kimia - redoks - menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi

Download Kimia - Redoks - Menyetarakan Reaksi Redoks dengan Metode Setengah Reaksi

Post on 22-Jan-2018

4.380 views

Category:

Education

17 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  1. 1. KELOMPOK 4 Aldy Yuniar P. (05) Arche Dorea E. (08) Axel Realino K.(09) Wahyu Hendro H.(39) Present to You ...
  2. 2. Menyetarakan Reaksi Redoks dengan Metode Setengah Reaksi
  3. 3. Reaksi Dalam Suasana Asam Reaksi Dalam Suasana Basa
  4. 4. 1. Tulis persamaan setengah reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah 2. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi 3. Setarakan jumlah atom O : Pihak yang kekurangan O ditambah H2O Pihak yang kekurangan H ditambah H+ 4. Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif 5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan. 6. Jumlahkan kedua reaksi tersebut. Reaksi Dalam Suasana Asam
  5. 5. Contoh Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi : Cu(s) + NO3 (aq) +H+ Cu2+ (aq) +NO(g) +H2O(l)
  6. 6. Tulis persamaan setengah reaksi : oksidasi dan eduksi secara terpisah Oksidasi : Cu Cu2+ Reduksi : NO3 NO2 Cu(s) + NO3 (aq) + H+ Cu2+ (aq) +NO(g) +H2O(l) REDUKSI OKSIDASI 1 0 +5-6 +1 +2 +2 -2 +2 -2
  7. 7. Oksidasi : Cu Cu2+ Reduksi : NO NO Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi2
  8. 8. Cu Cu2+ NO3 NO Setarakan jumlah atom O : Pihak yang kekurangan O ditambah H2O Pihak yang kekurangan H ditambah H+3 Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif 4 Cu Cu2+ NO3 + 4H+ NO + 2H2O + 2HO + 3e 4H + + 2e 0 +2 -20 -1 +4 -3 0 0+3 00
  9. 9. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan5 3Cu 3Cu2+ + 6e 2NO3 + 8H+ + 6e 2NO + 4H2O Cu Cu2+ + 2e x 3 NO3 + 4H+ + 3e NO + 2H2O x 2
  10. 10. 3Cu 3Cu2+ + 6e 2NO3 + 8H+ + 6e 2NO + 4H2O + Jumlahkan kedua reaksi tersebut6 3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
  11. 11. 1. Tulis persamaan setengah reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah 2. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi 3. Setarakan jumlah atom O : Pihak yang kekurangan O ditambah OH Pihak yang kekurangan H ditambah HO 4. Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif 5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan. 6. Jumlahkan kedua reaksi tersebut. Reaksi Dalam Suasana Basa
  12. 12. Contoh Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi : NO2 + Al N3 + AlO2
  13. 13. NO2 + Al N3 + AlO2 Oksidasi: Al AlO2 Reduksi : NO2 N3 Tulis persamaan setengah reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah1 REDUKSI OKSIDASI +3 -4 0 0 +3 -4
  14. 14. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi2 Oksidasi: Al AlO2 Reduksi : NO2 N33
  15. 15. Al AlO2 3NO2 N Setarakan jumlah atom O : Pihak yang kekurangan O ditambah OH Pihak yang kekurangan H ditambah HO3 Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif4 6HO + 4OH + + 2HO + 12OH Al + 4OH AlO2 + 2HO 3NO2 + 6HO + 9e N3 + 12OH + 3e 0 -4 -1 0 -3-4 -1 -4 -3 0 0 -4-4-3 -4-1
  16. 16. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan5 3Al + 12OH 3AlO2 + 6HO + 9e 3NO2 + 6HO + 9e N3 + 12OH Al + 4OH AlO2 + 2HO + 3e x 3 3NO2 + 6HO + 9e N3 + 12OH... x 1
  17. 17. 3Al + 12OH 3AlO2 + 6HO + 9e 3NO2 + 6HO + 9e N3 + 12OH + 3Al + 3NO 3AlO + N Jumlahkan kedua reaksi tersebut6
  18. 18. Contoh Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi : Na2S2O3 + HCl S + SO2 + NaCl + H2O Autoredoks
  19. 19. Na2S2O3 + HCl S + SO2 + NaCl + H2O Oksidasi: S2 SO2 Reduksi : S2 S Tulis persamaan setengah reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah1 REDUKSI OKSIDASI +2 -6 -1 +4 +1 -1+4 +1 0 -4 +1 -2
  20. 20. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi2 Oksidasi: S2 2SO2 Reduksi : S2 2S
  21. 21. 4H2O + S2 2SO2 + 8H+ 6H+ + S2 2S + 3H2O Setarakan jumlah atom O : Pihak yang kekurangan O ditambah H2O Pihak yang kekurangan H ditambah H+3 Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif4 4H2O + S2 2SO2 + 8H+ 6H+ + S2 2S + 3H2O6e + + 8e 0 0 -8 +6 0 0 +8 0 0-6
  22. 22. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan5 12H2O + S2 6SO2 + 24H+ + 24e 24H+ + S2 + 24e 8S + 12H2O 4H2O + S2 2SO2 + 8H+ + 8e ...x3 6H+ + S2 + 6e 2S + 3H2O ...x4
  23. 23. 2S2 6SO2 + 8S Jumlahkan kedua reaksi tersebut6 12H2O + S2 6SO2 + 24H+ + 24e 24H+ + S2 + 24e 8S + 12H2O
  24. 24. KUNCI (Menyetarakan atom O) Suasana Asam Pihak kurang O ditambah HO Pihak kurang H ditambah H Suasana Basa Pihak kurang O ditambah OH Pihak kurang H ditambah HO
  25. 25. Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi CuS + NO3 - Cu2+ + S + NO (Suasana Asam) MnO + PbO2 MnO4 + Pb2+ (Suasana Asam) MnO4 + C2O4 2- MnO2 + CO2 (Suasana Basa) CrO4 2- + Fe(OH)2 Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)