equilibri di solubilità

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Equilibri di solubilità. Solubilità . Solubilità = concentrazione della soluzione satura (g/L, g/100 mL, mol/L) s(g / L) = s(mol/L) * PM(g/mole) CaSO 4 (s) Ca 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) Elettrolita forte e poco solubile Si ha equilibrio quando è in presenza di sale indisciolto - PowerPoint PPT Presentation

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  • Equilibri di solubilitSolubilit

  • Solubilit = concentrazione della soluzione satura (g/L, g/100 mL, mol/L) s(g / L) = s(mol/L) * PM(g/mole)

    CaSO4 (s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)

    Elettrolita forte e poco solubileSi ha equilibrio quando in presenza di sale indisciolto

    Keq= [Ca2+][SO42-] / [CaSO4]

    Kps prodotto di solubilit = [Ca2+][SO42-]

  • Relazione tra Kps ed s funzione del tipo di sale o composto poco solubile

    Per il solfato di calcios(mol/l)=KpsPer il solfato di argento s=3 Kps/4

  • Fattori che influenzano la solubilit

    1-Temperatura

    2- Effetto dello ione a comune: provocato su un equilibrio da una sostanza che fornisce ioni che partecipano allequilibrio

  • Alcuni organismi producono solidiche si trovano in natura anche comeminerali.Piccin Nuova Libraria S.p.A.

  • Immagine ai raggi X del tratto gastrointestinale.Piccin Nuova Libraria S.p.A.

  • Un processo di dissoluzione di ioni.

  • Il solfato di bario, si trova nel minerale barite. Il fluoruro di calcio,si trova nel minerale fluorite.

  • Leffetto dello ione comune.Leffetto dello ione comune

  • Solfuro di cadmio.

  • Ioduro di piombo.

  • Il cloruro di argento precipitaquando vengono aggiunti ioni cloruroa una soluzione contenenteioni argento.

  • Conversione di uno ione in altra specie per mezzo di reazioni redoxConversione di uno ione in altra specie per mezzo di reazioni redox

  • Formazione di ioni complessiFormazione di ioni complessi

  • A una soluzione di CuSO4, solfato di rame (II), stata aggiunta lentamente NH3 acquosa concentrata.A una soluzione di CuSO4, solfato di rame (II), stata aggiunta lentamente NH3 acquosa concentrata

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