lapres resmi laboratorium proses materi esterifikasi

7/26/2019 Lapres Resmi Laboratorium Proses Materi Esterifikasi

1/51

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM PROSES KIMIA

Materi :

ESTERIFIKASI

Disusun Oleh :

Juhnizar P. Buminata 21030112130124

Rizkia Risang Khairunnisa 21030112140041

Vicky Kartika Firdaus 21030112130146

LABORATORIUM PROSES KIMIA

JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2014


2/51

sterifik si

L A B O RA T O RIU M PRO S E S K IM IA 2 14

ii

HALAMAN PENGESAHAN

1. Judul Praktikum : Esterifikasi

2. Anggota

1. Nama Lengkap : Juhnizar P. Buminata

NIM : 21030112130124

Jurusan : S-1 Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap : Rizkia Risang Khairunnisa

NIM : 21030112140041



3. Nama Lengkap : Vicky Kartika Firdaus

NIM : 21030112130146



Semarang, 12 Juni 2014

Dosen Pembimbing

Dr. Ir. Ratnawati, MT

NIP. 19600412 198603 2 001


3/51

sterifik si


iii

KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa karena berkat rahmat

dan hidayahnya kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Proses Kimia dengan

lancar dan sesuai dengan harapan kami.

Ucapan terimakasih juga kami ucapkan kepada Ibu Ratnawati selaku dosen

pembimbing Praktikum Proses Kimia serta koordinator laboratorium Proses Kimia,

koordinator asisten laboratorium Proses KimiaWinda Putri Haryanti , asisten Mutia Anissa

Marsya sebagai asisten laporan praktikum esterifikasikami, bapak laboran Proses Kimia

dan segenap asisten yang telah membimbing sehingga tugas laporan resmi ini dapat

terselesaikan. Kepada teman-teman yang telah membantu baik dalam segi waktu maupun

motivasi apapun kami ucapkan terima kasih.

Kami menyadari bahwa laporan resmi ini masih banyak sekalikekurangannya.

Oleh karena itu, kritik dan saran yang membangun demikesempurnaan laporan ini sangat

kami harapkan. Semoga Laporan Resmi Praktikum Proses Kimia materi Esterifikasi ini

dapat berguna bagipara pembaca. Sekian dan terima kasih.

Semarang, Juni 2014

Penyusun


4/51

sterifik si


iv

DAFTAR ISI

Halaman Cover...........................................................................................................i

Halaman Pengesahan ..................................................................................................ii

Prakata........................................................................................................................iii

Daftar Isi.....................................................................................................................iv

Daftar Gambar ............................................................................................................vi

Daftar Tabel ................................................................................................................vii

Intisari ........................................................................................................................viii

Summary ....................................................................................................................ix

BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang............................................................................................... 1

I.2 Tujuan Percobaan........................................................................................... 1

I.3 Manfaat Percobaan ........................................................................................ 1

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Kinetika Reaksi ............................................................................................ 2

II.2 Tinjauan Thermodinamika ............................................................................ 3

II.3 Mekanisme Reaksi........................................................................................ 5

II.4 Variabel yang Berpengaruh........................................................................... 6

BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Bahan dan Alat yang Digunakan.................................................................. 8

III.2 Gambar Alat................................................................................................ 8

III.3 Variabel Operasi .......................................................................................... 9

III.4 Respon Uji Hasil ......................................................................................... 9

III.5 Cara Kerja................................................................................................... 9

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan........................................................................................... 11IV.2 Pembahasan................................................................................................. 12

BAB V PENUTUP

V.1 Kesimpulan................................................................................................... 17

V.2 Saran ............................................................................................................ 17

DAFTAR PUSTAKA.................................................................................................. 18

LEMBAR PERHITUNGAN....................................................................................... 19


5/51

sterifik si


v

1. Perhitungan Reagen.........................................................................................19

2. Perhitungan Variabel 1 ....................................................................................20

3. Perhitungan Variabel 2 ....................................................................................23

LAMPIRAN

1. Laporan Sementara

2. Referensi

3. Lembar Asistensi


6/51

sterifik si


vi

DAFTAR GAMBAR

Gambar 3.1 Rangkaian Alat Utama ............................................................................... 8

Gambar 3.2 Rangkaian Alat Titrasi................................................................................ 8

Gambar 4.1 Hubungan Waktu dan Konversi Esterifikasi ............................................... 12

Gambar 4.2 Hubungan Variabel Suhu terhadap Konversi Esterifikasi................... ......... 13

Gambar 4.3 Hubungan Variabel Suhu terhadap Konstanta Laju Reaksi Esterifikasi ....... 14

Gambar 4.4 Hubungan Variabel Suhu terhadap Konstanta Kesetimbangan Esterifikasi . 15


7/51

sterifik si


vii

DAFTAR TABEL

Tabel 4.1 Hasil Percobaan Variabel 1(Suhu Reaksi 510C)........................................... 11

Tabel 4.2 Nilai Konstanta Kesetimbangan dan Laju Reaksi Variabel 2........................ 11

Tabel 4.3 Hasil Percobaan Variabel 1(Suhu Reaksi 610C)........................................... 11

Tabel 4.4 Nilai Konstanta Kesetimbangan dan Laju Reaksi Variabel 2........................ 11


8/51

sterifik si


viii

INTISARI

Esterifikasi merupakan reaksi pembentukan ester. Tujuan dari percobaan

esterifikasi adalah untuk mempelajari pengaruh suhu reaksi terhadap konversi yang

didapat, menghitung konstanta kesetimbangan dan konstanta laju reaksi. Dalam industri,

metil asetat merupakan pelarut untuk senyawa: cellulose acetate butyrate, nitrocellulose,

vinyl copolymers, acrylics, epoxies, polyamides, phenolics, alkyds, dan polyesters.

Esterifikasi merupakan reaksi antara asam karboksilat dengan alcohol dengan

hasil ester dan air. Reaksi esterifikasi berjalan lambat sehingga dibutuhkan katalis untuk

dapat mempercepat reaksi. Variabel yang dapat mempercepat reaksi esterifikasi adalah

perubahan konsentrasi, katalis, kecepatan pengadukan, waktu serta suhu reaksi. Reaksi

esterifikasi merupakan reaksi endotermis dan merupakan reaksi reversibel.

Bahan yang digunakan dalam proses esterifikasi adalah metanol, asamasetat, HCl

0,4 N, NaOH 0,21 N, aquadest dan indicator PP. Langkah kerja dalam praktikum ini

adalah merangkai alat, kemudian mencampurkan asam asetat dengan HCl, panaskan

hingga suhu 51C, kemudian campurkan metanol 51C dan variabel perbandingan asam

asetat dengan metanol 1,1: 2,1 yang disertai pengadukan lalu dilakukan prosesesterifikasi. Setelah dicampurkan ambil 5 ml sampel mulai dari t = 0 menit sampai

dengan waktu pengambilan 5 kali setiap 13 menit, tambahkan 3 tetes indicator PP lalu

titrasi dengan NaOH 0,21 N hingga warna merah muda. Langkah tersebut diulangi untuk

variabel lperbandingan suhu reaksi 61oC.

Dari hasil percobaan yang dilakukan, konversi pembentukan metil asetat dari

asam asetat dan metanol semakin besar seiring dengan bertambahnya waktu karena

semakin lama waktu reaksi molekul akan memperoleh tambahan kesempatan untuk

bergerak lebih dan meningkatkan energi kinetik yang dihasilkan sehingga konversi

menjadi semakin besar. Pada suhu reaksi 51C didapatkan konversi sebesar 0,659

sedangkan pada suhu reaksi 61oC didapatkan konversi sebesar 0,6766. Pada percobaan

dengan suhu reaksi 51C didapatkan K sebesar 1,0182, sedangkan pada percobaan

dengan suhu reaksi 61C didapatkan K sebesar 1,1477. Peningkatan suhu menyebabkankontanta keseimbangan meningkat karena konversi reaktan menjadi produk meningkat.

Peningkatan suhu sampai batas suhu optimum akan meningkatkan nilai konstanta laju

reaksi karena semakin besar konsentrasi maka semakin besar pula tumbukan sehingga

nilai konstanta laju reaksi semakin besar.

Kesimpulan yang kami peroleh adalah konversi ester pada kedua variabel suhu

akan bertambah seiring bertambahnya waktu operasi. Semakin besar suhu reaksi maka

akan meningkatkan konversi ester dan meningkatkan nilai konstanta kesetimbangan, dan

konstanta kesetimbangan reaksi. Saran yang kami berikan adalah suhu operasi harus

dijaga agar konstan, memastikan larutan teraduk sempurna, lebih teliti dalam

pengamatan TAT, asisten harus memperhatikan praktikan yang sedang menjalani

praktikum agar tidak mengalami kesalahan prosedur, dan laboran harus mengecek

kembali alat-alat praktikum dengan baik, agar alat-alat yang sudah tidak berfungsi bisadiganti dengan yang baru sehingga praktikum dapat berlangsung dengan baik.


9/51

sterifik si


ix

SUMMARY

Esterification is an ester making reaction. The purpose of this esterification experiment

is to learn the impact of reaction temperature to the conversion resulted and count the

equilibrium constant and reaction rate constant. In industry, methyl acetate is a solvent for :cellulose acetate butyrate, nitrocellulose, vinyl copolymers, acrylics, epoxies, polyamides,

phenolics, alkyds, and polyesters.

