petunjuk praktikum kimia dasar umum

PETUNJUK PRAKTIKUM

KIMIA DASAR UMUM

OLEH :

Dra. Tritiyatma H., M.Si

Dr. Yusmaniar, M.Si

Dr. Erdawati, M.Si

LABORATORIUM KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA

TATA TERTIB PRAKTIKUM

LABORATORIUM KIMIA

FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA

A. Bila hendak praktikum, praktikkan diwajibkan :

1. Datang tepat waktu. Keterlambatan 15 menit tanpa alas an yang sah dianggap

tidak hadir dan tidak diizinkan mengikuti praktikum.

2. Menyiapkan laporan awal, bagan prosedur percobaan dan laporan praktikum.

3. Menyimpan tas pada tempat yang telah disediakan (dibawah meja kerja).

4. Mengisi form kehadiran tiap kali mengikuti praktikum.

5. Membawa alat‐alat yang diperlukan selama praktikum berlangsung (handuk

kecil, untuk lap, gunting, lem, korek api, sabun cuci tangan).

6. Meminjam dan memeriksa ulang alat kaca yang diperlukan selama praktikum

kepada laboran, jika terdapat ketidaklengkapan dan kerusakan, maka praktikan

diberikan waktu minimal satu jam untuk menukarnya.

B. Selama praktikum berlangsung, praktikan diwajibkan :

1. Berpakaian sopan dan memakai jas laboratorium.

2. Tidak makan, minum, dan merokok di dalam laboratorium.

3. Tidak bercanda dan bertindak yang dapat menimbulkan kecelakaan terhadap

orang lain.

4. Tidak mereaksikan sembarang bahan kimia tanpa ada petunjuk praktikum yang

jelas dan tanpa seizin dosen dan asisten dosen.

5. Tidak membuang sampah atau bahan sisa percobaan ke dalam wastafel.

6. Menjaga kebersihan, ketertiban, dan keamanan laboratorium secara bersama.

C. Setelah praktikum selesai, praktikan diwajibkan :

1. Mencuci dan membersihkan semua alat kaca yang digunakan selama praktikum

dengan sabun cair/tepol yang telah disediakan.

2. Memeriksa kembali kelengkapan dan keutuhan alat yang dipinjam kemudian

mengembalikannya kepada laboran.

i

3. Memberihkan meja praktikum masing‐masing tanpa mengandalkan mahasiswa

yang piket.

4. Lapor diri apabila selama praktikum memecahkan alat kaca.

5. Menyerahkan data/laporan sementara kepada asisten dosen untuk di paraf

oleh dosen pembimbing.

6. Meninggalkan laboratorium dengan seizin dosen pembimbing atau asisten

dosen.

Jakarta, Agustus 2012 Kepala Laboratorium Kimia

Dr. Yusmaniar, M.Si NIP. 19620626 199602 2 001

ii

DAFTAR ISI

Halaman

Tata Tertib Praktikum

i

Daftar Isi iii

Percobaan 1

I. Keterampilan Dasar Di Laboratorium 1

II. Label dan Penyimpanan Bahan Kimia 10

III. Syarat‐syarat Penyimpanan Bahan 13

IV. Bahan‐bahan Kimia “Incompatible” 16

V. P3K dalam Laboratorium 18

VI. Beberapa Petunjuk Cara Bekerja dalam Laboratorium 21

Percobaan 2

Stoikhiometri 25

Percobaan 3

Reaksi Kimia 28

Percobaan 4

Massa Zat‐zat Pada Reaksi Kimia 34

Percobaan 5

Pengaruh Perubahan Konsentrasi Pada Sistem

Kesetimbangan

36

Percobaan 6

Hubungan Antara Konsentrasi Komponen dalam Sistem

Kesetimbangan

39

Percobaan 7

Larutan 43

I. Reaksi Asam Basa 43

A. Penentuan Trayek pH Indikator Asam Basa 45

B. Penentuan pH Larutan 46

C. Titrasi Asam Basa 46

iii

iv

II. Sifat Koligatif Larutan 51

Percobaan 8

Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia 58

I. Pengamatan Perubahan Bilangan Oksidasi 58

II. Titrasi Redoks KMnO4 dengan Larutan H2C2O4 61

Percobaan 9

Kecepatan Reaksi 63

I. Mengamati Pengaruh Konsentrasi Suhu, Luas Permukaan dan

Katalis Terhadap Kecepatan Reaksi

63

Percobaan 10

Koloid 68

I. Pembuatan Koloid 68

II. Sifat‐sifat Koloid 69

Percobaan 11

Mengenal Sifat‐sifat Serta Pembuatan Beberapa Senyawa Karbon 71

I. Sifat‐sifat Hidrokarbon 72

II. Sifat‐sifat Alkanol 72

III. Pembuatan dan Sifat Aldehid dan Keton 72

IV. Pembuatan Ester 73

PETUNJUK PRAKTIKUM KIMIA DASAR

1

PERCOBAAN 1

I. KETERAMPILAN DASAR DI LABORATORIUM

A. TUJUAN PERCOBAAN

Mengenalkan beberapa macam alat yang sederhana dan penggunaannya.

B. TEORI SINGKAT

Laboratorium kimia merupakan sarana penting untuk pendidikan, penelitian, pelayanan,

dan uji mutu (quality control). Mengingat perbedaan fungsi tersebut, maka berbeda pula

dalam desain, fasilitas dan penggunaan bahan serta prioritas peralatan yang diperlukan.

Walaupun demikian, apabila ditinjau dari aspek keselamatan kerja, laboratorium kimia

mempunyai bahaya dasar yang sama sebagai akibat penggunaan bahan kimia dan tekniknya.

Berikut ini akan diperkenalkan beberapa alat sederhana dan penggunaannya.

1. Tabung reaksi

Terbuat dari gelas, gunanya untuk

mereaksikan zat‐zat kimia dalam jumlah

sedikit baik padat ataupun cair. Dapat

dipanaskan.

2. Penjepit

Terbuat dari kayu atau logam, gunanya

untuk pemanasan menjepit tabung reaksi

pada pemanasan atau mengambil cawan

dalam keadaan panas.

3. Rak Tabung Reaksi

Terbuat dari kayu atau logam, gunanya

untuk menempatkan tabung reaksi

LABORATORIUM KIMIA FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA


2

4. Pengaduk


mengaduk suatu campuran atau larutan,

dipakai juga untuk membantu pada saat

menuangkan cairan dalam proses

penyaringan atau pemindahan dari suatu

wadah ke wadah yang lain

5. Corong

Biasanya terbuat dari gelas, gunanya untuk

membantu pada saat memasukkan cairan ke

dalam suatu tempat yang mulutnya sempit

seperti labu ukur, botol, buret dan

sebagainya. Dapat juga untuk membantu

dalam penyaringan.

6. Pipa Bengkok


mengalirkan ke dalam suatu tempat

tertutup atau ke dalam larutan.

7. Gelas Arloji

Gunanya untuk tempat menimbang zat yang

berbentuk Kristal dan tidak higroskopis,

dapat juga digunakan untuk menguapkan

larutan dalam jumlah sedikit.



3

8. Gelas Ukur

Gunanya untuk mengukur volume zat kimia

dalam bentuk cair (volume kira‐kira), alat ini

mempunyai skala terdiri dari bermacam‐

macam ukuran, jangan digunakan untuk

mengukur larutan yang panas.

9. Gelas Piala / Beaker Glass

Digunakan sebagai tempat larutan dan

dapat juga untuk memanaskan (untuk

menguapkan pelarut atau memekatkan).

Alat ini bukan alat pengukur (walaupun

volume kira‐kira).

10. Erlenmeyer

Terbuat dari gelas. Digunakan sebagai

tempat larutan zat yang akan dititrasi, boleh

untuk memanaskan larutan.

11. Labu Ukur

Terbuat dari gelas, mempunyai berbagai

ukuran. Digunakan untuk membuat larutan

standar atau larutan tertentu dengan

volume setepat mungkin. Sering juga

digunakan untuk pengenceran dengan

volume tertentu. Jangan digunakan untuk

mengukur larutan/pelarut panas.



4

12. Buret

Terbuat dari gelas, mempunyai skala dan

kran. Digunakan untuk titrasi atau sebagai

tempat titrant yang dikeluarkan sedikit demi

sedikit melalui kran. Volume dari zat yang

dipakai dapat dilihat pada skala.

13. Pipet

a. Pipet Gondok

Pada bagian tengah dari pipet ini

membesar (gondok), ujungnya runcing.

Digunakan untuk mengambil larutan

dengan volume tertntu dan tepat.

Tersedia dengan berbagai ukuran.

b. Pipet Ukur

Bagian tengah dari pipet ini sama besar

(lurus). Digunakan untuk mengambil

larutan dengan volume tertentu,

mempunyai skala dan tersedia dengan

berbagai ukuran.

c. Pipet Pasteur (pipet tetes)

Digunakan untuk mengambil larutan

dalam jumlah sedikit.

14. Cawan Penguap

Terbuat dari porselen, digunakan sebagai

tempat untuk menguapkan suatu larutan.



5

15. Botol Pencuci

Terbuat dari plastic, dilengkapi dengan pipa

agar air yang keluar bias diatur. Botol ini

mempunyai skala.

16. Kasa asbes

Kasa yang sering dipakai terbuat dari kawat

tembaga atau seng dan ditengahnya berlapis

asbes. Alat ini digunakan sebagai alas pada

pemanasan alat‐alat kaca yang berisi cairan

atau larutan dengan maksud agar panasnya

merata.

17. Segitiga Porselen

Alat ini terbuat dari keramik dan digunakan

sebagai penopang cawan porselen yang

akan dipanaskan diatas kaki tiga.

18. Kaki Tiga

Kaki tiga terbuat dari besi dan merupakan

alat penopang kasa asbes atau segitiga

porselen yang ditumpangi alat kaca atau

cawan porselen yang akan dipanaskan.

Diantara ketiga kakinya, dapat ditempatkan

pembakar Bunsen atau alat pemanas

lainnya.

19. Statif

Alat ini terbuat dari besi dan digunakan

sebagai alat penyangga buret dengan

bantuan klem buret.



6

C. CARA KERJA

Agar mengerti tentang alat‐alat yang sudah diperkenalkan tersebut di atas, maka akan

dilakukan beberapa percobaan. Yang terpenting disini adalah bagaimana menggunakan alat‐

alat tersebut dengan baik dan bekerja dengan benar.

1. Pembuatan dan pengenalan suatu gas.

Gas NH3 adalah gas yang mempunyai bau. Gas ini dapat dibuat dengan mereaksikan

larutan Amonium Klorida dengan Natrium Hidroksida dan dipanaskan. Terbentuknya gas

dapat diketahui dari baunya. Dalam membaui jangan sekali‐kali menghirup langsung

terhadap gas yang berbahaya. Cara membaui adalah dengan mengipas‐ngipaskan tangan di

atas mulut tabung dan hidung berada pada jarak relatif jauh untuk membaui gas yang keluar

(seperti pada gambar). Untuk mengetahui sifat gas tersebut, letakkan kertas lakmus merah

dan biru pada permukaan tabung dan amati perubahan warnanya.

Cara Kerja :

a) Ambil kristal NH4Cl ± 0,5 g, masukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 3 mL

larutan NaOH 2 M.

b) Pegang tabung reaksi dengan penjepit, kemudian panaskan sambil digoyang‐goyangkan

dengan posisi tabung agak condong ke arah tempat yang kosong (jangan ke arah diri

sendiri atau orang lain).

c) Pada saat mendidih, jagalah agar larutan dalam tabung tidak sampai keluar (lebih‐lebih

untuk zat yang mudah terbakar). Caranya dengan mengangkat tabung dari atas api bila

larutan dalam tabung mulai naik atau mendidih.

d) Praktekkan cara membaui di atas, catat bagaimanan bau gas yang terjadi dan amati zat‐

zat sebelum dan sesudah reaksi.

e) Peganglah kertas lakmus merah di dekat mulut tabung, kemudian lakmus biru. Amati

perubahan warna yang terjadi dan berikan kesimpulan.

2. Pengenceran dengan labu ukur.

Untuk membuat larutan standar, kadang‐kadang dilakukan pengenceran larutan yang

sudah tersedia. Misal membuat larutan standar HCl 0,1 M dari larutan HCl 0,2 M. caranya

yaitu dengan menentukan lebih dahulu berapa banyak larutan standar yang akan dibuat dan

hitung berapa banyak larutan awal yang harus diencerkan dengan menggunakan persamaan

:



7

V1 M1 = V2 M2 V1 = V2 M2

M1

Dimana : V1 = volume larutan awal yang diperlukan.

M1 = molaritas larutan awal.

V2 = volume larutan standar yang akan dibuat.

M2 = molaritas larutan standar yang akan dibuat.

Cara Kerja :

a) Buat 50 mL larutan HCl 0,1 M dengan menggunakan pipet gondok, perhatikan miniskus

(permukaan cekung dari zat cair) harus tepat menyinggung garis pada pipet gondok.

b) Masukkan larutan HCl tersebut ke dalam labu ukur, dan encerkan sampai tanda batas.

Pengenceran ini harus sekali jadi (maksudnya jangan sampai menambahkan air melebihi

tanda batas, lalu membuangnya sampai tanda batas, hal ini akan menimbulkan

kesalahan yang cukup besar). Pengenceran harus dilakukan dengan hati‐hati dan sedikit

demi sedikit setelah dekat dengan tanda batas. Gunakan pipet tetes untuk

menambahkannya.

3. Pengenceran H2SO4 pekat.

Pada pengenceran HCl di atas, dilakukan dengan cara menambahkan pelarut ke dalam

larutan yang akan di encerkan. Cara ini merupakan cara pengenceran yang lazim dilakukan.

Sedangkan untuk zat‐zat yang menunjukkan reaksi eksoterm seperti pada pengenceran

H2SO4 pekat, maka pengenceran dilakukan dengan cara menuangkan H2SO4 pekat sedikit

demi sedikit ke dalam pelarut (air).

Cara Kerja :

a) Ambil 5 mL air suling dengan menggunakan gelas ukur. Perhatikan bagian bawah dari

miniskus, air harus tepat menyinggung skala 5 mL. Pandangan mata harus tepat sejajar

dengan tinggi miniskus air. Tuangkan ke dalam tabung reaksi besar.

b) Ambil 1 mL H2SO4 pekat dengan pipet ukur (perhatikan miniskus).

c) Masukkan H2SO4 pekat ini ke dalam tabung reaksi yang berisi air suling, lakukan dengan

perlahan dan hati‐hati. Perhatikan perubahan panas sebelum dan sesudah ditambahkan

H2SO4 pekat ke dalam tabung reaksi.



