diktat praktikum kimia dasar -...

DIKTAT PRAKTIKUM KIMIA DASAR

JURUSAN BIOLOGI

JURUSAN FISIKA

Revisi IV : 2017/09/03 Revisi III : 2016/09/12 Revisi II : 2015/09/11

JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS BRAWIJAYA

Daftar Isi

Peraturan administrasi Laboratorium Kimia Dasar 4

Keselamatan kerja di Laboratorium Kimia Dasar 6

Pengenalan alat 9

Bahan-bahan kimia berbahaya 22

Limbah laboratorium 25

Laporan praktikum dan penilaian 26

1 Preparasi larutan 281.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 281.2 Bahan dan alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28

1.2.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 281.2.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 281.2.3 Perlengkapan lain . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29

1.3 Percobaan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29

2 Daya Hantar Larutan 322.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 322.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 322.3 Bahan dan alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33

2.3.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 332.3.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33

2.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 342.5 Rancangan alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35

3 Analisis Kolorimetri 363.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 363.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36

1

3.2.1 Kolorimetri . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 363.2.2 Hukum Lambert-Beer . . . . . . . . . . . . . . . . . . 373.2.3 Instrumentasi kolorimetri sederhana . . . . . . . . . . . 37

3.3 Alat dan bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 383.3.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 383.3.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38

3.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38

4 Pembakuan larutan NaOH dan penggunaannya dalam pe-nentuan kadar asam cuka 404.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 404.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 404.3 Bahan dan alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41

4.3.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 414.3.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42

4.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 424.5 Pengamatan dan perhitungan . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43

4.5.1 Pembakuan larutan NaOH . . . . . . . . . . . . . . . . 434.5.2 Penentuan kadar asam cuka . . . . . . . . . . . . . . . 43

5 Identifikasi gugus fungsional senyawa organik 445.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 445.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 445.3 Alat dan bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45

5.3.1 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 455.3.2 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45

5.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46

6 Larutan Bu↵er 486.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 486.2 Dasar Teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 486.3 Alat dan Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 49

6.3.1 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 496.3.2 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 49

6.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 496.5 Data Hasil Pengamatan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 506.6 Tugas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50

2

Daftar Gambar

1 Timbangan triple-beam . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 102 Timbangan Pembebanan Atas (Top Loading Balance) . . . . . 103 Timbangan Presisi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 114 pH meter . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 125 Pipet volume (kiri) dan pipet ukur (kanan) . . . . . . . . . . . 136 Cara membaca meniskus bawah . . . . . . . . . . . . . . . . . 147 Jenis buret: bengkok (kiri), buret katup karet (tengah), buret

kran (kanan) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 158 Labu ukur (kiri) dan gelas ukur (kanan) . . . . . . . . . . . . 179 Erlenmeyer (kiri) dan gelas kimia (kanan) . . . . . . . . . . . 1810 Bunsen burner . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1811 Bola Hisap . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1912 Cawan penguapan (kiri) dan krus (kanan) . . . . . . . . . . . 2013 Desikator vakum . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21

2.1 Rancangan alat percobaan daya hantar larutan . . . . . . . . 35

5.1 Alfa-hidroksi keton . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45

3

Peraturan administrasiLaboratorium Kimia Dasar

Penggunaan alat

1. Tiap kelompok mahasiswa akan mendapatkan tiga set peralatan untuksetiap percobaan. Peralatan tersebut akan digunakan kembali oleh kelom-pok lain pada praktikum berikutnya.

2. Sebelum memulai praktikum, praktikan harus memeriksa dan menghitungalat yang disediakan oleh petugas / laboran sesuai dengan daftar alat yangdisediakan.

3. Praktikan harus melaporkan setiap kekurangan alat kepada laboran de-ngan menuliskan:

• Nomor kelompok dan asal fakultas

• Alat yang kurang / rusak

• Tanda tangan pelapor dan laboran

• Laporan rangkap dua: satu lembar untuk laboran dan satu lembaruntuk pelapor

4. Laboran akan menganggap bahwa alat rusak / kurang tersebut diaki-batkan oleh kelalaian kelompok sebelumnya, yang secara otomatis akantercatat sebagai penanggung jawab kerusakan.

5. Setiap kelalaian mengembalikan alat ke lemari praktikum akan mengaki-batkan yang bersangkutan tercatat sebagai penanggung jawab kerusakanoleh kelompok praktikum berikutnya.

6. Tissue, lap, atau serbet tidak disediakan oleh laboratorium. Praktikandiharapkan membawanya sendiri.

4

Penggantian alat rusak

1. Biaya praktikum yang ditetapkan oleh Universitas pada dasarnya ha-nya mencakup sewa alat dan biaya bahan. Biaya tersebut tidak men-cakup biaya penggantian kerusakan alat.

2. Praktikum adalah kegiatan kelompok. Seorang individu bertanggung-jawab terhadap anggota kelompoknya karena kelalaian individu anggo-ta kelompok akan membebani anggota kelompok lainnya.

3. Kelompok praktikan yang merusakkan peralatan diwajibkan untuk meng-ganti kerusakan peralatan tersebut sesuai aslinya. Anggota kelom-pok tersebut dipersilahkan berdiskusi untuk menentukan apakah biayapenggantian alat ditanggung oleh individu atau seluruh anggota dalamkelompok.

4. Penggantian peralatan tersebut harus diserahkan oleh perwakilan ke-lompok kepada petugas / laboran selambat-lambatnya satu minggusetelah kejadian, disertai kwitansi pembelian alat.

Sanksi

1. Praktikan yang tidak dapat mematuhi semua butir persyaratan di atastidak diperkenankan mengikuti praktikum selama satu semester, kecu-ali ada persetujuan tertulis dari Ketua Jurusan Kimia - MIPA, denganpemberitahuan kepada pimpinan fakultas asal praktikan.

2. Nilai akhir praktikum hanya dapat dikeluarkan apabila tidak ada tang-gungan administrasi.

5

Keselamatan kerja diLaboratorium Kimia Dasar

Laboratorium Kimia Dasar bukan tempat yang berbahaya sepanjang prak-tikan bekerja dengan hati-hati, mengikuti teknik yang benar, dan mematuhiaturan/prosedur yang berlaku.

Api

• Api harus dihindari. Semua senyawa organik yang mudah menguap(volatile) berpotensi terbakar. Sedapat mungkin hindari pemakaian apiterbuka. Gunakan waterbath atau heating mantle. Api di meja sering-kali dapat dimatikan dengan lap basah. Jika ingin memakai pemadamapi, perhatikan agar tidak mengenai orang.

• Pakaian terbakar. Kondisi berdiri dengan pakaian terbakar akanmembahayakan pernapasan dan mata penderita, sehingga penting un-tuk segera membaringkan dan menggulirkan penderita. Gunakan sho-

wer untuk memadamkan api, dan jangan menggunakan pemadam apitabung.

Bahan kimia

Selain bahaya kebakaran oleh bahan-bahan kimia organik, bahan-bahan ki-mia lainnya juga berbahaya karena dapat bersifat korosif dan beracun. Olehkarena itu, perhatikan hal-hal berikut:

• Jika terkena bahan kimia korosif, baik pada kulit ataupun mata, sege-ra cuci dengan air sebanyak-banyaknya, kemudian minta bantuan kepengawas.

6

• Jangan mencicipi bahan apa pun. Jangan mencium langsung asap /uap dari mulut tabung, namun kipaslah uap tersebut dengan tanganke arah anda.

• Selama di laboratorium, jangan memipet larutan apapun de-ngan mulut, termasuk akuades. Gunakan bola hisap (suctionbulb).

• Jangan menggosok-gosok mata atau anggota badan lain dengan tanganyang mungkin sudah terkontaminasi oleh bahan kimia.

• Bahan-bahan kimia dengan uap beracun atau korosif harus selalu di-tempatkan di lemari asam. Semua pekerjaan yang berkenaan denganpenggunaan bahan tersebut harus dilakukan dalam lemari asam.

• Untuk mengencerkan asam, tuang asam pekat ke dalam air, tidak seba-liknya. Beberapa bahan kimia memerlukan penanganan khusus, sepertiasam dan basa pekat, bromine, dimetil sulfat, fenol, sianida, H2S, pe-larut beracun seperti diklorometana, dan pelarut-pelarut yang mudahterbakar seperti aseton.

Peralatan gelas

Kecelakaan dalam penanganan bahan gelas harus dihindari dengan memper-hatikan hal-hal berikut :

• Periksa bahwa ujung gelas seharusnya tumpul.

• Sebelum memasang sumbat karet atau gabus pada pipa gelas, pastikanbahwa lubang cukup besar dan telah dibasahi. Pegang gabus di antaraibu jari dan telunjuk, tidak di telapak tangan. Rangkum pipa gelasdekat ujungnya yang akan disumbat, kemudian dorong pipa dengantekanan secukupnya. Gliserin lebih baik sebagai pelumas dibandingair.

• Jangan melepas sumbat dengan kekerasan dari pipa gelas. Jika perlu,potong sumbat atau tarik dengan bor gabus.

• Jangan memaksa menggunakan gabus yang terlalu besar.

Di samping hal-hal yang telah disebutkan di atas, hal-hal berikut perludiperhatikan untuk menunjang keberhasilan praktikum:

• Alat - alat praktikum harus bersih dan kering.

7

• Pelajari dan pahami cara penggunaan alat-alat.

• Alur dan cara kerja praktikum harus direncanakan secara baik. Tun-juklah seorang anggota praktikum dalam kelompok anda sebagai ko-ordinator kelompok secara bergilir. Koordinator bertanggung jawabmerencanakan dan membagi tugas dalam kelompok.

• Bila ada kesukaran selama praktikum, tanyakan kepada pengawas prak-tikum. Catatlah hasil-hasil percobaan pada buku kerja dan kemudianbuatlah laporan ilmiah yang sistematis dan efisien.

8

Pengenalan alat

Beberapa alat yang umum dipakai dalam laboratorium kimia adalah sebagaiberikut:

1. Timbangan (balance)

Timbangan dipakai untuk mengetahui massa suatu contoh/sampel bah-an. Ada beberapa jenis timbangan yang umum digunakan di laboratori-um kimia: timbangan triple beam (Gambar 1), timbangan pembebananatas / top loading balance (Gambar 2), dan timbangan presisi Mettler(Gambar 3). Timbangan presisi memiliki sensitivitas tinggi dan batasbeban maksimum yang harus dipatuhi.