Esterification is reaction between carboxylic acid and alcohol with having ester and

water as a reaction result. Esterification reaction runs slowly that it needs catalyst to make

the reaction run faster. Variable that affect esterification reaction is the change of

concentration, catalyst, stirring rate, time, and reaction temperature. Esterification reaction

is an endotermic reaction and a reversible reaction.

Ingredient used in esterification process is methanol, acetic acid, HCl 0,4 N, NaOH

0,21 N, aquadest, and PP indicator. Working steps in this experiment is string the tools, then

mix acetic acid with HCl, boil it until 51oC, after that mix the 51

oC methanol and variable

ratio of acetic acid and methanol 1,1:2,1 followed by stirring then run the esterification

process. After all ingeridients had mixed, take 5 ml of sample from t=0 minute until 5 timestaking every 14 minutes, add 3 drops of PP indicator then do the titration with NaOH 0,21 N

until the color changed to pink. Repeat those steps for 61oC temperature variable.

From experiment results done, the conversion of methyl acetate formation from acetic

acid and methanol is getting higher with the increasing of time because molecules will get

more chances to move with longer reaction time and and improve kinetic energy resulted so

that the conversion become higher. In 51oC reaction temperature, the conversion obtained is

0,659, while in 61oC the conversion is 0,6766. In experiment with 51

oC reaction temperature,

the K obtained is 1,018 while in 61oC the K obtained is 1,147. The increasing temperature

makes equilibrium constant rises because reactant conversion to product increases. Increase

in temperature until optimum temperature limit will increase the value of reaction rate

constant because the higher concentration given, the bigger collision will happen so that

reaction rate constant will be higher.Conclusion we get is the ester conversion in both of temperature variable will increase

with the increasing of operation time. With higher reaction tempetature, ester conversion will

increase and equilibrium constant will also increase. Advise we suggest is the operation

temperature should be kept to a constant, make sure the solution stirred perfectly, be more

precise in observing TAT, assistents should watch the practician when doing the experiment

so that the experiment procedure will not go wrong, and laboratory assistant should check the

experiment tools so that the tools which is broken can be replaced with the new one in order

to make the experiment runs well.


10/51

sterifik si


1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Esterifikasi merupakan reaksi pembentukan ester. Salah satu jenis reaksi ini

adalah reaksi antara asam karboksilat dengan alkohol. Produk reaksi berupa ester dan

air. Persamaan umum reaksi ini dapat ditentukan sebagai berikut :

R COOH + HO - R R - COOR + H2O

Reaksi ini bersifat dapat balik dan umumnya sangat lambat sehingga

memerlukan katalis agar diperoleh ester yang maksimal maka perlu dipelajari faktor-

faktor yang mempengaruhi proses esterifikasi.

Aplikasi esterifikasi sendiri dalam industri sangat banyak, beberapa di

antaranya adalah sebagai pelarut/solvent dan pemberi aroma dalam industri makanan,

serta digunakan pula dalam reaksi energi yang terbarukan yaitu pembuatan biodiesel.

Oleh karena itu sebagai sarjana Teknik Kimia perlu untuk mempelajari reaksi

esterifikasi dalam skala laboratorium dan mengetahui aplikasinya di industri.

I.2 Tujuan Percobaan

1. Mengetahui pengaruh waktu terhadap konversi ester yang terbentuk.

2. Mengetahui penegaruh variabel temperatur (51C dan 61C) terhadap konversi

ester yang terbentuk.

3. Mengetahui pengaruh variabel temperatur (51C dan 61C) terhadap konstanta

laju reaksi (k) esterifikasi.


kesetimbangan reaksi (K) esterifikasi.

I.3 Manfaat Percobaan

1. Dapat memahami pengaruh waktu terhadap konversi ester yang terbentuk.2. Dapat memahami pengaruh variabel temperatur (51C dan 61C) terhadap

konversi ester yang terbentuk.

3. Dapat memahami pengaruh variabel temperatur (51C dan 61C) terhadap

konstanta laju reaksi (k) esterifikasi.

4. Dapat memahami pengaruh variabel temperatur (51C dan 61C) terhadap

konstanta kesetimbangan reaksi (K) esterifikasi.


11/51

sterifik si


2

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Kinetika Reaksi

Esterifikasi atau pembuatan ester merupakan reaksi antara asam karboksilat

dan alkohol dengan hasil reaksi ester dan air. Contohnya yaitu reaksi antara asam

asetat dengan metanol. Reaksi esterifikasi antara lain sebagai berikut:

CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O

A + B C + D

Persamaan kecepatan reaksi kimia :

Keterangan :

rc = kecepatan reaksi pembentukan ester

[A] = konsentrasi asam asetat [CH3COOH]

[B] = konsentrasi metanol [CH3OH]

[C] = konsentrasi metil asetat [CH3COOCH3]

[D] = konsentrasi air [H2O]

k1 = konstanta kecepatan reaksi ke kanan (arah produk)

k2 = konstanta kecepatan reaksi ke kiri (arah reaktan)

t = waktu reaksi

Ditinjau dari kinetika reaksi, kecepatan reaksi pembentukan ester akan makin

besar dengan kenaikan suhu, adanya pengadukan dan ditambahkan katalis. Hal ini

dapat dijelaskan oleh persamaan Arrhenius yaitu :

Dengan :

k = konstanta kecepatan reaksiA = faktor frekuensi tumbukan

T = suhu

EA = energi aktivasi

R = konstanta gas ideal

Berdasarkan persamaaan Arrhenius dapat dilihat bahwa konstanta laju reaksi

dipengaruhi oleh nilai A, EA, dan T. Semakin besar faktor tumbukan (A) maka


12/51

sterifik si


3

konstanta laju reaksinya semakin besar. Nilai energi aktivasi (EA) dipengaruhi oleh

penggunaan katalis, adanya katalis akan menurunkan energi aktivasi sehingga nilai k

semakin besar. Semakin tinggi suhu (T) maka nilai k juga semakin besar. Dari hasil

penelitian yang dilakukan oleh Kirbaskar dkk. (2001) untuk reaksi esterifikasi asam

asetat dengan etanol menggunakan katalis asam dengan ion exchange resin diperoleh

bahwa untuk reaksi ke arah pembentukan produk (k1) memiliki nilai EA = 104129

kJ/kmol dan A = 2,6.1014

(m3)

2kmol

-2s

-1

II.2 Tinjauan Termodinamika

Berdasarkan tinjauan termodinamika kita dapat mengetahui apakah reaksi tersebut

searah atau bolak-balik dengan meninjau melalui perubahan energi Gibbs (G).

Reaksi esterifikasi antara asam asetat dan metanol terjadi menurut reaksi berikut :


Gof reaksi = G

ofproduk - G

of reaktan

Diketahui data Go

standar (Smith,2010) dan (Perrys Chemical Engineers Handbook,

7th

ed)

Gof 298 CH3COOH = -389900 J/mol

Gof 298 CH3OH = -166270 J/mol

Gof 298 CH3COOCH3 = -324200 J/mol

Gof 298 H2O = -237129 J/mol

Maka :

Gof 298 = (G

of 298 CH3COOCH3 + G

of 298 H2O) (G

of 298 CH3COOH +

Gof 298 CH3OH)

= (-324200 -237129) (-389900-166270)

= - 5159 J/mol

Dari persamaan vant Hoff : Gof 298 = -RT ln K

- 5159 J/mol = -(8,314 J/mol K) (298 K) ln K

ln K =95

J

mol8,314

Jmol K

298 ?

K = 8,023

Pada reaksi :


Ho

f reaksi = Hofproduk - H

ofreaktan


13/51

sterifik si


4

Diketahui data Hofstandar ( Smith dkk .,2010) dan (Perrys Chemical Engineers

Handbook, 7th

ed) :

Hof 298 CH3COOH = - 484500 J/moL

Hof 298 CH3OH = - 238660 J/mol

Hof 298 CH3COOCH3 = - 411900 J/mol

Hof 298 H2O = - 285830 J/mol

Maka :

Hof 298 = (H

of 298 CH3COOCH3 + H

of 298 H2O) (H

of 298 CH3COOH +

Hof 298 CH3OH)

= (-411900-285830)-(-484500-238660)

= 25430 J/mol

Dengan persamaan maka harga K pada suhu 51

0

C (324 K) dapat dihitung :

ln (K2/K1) =H 298

R?

1

T2

1

T1?

ln (K324/k298) =25430

8,314?

1

324

1

298?

ln (k324/8,023) = -0,82366

K324/8,023 = 0,43882

K324 = 3,5207

Dari perhitungan energi Gibbs di dapat nilai K >1 , maka dapat disimpulkan reaksi

esterifikasi asam asetat dengan metanol merupakan reaksi irreversible. Dengan persamaan maka harga K pada suhu 61

0C (334 K) dapat dihitung :

ln (K2/K1) =H 298

R?

1

T2

1

T1?

ln (K334/K298) =25430

8,314?

1

334

1

298?

ln (K334/8,023) = -1,10631

K334/8,023 = 0,33078

k334 = 2,6538

Dari perhitungan energi Gibbs didapat nilai K> 1 , maka dapat disimpulkan reaksi

esterifikasi asam asetat dengan metanol merupakan reaksi irreversible.