8

4. Penyaringan.

Menyaring merupakan salah satu metoda pemisahan, yaitu cara untuk memisahkan

suatu endapan dari suatu larutan. Dalam percobaan ini akan dilakukan penyaringan PbSO4,

yang dibuat dengan mereaksikan larutan H2SO4 dan Pb‐Asetat.

Cara Kerja :

a) Tuangkan 5 mL larutan Pb‐Asetat 0,1 M dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 1 mL

H2SO4 hasil pengenceran di atas. Amati yang terjadi dan catat warnanya.

b) Ambil kertas saring yang berbentuk lingkaran, dan lipat menjadi ¼ lingkaran (seperti

pada gambar).

c) Masukkan kertas saring yang telah dilipat pada corong, dan basahi dengan sedikit air

suling hingga kertas menempel pada dinding corong.

d) Tempatkan corong tersebut di atas erlenmeyer untuk menampung filtratnya, dan

tuangkan larutan yang akan disaring ke dalam corong dengan bantuan pengaduk gelas

(memegang pengaduk tepat pada mulut tabung). Tujuannya agar tidak ada cairan yang

jatuh di luar kertas (seperti pada gambar).

5. Titrasi Asam‐Basa.

Dasar reaksi titrasi asam‐basa merupakan reaksi penetralan, pada titrasi larutan basa

dengan larutan standar asam (asidimetri) atau sebaliknya pada titrasi larutan asam dengan

larutan standar basa (alkalimetri). Pada dasarnya titrasi ini bertujuan untuk menentukan

banyaknya asam atau basa yang secara kimia tepat ekivalen (setara) dengan banyaknya basa

atau asam di dalam larutan. Titik atau pada saat dimana keadaan tersebut tercapai disebut

titik ekivalen atau titik akhir teoritis.

Untuk mengetahui saat tercapainya titik ekivalen dalam suatu proses titrasi, digunakan

suatu zat penunjuk yang di dalam larutan mempunyai warna yang berbeda, tergantung dari

besarnya konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam larutan. Zat penunjuk tersebut dinamakan

indikator netralisasi/indikator asam‐basa. Sifat penting dari indikator adalah terjadinya

perubahan warna dalam larutan, baik yang bersifat asam atau basa. Perubahan warna

tersebut tidak terjadi secara drastis, tetapi terjadi secara perlahan‐lahan sesuai dengan

terjadinya perubahan pH larutan.

Cara Kerja :

a) Ambillah 10 mL larutan HCl hasil pengenceran percobaan No. 2 dengan menggunakan

pipet gondok atau pipet ukur, masukkan ke dalam erlenmeyer 50 mL atau 100 mL.

b) Tambahkan 3 tetes indikator PP ke dalam larutan tersebut dan catat warna larutannya.



9

c) Titrasilah larutan ini dengan larutan NaOH 0,1 M yang telah disediakan.

d) Catatlah volume larutan NaOH yang digunakan pada saat larutan berwarna merah muda.

e) Ulangi titrasi ini hingga diperoleh dua hasil yang tetap (perbedaannya sedikit).

f) Hitunglah konsentrasi HCl yang sebenarnya.



10

II. LABEL DAN PENYIMPANAN BAHAN KIMIA

Penandaan atau pemberian label terhadap jenis‐jenis bahan kimia diperlukan untuk

dapat mengenal dengan cepat dan mudah sifat bahaya dari suatu bahan kimia. Pengenalan

dengan label ini amat penting dalam penanganannya, transportasi dan penyimpanan bahan‐

bahan atau pergudangan. Cara penyimpanan bahan‐bahan kimia memerlukan pengetahuan

dasar akan sifat bahaya serta kemungkinan interaksi antar bahan serta kondisi yang

mempengaruhinya. Tanpa memperhatikan semua faktor tersebut, dapat mengakibatkan ;

kebakaran, ledakan, keracunan, atau kombinasi di antara kemungkinan ketiga akibat

tersebut.

LABEL ATAU SIMBOL BAHAYA

Label atau simbol bahaya bahan‐bahan kimia serta cara penanganan secara umum

dapat diberikan sebagai berikut :

Bahaya : eksplosif pada kondisi tertentu

Contoh : ammonium nitrat, nitroselulosa

Keamanan : hindari benturan, gesekan,

loncatan api, dan panas.

Bahaya : oksidator, dapat membakar bahan

lain, penyebab timbulnya api atau

penyebab kesulitan dalam

pemadaman api.

Contoh : hydrogen peroksida dan kalium

perklorat

Keamanan : hindari panas serta bahan

mudah terbakar dan

reduktor.



11

Bahaya : mudah terbakar, meliputi :

(1) Zat terbakar langsung

Contoh : aluminium alkil fosfor

Keamanan : hindari campuran dengan

udara

(2) Gas amat mudah terbakar

Contoh : butane, propane

Keamanan : hindari campuran dengan

udara dan hindari sumber

api

(3) Zat sensitive terhadap air, yaitu zat

yang membentuk gas mudah

terbakar bila kena air atau uap

(4) Cairan mudah terbakar

Cairan dengan flash point di bawah 21°C

Contoh : aseton dan benzene

Keamanan : jauhkan dari api terbuka,

sumber api, dan loncatan

api.

Bahaya : toksik, berbahaya bagi kesehatan

bila terhisap, tertelan, atau

kontak dengan kulit, dan juga

dapat mematikan.

Contoh : arsen triklorida, merkuri klorida

Keamanan : hindari kontak atau masuk ke

dalam tubuh, segera berobat ke

dokter bila kemungkinan

keracunan.



12

Bahaya : menimbulkan kerusakan kecil

pada tubuh

Contoh : piridin

Keamanan : hindari kontak dengan tubuh

atau hindari penghirupan,

segera berobat bila terkena

bahan.

Bahaya : korosif atau merusak jaringan

atau tubuh manusia

Contoh : belerang dioksida dan klor

Keamanan : hindari kontaminasi

pernafasan, kontak

dengan kulit dan mata.

Bahaya : iritasi terhadap kulit, mata, dan

alat pernafasan

Contoh : ammonia dan klorida

Keamanan : hindari kontaminasi udara,

pernafasan, kontak dengan

kulit dan mata.



13

III. SYARAT‐SYARAT PENYIMPANAN BAHAN

Mengingat bahwa sering terjadi kebakaran, ledakan atau bocornya bahan‐bahan

kimia beracun dalam gudang, maka dalam penyimpanan bahan‐bahan kimia, beberapa

kemungkinan dibawah ini perlu diperhatikan :

a) Pengaruh panas/api.

Kenaikan suhu akan menyebabkan reaksi atau perubahan kimia terjadi dan

mempercepat reaksi. Juga percikan api berbahaya untuk bahan‐bahan mudah terbakar.

b) Pengaruh kelembaban.

Zat‐zat higroskopis mudah menyerap uap air dari udara dan reaksi hidrasi yang

eksotermis akan menimbulkan pemanasan ruang.

c) Interaksi dengan wadah.

Bahan kimia dapat berinteraksi dengan wadahnya dan bocor.

d) Interaksi antar bahan.

Kemungkinan interaksi antar bahan dapat menimbulkan ledakan, kebakaran atau

timbulnya gas beracun.

Dengan mempertimbangkan faktor‐faktor diatas, beberapa syarat penyimpanan bahan

secara singkat adalah sebagai berikut :

1. Bahan beracun.

Contoh : Sianida, Arsenida dan Posfor.

Syarat penyimpanan : ‐ ruangan dingin dan berventilasi.

- jauh dari bahaya kebakaran.

- Dipisahkan dari bahan‐bahan yang mungkin bereaksi.

- Disediakan alat pelindung diri, pakaian kerja, masker, gloves.

2. Bahan korosif.

Contoh : asam‐asam, anhidrida asam dan alkali.

Merusak wadah dan bereaksi dengan zat‐zat beracun

menghasilkan uap/gas beracun.

Syarat penyimpanan : ‐ Ruangan dingin dan berventilasi.

- Wadah tertutup dan beretiket.



14

- Dipisahkan dari zat‐zat beracun.

3. Bahan mudah terbakar.

Contoh : Benzena, Aseton, Eter, Heksan dan sebagainya.

Syarat penyimpanan : ‐ suhu dingin dan berventilasi.

- jauhkan dari sumber api atau panas, terutama loncatan api,

listrik dan bara rokok.

- tersedia alat pemadam kebakaran.

4. Bahan mudah meledak.

Contoh : Amonium Nitrat, Nitrogliserin, Trinitrotoluen (TNT).


- jauhkan dari panas dan api.

- hindarkan dari gesekan atau tumbukan mekanis.

5. Bahan oksidator.

Contoh : perklorat, permanganat, peroksida organik.

Syarat penyimpanan : ‐ suhu ruangan dingin dan berventilasi.

- jauhkan dari sumber api dan panas termasuk loncatan api,

listrik dan bara rokok.

- Jauhkan dari bahan‐bahan cairan mudah terbakar atau

reduktor.

Catatan : pemadam kebakaran kurang berguna karena zat oksidator

dapat menghasilkan oksigen sendiri.

6. Bahan reaktif terhadap air.

Contoh : Natrium, Hidrida, Karbit, Nitrida dan sebagainya.

Syarat penyimpanan : ‐ suhu ruangan dingin, kering dan berventilasi.

- jauh dari sumber nyala api atau panas.

- bangunan kedap air.

- disediakan pemadam kebakaran tanpa air (CO2, Halon, dry

powder).



15

7. Bahan reaktif terhadap asam.

Contoh : Natrium, Hidrida, Sianida.

Zat‐zat tersebut kebanyakan dengan asam menghasilkan gas

yang mudah terbakar atau beracun.


- jauhkan dari sumber api, panas dan asam.

- ruang penyimpanan perlu di desain agar tidak

memungkinkan terbentuk kantong‐kantong Hidrogen.

- disediakan alat pelindung diri seperti kacamata, gloves dan

pakaian kerja.

8. Gas bertekanan.

Contoh : gas N2, Asetilen, H2 dan Cl2 dalam silinder.

Syarat penyimpanan : ‐ disimpan dalam keadaan tegak berdiri dan terikat.

- ruangan dingin dan tidak terkena langsung matahari.

- jauhkan dari api adan panas.

- jauh dari bahan korosif yang dapat merusak kran dan katup‐

katup.



16

IV. BAHAN‐BAHAN KIMIA “INCOMPATIBLE”

Seperti diuraikan sebelumnya, ada bahan‐bahan kimia yang tak boleh dicampur

dalam penyimpanannya seperti asam dengan bahan beracun, bahan mudah terbakar dari

oksidator dan sebagainya. Bahan‐bahan demikian disebut “incompatible” dan harus

disimpan secara terpisah.

Faktor lain yang perlu dipertimbangkan adalah lamanya waktu penyimpanan untuk

zat‐zat tertentu. Eter, parafin cair dan olefin membentuk peroksida karena kontak dengan

udara dan cahaya. Semakin lama disimpan semakin besar jumlah peroksida. Isopropil eter,

etil eter, dioksan dan tetrahidrofuran adalah zat‐zat yang sering menimbulkan bahaya akibat

terbentuknya peroksida dalam penyimpanan. Zat sejenis eter tak boleh disimpan melebihi

satu tahun, kecuali ditambah inhibitor. Eter yang telah dibuka harus dihabiskan selama enam

bulan, atau sebelum dipakai dites dahulu kadar peroksidanya, dan bila positif, peroksida

tersebut dipisahkan atau dihilangkan secara kimia.

Contoh bahan‐bahan demikian seperti pada tabel 3.1. Zat pada kolom A kontak

dengan zat pada kolom B akan menghasilkan gas racun (kolom C).

3.1 Bahan‐bahan kimia “incompatible” dan menghasilkan racun bila dicampur :

Kolom A Kolom B Bahaya yang timbul bila

dicampur (kolom C)

Sianida Asam Asam sianida

Hipoklorit Asam Klor dan asam hipoklorit

Nitrat Asam sulfat Nitrogen dioksida

Asam nitrat Tembaga, logam berat Nitrogen dioksida

Nitrit Asam Asam nitrogen oksida

Asida Asam Hidrogen asida

Senyawa arsenik Reduktor Arsen

Sulfida Asam Hidrogen sulfida



17

3.2 Bahan‐bahan reaktif yang bila dicampur menimbulkan reaksi hebat, kebakaran dan

atau ledakan:

Bahan Kimia Hindarkan kontak dengan :

Amonium nitrat Asam klorat, nitrat, debu organik, pelarut organik

mudah terbakar dan bubuk logam.

Asam asetat Asam kromat, Asam nitrat, perklorat dan peroksida.

Karbon aktif Oksidator (klorat, perklorat, hipoklorit).

Asam kromat Asam asetat, gliserin, alkohol dan bahan kimia mudah

terbakar.

Cairan mudah terbakar Amonium nitrat, Asam kromat, Hidrogen peroksida

dan Asam nitrat.

Hidrokarbon (butana, benzena,

benzin, terpentin)

Fluor, Klor, Asam kromat dan peroksida.

Kalium klorat/perklorat Asam sulfat dan asam lainnya.

Kalium permanganat Gliserin, Etilen glikol, Asam sulfat.



18

V. PERTOLONGAN PERTAMA PADA KECELAKAAN (P3K) DALAM LABORATORIUM

Banyak cara‐cara dan usaha untuk mencegah kecelakaan, tetapi masih dapat terjadi

kecelakaan dalam laboratorium. Oleh karena itu, untuk menghindari akibat yang tidak

diinginkan, diperlukan usaha‐usaha pertolongan pertama bila terjadi kecelakaan. Meskipun

banyak cara P3K yang umumnya cukup luas, tetapi P3K dalam laboratorium kimia dapat

diarahkan pada kecelakaan yang berupa luka bakar, luka pada mata dan keracunan.

Biasanya pertolongan pertama selalu diikuti pengobatan dengan pemberian

“antidote” (penangkal). Dan selanjutnya harus segera diikuti pengobatan oleh dokter.

Namun demikian, dokter memerlukan informasi yang jelas tentang penyebab terjadinya

kecelakaan, terutama jika terjadi keracunan, agar dokter yang bersangkutan dapat

memberikan obat yang tepat.

LUKA BAKAR

• Luka bakar karena bahan kimia (chemical burns).

Bahan kimia seperti asam kuat, alkali dan oksidator, dapat melukai kulit, terasa panas

seperti terbakar. Pertolongan yang harus dilakukan adalah melepaskan kontak dengan

bahan tersebut secepat mungkin, dan bagian tubuh yang terluka segera dicuci dengan air

sebanyak mungkin. Selanjutnya jika terkena asam, bilas dengan larutan soda 3%, dan jika

terkena basa, bilas dengan Asam asetat 1%, kemudian oleskan BOORSALP.

