reaksi redoks (2)

Download Reaksi redoks (2)

If you can't read please download the document

Post on 18-Dec-2014

834 views

Category:

Documents

6 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

 

TRANSCRIPT

  • 1. PENGEMBANGAN MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA OLEH : NAMA: NINING WIDIANA NSTAMBUK : A1C4 12 008

2. SK PEL-PEMBKDINDIKATORTUJUANTITLEREAKSI REDOKSMATERI PENUTUP 3. SK PEL-PEMBKDINDIKATORTUJUANSTANDAR KOMPETENSIMATERI PENUTUPMenerapkan konsep reaksi oksidasi-eduksi dan elektrokimia dalam teknologi kehidupan dalam kehidupan sehari-hari 4. SK PEL-PEMBKDINDIKATORTUJUANKOMPETENSI DASARMATERI PENUTUPMenerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri 5. SK PEL-PEMBKDINDIKATORINDIKATORTUJUANMATERI PENUTUP1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi 2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) 6. SK PEL-PEMBKDINDIKATORTUJUANTUJUANMATERI PENUTUPSiswa dapat, 1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi 2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) 7. SKKDPEL-PEMBINDIKATORTUJUANMATERI AJARPenyetaraan reaksi redoksMATERI PENUTUP 8. Kenapa bisa terjadi seperti itu???Itu terjadi karena ada reaksi redoks 9. Ketika kabel dihubungkan ke baterai, maka terjadi reaksi sebagai berikut:Katode : Cu2+ + 2 e Cu Anode : 2 H2O 4e + 4 H+ + O2 Bila listrik mengalir antara dua elektroda (anoda dan katoda) di dalam larutan konduktor / larutan elektrolisis, maka akan terjadi reaksi kimia pada permukaan elektroda tersebut .Kation bergerak menuju katoda dan anion bergerak menuju anoda Sehingga logam Cu dalam bentuk padat akan teroksidasi menjadi logam cair dan sejumlah elektron. Kation dalam larutan kemudian berpindah dan melekat pada katoda. 10. Pengertian Reaksi RedoksReaksi reduksi1. Reaksi pelepasan oksigen H2O H2 + O2 2.Reaksi penangkapan elektron H2S S+ 2H++2e 3. Mengalami pengurangan BILOKS HNO3 NO +5+2Reaksi oksidasi1. Reaksi pengikatan oksigen H2 + O2 H2O 2. Reaksi pelepasan elektron HNO3+3H++3e NO+H2O3. Mengalami pertambahan BILOKS H2S S -20 11. Jadi reaksi redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron (adanya transfer elektron), atau penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi ( adanya perubahan biloks). 12. ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) Atom dalam unsur bebas mempunyai biloks 0. Contoh : O2, N2, H2, Cl2 Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1 Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya: Cu+2 = +2, Cl- = 1, S-2 = -2Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya, SO4-2 = 2, NH4+ = +1 13. LANJUTAN.. Atom logam dalam senyawa mempunyai biloks sesuai dengan valensi logam tersebut. Contoh : bilangan oksidasi unsur logam IA adalah +1Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Contoh : MgO,H2SO4 Biloks Oksigen (O) umumya -2 misalya O dalam CO2 dan H2O . Kecuali senyawa peroksida, O = -1 dalam H2O2 dan O = + 2 dalam OF2 14. Cara menghitung biloks contoh Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang digarisbawahi: JawabCr2O7-2Bo.Cr2O7-2 = -2 bo. O = -2 2bo. Cr + 7 bo. O = -2 2bo. Cr + 7(-2) = -2 2bo. Cr -14 = -2 2bo. Cr = -2+14 2bo. Cr = 12 bo. Cr = +6 15. METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS Langkah-langkahnya : Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi) Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalikan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O 16. EXAMPLESelesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO3 + H2SANSWERNO + S + H2O 17. HNO3 + H2S NO + S + H2OLangkah 1 Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks 18. HNO3 + H2S NO + S + H2O +5-2+20langkah 2 Menentukan harga biloks yang mengalami perubahan 19. HNO3 + H2S NO + S + H2O +5-2+20reduksi (3) oksidasi(2)Langkah 3 Menentukan Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi 20. X3X2HNO3 + H2S NO + S + H2O +5-2+20reduksi (3) oksidasi(2)2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + H2OLangkah 4 HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi 21. X3X2HNO3 + H2S NO + S + H2O +5-2+20reduksi (3) oksidasi(2)2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + H2OPersamaan telah setara4Langkah 5 Penyetaraan jumlah atom yaitu dengan Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka 22. Langkah-langkahnya :Pisahkan reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ) Penyetaraan setiap persamaan reaksi Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+ Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan reaksi Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi 23. EXAMPLE Selesaikan reaksi redoks berikut ini !HNO3+ H2S NO + S + H2O ANSWER 24. HNO3+ H2S NO + S + H2O +5reduksi-2+20oksidasiLangkah 1: Buat reaksi oksidasi dan reduksi 25. HNO3+ H2S NO + S + H2O +5-2+2reduksi+ 3H+ Reduksi : HNO3 Oksidasi : H2S0 oksidasiNO + 2H2O S + 2H+Langkah 2 : Menyetarakan reaksi dan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O dan Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H. 26. HNO3+ H2S NO + S + H2O +5-2+2reduksi Reduksi : HNO3 + 3H+ Oksidasi : H2S0 oksidasiNO + 2H2O S + 2H+ + 2e(x2) (x3)2 HNO3+ 6 H+ + 6e NO + 4 H2O +3e 3 H2S 3S + 6H+ + 6e2HNO3 + 3 H2SNO + 3 S + 4H2O2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2OPersamaan telah setaraLangkah 4 : Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan dengan penambahan elektron, 27. Penyeteraan redoks adalah suatu cara untuk menentukan koefisien persamaan reaksi agar diperoleh persamaan reaksi yang setara. Suatu persamaan reaksi redoks setara bila memenuhi criteria, sbb: Unsur yang sama pada ruas kiri dan ruas kanan jumlahnya sama Muatan ruas kiri dan ruas kanan adalah sama