catalisis nuevo

8/15/2019 Catalisis Nuevo

1/71

TEMA

5.CATÁLISIS

HOMOGÉNEA

T e m

a

5 –

C a t á l i s i s H o m o g é n e a


2/71

1 OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'


3/71

EL EN!MENO "E LACA TÁLISIS

La velocidad de reacción puede ser modificada porsustancias que no aparecen en el balance global de lareacción química (distintas de reactivos y productos,generalmente)Estas sustancias se denominan CATAL!A"#$E%

"EINICI!N "ECA TALI#A"O$

%e&'eli(s

)1*+5,

Ost-al

)1/0,

%ustancias que por su mera presencia provocanreacciones químicas que, de otro modo, no

ocurrirían

%ustancia que cambia la velocidad deuna reacción química sin ser modificada por el proceso

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H o m

o g é n e a


4/71

CATÁLISIS#currencia, estudio y uso decatali&adores y procesoscatalíticos

OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'


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OT$AS "EINICIONES "ECA TALI#A"O$

'n catali&ador es una sustancia que sin estarpermanentemente involucrada en la reacción, incrementa la velocidad con la que unatransformación química se aproima al equilibrio

'n catali&ador es una sustancia que químicamente altera un mecanismo de reacción así como la velocidad total de la misma, regenerndose en el *ltimo paso de la reacción

C()(LI*(R

&tapa "enta € etapas m+s r+pidas ,en presencia de cata"izador-n cata"izador no act.a en reacciones / 0 1 ,termodin+micamente imposib"es-n cata"izador no modi2ica e" e3ui"ibrio 3uímico de una reacción4 5ace 3ue se ""egue m+sr+pido a é"n cata"izador reba6a "a energía de acti!ación de una reacción4 introduciendo un nue!omecanismo de reacciónn cata"izador no se consume durante "a reacción pero puede cambiar de una identidad3uímica a otra 7 !ice!ersa

T e m a 5

– C a t á l i s i s H o m o g

é n e a


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+ OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'


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TI2OS "E CATÁLISIS EN 3NCI!N "E LASES2ECIES $ES2ONSA%LES "E LA ACTI4I"A"

CA TAL5 TICA

CA TÁLISISMOLEC3LA$

Entidad catalítica ⇒ especies moleculares id+nticas

Todos los centros catalíticos sonequivalentes

CA TÁLISISS32E$ICIAL

Catlisis que tiene lugar sobre entidades superficialesde una superficie etendida ⇒ cristalitos metlicos

CA TÁLISIS EN#IMÁ TICA

T e m a

5 –



8/71

En&imas sonproteínas (polímeros de

aminocidos)

que catali&an reacciones en organismo vivosy

reacciones biológicas

A3 TOCA TÁLISIS

'no de los productos de la reacción química act*acomo catali&ador



9/71


TI2OS "E $EACCIONESCA TAL5 TICAS

$eacciones catalíticas omog+neas

%e producen en una *nica fase gaseosa o líquida

$eacciones catalíticas eterog+neas

-uy importante desde el punto de vista industrial

#curren en sistemas de reacciones polifsicosLa reacción se produce en la interfase

El catali&ador es un sólido y los reactivos gases

y.o líquidos

$eacciones catalíticas en&imticasLlevadas a cabo por en&imas (catali&adoresbiológicos) %on proteínas, entre /01/00nm, se encuentran entre la catlisis omog+nea y eterog+nea

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H o m o g é

n e a


10/71


!


11/71


COM2A$ACI!N ENT$E 2$OCESOS "E CATÁLISISHOMOGÉNEA 7 2$OCESOS "E CATÁLISIS

HE TE$OGÉNEA2$#CE%#% "E CAT3L%% 4#-#567EA (8A%E L9'"A)

A :a;a actividad, dado que el n*mero de centrosactivos por unidad de volumen de reactor esrelativamente ba;o

A #peración a temperaturas medias para preservarla función del catali&ador

A "ificultades en la separación del catali&ador delmedio de reacción

(misma fase)

