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INSTITUCIÒN EDUCATIVA MAYOR DE YUMBO
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÒN AMBIENTAL
GUÍA 1 DE REPASO, NIVELACIÓN Y REFUERZO DE BIOLOGÍA, QUÍMICA Y FÍSICA UNDÉCIMO
SECUENCIA DIDÁCTICA: ÁREAS INTEGRADA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL.
Asignaturas: Biología, Química y Física Periodo: Primero Año lectivo: 2021
Docentes:
Eliana Peña C
Nathalia Quinchia
Grado: Undécimo Fecha: Febrero 5 de 2021
Estudiante (s):
PASOS SECUENCIA TEMAS RECURSOS- MATERIAL DE APOYO
1.
Para
iniciar
Lea el material didáctico (Marco teórico)
proporcionado por las docentes del área de Ciencias
Naturales (Biología, química y Física)
En los siguientes links puedes
encontrar apoyo textual y gráfico
sobre la temática abordada en
química.
Links de consulta funciones químicas (Nomenclatura química) https://sites.google.com/site/actividadesdequimica/funciones-quimicas https://bachilleratoenlinea.com/educar/mod/lesson/view.php?id=5078&pageid=2484&startlastseen=no https://bachilleratoenlinea.com/educar/mod/lesson/view.php?id=5079&pageid=2485&startlastseen=no https://bachilleratoenlinea.com/educar/mod/lesson/view.php?id=5080 http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/nom_quim.pdf Links de consulta estequiometria http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/estequimetria_115.pdf http://www.liceooscarcastro.cl/A-2/images/CORMUN_ESTUDIA/CURSOS/2%C2%B0medio/06Quimica/SEM01/Quimica2%C2%B0medio_Estequimetria.pdf https://www.colegiosantodomingo.cl/wp-content/uploads/2018/09/Ejercicios-de-Estequiometria-I-Medio.pdf https://www.colegioconcepcionsanpedro.cl/wp-content/uploads/2020/03/QU%C3%8DMICA-2%C2%B0MC-GU%C3%8DA-1.pdf
2
Que
hacer
De acuerdo a la revisión y análisis del material
didáctico proporcionado por cada una de las
docentes, realice las actividades planteadas en cada
una de las asignaturas.
Realice completas con cada uno de sus puntos, las
primeras actividades de enseñanza aprendizaje
para química y Biología.
Realice completas con cada uno de sus puntos, las
segundas actividades de enseñanza aprendizaje
títuladas “Taller de movimiento”
.
En los siguientes links puedes
encontrar apoyo textual y gráfico
sobre la temática abordada en
física
https://aprenderly.com/doc/161994/fisica-grado-10%C2%B0-%C2%BFqu%C3%A9-queremos%3F-que-determines-por-medio https://www.fisimat.com.mx/tirohorizontal/#Formulas_del_Tiro_Horizontal https://sites.google.com/site/fisicaiemm/moviento-semiparabolico https://www.youtube.com/watch?v=WE3myeXDOuQ https://www.youtube.com/watch?v=mSEiyCoBTto https://www.youtube.com/watch?v=puoBivHdjgo
3.
Forma
de
entrega
Las respuestas deben estar en un Trabajo escrito en
Word, Para quienes cuentan con computador y
enviarlas al correo de la docente respectiva.
Para quienes no cuentan con computador, pueden
hacerlo en hojas de cuaderno, u hojas de block, con
lapicero, letra y números claros, tomar imágenes en
posición vertical, procurando nitidez y enviarlas por
correo a la docente respectiva.
.
Para quienes no cuentan con computador, ni
servicio internet, según lo consignado en la
encuesta diligenciada anteriormente por sus
acudientes, pueden presentar Trabajo escrito a
mano, en hojas block, grapado o pegado, indicando
nombres y apellidos, grado y profesor a quien lo
dirige, área o asignatura y entregarlo en el colegio
para su calificación.
Como entregar el trabajo:
El trabajo debe desarrollarse de acuerdo a las instrucciones
dadas en el material de apoyo y las explicaciones realizadas
por cada docente.
Las respuestas de biología y química se envían juntas, a la
docente Natalia Quinchia. Las respuestas del taller de
conversión de movimiento se envían a la docente Eliana
Peña C.