• Luka bakar karena panas (thermal burns).

Luka bakar karena panas dapat terjadi oleh kebakaran atau kontak dengan gelas atau

logam panas. Pertolongan yang harus dilakukan adalah mencelupkan bagian yang

terkena panas ke dalam air es secepat mungkin, dan selanjutnya olesi dengan BOORSALP

atau dibalut dengan larutan Asam pikrat 1%. Jika luka agak parah, jangan pakai lemak

atau minyak, tetapi balutlah dengan larutan Tannin 5% yang baru dibuat.

LUKA PADA MATA

• Benda asing pada mata.

Benda asing seperti pecahan kaca dapat masuk pada mata. Benda‐benda yang

menempel atau terikat longgar dapat diambil dengan hati‐hati. Tetapi jika terikat kuat,

segeralah bawa ke dokter karena hanya dokter yang dapat mengambilnya.



19

• Mata terkena bahan kimia.

Percikan atau aerosol dari bahan kimia yang korosif atau iritan dapat melukai mata jika

lupa memakai pelindung mata. Pertolongan yang segera diberikan adalah mencuci mata

dengan air bersih yang mengalir (air kran). Pada saat pencucian, kelopak mata harus

dibuka agar bersih di seluruh permukaan mata. Pencucian ini sebaiknya dilakukan terus

menerus selama 5‐15 menit. Selanjutnya lakukan pencucian dengan larutan bikarbonat

3% jika terkena asam, dan dengan Asam borat 1‐3% jika terkena basa. Bahan‐bahan

kimia seperti Asam sulfat, Asam nitrat, Asam klorida, Asam fluorida, Natrium atau Kalium

hidroksida, Amonia dan senyawa‐senyawa amina, sangat berbahaya jika terkena mata.

Oleh karena itu, gunakan kacamata atau GOGGLES untuk mencegah terjadinya hal‐hal

yang membahayakan mata.

KERACUNAN

Keracunan merupakan kecelakaan yang sering terjadi dalam laboratorium.

Kebanyakan disebabkan oleh masuknya bahan kimia ke dalam tubuh lewat saluran

pernafasan atau lewat kulit, dan sangat jarang lewat mulut.

• Keracunan lewat pernafasan.

Gas‐gas seperti Cl2, HCl, SO2, NH3 dan formaldehida adalah sangat iritan dan dapat

segera dirasakan akibatnya bila kita menghirupnya karena efek lokal terhadap saluran

pernafasan. Demikian pula uap seperti CHCl3, Benzena, Karbon disulfida dapat tercium

baunya. Sebaliknya, gas seperti CO, Metil klorida, Air raksa (Hg) sangat berbahaya karena

tak tercium baunya saat kita menghirup gas‐gas tersebut. Pertolongan pertama yang

harus segera diberikan adalah segera memindahkan korban secepat mungkin menuju

udara segar. Jika keracunan berat terjadi segera bawa ke dokter.

• Keracunan lewat kulit.

Kulit dapat mengalami kerusakan berupa larutnya lemak oleh pelarut organik (sehingga

kulit menjadi sensitif) atau kerusakan jaringan oleh asam‐asam kuat.

Disamping itu kontak dengan bahan‐bahan seperti sianida, Nitrobenzen, TEL, Fenol,

Arsen triklorida dan Kresol, dapat juga menimbulkan keracunan sistemik karena adsorbsi

ke dalam tubuh melalui permukaan kulit. Pertolongan pertama yang harus dilakukan

adalah menyiram atau mencuci dengan air yang cukup, baik untuk zat yang larut ataupun

tidak larut dalam air. Selanjutnya bawalah ke dokter agar mendapatkan pengobatan yang

tepat.



20

• Keracunan lewat mulut (tertelan).

Keracunan jenis ini jarang terjadi di dalam laboratorium kecuali kontaminasi makanan

atau minuman dan kesalahan mengambil bahan. Sebaiknya lebih hati‐hati dalam

penanganan bahan‐bahan beracun, karena cara ini merupakan upaya praktis dalam

mencegah keracunan lewat mulut. Pertolongan pertama yang harus segera dilakukan

adalah bila korban muntah‐muntah, beri air minum hangat agar muntah lagi dan

sekaligus mengencerkan racun dalam perut. Jika korban tidak muntah maka berilah

minum segelas air ditambah 2 sendok garam dapur agar dapat muntah. Cara ini

bertujuan untuk segera mengeluarkan racun secepat mungkin sebelum terserap oleh

usus. Selanjutnya memanggil dokter atau membawa korban ke rumah sakit dan

meberikan keterangan tentang jenis bahan kimia penyebab keracunan.



21

VI. BEBERAPA PETUNJUK CARA KERJA LABORATORIUM KIMIA

1. Cara membaui zat

2. Cara mengambil larutan dengan pipa kaca dari botol

Pipa kaca dimasukkan ke dalam

larutan, tutup ujungnya dan

angkat keluar.

3. Cara melipat kertas saring



22

4. Cara menuang larutan

5. Cara membaca tinggi larutan dalam gelas ukur

6. Cara mencampur larutan

Diaduk dengan batang pengaduk. Ujung batang pengaduk jangan mengenai dasar tabung

reaksi.

Diaduk dengan memutar tabung reaksi.




23

7. Cara mencuci endapan

8. Cara mengambil larutan dengan pipet ukur untuk larutan yang tidak berbahaya

1. Hisap larutan sampai

melampaui volume yang

diinginkan. Tutup ujung

pipet dengan telunjuk.

2. Buka telunjuk perlahan‐

lahan dan tutup lagi. Bila

volume larutan di dalam

pipet sudah sesuai dengan

volume yang diperlukan.


24

9. Cara mentitrasi larutan



25

PERCOBAAN 2

STOIKHIOMETRI

A. TUJUAN PERCOBAAN

Menentukan angka koefisien reaksi Natrium hidroksida dengan Tembaga II sulfat.

B. TEORI SINGKAT

Koefisien reaksi adalah angka yang menunjukkan banyaknya mol zat yang

bereaksi atau banyaknya mol zat yang dihasilkan dari suatu reaksi. Koefisien reaksi dapat

ditentukan dengan cara perhitungan atau dengan percobaan.

Salah satu cara yang mudah untuk mempelajari stoikhiometri beberapa reaksi

adalah dengan percobaan. Metoda yang digunakan adalah metoda variasi kontinyu.

Dalam metoda ini dilakukan sederetan pengamatan dari suatu reaksi dimana jumlah mol

seluruh pereaksi adalah sama, tetapi jumlah mol masing‐masing zat yang bereaksi

berbeda‐beda atau bervariasi.

Salah satu sifat fisika dan sifat kimia yang dapat dipilih untuk diamati dalam

suatu reaksi kimia adalah massa, volume dan suhu, karena kuantitas pereaksi berlainan

perubahan ketiga sifat kimia dapat digunakan untuk meramalkan angka koefisien reaksi.

Pada percobaan ini sifat kimia yang akan diamati adalah massa dari hasil

suatu reaksi antara NaOH dengan CuSO4.

C. ALAT DAN BAHAN

NO. NAMA ALAT/BAHAN UKURAN/

KONSENTRASI

JUMLAH

KEBUTUHAN

1 Corong

2 Gelas kimia 100 mL 4 buah

3 Gelas ukur 50 mL 2 buah

4 Botol semprot

5 Batang pengaduk

6 Kertas saring

7 NaOH 0,5 M 100 mL

8 CuSO4 0,5 M 100 mL



26

D. CARA KERJA

1. Sediakan 2 buah gelas kimia 100 mL, lalu isi dengan NaOH masing‐masing sebanyak 10

mL dan 20 mL.

2. Ambil lagi 2 buah gelas kimia 100 mL, kemudian isi dengan larutan CuSO4 masing‐masing

sebanyak 40 mL dan 30 mL.

3. Tuangkan perlahan‐lahan larutan CuSO4 ke dalam larutan NaOH sehingga terjadi

endapan, dan biarkan beberapa saat sampai semua endapan turun ke dasar gelas kimia.

4. Saring endapan dengan kertas saring yang sudah diketahui beratnya, lalu cuci endapan

dengan aquades dan keringkan, kemudian timbang. Catat berat endapan yang di

hasilkan.

5. Lakukan percobaan ini sesuai dengan tabel berikut :

Nama Larutan Volume (mL)

NaOH 10 30 40

CuSO4 40 20 10

6. Buat grafik yang menunjukkan mol NaOH sebagai sumbu X dan berat endapan sebagai

sumbu Y.

7. Titik potong garis sebelah kiri dan garis sebelah kanan menunjukkan perbandingan mol

NaOH dengan CuSO4.

E. LEMBAR KERJA

1. Pengamatan

Percobaan 1 2 3 4 5

mol NaOH

(x 10‐3)

CuSO4

(x 10‐3)

Berat endapan (gram)



27

2. Tugas

Pada reaksi A dengan B perubahan sifat kimia yang diamati adalah suhu. Hasil pengamatan

ditunjukkan dalam tabel berikut :

Vol A

(mL) 10 20 30 40 50 60 70 80 90

Vol B

(mL) 90 80 70 60 50 40 30 20 10

T awal 28,6 28,2 28,5 27,1 27,5 27,0 29,2 28,2 29,1

T akhir 29,8 30,8 32,4 32,3 34,1 34,9 34,9 32,0 31,1

Dengan membuat grafik yang menghubungkan ΔT dan volume A, tentukan rumus empiris

senyawa yang terjadi.



28

PERCOBAAN 3

REAKSI KIMIA

A. TUJUAN PERCOBAAN

Mempelajari reaksi‐reaksi kimia.

B. TEORI SINGKAT

Reaksi kimia merupakan salah satu bagian dari ilmu kimia yang mempelajari sifat‐

sifat kimia dari suatu zat seperti apakah suatu zat dapat bereaksi dengan zat lain. Apakah

reaksi tersebut menghasilkan gas atau endapan atau apakah reaksi tersebut memerlukan

panas atau memerlukan pH tertentu, cara untuk mengetahui sifat‐sifat kimia dari suatu atau

berbagai zat dilakukan dengan melalui percobaan kemudian diamati perubahan apa yang

terjadi. Perubahan yang terjadi kemudian dicatat sebagai data komulatif.

Pada percobaan ini akan dipelajari berbagai reaksi kimia dari bebrapa zat yang

bereaksi.

C. ALAT DAN BAHAN

NO NAMA ALAT/BAHAN UKURAN/

KONSENTRASI

JUMLAH

KEBUTUHAN

1 Tabung reaksi biasa 16 x 150 mm 6 buah

2 Pipet tetes Panjang 6 buah

3 Pengaduk

4 Kertas saring

5 Lakmus merah

6 Lakmus biru

7 Indikator universal

8 HCl 0,05 M

9 NaOH 0,05 M

10 Indikator PP

11 Indikator MM

12 Al2(SO4)3 0,1 M

13 NH4OH 1 M

14 NaOH 1 M

15 ZnSO4 0,1 M

16 BaCl2 0,1 M



29

17 K2CrO4 0,1 M

18 CaCO3 Kristal

19 HCl 3 M

20 Ba(OH)2 2 M

21 NH4Cl Kristal

22 Air klor

23 KI 0,05 M

24 CHCl3

25 CCl4

26 H2C2O4 0,1 M

27 KmnO4 0,05 M

28 KSCN 0,1 M

29 FeSO4 0,1 M

30 Na3PO4 Kristal

31 H2SO4 2 M

32 FeCl3 0,1 M

D. CARA KERJA

1. Indikator sebagai petunjuk sifat asam atau basa

a) Ambil 2 (dua) buah tabung reaksi dan isi masing‐masing dengan larutan HCl 0,05 M dan

1mL larutan NaOH 0,05 M.

b) Tambahkan 1 tetes indikator PP pada kedua tabung, amati apa yang terjadi dan catat

pada lembar kerja anda.

c) Ulangi percobaan a dan b dengan mengganti indikator PP dengan indikator MM.

2. Reaksi pembentukan endapan

a) Endapan Al

1) Masukkan 1 mL Al2(SO4)3 0,1 M lalu tambahkan 1 mL NH4OH 1 M. tambahkan lagi

tetes demi tetes NH4OH 1 M, amati apa yang terjadi.

2) Pada tabung reaksi yang lain masukkan 1 mL Al2(SO4)3 0,1 M lalu tambahkan 1 mL

NaOH 1 M. tambahkan lagi tetes demi tetes NH4OH 1 M, amati apa yang terjadi.

b) Endapan Zn

Ulangi percobaan di atas, tetapi larutan Al2(SO4)3 0,1 M diganti dengan larutan ZnSO4 0,1

M.



30

c) Endapan Ba

1) Ambil 1 mL larutan BaCl2 0,1 M, masukkan ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 1

mL larutan K2CrO4 0,1 M, amati apa yang terjadi.

2) Masukkan 1 mL larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan

kedalamnya 1 mL HCl 0,1 M, kemudian tambahkan lagi 1 mL larutan K2CrO4 0,1 M.

Amati dan catat hasil pengamatan anda.

3. Reaksi pembentukan gas

a) Ambil 1 buah tabung reaksi pipa samping dan pasang selang pada pipa tabung tersebut

untuk mengalirkan gas hasil reaksi.

b) Masukkan 2 gram batu pualam (CaCO3) ke dalam tabung reaksi tersebut diatas, lalu

tambahkan 3 mL HCl 3 M, segera tutup tabung dengan sumbat gabus/karet dan gas yang

terbentuk dialirkan ke dalam larutan jernih Ba(OH)2. Perhatikan apa yang terjadi.

c) Masukkan 1 gram kristal NH4Cl ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 2 mL NaOH 1 M.

letakkan kertas lakmus merah pada mulut tabung, amati dan catat perubahan warna

lakmus.

d) Kedalam 2 buah tabung reaksi, masing‐masing diisi dengan 1 mL air klor dan 1 mL KI

0,05 M. perhatikan warna kedua larutan. Kedalam masing‐masing tabung tambahkan 1

mL CHCl3. Perhatikan warna kedua larutan.

4. Reaksi pembentukan warna

a) Kedalam campuran 1 mL H2C2O4 0,1 M dan 2 tetes H2SO4, masukkan setetes demi setetes

larutan KmnO4 sampai warna KmnO4 hilang.

b) Kedalam larutan FeSO4 0,1 M bubuhi 2 tetes H2SO4 2 M, dan tambahkan tetes demi tetes

KmnO4 0,05 M. bandingkan kecepatan hilangnya warna KmnO4 pada percobaan 4a dan

4b.

c) Kedalam dua buah tabung reaksi masing‐masing masukkan 2 mL FeCl3 0,1 M dan 2 mL

KSCN 0,1 M. kedalam salah satu tabung masukkan beberapa butir Na3PO4 kristal.

