REAKSI REDOKS

Reaksi Reduksi1. Reaksi yang mengalami

penurunan bilangan oksidasi2. Oksidator3. Reaksi yang menerima

elektron4. Reaksi pelepasan oksigen

Reaksi Oksidasi1. Reaksi yang mengalami

kenaikan bilangan oksidasi2. Reduktor3. Reaksi yang menyerahkan

elektron4. Reaksi pengikatan oksigen

ATURAN BILOKS

1. Unsur bebas dan molekul unsur biloksnya = 0

→

→

Contoh :Contoh :

4K

+

O2 2 K2O

P4

6I2

4PI3

+ → Ba

Cl2

BaCl2 +

2. Logam dalam senyawa biloksnya selalu positif (+)

Contoh Contoh ::2K + Cl2K + Cl2 2

→22KKClCl

Mg + ClMg + Cl2 2

→3Fe + 3Cl3Fe + 3Cl2 2

→2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2

→

MgMgClCl22

33FeFeClCl

2222FeFeClCl

33

KK = +1= +1

MgMg =+2=+2FeFe = = +2+2Fe Fe = = +3+3

3. Hidrogen dalam senyawa biloksnya = +1

Contoh Contoh :: 2H2H22 + +

OO22 → 2H2

OHH22 + + 2K 2K

→ 2KH

MgH2

HH22 + + Mg Mg

→

H=+1H=-1 H=-1

Kecuali : bersenyawa langsung dengan logam, hidrogen

= -1

4. Oksigen dalam senyawa biloksnya=-2

Contoh Contoh :: 2H2H22 + +

OO22

→ 2H2

OHH22 + O + O22

→ H2O2

KO2K + K + OO22

→

O=-2

O=-1 O=-1/2

Kecuali : a. peroksida = -1 b. superoksida = -1/2 c. OF2 = +2

5. Biloks ion = muatannya

Contoh Contoh ::O2- = -2

Na+ = +1

Cl- = -1

Al3+ = +3

NH4+ =

+1NO3- = -1

SO42- = -

2Cr2O72- = -2

a. monoatomik b. poliatomik

6. Total biloks senyawa = 0

Contoh Contoh ::KClOKClO44 = 0 = 0

H2O = 0

MnOMnO22 = 0 = 0

KO2 = 0

HH22SOSO44 = 0 = 0

CONTOH SOAL:

1.1. Tentukan biloks Cl dalam Tentukan biloks Cl dalam senyawa KClOsenyawa KClO44

1K + 1Cl + 4O = 01K + 1Cl + 4O = 0

+1 + Cl - 8 = 0Cl = +7

1(+1) + 1(Cl) + 4(-2) = 0 1(+1) + 1(Cl) + 4(-2) = 0

Jawab :Jawab :

2. Tentukan biloks Cr dalam 2. Tentukan biloks Cr dalam senyawa Crsenyawa Cr22OO77

2-2-

2Cr + 7O = -22Cr + 7O = -2

2Cr - 14 = -22Cr = +12

2(Cr) + 7(-2) = -2(Cr) + 7(-2) = -2 2

Jawab : Jawab :

Cr = +6

A. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

1. Metode Bilangan Oksidasi2. Metode Ion Elektron

1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3

- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/AlO2

- dan NO3-/NH3

Contoh:

Jawab:Al

0

+

NO3- → AlO2

- + NH

3

+5

3e+3

8e-3

8 Al + 3 NO3- → 8 AlO2

- + 3NH3

8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O

+ 5 OH- + 2 H2O

8AlO2 + 3NH3→

Contoh:

2. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH + KMnO4 jika diketahui I-/I2 dan MnO4

-

/MnO2

Jawab:

Langkah 1:

Langkah 2:

oksidasi : I- → I2

reduksi : MnO4- → MnO2

oksidasi : 2 I- → I2

reduksi : MnO4- → MnO2

+ 4 OH-

Langkah 3:

Oks : 2 I- → I2 + 2e

Red : MnO4- +2H2O + 3e→MnO2

+4OH-

) x3

) x2

Langkah 4:

oksidasi : 6I- → 3 I2 + 6e

reduksi : 2MnO4

- +4H2O + 6e→ 2MnO2 +

8OH-

Langkah 5:

Reaksi Lengkap:

6KI + 2KMnO4 + 4H2O →

6I- + 2MnO4- +4 H2O →

3 I2 +2MnO2 +

8OH-

3I2 + 2MnO2 +

8KOH

Pertanyaan:1. Reaksi: 2K + ClK + Cl22 → 2KCl

Bilangan oksidasi K dalam senyawa KCl reaksi adalah …

+1

2. Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks disebut …

oksidator