Cara penggunaan timbangan presisi Mettler adalah sebagai berikut:

• Sebelum dan sesudah memakai neraca presisi ini, bersihkan ruangneraca dengan kuas yang telah tersedia.

• Atur kedudukan neraca dengan memutar - mutar knop kanan-kiridi bagian bawah alat, hingga gelembung udara waterpass tepat ditengah-tengah lingkaran.

• Tekan plat kontrol pada posisi ”ON”, dan tunggu hingga panelmenunjukkan angka 0,0000.

• Langkah penimbangan:

– Siapkan botol timbang atau gelas arloji kosong yang bersihdan kering sebagai wadah bahan, kemudian tempatkan diatas piring timbang. Timbangan akan menunjukkan besarnyamassa botol timbang atau gelas arloji kosong. Bila diperluk-an, massa wadah bahan ini dapat dicatat.

– Tekan plat kontrol untuk ”re-zero”, panel akan kembali me-nunjukkan 0,0000. Lalu bahan dapat diletakkan di wadahsedikit demi sedikit.

• Tekan plat kontrol pada posisi ”OFF”, dan bersihkan neracadengan kuas.

9

Gambar 1: Timbangan triple-beam

Gambar 2: Timbangan Pembebanan Atas (Top Loading Balance)

10

Gambar 3: Timbangan Presisi

11

Gambar 4: pH meter

2. pH meter

Alat pH meter (Gambar 4) digunakan untuk mengukur derajat kea-saman (pH) suatu larutan. Alat ini dilengkapi dengan elektroda ge-las yang tidak boleh dibiarkan kering, sehingga harus disimpan dalamkondisi basah. Sebelum digunakan, alat ini perlu dikalibrasi menggu-nakan larutan dengan pH tertentu yang diketahui (umumnya larutanpenyangga).

3. Pipet volume / pipet gondok (volumetric pipette)

Pipet volume (Gambar 5) digunakan untuk memindahkan zat cair se-jumlah volume tertentu, sesuai kapasitas alat, dengan tingkat akurasiyang tinggi. Zat cair diambil/dipipet dengan cara menarik cairan kedalam pipet menggunakan bola hisap (suction bulb).

Cara penggunaan

Untuk menggunakan pipet ini, pertama bilas dengan cairan yang akan

12

diambil, lalu tarik cairan hingga 1-2 cm di atas tanda batas, cairanyang menempel di luar ujung pipet bawah dikeringkan. Cairan di-biarkan mengalir pelan sampai meniskus-bawah mencapai garis tanda.Dalam mengamati meniskus, pipet harus pada posisi vertikal dan posisipenglihatan harus horisontal / sejajar (Gambar 6). Kemudian keluark-an cairan secara pelan sampai meniskus-bawah tepat pada tanda garis.Kemudian ketika menuangkan isinya, pipet harus dalam keadaan verti-kal dan ujungnya menyentuh dinding wadah. Pada saat akhir, biarkanujung pipet menempel pada sisi dalam erlenmeyer selama 15 detik un-tuk memberi kesempatan kepada zat cair yang masih di dalam pipetuntuk keluar. Sisa zat cair yang ada di ujung pipet tidak bolehditiup keluar.

Tugas

Gunakan pipet volume 10 mL dengan bantuan bola hisap (suction bulb)untuk memindahkan aquades sebanyak 50 mL ke labu ukur 50 mL. Pi-pet volume dan labu ukur adalah dua alat gelas dengan tingkat akurasiyang tinggi.

Gambar 5: Pipet volume (kiri) dan pipet ukur (kanan)

13

Gambar 6: Cara membaca meniskus bawah

4. Pipet ukur (graduated pipette) Pipet ukur (Gambar 5) berbentuktabung silinder panjang dengan penampang lubang seragam pada ba-gian memanjang yang diberi skala. Teknik pemakaiannya sama denganpipet volume, namun volume yang dipindahkan dapat disesuaikan de-ngan skala. Pipet ukur umumnya memiliki tingkat akurasi yang lebihrendah dibandingkan pipet volume.

Tugas

Isi pipet ukur dengan cara yang sama seperti pipet volume dan tanda-bataskan pada posisi nol. Keluarkan secara tepat 5 mL cairan ke dalamlabu ukur 5 mL.

5. Buret

Buret (Gambar 7) adalah suatu tabung silinder panjang, dengan ujungatas terbuka, dan ujung bawah dilengkapi kran pengatur tetesan da-ri gelas atau plastik. Buret memiliki penunjuk volume dari 0 sampaiangka tertentu, berupa tanda garis sepanjang tabung. Berdasarkan ke-telitian / pembagian skala, ada 2 jenis buret yairu buret makro denganpembagian skala 0,05 - 0,10 mL dan buret mikro dengan pembagianskala 0,01 mL. Sedangkan bentuknya ada 3 macam yaitu lurus dengankatup dari karet, bengkok, dan buret dengan kran dari gelas.

Cara pembacaan skala buret

Untuk zat cair yang transparan, dasar pembacaan adalah miniskus-bawah zat cair pada dinding buret. Sedangkan untuk zat cair yangberwarna gelap, dasar pembacaan adalah permukaan atas zat cair pada

14

dinding buret. Proses titrasi dilakukan dengan mengatur kran padaburet sehingga cairan keluar berupa tetesan-tetesan dengan laju tetap.Posisi tangan disiagakan sehingga praktikan siap menghentikan lajutetesan tiap saat. Buret dipasang secara vertikal pada statif denganklem yang sesuai.

Gambar 7: Jenis buret: bengkok (kiri), buret katup karet (tengah), buretkran (kanan)

Cara penggunaan

• Bilas dengan aquades atau larutan yang akan dipakai;

• Periksa apakah kran / katup berfungsi dengan baik (tidak bocor);

• Saat pengisian, usahakan agar tidak ada gelembung udara di se-panjang cairan dalam kolom;

15

• Atur pengisian sehingga setelah pemakaian cairan tersisa minimal20%.

• Pengisian cairan harus menggunakan corong, dan corong dilepassebelum titrasi dimulai (Gambar 8).

Perhatian: Buret keran mudah tersumbat akibat endapan. Setelahpemakaian, buret harus dicuci, diisi dengan akuades, dan dialirkanmelewati keran.

Tugas:

Isilah buret dengan cairan yang telah tersedia dengan bantuan corong.Keluarkan± 10 mL cairan dan lakukan pembacaan akhir. Catat berapavolume yang dikeluarkan sesuai ketelitian alat. Lakukan pengeluarancairan dan pencatatan hingga 2 kali lagi.

6. Labu ukur / takar (volumetric flask)

Labu ukur (Gambar 8) memiliki dasar rata dan leher sempit yang diper-lengkapi dengan batas tanda volume. Labu ini dipakai untuk membuatlarutan dengan volume tertentu yang memerlukan ketelitian tinggi, mi-salnya pembuatan larutan standar, melalui pengenceran maupun daripadatan, pada analisis seperti volumetri dan spektrometri.

Cara penggunaan

• Bilas dengan akuades terlebih dahulu;

• Masukkan bahan kimia yang akan dilarutkan / diencerkan ke da-lam labu takar dengan bantuan corong;

• Tanpa mengangkat corong, tambahkan akuades / bahan pengen-cer lain yang diperlukan. Bilas sisa-sisa bahan pada corong. Tam-bahkan terus bahan pengencer dengan sampai isi labu menca-pai setengahnya. Lakukan pengocokan dengan menggoyang labuberkali-kali. Waktu mendekati garis tanda, tambahkan bahan pe-ngencer dengan perlahan. Bila perlu dengan memakai pipet tetes,sehingga meniskus-bawah tepat pada garis tanda batas.

7. Gelas ukur (graduated cylinder)

Gelas ukur (Gambar 8) merupakan gelas silinder berskala dengan di-ameter silinder umumnya lebih besar dari pada labu takar. Alat initidak digunakan untuk pengukuran yang memerlukan akurasi tinggi.

16

Gambar 8: Labu ukur (kiri) dan gelas ukur (kanan)

8. Erlenmeyer (conical flask)

Dasar yang luas dan leher yang sempit membuat erlenmeyer (Gambar9) mudah digunakan untuk menghomogenkan campuran dengan caramenggoyangkan gelas.

Terdapat dua jenis erlenmeyer yaitu :

• Erlenmeyer tanpa tutup, dipakai untuk titrasi larutan yang tidakmudah menguap.

• Erlenmeyer dengan tutup, dipakai untuk titrasi larutan yang mu-dah menguap, misalnya pada iodometri.

9. Gelas kimia (beaker glass)

Gelas ini (Gambar 9) digunakan untuk mengambil, menyimpan semen-tara reagen, melarutkan reagen secara kasar, dan untuk memindahkanlarutan. Tanda volume yang ada merupakan taksiran kasar sehinggaalat ini tidak digunakan untuk pengukuran dengan akurasi tinggi.

10. Bunsen burner

17

Gambar 9: Erlenmeyer (kiri) dan gelas kimia (kanan)

Bunsen burner (Gambar 10) Digunakan ketika pemanasan diperlukansecara cepat. Alat ini perlu bahan bakar gas dan udara.

Gambar 10: Bunsen burner

11. Bola hisap / suction bulb

Bola hisap digunakan untuk menghisap cairan dari bejana ke dalampipet. Terdiri dari satu bola dengan ujung pendek di atas dan ujungpanjang di bawah (berupa pipa sempit). Ujung bawah bercabang sedi-kit ke samping. Sebelum dipakai menghisap, bola dikosongkan denganmenekan bola dan ujung atas pipa (A). Pasang ujung bawah pipa kepipet. Pijit pipa bawah bola (S) untuk membiarkan cairan terhisap

18

ke atas (jangan sampai larutan apa pun masuk bola). Lepas pijitan,hisapan akan berhenti. Cairan dapat dikeluarkan dengan memijit pipacabang (E). Pipet dimasukkan melalui ujung bawah dan jangan sam-pai melebihi pipa cabang. Sesudah menggunakan karet hisap ini, bolaharus segera dilepaskan dari pipetnya dan udara dibiarkan masuk bolakembali.

Gambar 11: Bola Hisap

12. Tabung reaksi

Dipakai untuk mereaksikan zat-zat kimia dalam jumlah sedikit. Ta-bung ini dapat dipanaskan.

13. Penjepit

Terbuat dari kayu atau kawat. Dipakai untuk memegang tabung reaksipada pemanasan.

14. Pengaduk gelas

Digunakan untuk mengaduk suatu campuran, dan juga dipakai untukmembantu saat menuangkan / mendekantir cairan dalam proses penya-ringan.