El trabajo es asignado el día 10 de febrero del 2021 y hay
plazo de entregar respuestas en forma virtual o física según
el caso, hasta el 10 de abril del 2021.
Recuerde indicar nombre, apellidos, grado, asignatura y
docente a quien dirige su trabajo por correo, o trabajo
escrito.
Correos electrónicos de las docentes:
Eliana Peña (Física)
Nathalia Quinchia. (Biología y química) [email protected] CRITERIOS DE EVALUACIÓN La presente guía contiene varias actividades, en tres asignaturas diferentes, en este sentido, se asignarán las notas para cada una de ellas, teniendo en cuenta la calidad de las respuestas recibidas.
INSTRUCCIONES: Lea e interprete la información consignada en el marco teórico correspondiente a cada asignatura y con base en ella, resuelva las actividades de enseñanza aprendizaje propuestas, para revisión a través del correo indicado por cada docente, o de forma física en hojas de block, hasta la fecha límite de entrega establecida. No es necesario transcribir la guía, sólo escriba lo que vaya a enviar , el nombre de la asignatura y respuesta a preguntas (Ejemplo: respuestas Biología: 1,2,3,… luego respuestas química : 1, 2…etc.) hágalo de forma ordenada, si va a enviar imágenes, procure que sean nítidas y en orientación vertical, No utilice lápiz para escribir respuestas. Gracias.
INSTITUCIÒN EDUCATIVA MAYOR DE YUMBO
CIENCIAS NATURALES –FÍSICA ELEMENTAL
GUÍA 1 DE REPASO, NIVELACIÓN Y REFUERZO DE UNDÉCIMO
MARCO TEÓRICO
MOVIMIENTO
El movimiento es el cambio de posición de un cuerpo a lo largo del tiempo. El movimiento es algo relativo,
dependiendo de donde estemos las cosas se mueven o no.
La trayectoria es la línea o camino descrito por el cuerpo en su movimiento.
Los movimientos que vamos a estudiar son los movimientos rectilíneos que son aquellos en los que la trayectoria
es una línea recta. Hay otros tipos de movimientos, como el parabólico (es el movimiento que describe una bala) o
el circular (es el movimiento que describe un punto de una rueda).
En los movimientos intervienen:
el espacio recorrido (e), cuya unidad de medida es el metro.
el tiempo empleado (t), cuya unidad de medida es el segundo.
la velocidad final que tiene el cuerpo (vf), cuya unidad de medida es el metro por segundo.
la velocidad inicial que tiene el cuerpo (v0).
La aceleración que experimenta (a), cuya unidad de medida es el metro por segundo al cuadrado
Movimiento rectilíneo uniforme
Un movimiento rectilíneo uniforme es aquél cuya trayectoria es una línea recta y cuya velocidad se mantiene
constante.
Ley: el espacio recorrido por un móvil con movimiento rectilíneo uniforme es igual al producto que resulta de
multiplicar la velocidad que tiene por el tiempo empleado en realizarlo.
Formulas
tve t
ev
v
et
Movimiento Rectilíneo Uniformemente Acelerado (MRUA)
Un movimiento rectilíneo uniformemente acelerado es aquél cuya trayectoria es una línea recta y cuya aceleración
se mantiene constante.
Si un móvil está sometido a un movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, con velocidad inicial v0 y una
aceleración a, vamos a calcular la velocidad final vf que poseerá y el espacio e que habrá recorrido cuando haya
transcurrido un tiempo t.
Si decimos que un móvil parte del reposo entonces 00 v
.
Formulas:
tavv f 0 t
vva
of
a
vvt
of
2
2
0
tatve
eavv f 2
2
0
e
vva
of
2
22
a
vve
of
2
22
Cuando frenamos, bajamos la velocidad y la aceleración es negativa. Estamos decelerando. Hay que tener
cuidado con las fórmulas cuando el problema nos diga que estamos frenando o decelerando.
Caída libre y lanzamiento vertical
Son dos casos particulares de movimientos rectilíneos uniformes acelerados,
donde la aceleración es la llamada aceleración de la gravedad, cuyo valor es 2/8'9 smg . Para los problemas tomaremos 2/10 smg .
