programaciÓn de biologÍa y geologÍa 3º de e

Programación del Departamento de Física y Química 2020-2021LAS AMÉRICAS

1/27

PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA 2º DEBACHILLERATO


2/27ÍNDICE

1.- COMPETENCIAS CLAVE, CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE, INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN. TEMPORALIZACIÓN............................................................................................3

2 .- RECUPERACIÓN DE PENDIENTES..................……… ..............................18

3 .- PRUEBA EXTRAORDINARIA ......................................................................21

4. ANEXO. EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN..........................................…..21


3/27

1. COMPETENCIAS CLAVE, CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE,INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN. TEMPORALIZACIÓN

Las competencias clave (C.C.) que indica el Artículo 2 de Orden ECD/65/2015 se referencian en este documento mediante abreviaciones:

CCL Comunicación lingüística.

CMCT Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología.

CD Competencia digital.

CAA Aprender a aprender.

CSC Competencias sociales y cívicas.

CIEE Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor.

CCEC Conciencia y expresiones culturales.

Temporalización en las tres evaluaciones, con relación entre bloques del currículo y posibles unidades del libro de texto fijado como recurso

didáctico de referencia para los alumnos:

EVALUACIÓN BLOQUE CURRÍCULO UNIDADES LIBRO DE TEXTOPrimera evaluación Bloque 1. La actividad científica. (Bloque

transversal)Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo

T1. Estructura atómica.T2. Sistema periódicoT3. Enlace químico.


4/27Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales

T8. Los compuestos de carbonoT9. Macromoléculas orgánicas

Segunda evaluación Bloque 3. Reacciones químicas

T4. La velocidad de reacciónT5. Equilibrio químico

Tercera evaluación Bloque 3. Reacciones químicas T6. Reacciones ácido-baseT7. Reacciones de oxidación- reducción

La siguiente tabla incluye la temporalización en las tres evaluaciones, y además realiza una asociación a unidades didácticas haciendo referencia

al libro de texto fijado como recurso didáctico de referencia para los alumnos disponible.

También se fija la secuenciación e incluye un resumen de los criterios de calificación en cuanto a porcentajes, aunque hay un apartado separado

en la programación con más detalles (apartado 12 – Anexo. Evaluación y calificación).

NOTA: Los criterios de calificación serán comunicados a los alumnos directamente y los tendrán copiados en sus cuadernos de trabajo.

Se pondrá esta información en los paneles de corcho de sus respectivas aulas.

Esta información estará disponible en la página web del IES Las Américas.


5/27

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICAMATERIA: QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO Trimestre: Primero

CONTENIDOS. CRITERIOS DE EVALUACIÓN. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE. INSTRUMENTOS/CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

Contenidos Criterios de EvaluaciónEstándares de aprendizaje/competencias clave

Instrumentos de evaluación/criterios de calificación (%)

Bloque 1. La actividad científica

Utilización de estrategias básicas de laactividad científica.

Investigación científica: documentación,elaboración de informes, comunicación ydifusión de resultados.

Importancia de la investigación científica en laindustria y en la empresa


1. Realizar interpretaciones, predicciones yrepresentaciones de fenómenos químicos apartir de los datos de una investigacióncientífica y obtener conclusiones.


1.1. Aplica habilidades necesarias para lainvestigación científica: trabajando tantoindividualmente como en grupo, planteandopreguntas, identificando problemas,recogiendo datos mediante la observación oexperimentación, analizando y comunicandolos resultados y desarrollando explicacionesmediante la realización de un informe final.CMCT- CAA

Pruebas escritas 80% todas las de la evaluación

Prueba escrita objetiva Estándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 2: 1.1- 2.1- 3.1- 3.2- 4.1- 5.1-6.1- 7.1- 8.1- 9.1- 10.1- 10.2- 12.1- 14.1- 15.1

Trabajo de clase ejercicios cuaderno Estándares del bloque 1: 1.1- 3.1- 4.2Estándares del bloque 2: 1.1- 2.1- 3.1- 3.2- 4.1- 5.1-6.1- 7.1- 8.1- 9.1- 10.1- 10.2- 12.1- 14.1- 15.1Trabajo de investigación en grupo utilizando TIC Estándares del bloque 1: 1.1- 3.1-4.1- 4.3- 4.4Estándares del bloque 2: 1.2 (Simulador para visualizar espectros atómicos)9.2- 11.1 (Buscar información y realizar unapresentación en power-point )

Lectura de textos acerca de investigacionescientíficas.Respuestas de preguntas y resúmenes del textoEstándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 2: 13.1- 13.2

2. Aplicar la prevención de riesgos en ellaboratorio de química y conocer laimportancia de los fenómenos químicos y susaplicaciones a los individuos y a la sociedad.

2.1. Utiliza el material e instrumentos delaboratorio empleando las normas deseguridad adecuadas para la realización dediversas experiencias químicas. CMCT

3. Emplear adecuadamente las TIC para labúsqueda de información, manejo deaplicaciones de simulación de pruebas delaboratorio, obtención de datos y elaboraciónde informes.

3.1. Elabora información y relaciona losconocimientos químicos aprendidos confenómenos de la naturaleza y las posiblesaplicaciones y consecuencias en la sociedadactual. CCL- CD

4. Diseñar, elaborar, comunicar y defenderinformes de carácter científico realizando unainvestigación basada en la prácticaexperimental.