19

15. Corong

Biasanya terbuat dari gelas. Digunakan untuk membantu pada wak-tu memasukkan cairan ke dalam suatu wadah dengan bukaan sempit,seperti botol, labu ukur, dan buret.

16. Gelas arloji

Digunakan sebagai wadah untuk menimbang zat - zat yang berbentukpadatan.

17. Cawan

Terdapat dua jenis cawan yaitu cawan penguapan (evaporating dish)dan krus (crucible). Keduanya umum terbuat dari bahan porselen(Gambar 12). Cawan biasa digunakan untuk mengeringkan bahan ataumenguapkan cairan.

Gambar 12: Cawan penguapan (kiri) dan krus (kanan)

18. Desikator

Desikator (Gambar 13) digunakan sebagai tempat untuk menyimpanpadatan yang telah kering untuk menghindari kontak padatan tersebutdengan uap air. Bagian bawah desikator diisi dengan bahan pengering,umumnya silika gel berwarna, yang memiliki kemampuan mengikat uapair. Silika gel seperti ini, contohnya, berwarna biru bila kering danberwarna merah muda apabila jenuh dengan uap air. Pada kondisitersebut, silika gel dapat dipanaskan pada suhu di atas 100 �C beberapajam sampai kering dan kembali berwarna biru.

s

20

Gambar 13: Desikator vakum

21

Bahan-bahan kimia berbahaya

Praktikan berkewajiban mencari informasi untuk mengetahui potensi bahayadan sifat bahan kimia yang akan digunakan, misalnya melalui penelusuranMSDS (Material Safety Data Sheet). Potensi bahaya suatu bahan kimia jugadapat dikenali melalui simbol-simbol yang tertera pada label wadah tempatbahan tersebut di simpan. Contoh beberapa simbol adalah sebagai berikut:

1. Bahan Eksplosif

• Simbol di atas menunjukkan bahan yang dapat meledak pada kon-disi tertentu.

• Hindari dari gesekan, panas, goncangan, dan percikan api.

• Contoh : Ammonium dikromat, Benzoyl klorida.

2. Bahan Pengoksidasi

• Bahan kimia ini dapat membakar bahan-bahan lain yang mudahterbakar atau dapat menimbulkan api yang sulit dipadamkan.

• Jauhkan dari bahan-bahan yang mudah terbakar.

• Contoh: Potassium permanganat, sodium peroksida.

22

3. Bahan Beracun

• Bahan ini beracun dan dapat menyebabkan kematian jika tertelanatau terhirup.

• Hindari kontak dengan tubuh dan segera ke dokter apabila terkenabahan ini.

• Contoh : Arsen(III) oksida, Merkuri(II) klorida, Dimetil sulfat,Dimetil fenol.

4. Bahan yang menyebabkan iritasi

• Bahan ini dapat menimbulkan iritasi pada kulit, mata, dan organpernafasan.

• Hindari kontak dengan kulit dan mata. Jangan menghirup uap-nya.

• Contoh : Benzil klorida, Butilamin, Kloramin - T.

5. Bahan berbahaya

• Bahan dapat menyebabkan kerusakan jaringan apabila terkenatubuh.

• Hindari kontak dengan tubuh, jangan menghirup uapnya, dan se-gera ke dokter jika terkena bahan ini.

23

6. Bahan mudah terbakar

• Bahan yang mudah terbakar secara spontan, hindari kontak de-ngan udara.

• Gas yang mudah terbakar, hindari pembentukan campuran gas-udara yang mudah terbakar dan jauhkan dari sumber api.

• Bahan yang sensitif terhadap uap air, yaitu bahan-bahan kimiayang dapat membentuk gas mudah terbakar jika terjadi kontakdengan air. Untuk itu harus kontak dengan uap-air atau air harusdihindari.

• Cairan mudah terbakar yaitu cairan dengan flash point dibawah21 �C. Jauhkan dari api, sumber-sumber panas dan percikan api.

• Contoh : Aluminium alkil, butana, propana, sodium borohydrida,aseton, benzena.

7. Bahan Korosif

• Bahan ini dapat menyebabkan kerusakan pada tubuh dan bahan-bahan lain.

• Hindari kontak dengan kulit, mata, pakaian, dan jangan menghi-rupnya.

• Contoh : Asam asetat anhidrat, potassium hidrogen diflourida,potassium hidroksida, sulfuril klorida.

24

Limbah laboratorium

Limbah laboratorium kimia dasar dipisah menjadi empat kategori, masing-masing ditampung dalam wadah terpisah, yaitu:

A) Asam-basa, garam anorganik tak berbahayaContoh: HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, KOH, NaCl, CaCl2, MgSO4, Na2SO4.

B) Senyawa organikContoh: heksana, aseton.

C) Senyawa organokloridaContoh: CHCl3, CH3Cl, C6H5Cl.

D) Logam toksisitas tinggiContoh: Cd, Cr, Pb, Hg, Mo, Ni, Se, Ag, As, Co, Cu.

Limbah asam-basa (A) dapat dibuang ke saluran pembuangan setelahpH limbah dinetralkan melalui penambahan NaOH atau HNO3 dan diperiksadengan kertas pH. Limbah lainnya (B, C, D) tidak boleh dibuang ke saluranpembuangan.

25

Laporan praktikum danpenilaian

Tugas persiapan praktikum

Mahasiswa diwajibkan menyerahkan tugas persiapan praktikum1 sebelummasuk ruang laboratorium dan melakukan suatu topik praktikum. Tugaspersiapan praktikum yang diminta adalah (a) skema kerja topik praktikumyang akan dilaksanakan, dan (b) MSDS (material safety data sheet) bahanyang akan digunakan di dalamnya, yang ditulis dalam 1 lembar (maksimal2 halaman) kertas A4. Kelalaian menyerahkan tugas prasayarat praktikumtidak menyebabkan mahasiswa kehilangan hak untuk melakukan praktikum,namun mengakibatkan nilai kerja praktikum (komponen B penilaian) dire-duksi sebanyak 50% sebagai konsekwensi dari kurangnya persiapan dalammelakukan praktikum.

Laporan dan Penilaian

Di akhir kegiatan praktikum, peserta harus melengkapi dan menyerahkanlembar kerja yang telah ditentukan. Lembar kerja tersebut dinilai sebagailaporan praktikum.

CATATAN:Plagiasi adalah kejahatan akademik. Asisten berhak men-jatuhkan penalti berupa pengurangan nilai apabila ditemukan indikasi kuatplagiasi (total maupun parsial).

1tugas ini secara tradisional disebut ”tiket masuk”

26

Penilaian akhir

Komponen penilaian praktikum Kimia Dasar terdiri dari:

• A = rata-rata nilai pretest

• B = rata-rata nilai kerja praktikum

• C = rata-rata nilai laporan (lembar kerja)

• D = nilai ujian akhir praktikum

Nilai akhir (NA

) dihitung menurut

N

A

= (10%⇥ A) + (50%⇥ B) + (20%⇥ C) + (20%⇥D)

27

Percobaan 1

Preparasi larutan

1.1 Tujuan

Mempelajari teknik dasar dalam menyiapkan larutan kimia.

1.2 Bahan dan alat

1.2.1 Bahan

• HCl 1 M

• Natrium Tetraboraks

• H2SO4 pekat

• NaOH padat

• FeCl3 pekat

1.2.2 Alat

• Pipet volum 10 mL

• Pipet ukur 10 mL

• Labu ukur 100 mL

• Gelas kimia

• Timbangan digital

28

1.2.3 Perlengkapan lain

Praktikan perlu membawa:

• Botol gelas kecil, kosong, dan bersih; kapasitas minimal 100 mL.

• Kertas label (stiker) untuk menandai botol gelas.

1.3 Percobaan

A) Pengenceran dalam labu ukur

Pembuatan suatu larutan seringkali dilakukan dengan mengencerkan la-rutan stok yang telah tersedia dengan menggunakan pelarut air. Mi-salnya, larutan HCl 0,1 M dapat disiapkan dengan mengambil sejumlahlarutan stok HCl 1 M dan mengencerkannya dengan air. Banyaknya la-rutan yang akan dibuat perlu ditetapkan terlebih dahulu (misalnya 100mL), dan kemudian volume larutan stok yang harus diambil dapat di-hitung dengan memahami bahwa mol zat terlarut sebelum pengenceran(n1) adalah sama dengan mol zat terlarut sesudah pengenceran (n2),

n1 = n2 (1.1)

sehingga volume yang harus diambil dari larutan stock adalah

V1 =V2M2

M1(1.2)

dengan M adalah molaritas, dan V adalah volume larutan. Notasi 1, 2berturut-turut menunjukkan sebelum dan sesudah pengenceran. Apabilakita mendefinisikan faktor pengenceran f sebagai rasio konsentrasi akhirterhadap konsentrasi awal,

f ⌘ M2

M1(1.3)

maka persamaan (1.2) di atas dapat juga ditulis sebagai

V1 = V2 ⇥ f (1.4)

Cara kerja:

1) Ambil larutan stok HCl dengan pipet volume dan bola hisap. Perha-tikan bahwa miniskus (permukaan cekung dari zat cair) harus tepatmenyinggung garis tanda pada pipet volume.

29

2) Masukkan HCl tersebut ke dalam labu ukur dan encerkan sampaitanda batas. Gunakanlah pipet tetes ketika larutan sudah mendekatitanda batas. Setelah itu, tutup labu ukur dan kocok larutan agar ho-mogen. Apabila penambahan akuades menyebabkan volume larutanmelewati tanda batas, pengenceran telah gagal dan harus diulang.

B) Pembuatan larutan baku primer Boraks.

Cara Kerja :

Siapkan Natrium Tetraboraks (Na2B4O7.10H2O) sebanyak 1,7 - 2,1 g pa-da gelas arloji, kemudian masukkan ke dalam labu ukur 100 mL. Larutk-an dengan akuades sampai batas. Larutan dikocok sampai homogen.Hitung Molaritas larutan yang diperoleh.

C) Pembuatan larutan NaOH 0,1 M.

Cara kerja :

Larutkan 4 g padatan NaOH dengan akuades secukupnya, diamkan se-bentar (mengapa?), kemudian tuangkan ke dalam labu ukur 100 mL de-ngan bantuan corong. Bilas corong dan tambahkan akuades di bawahtanda batas. Tutup labu takar dan kocok hingga homogen. Tambahkankembali akuades menggunakan pipet tetes hingga tanda batas.