2$#CE%#% "E CAT3L%% 4ETE$#567EA A Elevada actividad, ya que el n*mero de centros

activos que puedeeponerse a los reactivos por unidad de volumen

de reactor es

ms elevado

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H o m o g é

n e a


12/71

! Á


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EL EN!MENO "E LA CA TÁLISIS

COM2A$ACI!N ENT$E 2$OCESOS "E CATÁLISISHOMOGÉNEA 7 2$OCESOS "E CATÁLISISHE TE$OGÉNEA

La mayor parte de los productos químicos de granconsumo (commodities), obtenidos industrialmente, sesinteti&an por medio de procesos catalíticosLos productos de alto valor a


14/71

3NCIONES "EL CA TALI#A"O$

Los catali&adores son sustancias de gran inter+s decara a la

aplicación industrial de una reacción química=entas de catali&adores (EE>''> ?00@ A /000millones B)

O%:ETI4O "E LA A"ICI!N "E 3N CA TALI#A"O$

A Aumentar la velocidad (generalmente) conla que una transformación química seaproima al equilibrio> Lasconcentraciones de catali&ador sonreducidas

A El catali&ador es ms activo cuanto mayor sea elaumento de la velocidad por unidad decatali&ador

A La incorporación de un catali&ador muy activo permiteC

$educir el tiempo de operación de los reactores

discontinuos

$educir el tama


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* OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'


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3NCIONES "ELCA TALI#A"O$

O%:ETI4O "E LA A"ICI!N "E 3NCA TALI#A"O$

Con!ersión de e3ui"ibrio4 B(e3?

Con cata"izador9in cata"izador

Con cata"izador

9in cata"izador

Concentración de e3ui"ibrio4 C(e3?

Tiempo Tiempo

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H o m o g é n

e a

C o n c e n t r a c i ó n

C o n v e r s i ó n


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/ OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'


18/71



A $educir la velocidad de reacciones secundarias aciaproductos no deseados (catali&adores negativos oinibidores)

-e;orar la selectividad de una reacción cambiando el rendimiento acia el producto deseado$educción del consumo de reactivo por unidad de producto deseado

E:EM2LO %i $ es el producto deseado y% un subproducto, uncatali&ador adecuado

A;1 $

A;

S

deber aumentar

D/

y reducir D?

S <&$ < ;1=&

A;

1>

;

)I#O9 D& 9&L&C)I$ID(D

Quimiose"ecti!idad 9e 2a!orece "a 2ormación deun grupo 2unciona" 2rente a otrosRegiose"ecti!idad 9e 2a!orece "a 2ormación de un

isómero estructura" 2rente a otros&nantiose"ecti!idad 9e 2a!orece "a 2ormación de

un isómero óptico 2rente a otro

T e m a

5 –


$

10


19/71


3NCIONES "EL


20/71



QI:IO9&L&C)I$ID(D

CH2=CH2 + H2 /CO

C()(LI*(DOR

CH3CHO

CH3-CH3

CHO

R&/IO9&L&C)I$ID(D

RCH=CH2 + H2 /CO

C()(LI*(DORR

CHO

T e m a

5 –


e a


21/71

R


3NCIONES "EL


22/71


MECANISMO "E ACT3ACI!N "E 3NCA TALI#A"O$ EN 3NA $EACCI!N ?35MICA

A El catali&ador no sufre transformación química durante la reacción, pero no puede considerarse como una sustancia inerte

A El catali&ador es una especie activa que sufretransformaciones en las etapas del mecanismo de la reacción, pero que finalmente se regenera (puedeser considerado como reactivo y producto de lareacción)

$. no@atalA ti@a

$. @atalA ti@a

A >%

A > % >C

;1

;=1

;1

;=1

A%B;

A%CB;

$ > S

$ > S > C

A El catali&ador no aparece en la descripción estequiom+trica de la

reacción aunque aparece directa o indirectamente enla ecuación

cin+tica

T e m a

5 –


A El t li d ti id li it d ( ti


23/71

A El catali&ador tiene una vida limitada (en tiempos cortos se puede considerar que permaneceinalterado)


3NCIONES "EL


24/71



A El catali&ador modifica el mecanismo por el quetranscurre la reacción facilitando la formación decomple;os intermedios de menor nivel energ+tico yprovoca una reducción de las energías de activaciónE/ y E? directamente relacionadas con la velocidad del proceso

(>

(>C

E1 E

2

A El equilibrio no se verafectado

por la presencia decatali&adorAcelera la velocidad de

reacción directa einversa

Reactivos

H

Productos

A El catali&ador no act*asobre

reacciones termodinmicamenteimposibles ( 50A0)

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H o m o

g é n e a

E n e r g a

p o

t e n c i a !