4.1. Analiza la información obtenidaprincipalmente a través de Internetidentificando las principales característicasligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo deinformación científica. CCEC- CCL4.2. Selecciona, comprende e interpretainformación relevante en una fuenteinformación de divulgación científica ytransmite las conclusiones obtenidasutilizando el lenguaje oral y escrito conpropiedad. CCL4.3. Localiza y utiliza aplicaciones yprogramas de simulación de prácticas delaboratorio. CD


6/27

4.4. Realiza y defiende un trabajo deinvestigación utilizando las TIC. CD


7/27





Bloque 2. Origen y evolución de loscomponentes del Universo

Estructura de la materia. Hipótesis de Planck.Modelo atómico de Bohr.


1. Analizar cronológicamente los modelosatómicos hasta llegar al modelo actual discutiendosus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.


1.1. Explica las limitaciones de losdistintos modelos atómicos relacionándolocon los distintos hechos experimentalesque llevan asociados. CCL.

Prueba escrita objetiva 1Estándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 2: 1.1- 2.1- 3.1- 3.2- 4.1- 5.1-6.1- 7.1- 8.1- 9.1- 10.1- 10.2- 12.1- 14.1- 15.1

Trabajo de clase ejercicios cuaderno - T1Estándares del bloque 1: 1.1- 3.1- 4.2Estándares del bloque 2: 1.1- 2.1- 3.1- 3.2- 4.1- 5.1-6.1- 7.1- 8.1- 9.1- 10.1- 10.2- 12.1- 14.1- 15.1

1.2. Calcula el valor energéticocorrespondiente a una transiciónelectrónica entre dos niveles dadosrelacionándolo con la interpretación de losespectros atómicos. CMCT- CD

Mecánica cuántica 2. Reconocer la importancia de la teoríamecanocuántica para el conocimiento del átomo.

2.1. Diferencia el significado de losnúmeros cuánticos según Bohr y la teoríamecanocuántica que define el modeloatómico actual, relacionándolo con elconcepto de órbita y orbital. CCL- CMCT

Hipótesis de De Broglie, Principio deIncertidumbre de Heisenberg.

3. Explicar los conceptos básicos de la mecánicacuántica: dualidad onda-corpúsculo eincertidumbre.

3.1. Determina longitudes de ondaasociadas a partículas en movimientopara justificar el comportamientoondulatorio de los electrones. CMCT3.2. Justifica el carácter probabilístico delestudio de partículas atómicas a partir delprincipio de incertidumbre de Heisenberg.CCL

Partículas subatómicas: origen del Universo. 4. Describir las características fundamentales delas partículas subatómicas diferenciando losdistintos tipos.

4.1. Conoce las partículas subatómicas ylos tipos de quarks presentes en lanaturaleza íntima de la materia y en elorigen primigenio del Universo, explicandolas características y clasificación de losmismos. CCL

Clasificación de los elementos según suestructura electrónica: Sistema Periódico.

5. Establecer la configuración electrónica de unátomo relacionándola con su posición en la TablaPeriódica.

5.1. Determina la configuración electrónicade un átomo, conocida su posición en laTabla Periódica y los números cuánticos


8/27posibles del electrón diferenciador. CMCT

Trabajo de investigación en grupo utilizando TIC - T2Estándares del bloque 1: 1.1- 3.1-4.1- 4.3- 4.4Estándares del bloque 2: 1.2 (Simulador para visualizar espectros atómicos)9.2- 11.1 (Buscar información y realizar unapresentación en power-point )

Lectura de textos acerca de investigacionescientíficas.Respuestas de preguntas y resúmenes del texto - T3Estándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 2: 13.1- 13.2Estándares del bloque 4: 6.1- 7.1Estándares del bloque 4: 10.1- 11.1- 12.1

La media de los trabajos T1-T2 y T3 vale 20 %

Orbitales atómicos. Números cuánticos y suinterpretación.

6. Identificar los números cuánticos para unelectrón según en el orbital en el que se encuentre.

6.1. Justifica la reactividad de un elementoa partir de la estructura electrónica o suposición en la Tabla Periódica. CCL- CAA

Propiedades de los elementos según suposición en el Sistema Periódico: energía deionización, afinidad electrónica,electronegatividad, radio atómico.

7. Conocer la estructura básica del SistemaPeriódico actual, definir las propiedades periódicasestudiadas y describir su variación a lo largo de ungrupo o periodo.

7.1. Argumenta la variación del radioatómico, potencial de ionización, afinidadelectrónica y electronegatividad en gruposy periodos, comparando dichaspropiedades para elementos diferentes.CCL- CAA

Enlace químico. 8. Utilizar el modelo de enlace correspondientepara explicar la formación de moléculas, decristales y estructuras macroscópicas y deducirsus propiedades.

8.1. Justifica la estabilidad de lasmoléculas o cristales formados empleandola regla del octeto o basándose en lasinteracciones de los electrones de la capade valencia para la formación de losenlaces. CMCT- CCL

Enlace iónico. Propiedades de las sustanciascon enlace iónico.

9. Construir ciclos energéticos del tipo BornHaberpara calcular la energía de red, analizando deforma cualitativa la variación de energía de red endiferentes compuestos.

9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para elcálculo de la energía reticular de cristalesiónicos. CMCT

9.2. Compara la fortaleza del enlace endistintos compuestos iónicos aplicando lafórmula de Born-Landé para considerarlos factores de los que depende la energíareticular. CD- CAA

Enlace covalente. Geometría y polaridad delas moléculas. Teoría del enlace de valencia(TEV). Teoría de repulsión de pareselectrónicos de la capa de valencia (TRPECV)Propiedades de las sustancias con enlacecovalente.

Enlaces presentes en sustancias de interésbiológico.

10. Describir las características básicas del enlacecovalente empleando diagramas de Lewis y utilizarla TEV para su descripción más compleja.