Simpan NaOH yang telah dibuat ke dalam botol gelas yang dibawa olehpraktikan. Tuliskan konsentrasi NaOH yang dibuat, tanggal pembuatan,nama kelas, dan kelompok di kertas label. Tempelkan kertas label ter-sebut di botol gelas. Simpan botol gelas dalam lemari pendingin untukdigunakan kembali saat percobaan pembakuan.

D) Pengenceran asam sulfat (H2SO4) pekat.

Dalam proses pengenceran HCl di atas, pengenceran dilakukan denganmenambahkan pelarut ke dalam zat yang akan diencerkan. Ini adalahcara pengenceran yang lazim digunakan. Namun, untuk zat-zat yangmemiliki perubahan entalpi pelarutan yang bersifat eksotermis, sepertiasam sulfat pekat, maka pengenceran dilakukan dengan cara menuangkanasam sulfat pekat sedikit demi sedikit ke dalam pelarut (akuades).

Cara Kerja :

1) Ambil 10 mL akuades dengan menggunakan pipet ukur. Perhatikanbagian bawah dari miniskus akuades harus tepat batas. Pandanganmata harus tepat sejajar dengan tinggi miniskus. Tuangkan ke dalambeaker glass.

30

2) Ambil 3 mL asam sulfat pekat dengan pipet volume seperti di atas.

3) Tuangkan asam sulfat ini ke dalam akuades di atas dengan perlahan-lahan. Perhatikan perubahan panas sebelum dan sesudah asam sulfatdituangkan. Catatan: Pengambilan dan penuangan asam sulfat dila-kukan dalam lemari asam.

E) Penyaringan

Dalam percobaan ini, endapan Fe(OH)3 dibuat dengan mereaksikan be-si(III) klorida dengan sodium hidroksida dan kemudian disaring.

Reaksi :

FeCl3 (aq) + 3NaOH(aq) Fe(OH)3 (s) + 3NaCl (aq)

Cara Kerja:

1) Ambil 5 mL larutan FeCl3, masukkan ke dalam tabung reaksi, kemu-dian tambahkan NaOH hasil pengenceran di atas. Amati endapanyang terjadi. Catat warna dari endapan.

2) Lipat kertas saring dengan teknik fluted folding, masukkan pada co-rong, dan basahi dengan akuades.

3) Pasanglah corong yang berisi kertas saring di atas erlenmeyer untukmenampung filtrat (cairan).

4) Tuangkan larutan yang akan disaring melewati kertas saring. Penu-angan dibantu dengan menggunakan gelas pengaduk yaitu memegangtepat pada mulut tabung reaksi / gelas piala yang berisi larutan ha-sil reaksi. Hal ini dilakukan agar tidak ada cairan yang jatuh diluarkertas saring. Cara penuangan seperti ini dikenal dengan ”dekantir”.Penuangan dilakukan sedikit demi sedikit.

31

Percobaan 2

Daya Hantar Larutan

2.1 Tujuan

1. Mengatahui perubahan daya hantar pada titrasi asam basa.

2. Mengetahui beda daya hantar dari senyawa yang berbeda.

2.2 Dasar teori

Elektrolit adalah suatu zat yang bila dilarutkan dalam pelarut membentuksuatu larutan yang menghantarkan arus listrik. Arus listrik dapat terjadiapabila dalam suatu materi terdapat sarana pengangkut muatan listrik yangbergerak. Mekanisme penghantaran listrik menjadi lebih kompleks dalamlarutan elektrolit karena adanya ion positif dan ion negatif. Kedua jenision ini dapat bergerak bebas dalam larutan. Apabila ada medan listrik,ion positif akan bergerak ke arah elektrode negatif, sedangkan ion negatifbergerak ke arah elektrode positif.

Berdasarkan banyaknya ion-ion dalam larutan atau besarnya daya ioni-sasi, elektrolit dapat dibedakan antara elektrolit lemah dan elektrolit kuat.Elektrolit kuat merupakan konduktor yang baik, sedangkan elektrolit lemahmerupakan konduktor yang jelek. Berdasarkan nyala lampu yang diamati,larutan dapat diidentifikasi sebagai elektrolit kuat atau elektrolit lemah.

Arus listrik yang melalui suatu medium akan mengalami suatu resistansiatau tahanan R. Tahanan dari suatu bahan berbanding lurus dengan kete-balannya ` dan berbanding terbalik dengan luas penampang melintang A.Sehingga,

R =`

A

⇥ ⇢ (2.1)

32

dengan rho adalah tahanan spesifik dengan satuan ⌦ cm pada sistem cgsatau ⌦ m pada sistem SI.

Walaupun R merupakan besaran terukur, konduktansi L lebih sering di-gunakan sebagai parameter untuk larutan elektrolit. Konduktansi atau dayahantar listrik didefinisikan sebagai :

L = 1/R (2.2)

Dengan L dalam satuan Siemens pada sistem SI, yaitu 1 Siemens = 1 ⌦�1.Berdasarkan hukum Ohm, dengan mengukur harga tegangan V dan kuatarus I, kita bisa mendapatkan harga R. Dari harga R ini, maka harga L

untuk setiap larutan dapat dihitung untuk memperoleh konduktansi spesifik/ konduktivitas yang didefinisikan sebagai:

= 1/⇢ (2.3)

Besaran lain yang sering digunakan adalah konduktivitas molar (Lm

) ya-itu suatu nilai hantaran listrik yang ditimbulkan oleh 1 mol elektrolit, yangdirumuskan sebagai:

L

m

=1000

C

⇥ (2.4)

dengan dalam ⌦�1 cm�1 ; C dalam mol cm�3 dan L

m

dalam ⌦�1 cm2

mol�1.

2.3 Bahan dan alat

2.3.1 Bahan

• 100 mL HCl 0,01 M

• 100 mL NaOH 0,1 M

• 100 mL CH3COOH 0,1 M

2.3.2 Alat

• Conductivity meter

• Buret + Statif + Klem

• Beaker glass 250 mL


33

2.4 Prosedur kerja

1. Buat larutan-larutan di atas sesuai yang diperlukan dari larutan pekatyang disediakan;

2. Siapkan 100 mL HCl 0,01 M dalam beaker glass 250 mL;

3. Pasang buret dan elektroda dari conductivity meter (harus tercelupdalam larutan);

4. Catat pembacaan daya hantar pada garis paling kanan atas (µ mhos/µ

m

);

5. Mulai lakukan titrasi dengan NaOH 0,1 M dari buret. Catat pem-bacaan daya hantar, tiap penambahan 1 mL NaOH. Mendekati titikbaca daya hantar terendah, penambahan NaOH dilakukan tiap 0,2 mLdan daya hantarnya dicatat. Lakukan sampai terjadi kenaikan angkapembacaan untuk 5-10 titik baca

6. Buat grafik daya hantar (sumbu Y) vs Penambahan NaOH (mL) (sum-bu X).

7. Ulangi percobaan no. 2 sampai no. 6 dan seterusnya dengan CH3COOH0,1 M sebagai pengganti HCl.

8. Hitung pH larutan, diskusikan hasilnya, dan bahas fenomena grafikyang diperoleh.

34

2.5 Rancangan alat

Gambar 2.1: Rancangan alat percobaan daya hantar larutan

35

Percobaan 3

Analisis Kolorimetri

3.1 Tujuan

1. Membuat kurva kalibrasi tembaga sulfat;

2. Menentukan kandungan tembaga sulfat dalam larutan sampel yang be-lum diketahui konsentrasinya.

3.2 Dasar teori

3.2.1 Kolorimetri

Metode analisis kimia yang didasarkan pada pengukuran absorpsi (penye-rapan) radiasi gelombang elektromagnetik disebut absorpsimetri.

Istilah kolorimetri digunakan untuk metoda analisis dimana absorpsiterjadi pada bagian sinar tampak (visible) dari spektrum gelombang elektro-magnetik, yakni pada panjang gelombang 400-700 nm. Bila absorpsi radiasipada panjang gelombang tertentu terukur, metode ini disebut spektrofoto-metri.

Konsentrasi dari bahan berwarna dalam suatu larutan dapat ditentukansecara langsung dengan analisis kolorimetri dan spektrofotometri. Bila bahanyang ditentukan tidak berwarna, zat tersebut harus diubah dahulu menjadisenyawa berwarna dengan pereaksi kimia yang sesuai.

Analisis kolorimetri merupakan metode analisis yang sederhana, cepatdan mempunyai ketepatan 1-2%. Metode ini dapat digunakan untuk membe-rikan ilustrasi mengenai prinsip-prinsip kinetika kimia, kesetimbangan kimia,maupun stoikiometri reaksi. Kolorimetri juga dikembangkan penggunaannyadalam industri kimia, kimia klinik, dan kimia lingkungan untuk analisis danmonitoring.

36

Bila radiasi elektromagnetik mengenai suatu bahan, maka radiasi tersebutkemungkinan akan : a. diserap (absorbed), b. diteruskan (transmitted), c.dihamburkan (scattered), atau d. dipantulkan (reflected). Pernyataan inidapat dituliskan dalam persamaan :

I

o

= I

a

+ I

t

+ I

s

+ I

r

(3.1)

dengan Io

, Ia

, It

, Is

, Ir

berturut-turut adalah intensitas sinar datang, sinaryang diserap, sinar yang diteruskan, sinar yang dihamburkan, dan sinar yangdipantulkan

Walaupun semua pengaruh tersebut pada umumnya ada, namun efekpenghamburan dan pemantulan dapat diminimalkan, sehingga pengamatandapat dibatasi pada sinar yang diserap dan diteruskan saja.

3.2.2 Hukum Lambert-Beer

Rumus yang digunakan dalam analisis kolorimetri adalah berdasarkan hukumLambert-Beer :

log(Io

/I

t

) = � log T = A = ✏`C (3.2)

Dengan I

t

adalah intensitas sinar yang diteruskan, I0 adalah intensitas sinardatang, T adalah Transmitasi, A adalah absorbansi, ✏ adalah absorpsivitasmolar / koefisien ekstingsi molar, ` = tebal media atau sel, dan C = konsen-trasi larutan.

Nilai koefisien ekstingsi molar bergantung pada sifat absorpsi molar spe-sies dan panjang gelombang yang digunakan. Adapun penyimpangan hukumLambert-Beer dapat ditimbulkan oleh: a) sifat fisika maupun kimia bahan,b) variasi indeks refraksi dengan konsentrasi, dan c) batas lebar pita sinardatang.

