ppt reaksi redoks

Download PPT REAKSI REDOKS

Post on 24-Oct-2015

546 views

Category:

Documents

29 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • REAKSI REdOKS (reduksi oksidasi)BILANGAN OKSIDASI MUATAN YG DIMILIKI OLEH ATOM SAAT TERJADI PERPINDAHAN ELEKTRON

  • ATURAN BILOKS1. BILOKS UNSUR BEBAS = 0 MONOATOMIK : Na,Ca,Al,Si,C,B DIATOMIK : H2,N2,O2F2, Cl2, Br2,I2 POLIATOMIK : O3,S8,P4

  • 2. BILOKS UNSUR LOGAM DALAM SENYAWA SELALU POSITIF LOGAM GOLONGAN UTAMA = NO GOLONGANEX :BILOKS Na PADA SENYAWA NaCl = +1BILOKS Ca PADA SENYAWA CaSO4 = +2BILOKS Al PADA SENYAWA Al(OH)3 = +3

  • 3. BILOKS UNSUR F SELALU -1(KEELEKTRONEGATIFAN) TERBESAREX : BILOKS F PADA HF = -1

  • 4. BILOKS UNSUR O pada SENYAWA = -2 Kecuali 1. pada senyawa peroksida = -1 EX:H2O2 2. Pada senyawa superoksida = -1/2 EX: KO23. Pada senyawa OF2 = +2

  • 5. BILOKS UNSUR H pada senyawa = +1Ex: BILOKS H PADA SENYAWA H2SO4= +1=DDSMKECUALI PADA SENYAWA HIDRIDA(LOGAM + H) = -1EX: BILOKS H PADA NaH = -1 BILOKS H PADA CaH2

  • 6. BILOKS UNSUR NON LOGAM PADA SENYAWA DIMULAI DARI JLH ELEKTRON YG DITERIMA S/D POSITIF NO GOLONGANEX: BILOKS GOL IV A: -4 S/D +4 BILOKS GOL V A: -3 S/D +5 BILOKS GOL VI A: -2 S/D +6 BILOKS GOL VII A: -1 S/D +7

  • BERLAKU JIKA GOLONGAN VIA VIIA TIDAK TERIKAT DENGAN ATOM O

    EX : BILOK S PADA SENYAWA H2S BILOKS S = -2

    CATATAN:BILOK S = -2BILOKS F,Cl,Br,I = -1

    EX : BILOK S PADA SENYAWA H2SO4 BILOKS S -2

  • 7. JLH BILOKS SENYAWA:NETRAL = 0ION = JLH MUATAN

    SENYAWA-SENYAWA ION:OH- = HIDROKSIDA 9. CO32- = KARBONATCN- = SIANIDA 10. C2O4 2- = OKSALATSO42- = SULFAT 11. S2O32- = TIOSULFATSO32- = SULFIT 12. NH4+ = AMONIUMPO43- = POSFAT 13. ClO- = HIPOKLORATPO32- = POSFIT 14. ClO2-= KLORITNO3- = NITRAT 15. ClO3-= KLORAT NO2- = NITRIT 16. ClO4-= PERKLORAT

  • QUIS1. Tentukan biloks atom Cl pada : Cl2, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4

    3. Tentukan biloks Atom Cr pada senyawa: K2Cr2O7, Atom Mn pada KMnO4Atom V pada NH4VOSO4Atom Cu pada CuS2. Tentukan biloks atom C pada : CCl4,CH4,C2O42-

  • 1. OKSIDASI Reaksi pelepasan elektron Contoh : Reaksi penangkapan oksigen Contoh Reaksi pelepasan Hidrogen ContohPeningkatan biloks (bilangan oksidasi)

    Contoh 0 +3 oksidasi Al Al 3+ + 3e DEFENISI REDOKSFe + O2 Fe2O3Mg + HCl MgCl2 + H2Fe + O2 Fe2O3

  • 1. REDUKSI Reaksi penangkapan elektron Contoh : Al Reaksi pelepasan oksigen Contoh Reaksi penangkapan HidrogenContohPenurunan biloks (bilangan oksidasi)

    Contoh +3 0 Reduksi

    Al 3+ + 3e DEFENISI REDOKSFe2O3 Fe + O2MgCl2 + H2 Mg + HClFe2O3 Fe + O2

  • Reaksi kimia dimana reaksi dan reaksi reduksi terjadi secara bersamaanEX : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu REAKSI REDOKS0+2+20oksidasireduksiOKSIDATOR(PENGOKSIDASI) ZAT YANG MENGALAMI REDUKSI MENYEBABKAN ZAT LAIN TEROKSIDASIOKSIDATOR = CuSO4REDUKTOR(PEREDUKSII) ZAT YANG MENGALAMI OKSIDASI MENYEBABKAN ZAT LAIN TEREDUKSIIREDUKTOR =Zn

  • QUIS1. Unsur logamyang mempunyai biloks +5 terdapat pada ion...CrO42- d. MnO2 Fe(CN)63- e. Cr2O72- SbO43-

    2. Jika tingkat oksidasi unsur nitrogen adalah -3, 0, +2, +3, +4, +5, maka spesies dari nitrogen yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah... N2 dan NOd. NH3 dan NO2 NO3- dan Mg3N2 e. N2O3 dan NO2 NO2- dan N2O3

  • 3. Manakah yang bukan reaksi redoks...H2 + Cl2 2HCl2 Ag + Cl2 AgClSnCl2 + I2 2HI + SnCl4 + H2Cu2O + CO 2Cu + CO2 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O4. Pada reaksi Cu2S + HNO3 NO2 + Cu(NO3)2 +S + H2O yang berperan sebagai oksidator adalah...a. Cu2S d. HNO3b. NO2 e. Cu(NO3)2c. S