Selain dapat mengetahui reaksi tersebut irreversible, berdasarkan tinjauan

termodinamika juga dapat diketahui bahwa reaksi tersebut endotermis atau eksotermis

dengan meninjau perubahan entalpi menurut perhitungan sebagai berikut :


Ho

f reaksi = Hofproduk - H

ofreaktan


14/51

sterifik si

Diketahui data Ho

fstandar ( Smith dkk .,2010) dan (Perrys Chemical Engineers

Handbook, 7th

ed) :

Hof 298 CH3COOH = - 484500 J/moL

Hof 298 CH3OH = - 238660 J/mol

Hof 298 CH3COOCH3 = - 411900 J/mol

Hof 298 H2O = - 285830 J/mol

Maka :

Hof 298 = (H

of 298 CH3COOCH3 + H

of 298 H2O) (H

of 298 CH3COOH +

Hof 298 CH3OH)

= (-411900-285830)-(-484500-238660)

= 25430 J/mol

Dari perhitungan perubahan entalpi

H

o

298 bernilai positif yang menandakan bahwareaksi esterifikasi asam astetat dengan metanol bersifat endotermis.

II.3 Mekanisme Reaksi

Reaksi esterifikasi adalah suatu reaksi antara asam karboksilat dan alkohol

membentuk ester. Turunan asam karboksilat membentuk ester asam karboksilat. Ester

asam karboksilat ialah suatu senyawa yang mengandung gugus CO2R dengan R

dapat berbentuk alkil ataupun aril.

Pada percobaan ini asam karboksilat yang digunakan berupa asam asetat yang

direaksikan dengan sebuah alkohol berupa metanol menggunakan katalis asam. Untuk

pembuatan metil asetat, reaksi esterifikasi yang terjadi dalam percobaan ini dan

mekanisme katalis asam pada hidrolisa ester adalah sebagai berikut :

asam asetat metanol metil asetat air

Mekanisme katalis asam pada hidrolisa ester adalah sebagai berikut:

1. Oksigen karbonil diprotonasi oleh asam

H H


15/51

sterifik si


6

2. Alkohol nukleofilik menyerang

3. Eliminasi molekul air diikuti penarikan H+

dari H2O akan menghasilkan

ester

II.4 Variabel yang berpengaruh

1. Perbandingan mol zat pereaksiPerbandingan mol zat pereaksi akan mempengaruhi hasil reaksi. Bila ditinjau dari

segi kesetimbangan. Dalam penjelasan Le Chateleur, yang lebih sering dikenal

dengan prinsip atau asas Le Chateleur, jika suatu system dalam kesetimbangan,

diganggu dari luar sistem, maka sistem tersebut akan berusaha menghilangkan

gangguan sampai dicapai kesetimbangan baru. Salah satu gangguan dari luar yang

dapat mempengaruhi kesetimbangan adalah perubahan mol reaktan. Reaksi

esterifikasi antara asam asetat dan alkohol (metanol) dapat bergeser ke kanan

dengan cara memberikan alkohol berlebih. Pemakaian salah satu reaktan berlebih

akan memperbesar kemungkinan tumbukan antar molekul zat yang bereaksi

sehingga kecepatan reaksinya bertambah besar. Selain itu dikarenakan sifatnya

reversible dan harga alkohol lebih murah maka alkohol dibuat berlebih agar

optimal dalam pembentukan produk ester yang ingin dihasilkan atau konversi

maksimum

(www.chemical-engineer.digitalzones.com/biodiesel.html)

2. Konsentrasi katalis

Katalis berfungsi untuk menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi berjalan lebih

cepat. Besarnya konsentrasi katalis dapat mempengaruhi kecepatan reaksi.

3. Kecepatan pengadukan

Pengadukan dilakukan untuk memperbesar kemungkinan terjadinya tumbukan

molekul pereaksi, sehingga kecepatan reaksinya bertambah besar.

4. Suhu reaksi


16/51

sterifik si


7

Dalam rentang suhu yang diinginkan, jika suhu reaksi semakin tinggi maka

kecepatan reaksi akan semakin besar, sehingga reaksi akan berjalan semakin

cepat.


17/51

sterifik si


8

BAB III

METODE PERCOBAAN

III.1 Bahan dan Alat yang Digunakan

III.1.1 Bahan yang digunakan:

1. Asam asetat @108,5ml

2. Metanol @149 ml

3. HCl @13,5 ml

4. NaOH 0,21 N 500 ml

5. Indikator PP @3 tetes

6. Aquadest secukupnyaIII.1.2 Alat yang digunakan:

1. Labu leher tiga

2. Pendingin balik

3. Kompor listrik

4. Magnetic stirrer

5. Termometer

6. Pengaduk

7. Buret, statif, dan klem

8. Pipet tetes dan pipet ukur

9. Erlenmeyer

10. Beaker glass

III.2 Gambar Alat

Gambar 3.1 Rangkian alat utama Gambar 3.2 Rangkian alat titrasi


18/51

sterifik si


9

Keterangan :

1. Labu leher tiga

2. Pendingin balik

3. Termometer

4. Heater

5. Magnetic stirrer

6. Statif

7. Waterbath

III.3 Variabel Operasi

a. Variabel tetap

Katalis : HCl 0,4 N 25%Volume total : 271 ml

Volume sampel diambil : 5 ml

Waktu pengambilan sampel : 14 menit

Perbandingan mol asam asetat : metanol : 1,1 : 2,1

Jenis alkohol : Metanol 96%

b. Variabel berubah

Suhu : 51C dan 61C

III.4 Respon Uji Hasil

Mengamati konsentrasi sisa asam asetat (CH3COOH) dengan titrasi menggunakan

NaOH.

III.5 Cara Kerja

1. Merangkai alat seperti gambar

2. Mencampurkan asam asetat 108,5 ml dan katalis HCl 13,5 ml di dalam labu leher

tiga panaskan sampai suhunya 51C

3. Memanaskan metanol 149 ml dalam beaker glass sampai suhunya 51C

4. Setelah suhu kedua reaktan sama, kedua rekatan tersebuat dicampurkan ke dalam

labu leher tiga

5. Suhu campuran diamati sampai tercapai suhu 51C. Setelah tercapai suhu 51C,

sampel diambil 5 ml sebagai t0menit dan dengan waktu pengambilan setiap 14

menit dan suhu selalu dipertahankan 51C sampai t52menit. Jadi ada 5 kali titrasi.

Keterangan :

1. Statif

2. Klem

3. Buret4. Erlenmeyer


19/51

sterifik si


10

6. Metode analisis

Mengambil 5 ml sampel lalu ditambahkan 3 tetes indikator PP, kemudian sampel

dititrasi dengan NaOH 0,21 N. Amati perubahan warna yang terjadi yaitu dari

tidak berwarna menjadi warna merah muda hampir hilang. Catat kebutuhan titran.

Menghentikan pengambilan sampel setelah diperoleh hasil volume titran sebanyak

5 kali, yaitu pada menit ke 52.

7. Ulangi langkah di atas untuk variabel suhu 61C


20/51

sterifik si


11

BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

a. Variabel 1 (suhu reaksi 51oC)

Tabel 4.1 Hasil percobaan variabel 1 (suhu reaksi 51oC)

t (menit) olume titran (ml) CA = 0,042v 0,4 XA

0 109,5 4,199 0,394258511

13 99,1 3,7622 0,457270629

26 93,3 3,5186 0,492412002

39 79,8 2,9516 0,574206578

52 65,8 2,3636 0,659030583

Tabel 4.2 Nilai konstanta kesetimbangan dan laju reaksi variabel 1

K k1 (mol/menit) k2 (mol/menit)

1,0182 4,65 x 10-3 4,56 x 10-3

b. Variabel 2 (suhu reaksi 61oC)

Tabel 4.3 Hasil percobaan variabel 2 (suhu reaksi 61oC)

t (menit) olume titran (ml) CA = 0,042v 0,4 XA

0 97,2 3,6824 0,468782458

13 93,5 3,527 0,491200231

26 88,3 3,3086 0,52270629

39 75,5 2,771 0,600259665

52 62,9 2,2418 0,676601269

Tabel 4.4 Nilai konstanta kesetimbangan dan laju reaksi variabel 2

K k1 (mol/menit) k2 (mol/menit)

1,1477 5,42 10-3

4,72 10-3


21/51

sterifik si


12

IV.2 Pembahasan

IV.2.1 Pengaruh Waktu Reaksi terhadap Konversi

Gambar 4.1 Hubungan waktu dan konversi esterifikasi

Gambar 4.1 menunjukkan grafik hubungan waktu terhadap konversi

ester yang terbentuk yang cenderung naik, baik pada suhu 51C dan 61C.

Pada suhu 51C ester yang terkonversi pada menit ke 52 sebesar 0,659,

sedangkan pada suhu 61C ester yang terkonversi sebesar 0,6766.

Berdasarkan Gambar 4.1 semakin lama waktu reaksi esterifikasi yang

terjadi maka konversi senyawa ester (metil asetat) yang dihasilkan akan

semakin besar pula. Selain itu pada Gambar 4.1 juga dapat dilihat bahwa kurva

perbandingan ester yang terkonversi pada suhu 51C lebih besar dibandingkan

dengan suhu 61C.

Konversi ester yang terbentuk semakin besar seiring dengan

bertambahnya waktu dikarenakan semakin lama waktu reaksi yang diberikan

maka jumlah tumbukan yang terjadi antar zat reaktan yaitu asam asetat dan

metanol semakin banyak sehingga mengakibatkan reaktan yang bereaksi

semakin banyak pula sehingga konversi yang dihasilkan semakin besar.