3.2.3 Instrumentasi kolorimetri sederhana

Kolorimeter terdiri dari tiga bagian utama Yaitu : a) Sumber radiasi, b) sel(tabung) tempat larutan, dan c) Detektor.

Sebagai sumber sinar datang dapat digunakan dioda pemancar cahaya(LED). Sinar yang dihasilkan oleh LED dinyatakan sebagai cukup monok-romatis. Sedangkan resistor yang nilainya bergantung pada cahaya (LDR)dapat digunakan sebagai cahaya.

Dioda pemancar cahaya adalah suatu dioda yang memancarkan radiasielektromagnetik dan merupakan suatu alat yang padat. Alat ini memung-kinkan arus cahaya mengalir satu arah dan bukannya dari arah yang lain.LED menggunakan bahan semitrasparan yang dapat menyebabkan cahaya

37

keluar. Dengan menggunakan unsur seperti gallium, arsenik, dan fosfor.Kesenjangan energi dapat dikendalikan untuk menghasilkan radiasi dalamdaerah cahaya warna merah, kuning dan hijau dari bagian visible spektrumelektromagnetik.

Puncak panjang gelombang dari berbagai warna adalah sebagai berikut :

Merah LED 635 nmKuning LED 585 nmHijau LED 565 nm

Suatu LDR disebut juga photo-resistor. Resistensi dari LDR tergantungpada intensitas dan panjang gelombang sinar yang jatuh padanya. Photo-resistor terbuat dari bahan seperti CdS, CdSe, dan Bi2Se3

3.3 Alat dan bahan

3.3.1 Bahan

• Larutan CuSO4 0,1 M

• Larutan sampel CuSO4

3.3.2 Alat

• Kolorimeter

• Pipet ukur 10 mL

• Labu ukur 10 mL

3.4 Prosedur kerja

1. Buat larutan CuSO4 0,1 M;

2. Encerkan larutan CuSO4 0,1 M menjadi CuSO4 0,09 M ; 0,08 M ; 0,07M ; 0,06 M ; 0,05 M 0,04 M ; 0,03 M di dalam labu ukur 10 mL;

3. Atur kolorimeter pada cahaya warna merah;

4. Letakkan sampel dari masing-masing larutan secara terpisah dalamtabung sampel dari kolorimeter dan ukur resistansinya, letakkan tutupdi atas tabung sampel sebelum dilakukan pembacaan;

38

5. Gambarkan log dari tahanan terhadap konsentrasi larutan baku Cu-SO4;

6. Letakkan larutan sampel CuSO4 dalam tabung sampel dan ukur resis-tansinya.

7. Gunakan kurva kalibrasi untuk menentukan konsentrasi larutan CuSO4

yang belum diketahui konsentrasinya.

8. Isilah tabel pengamatan berikut

Konsentrasi (mol L�1) Resistansi Log(Resistansi)0,09 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,08 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,07 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,06 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,05 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,04 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,03 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

39

Percobaan 4

Pembakuan larutan NaOH danpenggunaannya dalampenentuan kadar asam cuka

4.1 Tujuan

1. Menentukan molaritas larutan baku sekunder menggunakan larutanbaku primer.

2. Menetapkan kadar kadar asam cuka secara volumetri.

4.2 Dasar teori

Penentuan konsentrasi zat atau larutan dengan cara mereaksikannya secarakuantitatif dengan suatu larutan lain pada konsentrasi tertentu merupak-an metode analisis volumetri. Zat yang ditentukan konsentrasinya dititrasidengan menggunakan larutan baku (titran) yang konsentrasinya diketahui,sampai terjadi reaksi sempurna dimana mol ekuivalen larutan baku samadengan mol ekuivalen larutan yang dititrasi, yang disebut titik ekuivalenatau titik akhir teoritis. Pada penentuan asam cuka, misalnya, konsentrasiasam dapat diketahui dengan mengukur NaOH yang dibutuhkan untuk tepatbereaksi berdasarkan persamaan reaksi:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Titik ekuivalen larutan yang dititrasi biasanya ditemukan dari volume larut-an baku yang ditambahkan, dan dapat juga ditemukan dari penimbanganlarutan baku.

40

Kesempurnaan reaksi ini ditandai dengan perubahan visual dari larutan(perubahan warna atau terbentuknya endapan) yang diberikan oleh indikatoryang ditambahkan ke dalam larutan yang akan dicari konsentrasinya sebelumtitrasi dilakukan. Titik pada saat indikator memberikan perubahan warnadisebut titik akhir titrasi, dan pada saat ini titrasi harus dihentikan. Idealnyabila indikator dan kondisi titrasinya sesuai, maka titik akhir titrasi dan titikekuaivalen akan berhimpit/ sama atau setidaknya sedikit perbedaannya.

Percobaan pembakuan larutan NaOH dengan larutan baku asam oksalatini termasuk dalam golongan titrasi netralisasi/ asam - basa. Dalam titrasiasam - basa pH titik akhir titrasi (end point) ditentukan oleh banyaknyakonsentrasi H+ yang berlebihan dalam larutan, yang besarnya tergantungpada sifat asam, basa dan konsentrasi larutan. Sehingga pada penambahantitran lebih lanjut pada titik ekuivaken akan menyebabkan perubahan pHyang cukup besar dan indikator yang digunakan harus berubah warna padatitik ekuivalen titrasi. Sehingga perubahan indikator indikator asam - basatergantung pada pH titik ekuivalen.

Larutan baku primer yang dapat digunakan dalam titrasi asam - basaadalah: asam oksalat, Na - tetra boraks (Na2B4O7), asam benzoat, Na2CO3,dan kalium hidrogen ftalat, Kalium hidrogen iodat KH(IO3)2. Sedangkan la-rutan baku sekunder yang dapat digunakan dalam titrasi asam - basa adalahNaOH, HCl, dan lain - lain.

Larutan baku primer yaitu larutan dimana kadarnya dapat diketahui se-cara langsung, karena didapatkan dari hasil penimbangan. Umumnya ka-darnya dinyatakan dalam molaritas (mol L�1). Syarat - syarat larutan bakuprimer antara lain : mempunyai kemurnian yang tinggi, rumus molekul-nya pasti, tidak mengalami perubahan selama penimbangan, massa molekul(Mr) yang tinggi (agar deviasi saat penimbangan dapat ditoleransi), sertalarutannya stabil dalam penyimpanan.

4.3 Bahan dan alat

4.3.1 Bahan

• Cuka komersial

• Larutan NaOH 0,1 M

• Asam oksalat dihidrat (C2H2O4.2H2O ) Indikator PP (Phenolpthalein)

41

4.3.2 Alat

• Gelas arloji


• Erlenmeyer 250 mL

• Buret + Statif

• Pipet volume

4.4 Prosedur kerja

A) Pembakuan larutan 0,1 M NaOH dengan asam oksalat

1) Timbang 0,60 - 0,65 g asam oksalat dihidrat dalam gelas arloji. Ma-sukkan dalam labu ukur 100 mL, larutkan dengan akuades sampaivolume 100 mL (garis batas) kocok sampai homogen.

2) Cuci buret dan isi dengan larutan NaOH 0,1 M.

3) Ambil 10 mL larutan asam oksalat dan pindahkan ke dalam erlenme-yer. Tambahkan 1-2 tetes indikator PP, lalu titrasi dengan larutanNaOH hingga indikator berubah warna. Catat volume titran.

4) Lakukan triplo.

5) Hitung Molaritas NaOH.

B) Penetapan kadar asam asetat dalam cuka

1) Ambil 10 mL larutan cuka komersial dengan pipet ukur, masukkanke dalam labu ukur 100 mL, encerkan dengan akuades sampai tandabatas.

2) Ambil 10 mL larutan encer tersebut dengan pipet, masukkan ke dalamerlenmeyer 250 mL, tambahkan 2 - 3 tetes indikator PP.

3) Titrasi larutan tersebut dengan larutan NaOH 0,1 M yang telah dis-tandardisasi / dibakukan sampai terjadi perubahan dari tak berwarnasampai menjadi merah muda. Lakukan triplo.

4) Catat volume titrasi

5) Hitung kadar asam asetat dalam cuka tersebut.

42

4.5 Pengamatan dan perhitungan

4.5.1 Pembakuan larutan NaOH

• Massa gelas arloji kosong = . . . . . . . . . g

• Massa gelas arloji + asam oksalat = . . . . . . . . . g

• Massa asam oksalat = . . . . . . . . . g

• Molaritas asam oksalat = . . . . . . . . . M

Volume NaOH Volume As. Oksalat Molaritas NaOH1 . . . . . . . . .mL 1 . . . . . . . . .mL 1 . . . . . . . . .M2 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .M3 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .M

Molaritas NaOH rata - rata =

Pn

i

M

i

n

= . . . . . . . . . M

4.5.2 Penentuan kadar asam cuka

Pembacaan Buret I II IIIAkhir titrasi . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mLAwal titrasi . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL

Volume larutan NaOH . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL

Volume titrasi rata - rata: . . . . . . . . . mLKadar asam asetat dalam cuka komersial (dalam g / 100 mL)

Molaritas asam asetat = . . . . . . . . .

43

Percobaan 5

Identifikasi gugus fungsionalsenyawa organik

5.1 Tujuan

Mempelajari sifat-sifat senyawa organik melalui identifikasi gugus fungsio-nalnya.

5.2 Dasar teori

1) Alkohol dan Fenol

Alkohol merupakan senyawa organik dengan rumus R-OH, sedangkan fe-nol merupakan alkohol aromatik dengan rumus Ar-OH. Alkohol tidakbereaksi dengan larutan alkali seperti KOH dan NaOH, tetapi fenol yangbersifat asam lemah akan bereaksi membentuk garamnya yang larut da-lam air. Jika garam fenol direaksikan dengan HCl pekat, maka garamtersebut akan berubah kembali menjadi fenol.

2) Aldehid dan Keton

Aldehid (RCOH) dan keton (RCOR) adalah senyawa organik yang meng-andung gugus karbonil (C=O), sehingga sebagian besar reaksi yang ter-jadi pada aldehida dan keton adalah reaksi-reaksi adisi nukleofilik padagugus karbonil tersebut. Reagen Benedict adalah larutan yang dapatdigunakan untuk menguji adanya gugus fungsi aldehid dan alfa-hidroksiketon (Gambar 5.1).