Bandingkan warna kedua larutan.



31

E. LEMBAR KERJA

1. Indikator sebagai penunjuk sifat asam atau basa

Indikator/larutan HCl 0,05 M NaOH 0,05 M

PP

MM

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

2. Reaksi pengendapan

a) Endapan Al

Reaksi Pengamatan

Al2(SO4)3 + NH4OH

………… + NH4OH

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

Al2(SO4)3 + NaOH

………… + NaOH

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

b) Endapan Zn

Reaksi Pengamatan

ZnSO4 + NH4OH

……… + NH4OH

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

ZnSO4 + NaOH

……… + NaOH

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

c) Endapan Ba

Reaksi Pengamatan

BaCl2 + K2CrO4

……………………………………………….

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

BaCl2 + HCl + K2CrO4

……………………………………………….

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….



32

3. Reaksi pembentukan gas

a) Pembentukan gas CO2

Reaksi Pengamatan

CaCO3 + HCl

………. + Ba(OH)2

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

b) Pembentukan gas NH3

Reaksi Pengamatan

NH4Cl + NaOH + lakmus merah basah

NH4Cl + NaOH + lakmus biru basah

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

c) Pembentukan gas I2

Reaksi Pengamatan

Air klor + KI

Air klor + KI + CHCl3

Air klor + KI

Air klor + CCl4

Kesimpulan :

4. Reaksi pembentukan warna

Reaksi Pengamatan

H2C2O4 + H2SO4

………. + KmnO4

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

Reaksi Pengamatan

FeSO4 + H2SO4

……… + KmnO4

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….



33

Reaksi Pengamatan

FeCl3 + KSCN

…….. + Na3PO4

Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….



34

PERCOBAAN 4

MASSA ZAT‐ZAT PADA REAKSI KIMIA

A. TUJUAN PERCOBAAN

Untuk membuktikan “Hukum Kekekalan Massa”

B. TEORI SINGKAT

Para ahli di bidang kimia pada abad ke‐18 menemukan konsep‐konsep ilmiah yang

kemudian dikenal sebagai hukum‐hukum dasar kimia, salah satu hukum tersebut adalah

Hukum Kekekalan Massa yang menyatakan bahwa :

Massa zat sebelum reaksi adalah sama dengan massa zat setelah reaksi.

Contoh : Zn (s) + S (s) ZnS (s)

65,4 g 32 g 97,5 g

Walaupun suatu zat mengalami perubahan kimia sehingga membentuk zat‐zat baru, namun

tidak mengalami perubahan massa.

C. ALAT DAN BAHAN

NO. NAMA ALAT/BAHAN UKURAN/ KONSENTRASI JUMLAH

KEBUTUHAN

1 Labu erlenmeyer 250 mL 2 buah

2 Sumbat gabus/karet Seukuran mulut erlenmeyer 2 buah

3 Tabung reaksi 10 x 100 mm (ukuran 10 mL) 2 buah

4 Benang Secukupnya


6 Pipet tetes Panjang 4 buah

7 Neraca 1 buah

8 Larutan NaOH 0,1 M 10 mL

9 Larutan CuSO4 0,1 M 5 mL

10 Larutan KI 0,1 M 10 mL

11 Larutan Pb(NO3)2 0,1 M 5 mL



35

D. CARA KERJA

1. Masukkan 10 mL larutan Natrium hidroksida 0,1 M ke dalam labu erlenmeyer dan 5 mL

larutan Tembaga II sulfat 0,1 M ke dalam tabung reaksi kecil (yang sudah diikat dengan

benang). Masukkan tabung itu ke dalam erlenmeyer dan beri sumbat labu tersebut.

(lihat gambar 13.1).

2. Timbang labu erlenmeyer dengan isinya dan catat massanya pada lembar kerja anda.

3. Miringkan labu sehingga kedua larutan dapat bercampur. Catat perubahan apa yang

terjadi?

4. Timbang lagi labu erlenmeyer dengan isinya dan catat massanya.

5. Lakukan percobaan yang sama dengan 10 mL larutan Kalium iodida 0,1 M dan 5 mL

larutan Timbal II nitrat 0,1 M.

E. LEMBAR KERJA

1. Pengamatan

a) Reaksi larutan Natrium hidroksida dengan larutan Tembaga II sulfat

Perubahan apa yang terjadi :

…………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………….

Massa alat + zat‐zat

Sebelum reaksi = …………………………………gram

Sesudah reaksi = …………………………………gram

b) Reaksi larutan Kalium iodida dengan larutan Timbal II nitrat

Perubahan apa yang terjadi :

…………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………….

Massa alat + zat‐zat

Sebelum reaksi = …………………………………gram

Sesudah reaksi = …………………………………gram

2. Pertanyaan

a) Kesimpulan apa yang dapat diambil dari percobaan ini?

b) Pada reaksi :

Mg (s) + HCl (aq) MgCl (aq) + H2 (g)

Dihasilkan 0,1 mol gas H2 (1 atm, 0°C). buktikan bahwa massa zat sebelum dan

sesudah reaksi sama.

Diket : Ar Mg = 24 Ar H = 1 Ar Cl = 35,5



36

PERCOBAAN 5

PENGARUH PERUBAHAN KONSENTRASI PADA SISTEM KESETIMBANGAN

A. TUJUAN PERCOBAAN

Mempelajari pengaruh perubahan konsentrasi pada sistem kesetimbangan.

B. TEORI SINGKAT

Dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi masing‐masing komponen sistem tidak

berubah. Tujuan eksperimen ini adalah untuk mengamati apa yang dilakukan oleh suatu

sistem kesetimbanagan jika konsentrasi satu atau semua komponen diubah oleh “pihak

luar”.

Sistem yang diamati adalah yang terjadi pada pencampuran larutan Besi III

klorida dengan larutan Kalium tiosianat :

Fe3+ (aq) + SCN‐ (aq) FeSCN2+ (aq)

Ion FeSCN2+ (aq) berwarna merah. Jika jumlah Ion FeSCN2+ bertambah sedangkan volume

larutan tetap, warna larutan menjadi lebih tua. Pada eksperimen ini kita menggunakan

tabung reaksi yang sama ukurannya karena intensitas warna larutan tidak hanya bergantung

pada konsentrasi zat berwarna, melainkan juga pada dalamnya larutan. Perhatikan gelas

yang penuh dengan air teh, warnanya tampak lebih tua jika dilihat dari atas ke bawah

daripada dari muka ke belakang.



37

C. ALAT DAN BAHAN

NO NAMA ALAT/BAHAN UKURAN/

KONSENTRASI

JUMLAH

KEBUTUHAN



3 Batang pengaduk 15 cm 2 buah

4 Tabung reaksi 15 mL 8 buah

5 Rak tabung reaksi 1 buah

6 Pipet tetes 2 buah

7 KCNS 0,2 M, pekat

8 FeCl3 0,2 M, pekat

9 Na2HPO4 kristal

10 Air the

D. CARA KERJA

1. Masukkan 25 mL air ke dalam gelas kimia. Tambahkan 3 tetes larutan KCNS 0,2 M

dan 2 tetes larutan FeCl3 0,2 M. aduk larutan dan kemudian bagi larutan itu sama

banyaknya dalam 5 tabung reaksi. Tabung pertama digunakan untuk pembanding warna.

2. Tambahkan :

a) 1 tetes larutan KSCN pekat pada tabung kedua.

b) 1 tetes larutan FeCl3 pekat pada tabung ketiga.

c) Sedikit kristal Na2HPO4 pada tabung keempat

(ion Fe3+ mengikat ion HPO42‐).

3. Guncangkan ketiga tabung dan bandingkan warna larutan dalam masing‐masing tabung

itu dengan warna larutan dalam tabung pertama.

4. Tambahkan 5 mL air pada tabung kelima. Guncangkan tabung itu dan bandingkan warna

larutannya dengan warna larutan dalam tabung pertama dengan melihat dari atas ke

bawah.

5. Masukkan 5 mL air teh kedalam masing‐masing dua tabung reaksi yang sama ukurannya.

Tambahkan 5 mL pada salah satu tabung. Bandingkan warna air the dalam kedua tabung

itu dengan melihat dari atas ke bawah.



38

E. LEMBAR KERJA

Sistem kesetimbangan :

Fe3+ (aq) + SCN (aq) FeSCN2+ (aq)

berwarna merah

1. Pengamatan

a) Konsentrasi satu komponen diubah

No. tabung Perubahan yang diadakan

Warna dibandingkan dengan

tabung 1 (lebih tua, sama,

lebih muda)

2 (SCN‐) diperbesar

3 (Fe3+) diperbesar

4 (Fe3+) diperkecil

b) Larutan diencerkan

Warna larutan sesudah pengenceran dibandingkan dengan sebelum diencerkan,

dilihat dari atas ke bawah.

- sistem kesetimbangan

- air teh

2. Pertanyaan

Apa yang dilakukan oleh sistem kesetimbangan jika “pihak luar” :

a) Memperbesar konsentrasi suatu komponen

b) Memperkecil konsentrasi suatu komponen

c) Memperkecil konsentrasi semua komponen (mengencerkan larutan)



39

PERCOBAAN 6

HUBUNGAN ANTARA KONSENTRASI KOMPONEN DALAM SISTEM

KESETIMBANGAN

A. TUJUAN PERCOBAAN

Mempelajari hubungan antara konsentrasi komponen dalam sistem kesetimbangan.

B. TEORI SINGKAT

Tujuan eksperimen ini adalah untuk memeriksa bagaimana hubungan antara

konsentrasi komponen di dalam suatu sistem kesetimbangan. Sistem yang dipelajari:


Konsentrasi komponen akan ditemukan secara kalorimetri, yaitu pengukuran

berdasarkan intensitas warna. Pada eksperimen 4 telah dikatakan bahwa intensitas warna

larutan bergantung pada konsentrasi partikel berwarna dan dalamnya larutan. Dua larutan

suatu zat berwarna yang konsentrasinya berbeda, wranany sama jika :

c1 x d1 = c2 x d2

c1 = konsentrasi partikel berwarna dalam larutan 1

c2 = konsentrasi partikel berwarna dalam larutan 2

d1 = tinggi larutan 1

d2 = tinggi larutan 1

C. ALAT DAN BAHAN

NO NAMA ALAT/BAHAN UKURAN/ KONSENTRASI JUMLAH

KEBUTUHAN

1 Tabung reaksi 15 mL 5 buah

2 Rak tabung reaksi 1 buah


4 Pipet tetes 2 buah


6 KCNS 0,002 M

7 FeCl3 0,2 M; 0,05 M; 0,02 M; 0,005 M



40

D. CARA KERJA

1. Sediakan 5 tabung reaksi yang garis tengahnya sama. Berikan nomor 1, 2, 3, 4 dan 5 pada

tabung‐tabung itu.

2. Masukkan 5 mL larutan KSCN 0,002 M kedalam masing‐masing tabung itu dan

tambahkan :

a) 5 mL larutan FeCl3 0,2 M pada tabung 1

b) 5 mL larutan FeCl3 0,05 M pada tabung 2

c) 5 mL larutan FeCl3 0,02 M pada tabung 3

d) 5 mL larutan FeCl3 0,005 M pada tabung 4

Guncangkan tabung‐tabung itu,

3. Bandingkan warna larutan 1 dan 2. Jika warnanya berbeda keluarkan larutan yang

warnanya lebih tua dengan pipet tetes sampai kedua larutan mempunyai warna yang

sama bila dilihat dari atas ke bawah (larutan yang dikeluarkan harus ditempatkan di

dalam gelas kimia yang bersih dan kering agar larutan itu dapat dikembalikan ke dalam

tabungnya bila perlu). Ukur dan catat tinggi kedua larutan dalam mm.

4. Dengan cara seperti diatas, tentukan tinggi larutan tabung 1 dan 3 yang sama warnanya,

kemudian tinggi larutan tabung 1 dan 4 yang sama warnanya.

E. LEMBAR KERJA

1. Perhitungan

a) Hitunglah FeSCN2+ dalam tabung 1 dengan menganggap bahwa :

Dalam larutan FeCl3 dan larutan KSCN, kedua zat itu terurai seluruhnya menjadi ion‐

ion Fe3+ dan Cl‐, K+ dan SCN‐

Semua ion SCN‐ yang dimasukkan kedalam tabung 1 diikat menjadi ion FeSCN2+

b) Hitunglah FeSCN2+ dalam sistem kesetimbangan didalam tabung 2, 3 dan 4 dengan

menggunakan rumus yang telah disebut : c1 x d1 = c2 x d2

c) Dari Fe3+ pada awal reaksi dan FeSCN2+ dalam sistem kesetimbangan, hitunglah Fe3+

dalam sistem kesetimbangan di dalam tabung 2, 3 dan 4.

d) Dari SCN‐ pada reaksi FeSCN2+ dalam sistem kesetimbangan, hitunglah SCN‐dalam sistem

kesetimbangan di dalam tabung 2, 3 dan 4.

e) Periksalah apakah ada hubungan tertentu antara konsentrasi komponen dalam sistem

kesetimbangan. Hitunglah misalnya harga :

(FeSCN2+) (Fe3+) (SCN‐)

(FeSCN2+) (Fe3+)

(SCN‐)



41

(FeSCN2+)

(Fe3+)(SCN‐)

Persamaan kesetimbangan :


berwarna merah

2. Pengamatan

Tinggi larutan (mm)

a b c

Tabung 1…………………. Tabung 1…………………. Tabung 1………………….

Tabung 2…………………. Tabung 3…………………. Tabung 4………………….

a) (FeSCN2+) dalam tabung 1

b) (FeSCN2+) dalam sistem kesetimbangan

tabung 2

tabung 3

tabung 4

c) (Fe3+) dan (SCN‐) dalam sistem kesetimbangan

Tabung Konsentrasi awal (M) Konsentrasi kesetimbangan (M)

(Fe3+) (SCN‐) (FeSCN2+) (Fe3+) (SCN‐)

2

3

4

d) Hubungan antara konsentrasi komponen dalam sistem kesetimbangan

Hubungan Tabung 2 Tabung 3 Tabung 4

a) (FeSCN2+) (Fe3+) (SCN‐)

b) (FeSCN2+) (Fe3+)

(SCN‐)

c) (FeSCN2+)

(Fe3+) (SCN‐)



42

3. Pertanyaan

Kesimpulan apa yang dapat diambil tentang hubungan konsentrasi komponen dalam sistem

kesetimbangan ini?

