reaksi redoks
TRANSCRIPT
REAKSI REDOKSREAKSI REDOKS
Reaksi Reduksi adalah :
1. Reaksi yang mengalami penurunan
bilangan oksidasi
2. Oksidator
3. Reaksi yang menerima elektron
4. Reaksi pelepasan oksigen
Reaksi Oksidasi adalah :
1. Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
2. Reduktor
3. Reaksi yang menyerahkan elektron
4. Reaksi pengikatan oksigen
A. Penyetaraan persamaan Reaksi Redoks
1. Metode Bilangan Oksidasi
2. Metode Ion Elektron
1. Menyalesaikan Pers. Reaksi Redoks
Dengan Metode Perubahan Biloks :
a. Menuliskan reaksi dengan lengkap
b. Menandai biloks yang berubah
c. Hitung jumlah perubahan biloks
d. Jumlah biloks zat reduktor ditulis koefisien zat oksidator, dan sebaliknya dengan perbandingan terkecil
e. Menyamakan atom-atom yang mengalami
redoks
f. Menyamakan jumlah muatan kiri dan
kanan
1. menambahkan H+ ( asam )
2. menambahkan OH- ( basa )
g. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan
disamakan dengan menambahkan H2O
Contoh Soal :
1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3
- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/AlO2
- dan NO3-/NH3
JawabJawab
Al + NO3- → AlO2
- + NH3
0 3e +3
+5 8e -3
8 Al + 3 NO3- → 8 AlO2
- + 3 NH3
+ 5 OH-
+ 2 H2O
8Al + 3NO3- + 5 OH- + 2H2O →8AlO2
- +3NH3
Contoh Soal :
2. Tuliskan pers.reaksi ion yang terjadi antara Fe2+ dan Cr2O7
2- dalam suasana asam dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Fe2+/Fe3+ dan Cr2O7
2-/Cr3+
JawabJawab
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + 2Cr3+
+2 1e +3
+12 6e +6
6 Fe2+ + Cr2O72- → 6 Fe3+ + 2Cr3+
+ 14 H+ → 7 H2O
6Fe2+ +Cr2O72- +14H+ →6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O
2. Menyalesaikan pers. reaksi redoksdengan metode ion elektron.
Langkah-langkahnya :1. Menuliskan perubahan yang terjadi
pada ½ sel oks dan ½ sel red2. Menyamakan jumlah atom yang
mengalami redoks3. a. Dalam suasana asam
ruas kekurangan O ditambah H2O, yang kekurangan H ditambah H+
3. b.Dalam suasana basa ruas yang kekurangan O ditambahkan
OH- sedangkan kekurangan H
ditambahkan H2O4. Menyamakan muatan dengan
menambahkan elektron5. Menyamakan banyaknya elektron yang
dilepas dan diterima, dijumlahkan.
Contoh Soal :
1. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KMnO4 dengan HCl jika diketahui perubahan yang terjadi MnO4
-/Mn2+ dan Cl-/Cl2 ( suasana asam )
JawabJawab
Langkah 1:
oksidasi : Cl- → Cl2reduksi : MnO4
- → Mn2+
Langkah 2:
oksidasi : 2 Cl- → Cl2 reduksi : MnO4
- → Mn2+ + 4 H2O
Langkah 3:
oksidasi : 2 Cl- → Cl2 + 2e x5
reduksi : MnO4- +5e+8 H+ → Mn2+ +4 H2O x2
Langkah 4:
oksidasi : 10 Cl- → 5Cl2 + 10e
reduksi : 2MnO4- +10e+16H+ → 2Mn2+ +8 H2O
Langkah 5 :Hasil Reaksi Ion :
10Cl- +2MnO4- +16H+ → 5Cl2+2Mn2+ +8H2O
Reaksi Lengkap :
2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2
+ 8H2O + 2KCl
Contoh Soal :
2. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH + KMnO4 jika diketahui
I-/I2 dan MnO4- /MnO2
JawabJawab
Langkah 1:
oksidasi : I- → l2reduksi : MnO4
- → MnO2
Langkah 2:
oksidasi : 2 l- → l2
reduksi : MnO4- → MnO2
+ 4 OH-
Langkah 3:
oksidasi :
2 l- → l2 + 2e x3
reduksi :
MnO4- +2 H2O + 3e→ MnO2
+ 4OH- x2
Langkah 4:
oksidasi :
6l- → 3 l2 + 6e
reduksi :
2MnO4- +4 H2O + 6e→ 2MnO2
+ 8OH-
Langkah 5:
Hasil reaksi ion
6l- + 2MnO4- +4 H2O → 3 l2 +2MnO2
+ 8OH-
Reaksi Lengkap :
6Kl+ 2KMnO4 +4H2O → 3 l2 +2MnO2 +8KOH
B. Penyetaraan Persamaan Reaksi
Redoks Molekuler
1. Cara Perubahan Bilangan Oksidasi
2. Cara Setengah Reaksi
1. Cara Perubahan BiloksLangkah-langkahnya 1. Tandai atom-atom yang mengalami
perubahan biloks2. Tuliskan perbandingan biloks terkecil zat reduktor dan oksidator3. Jumlah perubahan biloks zat reduktor
dituliskan sebagai koefisien oksidator
4. Jumlah perubahan biloks zat oksidator
dituliskan sebagai koefisien reduktor
5. Lengkapi pers.reaksi dengan
menyamakan jumlah atom-atom yang
mengalami perubahan biloks, atom-
atom selain O dan H, atom O, dan
atom H
Contoh Soal :
1. Setarakan persamaan reaksi berikut
MnO2+ KClO3 +KOH → KCl + K2MnO4+ H2O
2e x 3
+4 +6
+5 6e x 1 -1
Persamaan Reaksi
3 MnO2 + 1 KClO3 + 6 KOH →
1 KCl + 3 K2MnO4 + 3 H2O
Contoh Soal
2. Setarakan persamaan reaksi :
H2C2O4 +KMnO4 → MnO + CO2 + K2O +H2O
+6 2e +4
+7 5e +2
Persamaan Reaksi
5 H2C2O4 + 2 KMnO4 →
2 MnO + 10 CO2 + K2O + 5 H2O
C. Reaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaC. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
1. Sel Volta
2. Notasi Sel
3. Potensial Reduksi
4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel
1. Sel Volta1. Sel Volta
2. Notasi Sel2. Notasi Sel
jembatan garam anode katodeZn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s)elektrode elektrodeanode katode elektrolit elektrolit anode katode
3. Potensial Reduksi3. Potensial Reduksi
4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel Redoks dengan Potensial Sel
E°sel = E°reduksi - E°oksidasi
Reaksi berlangsung spontan jika
E°sel > 0
Contoh Soal :
1. Tentukan potensial sel dan notasi sel dari reaksi
Zn (s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Diketahui :
Zn2+ + 2e → Zn E°= -0.76 volt
Cu2+ + 2e → Cu E°= +0.34 volt
Jawab :
E°oksidasi Zn → Zn2+ + 2e = +0.76 volt
E°reduksi Cu2+ + 2e → Cu = +0.34 volt +
E°sel Zn (s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu = +1.10 volt
Notasi Sel
Zn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s)