3) Asam karboksilat

44

Gambar 5.1: Alfa-hidroksi keton

Asam karboksilat adalah senyawa yang mengandung gugus karboksil (-COOH), yanh dapat terikat pada gugus alkil (R-COOH) atau gugus aril(Ar-COOH). Dalam larutan basa, asam karboksilat bereaksi membentukbasa konjugatnya.

RCOOH + KOH RCOOK + H2O

4) Amida

Amida merupakan turunan dari asam karboksilat dengan gugus hidrok-sida pada gugus karboksil (-COOH) diganti oleh gugus NH2, sehinggarumus molekul amida adalah R CONH2 atau Ar CONH2. Amida dapatdiubah menjadi asam karboksilat kembali jika dihidrolisis dengan katalisasam.

RCONH2 + H2OH+

RCOOH + NH3

5.3 Alat dan bahan

5.3.1 Alat

• Tabung reaksi dan rak

• Pipet tetes

• Water bath

5.3.2 Bahan

• Etanol

• Fenol pekat dan 5%

45

• KOH 2 M

• NaOH 2 M

• HCl pekat

• FeCl3 0,2 M

• Glukosa

• Aseton

• Reagen Benedict (Na-sitrat, Na-karbonat, CuSO4)

• Benzamida

• Ammonium benzoat

5.4 Prosedur kerja

1. Alkohol dan Fenol

• Reaksi dengan KOH

Sediakan 2 tabung reaksi. Tabung (1) diisi etanol dan tabung(2) diisi dengan fenol pekat. Tambahkan masing-masing 10 teteslarutan KOH (goyanglah setiap penambahan 1 tetes, amati dancatat peristiwa yang terjadi. Selanjutnya ke dalam tabung yangberisi fenol tambahkan 5 tetes HCl pekat, amati dan catat apayang terjadi.

• Reaksi dengan larutan FeCl3Sediakan 2 tabung reaksi. Tabung (1) diisi 1 ml etanol dan tabung(2) diisi dengan 1 mL fenol 5% kemudian masing-masing tabungditambah 5 tetes FeCl3 0,2 M. Bandingkan warna dari kedua la-rutan dan catat apa yang terjadi

2. Aldehid dan Keton

Tuangkan 2 mL reagen Benedict ke dalam dua tabung reaksi. Tam-bahkan 5 tetes glukosa ke tabung (1) dan 5 tetes aseton pada tabung(2). Panaskan kedua tabung dalam water bath, amati dan catat apayang terjadi.

46

3. Asam karboksilat dan Amida

Siapkan 2 tabung reaksi, tabung (1) diisi kristal benzamida dan tabung(2) diisi sedikit kristal ammonium benzoat. Masing-masing tabung di-tambah 2 mL NaOH, lalu dipanaskan hingga mendidih selama 2 menit.Kemudian kedua tabung didinginkan dan ditambah 5 tetes HCl pekat.Goyanglah tabung dan amati apa yang terjadi.

47

Percobaan 6

Larutan Bu↵er

6.1 Tujuan

Membuat larutan bu↵er dan mendemonstrasikan efektivitas larutan bu↵erdalam mempertahankan pH.

6.2 Dasar Teori

Garam yang terbentuk dari reaksi netralisasi antara asam kuat dan basakuat, bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH 7.Garam yang berasal dari reaksi asam lemah dan basa kuat akan menghasilkanlarutan yang bersifat basa, sedangkan garam yang berasal dari reaksi asamkuat dan basa lemah akan menghasilkan larutan bersifat asam. Sebagaicontoh, garam Na2CO3 adalah garam yang berasal dari basa kuat NaOHdan asam lemah H2CO3. Apabila garam tersebut dilarutkan dalam air, ionHCO –

3 yang berasal dari asam lemah akan mengalami hidrolisis membentukasam karbonat dan ion hidroksida,

HCO –3 + H2O H2CO3 + OH–

Reaksi kesetimbangan ini mengakibatkan konsentrasi ion hidroksida didalam larutan meningkat, dan konsentrasi ion hidrogen menurun, sehinggalarutan bersifat basa (pH ¿ 7).

Garam yang dapat terhidrolisis mempunyai fungsi penting dalam sistem.Larutan bu↵er (penyangga) tersusun atas asam lemah dan garamnya, ataubasa lemah dan garamnya. Larutan bu↵er dapat menjaga nilai pH apabilasejumlah kecil asam atau basa ditambahkan ke dalam larutan. Sistem asamkarbonat-bikarbonat merupakan sistem bu↵er penting yang ada dalam darah.Bu↵er ini membantu menjaga nilai pH dalam darah berkisar antara 7,35 dan

48

7,45. Apabila ke dalam bu↵er tersebut ditambahkan sedikit asam atau basa,maka

HCO –3 + H+ H2CO3

H2CO3 + OH– HCO –3 + H2O

Dalam percobaan ini, pH larutan beberapa garam terhidrolisis dan kee-fektifan bu↵er dalam mempertahankan nilai pH larutan akan diperiksa.

6.3 Alat dan Bahan

6.3.1 Alat

• Pengaduk gelas

• Gelas kimia / Beaker glass 100 mL

• pH meter

6.3.2 Bahan

• 0,1 M Na2CO3

• 0,1 M NaHCO3

• 0,1 M Na2HPO4

• 0,1 M NaH2PO4

• 1 M HCl

• 1 M NaOH

6.4 Prosedur kerja

1. Beri label pada gelas kimia no 1 s.d. 5.

2. Buat campuran 25 mL Na2CO3 0,1 M dengan 25 mL NaHCO3 0,1 Mdalam gelas kimia no 1. Larutan yang terbentuk merupakan sistembu↵er CO 2–

3 / HCO –3 .

49

3. Buat campuran 25 mL Na2HPO4 0,1 M dengan 25 mL NaH2PO4 0,1M dalam gelas kimia no 2. Larutan yang terbentuk merupakan sistembu↵er HPO 2–

4 / H2PO–4 .

4. Masukkan 50 mL NaHCO3 0,1 M ke dalam gelas kimia no 3; 50 mLNaH2PO4 0,1 M ke dalam gelas kimia no 4.

5. Masukkan 5 mL akuades ke dalam gelas kimia no 5.

6. pH larutan di masing-masing gelas kimia diukur dengan pH meter.Catat hasil pengukuran dalam tabel pengamatan.

7. Tambahkan 1 tetes HCl 1 M ke dalam masing-masing tabung, laludiaduk. Ukur dan catat perubahan pH yang terjadi.

8. Tambahkan 2 tetes NaOH 1 M ke dalam masing-masing tabung yangsebelumnya sudah ditambah HCl, lalu diaduk. Ukur dan catat peru-bahan pH yang terjadi.

6.5 Data Hasil Pengamatan

Tabung Isi tabung pH awal pH (+HCl) pH (+NaOH)1 CO 2–

3 / HCO –3 . . . . . . . . .

2 CO 2–3 / HCO –

3 . . . . . . . . .

3 HPO 2–4 / H2PO

–4 . . . . . . . . .

4 HPO 2–4 / H2PO

–4 . . . . . . . . .

5 NaHCO3 . . . . . . . . .

6 NaH2PO4 . . . . . . . . .

7 Akuades . . . . . . . . .

6.6 Tugas

1. Sebutkan dua asam lemah dan dua basa lemah!

2. Sebutkan dua jenis senyawa yang bila bereaksi menghasilkan garamyang larutannya bersifat basa!

3. Tentukan [H+] dan [OH�] pada larutan dengan pH 8!

4. Reaksi antara asam nitrat dengan larutan ammonia menghasilkan . . .

bila garam yang terbentuk dilarutkan dalam air akan menghasilkanlarutan bersifat . . .

50

LAMPIRAN DIKTAT PRAKTIKUM KIMIA DASAR

JURUSAN BIOLOGI

JURUSAN FISIKA

Topik praktikum : Preparasi Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Pengenceran HCl

No Perlakuan Pengamatan dan perhitungan

1 Larutan HCl diambil dengan pipet volume

CHCl = .................................. mol L-1

VHCl = .................................. mL

2 Dimasukkan dalam labu ukur, ditambahkan akuades hingga tanda batas, dan dihomogenkan

Setelah penambahan akuades: VHCl = .................................. mL CHCl = ............. mol L-1 ⨉ .............. mL / ............. mL = ................................. mol L-1

Kurang: 1 Cukup: 2 Baik: 3 NILAI:

Pembuatan larutan sodium tetraboraks dari padatannya


1 Serbuk sodium tetraboraks diambil dan ditimbang

Rumus molekul sodium tetraboraks = ............. M

r = ............. g mol-1

m = .................................. g n = .................................. mol

2 Serbuk sodium tetraboraks dimasukkan dalam labu ukur, ditambahkan akuades hingga tanda batas, dan dihomogenkan

Setelah penambahan akuades: V = .................................. mL C = ............. mol / ............. L = ................................. mol L-1


L1

Pembuatan larutan NaOH dari padatannya


1 Padatan NaOH ditimbang

Bentuk padatan = serbuk / butiran / flake ? M

r = ............. g mol-1

m = .................................. g n = ............. g / ............. g mol-1

= .................................. mol

2 Padatan NaOH dimasukkan dalam gelas kimia dan ditambahkan akuades

V = .................................. mL pelarutan NaOH = eksoterm / endoterm ?

3 Larutan NaOH dimasukkan dalam labu ukur, ditambahkan akuades hingga tanda batas, dan dihomogenkan

Setelah penambahan akuades: V = .................................. mL CNaOH = ............. mol / ............. L = ................................. mol L-1


Pengenceran H 2SO 4 pekat


1 Aquades diambil dengan pipet volume dan dituangkan dalam labu ukur

VH2O = .................................. mL

2 H 2SO 4 pekat diambil dengan pipet volume

CH2SO4 = ................................. % = ................................. mol L-1

VH2SO4 = ................................. mL

3 H 2SO 4 dituangkan setetes demi setetes

Penetesan dilakukan di dalam / luar ruangan asam ? Pengenceran H 2SO 4 = endoterm / eksoterm ?

4 Larutan H 2SO 4 encer ditambahkan aquades hingga tanda batas

Setelah penambahan akuades: VH2SO4 = ................................. mL CH2SO4 = ............. mol L-1 ⨉ .............. mL / ............. mL =................................. mol L-1

L2


Mengapa pengenceran H 2SO 4 pekat perlu dilakukan dengan meneteskannya sedikit demi sedikit ke dalam akuades?