Semakin lama waktu reaksi, molekul akan memperoleh tambahan kesempatan

untuk bergerak lebih dan meningkatkan energi kinetik yang dihasilkan. Karena

kesempatan untuk bergerak lebih maka kesempatan untuk bertumbukan makin

besar pula, sehingga konversi untuk menghasilkan metil asetat semakin besar

pula.

Kenaikan konversi selama reaksi esterifikasi dapat dibuktikan dengan

jumlah titran NaOH pada percobaan yang semakin menurun. Titran NaOH

digunakan untuk mengamati konsentrasi sisa asam asetat (CH3COOH). Titrasi

ini berdasarkan reaksi acidi alkalimetri (asam-basa), NaOH sebagai basa akan

0

0.2

0.4

0.6

0.8

0 13 26 39 52

Konversi(X

A)

t (menit)

suhu 51 C

suhu 61 C


22/51

sterifik si


13

bereaksi dengan asam asetat sisa. Apabila jumlah kebutuhan NaOH semakin

sedikit karena asam asetat yang sisa juga semakin sedikit karena telah bereaksi

dengan metanol membentuk ester (Hikmah dan Zuliyana, 2012).

IV.2.2 Pengaruh Variabel Suhu Reaksi terhadap Konversi

Gambar 4.2 Hubungan variabel suhu terhadap konversi esterifikasi

Gambar 4.2 menunjukkan grafik hubungan variabel suhu terhadap

konversi ester yang terbentuk yang cenderung naik, baik pada suhu 51C dan

61C. Pada suhu 51C ester yang terkonversi pada menit ke 52 sebesar 0,659,

sedangkan pada suhu 61C ester yang terkonversi sebesar 0,6766.

Dari gambar 4.2 dapat dilihat bahwa konversi asam asetat dengan

metanol menjadi ester (metil asetat) dengan suhu 51C mempunyai nilai

konversi yang lebih besar daripada konverasi esterifikasi pada suhu 61C.

Hal ini menunjukkan semakin tinggi suhu maka konversi esterifikasi

juga akan meningkat untuk waktu yang sama. Hal ini sesuai dengan persamaan

Arrhenius :

k = A exp (-Ea/RT)

Peningkatan suhu menyebabkan tumbukan antar partikel semakin besar,

sehingga reaksi berjalan semakin cepat dan konstanta reaksi semakin besar.

Peningkatan laju reaksi ini disebabkan oleh meningkatnya konstanta laju reaksi

yang merupakan fungsi dari temperatur. Semakin tinggi temperaturnya, maka

semakin besar konstanta laju reaksinya. Sehingga dapat disimpulkan bahwa

suhu dapat mempercepat kecepatan reaksi untuk membentuk produk ester

(metil asetat). Semakin banyak metil asetat yang terbentuk menunjukkan

bahwa konversi esterifikasinya semakin besar (Hikmah dan Zuliyana, 2012).

0

0.2

0.4

0.6

0.8

0 13 26 39 52

Konversi(X

A)

t (menit)

suhu 51 C

suhu 61 C


23/51

sterifik si


14

IV.2.3 Pengaruh Variabel Suhu terhadap Konstanta Laju Reaksi

Gambar 4.3 Hubungan variabel suhu terhadap konstanta laju reaksi esterifikasi

Gambar 4.3 menunjukkan hubungan variabel suhu dengan konstanta

laju reaksi (k1 dan k2). Berdasarkan Gambar 4.3 saat suhu 51oC harga k1

sebesar 4,6510-3 mol/menit dan k2 sebesar 4,5610-3 mol/menit. Sedangkan

saat suhu 61oC harga k1 sebesar 5,4210

-3mol/menit dan harga k2 sebesar

4,7210-3

mol/menit.

Berdasarkan Gambar 4.3 konstanta laju reaksi (k1 dan k2) saat suhu

61oC lebih tinggi daripada saat suhu 51

oC. Hal ini sesuai dengan teori yang

mengatakan bahwa konstanta laju reaksi bertambah besar seiring dengan

naiknya suhu operasi. Dimana teori tersebut sesuai dengan persamaan

Arhenius:

? = ? ?? ?

? ?

Dimana: A = Faktor frekuensi tumbukan

T = Suhu

EA = Energi Aktivasi

R = konstanta tetapan gas

Peningkatan suhu menyebabkan tumbukan antar partikel semakin besar,

sehingga reaksi berjalan semakin cepat. Peningkatan laju reaksi ini disebabkan

oleh meningkatnya konstanta laju reaksi yang merupakan fungsi dari

temperatur. Semakin tinggi temperaturnya, maka semakin besar konstanta laju

reaksinya.

Peningkatan suhu mengakibatkan energi aktivasi dari reaksi akan

menurun, sehingga reaksi pembentukan produk (metil asetat) akan berjalan

lebih cepat. Artinya reaksi akan cenderung berjalan lebih cepat ke kanan atau

ke arah produk (k1). Dengan demikian reaksi yang berjalan ke kiri atau reaksi

0

0.001

0.002

0.003

0.004

0.005

0.006

suhu 51 C suhu 61 c

KonstantaKe

cepatan

Reaksi(k)

k1

k2


24/51

sterifik si


15

penguraian produk berlangsung lebih lambat (k2). Hal ini menunjukkan bahwa

peningkatan suhu mempercepat reaksi ke arah kanan antara asam asetat dengan

metanol (k1) dan memperlambat reaksi ke arah kiri antara senyawa ester

dengan air (k2). Sehingga dapat disimpulkan bahwa suhu dapat mempercepat

kecepatan reaksi untuk membentuk produk (metil asetat) dan memperlambat

kecepatan reaksi penguraian produk.

(Hikmah dan Zuliyana, 2012)

(Nuryoto, dkk. 2011)

IV.2.4 Pengaruh Variabel Suhu terhadap Kontanta Keseimbangan Reaksi

Esterifikasi

Gambar 4.4 Hubungan variabel suhu terhadap konstanta kesetimbangan

esterifikasi

Gambar 4.4 menunjukkan hubungan variabel suhu dengan konstanta

kesetimbangan (K). Pada saat suhu 51oC harga K sebesar 1,0182 dan saat suhu

61oC harga K sebesar 1,1477. Kedua nilai konstanta kesetimbangan tersebut

memiliki nilai K > 1 maka reaksi kesetimbangan mengarah ke produk (metil

asetat). Nilai konstanta kesetimbangan (K) pada suhu 61oC lebih besar dari

suhu 51oC.

Berdasarkan Gambar 4.4 semakin tinggi suhu maka konstanta

keseimbangan reaksi akan meningkat. Hal tersebut terjadi karena menurut

persamaan Arrhenius r=AoCACBexp(-E/RT) saat suhu dinaikkan, maka laju

reaksi akan meningkat, sehingga reaksi ke kanan ke arah produk akan lebih

cepat terjadi atau Cc.CD meningkat menurut persamaan reaksi:

A + B C + D

0.95

1

1.05

1.1

1.15

1.2

suhu 51 C suhu 61 c

Konstanta

KesetimbanganReaksi

(K) suhu 51 C

suhu 61 c


25/51

sterifik si


16

Menurut persamaan ? =??.??

??.??, konstanta kesetimbangan dirumuskan

sebagai konsentrasi produk (Cc.CD) dibagi dengan konsentrasi reaktan (CA.CB).

Apabila reaksi bergeser ke kanan karena meningkatnya suhu maka konsentrasi

produk yaitu konsentrasi C dan konsentrasi D juga akan meningkat. Konstanta

kesetimbangan berbanding lurus dengan konsentrasi produk sehingga dengan

meningkatnya konsentrasi produk maka konstanta kesetimbangan juga

meningkat. Hal tersebut disebabkan karena dengan meningkatnya suhu maka

akan meningkatkan laju rekasi ke kanan atau ke kiri dengan tanpa mengubah

nilai konstanta kesetimbangan yang ada pada suatu kesetimbangan reaksi

tertentu. Peningkatan suhu hanya akan mengubah waktu yang diperlukan suatu

reaksi sampai selesai atau mencapai kesetimbangan.

Sehingga dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi suhu makan reaksi

akan semakin cepat terjadi sehingga semakin cepat reaksi bergeser ke arah

produk dan mengakibatkan kesetimbangan lebih cepat tercapai (Hikmah dan

Zuliyana, 2012).


26/51

sterifik si


17

BAB V

PENUTUP

V.1 Kesimpulan

1. Pada menit ke 52, suhu reaksi 51oC menghasilkan konversi sebesar 0,659 dan

suhu reaksi 61oC menghasilkan konversi sebesar 0,676. Konversi yang dihasilkan

dari produk ester akan semakin meningkat seiring dengan lama waktu reaksi

karena semakin banyak tumbukan yang terjadi antar reaktan.

2. Konversi pada suhu reaksi 61oC (0,676) lebih besar bila dibandingkan dengan

konversi pada suhu reaksi 51oC (0,659). Hal ini menunjukkan bahwa semakin

tinggi suhu maka semakin tinggi pula konversi ester yang terbentuk karena

kecepatan laju reaksinya semakin besar.

3. Laju reaksi pada suhu 61oC (k1=5,42x10

-3dan k2=4,72x10

-3) lebih besar bila

dibandingkan dengan laju reaksi pada suhu 51oC (k1=4,65x10

-3dan k2=4,56x10

-3).

Hal ini menunjukkan bahwa semakin tinggi suhu maka semakin besar konstanta

laju reaksinya karena molekul yang bertumbukan semakin banyak.