Catatan : Dalam menjawab pertanyaan hendaknya diperhitungkan kesalahan/ketidakpastian

pada eksperimen ini.



43

PERCOBAAN 7

LARUTAN

I. REAKSI ASAM – BASA

Teori Singkat

Zat‐zat dapat diklarifikasikan menjadi asam dan basa didasarkan pada karakteristik zat‐

zat tersebut didalam larutan air. Suatu zat dapat dikatakan asam apabila antara lain

mempunyai rasa asam, memerahkan kertas lakmus biru dan dengan basa bereaksi

membentuk garam ditambah air. Sedangkan basa antara lain mempunyai rasa pahit, licin

dan membirukan kertas lakmus merah.

Dalam perkembangan selanjutnya Arrhenius mengemukakan suatu teori yang

menyatakan bahwa ASAM adalah zat yang mengandung hidrogen, dan jika dilarutkan dalam

air akan terurai menjadi ion hidrogen dan amonium. Sedangkan yang dimaksud dengan

BASA adalah senyawa hidroksida yang di dalam air terurai menjadi ion hidroksida dan ion

logam. Dengan teori ini dapat mengukur derajat dissosiasi. Dengan mengukur derajat

dissosiasi suatu asam atau basa dapat dijelaskan mengenai keasaman dan kebasaan suatu

zat. Teori Arrhenius memberikan dasar matematika pada reaksi asam dan basa. Kegagalan

dari teori ini adalah tidak dapat menerangkan pengaruh pelarut dalam proses dissosiasi.

Pada tahun 1923 Bronsted di Denmark dan Lowry di Inggris mengemukakan konsep

tentang asam dan basa, ASAM adalah donor proton, dan BASA adalah akseptor proton.

Asam proton + basa

(basa konjugasi)

Jika suatu asam kehilangan proton, maka yang tinggal adalah suatu basa yang disebut

dengan basa konjugasi dari asam semula. Proton (H+) tidak merupakan ion tersendiri dalam

air, tetapi bereaksi dengan molekul air membentuk ion hidronium.

H+ + H2O H3O+

Suatu zat bersifat asam jika terdapat akseptor proton dan bersifat basa bila ada donor

proton. Seringkali pelarut merupakan akseptor atau donor proton sehingga proses pelarutan

merupakan suatu reaksi asam basa.

G.N. Lewis (1923) mengajukan empat kriteria untuk asam dan basa :

1. Reaksi asam dan basa adalah reaksi yang cepat.



44

2. Asam kuat atau basa kuat dapat mengganti asam yang lebih lemah atau yang lebih lemah

dari senyawa.

3. Indikator dapat digunakan untuk menentukan titik ekivalen reasi asam‐basa.

4. Asam dan basa merupakan katalis yang penting.

Sifat diatas ada hubungannya dengan pembentukan ikatan koordinat ekivalen, ASAM

adalah akseptor pasangan elektron dan BASA adalah donor pasangan elektron.

♦ pH (eksponen ion hidrogen)

Sorensen (1909) menyatakan bahwa yang dimaksud dengan pH suatu larutan adalah

minus logaritma konsentrasi hidrogen.

pH = ‐ log [H+] = log 1

[H+]

Secara umum digunakan : px = 1‐ log x

Kw = [H+] [OH‐] = 1 x 10‐14

PKw = pH + pOH = 14

Untuk suatu larutan netral pada suhu 25°C, pH = pOH = 7

♦ Indikator asam‐basa

Indikator asam‐basa banyak digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi. Umumnya

adalah senyawa organik dengan berat molekul besar. Dalam air atau pelarut lain dapat

bersifat asam atau basa. Indikator dapat berdissosiasi sebagai berikut :

H In H+ + In‐

(warna asam) (warna basa)

In OH In+ + OH‐

(warna basa) (warna asam)

Perbandingan berbagai bentuk warna indikator pada berbagai pH

pH larutan Perbandingan

Warna H In atau In

1 10.000 1 Merah

2 1.000 1 Merah

3 100 1 Merah

4 10 1 Merah

5 1 1 Jingga

6 1 10 Kuning

7 1 100 Kuning

8 1 1000 Kuning




45

Daerah perubahan warna dari merah ke kuning sebanyak dua satuan (dari pH 4 sampai pH 6)

disebut daerah perubahan indikator atau interval warna indikator. Diantara kedua harga pH

tersebut warna menjadi jingga, dan pada pH 5 perbandingan kedua warna sama banyak.

A. PENENTUAN TRAYEK pH INDIKATOR ASAM‐BASA

1. Tujuan

Menentukan trayek pH berbagai indikator asam‐basa dan indikator yang terdapat dalam

tumbuh‐tumbuhan.

2. Alat dan Bahan

a) Tabung reaksi 12 bh

b) Rak tabung reaksi 1 bh

c) Gelas kimia 100 mL 1 bh

d) Gelas ukur 10 mL 1 bh

e) Pipet tetes 13 bh

f) Lumpang dan alu 1 bh

g) Larutan pH 1‐12

h) Lakmus biru dan merah

i) Indikator metil merah (MM)

j) Indikator metil jingga (MO)

k) Indikator phenolphtalein (PP)

l) Indikator brom timol biru (BTB)

m) Kembang sepatu

n) Kol merah

o) Kunir

p) Alkohol/aseton

3. Cara Kerja

a) Sediakan 12 tabung reaksi dan beri nomor 1 sampai 12

b) Ambil 1 mL (± 20 tetes) dari masing‐masing larutan pH 1‐12, masukkan kedalam masing‐

masing tabung reaksi dimana larutan pH 1 tempatkan pada tabung no.1 dan seterusnya.

c) Tambahkan 1‐2 tetes indikator MO pada masing‐masing tabung dan amati perubahan

warna larutan setiap tabung, dan tentukan trayek pH indikator tersebut.

d) Kemudian cuci kembali semua tabung dan pipet sampai bersih dan keringkan.

e) Ulangi percobaan 2‐4 dengan mengganti indikator MO dengan masing‐masing indikator

lainnya yaitu indikator PP, MM, BTB, ekstrak kembang sepatu, kol merah dan kunir.

Cara membuat ekstrak dari beberapa indikator alam seperti kembang sepatu, kol dan kunir :

‐ Ambil 5 g dari masing‐masing bahan, tumbuk dan gerus dengan menggunakan lumpang

dan alu (tidak perlu sampai halus).

‐ Masukkan kedalam gelas kimia, dan tambahkan 5‐10 mL alkohol, aduk sampai warna dari

masing‐masing bahan terekstrasi sempurna.

‐ Saring dengan kapas atau kertas saring, filtratnya digunakan sebagai indikator.


46

B. PENENTUAN pH LARUTAN

1. Tujuan

Menentukan pH larutan dengan menggunakan indikator asam‐basa dan indikator yang

terdapat pada tumbuh‐tumbuhan.

2. Alat dan Bahan

a) Tabung reaksi 12 bh

b) Rak tabung reaksi 1 bh

c) Pipet tetes 10 bh

d) Larutan HCl 0,1 M

e) Larutan H2SO4 0,1 M

f) Larutan Al2(SO4)3 0,1 M

g) Larutan NaCl 0,1 M

h) Larutan Ca(OH)2 0,1 M

i) Larutan NH4OH 0,1 M

j) Larutan Na2CO3 0,1 M

k) Larutan Vinegar (sari buah jeruk)

l) Kertas lakmus merah dan biru

m) Larutan indikator MO

n) Larutan indikator MM

o) Larutan indikator PP

p) Larutan indikator BTB

q) Ekstrak kembang sepatu

r) Ekstrak kol merah

s) Ekstrak kunir

3. Cara Kerja

a) Ambil 8 buah tabung reaksi, isi setiap tabung dengan 1 mL larutan yang akan diuji dan

beri label.

b) Kemudian celupkan sepotong kertas lakmus merah kedalam masing‐masing larutan

tersebut, catat apakah kertas lakmus mengalami perubahan warna atau tidak. Kemudian

ganti kertas lakmus merah dengan sepotong kertas lakmus biru, kemudian catat apa

yang terjadi.

c) Setelah larutan diuji dengan kertas lakmus, lakukan pengujian larutan dengan beberapa

indikator asam‐basa dan indikator dari ekstrak tumbuhan dengan cara membersihkan

semua tabung terlebih dahulu dan mengganti larutan dengan yang baru untuk setiap

penggantian indikator. Catat perubahan warna larutan.

C. TITRASI ASAM‐BASA

1. Tujuan

Menentukan konsentrasi larutan asam dengan menggunakan larutan standar basa atau

sebaliknya. Contoh percobaan sebagai berikut :

Menentukan konsentrasi larutan asam dengan menggunakan asam cuka dengan

menggunakan larutan standar Natrium hidroksida.



47

2. Alat dan Bahan

a) Buret 1 bh

b) Corong 1 bh

c) Pipet gondok 25 mL 1bh

d) Pipet gondok 5 mL 1 bh

e) Labu ukur 100 mL 1 bh

f) Erlenmeyer 250 mL 3 bh

g) Gelas kimia 250 mL 1 bh

h) Statif, klem, manec 1 set

i) Balon pipet 1 bh

j) Larutan standar NaOH 0,1 M

k) Larutan asam cuka sampel

l) Aquades

m) Indikator PP

3. Cara Kerja

a) Dengana menggunakan pipet gondok, ambil 5 mL larutan asam cuka (sampel), masukkan

kedalam labu ukur 100 mL kemudian encerkan dengan aquades samapi ± 0,5 cm

dibawah garis tanda batas volume labu ukur.

b) Bersihkan terlebih dahulu sisa‐sisa larutan yang menempel di dinding labu bagian dalam

yang berada di atas cairan dengan menggunakan kertas saring.

c) Tambahkan aquades sampai miniskus cairan berimpit dengan garis tanda batas labu ukur

dengan memakai pipet tetes, lalu homogenkan larutan.

d) Bersihkan buret dan bilas dengan larutan satandar naOH 0,1 M yang akan digunakan

sebanyak 3X berturut‐turut.

e) Isi buret dengan larutan standar NaOH 0,1 M sampai ke ujung buret dan ± 0,5 cm

melebihi garis pada angka 0 (nol).

f) Bersihkan terlebih dahulu sisa‐sisa larutan yang menempel di dinding buret bagian dalam

yang berada di atas cairan dengan menggunakan kertas saring.

g) Tepatkan miniskus larutan pada garis nol dengan membuka kran buret.

h) Ambil 25 mL larutan asam cuka yang sudah diencerkan dengan menggunakan pipet

gondok, lalu masukkan kedalam erlenmeyer 250 mL dan tambahkan 1‐3 tetes indikator

PP.

i) Titrasi asam cuka tersebut sampai terjadi perubahan warna larutan. Catat warna akhir

titrasi dan volume NaOH yang dibutuhkan. Ulangi langkah kerja 8‐9 sebanyak 3 kalai.

Ambil nilai rata‐rata volume pentitrasi dalam menghitung konsentrasi larutan asam cuka.

j) Selesai titrasi keluarkan sisa larutan NaOH dan kembalikan ke botol semula.

k) Segera copot kran buret dan cuci buret bersama krannya samapi bersih dengan

menggunakan sabun dan sikat buret lalu keringkan. Setelah bersih dan kering kran buret

diolesi Vaselin kemudian dipasang sendiri. Hal ini dilakuakn agar kran buret tidak macet

(keras bila diputar).



48

Perhatian :

Tidak boleh ada gelembung udara di dalam buret yang sudah diisi larutan tersebut.

Kalau ada usahakan sampai gelembung itu hilang, dan kalau tidak berhasil berarti buret

anda tidak bersih, cuci kembali buret anda dengan sabun dan bilas dengan alkohol,

setelah itu lakukan pembilasan ulang seperti no. 1.

Jangan lakukan titrasi apabila gelembung udara masih ada dalam buret, karena volume

pentitrasi yang anda dapatkan akan salah dan perhitungan konsentrasi larutan akan

menyimpang dari hasil yang sebenarnya.

D. LEMBAR PENGAMATAN

1. PENENTUAN TRAYEK pH INDIKATOR ASAM‐BASA

Laruta

n

pH

Perubahan warna larutan dan lakmus Traye

k pH MO PP MM BTB l. biru l.

merah

k.

sepatu

k. merah kunir

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



49

2. PENENTUAN pH LARUTAN

Nama

Larutan

Perubahan warna larutan dan lakmus pH

Larutan MO PP MM BTBLak.

biru

Lak.

merah

Kemb.

sepatu

Kol

merah Kunir

HCl 0,1 M

H2SO4 0,1

M

Al2(SO4) 0,1

M

NaCl 0,1

M

Ca(OH)2 0,1

M

NH4OH 0,1

M

Na2CO3 0,1

M

Vinegar

3. TITRASI ASAM‐BASA

Volume NaOH (V1) = …………. mL

Volume CH3COOH (V2) = …………. mL

Konsentrasi NaOH (M1) = …………. M

Konsentrasi CH3COOH (M2) = …………. M

Volume pentitrasi NaOH 0,1 M yang dibutuhkan :

1. Angka awal pentitar = …………. mL

Angka akhir pentitar = …………. mL

Volume NaOH 0,1 M yang dibutuhkan :

= angka akhir pentitar – angka awal pentitar

= …………. mL

2. Angka awal pentitar = …………. mL




= …………. mL

3. Angka awal pentitar = …………. mL LABORATORIUM KIMIA FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA


50




= …………. mL

Volume NaOH 0,1 M rata‐rata = ……… mL + ……… mL +……… mL

3

= ……… mL

Pengamatan warna larutan sebelum dan sesudah titrasi :

Warna larutan NaOH ………………….

Warna larutan CH3COOH ………………….

Warna larutan CH3COOH + ind PP ………………….

Warna larutan CH3COOH + ind PP + NaOH ………………….

PERTANYAAN :

Tentukan konsentrasi larutan asam cuka sebelum diencerkan.



51

II. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

A. TUJUAN PERCOBAAN

Mengenal sifat koligatif larutan, yaitu penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,

penurunan titik beku dan tekanan osmotik.

B. TEORI SINGKAT

Kata koligatif berasal dari kata latin “colligare” yang berarti berkumpul bersama. Sifat

koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada banyaknya partikel yang terlarut

dalam larutan. Jadi sifat ini bergantung pada pengaruh kebersamaan (kolektif) semua

partikel dan tidak pada sifat dan keadaan partikel. Misalnya dalam larutan elektrolit dan non

elektrolit yang sama konsentrasinya, jumlah partikelnya tidak sama. Hal ini dikarenakan pada

larutan elektrolit zat terurai menjadi ion‐ionnya (terionosasi), sedangkan pada larutan non

elektrolit zat tidak terionisasi.