El espacio recorrido en estos movimientos se llama altura.
Se denomina caída libre al movimiento que realiza un cuerpo que se abandona a una cierta altura sobre la superficie de la Tierra. En este caso la
velocidad inicial es cero, 00 v .
g
vt
f tgv f
2
2tge
g
et
2
Se denomina lanzamiento vertical al movimiento que realiza un cuerpo cuando se lanza verticalmente hacia arriba. El movimiento es decelerado, por lo que su aceleración es negativa.
g
vvt
f
0 tgvv f 0
2
2
0
tgtve
Nota: la altura máxima se conseguirá cuando la velocidad final sea cero, 0fv .
Movimiento parabólico
La composición de un movimiento uniforme y otro
uniformemente acelerado resulta un movimiento cuya
trayectoria es una parábola.
Un MRU horizontal de velocidad 𝑉𝑥 constante.
Un MRUA vertical con velocidad inicial 𝑉𝑦0 hacia arriba.
Ecuaciones del movimiento parabólico
Las ecuaciones del movimiento, resultado de la
composición de un movimiento uniforme a lo largo del
eje X, y de un movimiento uniformemente acelerado a
lo largo del eje Y, son las siguientes
Tan = 𝑉𝑦
𝑉𝑥
Ejemplos de resolución de problemas de movimiento Resolución de problema con movimiento uniforme 1) ¿Cuál es la velocidad de un móvil que con movimiento uniforme, ha demorado 5 segundos para recorrer una
distancia de 120 cm? Solución DATOS: e = 120 cm = 1,2 m t = 5 s V =? Resolución de problemas de movimiento uniformemente acelerado 2) Un automóvil viaja a la velocidad de 20 m/s, se acelera 15 s y aumenta su velocidad hasta 80 m/s. ¿Qué
aceleración experimenta el automóvil? Solución
DATOS: Vi = 20 m/s Vf = 80 m/s t= 15 s a =?
3) Un cuerpo que viajaba con velocidad de 30 m/s, la disminuyó hasta 22 m/s en 4 s. ¿Qué aceleración
experimenta el cuerpo? Solución
DATOS: Vi = 30 m/s Vf = 22 m/s t= 4 s a =?
NOTA: - Cuando la aceleración es positiva, decimos que el movimiento es acelerado y cuando la aceleración es negativa decimos que el movimiento es retardado, cuando la aceleración es cero (0), el movimiento es uniforme. Cuando un móvil parte del reposo significa que su velocidad inicial es cero (0), y cuando un móvil frena y se detiene significa que su velocidad final es cero (0). Resolvamos problemas de caída libre 4) Desde una torre se deja caer una piedra que tarda 12 segundos en llegar al suelo. Calcular la velocidad con la
que llega y la altura de la torre. Solución DATOS: Vi = 0 m/s g = 9, 8 m/s2 t = 12 s Vf =? y (altura)=? Aplicamos las ecuaciones:
Vf = g.t Vf = (9,8 m/s2).(12 s)
2
2tgy
2
)12()8,9( 22 s
sm
y
5) ¿Con qué velocidad llega un cuerpo al suelo que se deja caer desde una altura de 160m? ¿Qué tiempo
emplea? Solución DATOS: Vi = 0 m/s y = 160 m g = 9,8 m/s2 Vf =? t =? Aplicamos las formulas:
Vf = 117,6 m/s
smV 24,0
s
mV
5
2,1t
eV
my 6,705
222 if VVgy 22 if VgyV
22 )/0()160)(/8,9(2 smmsmV f
Vf = g.t Despeja t
g
Vt
f
2/8,9
/56
sm
smt
Resolvamos problemas de movimiento semiparabólico 6) Un lanzador de béisbol arroja una pelota horizontalmente desde lo alto de un barranco, dicha pelota posee una
velocidad de 9 m/s, se pide calcular, la distancia horizontal y vertical si tardo 1.5 segundos en tocar el suelo. Solución: Recordemos que al ser un tiro horizontal, la velocidad vertical no existe (Vy=0), solo tendremos una velocidad inicial en “x” que es de 9 m/s, ahora si nos piden calcular la distancia horizontal y vertical, en determinado tiempo
Datos horizontales ( en el eje x) Vx=9m/s t=1,5 s Incógnita X (el alcance horizontal) =? Formula del eje horizontal X=𝑉𝑥.t
Datos verticales ( en el eje y) V0=0m/s t=1,5 s Incógnita Y (altura máxima)=? Formula del eje vertical
𝒚 =𝒈𝒕𝟐
𝟐