4. Konstanta kesetimbangan pada suhu 61oC (1,1477) lebih besar bila dibandingkan

dengan laju reaksi pada suhu 51oC (1,0182). Hal ini menunjukkan bahwa semakin

tinggi suhu maka konstanta kesetimbangan reaksinya akan meningkat karena

kecepatan laju reaksinya semakin besar.

V.2 Saran

1. Pada saat praktikum titrasi dilakukan hingga mendapatkan volume titran 3 kali

konstan atau konversi yang setimbang atau dengan kata lain mencapai

kesetimbangan, sehingga tidak ada asumsi kesetimbangan pada saat t (waktu) ke

52. Sehingga mendapatkan kejelasan bahwa reaksi tersebut sudah setimbang.

2. Asisten harus memperhatikan praktikan yang sedang menjalani praktikum, agartidak mengalami kesalahan prosedur.

3. Laboran harus mengecek kembali alat-alat praktikum dengan baik, agar alat-alat

yang sudah tidak berfungsi bisa diganti dengan yang baru sehingga praktikum

dapat berlangsung dengan baik.


27/51

sterifik si


18

DAFTAR PUSTAKA

Hikmah, Maharani Nurul dan Zuliyana. 2012. Pembuatan Metil Ester (Biodiesel) dari Minyak

Dedak dan Metanol dengan Proses Esterifikasi dan Transesterifikasi. Semarang:

Universitas Diponegoro.

Nuryoto, dkk. 2011. Kinetika Reaksi Esterifikasi Gliserol dengan Asam Asetat Menggunakan

Katalisator Indion 225 Na. Yogyakarta: Universitas Gadjah Mada.

Smith, J.M., Van Ness, H.C., Abbott, M.M., 2001, Introduction to Chemical Engineering

Thermodynamics Sixth Edition, McGraw-Hill Co-Singapore.

Stacy, C.J., Melick, C.A., Cairncross, R.A., 2014, Esterification of Free Fatty Acids to FattyAcid Alkyl Esters in A Bubble Column Reactor for Use As Biodiesel, Fuel Processing

Technology 124 (2014) 70-77.


28/51

sterifik si


19

LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN

1. Perhitungan NaOH 0,21 N 500 mL

N = ? ?????? 1000????? ? ekivalensi

0,21 =? ????

40

1000

500 1

Massa = 4,2 gr

2. Perhitungan densitas metanol

??????? =36,16816,125

25= 0,802

??? ??

3. Perhitungan densitas asam asetat

????? ?????? =42,61816,125

25= 1,06

??? ??

4. Perhitungan densitas katalis (HCl)

?? ?? =45,0716,125

25= 1,175

??? ??

5. Perhitungan volume katalis 0,4 N HCl

VHCl =0,4 36,5 271

1000 1,175 25 %1= 13,5 mL

6. Perhitungan volume asam asetat dan metanol

Volume Total = Vasam asetat + Vmetanol + VHCl

271 mL = Vasam asetat + Vmetanol + 13,5 mL

Vasam asetat + Vmetanol = 257,5 mL

Vmetanol = 257,5 mL Vasam asetat

Perbandingan mol???? ??????

??????=

1,1

2,1=

(? ????? ???? ??)???? ??????

?? ???? ??????(? ????? ???? ??)??????

?? ??????

1,1

2,1=

? ???? ?????? 1,06 0,98

60(257,5? ??? ??? ??????)0,802 0,96

32

Vasam asetat = 108,5 mL

Vmetanol = 149 mL


29/51

sterifik si


20

LEMBAR PERHITUNGAN

Variabel 1 (Suhu 51oC)

Wasam asetat = x Vasam asetat x kadar

= 1,06??

? ? 108,5 ml 0,98

= 112,7098 gram

CA0 =? ???? ??????

?? ???? ??????

1000

? (? ?)

CA0 =112,7098

60

1000

271

CA0 = 6,93 mol/L

Wmetanol = x Vmetanol x kadar

= 0,802??

? ? 149 ml 0,96

= 114,71808 gram

CB0 =? ? ??????

?? ? ??????

1000

?(? ?)

CB0 =114,71808

32

1000

271

CB0 = 13,23 mol/L

CA =(V x N)NaOH(Vsampel x N katalis HCL)

Vsampel

=(? ? 0.21)(5 ? 0.4)

5= 0,042v 0.4

XA = 1 -??

?? 0=

?? 0??

?? 0

T (menit) Volume NaOH CA = 0.042v 0.4 Xa

0 109,5 4,199 0,394258511

13 99,1 3,7622 0,457270629

26 93,3 3,5186 0,492412002

39 79,8 2,9516 0,574206578

52 65,8 2,3636 0,659030583

Menentukan Konstanta Keseimbangan

CH3COOH + C2H5OH C2H5COOCH3 + H2O

A B C D


30/51


31/51

sterifik si


22

1

0,124?

???(??

2 162,63?? +106,74)

? ?

?

= ?1 ? ???

?

Rumus ABC

(??2 162,63?? +106,74)= (XA-0,66) (XA-161,97)

8,065????

(??2 162,63?? +106,74)

=?

?? 0,66+

??

0

?

?? 161,97

?

?? 0,66+

?

?? 161,97=

?(?? 161,97) +? (?? 0,66)

(?? 0,66)(?? 161,97)

=??? 161,97A +??? 0,66?

(?? 0,66)(?? 161,97)

=(? +?)?? 161,97A 0,66?

(?? 0,66)(?? 161,97)

A + B = 0 B = -A

161,97A 0,66? = 1

161,97 A+0,66? = 1

161,31A = 1

A = -0,0062

B = 0,0062

Sehingga persamaan menjadi ,

8,065??0,0062

?? 161,97

??

0

?? ? ?0,0062

?? 0,66???

??

0

?=?1?

0,05 ?? ?(? ?161,97)(0,66)

(? ?0,66)(161,97)?=?1?y = mx

Menghitung laju reaksi dan konstanta kesetimbangan reaksi

t (x) XA y xy x

0 0,394258511 0,045363937 0 0

13 0,457270629 0,058877036 0,765401 169

26 0,492412002 0,068384324 1,777992 676

39 0,574206578 0,101837303 3,971655 1521

52 0,659030583 0,325961145 16,94998 2704

= 0,600423745 23,46503 5070


32/51

sterifik si


23

k1 =? ??????

? ?2(??)2=4,65 x 10

-3mol/menit

k2 =?1

? =

0,677 x 10 5

1,0182= 4,56 x 10

-3mol/menit

Variabel 2(Suhu 61oC)

Wasam asetat = x Vasam asetat x kadar

= 1,06??

? ? 108,5 ml 0,98

= 112,7098 gram

CA0 =? ???? ??????

?? ???? ??????

1000

? (? ?)

CA0 =112,7098

60

1000

271

CA0 = 6,932 mol/L

Wmetanol = x Vmetanol x kadar

= 0,802??

? ? 149 ml 0,96

= 114,71808 gram

CB0 =? ? ??????

?? ? ??????

1000

?(? ?)

CB0 =114,71808

32

1000

271

CB0

= 13,229 mol/L

CA =(V x N)NaOH(Vsampel x N katalis HCL)

Vsampel

=(? ? 0.21)(5 ? 0.4)

5= 0,042v 0.4

XA = 1 -??

?? 0=

?? 0??

?? 0

T (menit) Volume NaOH CA = 0.042v 0.4 Xa

0 97,2 3,6824 0,468782458

13 93,5 3,527 0,491200231

26 88,3 3,3086 0,52270629

39 75,5 2,771 0,600259665

52 62,9 2,2418 0,676601269

Menentukan Konstanta Keseimbangan

CH3COOH + C2H5OH C2H5COOCH3 + H2O

A B C D


33/51

sterifik si


24

CA = CAO (1-XA) = CAO CAO.XA = 6,93(1-XA)

CB = CBO CAO.XA = 13,23 6,93 XA

CC = CAO.XA = 6,93 XA

CD = CAO.XA = 6,93 XA

M =?? ?

?? ?=

13,23

6,93= 1,91

-?? =???

??= k1??? ??

????

??

??????

??= k1??? ??

?? ??

??

??????

??= k1????(1 ?? ) (??? ??? ?? )

(?? ?? ? )(?? ?? ? )

??

??????

??= k1????(1 ?? )????

?? ?

?? ? ???

?? ?2 ??

2

??

??? ?? ???= k1 ???2 ?(1 ?? ) ??

? ?

?? ? ??? ?

?2

??

???

??= k1 ??? ?(1 ?? ) ?

?? ?

?? ? ?? ?

??2

??

???

??= k1 ??? ?(1 ?? ) (? ?? )

??2

??

Pada saat kesetimbangan

k =????

?? ??=

(?? ? .? ? )(?? ? .? ? )

?? ? (1? ? )(?? ? (?? ? .? ? )

Konstanta Kesetimbangan

K =(? ? ?)

2

(1? ? ?)(? ? ? ?)=

(0,6766)2

(10,6766)(1,910,6766)= 1,1477

???

??= k1 ??? ?(1 ?? ) ?

?? ?

?? ? ?? ?

??2

??

???

??= k1 ??? ?(1 ?? ) (? ?? )

??2

??

Mencari Nilai XA

?? ?

??= ?1 ??? ?(1 ?? )(? ?? )

??2

??

?? ?

??= ?1 6,93?(1 ?? )(1,91 ?? )

??2

1,1477?

?? ?

??= ?1 6,93(0,1287??

