SEL ELEKTROKIMIA

SEL VOLTA /

SEL GALVANI

SEL ELEKTROLISIS

• Sel Volta = sel yang

dapat mengubah

energi kimia menjadi

energi listrik.

• Sel elektrolisis = sel

yang mengubah

energi listrik

menjadi reaksi

kimia.

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Kejadian B : logam Zn dimasukkan ke

larutan CuSO4

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)

Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

Logam Zn dapat mereduksi kation Cu2+

Kation Cu2+ dapat mengoksidasi logam Zn

Kejadian A : logam Cu dimasukkan ke

larutan ZnSO4

Cu(s) + ZnSO4(aq) tidak terjadi reaksi

Cu(s) + Zn2+(aq) tidak terjadi reaksi

Artinya:

Logam Cu tidak dapat mereduksi ion Zn2+

Kation Zn2+ tidak dapat mengoksidasi

logam Cu

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Jika ditulis reaksinya: Cu + Zn2+

Tidak terjadi reaksi.

Karena kation Zn2+ tidak mampu

menarik elektron dari logam Cu.

Logam Cu sukar untuk melepaskan

elektronnya.

Jika ditulis reaksinya:

Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu(s)

Terjadi reaksi, karena kation Cu2+ mampu

menarik elektron dari logam Zn.

Logam Zn mudah untuk melepaskan

elektronnya.

Kesimpulan:

potensi reduksi kation Cu2+ > Zn2+

Diberi lambang E0Cu2+/Cu > Eo Zn2+ /Zn

Eo = potensial suatu elektrode berdasar

reaksi reduksiBy Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Aliran elektron dari logam Zn yang

dilepas langsung ditangkap oleh kation

Cu2+, aliran elektron tersebut tidak dapat

terukur / tidak dapat dimanfaatkan.

Agar aliran elektron dapat terukur /

dimanfaatkan maka disusunlah rangkaian

sel sel volta / sel galvani

Sehingga elektron yang dilepas oleh

elektrode Zn melalui kabel dan dapat

terukur tegangannya (voltasenya)

atau aliran elektron tersebut dapat

dimanfaatkan.

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Logam Zn (elektrode Zn) melepaskan elektron sehingga bagian

elektrode Zn terjadi reaksi oksidasi sebagai Anoda sebagai

kutub negatif karena Eo Zn2+/Zn lebih negatif (lebih kecil)

dibanding EoCu2+/Cu

Ingat

Vokal dengan vokal , konsonan dengan konsonan

Anoda terjadi Oksidasi , Katoda terjadi Reduksi

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Sel Volta = sel yang mengubah reaksi kimia menjadi energi (arus) listrik.

Terjadi aliran listrik karena ada perbedaan potensial dari kedua elektrode.Elektrode yang lebih negatif (sebagai kutub Negatif) akan terjadi reaksi oksidasi sebagai AnodaElektrode yang lebih positif (sebagai kutub positif) akan terjadi reaksi reduksi sebagai katoda.

Vokal dengan vokal Oksidasi sebagai AnodaKonsonan dengan konsonan Reduksi sebagai Katoda.

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Elektrode = zat konduktor yang dicelupkan pada larutan / cairan

zat elektrolit.

Aliran listrik selalu mengalir dari potensial besar ke rendah

(Arah aliran arus listrik berlawanan dengan arah aliran elektron,

sesuai konsep elektronika)

Aliran elektron mengalir dari potensial yang kecil (potensial

elektrode yang lebih negatif) menuju ke potensial yang lebih

besar (potensial elektrode yang lebih positif)

Dalam sel volta terjadi aliran elektron dari anoda menuju

katoda karena ada perbedaan potensial elektrode dari

kedua elektroda.

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Potensial suatu elektroda standar adalah:

Potensial listrik yang dihasilkan oleh reaksi reduksi suatu

elektrode (lambangnya E0) dibandingkan terhadap elektrode

hidrogen.

Makin mudah suatu ion / unsur mengalami reduksi maka

makin besar potensial elektroda yang ditimbulkannya.

Deret volta : Urutan kereaktifan logam mulai dari

reduktor terkuat (mudah teroksidasi) sampai reduktor

terlemah (sukar teroksidasi).

logam sebelah kiri dalam deret volta lebih mudah

teroksidasi ( semakin reaktif).

Makin ke kanan letak suatu ion logam pada deret volta

makin besar potensial elektrodanya.By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Untuk mengetahui harga Eo (potensi reduksi) dari suatu elektrode

maka diperlukan ektrode pembanding.

Elektrode pembanding sebagai elektrode standar yaitu elektrode

gas H2 platina dalam larutan asam.

Elektrode standar gas H2 platina ditetapkan memiliki nilai potensi

reduksi ( EoH+/H2 ) = 0 volt.

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Jika elektrode standar hidrogen yang teroksidasi maka yang

melepaskan elektron adalah gas H2 dengan reaksi

H2(g) 2H+ + 2e

Jika elektrode hidrogen yang menarik elektron maka yang menarik

elektron adalah kation H+ dengan reaksi 2H+ + 2e H2(g)

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Elektrode Zn sebagai anoda akan mengalami

oksidasi

Anoda : Zn(s) Zn2+(aq) + 2e

Elektrode hidrogen dengan larutan HCl

mengalami reduksi

Katoda : 2H+(g) + 2e H2(g)

Harga potensial elektrode

Eo Zn2+|Zn < Eo H+|H2

Elektrode Hidrogen sebagai anoda akan

mengalami oksidasi

Anoda : H2(g) 2H+(aq) + 2e

Elektrode Cu sebagai katoda mengalami

reduksi

Katoda : Cu2+ + 2e Cu(s)

Harga potensial elektrode

Eo Cu2+| Cu > Eo H+|H2

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

DERET VOLTA

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb

H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Contoh soal:

Data potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel

adalah

Zn2+(aq) + 2e– Zn (aq) E° = - 0,76 V

Fe2+(aq) + 2e– Fe (aq) E° = - 0,41 V

1.Tentukan electrode yang sebagai katoda dan anoda !

2.Hitunglah Eosel yang terjadi

3.Tuliskan notasi sel.

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Jawab:

Katoda = Fe (karena nilai Eo lebih positif)

Reaksi reduksi : Fe2+ + 2e Fe

Anoda = Zn (karena nilai Eo lebih negatif)

Reaksi oksidasi : Zn Zn2+ + 2e

Reaksi sel : Zn + Fe2+ Fe + Zn2+

E0sel = E0

katoda – E0anoda

E0sel = E0

Fe – E0Zn

E0sel = - 0,41 – (- 0,76) = 0,35 V

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om

Notasi sel : anoda || katoda

(oksidasi) (reduksi)

elektrode| elektrolit || elektrolit | elektrode

(anoda) (katoda)

Notasi sel : Zn|Zn2+||Fe2+|Fe

By Far Qimiya 2016

Click t

o buy N

OW!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.com Clic

k to b

uy NOW

!PD

F-XChange Viewer

ww

w.docu-track.c

om