reaksi redoks

REAKSI REDOKS

Reaksi ReduksiReaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasiOksidatorReaksi yang menerima elektronReaksi pelepasan oksigen

Reaksi OksidasiReaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasiReduktorReaksi yang menyerahkan elektronReaksi pengikatan oksigen

ATURAN BILOKSUnsur bebas dan molekul unsur biloksnya = 0 Contoh :4K +

O2 2 K2O P4

6I2 4PI3 +

Ba

Cl2 BaCl2 +

2. Logam dalam senyawa biloksnya selalu positif (+)Contoh :2K + Cl2 2KClMg + Cl2 3Fe + 3Cl2 2Fe + 3Cl2 MgCl2 3FeCl22FeCl3K = +1Mg =+2Fe = +2Fe = +3

3. Hidrogen dalam senyawa biloksnya = +1

Contoh :2H2 + O2 2H2OH2 + 2K 2KHMgH2H2 + Mg H=+1H=-1 H=-1Kecuali : bersenyawa langsung dengan logam, hidrogen = -1

4. Oksigen dalam senyawa biloksnya=-2 Contoh :2H2 + O2 2H2OH2 + O2 H2O2KO2K + O2 O=-2O=-1 O=-1/2Kecuali : a. peroksida = -1 b. superoksida = -1/2 c. OF2 = +2

5. Biloks ion = muatannya Contoh :O2- = -2Na+ = +1 Cl- = -1Al3+ = +3NH4+ = +1NO3- = -1SO42- = -2Cr2O72- = -2 a. monoatomik b. poliatomik

6. Total biloks senyawa = 0 Contoh :KClO4 = 0 H2O = 0MnO2 = 0 KO2 = 0H2SO4 = 0

CONTOH SOAL:Tentukan biloks Cl dalam senyawa KClO41K + 1Cl + 4O = 0 +1 + Cl - 8 = 0Cl = +71(+1) + 1(Cl) + 4(-2) = 0 Jawab :

2. Tentukan biloks Cr dalam senyawa Cr2O72-2Cr + 7O = -2 2Cr - 14 = -22Cr = +122(Cr) + 7(-2) = -2 Jawab : Cr = +6

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks1. Metode Bilangan Oksidasi2. Metode Ion Elektron

1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/AlO2- dan NO3-/NH3Contoh:

Jawab:Al0+ NO3- AlO2- + NH3 +53e+38e-3

8 Al + 3 NO3- 8 AlO2- + 3NH38Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O + 5 OH- + 2 H2O 8AlO2 + 3NH3

Contoh:2. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH + KMnO4 jika diketahui I-/I2 dan MnO4- /MnO2

Jawab:Langkah 1:Langkah 2:oksidasi : I- I2reduksi : MnO4- MnO2oksidasi : 2 I- I2 reduksi : MnO4- MnO2 + 4 OH-

Langkah 3:Oks : 2 I- I2 + 2e Red : MnO4- +2H2O + 3eMnO2 +4OH- ) x3) x2Langkah 4:oksidasi : 6I- 3 I2 + 6ereduksi : 2MnO4- +4H2O + 6e 2MnO2 + 8OH-

Langkah 5:Reaksi Lengkap:6KI + 2KMnO4 + 4H2O 6I- + 2MnO4- +4 H2O 3 I2 +2MnO2 + 8OH-3I2 + 2MnO2 + 8KOH

Pertanyaan:Reaksi: 2K + Cl2 2KClBilangan oksidasi K dalam senyawa KCl reaksi adalah +1

2. Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks disebut oksidator