2 2,91?? +1,91)

?? ?

??= ?1 0,8918(??

2 22,612?? +14,842)


34/51

sterifik si


25

1

0,8918?

???(??

2 22,612?? +14,842)

? ?

?

= ?1 ? ???

?

Rumus ABC

(??2 22,612?? +14,842)= (XA-0,677) (XA-21,935)

1,12????

(??2 22,612?? +14,842)

=?

?? 0,677+

??

0

?

?? 21,935

?

?? 0,677+

?

?? 21,935=

?(?? 21,935) +? (?? 0,677)

(?? 0,677)(?? 21,935)

=??? 21,935A +??? 0,677?

(?? 0,677)(?? 21,935)

=(? +?)?? 21,935A 0,677?

(?? 0,677)(?? 21,935)

A + B = 0 B = -A

21,935 A 0,677? = 1

21,935 A+0,677 ? = 1

21,258A = 1

A = -0,047

B = 0,047

Sehingga persamaan menjadi ,

1,12??0,047

?? 21,935

??

0

??? ?0,047

?? 0,677???

??

0

?=?1?

0,0527 ?? ?(? ?21,935)(0,677)

(? ?0,677)(21,935)?=?1?y = mx

Menghitung laju reaksi dan konstanta kesetimbangan reaksi

t (x) XA y xy x

0 0,468782458 0,060999446 0 0

13 0,491200231 0,06694764 0,870319 169

26 0,52270629 0,076662425 1,993223 676

39 0,600259665 0,113278494 4,417861 1521

52 0,676601269 0,390286148 20,29488 2704

= 1,147687915 0,708174153 5070


35/51

sterifik si


26

k1 =? ??????

? ?2(??)2= 5,42 x 10

-3mol/menit

k2 =?1

? =

0,8 x 10 5

1,1477= 4,72 x 10

-3mol/menit


36/51

LAPORAN SEMENTARA

PRAKTIKUM REKAYASA PROSES

MATERI

Esterifikasi

Disusun Oleh :

Juhnizar P. Buminata 21030112130124Rizkia Risang Khairunnisa 21030112140041

Vicky Kartika Firdaus 21030112130146

LABORATORIUM PROSES KIMIA

TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2014


37/51

I. TUJUAN PERCOBAAN

1. Mengetahui pengaruh waktu terhadap konversi ester yang terbentuk.

2. Mengetahui pengaruh variabel temperatur (51C dan 61C) terhadap konversi ester

yang terbentuk.

3. Mengetahui pengaruh variabel temperatur (51C dan 61C) terhadap konstanta laju

reaksi (k) esterifikasi.


kesetimbangan reaksi (K) esterifikasi.

II. PERCOBAAN

2.1 Bahan Yang Digunakan

1. Asam asetat @108,5ml

2. Metanol @149 ml

3. HCl @13,5 ml

4. NaOH 0,21 N 500 ml

5. Indikator PP @3 tetes

6. Aquadest secukupnya

2.2 Alat yang Digunakan

1. Labu leher tiga

2. Pendingin balik

3. Termometer

4. Heater

5. Magnetic stirrer

6. Pengaduk

7. Buret, statif, dan klem

8. Pipet tetes dan pipet ukur

9. Erlenmeyer

10. Beaker glass

2.3 Variabel Operasi

a. Variabel tetap

Katalis : HCl 0,4 N 25%

Volume total : 271 ml


38/51

Volume sampel diambil : 5 ml

Waktu pengambilan sampel : 14 menit

Perbandingan mol asam asetat : metanol : 1,1 : 2,1

Jenis alkohol : Metanol 96%

b. Variabel berubah

Suhu : 51C dan 61C

2.4 Cara Kerja

1. Merangkai alat seperti gambar

2. Mencampurkan asam asetat 108,5 ml dan katalis HCl 13,5 ml di dalam labu

leher tiga panaskan sampai suhunya 51C

3. Memanaskan metanol 149 ml dalam beaker glass sampai suhunya 51C

4. Setelah suhu kedua reaktan sama, kedua rekatan tersebuat dicampurkan ke

dalam labu leher tiga

5. Suhu campuran diamati sampai tercapai suhu 51C. Setelah tercapai suhu

51C, sampel diambil 5 ml sebagai t0menit dan dengan waktu pengambilan

setiap 14 menit dan suhu selalu dipertahankan 51C sampai t52menit. Jadi ada 5

kali titrasi.

6. Metode analisis

Mengambil 5 ml sampel lalu ditambahkan 3 tetes indikator PP, kemudian

sampel dititrasi dengan NaOH 0,21 N. Amati perubahan warna yang terjadi

yaitu dari tidak berwarna menjadi warna merah muda hampir hilang. Catat

kebutuhan titran. Menghentikan pengambilan sampel setelah diperoleh hasil

volume titran sebanyak 5 kali, yaitu pada menit ke 52.

7. Ulangi langkah di atas untuk variabel suhu 61C

2.5 Hasil Percobaan

1. Perhitungan NaOH 0,21 N 500 mL

N =? ????

??

1000

????? ?ekivalensi

0,21 =? ????

40

1000

5001

Massa = 4,2 gr

2. Perhitungan densitas metanol

??????? =36,16816,125

25= 0,802

??? ??


39/51

3. Perhitungan densitas asam asetat

????? ?????? =42,61816,125

25= 1,06

??? ??

4. Perhitungan densitas katalis (HCl)

?? ?? = 45,0716,12525 = 1,175 ?? ? ??

5. Perhitungan volume katalis 0,4 N HCl

VHCl =0,4 36,5 271

1000 1,175 25 %1= 13,5 mL

6. Perhitungan volume asam asetat dan metanol

Volume Total = Vasam asetat + Vmetanol + VHCl

271 mL = Vasam asetat + Vmetanol + 13,5 mL

Vasam asetat + Vmetanol = 257,5 mL

Vmetanol = 257,5 mL Vasam asetat

Perbandingan mol???? ??????

??????=

1,1

2,1=

(? ????? ???? ??)???? ??????

?? ???? ??????(? ????? ???? ??)??????

?? ??????

1,1

2,1=

? ???? ?????? 1,06 0,98

60(257,5? ??? ??? ??????)0,802 0,96

32

Vasam asetat = 108,5 mL

Vmetanol = 149 mL

7. Hasil Percobaan

Waktu (menit) Variabel 1 (Suhu 51oC) Variabel 2 (Suhu 61

oC)

0 109,5 97,2

13 99,1 93,5

26 93,3 88,3

39 79,8 75,5

52 65,8 62,9

Semarang, 16 April 2014

Praktikan Mengetahui

Asisten

Juhnizar P. Rizkia Risang Vicky Kartika Mutia Anissa Marsya

21030112130124 21030112140041 21030112130146 21030111140160


40/51

PEMBUATAN METIL ESTER (BIODIESEL) DARI MINYAK DEDAK

DAN METANOL DENGAN PROSES

ESTERIFIKASI DAN TRANSESTERIFIKASI

Maharani Nurul Hikmah (L2C308022) dan Zuliyana (L2C308041)Jurusan Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Diponegoro Jln. Prof. Sudharto,Tembalang

Semarang 50239, Telp/Fax (024)7460058

Pembimbing: Aprilina Purbasari, ST, MT.

Abstrak

Kandungan asam lemak bebas (Free Fatty Acid (FFA)) yang tinggi menyebabkan minyak

dedak padi dapat dikonversi menjadi Fatty Acid Methyl Ester (biodiesel) dengan proses esterifikasi dantransesterifikasi. Tujuan dari penelitian ini adalah memanfaatkan dedak sebagai bahan baku pembuatan biodieseldengan proses esterifikasi dan transesterifikasi, mempelajari pengaruh waktu dan suhu pada proses esterifikasi, serta

pengaruh waktu dan konsentrasi katalis dalam proses transesterifikasi. Metode yang dilakukan untukpembuatan metil ester (biodiesel) dalam penelitian ini adalah esterifikasi kemudian dilanjutkan dengan

transesterifikasi. Untuk mendapatkan minyak dedak, dilakukan proses ekstraksi dedak menggunakan methanol

sebagai solvent, selanjutnya pada proses esterifikasi minyak dedak ditambahkan katalis H2SO4, tujuan prosesesterifikasi dalam penelitian ini adalah untuk mengkonver si asam lemak bebas menjadi metil ester. Setelahesterifikasi, dilanjutkan dengan transesterifikasi untuk mengkonversi trigliserida menjadi metil ester (biodiesel)dengan menambahkan NaOH sesuai dengan variabel percobaan sebagai penetral dan katalis. Variabel tetap yangdigunakan dalam proses esterifikasi adalah jumlah katalis H2SO4 1% v/v, sedangkan dalam proses transesterifikasiadalah suhu operasi 60 oC. Variabel berubahnya pada proses esterifikasi adalah waktu esterifikasi 60; 75; 90; 105;120 menit dan suhu operasi 40; 45; 50; 55; 60 oC, sedangkan untuk proses transesterifikasi adalah waktu operasi60; 75; 90; 105; 120 menit dan jumlah katalis 1,5; 1,75; 2; 2,25; 2,5 % w/w. Dalam penelitian ini, prosesesterifikasi dan transesterifikasi minyak dedak dapat menghasilkan 84,93 % metil ester, komponen terbesar metilester biodiesel didominasi metil oleat yaitu sebesar 60,61 %, waktu esterifikasi optimum untuk menghasilkan metilester (biodiesel) adalah 60 menit dan suhu optimumnya adalah 60 oC, dan waktu optimum transesterifikasi adalah

120 menit dengan konsentrasi katalis NaOH 1,75 % w/w.