Así que para calcular el alcance “x”, aplicamos la fórmula X=𝑉𝑥.t X = 9m/s.(1,5s) = 13,5 m Ahora calculamos y ( la altura ) Formula Para encontrar la altura “Y” , aplicamos la formula
𝒚 =𝒈𝒕𝟐
𝟐
Y = 𝟗,𝟖.(𝟏,𝟓)𝟐
𝟐=
𝟗,𝟖(𝟐,𝟐𝟓)
𝟐=
𝟐𝟐,𝟎𝟓
𝟐= 𝟏𝟏, 𝟎𝟐𝟓 = 𝟏𝟏, 𝟎𝟑 𝒎
R/ El alcance horizontal fue de 13,5 m y la altura fue
de 11,03 m aproximadamente
TALLER DE MOVIMIENTO
1) Hallar la velocidad de un móvil que recorre 60 Km en 180 minutos. Expresar el resultado en Km/h y m/s
2) Un tren va a una velocidad de 16 m/s; frena y se detiene en 12 segundos. Calcule su aceleración y la distancia recorrida al frenar
3) ¿Cuántos segundos tardará un automóvil, con MUA (Movimiento Uniformemente Acelerado), en recorrer una distancia o espacio de 1,26 metros, si su velocidad es de 30 m/s?
Vf = 56 m/s
t = 5,71s
4) Un auto parte del reposo, a los 5 s posee una velocidad de 90 m/s, si su aceleración es constante, calcular: a) ¿Cuánto vale la aceleración? b) ¿Qué espacio recorrió en esos 5 s? c) ¿Qué velocidad tendrá los 11 s?
5) Desde lo alto de una torre de 147 metros de altura se deja caer una piedra. a) ¿Cuánto tarda en llegar al suelo? b) ¿Con qué velocidad llega al suelo?
Taller de movimiento
Docente: Eliana Peña C
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CIENCIAS NATURALES –QUIMICA
GUÍA 1 DE REPASO, NIVELACIÓN Y REFUERZO DE UNDÉCIMO
Lea con detenimiento la guía , esta debe ser trabajada en parejas.
MARCO TEÓRICO
FUNCIÓN QUÍMICA Se llama Función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Este tipo de sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos. Por ejemplo:
ÓXIDOS
Un óxido es un compuesto binario porque resulta de la combinación de dos elementos: oxígeno y otro elemento químico de la tabla periódica. Todos reciben la denominación óxido de (elemento), salvo el compuesto con hidrógeno, al que llamamos simplemente agua. Para escribir la formula de un óxido de forma práctica, colocamos el símbolo del elemento químico seguido por el símbolo del oxígeno. Luego, intercambiamos las valencias y las colocamos como subíndices; al elemento químico le corresponde el subíndice 2 (que es la valencia del oxígeno) y el oxígeno llevará la valencia del elemento químico con el que se ha combinado. Si ambos subíndices son pares se simplifican. Eje: CO2 (Dioxido de carbono)
HIDRÓXIDOS -BASES Si un óxido básico reacciona con el agua, se forma un hidróxido. Se les conoce también como bases o álcalis. Aunque están compuestos por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan como compuestos binarios iónicos, ya que el ión negativo o anión hidróxido (OH−) actúa siempre como una unidad conjunta y se encuentra unido al catión metálico mediante un enlace iónico. Todos reciben la denominación hidróxido de (metal). Para escribir su fórmula, se coloca primero el símbolo del metal, sin subíndice ya que el anión hidróxido (OH)−1 tiene una valencia de -1; a continuación, se escribe el grupo funcional hidróxido entre paréntesis, con el subíndice del metal, de esta manera:
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Si se agrega agua a los óxidos ácidos, se genera un ácido oxácido. compuesto por tres elementos distintos: hidrógeno, que actúa con su estado de oxidación +1, oxígeno, que siempre actúa con estado de oxidación -2 y un no metal, que actuará con un estado de oxidación positivo. Para escribir la fórmula de un ácido oxácido, se coloca primero el símbolo del hidrógeno; a continuación, el símbolo del no metal y, finalmente, el símbolo del oxígeno. Cada uno lleva un subíndice de forma que la suma total de los estados de oxidación de los elementos químicos de la fórmula sea 0 (cero).