E1 E

2

H


25/71

Transcurso de !a reacción1+ OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'

3NCIONES "EL


26/71



La constante cin+tica de una reacción llevada a cabo enpresencia deun catali&ador tambi+n cumple la relación de Arrenius

E ; < A eD =

a no @at. E ; < A eD =

a @at.sin @at. no@at.

$T

@on @at. @at. $T

E 1ln; < = a >lnA

!n "

$ T E /RTaF < m > n #

$

T e m a

5 –


e a

! n

%

1/T '-1


27/71

1/T& ' 1


3NCIONES "EL


28/71



En una reacción catalítica el n*mero de coques entrelas mol+culas de reactivo ylas mol+culas de catali&ador(representado por elfactor pre1eponencial)

es /0/?& de "a reacción

veces menor que entrereactivos>

%in embargo, esto se vecompensado por el descensode la energía de activación de la reacción catalítica, de tal forma que el efecto

&a de "a reacciónno cata"ítica

a

cata"ítica

global sobre la constantecin+tica

de la reacción catalítica es que sea

notablemente mayor que la

constantecin+tica de lareacción en

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H o m o

g é n e a

! n

%

1/T& '-1 ⇓


29/71

1/T& '

; @at. GG ;no @at.

⇓

ausencia decatali&ador

)=& ,GG )=& ,

A @at. A no @at.


3NCIONES "EL


30/71


E:EM2LO)I,

La reacción de descomposición de +ter etílico se lleva acabo a @00

A

D&o(@tos

%e dispone de los siguientes datoscin+ticosCEa (reacción no catali&ada) F ?/@

DG mol1/

Ea (reacción catali&ada, ?) F /H?

DG mol1/

Do (r> no catali&ada) F IH,J Do(r> catali&ada)

"eterminar e

l aumento de la velocidad de

reacción

=& <;) T,Cn

< ; eD =E $T Cn

A)no @at., A 0)no @at., a)no @at., A

T e m a

5 –


& < ; eD E $T Cn


31/71

=& <;) T,Cn

< ; eD =E $T CA)@at., A 0)@at., a)@at., A

;0)@at.,eD =Ea)@at., $ T

a(mento )=&A , < <;

0)no @at.,eD =Ea)no @at., $ T

eD 95000 :mol=1

*+16 :mol=1

=1 900

< < 1055+65



32/71

A; e $


33/71

A $

La velocidad de reacción global ⇒ suma de las dosreacciones

=&A <;eCA

> ;@CA CC

<

);e

> ; @CC ,CA

< ;CA


MECANISMOS 7 EC3ACIONES


34/71

MECANISMOS 7 EC3ACIONESCINÉ TICAS "E $EACCIONES CATAL5TICASHOMOGÉNEAS

$EACCIONES NO ELEMEN TALES

En la ecuación cin+tica pueden aparecerC

A t+rminos independientes de la concentración del

catali&ador

A t+rminos con la concentración del catali&ador de órdenes superiores

A t+rminos inversamente proporcionales a la concentración del catali&adorA > % @atali'ao&)C,

;1

$ > S

E :EM2LO

A > C ACB;=1

ACB > % ; $ > S > C

CACBt

< ;1CCCA = ; =1C

ACB= ;

C

ACBC

%< 0

CACB<

;1CCCA

;=1

>

;C%

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H o m

o g é n e a

& < ; C C ; ; C C ; JJ & < ; C C C


35/71

&$

< ;CACBC%<

;1;CCCAC%

; > ; C

;=1

JJ

;C

%

&$

1;CCCA C%

=1 % ; =1 KK;

C

%

&$

< ;1CCCA

1* OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'

CATÁLISIS 2O$ ÁCI"OS 7 2O$ %ASES


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Las reacciones catali&adas por cidos o bases son lasms frecuentes en catlisis omog+nea en disolución