10.1. Determina la polaridad de unamolécula utilizando el modelo o teoría másadecuados para explicar su geometría.CMCT

10.2. Representa la geometría molecularde distintas sustancias covalentesaplicando la TEV y la TRPECV. CCL-CMCT

Teoría de la hibridación 11. Emplear la teoría de la hibridación paraexplicar el enlace covalente y la geometría dedistintas moléculas.

11.1. Da sentido a los parámetrosmoleculares en compuestos covalentesutilizando la teoría de hibridación paracompuestos inorgánicos y orgánicos. CD-CAA

Enlace metálico. Modelo del gas electrónico.Propiedades de los metales. Aplicaciones desuperconductores y semiconductores.

12. Conocer las propiedades de los metalesempleando las diferentes teorías estudiadas parala formación del enlace metálico.

12.1. Explica la conductividad eléctrica ytérmica mediante el modelo del gaselectrónico aplicándolo también asustancias semiconductoras ysuperconductoras. CCL- CMCT

Teoría de bandas. 13. Explicar la posible conductividad eléctrica deun metal empleando la teoría de bandas.

13.1. Describe el comportamiento de unelemento como aislante, conductor osemiconductor eléctrico utilizando la teoría


9/27de bandas. CCL- CMCT

13.2. Conoce y explica algunasaplicaciones de los semiconductores ysuperconductores analizando surepercusión en el avance tecnológico de lasociedad. CCL- CCEC

Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. 14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzasintermoleculares y explicar cómo afectan a laspropiedades de determinados compuestos encasos concretos.

14.1. Justifica la influencia de las fuerzasintermoleculares para explicar cómovarían las propiedades específicas dediversas sustancias en función de dichasinteracciones. CAA- CCL

15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de lasintermoleculares en compuestos iónicos ocovalentes.

15.1. Compara la energía de los enlacesintramoleculares en relación con laenergía correspondiente a las fuerzasintermoleculares justificando elcomportamiento fisicoquímico de lasmoléculas. CCL- CAA


10/27





Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevosmateriales

Estudio de funciones orgánicas.


1. Reconocer los compuestos orgánicos,según la función que los caracteriza.


1.1. Relaciona la forma de hibridación delátomo de carbono con el tipo de enlace endiferentes compuestos representandográficamente moléculas orgánicas sencillas.CMCT- CCL

Prueba escrita objetiva 2Estándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 4: 1.1- 2.1- 3.1- 4.1- 5.1-8.1- 9.1Estándares del bloque 3: 1.1- 2.1- 2.2- 3.1

La media de las pruebas objetivas 1 y 2 vale 80%

Nomenclatura y formulación orgánica segúnlas normas de la IUPAC. Funcionesorgánicas de interés: oxigenadas ynitrogenadas, derivados halogenados tiolesperacidos. Compuestos orgánicospolifuncionales.

2. Formular compuestos orgánicos sencilloscon varias funciones.

2.1. Diferencia distintos hidrocarburos ycompuestos orgánicos que poseen variosgrupos funcionales, nombrándolos yformulándolos. CCL- CAA

Tipos de isomería. 3. Representar isómeros a partir de unafórmula molecular dada.

3.1. Distingue los diferentes tipos de isomeríarepresentando, formulando y nombrando losposibles isómeros, dada una fórmulamolecular. CCL- CMCT

Tipos de reacciones orgánicas. 4. Identificar los principales tipos dereacciones orgánicas: sustitución, adición,eliminación, condensación y redox.

4.1. Identifica y explica los principales tipos dereacciones orgánicas: sustitución, adición,eliminación, condensación y redox,prediciendo los productos, si es necesario.CCL- CMCT

Tipos de reacciones orgánicas. 5. Escribir y ajustar reacciones de obtención otransformación de compuestos orgánicos enfunción del grupo funcional presente.

5.1. Desarrolla la secuencia de reaccionesnecesarias para obtener un compuestoorgánico determinado a partir de otro condistinto grupo funcional aplicando la regla deMarkovnikov o de Saytzeff para la formaciónde distintos isómeros. CMCT- CAA

Principales compuestos orgánicos de interésbiológico e industrial: materiales polímeros ymedicamentos . Importancia de la Químicadel Carbono en el desarrollo de la sociedaddel bienestar

6. Valorar la importancia de la químicaorgánica vinculada a otras áreas deconocimiento e interés social.

6.1. Relaciona los principales gruposfuncionales y estructuras con compuestossencillos de interés biológico. CCL- CCEC


11/27Macromoléculas y materiales polímeros.Polímeros de origen natural y sintético:propiedades.

7. Determinar las características másimportantes de las macromoléculas.

7.1. Reconoce macromoléculas de origennatural y sintético. CCL- CMCT

Reacciones de polimerización. 8. Representar la fórmula de un polímero apartir de sus monómeros y viceversa.

8.1. A partir de un monómero diseña elpolímero correspondiente explicando elproceso que ha tenido lugar. CMCT- CAA

Fabricación de materiales plásticos y sustransformados: impacto medioambiental

9. Describir los mecanismos más sencillos depolimerización y las propiedades de algunosde los principales polímeros de interésindustrial.

9.1. Utiliza las reacciones de polimerizaciónpara la obtención de compuestos de interésindustrial como polietileno, PVC, poliestireno,caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos,baquelita. CMCT- CCEC

Principales compuestos orgánicos de interésbiológico e industrial: materiales polímeros ymedicamentos . Importancia de la Químicadel Carbono en el desarrollo de la sociedaddel bienestar

10. Conocer las propiedades y obtención dealgunos compuestos de interés enbiomedicina y en general en las diferentesramas de la industria.