Penyaringan endapan


1 Larutan FeCl3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi

Warna larutan FeCl3 = .......... CFeCl3 = .................................. mol L-1

VFeCl3 = .................................. mL

2 Larutan NaOH ditambahkan ke dalam larutan FeCl3

CNaOH = .................................. mol L-1

VNaOH = ................................... mL Terbentuk endapan? Jika ya, warna endapan = ...... Reaksi yang terjadi: FeCl3 (aq) + NaOH (aq) ®

3 Disaring dengan kertas saring

Terdapat endapan di kertas saring? Jika ya, warna endapan = ...... Warna filtrat = .......................


Alat-alat berikut memiliki garis/tanda batas untuk menunjukkan volum fluida yang menempatinya: pipet volum, pipet ukur, gelar kimia / beaker glass , erlenmeyer, labu ukur, gelas ukur. Kelompokkan alat-alat tersebut berdasarkan tingkat akurasi yang diberikannya:

Akurasi tinggi Akurasi rendah


L3

Topik praktikum : Daya Hantar Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

No Perlakuan Pengamatan

1 Pembuatan larutan HCl 0,01 M

CHCl yang tersedia = ………………… mol L-1

VHCl yang dipipet = ………………… mL VHCl akhir = ………………… mL

2 Pembuatan larutan CH 3COOH 0,1 M

CCH3COOH yang tersedia = ………………… mol L-1

VCH3COOH yang dipipet = ………………… mL VCH3COOH akhir = ………………… mL

2 Pembuatan larutan NaOH 0,1 M

CNaOH yang tersedia = ………………… mol L-1

VNaOH yang dipipet = ………………… mL VNaOH akhir = ………………… mL

3 Larutan HCl yang telah diencerkan dimasukkan ke dalam beaker glass (1), CH 3COOH dimasukkan ke dalam beaker glass (2), elektroda dari conductivity meter

dimasukkan ke dalam masing-masing beaker

glass tersebut hingga tercelup dan daya hantar yang tertera pada conductivity meter

dicatat.

L HCl, 1 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L CH3COOH, 1 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m

4 Larutan NaOH 0,1 M dimasukkan ke dalam buret

VNaOH awal di dalam buret = ………………… mL

L4

5 Titrasi dilakukan dengan pembacaan daya hantar dilakukan tiap penambahan 1 mL NaOH 0,01 M

Titrasi HCl-NaOH: L 2 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 3 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 4 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 5 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 6 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 7 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 8 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 9 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 10 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 11 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m

Titrasi CH 3COOH-NaOH L 2 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 3 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 4 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 5 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 6 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 7 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 8 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 9 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 10 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 11 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m

6 Pembuatan grafik kurva hubungan antara daya hantar (sumbu y) dengan volum NaOH (sumbu x)

Grafik dibuat pada kolom yang telah disediakan

7 pH larutan dihitung pada titik: (a) 1 mL sebelum titik ekuivalen tercapai, saat titik ekuivalen, dan 1 mL setelah titik ekuivalen tercapai

pH dihitung pada kolom yang telah disediakan

8 Pembuatan grafik kurva hubungan antara pH (sumbu y) dengan volum NaOH (sumbu x)

Grafik dibuat pada kolom yang telah disediakan

Kurang = 2 Cukup = 3 Baik = 4 Nilai

L5

Perhitungan pH untuk Titrasi HCl-NaOH

pH larutan sebelum titrasi:

CHCl = ………………… mol L-1

[H +] = ………………… mol L-1

pH = -log ………………… = …………………

pH sebelum titik ekuivalen:

CHCl = ………………… mol L-1

VHCl = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1

VNaOH = ………………… mL Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… …………

s ………… ………… ………… ………… [H +] = ………………… mol L-1

pH = -log ………………… = …………………

pH saat titik ekuivalen:

pH = …………………

pH setelah titik ekuivalen:

CHCl = ………………… mol L-1

V HCl = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1

V NaOH = ………………… mL Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… …………

s ………… ………… ………… ………… [OH -] = ………………… mol L-1 [H +] = ………………… mol L-1

pH = -log ………………… = …………………


Perhitungan pH untuk Titrasi CH 3COOH-NaOH

pH larutan sebelum titrasi:

CCH3COOH = ………………… mol L-1

Ka, CH3COOH = …

[H +] = √…........... ⨉ …............

L6

[H +] = ………………… mol L-1

pH = -log(…………………) = …………………

pH sebelum titik ekuivalen:


VCH3COOH = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1


s ………… ………… ………… ………… [H +] = …………………

= ………………… mol L-1

pH = -log(…………………) = …………………

pH saat titik ekuivalen:

Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… …………

s ………… ………… ………… ………… [H +] = ………………… = ………………… mol L-1 pH = …………………

pH setelah titik ekuivalen:


VCH3COOH = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1


s ………… ………… ………… ………… [OH -] = ………………… mol L-1 [H +] = ………………… mol L-1

pH = -log ………………… = …………………

L7


Grafik hubungan antara penambahan NaOH vs daya hantar

(Titrasi HCl-NaOH)

(Titrasi CH 3COOH-NaOH)


Grafik hubungan antara penambahan NaOH vs pH (Titrasi HCl-NaOH)

(Titrasi HCl-NaOH)

L8

(Titrasi CH 3COOH-NaOH)


L9

Topik praktikum : Analisis Kolorimetri Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Pengenceran larutan CuSO 4


1 Larutan CuSO 4 0,1 M diambil dengan pipet ukur, dimasukkan dalam labu ukur, dan diencerkan menjadi: 0,09; 0,08; 0,07; 0,06; 0,05; 0,04; 0,03; 0,02 dan 0,01 M

Warna Larutan = …………………. Vlabu ukur = ………………….. mL Volume CuSO 4 0,1 M yang diambil :

1) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,09 M 2) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,08 M 3) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,07 M 4) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,06 M 5) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,05 M 6) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,04 M 7) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,03 M 8) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,02 M 9) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,01 M


Jelaskan mengapa kurva baku diperlukan dalam penentuan konsentrasi sampel


L10

Pengukuran resistansi sampel dan pembuatan kurva baku

No C / mol L-1

x Resistansi,

R

log( R) y

x.y x2

1 0,01

2 0,02

3 0,03

4 0,04

5 0,05

6 0,06

7 0,07

8 0,08

9 0,09

Σ x = ........... Σ y = ........... Σ xy = ........... Σ x2 = ...........


Koefisien persamaan regresi linier y = bx + a dihitung dengan persamaan:

Perhitungan nilai koefisien a dan b:


L11

Bagaimana perbandingan kurva baku yang anda peroleh dengan kurva menurut hukum Lambert-Beer


Persamaan regresi linier yang didapat untuk kurva baku adalah y = …. x + ….. Resistansi, Rsampel = ………… log( Rsampel) = ………… Csampel = ……….... mol L-1

Buat grafik kurva baku di milimeter block dan tunjukkan posisi sampel dalam grafik tersebut


L12

Topik praktikum : Pembakuan Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Pembakuan larutan 0,1 M NaOH dengan asam oksalat


1 Asam oksalat dihidrat ditimbang

Bentuk padatan = serbuk / padatan / flakes

Rumus molekul asam oksalat = ……….... M

r = …………………….. g mol-1

m = ……………………... g n = ……………………... mol


Setelah penambahan akuades:

Vas. oksalat =.............................. mL

Cas. oksalat = ........ mol / ……. L = ……………….... mol L-1

3 Larutan asam oksalat diambil dengan pipet volum, dimasukkan erlenmeyer, ditambahkan 2 tetes indikator PP, lalu dititrasi dengan larutan NaOH

Vas. oksalat = .............................. mL Warna larutan awal = ............... Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + →

VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,3 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………..mL CNaOH = 2 x ……mol L-1 x ...……mL / ……. mL = …………………….. mol L-1


L13

Mengapa NaOH perlu dibakukan dan mengapa pembakuannya menggunakan asam oksalat ?


Penetapan kadar asam oksalat dalam cuka


1 Larutan cuka komersil diambil 10 mL, dimasukkan dalam labu ukur 100 mL dan ditandabataskan

Rumus molekul asam asetat = ………….. M

r= ……………. g mol-1

Faktor pengenceran: fp = ….

2 Larutan encer diambil 10 mL, dimasukkan ke erlenmeyer 250 mL dan ditambahkan indikator PP 2 tetes

Warna larutan setelah ditambahkan indikator = ...............

3 Larutan dititrasi dengan NaOH yang sudah dibakukan

Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + → VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………. mL Cas.asetat = ………mol L-1 ⨉ ...……mL / ……. mL

= …………………….. mol L-1

Kadar asam asetat dalam 100 mL cuka encer: %kadar = ……………. mol L-1 ⨉ ………….. g mol-1

= …………………….. g L-1

Kadar asam asetat dalam 10 mL cuka (sebelum diencerkan): %kadar = ……………. g L-1 ⨉ …… = ……………. g L-1


L14


NILAI LAPORAN

Pembakuan larutan 0,1 M NaOH dengan asam oksalat


1 Asam oksalat dihidrat ditimbang

Bentuk padatan = serbuk / padatan / flakes

Rumus molekul asam oksalat = ……….... M

r = …………………….. g mol-1

m = ……………………... g n = ……………………... mol


Setelah penambahan akuades:

Vas. oksalat =.............................. mL

Cas. oksalat = ........ mol / ……. L = ……………….... mol L-1

3 Larutan asam oksalat diambil dengan pipet volum, dimasukkan erlenmeyer, ditambahkan 2 tetes indikator PP, lalu dititrasi dengan larutan NaOH

Vas. oksalat = .............................. mL Warna larutan awal = ............... Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + →

VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,3 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………..mL CNaOH = 2 x ……mol L-1 x ...……mL / ……. mL = …………………….. mol L-1


L15

Mengapa NaOH perlu dibakukan dan mengapa pembakuannya menggunakan asam oksalat ?


Penetapan kadar asam oksalat dalam cuka


1 Larutan cuka komersil diambil 10 mL, dimasukkan dalam labu ukur 100 mL dan ditandabataskan

Rumus molekul asam asetat = ………….. M

r= ……………. g mol-1

Faktor pengenceran: fp = ….

2 Larutan encer diambil 10 mL, dimasukkan ke erlenmeyer 250 mL dan ditambahkan indikator PP 2 tetes

Warna larutan setelah ditambahkan indikator = ...............