Kata kunci : minyak dedak ; asam lemak bebas; metil ester; esterifikasi; transesterifikasi

AbstractHigh Free fatty acid (FFA) content in rice bran oil can be converted into the Fatty Acid Methyl Ester (biodiesel) byesterification and transesterification process. The objectives of this research was to use rice bran as rawmaterial for biodiesel production by esterification and transesterification process, studying the influence oftime and temperature on the esterification process, and the influence of time and concentration of catalyst in thetransesterification process. The method used to create methyl ester (biodiesel) in this research is theesterification followed by transesterification. To get the rice bran oil,done by rice bran extraction process usingmethanol as a solvent, then in the process of esterification of rice bran oil added H2SO4 catalyst, theobjectives of esterification process in this research is to convert free fatty acids into methyl ester. Afteresterification, followed by transesterification to convert triglycerides into methyl esters (biodiesel) by addingNaOH in accordance with the variables as a neutra lizing and catalyst. The constant variable used in theesterification process is the amount of catalyst H2SO4 1% v/v, while in the process of transesterification is theoperating temperature of 60 oC. The manipulated variable in the esterification process is a time of esterification 60;75; 90; 105; 120 minutes and the operating temperature of 40, 45, 50, 55, 60 oC, while the transesterification processis the time for operation 60; 75; 90; 105; 120 minutes and amount of catalyst 1,5; 1,75; 2; 2,25; 2,5% w/w. In this

research, esterification and transesterification rice bran oil can produce 84.93% methyl ester, the largest componentof methyl ester biodiesel are methyl oleate 60.61%, the optimum esterification time to produce methyl esters(biodiesel) is 60 minutes and the optimum temperature is 60 oC, then optimum transesterification time is 120minutes with the catalyst concentration ofNaOH 1.75% w/w.

Keywords: rice bran oil, free fatty acid, methyl ester, esterification, transesterification


41/51

1. PendahuluanBiodiesel merupakan monoalkil ester dari asam-asam lemak rantai panjang yang terkandung dalam minyak

nabati atau lemak hewani untuk digunakan sebagai alternatif yang paling tepat untuk menggantikanbahan bakar mesin diesel. Biodiesel bersifat biodegradable, dan hampir tidak mengandung sulfur. Alternati f bahan

bakar terdiri dari metil atau etil ester, hasil transesterifikasi baik dari tr iakilgliserida (TG) atau esterifikasi dari asam

lemak bebas (FFA) (Ma et al., 1999).Indonesia sebagai penghasil padi terbesar ketiga di dunia memproduksi padi 54 juta ton pada tahun2006, kemudian tahun 2007 adalah 57 juta ton (Organisasi Pangan dan Pertanian/FAO). Dengan suplai bahan

baku yang melimpah maka produksi biodiesel dari minyak dedak amatlah menjanjikan. Bergantung padavarietas beras dan derajat penggilingannya, dedak padi mengandung 16%-32% berat minyak (Putrawan, 2006).Sekitar 60%-70% minyak dedak padi tidak dapat digunakan sebagai bahan m/akanan (non-edible oil)

dikarenakan kestabilan dan perbedaan cara penyimpanan dedak padi (Goffman, dkk. 2003). Minyak dedak padimerupakan salah satu jenis minyak berkandungan gizi tinggi karena adanya kandungan asam lemak, komponen-

komponen aktif biologis, dan komponen-komponen antioksi seperti: oryzanol, tocopherol, tocotrienol,phytosterol, polyphenol dan squalene (Goffman, dkk. 2003; zgul dan Trkay, 1993). Tetapi dengan waktupenyimpanan yang cukup, kandungan asam lemak bebas dapat meningkat lebih dari 60%. Peningkatan asam

lemak bebas secara cepat terjadi karena adanya enzim lipase yang aktif dalam dedak padi setelah prosespenggilingan padi (Lakkakula, dkk. 2004). Asam lemak bebas tersebut dapat dikonversi menjadi biodiesel (metil

ester) dengan esterifikasi menggunakan alkohol. Oleh karena itu, dapat dipastikan bahwa dedak merupakanbahan baku pembuatan biodiesel yang potensial. Pengaruh waktu penyimpanan dedak terhadap kandungan FFA

dalam minyak dedak dapat dilihat pada tabel 1.

Tabel 1. Karakteristik Minyak Dedak Padi (SBP Board of Consultants and Engineers 1998)

Waktu Penyimpanan FFA (%)

3 jam 3,0

15 hari 10,7

30 hari 18,2

49 hari 27,0

72 hari 34,3100 hari 62,5

Pembuatan biodiesel dari minyak tanaman memiliki kasus yang berbeda-beda sesuai dengan kandungan FFA.Pada kasus minyak tanaman dengan kandungan asam lemak bebas tinggi dilakukan dua jenis proses, yaitu esterifikasidan transesterifikasi, sedangkan untuk minyak tanaman yang kandungan asam lemak rendah dilakukan prosestransesterifikasi. Proses esterifikasi dan transesterifikasi bertujuan untuk mengubah asam lemak bebas dan trigliserida

dalam minyak menjadi metil ester (biodiesel) dan gliserol.Esterifikasi adalah tahap konversi dari asam lemak bebas menjadi ester. Esterifikasi mereaksikan minyak

lemak dengan alkohol. Reaksi esterifikasi dari asam lemak menjadi metil ester adalah :

RCOOH + CH3O RCOOH3 + H2OAsam Lemak Metanol Metil Ester Air

Faktor-faktor yang berpengaruh pada reaksi esterifikasi adalah waktu reaksi, pengadukan, katalisator, dan

suhu reaksi. Transesterifikasi (biasa disebut dengan alkoholisis) adalah tahap konversi dari trigliserida (minyaknabati) menjadi alkyl ester, melalui reaksi dengan alkohol, dan menghasilkan produk samping yaitu gliserol. Reaksi

transesterifikasi trigliserida menjadi metil ester adalah :

Faktor-faktor yang berpengaruh pada reaksi transesterifikasi adalah pengaruh air dan asam lemak bebas,

pengaruh perbandingan molar antara molar alkohol dengan bahan mentah, jenis alkohol, jenis katalis, dantemperatur. Tujuan penelitian ini adalah memanfaatkan dedak sebagai bahan baku pembuatan biodiesel dengan

proses esterifikasi dan transesterifikasi, mempelajari pengaruh waktu operasi dan suhu operasi pada prosesesterifikasi minyak dedak dalam pembuatan biodiesel, dan mempelajari pengaruh waktu operasi dan konsentrasi

katalis NaOH pada proses transesterifikasi dalam pembuatan biodiesel.


42/51

2. Bahan Dan Metode Penelitian

Gambar 1. Skema Pelaksanaan Penelitian

Dedak diperam selama 4 bulan untuk meningkatkan kandungan asam lemak bebas dalam dedak. Pada

pembuatan biodiesel dari minyak dedak dengan menggunakan metanol ini digunakan metode esterifikasi dan

transesterifikasi. Untuk proses ekstraksi, dedak dimasukkan ke dalam labu leher tiga, kemudian ditambahkan

metanol dengan perbandingan berat dedak dan metanol adalah 1:5, proses ekstraksi dilakukan selama 120 menit

pada suhu 60 oC. Setelah 120 menit dilakukan pemisahan sisa ampas dedak dari minyak dan metanolmenggunakan kertas saring dan akan diperoleh filtrat berupa campuran antara minyak dedak dan metanol yang

berwarna kuning kecoklatan. Filtrat hasil ekstraksi dengan volume tertentu dimasukkan kembali ke dalam labu

leher tiga untuk proses esterifikasi menggunakan katalis H2SO4 sebanyak 1% v/v minyak. Proses esterifikasiberlangsung sesuai dengan variabel percobaan, yaitu selama 60; 75; 90; 105; dan 120 menit, pada suhu 40; 45;

50; 55; dan 60 oC. Selama proses esterifikasi berlangsung, dilakukan titrasi menggunakan larutan NaOH 0,1 N

setiap 15 menit untuk mengetahui konversi FFA menjadi fatty acid ester. Titik akhir titrasi ditandai denganperubahan warna sampel dari kuning kecoklatan menjadi merah muda. Setelah proses esterifikasi, dilanjutkan

dengan proses transesterifikasi dengan katalis NaOH pada suhu 60 oC, waktu dan konsentrasi katalis sesuai dengan

variabel percobaan yaitu 60; 75; 90; 105; dan 120 menit, serta konsentrasi katalis NaOH sebanyak 1,5 ; 1,75 ; 2 ; 2,25

; 2,5 % w/w. Hasil dari reaksi transesterifikasi adalah metil ester.

Setelah proses transesterifikasi selesai, produk didiamkan selama 24 jam hingga terbentuk 2 lapisan,

lapisan atas berupa metil ester dan lapisan bawah berupa gliserol. Metil ester yang terbentuk dikeringkan pada suhu100 oC untuk menghilangkan air dan sisa metanol yang masih ada, kemudian dianalisa densitas dan kandunganmetil esternya dengan GC-MS.