10.1. Identifica sustancias y derivadosorgánicos que se utilizan como principiosactivos de medicamentos, cosméticos ybiomateriales valorando la repercusión en lacalidad de vida. CD- CCEC

Fabricación de materiales plásticos y sustransformados: impacto medioambiental

11. Distinguir las principales aplicaciones delos materiales polímeros, según su utilizaciónen distintos ámbitos.

11.1. Describe las principales aplicaciones delos materiales polímeros de alto interéstecnológico y biológico (adhesivos yrevestimientos, resinas, tejidos, pinturas,prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con lasventajas y desventajas de su uso según laspropiedades que lo caracterizan. CD- CCL

Importancia de la Química del Carbono en eldesarrollo de la sociedad del bienestar

12. Valorar la utilización de las sustanciasorgánicas en el desarrollo de la sociedadactual y los problemas medioambientales quese pueden derivar.

12.1. Reconoce las distintas utilidades que loscompuestos orgánicos tienen en diferentessectores como la alimentación, agricultura,biomedicina, ingeniería de materiales, energíafrente a las posibles desventajas que conllevasu desarrollo. CD- CCEC


12/27

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICAMATERIA: QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO Trimestre: Segundo




Bloque 3. Reacciones químicas

Concepto de velocidad de reacción.

Teoría de colisiones.


1. Definir velocidad de una reacción y aplicarla teoría de las colisiones y del estado detransición utilizando el concepto de energía deactivación.


1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejandolas unidades de las magnitudes queintervienen. CMCT

Prueba escrita objetiva 1 Estándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 3: 1.1- 2.1- 2.2- 3.1

Factores que influyen en la velocidad de lasreacciones químicas.

Utilización de catalizadores en procesosindustriales.

2. Justificar cómo la naturaleza yconcentración de los reactivos, la temperaturay la presencia de catalizadores modifican lavelocidad de reacción.

2.1. Predice la influencia de los factores quemodifican la velocidad de una reacción.CMCT- CAAA2.2. Explica el funcionamiento de loscatalizadores relacionándolo con procesosindustriales y la catálisis enzimáticaanalizando su repercusión en el medioambiente y en la salud. CCL- CSC

Concepto de velocidad de reacción. Factores que influyen en la velocidad de lasreacciones químicas.

3. Conocer que la velocidad de una reacciónquímica depende de la etapa limitante segúnsu mecanismo de reacción establecido.

3.1. Deduce el proceso de control de lavelocidad de una reacción químicaidentificando la etapa limitantecorrespondiente a su mecanismo de reacción.CCL- CMCT


13/27

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICAMATERIA: QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO Trimestre: Segundo





Equilibrio químico.

Ley de acción de masas. La constante deequilibrio: formas de expresarla.

Factores que afectan al estado de equilibrio:Principio de Le Chatelier.

Equilibrios con gases.

Equilibrios heterogéneos: reacciones deprecipitación.

Aplicaciones e importancia del equilibrioquímico en procesos industriales y ensituaciones de la vida cotidiana.

Bloque 3. Reacciones químicas 4. Aplicar el concepto de equilibrio químicopara predecir la evolución de un sistema.


4.1. Interpreta el valor del cociente dereacción comparándolo con la constante deequilibrio previendo la evolución de unareacción para alcanzar el equilibrio. CCL-CMCT

Prueba escrita objetiva 2Estándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 3: 4.1- 5.1- 5.2- 6.1-7.1- 8.1- 9.1- 10.1

Trabajo de clase ejercicios cuaderno – T1Estándares del bloque 1: 1.1- 3.1- 4.2Estándares del bloque 3: 4.1- 5.1- 5.2- 6.1-7.1- 8.1- 10.1

Trabajo de laboratorio y registro en el cuadernode laboratorio - T2Estándares del bloque 1: 1.1- 2.1Estándares del bloque 3: 4.2

Lectura de textos acerca de investigacionescientíficas.Respuestas de preguntas y resúmenes deltexto - T3Estándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 3: 9.1- 16.1


La media de los trabajos T1- T2 y T3 vale 20 %

4.2. Comprueba e interpreta experiencias delaboratorio donde se ponen de manifiesto losfactores que influyen en el desplazamiento delequilibrio químico, tanto en equilibrioshomogéneos como heterogéneos. CD- CAA

5. Expresar matemáticamente la constante deequilibrio de un proceso, en el que intervienengases, en función de la concentración y de laspresiones parciales.

5.1. Halla el valor de las constantes deequilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio endiferentes situaciones de presión, volumen oconcentración. CMCT5.2. Calcula las concentraciones o presionesparciales de las sustancias presentes en unequilibrio químico empleando la ley de acciónde masas y cómo evoluciona al variar lacantidad de producto o reactivo. CMCT- CAA

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios congases, interpretando su significado.

6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándoloal cálculo de concentraciones y constantes deequilibrio Kc y Kp. CMCT

7. Resolver problemas de equilibrioshomogéneos, en particular en reaccionesgaseosas, y de equilibrios heterogéneos, conespecial atención a los de disolución-precipitación.

7.1. Relaciona la solubilidad y el producto desolubilidad aplicando la ley de Guldberg yWaage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separacióne identificación de mezclas de sales disueltas.CMCT- CAA

8. Aplicar el principio de Le Chatelier adistintos tipos de reacciones teniendo encuenta el efecto de la temperatura, la presión,el volumen y la concentración de lassustancias presentes prediciendo la evolución

8.1. Aplica el principio de Le Chatelier parapredecir la evolución de un sistema enequilibrio al modificar la temperatura, presión,volumen o concentración que lo definen,utilizando como ejemplo la obtención industrial


14/27del sistema. del amoníaco. CCL- CSC9. Valorar la importancia que tiene el principioLe Chatelier en diversos procesos industriales.

