WISNU INDRIANTO I0507014

ALFIAN FATHONY I0507019

YULIAN AMIN RAIS I0507061

JATI SUSENO I0508048

ROIHAN FIRDAUSI I0508063

YOHANES SIGIT K. I0508070

10.8. JENIS-JENIS SEL ELEKTROKIMIA

10.9. PENERAPAN PENGUKURAN SEL

10.10. ELEKTROLISIS

Sel kering

Komponen:

Anoda : seng dan selubung luar

Katoda : Batang karbon inert

Elektrolit : berupa pasta terdiri dari MnO2,ZnCl2,NH4Cl,karbon black

Reaksi yang terjadi :

Anoda : Zn(s) + 2OH-(aq) Zn(OH)2(s) + 2e-

Katoda: 2 MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

Zn(s) + 2 MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)

Sel Leclanche merupakan sel primer karena reaksinya tidak dapat dibalik (irreversible)

Aki merupakan sel sekunder

Diisi ulang dengan cara memberikan potensial luar yang berlawanan arah dengan arus yang mengalir dalam sel

Komponen :

1.Anoda : timbal (Pb)

2.Katoda : timbal (IV) oksida (PbO2)

3.Elektrolit : larutan asam sulfat

Reaksi yang terjadi :

Anoda : Pb(s) + SO42-(aq) PbSO4(s) + 2e-

Katoda : PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+ + 2e- PbSO4(s) + 2H2O(l)

Pb(s) + PbO2(s) + 2SO42-(aq) + 4H+ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

E0 sel = 2,0 volt

Pada pengisian aki elektrode Pb dihubungkan dengan kutub negatif sumber arus sehingga PbSO4 yang terdapat pada elektrode Pb direduksi. Sedangkan, PbSO4 yang terdapat pada elektrode PbO2 mengalami oksidasi

sel bahan bakar hidrogen-oksigen

Prinsip kerja :

hidrogen digelembungkan pada anoda yang akan teroksidasi ;pada katoda ,oksigen akan direduksi dengan menggelembungkannya pada elektrode karbon lainnya. Kedua elektroda mengandung katalis logam seperti platina dan direndam dalam larutan NaOH (sebagai elektrolit)

Reaksi yang terjadi:

Anoda : H2(g) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4e-

Katoda: O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 4OH-

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

E0 = 1,229 volt

Sel konsentrasi

Reaksi pada sel adalah sebagai berikut :

Oksidasi : H2(g) ,1 atm 2H+ (a M) + 2e

Reduksi : 2H+ (1 M) + 2e H2(g) ,1 atm

2H+ (1 M) 2H+ (a M)

a = konsentrasi (lebih tepat aktivasi) larutan ion H+ pada wadah tempat anoda

Dengan menggunakan persamaan Nerst :

Tapi karena Esel = 0,maka akan diperoleh :

2

2

0

1ln

a

nF

RTEE selsel

20 log0296.0 aEE selsel

aE

aE

sel

sel

log0592.0

log0296.0

0

20

pH didefinisikan sebagai -log H+, karena a adalah [H+](10.17) pada anoda,maka persamaan tersebut dapat disederhanakan menjadi :

pHEsel 0592.00

Cara sederhana untuk menentukan nilai Ksp garam yang bersifat sedikit larut dalam air adalah dengan menggunakan sel konsentrasi.

Perhatikan sel berikut :

Pb(s) | Pb2+ (jenuh, PbCl2) || Pb2 + (0.05 M) |

Pb(s)

Esel = 0.015 volt

Kedua setengah reaksi yang terjadi pada sel :

oksidasi : Pb(s) Pb2+ (jenuh, PbCl2) + 2e

Bila dimisalkan konsentrasi Pb2+ pada larutan PbCl2 jenuh adalah a, maka dengan persamaan nerst diperoleh :

Esel = Eosel 2.303 RT log (a)

n F (0.05)

0.015 = 0 0.0296 (log a log 0.05)

log a = 0.0296 log 0.05 0.015

0.0296

a = [Pb2+] = 1.6 x 10-2 M

[Cl-] = 2 [Pb2+] = 3.2 x 10-2 M

Ksp = [Pb2+] [Cl-]2

= [1.6 x 10-2 ][3.2 x 10-2 ]2

= 1.6 x 10-5

Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.

Anode

bermuatan positif

tempat terjadi oksidasi

Katode

bermuatan negatif

tempat terjadi reduksi

Katoda logam, dan Kation gol. IA atau IIA

Pada katoda dibebaskan H2

Reaksi : 2 H2 + 2 e- H2 (g) + 2

OH-

Katoda logam, dan Kation selain gol. IA atau IIA

Logam di larutan di endapkan pada katoda

Misal : Cu2+ + 2 e- Cu

Anoda terbuat dari logam inert

Bila anion larutan mengandung oksigen, maka di bebaskan O2

reaksi : 2 H2O 4 H+ + O2(g) + 4 e

-

Bila dalam larutan mengandung anion yang lebih mudah dioksidasi di banding H2O, akan teroksidasi

misal : 2 Cl- Cl2 (g) + 2 e-

Anoda terbuat dari logam reaktif

Anoda larut

Misal : Ag Ag+ + e-

Hukum I Faraday

m = massa zat yang terbentuk (g)

e = massa ekivalent

i = arus (ampere)

C = jumlah muatan (Coulomb)

Hukum II Faraday

Massa zat yang di bebaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekivalent zat itu.

m1 : m2 : m3 =e1 :e2 : e3

96500

.

.

96500

..

Cem

tiC

tiem

A. Pemurnian logam

B. Penyepuhan