Terdapat empat sifat koligatif yang perlu diperhatikan yaitu; penurunan tekanan uap

(Δp), kenaikan titik didih (ΔTb), penurunan titik beku (ΔTf) dan tekanan osmotik (Π). Dasar

teori dari keempat macam sifat larutan encer yang biasanya disebut sifat koligatif ini adalah

Hukum Roult. Sifat koligatif dapat digunakan untuk menentukan massa molekul relatif suatu

zat.

1. Penurunan Tekanan Uap

Menurut Roult pada larutan ideal akan berlaku rumus sebagai berikut :

p1 = p1° . X1

p1 = tekanan uap jenuh larutan

p1° = tekanan uap jenuh pelarut murni

X1 = fraksi mol pelarut

Rumus ini berlaku juga untuk larutan yang tidak ideal, tetapi dalam keadaan yang sangat

encer. Hal ini dikarenakan karena pada larutan yang sangat encer sifat‐sifat larutan dapat

dianggap sama dengan sifat‐sifat zat pelarutnya (solvent).

Larutan umumnya terdiri dari zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent), maka

hubungan antara penurunan tekanan uap jenuh dengan fraksi mol zat terlarut adalah :

Δp1 = p1° . X1

Δp1 = penurunan tekanan uap jenuh larutan

p1° = tekanan uap jenuh pelarut murni

X1 = fraksi mol pelarut

Jadi penurunan tekanan uap pelarut berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut.



52


2. Kenaikan Titik Didih

Sebagai akibat dari penurunan tekanan uap jenuh larutan dibandingkan dengan tekanan

uap jenuh pelarut murni, maka titik didih (temperatur pada keadaan tekanan uap =

tekanan luar) dari larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Hubungan antara

kenaikan titik didih dengan konsentrasi larutan adalah :

ΔTb = m . Kb

ΔTb = kenaikan titik didih larutan (°C)

m = molalitas larutan (mol/1000 g pelarut)

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (°C) atau tetapan ebullioskopik

Tetapan kenaikan titik didih molal (°C) yaitu kenaikan titik didih untuk 1 mol zat dalam

1000 g pelarut. Jika berat zat terlarut G gram dengan massa molekul relatifnya Mr dan

dalam p gram pelarut, maka dalam p gram pelarut tersebut terdapat G/Mr mol zat

terlarut.

Dalam 1000 g pelarut terdapat =p

1000x

MrG

mol zat terlarut, maka molalitas larutan

(m) =p

1000x

MrG

. Kenaikan titik didih larutan menjadi :

bΤ =p

1000x

MrG

b x Κ

3. Penurunan Titik Beku

Akibat lain dari penurunan tekanan uap larutan adalah terdapatnya penurunan titik beku

larutan dibandingkan dengan titik beku pelarut murninya. Penurunan titik beku larutan

(ΔTf) adalah selisih antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut.

Hubungan antara penurunan titik beku dengan konsentrasi larutan adalah :

ΔTf = m . Kf

ΔTf = penurunan titik beku larutan (°C)

m = molalitas larutan (mol/1000 g pelarut)

Kf = tetapan penurunan titik beku molal (°C) atau tetapan krioskopik

Jika berat zat terlarut adalah G gram dengan massa molekul relatifnya Mr dan terlarut

dalam p gram pelarut, maka penurunan titik beku larutan menjadi :

fΤ =p

1000x

MrG

x fΚ


53

4. Tekanan Osmotik

Osmosis adalah proses suatu komponen larutan melalui membran semipermiabel

kedalam larutan yang mengandung komponen tersebut yang konsentrasinya lebih

rendah. Membran semipermiabel hanya dapat dilewati molekul tertentu. Partikel

mungkin tidak dapat melewati membran itu karena ukurannya, sifat dan besarnya

muatan atau karena kedua sifat tersebut. Bahwa suatu zat hanya berpindah ke satu arah,

jelas menunjukkan adanya semacam potensial antara kedua zat di kedua sisi membran.

Jadi zat berpindah karena adanya tekanan, dan tekanan ini disebut tekanan osmotic.

Pada percobaan tekanan osmotic digunakan membran yang hanya dapat dilewati

pelarut, tetapi tidak dapat dilewati zat terlarut. Peristiwa osmosa dapat digambarkan

sebagai berikut : Bila sebuah corong yang telah diberi kertas selopan diisi dengan larutan

gula dan dimasukkan kedalam bejana yang berisi air.

Air akan mengalir melalui membran, sehingga permukaan air dalam corong naik,

pertambahan ini menyebabkan adanya tekanan hidrostatik. Aliran air akan terus

berlangsung sehingga tekanan hidrostatik dari larutan gula akan menekan air keluar dari

tabung dengan kecepatan yang sama dengan kecepatan osmosis. Tekanan yang

mengimbangi desakan air yang akan masuk melalui selaput semipermiabel disebut

tekanan osmotic. Pada tahun 1885 Van’t Hoff, seorang ahli kimia bangsa Belanda

melaporkan adanya hubungan antara tekanan osmotic dengan konsentrasi larutan

seperti tertera dalam rumus berikut :

Tekanan osmotic (Π ) = C.R.T.

Π = tekanan osmotic (atm)

R = suatu tetapan = 0,082 atm L K mol 1− 1−

C = mol zat terlarut/liter

T = suhu (Kelvin)

Seperti halnya sifat koligatif larutan lainnya, sifat ini dapat pula digunakan untuk

mencari massa molekul zat terlarut. LABORATORIUM KIMIA FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA



54

A. Kenaikan Titik Didih

1. Alat dan Bahan

a. Tabung reaksi 1 bh

b. Gelas kimia 250 mL 1 bh

c. Termometer 0‐150°C 1 bh

d. Batang pengaduk 1 bh

e. Pemanas 1 bh

f. Statif dan klem 1 set

g. Larutan NaCl 0,1 M ± 5 mL

h. Larutan NaCl 0,5 M ± 5 mL

i. Larutan Urea 0,1 M ± 5 mL

j. Larutan Urea 0,5 M ± 5 mL

2. Cara Kerja

a. Sediakan penangas yang berisi larutan yang titik didihnya melebihi dari titik didih

air suling (pelarut) dan titik didih larutan uji.

b. Isi tabung reaksi dengan air suling setinggi 4 cm, masukkan kedalam penangas.

c. Gantung termometer dengan memakai alat bantu klem dan statif sehingga ujung

termometer berada dalam air suling.

d. Panaskan penangas beserta isinya setelah suhu mencapai 90ºC, catat kenaikan

suhu setiap 15 detik sampai air suling mendidih, dan catat pada saat suhu konstan.

e. Ulangi percobaan 2‐4 tetapi air suling diganti dengan masing‐masing larutan uji

sebagai berikut : larutan NaCl 0,1 M dan 0,5 M; larutan Urea 0,1 M dan 0,5 M.

B. Penurunan Titik Beku

1. Alat dan Bahan

a. Tabung reaksi 1 bh

b. Gelas plastik 600 mL 1 bh

c. Termometer 0‐50°C 1 bh

d. Batang pengaduk 1 bh

e. Sendok makan 1 bh

f. Larutan NaCl 0,1 M ± 5 mL

g. Larutan NaCl 0,5 M ± 5 mL

h. Larutan glukosa 0,1 M ± 5 mL

i. Larutan glukosa 0,5 M ± 5 mL

j. Batu es secukupnya

k. Garam dapur kasar secukupnya.

2. Cara Kerja

a. Isi kira‐kira ¾ gelas plastik dengan potongan es batu, tambahkan 8 sendok makan

garam kasar, aduk sebentar (disebut campuran pendingin), lalu segera lakukan

langkah kerja berikut :

b. Isi tabung reaksi dengan air suling setinggi 4 cm, lengkapi tabung dengan 1 buah

batang pengaduk, lalu masukkan kedalam campuran pendingin.


55

c. Gerakkan pengaduk naik turun sampai air suling hampir membeku, ganti

pengaduk dengan termometer dan gerakkan temperatur naik turun (hati‐hati)

sampai air suling membeku seluruhnya, kemudian catat suhunya.

d. Keluarkan tabugn dari campuran pendingin, kemudian amati dan catat kenaikan

suhu setiap 15 detik sampai suhu mencapai 1ºC.

e. Ulangi percobaan 2‐4 tetapi air suling diganti dengan masing‐masing larutan uji

sebagai berikut : larutan NaCl 0,1 M dan 0,5 M; larutan glukosa 0,1 M dan 0,5 M.

C. Tekanan Osmotic

1. Alat dan Bahan

a. Corong tistel 1 bh

b. Gelas kimia 400 mL 1 bh

c. Kertas selopan 1 lbr

d. Karet gelang 1 lbr

e. Sirup sarang sari merah

2. Cara Kerja

a. Isi corong tistel dengan sirup ± 40 mL, kemudian ikat dengan karet.

b. Masukkan corong tersebut kedalam gelas kimia yang sudah diisi air ± 250 mL

c. Gunakan alat antu statif dan klem untuk menggantung corong tistel agar mulut

corong tidak menyentuh dasar gelas kimia. Amati dan catat apa yang terjadi.



56

LEMBAR PENGAMATAN

A. KENAIKAN TITIK DIDIH

NO. NAMA LARUTAN SUHU LARUTAN

15 30 45 60 75 90 dst. KONSTAN

1 Air suling

2 NaCl 0,1 M

3 NaCl 0,5 M

4 Urea 0,1 M

5 Urea 0,5 M

Pindahkan suhu yang menunjukkan titik didih pada table berikut :

NO. NAMA LARUTAN TITIK DIDIH

LARUTAN (ºC)

TITIK DIDIH AIR

SULING (ºC)

SELISIH TITIK DIDIH

(ºC)

1 Air suling

2 NaCl 0,1 M

3 NaCl 0,5 M

4 Urea 0,1 M

5 Urea 0,5 M

B. PENURUNAN TITIK BEKU

NO. NAMA LARUTAN SUHU LARUTAN

15 30 45 60 75 90 dst. KONSTAN

1 Air suling

2 NaCl 0,1 M

3 NaCl 0,5 M

4 Glukosa 0,1 M

5 Glukosa 0,5 M



57

Pindahkan suhu yang menunjukkan titik beku pada table berikut :

NO. NAMA LARUTAN TITIK DIDIH

LARUTAN (ºC)

TITIK DIDIH AIR

SULING (ºC)

SELISIH TITIK DIDIH

(ºC)

1 Air suling

2 NaCl 0,1 M

3 NaCl 0,5 M

4 Glukosa 0,1 M

5 Glukosa 0,5 M

C. TEKANAN OSMOTIK

Perubahan yang terjadi dalam corong tistel yang berisi sirup setelah dimasukkan ke dalam

air

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………..

Pertanyaan :

1. Bagaimana cara menentukan suhu yang menunjukkan titik didih dan titik beku larutan

dari hasil pengamatan anda?

2. Bagaimana titik didih larutan dibandingkan dengan titik didih air suling?

3. Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap kenaikan titik didih pada larutan yang sama?

4. Untuk konsentrasi yang sama, bagaimana pengaruh Natrium klorida (elektrolit)

dibandingkan dengan pengaruh Urea (non elektrolit) terhadap kenaikan titik didih

larutan?

5. Bagaimana titik beku larutan dibandingkan dengan titik beku air suling?

6. Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap penurunan titik beku pada larutan NaCl dan

larutan glukosa?

7. Untuk konsentrasi yang sama, bagaimana pengaruh Natrium klorida (elektrolit)

dibandingkan dengan pengaruh Glucosa (non elektrolit) terhadap penurunan titik beku

larutan?

8. Apa yang dapat disimpulkan dari percobaan tekanan osmotic yang telah anda lakukan?




58

PERCOBAAN 8

REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

I. PENGAMATAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

A. Tujuan Percobaan

Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi pada reaksi antara Fe2+ dengan Mn7+.

B. Teori Singkat

Reaksi redoks ditandai oleh perubahan bilangan oksidasi pada saat pereaksi berubah

menjadi hasil reaksi. Disini diberikan dua buah contoh dari reaksi redoks:

a) MnO4‐ + 8H+ + 5e‐ Mn2+ + 42O x 2

C2O42‐ 2CO2 + 2e‐ x 5

2MnO4‐ + 16H+ + 10e‐ 2Mn2+ + 8H2O

5C2O42‐5C2O4

2‐ 10CO2 + 10e‐

2MnO42‐ + 16H+ + 5C2O4

2‐ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

Pada reaksi diatas bilangan oksidasi dari Mn pada MnO4‐ mengalami penurunan dari

+7 menjadi +2 (reaksi). Bilangan oksidasi dari C dalam C2O42‐ mengalami kenaikan dari

+3 menjadi +4. Reaksi akan berlangsung dengan adanya serah terima elektron.

b) 5e‐ + CrO72‐ + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O x 2

2I‐ 2I2 + 2e‐ x 3

6e‐ + Cr2O72‐ + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O

6I‐ 6I2 + 6e‐

Cr2O72‐ + 6I‐ + 14H+ 2Cr3+ + 6I2 + 7H2O

Bilangan oksidasi Cr mengalami penurunan dari +6 menjadi +3. Bilangan oksidasi I

mengalami kenaikan dari –1 menjadi 0. Ion Besi II mudah dioksidasikan menjadi ion

Besi III. Pada eksperimen ini oksidasi tersebut diadakan oleh ion permanganat dalam

suasan asam.

C. Alat dan Bahan

1) Neraca‐silinder ukur 10 mL 5) Labu erlenmeyer 100 mL

2) Labu ukur 50 mL 6) Amonium besi II sulfat

3) Pipet 10 mL dengan selang

plastik/balon pipet

7) Larutan Kalium permanganat 0,01 M

8) Larutan asam sulfat 2 M

4) Pipet tetes


59

D. Cara Kerja

1) Hitunglah berapa gram Amonium ferro sulfat yang dibutuhkan untuk membuat larutan

dengan konsentrasi 0,1 M sebanyak 50 mL

2) Timbang kristal Amonium ferro sulfat sesuai dengan perhitungan anda, larutkan dengan

10 mL H 2SO4 2 M, masukkan kedalam labu ukur 50 mL kemudian encerkan dengan

aquades sampai garis tanda labu ukur.

3) Lakukan kalibrasi pipet tetes yang akan anda gunakan sebagai alat titrasi dengan cara

menghitung jumlah tetes dalam 1 mL larutan.

4) Pipet 10 mL larutan Amonium ferro sulfat yang anda buat, masukkan kedalam

erlenmeyer 100 mL.

5) Dengan menggunakan pipet tetes yang sudah dikalibrasi, tambahkan larutan KmnO4 0,01

M tetes demi tetes sampai terjadi perubahan warna. Catat jumlah tetes yang diperlukan

(volume pentitrasi), amati dan catat perubahan warna larutan (pada titik akhir titrasi).