9.1. Analiza los factores cinéticos ytermodinámicos que influyen en lasvelocidades de reacción y en la evolución delos equilibrios para optimizar la obtención decompuestos de interés industrial, como porejemplo el amoníaco. CCL- CAA

10. Explicar cómo varía la solubilidad de unasal por el efecto de un ion común.

10.1. Calcula la solubilidad de una salinterpretando cómo se modifica al añadir union común. CMCT- CAA


15/27

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICAMATERIA: QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO Trimestre: Tercero





Equilibrio ácido-base.

Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. Fuerza relativa delos ácidos y bases, grado de ionización.


11. Aplicar la teoría de Brönsted parareconocer las sustancias que pueden actuarcomo ácidos o bases.


11.1. Justifica el comportamiento ácido obásico de un compuesto aplicando la teoría deBrönsted-Lowry de los pares de ácido-baseconjugados. CCL- CMCT

Prueba escrita objetiva 1Estándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 3: 11.1- 12.1- 13.1-14.1- 15.1

Prueba escrita objetiva 2Estándares del bloque 1: 3.1- 4.2Estándares del bloque 3: 11.1- 12.1- 13.1-14.1- 15.1- 17.1- 18.1- 19.1- 19.3- 20.1 -21.1

Trabajo de clase ejercicios cuaderno – T1Estándares del bloque 1: 1.1- 3.1- 4.2Estándares del bloque 3: 17.1- 18.1- 19.1-19.2- 19.3- 20.1 -21.1

Trabajo de laboratorio y registro en el cuadernode laboratorio - T2Estándares del bloque 1: 1.1- 2.1Estándares del bloque 3: 13.1

Trabajo de investigación en grupo utilizandoTIC- T3Estándares del bloque 1: 1.1- 4.1- 4.3- 4.4Estándares del bloque 3:22.1- 22.2Trabajo de investigación en grupo utilizandoTIC

Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH.Importancia del pH a nivel biológico.

Estudio cualitativo de las disolucionesreguladoras de pH.

12. Determinar el valor del pH de distintostipos de ácidos y bases.

12.1. Identifica el carácter ácido, básico oneutro y la fortaleza ácido-base de distintasdisoluciones según el tipo de compuestodisuelto en ellas determinando el valor de pHde las mismas. CMCT

Volumetrías de neutralización ácidobase. 13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así comosus aplicaciones prácticas.

13.1. Describe el procedimiento para realizaruna volumetría ácido-base de una disoluciónde concentración desconocida, realizando loscálculos necesarios. CCL- CD

Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. 14. Justificar el pH resultante en la hidrólisisde una sal.

14.1. Predice el comportamiento ácido-basede una sal disuelta en agua aplicando elconcepto de hidrólisis, escribiendo losprocesos intermedios y equilibrios que tienenlugar. CMCT- CAA

Volumetrías de neutralización ácidobase. 15. Utilizar los cálculos estequiométricosnecesarios para llevar a cabo una reacción deneutralización o volumetría ácido-base.

15.1. Determina la concentración de un ácidoo base valorándola con otra de concentraciónconocida estableciendo el punto deequivalencia de la neutralización mediante elempleo de indicadores ácido-base. CMCT

Ácidos y bases relevantes a nivel industrial yde consumo. Problemas medioambientales.

16. Conocer las distintas aplicaciones de losácidos y bases en la vida cotidiana tales comoproductos de limpieza, cosmética, etc.

16.1. Reconoce la acción de algunosproductos de uso cotidiano comoconsecuencia de su comportamiento químicoácido-base. CCL- CCEC


Equilibrio redox .

Concepto de oxidación-reducción.


17. Determinar el número de oxidación de unelemento químico identificando si se oxida oreduce en una reacción química.


17.1. Define oxidación y reducciónrelacionándolo con la variación del número deoxidación de un átomo en sustancias


16/27Oxidantes y reductores. Número de oxidación. oxidantes y reductoras. CCL- CMCT


La media de los trabajos T1- T2 y T3 vale 20 %

Ajuste redox por el método del ionelectrón. 18. Ajustar reacciones de oxidación-reducciónutilizando el método del ion-electrón y hacerlos cálculos estequiométricoscorrespondientes.

18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas. CMCT- CAA

Potencial de reducción estándar. 19. Comprender el significado de potencialestándar de reducción de un par redox,utilizándolo para predecir la espontaneidad deun proceso entre dos pares redox.

19.1. Relaciona la espontaneidad de unproceso redox con la variación de energía deGibbs considerando el valor de la fuerzaelectromotriz obtenida. CMCT- CAA

Volumetrías redox.

19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corrienteeléctrica representando una célula galvánica.CCL- CMCT

20. Realizar cálculos estequiométricosnecesarios para aplicar a las volumetríasredox.

20.1. Describe el procedimiento para realizaruna volumetría redox realizando los cálculosestequiométricos correspondientes. CCL-CMCT

Leyes de Faraday de la electrolisis. 21. Determinar la cantidad de sustanciadepositada en los electrodos de una cubaelectrolítica empleando las leyes de Faraday.

21.1. Aplica las leyes de Faraday a unproceso electrolítico determinando la cantidadde materia depositada en un electrodo o eltiempo que tarda en hacerlo. CMCT- CAA

Aplicaciones y repercusiones de lasreacciones de oxidación reducción: bateríaseléctricas, pilas de combustible, prevenciónde la corrosión de metales.

