reaksi redoks kul fix

Download Reaksi Redoks Kul Fix

Post on 13-Jul-2015

82 views

Category:

Documents

0 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

REAKSI OKSIDASI-REDUKSI (REDOKS)TIM PENGAMPU KIMDAS MUHAMMAD FAKHRI S.Pi, M.Scmuhammadfakhri86@yahoo.com

Pengertian Merupakan reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen Reaksi serah terima elektron Perubahan bilangan oksidasi

2

1. Contoh Reaksi Redoks karena pengikatan dan pelepasan oksigen1. Oksidasi 2 Zn + O2 C6 H 12 O6 + O2 penggabungan zat/unsur/ senyawa dengan oksigen 2 Zn O 6 CO2 + 6 H2O

Dalam kehidupan sehari-hari a. Proses pemanggangan 4FeS2 + 11 O2 2 Fe 2 O3 + 8 SO2 (FeS2 dari tambang) b. Pembakaran yaitu oksidasi oleh udara disertai pembebasan energi. Zat yang mudah terbakar yaitu C, H dan S. Jika O2 nya kurang pembakaran menjadi tidak sempurna Contoh C + O2 --------- CO2 C + O2 (kurang ) --------- CO + C (Jelaga)

3

2. Reduksi Pelepasan oksigen dari senyawa beroksigen. Umumnya diperlukan pemanasan (bukan pembakaran) karena hanya menambah suhu. 2 Fe2O3 4 Fe + 3 O2 Pada reaksi reduksi kadang diperlukan senyawa lain untuk menarik oksigen yang di lepaskan disebut reduktor. Contoh reduktor : CO, H2, C, Na, Mg dan Al 2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) Fe2O3 (s) + 3 CO (g) Cu O (s) + H2 (g) Cr2O3 (s) + 2 Al (s) 4 Fe (s) + 3 CO2 g 2 Fe (s) + 3 CO2 g Cu (s) + H2O g 2 Cr (s) + (Al2O3 g)

4

2. Contoh : Reaksi Redoks dari pelepasan dan penerimaan eOksidasi adalah pelepasan eZn Na Reduksi adalah penyerapan eCl2 + 2 eCu 2+ + 2 e2 ClCu Zn +2 + 2 eNa+ + e-

5

Catatan : muatan di kiri harus sama dangan di kanan panah. Proses pelepasan dan Penerimaan e- harus berjalan bersama ( ada yang melepas dan ada yang menerima). Reaksi oksidasi Reduksi REDOKS Zn Zn +2 + 2 e-

Cu 2+ + 2 eCu _________________________________ Zn + CU 2+ Zn +2 + Cu

Oksidasi

Na

Na+ + e-

2x

Reduksi Cl 2 + 2 e2 Cl _____________________________________________________+ Redoks 2 Na + Cl2 2 Na + + 2 Cl ..................... 2 NaCl

6

3. Contoh Redoks dari perubahan Bilangan Oksidasibilangan oksidasi adalah ukuran kemampuan setiap atom untuk melepas atau menerima e- dalam pembentukan suatu senyawa. Setiap atom dalam keadaan bebas maupun terikat dalam senyawa diberi harga bilangan oksidasi yang diatur menurut perjanjian.

ATURAN BILOKS

7

a. Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul unsur = nol. Misal N, H, Fe, H2 dan N2 b. Dalam molekul netral jumlah bilangan oksidasi unsur dalam senyawa = O misal HNO3 c. Dalam bilangan oksidasi ion ion = muatannya Na+ = +1; Cl - = -1 ; CO3-2 = -2 d. Bilangan oksidasi hidrogen dalam setiap senyawa = +1 kecuali hidrida = -1 misal HCL H = +1 Na H ....................... H = -1 e. Bilangan oksidasi untuk oksigen (O) dalam setiap senyawa = -2 kecuali dalam peroksida contoh H2O NaO muatan dari oksigen adalah -2 H2O2 .................................. O = -1 OF2 ..................................... O = +2 f. Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif misal golongan 1A= +1; II A = +2 g. Setiap senyawa, unsur yang lebih elektropositif mempunyai bilangan oksidasi positif dan unsur yang lebih elektronegatif diberi bilangan oksidasi (-) Na = +1 Fluorin = -1