6) Ulangi pekerjaan 4‐5 sebanyak 3‐4 kali.

E. Lembar Kerja

Pengamatan :

1. Massa (NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O ………………………………… gram

2. Jumlah tetes larutan KmnO4 0,1 M yang digunakan :

(a) ………………………………………………………………. tetes

(b) ………………………………………………………………. tetes

(c) ………………………………………………………………. tetes

3. Kalibrasi pipet tetes ………………………………… tetes/mL

Hitungan :

1. Jumlah mol Fe2+ yang bereaksi = ………………………..

2. Jumlah mol MnO4‐ yang bereaksi = ………………………..

3. Fe2+ Fe3+ + e‐

1 mol Fe2+ melepaskan 1 mol elektron.

Jumlah mol elektron yang dilepaskan dalam reaksi pada eksperimen ini =

……………………………………………………………………………………………….

4. Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mengubah bilangan oksidasi mangan pada

MnO4‐ yang bereaksi = ………………………….

5. Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mengubah bilangan oksidasi mangan pada 1

mol MnO4‐ = ………………………….

6. Bilangan oksidasi mangan pada MnO4‐ = …………………….……



60

Maka bilangan oksidasi mangan sesudah reaksi = ………………………….

7. Pada reduksi MnO4‐ dapat terjadi MnO4

2‐, Mn3+ atau Mn2 yang terjadi dalam reaksi pada

eksperimen ini.

8. Persamaan setengah reaksi (reduksi) :

MnO4‐ + H+ + e‐

9. Persamaan reaksi redoks : ………………………………………………………………




61

II. TITRASI REDOKS KMnO4 DENGAN LARUTAN H2C2O4

A. Tujuan Percobaan

Menentukan konsentrasi KMnO4 dengan larutan standar H2C2O4

B. Teori Singkat

Untuk menentukan kuantitas suatu senyawa yang mengalami perubahan bilangan

oksidasi dapat dilakukan titrasi redoks. Titrasi redoks yang akan dilakukan pada eksperimen

ini adalah titrasi permanganometri. Besarnya kualitas suatu senyawa yang akan ditentukan

dihitung berdasarkan kuantitas KMnO4 yang diperlukan apabila konsentrasi KMnO4

digunakan telah ditetapkan melalui standarisasi.

Pada eksperimen ini kita akan menstandarisasi KMnO4 dengan suatu larutan yang dapat

ditentukan konsentrasinya melalui penimbangan. Larutan ini disebut standar primer.

Standar primer yang dimaksud adalah H2C2O4. Titrasi ini dilakukan dalam suasan asam.

Pada penambahan 1 tetes larutan KMnO4 maka akan terjadi reaksi antara KMnO4 dengan

H2C2O4 yang ditandai dengan hilangnya warna ungu dari KMnO4 menjadi tidak berwarna

berdasarkan reaksi. Titrasi dihentikan pada saat penambahan 1 tetes larutan KMnO4 larutan

berwarna ungu yang tetap.

C. Alat dan Bahan

1. Pipet volumetri 25 mL

2. Labu erlenmeyer 250 mL

3. Buret 50 mL

4. Gelas ukur

5. Larutan KMnO4 yang akan ditentukan

konsentrasinya

6. Larutan H2C2O4 0,1 M

7. Larutan H2SO4 2 M

D. Cara Kerja

1. Cuci buret dengan aquades sampai bersih.

2. Bilas dengan sedikit larutan KMnO4.

3. Isilah larutan KMnO4 tersebut kedalam buret sampai tepat tanda batas (miniskus

berimpit dengan garis etsa).

4. Pipet 25 mL larutan H2C2O4 0,1 M, masukkan kedalam labu erlenmeyer.

5. Tambahkan 50 mL air dan 10 mL H2SO4 2 M

6. Panaskan sampai hampir mendidih (± 70°C)

7. Teteskan larutan KMnO4 kedalam labu erlenmeyer yang berisi larutan H2C2O4 dalam

keadaan panas sambil diguncang‐guncangkan.


62

8. Hentikan penetesan larutan KMnO4 pada saat larutan berwarna ungu tetap, catat

volume KMnO4 yang diperlukan.

9. Lakukan tiga kali, kemudian hitung konsentrasi KMnO4.

E. Lembar Kerja

Titrasi volume H2C2O4

1. ……………… mL

2. ……………… mL

3. ……………… mL

Volume KMnO4 yang diperlukan

1. ……………… mL

2. ……………… mL

3. ……………… mL

Persamaan reaksi = ………………………

mmol H2C2O4 yang diketahui = …………………………..

mmol KMnO4 yang diperlukan = …………………………..

Konsentrasi KMnO4 = ………………………



63

PERCOBAAN 9

KECEPATAN REAKSI

A. Tujuan Percobaan

Mengamati pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan dengan katalis terhadap

kecepatan reaksi.

B. Teori Singkat

Kecepatan reaksi kimia adalah suatu ukuran perubahan zat pereaksi menjadi zat hasil

reaksi per satuan waktu. Kecepatan reaksi dapat diukur dari pengurangan massa zat pereaksi

atau kenaikan massa zat hasil reaksi. Apabila zat hasil reaksi berupa gas dapat diukur dari

volumenya yang dihasilkan per satuan waktu. Dalam sistem homogen, kecepatan reaksi

dapat diukur dari perubahan konsentrasi per satuan waktu.

Faktor‐faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi antara lain adalah konsentrasi,

temperatur, luas permukaan, katalis, tekanan, cahaya dan lain‐lain.

Teori tumbukan :

1. Partikel‐partikel zat harus bertumbukan terlebih dahulu sebelum bereaksi.

2. Hanya tumbukan yang efektif yang dapat menghasilkan perubahan/bereaksi. Untuk itu

diperlukan cukup energi.

C. Alat dan Bahan

1. Rak tabung reaksi 1 bh

2. Tabung reaksi 6 bh

3. Gelas kimia 100 mL 4 bh

4. Termometer 1 bh

5. Stop watch 1 bh

6. Balon karet panjang 6 bh

7. Mortar + alu 1 set

8. Water bath 1 bh

9. Bunsen Burner 1 bh

10. Kertas + pensil 1 bh

11. Larutan Na2S2O3 0,1 M 200 mL

12. Larutan HCl 0,1 M 200 mL

13. Larutan KMnO4 0,01 M 50 mL

14. Larutan MnSO4 0,1 M 50 mL

15. Larutan H2C2O4 0,05 M 50 mL

16. H2SO4 pekat ± 5 M 5 mL

17. Marmer pecahan 15 gram



64

D. Percobaan

I. Pengaruh konsentrasi terhadap kecepatan reaksi

Cara kerja

1. Sediakan 4 buah tabung reaksi yang bersih dan isi masing‐masing tabung dengan 20

mL HCl 0,1 M.

2. Ambil 4 buah gelas kimia 100 mL yang bersih, lalu beri tanda a, b, c dan d.

3. Kemudian isi masing‐masing gelas kimia a, b, c dan d dengan larutan Natrium

thiosianat 0,1 M dengan volume sebagai berikut :

a. 25 mL Na2S2O3

b. 20 mL Na2S2O3 ditambah 5 mL air

c. 15 mL Na2S2O3 ditambah 10 mL air

d. 10 mL Na2S2O3 ditambah 15 mL air

Perhatian :

Larutan Na2S2O3 dan HCl tidak boleh berdekatan sebelum direaksikan, apalagi kalau

masing‐masing larutan dalam keadaan terbuka.

4. Tulis tanda silang dengan sepidol pada kertas putih dan tempatkan dibawah gelas

kimia (a).

5. Pegang stop watch dan salah satu tabung yang berisi HCl.

6. Segera tuangkan HCl kedalam gelas kimia (a), pencet tombol stop watch pada saat

bersamaan. Amati perubahan yang terjadi dan segera matikan stop watch pada saat

tanda silang tidak kelihatan lagi. Catat waktu yang diperlukan.

7. Pindahkan kertas yang bertanda silang kebawah gelas kimia (b), lalu ulangi percobaan

5‐6, demikian seterusnya sampai gelas kimia (d).

Pertanyaan

1. Mengapa larutan Na2S2O3 dan HCl tidak boleh berdekatan sebelum direaksikan ?

2. Berdasarkan percobaan diatas, kesimpulan apa yang anda peroleh ?

3. Bagaimanan bila percobaan tersebut dibalik, dimanan larutan HCl yang diencerkan

seperti yang dilakukan pada Na2S2O3 diatas, sedangkan larutan Na2S2O3 tetap 20 mL.

4. Berdasarkan data yang diperoleh, dapatkah anda jelaskan kaitannya dengan teori

tumbukan ?



65

II. Pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi

Cara kerja

1. Sediakan 4 buah tabung reaksi yang bersih, beri tanda a, b, c dan d. kemudian isi

masing‐masing tabung dengan 20 mL HCl 0,1 M lalu semua tabung ditutup dengan

sumbat.

2. Ambil 4 buah gelas kimia 100 mL yang bersih, lalu beri tanda yang sama seperti

diatas.

3. Isi masing‐masing gelas kimia dengan 20 mL larutan Natrium thiosianat 0,1 M.

4. Dinginkan larutan dalam tabung (a) dan gelas kimia (a) dengan batu es selama 5

menit dan ukur suhu dari salah satu larutan tersebut, kemudian letakkan gelas kimia

diatas kertas yang bertanda silang.

5. Pegang stop watch dan segera reaksikan HCl dengan larutan Natrium thiosianat dan

catat waktu yang diperlukan sampai tanda silang tidak terlihat.

6. Ambil larutan pada tabung (b) dan gelas kimia (b), ulangi langkah kerja no. 5 tanpa

melalui proses pendinginan.

7. Selanjutnya ambil larutan pada tabung dan gelas kimia ( c ) kemudian panaskan

pasangan larutan tersebut selama 5 menit, lakukan langkah kerja no. 5.

8. Ulangi langkah kerja no. 7 untuk larutan pada tabung dan gelas kimia d, tetapi

pemansannya lebih lama yaitu selama 10 menit sehingga suhu larutan bertambah

tinggi, seterusnya lakukan langkah kerja no. 5.

Pertanyaan

1. Berdasarkan percobaan diatas kesimpulan apa yang anda peroleh ?

2. Berdasarkan data yang diperoleh dapatkah anda jelaskan kaitannya dengan teori

tumbukan?

III. Pengaruh luas permukaan terhadap kecepatan reaksi

Cara kerja

1. Sediakan rak tabung dengan 3 buah tabung reaksi, lalu isi masing‐masing tabung

dengan 10 mL HCl 1 M

2. Ambil 3 buah balon karet dan isi ketiga balon tersebut dengan :

a. 2 g batu pualam yang berukuran kira‐kira sebesar biji jagung

b. 2 g batu pualam yang berukuran kira‐kira sebesar butir‐butir pasir

c. 2 g batu pualam yang berukuran halus seperti tepung

3. Pasang masing‐masing balon karet pada mulut tabung reaksi yang berisi HCl.



66

4. Reaksikan satu persatu dengan cara memasukkan batu pualam kedalam HCl, pencet

tombol stop watch pada saat bersamaan, segera matikan stop watch pada saat balon

karet berdiri tegak, catat waktu yang dibutuhkan.

5. Ulangi percobaan pada tabung reaksi yang lain.

IV. Pengaruh katalis terhadap kecepatan reaksi

Cara kerja

1. Sediakan 3 buah gelas kimia 100 mL dan beri no. 1‐3 kemudian isi masing‐masing

dengan 25 mL larutan KMnO4 0,01 M.

2. Tambahkan 2 mL H2SO4 5 M pada masing‐masing gelas kimia.

3. Ambil pula 3 buah tabung reaksi dan isi setiap tabung dengan 20 mL Asam oksalat

0,05 M.

4. Reaksikan KMnO4 0,01 M dengan salah satu Asam oksalat 0,05 M pada gelas kimia

(1), jangan lupa pencet stop watch pada saat bersamaan dan matikan pada saat

warna Kalium permanganat hilang.

5. Panaskan gelas kimia no. 2 selama 10 menit, kemudian tuangkan Asam oksalat

kedalamnya dari tabung reaksi yang kedua. Catat waktu yang diperlukan sampai

warna Kalium permanganat hilang.

6. Panaskan larutan Kalium permanganat yang ada dalam gelas kimia no. 3, lalu

tambahkan 5 mL MnSO4 0,1 M. selanjutnya tuangkan kedalam gelas kimia tersebut

Asam oksalat yang ada dalam tabung no. 3.

7. Catat waktu yang diperlukan sampai warna larutan Kalium permanganat hilang.



67

E. LEMBAR PENGAMATAN

I. Pengaruh konsentrasi terhadap kecepatan reaksi

NOMOR

ALAT

VOLUME

WAKTU HCl 0,1 M

Na2S2O3 0,1 M + AIR

Na2S2O3 AIR

A 20 mL 25 mL 0 mL

B 20 mL 20 mL 5 mL

C 20 mL 15 mL 10 mL

D 20 mL 10 mL 15 mL

II. Pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi

NOMOR

ALAT

VOLUME SUHU RATA‐

RATA WAKTU

HCl 0,1 M Na2S2O3

A

B

C

D

III. Pengaruh luas permukaan terhadap kecepatan reaksi

NOMOR

ALAT

VOLUME HCl 1

M

BATU PUALAM WAKTU

JUMLAH GRAM UKURAN

A 10 mL 2 g Biji jagung

B 10 mL 2 g Butiran pasir

C 10 mL 2 g Halus

IV. Pengaruh katalis terhadap kecepatan reaksi

NOMOR

ALAT

25 mL KMnO4 0,01 M + 2 mL H2SO4 5 M WAKTU

SUHU (°C) PENAMBAHAN

PEMANASAN REAKSI MnSO4 0,1 M H2C2O4 0,05 M

1 5 mL 20 mL ‐

2 5 mL 20 mL 10 menit

3 5 mL 20 mL 10 menit




68

PERCOBAAN 10

KOLOID

MEMPELAJARI PEMBUATAN DAN SIFAT‐SIFAT KOLOID

I. Pendahuluan

Ditinjau dari ukuran partikelnya sisitem koloid terletak antara larutan dan suspensi

kasar. Oleh karena itu ada dua cara pembuatan system koloid, yaitu cara dispersi dan cara

kondensasi. Pada cara dispersi, bahan dalam bentuk kasar dihaluskan dan didispersikan

kedalam suatu medium. Pada cara kondensasi, molekul‐molekul dikondensasikan menjadi

partikel dengan ukuran koloid. Sifat‐sifat yang dimiliki oleh koloid antara lain adanya gejala

efek Tyndall, gerak Brown, koagulasi, absorbsi dan lain‐lain. Dalam praktikum ini

mempelajari cara pembuatan dan mengamati sifat‐sifat koloid.