Gambar 2. Rangkaian alat untuk proses esterifikasi


43/51

3. Hasil Dan Pembahasan 1. Pengaruh Waktu terhadap Konversi Reaksi pada Proses Esterifikasi (suhu 60C)

Dari penelitian yang dilakukan, jika disajikan dalam bentuk grafik, akan diperoleh hasil sebagai berikut:

Gambar 3. Grafik Hubungan antara Waktu dan Konversi Reaksi pada Proses Esterifikasi

Berdasarkan teori semakin lama waktu reaksi, maka kemungkinan kontak antar zat semakin besar sehinggaakan menghasilkan konversi yang besar. Jika kesetimbangan reaksi sudah tercapai maka dengan bertambahnya waktureaksi tidak akan menguntungkan karena tidak memperbesar hasil. Dalam penelitian, diperoleh data bahwaselama waktu 15 menit sampai dengan 60 menit hasil konversi reaksi terus meningkat, namun pada waktu 60menit sampai 120 menit hasil konversi reaksi semakin menurun, hal ini disebabkan karena kesetimbangan reaksi

sudah tercapai dalam waktu kurang lebih 60 menit, sehingga dalam waktu yang lebih lama dari 60 menit tidak

akan menguntungkan, karena tidak memperbesar hasil dan karena reaksi yang terjadi dalam proses esterifikasiadalah reversible (bolak- balik), maka apabila sudah terjadi kesetimbangan, reaksi akan bergeser ke kiri, dan

akan memperkecil produk yang diperoleh.

2. Pengaruh Suhu terhadap Konversi Reaksi pada Proses Esterifikasi 60 Menit

Dari penelitian yang dilakukan, jika disajikan dalam bentuk grafik, akan diperoleh hasil sebagai berikut:

Gambar 4. Grafik Hubungan antara Suhu dan Konversi Reaksi pada Proses Esterifikasi

Percobaan untuk mempelajari pengaruh suhu reaksi esterifikasi dilakukan dengan mengubah-ubah suhu

reaksi untuk setiap percobaan (40, 45, 50, 55, 60 C). sedangkan untuk waktu esterifikasi dan jumlah katalis dibuat

tetap yaitu 1 jam dan 1% v/v.

Dari grafik di atas menunjukkan bahwa semakin tinggi suhu reaksi yang dioperasikan sampai dengan 60 oC,

maka konversi metil ester semakin besar. Hal ini terjadi karena dengan naiknya suhu, maka tumbukan antar partikel

semakin besar, sehingga reaksi berjalan semakin cepat dan konstanta reaksi semakin besar. Reaksi esterifikasi minyak

dedak dengan methanol menjadi Fatty Acid Methyl Ester (FAME) dengan metanol merupakan reaksiendotermis (Vieville et al, 1993), sehingga apabila suhu reaksi dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeserke kanan/ke produk (Dogra, 1990).

Peningkatan laju reaksi ini disebabkan oleh meningkatnya konstanta laju reaksi yang merupakan fungsi daritemperatur. Semakin tinggi temperaturnya, maka semakin besar konstanta laju reaksinya. Hal ini sesuai denganpersamaan Archenius :

k= A exp(-Ea/RT)


44/51

k = konstanta laju reaksi

A = frekuensi tumbukanR = konstanta gas

T = temperatur

Ea = energi aktivasi

( Levenspiel, 1985 )

3. Pengaruh Waktu terhadap Yield pada Proses Transesterifikasi (Waktu Esterifikasi 2 Jam pada Suhu 60 OC)Dari penelitian yang dilakukan, jika disajikan dalam bentuk grafik, akan diperoleh hasil sebagai berikut:

Gambar 5. Grafik Hubungan antara Waktu dan Yield pada Proses Transesterifikasi

Untuk mempelajari pengaruh waktu reaksi transesterifikasi dilakukan dengan mengubah-ubah waktu reaksiuntuk setiap percobaan ( 60, 75, 90, 105, 120 menit ), sedangkan suhu dan jumlah katalis NaOH dibuat tetap yaitu

60C dan 2% w/w.

Dari grafik dapat dilihat bahwa semakin lama waktu transesterifikasi maka yield yang dihasilkansemakin besar. Dari titik waktu 60 menit ke 75 menit mengalami kenaikan yield yang signifikan yaitu 14,66 %,

dan dari titik waktu 75 menit ke 90 menit kenaikan yield mengalami penurunan yaitu hanya sebesar 11,49 %.Demikian juga pada waktu transesterifikasi 105 menit dan 120 menit, kenaikan yield mengalami penurunan

berturut- turut yaitu 6,11 % dan 1,34 %. Hal ini disebabkan karena pada waktu yang terlalu lama, sisa asam lemakbebas yang tidak ikut bereaksi pada proses esterifikasi akan bereaksi dengan NaOH membentuk sabun, sehinggayield yang terbentuk tidak mengalami kenaikan yang signifikan. Dari grafik diatas yield optimum untuk reaksitersebut adalah pada waktu transesterifikasi 120 menit, apabila waktu transesterifikasi dilanjutkan, kemungkinan yieldakan mengalami penurunan.

4. Pengaruh Konsentrasi Katalis NaOH terhadap Yield pada Proses Transesterifikasi 2 Jam

Dari penelitian yang dilakukan, jika disajikan dalam bentuk grafik, diperoleh hasil sebagai berikut :

Gambar 6. Grafik Hubungan antara Konsentrasi Katalis dan Yield pada Proses Transesterifikasi

Hasil percobaan menunjukkan bahwa pada konsentrasi katalis 1,5 % sampai 1,75%, semakin besar

konsentrasi katalis NaOH, maka produk yang terbentuk juga semakin banyak, sehingga yield metil ester semakinbesar. Sedangkan pada konsentrasi NaOH 1,75% sampai 2,5%, yield yang diperoleh cenderung konstan. Masih adanyaasam lemak bebas sisa yang tidak bereaksi cenderung membentuk reaksi penyabunan dengan katalis NaOHdalam jumlah besar yaitu di atas 1,75%. Adanya sabun pada reaksi transesterifikasi akan menghambatpembentukan produk (metil ester) sehingga hasil yang didapat tidak menunjukkan kenaikan yang signifikan.

Sabun pada hasil transesterifikasi akan meningkatkan viskositas dari biodiesel dan mengganggu pemisahangliserol.


45/51

5. Hasil GC MS produk Biodiesel

Dari hasil analisa Gas chromatography-mass spectrometry (GC-MS) yang dilakukan, proses esterifikasi dantransesterifikasi sebagai upaya untuk memanfaatkan dedak padi sebagai bahan baku pembuatan biodiesel dapatmenghasilkan 84,93% metil ester. Komponen terbesar metil ester didominasi oleh metil oleat. Berikut ini merupakan

tabel komponen metil ester dari biodiesel yang dihasilkan :Tabel 2. Komponen Metil Ester pada Biodiesel Berdasarkan Analisa GC MS

Komponen Metil Ester Jumlah (%berat)

Metil Oleat 60,61

Metil Palmiat 21,21

Metil Stearat 3,31

Berdasarkan analisa densitas yang kami lakukan, densitas biodiesel yang dihasilkan adalah 0,86 g/ml .

4. KesimpulanWaktu optimum esterifikasi adalah 60 menit dengan konversi 45 % dan suhu optimum esterifikasi 60 oC

dengan konversi sebesar 44,87 %. Waktu optimum transesterifikasi adalah 90 menit dengan yield 61,4 % dankonsentrasi NaOH optimum adalah sebanyak 2,5 % dengan yield sebesar 71,15 %. Biodiesel yang dihasilkanmengandung 84,93 % metil ester, dengan komponen utamanya adalah metil oleat.

Ucapan terima kasih

Terima kasih disampaikan kepada Ibu Aprilina Purbasari, ST.MT. atas bimbingannya selama ini

Daftar PustakaDogra, S.K. dan S. Dogra., 1990, Kimia Fisik dan Soal-soal, Universitas Indonesia, Jakarta.

Goffman, F.D., Pinson, S., and Bergman C., 2003, Genetic Diversity for Lipid Content and Fatty Acid Profile in Rice

Bran, J. Am. Oil Chem. Soc., pp. 485-490.

Lakkakula, N.R., M. Lima, T. Walker, 2004, Rice bran stabilization and rice bran oil extraction using ohmic heating,Biores. Tech., vol. 92, pp. 157-161.

Levenspiel, O., 1985, Chemical Reaction Engineering, 2nd ed, John Wiley and Sons, New York.

Ma, F. and Hanna, M.A., 1999, Biodiesel Production : A Review, Journal Bioresource Technology 70, pp. 1-15.

Ozgul, Y. and Turkay. S., 1993, In Situ Esterification of Rice Bran Oil with Methanol and Ethanol, J. Am. Oil Chem.

Soc., pp. 145-147.

SBP Board of Consultants & Engineers, 1998, SBP Handbook Oil Seeds, Oils, Fats & Derivatives, SBPPublication Division, New Delhi.

Vieville, C., Moulooungui, Z., and Gaset, A., 1993, Etherification of Oleic Acid by Methanol Catalyzed by p-

Toluenesulfonic Acid and the Cation-exchange Resin K2411 and K1481 I Supercritical Carbon Dioxide,Industrial Engineering Chemical Research, 32, 2065-2068.

http://id.wikipedia.org/wiki/Beras, 2010.


46/51


47/51


48/51


49/51


50/51


51/51

DIPERIKSAKETERANGAN

TANDA

TANGANNO TANGGAL

1.

2.

3.

11 Juni 2014

12 Juni 2014

12 Juni 2014

Perbaiki Format

Perbaiki Format

ACC

lapres resmi laboratorium proses materi esterifikasi

Documents