da budu prisutni u

uzorku?

Odgovor: Pb2+

i Hg22+

.

KVALITATIVNA h.a.

KATJONSKI ASPEKT

•SVE SOLI Na+, K+, NH4+ SU RASTVORNE U VODI

•SVI SOLI SREBRA SU NERASTVORNE U VODI

IZUZEV NITRATA I ACETATA

•SVI SOLI BARIJUMA SU NERASTVORNE U VODI

IZUZEV NITRATA, ACETATA I HLORIDA

KVALITATIVNA h.a.

Slabi elektroliti su:

voda,

slabe kiseline, slabe baze,

teško rastvorne soli,

gasovi i

organska jedinjenja.

KVALITATIVNA h.a.

Jaki elektroliti su:

jake kiseline, jake baze,

kompleksna jedinjenja i

rastvorne soli.

Od ovih opštih pravila postoje izuzeci.

KVALITATIVNA h.a.

Tabela 1.

Empirijska pravila o jakim i slabim elektrolitima u vodenim rastvorima

PRAVILO IZUZECI

1 Kiseline su uglavnom slabi

elektroliti

1 Jake kiseline HCl, HBr, HI, HNO3,

HClO4 i H2SO4

2 Baze su uglavnom slabi

elektroliti

2 Jake baze: LiOH, NaOH, KOH,

RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2

3 Soli su uglavnom jakielektroliti

3 Iako su rastvorne u vodi slabielektroliti su soli: HgCl2, Hg(CN)2, a

srednje slabi elaktroliti su: CdCl2,CdBr2, CdI2 i Pb(CH3COO)2

KVALITATIVNA h.a.

Tabela 1a. Prepoznavanje jakih i slabih elektrolita

Jedinjenje Kiselina/Baza/

So

Elektrolit

Jak/Slab

Katjon Anjon Poziv na

Tabelu 1.

Ca(NO3)2 So Jak Ca2+

NO3-

Pravilo 3

HCN Kiselina Slaba H3O+

CN-

Pravilo 1HgCl2 So Slab Hg

2+Cl

-Izuzetak 3

NH3 Baza Slaba NH4+

OH-

Pravilo 2

Li2SO4 So Jak Li+

SO42-

Pravilo 3CH3COOH Kiselina Slaba H3O

+CH3COO

-Pravilo 1

ZnI2 So Jak Zn2+

I-

Pravilo 3H2SO3 Kiselina Slaba H3O

+HSO3

-, SO3

2-Pravilo 1

H2S Kiselina Slaba H3O+

HS-, S

2-Pravilo 1

HClO4 Kiselina Jaka H3O+

ClO4-

Izuzetak 1

NH4MnO4 So Jak NH4+

MnO4-

Pravilo 3HF Kiselina Slaba H3O

+F

-Pravilo 1

HNO3 Kiselina Jaka H3O+

NO3-

Izuzetak 1Ba(OH)2 Baza Jaka Ba

2+OH

-Izuzetak 2

KVALITATIVNA h.a.

• VODA,

• SLABO DISOSOVANE KISELINE

• SLABO DISOSOVANE BAZE (AMONIJAK)

• TEŠKO RASTVORNI TALOZI

• GASOVITA JEDINJENJA

• ORGANSKA JEDINJENJA

KVALITATIVNA h.a.

• RASTVORNE SOLI,

• RASTVORNI HIDROKSIDI, JAKE BAZE

• JAKE KISELINE

• KOMPLEKSNI JONI

KVALITATIVNA h.a.