(numerosas reacciones de 9uímica #rgnica)

"E87CK7 "E 3C"# :A%E (Teoría :rMnsted)

'n cido A4 es una sustancia capa& de ceder un protónpara formar

su base con;ugada correspondiente A1

'na base : esla sustanc

ia capa& de rec

ibir un protón

para formar su

cido con;ugado

:4Nbase

con;ugada cidocon;ugado

AH > % A= > %H>

El agua act*a como disolvente anfótero

act*a comocido

H O > NH OH= > NH>

+ 6

act*a como base

T e m a

5 –

C a t á l i s i s

H o m o g é n e a

CH COOH > H O CH > H O>


37/71

CH COOH > H O CHCOO =

> H O+ + +

1/ OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'



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2ara una reacción elemental gen+rica catali&ada porcidos o bases

S > C; @ 2 >

C

% reactivo o sustrato2 productoCC diferentes especies presentes en elmedio

con actividad catalítica

2rotones (4N) cidos (A4)

4idroilos (#41) bases (A1)

C C > ; C C > ; C C > ; C C=&S < ; eCS >

;H H> S

OH= OH= S AH AH S A= A= S

@atálisis esDe@i@a @atálisis gene&al

T e m a

5 –


>

cida bsica cida bsica


39/71


CATÁLISIS 2O$ ÁCI"OS 7 2O$


40/71

CATÁLISIS 2O$ ÁCI"OS 7 2O$%ASES

CATÁLISISES2EC5ICA

función de las concentraciones de #41

y 4N

=elocidad de

reacción

independiente de las concentraciones

de las

otras especies cidas o bsicas

C C > ; C C > ; C C > ; C C=&S < ; eCS >;

H H> S


C C > ; C C=&S < ; eCS >;

H H> S

OH=

OH=

S

T e m a

5 –


>

>

La obtención de datos cin+ticos variando el p4 y


41/71

p y

manteniendo

constantes las concentraciones de los dems reactivos permite obtener

una información valiosa en estos sistemas

La catlisis

específica se

Catlisis específica bsica

subdivide enCatlisis específica cida




42/71


CATÁLISIS ES2ECICAÁCI"A

=&S < ; > C > Clog)=&S , < log);H> Cs , >

logCH>

< log); > C,

= DH

CATÁLISIS ES2ECICA %ÁSICA

=& < ; C C < ; C

- -

S OH= OH= S OH= S

H>D&o(@to ioni@o

log)=&S , < log); OH= CS - , =

logCH>

< log); = C , > DH

'na reacción puede transcurrir tanto por catlisis cidacomo por

catlisis bsica, e incluso puede ocurrir de formaespontnea (no

H s

H H s

T e m a

5 –

C a t á

l i s i s H o m o g é n e a

C

OH S -

catali&ada)


43/71

El cambio del mecanismo por el que transcurre la reacción se pondr de manifiesto como un cambio en lapendiente en la representación log(1r%) vs p4

OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'



44/71

CATÁLISIS ÁCI"OS%ASES

CATÁLISIS ES2ECICAÁCI"AM%ÁSICA

( log)=&S , < log);H> Cs , = DH

3 2Catlisis cidaC pendiente

1/

1 ) log)=&S , < log); OH= CS - , >

DHCatlisis bsicaC pendiente /

*

log)=&S

, < log); e

CS

,<

@te7o catali&adaC pendiente 0

pH

Línea / ⇒ catlisis cida eclusivamente

(

3 2

1 )

*

T e m a

5 –


! o g

+ - r ,

Línea ? ⇒ catlisis bsica eclusivamente


45/71

Línea I ⇒ catlisis cida y de forma espontnea(no catali&ada) Línea H ⇒ catlisis bsica y deforma espontnea (no catali&ada)