22. Conocer algunas de las aplicaciones de laelectrolisis como la prevención de la corrosión,la fabricación de pilas de distinto tipos(galvánicas, alcalinas, de combustible) y laobtención de elementos puros.

22.1. Representa los procesos que tienenlugar en una pila de combustible, escribiendola semirreacciones redox, e indicando lasventajas e inconvenientes del uso de estaspilas frente a las convencionales. CD- CSC22.2. Justifica las ventajas de la anodización yla galvanoplastia en la protección de objetosmetálicos. CD- CSC


17/27


18/27

2. RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

Los alumnos de 2º de bachillerato que tienen la materia pendiente de Física y Química de 1º

de bachillerato no disponen de hora de clase de pendientes. Serán atendidos por la jefa del

departamento, Mª Teresa San José, que es su profesora de Física 2º y Química 2º. Además disponen

de apoyo en el aula virtual: https://aulavirtual32.educa.madrid.org/ies.lasamericas.parla/course/

view.php?id=321&section=10

A todos ellos se les ha facilitado la información por escrito que a continuación se expone.

PLAN DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO

Recomendaciones generales

El alumno presentará las actividades de recuperación en hojas de papel tamaño A4, y

entregará el trabajo en una funda de plástico debidamente identificada con su nombre, apellidos y

el curso actual.

Se utilizará bolígrafo negro o azul.

Las actividades se resolverán en el orden establecido en las hojas que se entregan. Cada

bloque se iniciará en hoja nueva.

Evaluación

La profesora encargada de la recuperación y la supervisión del trabajo de recuperación de

esta materia será Mª Teresa San José.

La calificación del trabajo supondrá el 25 % de la nota de evaluación, el examen el 75 % .

Se realizarán tres exámenes, uno por evaluación. Antes, el alumno habrá hecho las

actividades correspondientes. La nota final será la media de las tres evaluaciones

correspondientes.

Los alumnos que no superen una evaluación, podrán recuperar en la evaluación siguiente,

acumulando la materia. Tendrán una oportunidad más en el examen final.

Los exámenes serán sobre los contenidos y actividades que se proponen en el trabajo de

recuperación.

https://aulavirtual32.educa.madrid.org/ies.lasamericas.parla/course/view.php?id=321&section=10

https://aulavirtual32.educa.madrid.org/ies.lasamericas.parla/course/view.php?id=321&section=10


19/27Se recuerda que las materias pendientes computan a efectos de promoción y titulación

como cualquier otra. Y se informa de que es necesario superar la Física y Química de 1º de

bachillerato para poder aprobar tanto la Física como la Química de 2º de bachillerato.

Secuenciación

Las fechas de entrega de los trabajos y las fechas de los exámenes se especifican en la

siguiente tabla.

Los trabajos no se recogerán pasada la fecha final de entrega y serán calificados con 0 puntos.

EVALUACIÓN ACTIVIDADES PRUEBAS ESCRITAS

Fecha final de entrega de actividades

Fecha de examen

1ª evaluación Fundamentos de la químicaGases y disolucionesFórmulas y nombres.Formulación de química inorgánica.Química del carbono y grupos funcionales.

Química 29de octubre 2020 29 de octubre 2020

2ª evaluación Reacciones químicas.

QuímicaFísica

11de enero 2021 11 de enero 2021


20/27Termoquímica.Cinemàtica. Movimientos en unay en dos dimensiones.

3ª evaluación Estática. Fuerzas y equilibrio.Dinámica. Las fuerzas y el movimiento.Trabajo y energía.Movimiento armónico simple.

Física 29 de marzo 2021 29 de marzo 2021

Examen final Recuperación de lasevaluaciones no superadas

----- ----- 12 de abril 2021


21/27

3. PRUEBA EXTRAORDINARIA

En el mes de junio todos los alumnos que no hayan superado la materia se presentarán a

una única prueba escrita, la misma para todos los grupos de 2º de bachillerato, que versará

sobre los siguientes contenidos y que se preparará en función de los estándares de aprendizaje

reflejados en la siguiente tabla. También se refleja el peso de cada bloque en la calificación

final.

Bloque de contenidos, criterios de evaluación y estándares deaprendizaje evaluables

Instrumento de evaluación/criterio de calificación

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo

Estándares evaluables: 1.1; 1.2; 2.1; 4.1; 5.1; 6.1; 8.1; 9.1; 10.1; 10.2; 12.1; 14.1; 15.1

Prueba escrita. Pregunta 1/5 20%

Bloque 3. Reacciones químicas Estándares evaluables: 1.1; 2.1; 2.2; 4.1; 5.1; 5.2; 6.1; 7.1; 8.1; 9.1;10.1; 11.1; 12.1; 13.1; 14.1; 15.1; 16.1; 17.1; 18.1; 19.1; 19.2;

19.3; 20.1

Prueba escrita. Preguntas 3/5 60%

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales Estándares evaluables: 1.1; 2.1; 3.1; 4.1; 5.1; 8.1

Prueba escrita. Pregunta 1/5 20%

4. ANEXO. EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

Normativa sobre evaluación

La evaluación se realizará teniendo en cuenta la normativa vigente:

ORDEN 2398/2016, de 22 de julio, de la Consejería de Educación, Juventud y Deporte de la

Comunidad de Madrid, por la que se regulan determinados aspectos de organización,

funcionamiento y evaluación en la Educación Secundaria Obligatoria

En concreto son de especial relevancia los artículos:

• Carácter de la evaluación (artículo 16)