  • 5. Pernyataan yang bnar pada reaksi Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4+ KCl + 2H2O adalah...KOH sebagai reduktorCr2O3 mengalami reduksiKCl adalah hasil reduksiH2O adalah hasil oksidasiBilangan oksidasi Cr dalam K2CrO4 adalah +7

  • PENYETARAAN REAKSI REDOKSPengertian :Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harussama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh okSidator.1. REAKSI SEDERHANA K + Cl2 KCl

    Langkah-langkah : Cari perubahan bilok unsur-unsur Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisahKalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang ditangkapd. Jumlahkan kedua reaksi tersebut

  • PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSPenyelesaian contoh :K

    K+ + 1e Cl2 + 2e2Cl-) x2) x12K2K + 2eCl2 + 2e2 Cl-++2K + Cl22K + 2 Cl-2 KCl

  • PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS1. CARA SETENGAH REAKSISyarat : harus diketahui perubahan biloknya :LANGKAH-LANGKAH :

    1. Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisahSetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloksMenyetarakan atom O, SUASANA ASAM : Tambahkan H2O pada Pihak yang kekurangan oksigen SUASANA BASA : Tambahkan H2O pada pihak yang kelebihan atom O

  • 4. Menyetarakan atom HSUASANA ASAM : Tambahkan H+ pada Pihak yang kekurangan hidrogen SUASANA BASA : Tambahkan OH- pada pihak yang kekurangan H

    5. Menyetarakan muatan tambahkan elektron pada pihak yang kelebihan muatan 6. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap 7. Jumlahkan kedua reaksi dengan

  • PENYELESAIAN CONTOH :Cu + HNO3 NO + Cu2+ (SUASANA ASAM)

    1. Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah Cu Cu2+ (oksidasi) NO3- NO (reduksi)2. Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloksCu Cu2+ NO3- NO

    +

  • 3. Menyetarakan atom O, SUASANA ASAM : Tambahkan H2O pada Pihak yang kekurangan oksigen SUASANA BASA : Tambahkan H2O pada pihak yang kelebihan atom O Cu Cu2+ NO3- NO + 2H2O4. Menyetarakan atom HSUASANA ASAM : Tambahkan H+ pada Pihak yang kekurangan hidrogen SUASANA BASA : Tambahkan OH- pada pihak yang kekurangan H Cu Cu2+ NO3- + 4H+ NO + 2H2O

  • 5. Menyetarakan muatan tambahkan elektron pada pihak yang kelebihan muatan Cu Cu2+ + 2e NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O6. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap Cu Cu2+ + 2e (x 3) NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O (x 2)7. Jumlahkan kedua reaksi

  • PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3Cu3Cu2+ + 6e 2NO3- + 6e + 8H+ 2NO + 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3-8HNO33Cu +3Cu (NO3)2+ 2NO + 2H2O

  • PENYELESAIAN CONTOH :MnO- + C2O42- MnO2 + CO2 (SUASANA BASA)1. Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah MnO- MnO2 (oksidasi) C2O42- CO2 (reduksi)2. Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloksMnO- MnO2 (oksidasi) C2O42- 2CO2 (reduksi)

    +

  • 3. Menyetarakan atom O, SUASANA ASAM : Tambahkan H2O pada Pihak yang kekurangan oksigen SUASANA BASA : Tambahkan H2O pada pihak yang kelebihan atom O MnO- + H2O MnO2 C2O42- 2CO24. Menyetarakan atom HSUASANA ASAM : Tambahkan H+ pada Pihak yang kekurangan hidrogen SUASANA BASA : Tambahkan OH- pada pihak yang kekurangan H MnO- + 2OH+ MnO2 +H2O C2O42- 2CO2

  • 5. Menyetarakan muatan tambahkan elektron pada pihak yang kelebihan muatanMnO- + 2OH+ + e MnO2 + H2O C2O42- 2CO2 + 2e6. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap MnO- + 2OH+ + e MnO2 + H2O (x 2) C2O42- 2CO2 + 2e (x 1)7. Jumlahkan kedua reaksi dengan

  • PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 2MnO- +4+ + 2e 2MnO2 + 2H2O C2O42- 2CO2 + 2e2MnO- + 4OH+ + C2O42- 2MnO2 + 2H2O + 2CO2 2MnO- + 4OH+ + C2O42- 2MnO2 + 2H2O + 2CO2

  • LATIHAN SETARAKANLAH PERSAMAAN REAKSI BERIKUT DENGAN CARA SETENGAH REAKSII2 +S2O32- I- + S4O62- (ASAM)MnO4- + C2H4 MnO2 + C2H6O2 (BASA)Cr2O72- + C2O42- Cr3+ + CO2 (ASAM)I- + SO42- H2S +I2(ASAM)Cl2 +IO3- Cl- + IO4- (BASA)

  • 2. CARA PBO(PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASIREAKSIMnO4- + Br- Mn2+ + Br2Langkah-langkah :Tentukan biloks masing-masing unsur MnO4- + Br- Mn2+ + Br2

    2. Setarakan atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan tentukan biloks total MnO4- + 2Br- Mn2+ + Br2+7 -1 +2 0+7 -2 +2 0

  • 3. Tentukan perubahan biloks tersebut MnO4- + 2Br- Mn2+ + Br2

    4. Setarakan jumlah kedua perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan menentukan kelipatan persekutuan terkecilnya(KPK) MnO4- + 2Br- Mn2+ + Br2

    5. Setarakan muatan dengan menambahkan H+untuk asam dan OH- untuk basa+7 -2 +2 0Turun 5Naik 2 5 x 2 untuk MnO4- 2 x 5 untuk 2Br-