DOCENTE: DOLINDA CARRASCO ELERA

I.E.: INMACULADA CONCEPCION

PONENTE: MG. WILLIAM ENRIQUE ESCRIBANO SIESQUÈN

ASESORA: MG. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREA

MARZO 2015

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

"PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS

PRÁCTICA Nº 03

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

I. INTRODUCCION :La nomenclatura química de las sustancias es una parte fundamental de la ciencia química, ya que permite conocer el nombre, la función química, la fórmula de los miles de compuestos químicos que existen , así como también agrupa los compuestos según la función química a la que pertenece.Para nombrar un compuesto debemos tomar en cuenta algunas consideraciones, tales como:

1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con los elementos metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2)

Sist sufijos(Tradicional)

Sistema Stock Sistema IUPAC

Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro

1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos. Generalmente

ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).

B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos: CuO, PbO, etc.

C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.

D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el metal tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.

2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los óxidos no metálicos son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina anhídridos.

Sist sufijos(Tradicional)

Sistema stock Sistema IUPAC

SO3 Anhídrido sulfúrico

óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre

APRENDIZAJE ESPERADO:

Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.

Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.

Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.

Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC.

INDICADOR: Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y limpieza

3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1 unido a un metal: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1

Sufijos Stock IUPACNi(OH)2 Hidróxido

niquelosoHidróxido de níquel (II) Dihidróxido de

níquel

4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el H2.

5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente de los grupos IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2: Catión Metálico + ión Peróxido

Tradicional Stock IUPACK2O2 Peróxido de

potasioPeróxido de potasio

Dióxido de dipotasio (*)

(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80

6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1) con los aniones URO del Grupo VIA y VIIA: H+1 + Anión URO HxEPara nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone la palabra ÁCIDO y luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por HÍDRICO. Cuando estos compuestos se encuentran en estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro de Hidrógeno HCl(ac) : Ácido Clorhídrico HCl(g) : Cloruro de hidrógeno

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el agua. Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O Ácido oxácidoSISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.

HNO2 Ácido nitroso HClO4 Ácido perclórico

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno), precedida del prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula, a continuación se escribe el nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del correspondiente prefijo numeral (B) y afectado por la terminación -ATO. A continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.

8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido+Hidróxido Haloidea+ H2OCatión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”

Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes

Sist sufijos(Tradicional)

Sistema Stock Sistema IUPAC

PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomoAuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro

9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido Oxisal + H2O

Clásica Stock IUPACPtH2 Hidruro

platinosoHidruro de platino (II) Dihidruro de

platino

Metal Activo + Oxácido Oxisal + H2

Catión Metálico + OxianiónOxisalSe obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.

SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento con el E.O. en números romanos.

SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión. Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso

Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que tenemos:a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1. En la sal deben quedar hidrógenos ionizables

Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) / Selenuro ácido cobaltosoNaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio

b) Básicas: Tienen ión (OH)1- en su fórmulaCa(OH)Cl: Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcioMg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio

c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferrosoFeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico

d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratadoNa2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:

Nomenclatura sistemática estequiométrica:Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno), a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO seguido del número de oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añadeel prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal que interviene en la fórmula.

Nomenclatura sistemática funcional:Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el nombre del metal, seguido de su número de oxidación, entre paréntesis y en números romanos.

II. MATERIALES

a) Materiales:• 04 cápsulas de porcelana• 01 centrifuga• 04 vasos de precipitación de 100 mL• 10 pipetas graduadas de 10 mL• 20 tubos de ensayo• 02 frascos de agua destilada y goteros• Gradillas• 04 bombillas de succión

b) Reactivos:• Solución de FeCl3 0,1M• Solución de NaOH 0,1M• Solución de NaOH 40%• Solución de CaCl2 0,1M• CaO sólido• ZnO sólido• Agua destilada• Fenolftaleína• Anaranjado de metilo• Solución de HCl concentrado• Solución jabonosa• Solución de té• Papel tornasol• Solución de úrea

III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

Experiencia 1.1.1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Anote sus observaciones• Al agregar agua al CaO se obtuvo una solución, luego al adicionar gotas de fenolftaleína

cambio a un color rojo grosella.• CaO + H2O CaOH2

• Las bases reaccionan con la fenolftaleína dando un color rojo grosella.•

Experiencia 1.21. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Anote sus observaciones

• Al agregar agua al ZnO forma una mezcla heterogénea (se forma un sedimento).• Al agregar gotas de fenolftaleína no hay cambio.

• ZnO + H2O No reacciona• Este ZnO es anfótero, no es básico pero si metálico.

EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

Experiencia 2.1.1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH

hasta observar cambios (formación de precipitados).2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Anote sus observaciones• Al adicionar gota a gota el NaOH al FeCl3, se forma un precipitado color marrón.• Luego se lleva a la centrífuga por 10 min. Y al sacarlo se observan dos fases y se elimina

el líquido remanente{• Luego al adicionar el agua destilada y al agitar observamos que no hubo solubilidad.• Se elimina nuevamente el líquido y adicionamos NaOH{• FeCl3 ac + NaOHac NaClac + Fe (OH)3 pp

• De lo observado se concluye que el FeCl3 no se disuelve.

Experiencia 2.2.1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH

hasta observar cambios (formación de precipitados).2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Anote sus observaciones

• Al adicionar gota a gota el NaOH al CaCl2, se observa que hay una ligera solubilidad (blanco lechosa).

• Luego se llevo a la centrífuga y se separó en dos fases, se elimino el líquido remanente.• Liego a este precipitado se adicionó agua destilada y al agitar se observo que si hubo

solubilidad.• Se elimino el exeso de líquido remanente y se adicionó el NaOH.• CaCl2 + NaOH NaClac + Ca(OH )2 pp

• De lo observado se concluye que hay solubilidad, pero no es completa.

EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de

NaOH, solución de úrea.2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.

Anote sus observacionesTubos Jabón HCl NaOH UreaSe adiciono Fenolftaleína Fenolftaleína Fenolftaleína FenolftaleínaCambia a color Rojo grosella No cambia Rojo grosella No cambia (Blanco lechoso)

• Los tubos que contienen jabón e hidróxido de sodio son bases por que al agregar fenolftaleína cambia a rojo grosella, y con el tubo de HCl es un ácido por que con la fenolftaleína no cambia de color.

• Con el tubo que contiene urea que es una carbodiamina, no cambia de color con la fenolftaleína.

IV. CONCLUSIONESLa fenolftaleína solo reacciona con las bases virando a un color rojo grosella.

V. CUESTIONARIO

1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?Los óxidos básicos, son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos. Generalmente ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).

Los óxidos neutros, son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos: CuO, PbO, etc.

2. ¿A qué se llama óxido anfótero? Los óxidos anfóteros son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2

3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?Son importantes por su carácter alcalino y sirven para formar sales para neutralizar a los ácidos ejemplo la milanta.

4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?Los álcalis son sustancias causticas que se disuelven en agua, formando soluciones con un ph superior a 7 (neutro). Las bases fuertes son electrones fuertes que se ionizan completamente, en soluciones acuosas, en condiciones de presión y temperatura constante.Las bases débiles no se disocian completamente con el agua, ejemplo el hidróxido de amonio y el amoniaco.

5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?Ácidos: ácido clorhídrico, nítrico, acético.Bases: Hidróxido de sodio, calcio, magnesio, potasio.

ANEXOS