II. Alat dan Bahan

1. Lumpang dan alu

2. Gelas kimia

3. Rak dan tabung reaksi

4. Alat pembakar

5. Corong

6. Batang pengaduk

7. Lampu senter

8. Alat pembuatan gas H2S

9. Gula

10. Belerang

11. Larutan FeCl3 jenuh

12. Minyak tanah

13. Larutan sabun

14. Aquades

15. Larutan Kalium kromat 5%

16. Larutan NaCl 1 M, NaCl 0,2 M

17. BaCl2 0,2 M, AlCl3 0,2 M

III. Cara Kerja

A. Pembuatan koloid

1. Pembuatan sol dengan cara dispersi

a) Sol belerang dalam air

Campurkan satu bagian gula dan satu bagian belerang dan gerus sampai halus.

Ambil satu bagian campuran itu dan campurkan dengan satu bagian gula, kemudian

gerus lagi sampai halus. Lanjutkan pekerjaan menggerus satu bagian campuran dengan

satu bagian gula. Setelah pengerjaan keempat kalinya, tuangkan campuran kedalam

air. Aduk campuran ini dan perhatikan apakah terjadi endapan.


69

2. Pembuatan sol dengan cara kondensasi

a) Sol Fe(OH)3

Panaskan 50 mL air sampai mendidih. Tambahkan larutan FeCl3 jenuh setetes

sambil diaduk sampai larutan menjadi merah coklat, simpanlah sol ini.

b) Sol As2S3

Masukkan 0,3 g As2S3 dalam 25 mL aquades didalam gelas kimia. Panaskan

campuran ini sampai mendidih dan kemudian dinginkan sampai suhu kamar.

Dekantansi larutan (keluarkan larutan dengan hati‐hati agar zat padat tidak ikut

keluar). Alirkan gas H2S kedalam 25 mL aquades sampai jenuh. Sementara itu

tambahkan perlahan‐lahan larutan senyawa Arsen. Simpanlah sol ini.

3. Pembuatan emulsi

a) Masukkan 1 mL minyak tanah dan 5 mL air kedalam suatu tabung reaksi.

Guncangkan tabung itu dengan keras., kemudian letakkan tabung itu di rak tabung

reaksi dan perhatikan waktu yang diperlukan untuk pemisahan kedua zat itu.

b) Masukkan 1 mL minyak tanah 5 mL air dan 15 tetes larutan sabun kedalam suatu

tabung reaksi. Guncangkan tabung dengan keras, kemudian letakkan tabung itu di

rak tabung reaksi dan perhatikan apakah kedua zat itu memisah.

B. Sifat‐sifat koloid

1. Efek Tyndall

Isi sebuah gelas kimia dengan larutan K2CrO4 5% danterangi larutan itu dengan

berkas cahaya lampu senter. Amati berkas yang sama, amati arah tegak lurus. Dengan

cara yang sama, amati sol Fe(OH)3. perbedaan apakah yang dilihat ?

2. Kestabilan koloid

a) Pengaruh elektrolit terhadap kestabilan koloid

Masukkan 5 mL sol Fe(OH)3 kedalam suatu tabung reaksi dan 5 mL sol As2S3

kedalam tabung reaksi yang lain. Tambahkan 5 mL larutan NaCl 1M pada kedua

tabung reaksi, guncangkan tabung reaksi dan catat waktu yang diperlukan agar

terjadi koagulasi.

Kerjakan seperti pada langkah pertama, tetapi gunakan larutan elektrolit yang

lain berturut‐turut, yaitu :

‐ larutan NaCl 0,02 M

‐ larutan BaCl2 0,2 M

‐ larutan AlCl3 0,2 M



70

b) Campurkan 5 mL sol Fe(OH)3 dengan 5 mL sol As2S3. Apakah terjadi koagulasi ?

IV. Pengamatan

A. Pembuatan koloid

1. Sol belerang dalam air

‐ Sol Fe(OH)3

‐ Sol As2S3

2. Emulsi

B. Sifat koloid

1. Efek Tyndall

2. Kestabilan koloid

‐ Pengaruh elektrolit terhadap kestabilan koloid. Catat waktu yang diperlukan

agar terjadi koagulasi.

‐ Pencampuran sol Fe(OH)2 dengan sol As2S3

V. Pertanyaan

1. Apa perbedaan antara cara dispersi dan cara kondensasi.

2. Bagaimanakan pengaruh larutan sabun terhadap campuran air dan minyak tanah.

3. Apa pengaruh konsentrasi larutan elektrolit terhadap kestabilan koloid.

4. Apa pengaruh muatan ion terhadap kestabilan koloid. Apa pengaruh itu sama kuat

terhadap kedua sol.




71

PERCOBAAN 11

MENGENAL SIFAT‐SIFAT SERTA PEMBUATAN BEBERAPA SENYAWA KARBON

A. TUJUAN

Untuk mengenal sifat‐sifat dan pembuatan beberapa senyawa karbon, meliputi

hidrokarbon, alkanol, aldehide, keton dan ester.

B. TEORI SINGKAT

Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa tidak berwarna, sukar larut dalam air,

tetapi sangat mudah larut dalam pelarut non polar. Pada umumnya hidrokarbon dengan

bobot molekul rendah berupa gas, dan bobot molekul sedang berupa cair, sedangkan yang

bobot molekulnya tinggi berupa zat padat. Semua hidrokarbon dapat dibakar dengan

oksigen maupun udara untuk menghasilkan karbon dioksida dan air.

Sifat hidrokarbon adalah parafinis, yaitu sukar bereaksi dengan zat lain. Sifat khusus

akan terbentuk apabila bagian dari hidrokarbon digantikan dengan atom atau unsur lain.

C. ALAT DAN BAHAN

1. Tabung reaksi biasa 5 bh

2. Pipet tetes 3 bh

3. Sumbat gabus kecil 1 bh

4. Sumbat gabus sedang 1 bh

5. Lumpang dan alu 1 set



8. Pemanas 1 bh

9. Kaki tiga dan kasa asbes 1 set

10. Tabung reaksi pipa samping 25x150

mm

11. Kerosin (minyak tanah)

12. Minyak paraffin

13. Asam sulfat pekat

14. Asam nitrat pekat

15. NaOH 1 M

16. Kalsium karbida

17. Air brom

18. Kamfer

19. Asam benzoat

20. Asam asetat

21. Asam salisilat

22. Etanol absolut

23. Metanol

24. n‐Amyl alcohol

25. Bensin

26. Benzena

27. Plat tembaga

28. Larutan Fehling A

29. Larutan Fehling B

30. Pereaksi Tohlens

31. Aseton


72

I. Mengenal sifat‐sifat hidrokarbon

1. Reaktifitas senyawa alkana

a) Masukkan kedalam 3 buah tabung reaksi masing‐masing 2 mL kerosin. Pada tabung

pertama, tambahkan 5 tetes Asam sulfat pekat, dan pada tabung kedua, tambahkan

5 tetes Asam nitrat pekat, tabung ketiga tambahkan NaOH 1 M, kemudian amati

dan catat apa yang terjadi.

b) Ulangi percobaan (a), tetapi kerosin diganti dengan minyak paraffin.

2. Pembuatan gas asetilena (etuna) dan mengenal sifatnya

a) Masukkan beberapa butir pecahan Kalsium karbida kedalam tabung reaksi pipa

samping (tabung harus betul‐betul kering).

b) Pasang selang ± 25 cm pada pipa tersebut, dan ujung selang tempatkan dalam air

brom yang ada dalam tabung reaksi biasa.

c) Pasang sumbat gabus pada tabung reaksi pipa samping yang diselipkan pipet tetes

ditengah sumbat dan pipet tetes diisi penuh dengan air.

d) Reaksikan karbit dengan air, dengan cara meneteskan air pada butiran karbit, apa

yang terjadi ?, amati dan catat apa yang terjadi dalam tabung yang berisi air brom.

II. Sifat‐sifat alkanol

Salah satu sifat alkanol adalah dapat berfungsi sebagai pelarut, contohnya adalah Etil

alcohol. Percobaan dengan menggunakan Etil alcohol (Etanol) sebagai pelarut.

1. Masukkan kedalam 5 buah tabung reaksi masing‐masing 5 mL Etil alcohol dan beri

nomor 1‐5. Tabung no. 1 beri 2 mL Iodoform; no. 2 tambahkan sedikit (seujung spatel)

Asam benzoat; no. 3 beri sedikit Kamfer; no. 4 tambahkan 2 mL Bensin dan no. 5

tambahkan 2 mL Benzen. Amati dan catat apa yang terjadi.

2. Gerus beberapa lembar daun yang berwarna hijau dan masukkan kedalam gelas kimia

100 mL, tambahkan 10 mL Etil alcohol kemudian panaskan, amati hasilnya.

III. Pembuatan dan mengenal sifat‐sifat aldehid dan keton

Pembuatan aldehide dari oksidasi alkanol

1. Isi tabung reaksi kecil dengan methanol sampai ± 0,5 cm dibawah mulut tabung,

rendam tabung dalam air dingin dan beri sumbat agar tidak menguap.

2. Ambil lempeng tembaga berukuran 0,5 cm x 10 cm, lalu ampelas sampai kelihatan

warna aslinya (merah jambu).

3. Kemudian lilitkan lempeng tembaga itu pada batang pengaduk yang berdiameter kecil

sehingga berbentuk spiral.



73

4. Selipkan ujung bagian atas spiral tembaga pada sumbat gabus kecil.

5. Nyalakan lampu spiritus, lalu bakar tembaga spiral sampai pijar dan segera celupkan

kedalam Metanol yang ada dalam tabung reaksi kecil.

6. Bakar kembali tembaga spiral sampai pijar, lalu segera celupkan lagi kedalam Metanol,

lakukan pekerjaan ini samapi 25 kali.

7. Ambil 2 mL larutan diatas (6), tambahkan 1 mL pereaksi Tohlens, kemudian masukkan

kedalam penangas air, panaskan dan perhatikan perubahan yang terjadi.

8. Sebagai pembanding, ambil 2 mL Formalin, tambahkan 1 mL pereaksi Tohlens, lalu

masukkan kedalam penangas air, panaskan dan perhatikan apa yang terjadi. Lakukan

langkah kerja ini dengan mengganti Formalin (Formaldehide) dengan Metanol dan

Aseton.

9. Campurkan 5 tetes larutan Fehling A dan 3 tetes Fehling B dalam 1 buah tabung reaksi,

lalu tambahkan 2 mL larutan metanal hasil oksidasi diatas (6), kemudian panaskan

diatas penangas air, amati sampai terjadi perubahan.

10. Dengan cara yang sama (9), lakukan pula terhadap Formalin dan Aseton.

IV. Pembuatan ester

1. Panaskan 100 mL air dalam gelas kimia 250 mL sampai suhunya kira‐kira 70°C.

Sementara air dipanaskan lakukan langkah kerja berikut :

2. Isi tabung reaksi pipa samping dengan 3 mL Etanol, 3 mL Asam asetat glacial, lalu

tambahkan 20 tetes Asam sulfat pekat.

3. Pasang pendingin pada tabung dengan cara melobangi sumbat tabung lalu

menyelipkan 1 buah tabung reaksi kecil yang berisi air.

4. Masukkan tabung reaksi pipa samping tersebut kedalam air yang telah dipanaskan.

Teruskan pemanasan sampai 10 menit dan atur pemanasan agar suhu air tidak

melebihi 80°C. Bandingkan bau yang terjadi dengan zat asal.

5. Ulangi percobaan no. 2 dengan campuran sebagai berikut :

a) 3 mL Metanol + 1 sendok the Asam salisilat + 20 tetes H2SO4 pekat.

b) n‐Amyl alcohol + 1 sendok the Asam benzoat + 20 tetes H2SO4 pekat.

Catat bagaimanan bau dari masing‐masing percobaan pembuatan ester yang sudah

anda lakukan.



74

D. LEMBAR PENGAMATAN

I. ‐ Reaktifitas senyawa alkana

NAMA ZAT NAMA PEREAKSI

H2SO4 pekat HNO3 pekat NaOH 1 M

Kerosin

Parafin

‐ Pembuatan gas asetilena (etuna) dan mengenal sifatnya

KEADAAN ZAT PENGAMATAN

Kalsium karbida + air

Warna Air brom sebelum reaksi

Warna Air brom sesudah reaksi

II. Etanol sebagai pelarut

NAMA

PELARUT

NAMA ZAT

IODOFORM ASAM

BENZOAT KAMFER BENSIN BENZENA

HIJAU

DAUN

ETANOL

III. Pembuatan aldehid dari oksidasi alkanol

NO. PERCOBAAN PENGAMATAN

1 Tembaga dipanaskan sampai pijar setelah

dikeluarkan dari api

2 Tembaga dipanaskan sampai pijar, dimasukkan

kedalam tabung yang berisi Metanol

3 Zat baru + Tohlens

4 Formalin + Tohlens

5 Metanol + Tohlens

6 Aseton + Tohlens




75

7 Zat baru + Fehling A, B

8 Formalin + Fehling A, B

9 Metanol + Fehling A, B

IV. Pembuatan ester

NO. PERCOBAAN PENGAMATAN

1 Etanol + CH3COOH(p) + H2SO4(p)

2 Etanol + CH3COOH(p) + H2SO4(p)

3 Metanol + asam salisilat + H2SO4(p)

4 Metanol + asam salisilat + H2SO4(p)

5 n‐Amyl alkohol + Asam benzoat + H2SO4(p)

6 n‐Amyl alkohol + Asam benzoat + H2SO4(p)

Pertanyaan :

1. Tuliskan reaksi Kalsium karbida dengan air!

2. Jelaskan kenapa terjadi perubahan warna larutan brom pada pembuatan gas asetilena

dan tuliskan reaksinya!

3. Reaksi apa yang terjadi pada tembaga pada waktu dipijarkan dan pada waktu

dimasukkan kedalam Metanol?

4. Senyawa karbon apa yang terbentuk pada reaksi antara Metanol dengan lempeng

tembaga pijar, tulis persamaan reaksinya!

5. Pada pembuatan ester kenapa campuran tidak dipanaskan secara langsung?

6. Tuliskan persamaan reaksi dari ketiga percobaan pembuatan ester diatas!

7. Apa fungsi penambahan Asam sulfat pekat pada pembuatan ester?

8. Sebutkan nama ester yang sudah anda dapatkan dari hasil percobaan!

petunjuk praktikum kimia dasar umum

Documents