Hidruros
Los hidruros metálicos están compuestos por un metal más hidrógeno y no reaccionan con el agua. Hidrácidos Los hidrácidos son el producto de un no metal de los grupos VIA y VIIA con hidrógeno. Ácido Hidrácido El ácido hidrácido se obtiene de hidratar un hidrácido, por lo que en su composición siempre veremos un no metal e Hidrógeno. Nota que un ácido hidrácido NO tiene Oxigeno en un fórmula. Sal oxisal Es una combinación de un ácido oxácido y un hidróxido, por lo que su composición estará dada por metal, no metal y Oxígeno. Sal haloidea En el caso de una sal haloidea, su fórmula está compuesta por un metal y un no metal y en su formación se produce agua.
NOMENCLATURA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto. A partir de dicho nombre, se puede establecer la fórmula del compuesto , y por consiguiente , su composición. La nomenclatura también permite llegar al nombre del compuesto a partir de la formula.Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Nomenclatura
Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática:
para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.
Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo; CO monóxido de carbono.
Nomenclatura stock o IUPAC:
En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios).
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
Nomenclatura tradicional:
Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos.
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico
CANTIDAD DE ESTADOS DE OXIDACION
LUGAR PREFIJO SUFIJO
1 1 Ico
2 1 Oso
2 Ico
3 1 Hipo Oso
2 Oso
3 Ico
4 1 Hipo Oso
2 Oso
3 Ico
4 Per Ico
Prefijos griegos Número
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octa- 8
nona- (o eneá) 9
deca- 10
ACTIVIDAD N° 1
1. Construye un mapa conceptual que resuma y explique las funciones químicas
2. Indica los estados de oxidación de los siguiente compuestos
3. Completa la tabla de acuerdo a lo solicitado
Formula Química
del compuest
o
Función Química
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
1 Hidróxido de cromo (II)
2 NH3
3 HPO3
4 Oxido niquelico
5 TeO3
6 Acido Bromhidrico
7 Pb(OH)4
8 HF
9 Acido hipocloroso
10 N2O5
Reactivo Limite
El reactivo que se consume en su totalidad es el que va a limitar la cantidad de producto que se obtendrá y se denomina reactivo limitante. Los otros reactivos se llaman excedentes o en exceso y no se consumen totalmente.
¿Cómo puedes saber cuál es el reactivo limitante? Por ejemplo, en la reacción del aluminio con el oxígeno para formar óxido de aluminio, mezclas para que reaccionen dos moles de aluminio con dos moles de dioxígeno.
La ecuación ajustada es : 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
y haciendo uso de la proporción estequiométrica entre el aluminio y el dioxígeno:
Por tanto, únicamente reaccionan 1,5 moles de O2 y quedan sin reaccionar 0,5 moles de dioxígeno. El reactivo limitante es el aluminio, que se consume totalmente.
Fíjate en la animación siguiente, que te ayudará a entender el concepto de reactivo limitante y excedente (el título es "estudio de la evolución de una reacción"). En ella se hacen reaccionar dos sustancias (A y B) para formar otras dos (C y D); puedes variar los coeficientes estequiométricos y la cantidad de sustancia inicial de A y de B. Haciendo descender el cursor central la reacción avanza.
Rendimiento
Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.
La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.
Rendimiento teórico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se cumplirá la siguiente desigualdad.
Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico
Razones de este hecho:
Es posible que no todos los productos reaccionen Es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto deseado La recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible
Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % de rendimiento y se define así:
% de rendimiento = (Rendimiento de la Reacción / Rendimineto Teórico) * 100
Ejemplo: La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cual es el rendimiento?
(Pesos Atómicos: H = 1,008, S = 32,06, O = 16,00).
2 H2S + SO2 ---------> 3S + 2H2O
En esta reacción, 2 moles de H2S reaccionan para dar 3 moles de S.