Línea J ⇒ catlisis cida, bsica y de forma

espontnea (no catali&ada) Línea O ⇒ catlisis cida ybsica




46/71

C S S%ASES

ALG3NOS E:EM2LOS "E CATÁLISIS ES2ECICAÁCI"AM%ÁSICA

CATAL%% E%2ECP8CA 3C"A

HNO

@atali'ao& C H NO > H O

Cata"izador 'E9OF8 8 + 8 5

'idratación de eteno CH H O @atali'ao& CH CH OH

Cata"izador 'G#OF +

Reaccíón deesteri2icación

CH+COOH >CH+CHOH

@atali'ao&

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H o m o g é n e

a

Cata"izador 'E9OF CH+COOOHC > HO


47/71

H+



48/71


49/71




50/71

%ASES

CATÁLISISGENE$AL

función de las concentraciones de

especies cidas=elocidad de

reacción

(ceden protones) y bsicas (aceptan

protones)

independiente de las concentraciones de

#41 y 4N

C C > ; C C > ; C C > ; C C=&S < ; eCS >;

H H> S


=&S ;AHCAHCS

> ; = C = C

CATÁLISIS GENE$AL ÁCI"A

=&S < ; AHCAHCS

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H

o m o g é n e a

>

A A S

La constante cin+tica de la especie cida depende de su


51/71

La constante cin+tica de la especie cida depende de sufuer&a cida(Ley de :rMnsted) 5A y son constantes>

AH A= >H>

;

AH

< GA a)AH,

C C a)AH,

<CAH


= >A H



52/71

%ASES

CATÁLISIS GENE$ALÁCI"A

=& < G C C < G C C

A H C C < G C C C1= C

S A a)AH, AH S A CAH AH S A A= H> AH S

log)=& , < log )G C C1= C , > log)C,A H

log)=& , < log )G C C1= C , = DHA

log(1r%) pdte>

0 1

F 0

= >

S A = AH S >

T e m a

5 – C

a t á l i s i s H o m o g é n e a

S A = AH S

p4


54/71

%ASES

CATÁLISIS GENE$AL%ÁSICA

=&S < ; = C = CLa constante cin+tica de la especie bsica depende de sufuer&a bsica(Ley de :rMnsted) 5: y son ctes>

A= A >OH=

;A

< G% )A= ,

<)A ,

CAC

OH=

C

=& < G C C < G C

AC

OH=

A=

C C < G C C1=

C C

S % )A=

, A=

S % CA= A

=

S % A A=

S OH=

log)=& , < log)G CC1=A

CS, > log)C

OH=

,

-

D&o(@toioni@o

A A S

T e m a

5 –


=

=

S % A =

C , l )C ,


55/71

log)=& , < log)G CC1=A

CS

-, = log)C

H>,

log)=& , < log)G C C1=A

CS

-, > DH

* OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'

S % A =

S % A

=



56/71

%ASES

CATÁLISIS GENE$AL%ÁSICA

log(1r%) pdte>

0 1

F 0

p4

T e m a

5 –


/


57/71

/ OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'

CATÁLISIS 2O$ ÁCI"OS 7 2O$E


58/71

%ASES

EST$ATEGIAS 2A$A LA "ISC$IMINACI!NEN T$E CATÁLISIS ES2ECICA O GENE$AL

C C > ; C C > ; C C > ; C C=&S < ; eCS >;

H H> S


CAT3L%% 3C"A

3cido(A4)

p4 F

cte

(1r%) varía ⇒ 5E7E$AL

CA1 Fcte

(1r )

constante ⇒ E%2ECP8CA

"isolución tamponada%

CAT3L%% :3%CA

>

T e m a

5 –

C a t á l i s i s H o m o g é n e

a


59/71



60/71

%ASES

E:EM2LO )II,

%e a estudiado en un reactor discontinuo la descomposición irreversible del reactivo A líquido a?0 QC en presencia de 4Cl que act*a comocatali&ador> %e an obtenido los siguientes datosde la constante cin+tica en función de la concentración de 4Cl utili&ada

CHC!