• Resultados de la evaluación (artículo 17)

• Recuperación de las materias pendientes (artículo 21)

• Sesiones de evaluación (artículo 24)

• Evaluación inicial (artículo 25)

• Sesiones de evaluación dentro del período lectivo ordinario (artículo 26)

• Sesión de evaluación correspondiente a las pruebas extraordinarias (artículo 27)

• La objetividad de la evaluación (Capítulo X, artículos 40, 41, 42 y 43)


22/27Información pública sobre la evaluación y calificación

De cara a cumplir con lo descrito en el artículo 40 de Orden 2398/2016 es esencial que la

evaluación y calificación esté bien definida y que sea pública para padres y alumnos desde el

principio de curso (puede estar consultable en el departamento (y vía web) o entregarse impresa),

especificándose desde el departamento tal y como indica dicho artículo “los contenidos,

procedimientos, instrumentos y criterios de evaluación y calificación, así como los estándares de

aprendizaje evaluables de las diferentes materias y los procedimientos de recuperación y apoyo

previstos.”

Por lo tanto este apartado de la programación es muy importante, y se intenta que contemple todas

las casuísticas de manera clara, aspecto que se revisará en la evaluación de la programación. Las

tablas de la programación que detallan contenidos, criterios de evaluación y estándares también

serán públicas.

Procedimientos de evaluación

Evaluación no es lo mismo que calificación, pero los resultados de la evaluación se deben poder

expresar mediante calificaciones numéricas, por lo que el procedimiento de evaluación describe

cómo recoger información que nos permita obtener la calificación, al tiempo que tomar decisiones

que adecuen y mejoren el proceso de enseñanza aprendizaje.

Evaluación continua y motivos para su pérdida

La evaluación continua se refleja contemplando evaluar utilizando elementos adicionales a las

pruebas escritas, contemplando la posibilidad de pruebas extraordinarias por evaluación para

recuperar o subir nota, y la posibilidad de compensar resultados entre evaluaciones.

El procedimiento asociado a la pérdida de evaluación continua está reflejado en el RRI, detallando

el número de faltas.

Pruebas escritas

Son una herramienta importante para recoger información con la que evaluar el proceso de

aprendizaje, pero las pruebas escritas no serán la única herramienta.


23/27Contenido y número de pruebas escritas

Enlazando con aspectos indicados en la metodología y la calificación, se realizarán al menos dos

pruebas escritas por evaluación.

La última prueba ordinaria de cada evaluación incluirá todos los contenidos de esa evaluación.

Las pruebas finales ordinarias y extraordinarias incluirán todos los contenidos del curso, serán el

único instrumento de evaluación utilizado, y será de estructura similar a las realizadas durante el

curso.

Posibilidad de repetición de pruebas escritas

Si hay alumnos que no pueden asistir o asistiendo a realizar una prueba escrita, se les realizará una

solamente a ellos en un momento distinto, siempre que los plazos los permitan y solamente

después de que el profesor tenga constancia de la causa justificada para que no han realizado el

examen (enfermedad, brazo escritor escayolado, crisis de ansiedad previa al examen...). La nueva

prueba podrá no será coincidente en enunciado con la de los demás alumnos, y si los plazos no

permitiesen otra opción, podría llegar a ser una prueba individual y oral. Ante la falta de prueba

realizada se considerará calificación 0 en esa prueba, si bien el alumno y la familia deberán ser

conscientes de que la evaluación no ha podido ser real.

Se podrán repetir, siempre bajo criterio del profesor, si durante el examen hubiera una situación de

fuerza mayor, como ataque de ansiedad durante el examen, o un resultado global especialmente

negativo.

Si un alumno fuera amonestado durante la realización de una prueba escrita y tuviera que

presentarse durante la misma en jefatura, perderá el derecho a continuar la prueba y a que se le

repita, calificándose solamente lo realizado hasta ese momento, a no ser que el motivo de la

amonestación sea copiar, con lo que su calificación será en esa prueba 0 y además suspenderá

toda esa evaluación.

Elementos adicionales a las pruebas escritas desde el departamento

Teniendo en cuenta la evaluación continua, y solamente en ese caso, se valorarán elementos

adicionales: no se valorarán en caso de pruebas finales de curso.


24/27Tareas:

hojas de problemas (tiene un porcentaje fijado en toda la evaluación y aplica a todos

los estándares): control de la realización de resúmenes de los temas, ejercicios y

actividades que se proponen en clase de manera limpia, ordenada y cuidando la ortografía.

Se valora que incluya la corrección realizada en clase de las actividades encargadas para

realizar en casa.

Actividades (tiene un porcentaje acordado previamente por el profesor, entre los tipos de

actividades que se realicen en esa evaluación, y a su vez repartido en igual proporción

entre las diferentes de cada tipo que se realicen). El uso de las TIC se valorará y será

transversal a los distintos tipos de actividades.

Las actividades llevarán asociado un informe/documento entregable y podría solicitarse

realizar la exposición en algún caso.

◦ Lecturas.

◦ Proyectos de investigación: se indicará si se puede realizar en grupo.

◦ Laboratorio (real o virtual): informes de pequeñas prácticas ya que no hay desdobles.

Procedimientos y criterios de calificación del alumnado

A efectos de describir la calificación, se hace una descripción descendente, partiendo del resultado

final que es la calificación final del curso y sus criterios, bajando al detalle del cada elemento

(prueba escrita, actividad, laboratorio…) calificado.

Criterio de calificación genérico: redondeo y uso de decimales

De acuerdo al artículo 17.1 de la Orden 2398/2016, los resultados de la evaluación en Bachillerato

se expresarán mediante calificaciones numéricas de 0 a 10 sin decimales.