1) Se usa la estequiometría para determinar la máxima cantidad de S que puede obtenerse a partir de 6,8 g de H2S.
(6,8/34) x (3/2) x 32 = 9,6 g
2) Se divide la cantidad real de S obtenida por la máxima teórica, y se multiplica por 100.
(8,2/9,6) x 100 = 85,4%
Ejemplo:
La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3,00 g de antimonio y 2,00 g de cloro es de 3,65 g. ¿Cuál es el rendimiento? (Pesos Atómicos: Sb = 121,8, Cl = 35,45)
Sb4 + 6 Cl2 --------> 4 SbCl3
En esta reacción, 1 mol de Sb4 y 6 moles de Cl2 reaccionan para dar 4 moles de SbCl3.
1) Calcular el número de moles que hay de cada reactivo: Peso Molecular del Sb4: 487,2
número de moles de Sb4 = 3/487,2 = 0,006156
Peso Molecular del Cl2: 70,9
número de moles de Cl2 = 2/70,9 = 0,0282
2) Comparar con la relación de coeficientes en la ecuación ajustada. La relación es de 1 mol de Sb4 a 6 moles de Cl2. Usando la estequiometría:
0,00656/0,0282 = 1/4,3 > 1/6
de modo que el reactivo limitante es el Cl2. Nosotros sólo tenemos 0,0282 moles de Cl2.
3) Usar la estequiometría para determinar la máxima cantidad de SbCl3 que puede obtenerse con 2,00 g de Cl2 (el reactivo limitante).
2g Cl2 * (1 mol de Cl2/70,9g. de Cl2) * (4 mol de SbCl3/6 mol de Cl2) * (228,18g de SbCl3/1 mol de SbCl3) =
4,29g de SbCl3
4) Dividir la cantidad real de SbCl3 obtenida por la máxima teórica y multiplicar por 100.
(3,65/4,29) x 100 = 85,08%
Actividad N° 2
4. El proceso para producción de amoniaco se representa mediante la siguiente ecuación balanceada:
a) A partir de 100 g de N2 y 100 g H2. ¿cuántos g de NH3 (amoniaco) se obtienen?
b) ¿Cuál el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?
c) Calcule la cantidad de g de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
5. El análisis de una muestra de un compuesto puro revela que contiene un 27,3% de carbono y un 72,7% de oxígeno en masa. Determinar la fórmula empírica de ese compuesto.
a. Para resolver el problema consideramos 100 g del compuesto. Dada la composición porcentual del
mismo, de esos 100 g corresponden 27,3 al carbono y 72,7 al oxígeno. Con ello, se puede calcular el
número de moles de átomos de cada elemento.
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CIENCIAS NATURALES –BIOLOGIA
GUÍA 1 DE REPASO, NIVELACIÓN Y REFUERZO DE UNDÉCIMO
En transcurso de este primero periodo en la asignatura de biologia, se continuara trabajando con el modulo o guia
del año pasado, a continuacion encontrara las instrucciones para desarrollar las actividades, estas seran
resueltass en parejas.
ACTIVIDADES
ENTORNO VIVO: BIOLOGIA Unidad 3 ¿Cómo se relacionan los componentes del mundo? ¿Qué tipo de relaciones se establecen entre los individuos al interior de una población biología?
Realizar lectura de la página 1, introducción
1. de la página 3 realizar “Actividad 1 de safari en el áfrica” y resuelve
los 5 casos planteados
2. resuelve el punto 1 y 2 de situación problema de la página 7 y 8
realizar lectura de la página 4 “abejas en peligro” ubicada
en la página 18 y 19
3. resolver el punto 1 y 3 de la página 19
Unidad 5 ¿Cómo transformamos el planeta? ¿Existe alguna forma de medir cuantitativamente el impacto ambiental que un proyecto humano tiene sobre la biocenosis?
Realiza lectura de la página 12 y 13 “Actividad 2: los biocombustibles . solución o destrucción?
4. Resolver los puntos 1,2,3,4,5 ubicados en la página 14, 15 y 16
TALLER DE BIOLOGIA RELACION E INTERACCION DE LAS ESPECIES EN LOS ECOSISTEMAS
DOCENTE NATHALIA QUINCHIA [email protected]