1.3& mo! !-1 2.&.( ).&2( *.&2. .&2(

%aparente 1.)& s-1 3&)1 (&.0. *&*1* &()

/> "etermine el orden de reacción con respecto al catali&ador y

determine las constantes cin+ticas de la reacción catali&ada y de

la reacción no catalítica>?> "etermine el tiempo necesario para alcan&ar un @0R

de conversión del reactivo A si la reacción selleva a cabo en presencia de una concentración decatali&ador de J,JS/01? mol l1/y compare este valor con el obtenido para la mismaconversión en ausencia de catali&ador>

T e m a

5 –


+1 OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'


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62/71

%ASES

E:EM2LO )II,

A)l, @atali'ao&)C,H>

D&o(@tos)l,

=& < =CA

< ;CnA

> ; Cn

C

CnA< ); > ; CnC,CnA <

reactor

A t e A H>

H> A e

H>

H> A

discont

inuo

nAaDa&ente A ;aDa&ente<

);e

> ; Cn

C

,H H

De acuerdo a "as unidades de "a constante

cinética aparente ,proporcionadas comodato- e" orden de reacción con respecto a"reacti!o ( es "a unidad?

9OLCI<

Japarente !s C'K ⇒ "ínea recta ⇒ nCM T e m a

5 –


< ; C > >

1.-)


63/71

* 1.-)) 1.-)

@M @Mpdte? J'K E4N M1@ " mo"'K s

o?o? Je N4N M1@G s@M " mo"'K@Ms

@M2 1.-)

. .&.2 .&.) .&.* .&. .&1

CHC!

& mo! !-1


% a p a r e n t e & s - 1



64/71

%ASES

E:EM2LO )II,

Cul es el tiempo necesario para alcan&ar un @0R deconversión del reactivo A para C4N FJ,JS/0

1? mol l1/U

;aDa&ente

<

);e

> ; C , < 81* 10=6H H s=1

=& < =CA

< ; C =ln)1 = , < ; t

A t aDa&ente A A aDa&ente

t <=ln)1 =

A,

< =

ln)1 =09,

< 1/50 s

=6

aDa&ente s

=1

Cul es el tiempo necesario para alcan&ar un @0R deconversión delreactivo A sin catali&adorU

T e m

a

5 –

C a t á l i s i s H o

m o g é n e a

> >

; 81* 10

=& < =C< ;C

=ln)1 = , < ; t


65/71

CAC

At

e A A e

t <

=ln)1 = A

,

< =

ln)1 =

09,

< 6/0 s

; 81* 10=6 s=1

++ OCW © Rubén López Fonseca – Departamento de Ingeniería Química – ni!ersidad de" #aís $asco%&'

e



66/71

%ASES

E:EM2LO )II,

En un reactor discontinuo se lleva a cabo en faselíquida a /00 QC, la reacción irreversible elemental ?A :, catali&ada por unprotón procedente del cido sulf*rico (ordenrespecto al catali&ador es la unidad)>%e dispone de los siguientes datos eperimentalesC

V Cuando la concentración inicial de A es /0 mol l1/ y

la protones es

0,0/ mol l1/, se alcan&a una conversión de A del HH,HHR al cabo de

?0 minutos

V Cuando la concentración inicial de A es /0 mol l1/ yla protones es

0,0J mol l1/, se alcan&a una conversión del @0,OR a

los ?0 minutos

/> "educir la epresión de variación de la conversión de A con el tiempo>

?> Calcular las constantes cin+ticas de la reacciónomog+nea no catali&ada y de la reacción omog+nea catali&ada>

T e m a

5 –



67/71




68/71

%ASES

E:EM2LO )II,

A)l, %)l, =& < =1CA < ; C

A

t1 A

@atali'ao& )C, 1 CA

A)l, %)l,H

=&A < = t< ;CA CH>

=C

A CA t< ); > ; C , t

∫

A0 A

1 H>

∫ 01

<1 > ); > ; C ,t

A < C ); > ; C ,tC

ACA

1 H> 1 = A

A0 1 H>

WA

F 0,HHHH CA0

F /0 mol l1/ t F ?0

min C4N F 0,0/ mol l1/

WA F 0,@0OCA0 F /0 mol l1/ t F ?0 min

C4N F 0,0J mol l1/

9OLCI<

>

C T e m a 5

– C a t á l i s i s H o m o g é n e a

C

0

JM 1411M " mo"@M min@M

J 1 M "E mo"@E min@M


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JE 14M "E mo" E min M



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TEMA

5.CATÁLISIS

HOMOGÉNEA

T e

m a

5 –

C a t á l i s i s H

o m o g é n e a


71/71

catalisis nuevo

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