A la hora de reflejar en el boletín sin decimales una calificación que en general tendrá decimales,

se realizará la aproximación de la nota obtenida al entero más próximo; en el caso de cinco

décimas se aproximará al entero superior.

Si con algún criterio de puntuación excepcional una nota fuera superior a 10, siempre se

redondeará a 10, teniéndose en cuenta para menciones honoríficas.

La calificación con decimales se tendrá en cuenta en futuros cálculos en los que intervenga esa

nota.


25/27Criterio de calificación del curso. Nota final y criterio aprobado

De acuerdo al artículo 17.1 de la Orden 2398/2016, se consideran negativas las calificaciones

inferiores a 5, por lo que si esa nota final, tras el redondeo, es igual o supera 5, se considerará

aprobado.

Esta nota final puede estar asociada (se describen más adelante):

A la calificación en convocatoria extraordinaria final de curso.

A la calificación en convocatoria ordinaria final de curso.

Calificación de la convocatoria ordinaria final

Puede estar asociada (se describen más adelante):

A la media ponderada de las calificaciones de las tres evaluaciones, incluyendo las

recuperaciones y examen final por evaluación.

A la calificación de una prueba final ordinaria de toda la materia final de curso.

Si un alumno tiene ambas calificaciones, siempre se utilizará la mayor de las dos notas, lo que

permitirá recuperar en caso de haber suspendido con la media, o subir nota en el caso de haber

aprobado. No se contempla que la prueba final extraordinaria pueda bajar nota.

Media ponderada entre las tres evaluaciones. Nota mínima para media

Las tres evaluaciones tienen el mismo peso, 1/3 cada una de ellas.

Se realizará media con las tres notas de las evaluaciones con la nota más favorable (entre la

nota con decimales y la nota sin decimales asociada al boletín), pero solamente si todas ellas

son iguales o superiores a una nota mínima fijada en 5,0. Si una de las notas fuera inferior al

mínimo fijado, no se tendrá en cuenta una posible media que superase el criterio de aprobado

tras el redondeo final, y el alumno deberá realizar la prueba final ordinaria.

Prueba final ordinaria

Será una prueba escrita que realizarán:

Los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa.

Los alumnos que hayan perdido la evaluación continua.

Los alumnos que habiendo aprobado deseen subir nota.


26/27La prueba escrita será sobre todos los contenidos de la materia asociados a las evaluaciones

que ha suspendido, aunque el alumno que llegue a dicha prueba en algún momento hubiera

aprobado alguna evaluación parcial.

Calificación de cada evaluación

La calificación de cada evaluación puede estar asociada (se describen más adelante):

A la obtenida a lo largo de la evaluación.

A la obtenida tras una prueba final adicional de esa evaluación (ver cómo se calcula).

Si un alumno tiene ambas calificaciones, siempre se utilizará la mayor de las dos notas, lo

que permitirá recuperar en caso de haber suspendido a lo largo de la evaluación, o subir

nota en el caso de haber aprobado. No se contempla que la prueba final extraordinaria de

esa evaluación pueda bajar nota.

La calificación obtenida a lo largo de la evaluación

Será el resultado de realizar la media ponderada de distintos elementos:

Pruebas escritas: en total 80% en 2º de bachillerato

20% asociado a elementos adicionales a las pruebas escritas, descritos en los

procedimientos de evaluación.

Prueba final adicional por evaluación: recuperación y subir nota

Será una prueba que contendrá todos los contenidos de la materia de esa evaluación.

La calificación obtenida modificará solamente el porcentaje asociado a pruebas escritas, se

mantendrá la calificación en el porcentaje restante. Se darán hojas de trabajo para

practicar, que son una ayuda a los alumnos pero no se valorará para calificación.

Se realizará una vez finalizada la evaluación y fijada su nota en el boletín; permite

recuperar pero no será posible modificar la nota de evaluación en el boletín, aunque la

calificación obtenida en esta prueba adicional sí se tendrá en cuenta para futuros cálculos.

Se realizará tras la primera y segunda evaluación, pero no necesariamente tras la tercera

evaluación: si la media ponderada de las tres evaluaciones no permite aprobar, deberá

presentarse la prueba final ordinaria de toda la materia, y si la media sí le permite aprobar,

el único motivo para realizarlo sería querer subir nota, pero no podrá hacerlo solamente de


27/27la tercera evaluación, deberá hacerlo con el final, demostrando así su dominio de la

materia globalmente.

Media ponderada entre pruebas escritas en la misma evaluación. Nota mínima para media

Se realizarán al menos dos pruebas escritas durante cada evaluación.

El peso de las pruebas dentro de cada evaluación se indicará, siendo en principio el

mismo.

Se realizará media ponderada con las distintas notas con decimales, pero solamente si

todas ellas son iguales o superiores a una nota mínima fijada en 3,0 (se fija este valor ya

que no se acumulan los contenidos en las pruebas parciales de esa evaluación, por lo

que se considera necesario un mínimo para realizar media). Si una de las notas fuera

inferior al mínimo fijado, no se tendrá en cuenta una posible media que superase el criterio

de aprobado tras el redondeo final, y el alumno deberá realizar la prueba final ordinaria por

evaluación.

Procedimientos y criterios de calificación en convocatoria extraordinaria

Los criterios de calificación en esas pruebas escritas extraordinarias serán los mismos que los

indicados para las pruebas de la evaluación ordinaria, considerándose esa prueba escrita como

la asociada a la prueba final.

programaciÓn de biologÍa y geologÍa 3º de e

Documents