НЕОРГАНСКИ ХЕМИЈСКИ ПРОИЗВОДИ

ХЛОРОВОДОНИЧНА КИСЕЛИНАHCL

• Добија се растварањем гасовитог хлороводоника у води

• Гасовити HCl може се добити дејством концентроване сумпорне киселине на натријум-хлорид (кухињску со):

2NaCl + H₂SO₄ 2HCl + Na₂SO₄• Данас се хлороводоник HCl (гас) добија

директном синтезом елемената који настају као производи електролизе раствора кухињске соли:

H₂ + Cl₂ 2HCl• Водоник се додаје у вишку ( 5%) како у

насталом хлороводонику не би заостао хлор

• Добијени хлороводоник се уводи у торањ за апсорпцију у супротном смеру од смера протицања воде која се слива преко прстенова у торњу (прстенови повећавају додирну површину између гаса и воде)

• Настала хлороводонична киселина се испушта са дна торња за апсорпцију

Постројење за производњуHCl киселине

Индустријски се добијаHCl киселина концентрације37 %. То је јака, једна од најјачих неорганских киселинаИма оштар, загушљив мирис,корозивна је, разара органскаткива. Гради соли – хлориде.Спада у биогена једињења(улази у састав живог организ.)Налази се у желуцу човека и сисара. Употребљава се уиндустрији боја, пластичнихмаса, лекова, за добијање глукозе из скроба итд.

СУМПОРНА КИСЕЛИНАH₂SO₄

• Најзначајнија неорганска киселина• Индустријски се добија ткз. контактним

процесом који се састоји из 4 фаза:1. Добијање сумпор(IV)-оксида, SO₂ који се

добија најчешће сагоревањем сумпора: S + O₂ SO₂, или пржењем сулфидних руда (најчешће

пирита):

4FeS₂ + 11O₂ 8SO₂ + 2Fe₂O₃2. Пречишћавање смеше SO₂ и ваздуха

(нарочито од једињења арсена јер могу довести до “парализе” катализатора)

3. Превођење SO₂ у SO₃ у присуству катализатора ванадијум(V)-оксида, V₂O₅:

2SO₂ + O₂ SO₃ Ова реакција је егзотермна, ослобађа се

велика количина топлоте4. Увођење SO₃ у торањ за апсорпцију

Добијени SO₃ се не уводи директно у воду (иако је анхидрид сумпорне киселине), јер се при томе ослобађа велика количина топлоте која би довела до разлагања SO₃, тако да се SO₃ прво уводи у сумпорну киселину, при чему настаје пиросумпорна киселина:

SO₃ + H₂SO₄ H₂S₂O₇ Добијена пиросумпорна киселина се

разблажује водом и тако настаје сумпорна киселина (98 %-тна, пушљива киселина)

H₂S₂O₇ + H₂O 2H₂SO₄

Особине сумпорне киселине

• Чиста концентрована сумпорна киселина је уљаста течност, спада у најјаче и најзначајније неорганске киселине

• Гради соли – сулфате• Са водом се меша у неограниченим

количинама уз ослобађање велике количине топлоте зато је веома важно знати да се никада не сме:

Вода сипати у киселину!!!!!!

• Киселина се увек у танком млазу сипа у воду уз непрекидно мешање!

• Сумпорна киселина је веома јако дехидратационо средство, одузима воду и зато угљенише органску материју!

• Употребљава се за производњу: Акумулатора

лекова

експлозива

вештачких ђубрива

боја

АЗОТНА КИСЕЛИНАHNO₃

• Једна од најважнијих неорганских једињења

• У природи се веома мало налази слободна, далеко више уоблику нитрата (соли), најчшће у облику шалитре, NaNO₃

• Распадањем органских азотних једињења настаје амонијак који се под утицајем нитрификационих бактерија преводи у нитрате

Индустријско добијање

• Најчешће се добија каталитичком оксидацијом амонијака (NH₃) (Ostvaldov процес)

• Процес започиње превођењем очишћене смеше амонијака и велике количине ваздуха (десет пута веће од запремине амонијака) преко катализатора-мрежасте платине:

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

Индустријско добијање

• Контакт између гасова и катализатора мора да буде што краћи, јер би, у противном, дошло до разлагања NO на азот и кисеоник

• NO настао у овој реакцији сједињује се, при хлађењу, с присутним кисеоником у азот-диоксид (NO₂):

2NO + O₂ 2NO₂

Индустријско добијање

• Настали азот-диоксид са водом, у присуству вишка ваздуха гради 60%-тну азотну киселину:

3NO₂ + Н₂О 2HNO₃ + NO• Настали NO у овој реакцији враћа се у

процес, а добивена HNO₃ се с времена на време испушта а затим концентрује.

Особине азотне киселине

• Чиста, анхидрована азотна киселина је безбојна течност, карактеристичног оштрог мириса. Пара јој је отровна

• Гради соли – нитрате• Концентрована киселина је жуте боје која потиче

од раствореног NO₂; уколико је његова концентрација већа-боја киселине је затворенија

• Азотна киселина која садржи већу количину NO₂, зове се пушљива јер се на ваздуху пуши ослобађајући црвеномрке паре

• Азотна киселина реагује са многим органским једињењима, овај процес назива се нитровање а користи се у индустрији боја, експлозива и др.

• Њене соли, нитрати, употребњавају се за добијање вештачких ђубрива

АМОНИЈАКNH₃

• Амонијак je гас, оштрог, карактеристичног мириса, штетно делује на органе за дисање, удисан у већим количинама може проузроковати смрт

• Његов водени раствор реагује базно (NH₄OH), тако да и амонијак спада у базе

• Индустријски се производи ткз: Хабер-Бош-овим поступком, у директној синтези елемената

3H₂ + N₂ 2NH₃

• Амонијак се веома добро раствара у води (у једној запремини воде на собној температури раствара се 700 запремина амонијака)

• Са киселинама амонијак гради соли-амонијум соли:

HCl + NH₃ NH₄Cl• Амонијак се најчешће користи за

производњу азотне киселине а заједно са својим солима за производњу вештачких ђубрива