8

Oksidasi adalah peristiwa bertambahnya bilangan oksidasi dari unsur dalam senyawa Fe O + O2 Fe2 O3 (Dalam senyawa Fe2O3 Fe bermuatan +3) (Dalam senyawa FeO disini Fe bermuatan +2)

Reduksi adalah peristiwa berkurangnya bilangan oksidasi dari unsur dalam senyawa 2 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 O disini bermuatan -2

9

Oksidator (pengoksidasi : adalah zat yang mengalami reduksi (bilangan oksidasinya turun) atau zat yang dapat menyebabkan zat lain teroksidasi. 2 Mg + O2 .............. 2 MgO

O = nol

O = -2

Bilangan oksidasi O berkurang dari nol menjadi -2, berarti O2 mengalami reduksi. Maka O2 sebagai pengoksidasi atau sebagai oksidator

10

Reduktor ( pereduksi) 1. Zat yang menyebabkan bagian zat lain tereduksi 2. Zat yang mengalami oksidasi (bilangan oksidasi naik) 2 Mg + O2 .............. 2 Mg O

Mg = nol

Mg = + 2

Bilangan oksidasi Mg bertambah dari nol menjadi +2. Mg mengalami oksidasi maka Mg sebagai reduktor (pereduksi).

11

Ca (s) + Cl2 (g) .............. CaCl2 (g) Ca = nol ............... oksidasi................Ca = + 2 Sbg pereduksi (reduktor)

Cl = 0..Reduksi..Cl = -1 Sbg pengoksidasi (oksidator) Cu + 8 HNO3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

Cu = nol ............... oksidasi................Cu = + 2 Sbg pereduksi (reduktor) ..Reduksi..N = +2, +5 ??? Sbg oksidator/ pengoksidasi

1+N+(3.-2) N = +5

12

Cu O (s) + H 2 (g)

Cu (s) + H2O (g)

Cu +2------------------ Reduksi .Cu =0 H dari netral (tidak bermuatan -----------------oksidasi ---------------menjadi bermuatan + 1

13

Reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi) Adalah reaksi redoks tetapi pengoksidasi (oksidator) dan pereduksi (reduktor) terdapat pada unsur yang sama. Contoh : Cl 2 + 2 NaOH NaCl + NaOCl +H2O

0

Reduksi

-1

1+(-2)+ Cl = 0 atau 1-2 +Cl = 0 Cl = 0 Oksidasi / sebagai reduktor ......................... Cl = + 1

14

Pengolahan logamDi alam logam terdapat dalam bentuk biji logam (senyawa) sehingga mempunyai muatan. Untuk dapat dimanfaatkan harus dibuat logam murni sehingga muatan nya = 0 atau tidak bermuatan. Cara pengolahan dapat melalui elektrolisis dapat juga di reduksi menggunakan bahan pereduksi misalnya Al. Oksida basa / logam + oksigen ........... nama logam +oksida Contoh Na2O K2O MgO Nama logam + O + oksida -------------bilangan oksidasi rendah Nama logam + i + oksida ------------- bilangan oksidasi tinggi SnCl2 = timah (II) klorida / stanno klorida SnCl4 = timah (IV) klorida/ stanni klorida Oksida asam -------- unsur logam dengan oksigen Contoh : P2O3 : Di Fosfo tri oksida P2O5 : Di Fosfo penta oksida N2O3 : Di nitrogen trioksida Cl2 O7 : Di chloro hepta oksida15

Oksida amfoter : yaitu logam / non logam yang dapat bersifat oksida asam atau basa. Contoh adalah Al 2O3 dan ZnO ZnO + 2H+ Zn2+ + H2O ZnO + H2O + 2OH[Zn(OH)4]2Oksida indiferen : adalah oksida logam atau non logam yang tidak bersifat sebagai oksida basa / asam sehingga tidak bereaksi dengan air dan tidak menghasilkan asam maupun basa. Contoh adalah H2O, NO dan N2O Peroksida adalah oksida logam atau non logam yang kelebihan atom oksigen. Contoh hidrogen peroksida H2O2 ; Natrium peroksida Na2O2; Barium peroksida Ba O2

16

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

17