3 Larutan dititrasi dengan NaOH yang sudah dibakukan

Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + → VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………. mL Cas.asetat = ………mol L-1 ⨉ ...……mL / ……. mL

= …………………….. mol L-1

Kadar asam asetat dalam 100 mL cuka encer: %kadar = ……………. mol L-1 ⨉ ………….. g mol-1

= …………………….. g L-1

Kadar asam asetat dalam 10 mL cuka (sebelum diencerkan): %kadar = ……………. g L-1 ⨉ …… = ……………. g L-1


L16

Topik praktikum : Identifikasi gugus fungsi Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Alkohol dan Fenol

a. Reaksi dengan KOH


1 Larutan etanol dimasukkan ke dalam tabung (1) dan fenol pekat ke dalam tabung (2)

Warna larutan etanol = ………………. Warna larutan fenol pekat = ……………….

2 Tabung (1) dan (2) masing-masing ditambahkan larutan KOH (setiap penambahan 1 tetes KOH, tabung reaksi digoyang)

Tabung (1) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi: Tabung (2) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi:

3 Ditambahkan larutan HCl pekat ke dalam tabung (2)

Tabung (2) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi:


b. Reaksi dengan FeCl3


L17

1 Larutan etanol dimasukkan ke dalam tabung (1) dan fenol 5% dimasukkan ke dalam tabung (2)

Warna larutan etanol = ………………. Warna larutan fenol 5% = ……………….

2 Ditambahkan larutan FeCl3



L18

Aldehid dan Keton


1 Reagen Benedict dimasukkan ke dalam tabung (1) dan (2)

Warna reagen Benedict = ……………….

2 Glukosa ditambahkan pada tabung (1), dan aseton ditambahkan pada tabung (2), kemudian dipanaskan dalam water bath



L19

Asam karboksilat dan Amida


1 Padatan benzamida dimasukkan ke dalam tabung (1), dan padatan ammonium benzoat dimasukkan ke dalam tabung (2),

Bentuk padatan benzamida: serbuk / butiran / flake ? Bentuk padatan ammonium benzoat: serbuk / butiran / flake ?

2 Ditambahkan larutan NaOH dan dipanaskan hingga mendidih selama 2 menit

Tabung (1) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi: Tabung (2) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ……………… Perkiraan reaksi yang terjadi: .

2 Didinginkan dan ditambahkan HCl pekat

Tabung (1): Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi: Tabung (2): Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi:


L20

Apa tujuan penambahan larutan HCl pekat pada prosedur identifikasi gugus fungsi asam karboksilat dan amida?


L21

Topik praktikum : Larutan Buffer Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN


1 Larutan buffer Na2CO 3 dan NaHCO 3 dibuat dan dimasukkan ke dalam gelas kimia (1). pH larutan buffer diukur.

CNa2CO3 = …………………. mol L-1

VNa2CO3 = …………………. mL

CNaHCO3 = …………………. mol L-1

VNaHCO3 = …………………. mL Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan

2 Dibuat campuran larutan Na2HPO 4 dan NaH2PO 4, dimasukkan ke dalam gelas kimia (2), diukur pH larutan

CNa2HPO4 = …………………. mol L-1

VNa2HPO4 = …………………. mL

CNaH2PO4 = …………………. mol L-1

VNaH2PO4 = …………………. mL Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan

3 Larutan NaHCO 3 dimasukkan ke dalam gelas kimia (3), dan larutan Na2HPO 4 dimasukkan ke dalam gelas kimia (4), pH masing-masing larutan diukur.

CNaHCO3 = …………………. mol L-1

VNaHCO3 = …………………. mL

CNaH2PO4 = …………………. mol L-1

VNaH2PO4 = …………………. mL

Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan

4 Akuades dimasukkan ke dalam tabung (5), diukur pH


5 Satu tetes larutan HCl ditambahkan ke dalam masing-masing tabung, dan pH larutan pada masing-masing tabung diukur.

CHCl = …………………. mol L-1 Reaksi yang terjadi: (1): (2): (3):

L22

(4): (5):


6 Dua tetes larutan NaOH ditambahkan ke dalam masing-masing tabung, dan pH larutan pada masing-masing tabung diukur.

CNaOH = …………………. mol L-1 Reaksi yang terjadi: (1): (2): (3): (4): (5):



Tabung Isi Tabung pH awal pH (+HCl) pH (+NaOH)

1 CO 32- / HCO 3-

2 CO 32- / HCO 3-

3 HPO 42- / H 2PO 4-

4 HPO 42- / H 2PO 4-

5 NaHCO 3

6 NaH2PO 4

7 Akuades


L23

Jelaskan apa yang dimaksud dengan kapasitas buffer ( buffer capacity) yang dimiliki oleh sebuah larutan buffer:


L24

Topik praktikum : Preparasi Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L25

Topik praktikum : Daya Hantar Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L26

Topik praktikum : Analisis Kolorimetri Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L27


NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L28


NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L29

Topik praktikum : Identifikasi Gugus Fungsi Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L30

Topik praktikum : Larutan Buffer Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L31

KUMPULAN SOAL PRETES

PREPARASI LARUTAN 1. Tuliskan skema kerja pengenceran asam sulfat. 2. Jelaskan mengapa pengenceran asam sulfat dilakukan dengan menambahkan asam

sulfat ke dalam pelarut air, dan bukan sebaliknya. 3. Tuliskan reaksi antara besi(III) klorida dengan natrium hidroksida. 4. Tuliskan bagaimana cara membuat larutan 100 mL HCl 0,01 M dari larutan stok HCl

0,1 M. 5. Tuliskan bagaimana cara membuat larutan 100 mL HCl 0,01 M dari larutan stok HCl

37% (densitas = 1,4 g mL-1). 6. Berapa massa padatan NaOH ( M r = 40) yang dibutuhkan untuk membuat larutan 100

mL NaOH 0,01 M? 7. Manakah yang akurasi skala volumenya lebih baik antara: (a) pipet ukur dengan pipet

volum; (b) labu ukur dengan erlenmeyer; (c) gelas ukur dengan labu ukur.

DAYA HANTAR LARUTAN 1. Jelaskan prinsip percobaan daya hantar larutan. 2. Gambarkan skema kerja percobaan secara singkat dan jelas. 3. Gambarkan rangkaian alat pada praktikum daya hantar larutan. 4. Jelaskan pengertian larutan elektrolit, dan sebutkan contoh larutan elektrolit lemah

dan kuat. (masing-masing 5) 5. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi daya hantar larutan. 6. Prediksikan dan jelaskan bentuk grafik perubahan daya hantar (sumbu y) terhadap

penambahan volum penitran (sumbu x) untuk larutan elekrolit kuat dan elektrolit lemah.

ANALISIS KOLORIMETRI 1. Sebutkan judul dan tujuan percobaan. 2. Tuliskan skema kerja percobaan analisis kolorimetri. 3. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kolorimeter dan bagaimana prinsip kerjanya. 4. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kolorimetri. 5. Jelaskan hubungan absorbansi dan konsentrasi menurut Hukum Lambert-Beer, serta

gambarkan kurva hubungan keduanya. 6. Apabila diperoleh persamaan y = ax+b dari percobaan kolorimetri maka berapa

konsentrasi sampel jika absorbansi sampel = z ? (persamaan y = ax + b dan nilai z ditentukan oleh asisten)

L32

7. Diketahui CuSO 4 6 ⨉ 10-5 M dalam kuvet setebal 1 cm memberikan bacaan absorbansi sebesar 8. Berdasarkan Hukum Lambert-Beer, tentukan berapa nilai ekstinsi molarnya.

PEMBAKUAN LARUTAN 1. Sebutkan judul, tujuan, alat dan bahan dalam percobaan ini. 2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan pembakuan. 3. Jelaskan prinsip analisis volumetri . 4. Jelaskan apa yang dimaksud larutan baku primer dan sekunder serta syarat-syarat

sebuah larutan dapat digolongkan ke dalam larutan baku primer atau sekunder. 5. Sebutkan macam – macam indikator untuk titrasi dan bagaimana cara memilih

indikator. 6. Jelaskan apa yang dimaksud dengan titik ekuivalen dalam titrasi dan bagaimana cara

menentukannya. 7. Jelaskan apa yang dimaksud dengan titik akhir titrasi. 8. Dalam percobaan ini, jelaskan mengapa NaOH perlu dibakukan dan mengapa

pembakuannya menggunakan asam oksalat. 9. Tuliskan skema kerja pembakuan larutan NaOH dengan asam oksalat . 10. Tuliskan skema kerja penetapan kadar asam asetat dalam cuka. 11. Sebanyak 6 g asam oksalat ( M r = 120 g mol-1) ditimbang dan dilarutkan dalam

akuades hingga 100 mL. Jika 10 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan NaOH, sebanyak 5 mL (volume tergantung asisten) NaOH dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen titrasi. Berapakah konsentrasi NaOH?

12. Tuliskan reaksi yang terjadi pada pembakuan larutan NaOH 0,1 M dengan asam oksalat.

13. Tuliskan reaksi yang terjadi pada penentuan kadar asam cuka dengan menggunakan NaOH.

IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI 1. Jelaskan prinsip kerja percobaan penentuan gugus fungsi ... (ditentukan oleh asisten) 2. Apa fungsi reagen Benedict ? 3. Jelaskan perbedaan fenol dan alkohol berdasarkan cara identifikasinya. 4. Sebutkan gugus fungsi senyawa organik beserta rumus kimia umumnya. 5. Gambarkan struktur dari alfa hidroksi keton. 6. Apa yang dimaksud dengan reaksi substitusi dan eliminasi? 7. Sebutkan reaksi-reaksi yang terjadi pada hidrokarbon. 8. Tuliskan reaksi yang terjadi dalam percobaan penentuan gugus fungsi ... ( ...

ditentukan oleh asisten) 9. Bagaimana cara mengubah amida menjadi asam karboksilat, dan tuliskan reaksinya.

L33

LARUTAN BUFFER 1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan buffer dan berikan contoh asam dan basa

lemah yang dapat digunakan untuk membuat larutan buffer. (masing-masing 3) 2. Jelaskan prinsip percobaan larutan buffer. 3. Apakah yang terjadi dengan nilai pH suatu larutan buffer apabila ke dalamnya

ditambahkan akuades? 4. Hitung konsentrasi H + dan OH - pada larutan dengan pH = 8. 5. Tentukan pH campuran dari 25 mL larutan CH 3COOH 0,2 M ( K

a = 10-5) dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M.

6. Tuliskan reaksi yang terjadi antara larutan buffer yang digunakan pada percobaan ini dengan senyawa asam dan basa.

7. Tuliskan reaksi hidrolisis yang terjadi pada garam karbonat.

L34

diktat praktikum kimia dasar -...

Documents