clase 10 de quimica
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QUÍMICA – Química orgánica
Química orgánica
Tutora: Romina Saavedra
CIENCIAS QUÍMICA Química orgánica
Petróleo
El petróleo es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos, principalmente
hidrocarburos insolubles en agua. También es conocido como petróleo crudo o
simplemente crudo. Se produce en el interior de la tierra, por transformación de la
materia orgánica acumulada en sedimentos del pasado geológico y puede
acumularse en trampas geológicas naturales, de donde se extrae mediante la
perforación de pozos.
En condiciones normales es un líquido oleoso que puede presentar gran variación
en diversos parámetros como color y viscosidad (desde amarillentos y poco
viscosos como la gasolina hasta líquidos negros tan viscosos que apenas
fluyen), densidad (entre 0,66 g/ml y 0,95 g/ml), capacidad calorífica, etc. Estas
variaciones se deben a la diversidad de concentraciones de los hidrocarburos que
componen la mezcla.
CIENCIAS QUÍMICA Química orgánica
Es un recurso natural no renovable y actualmente también es la principal fuente
de energía en los países desarrollados. El petróleo líquido puede presentarse
asociado a capas de gas natural, en yacimientos que han estado enterrados
durante millones de años, cubiertos por los estratos superiores de la Corteza
terrestre.
CIENCIAS QUÍMICA Química orgánica
CIENCIAS QUÍMICA Química orgánica
QUÍMICA ORGÁNICA
Es la llamada química del carbono, ya que los componentes
fundamentales para la vida están, principalmente conformados por carbono.
El carbono
• Tiene 6 protones (Z = 6), 6 electrones (en estado neutro) y 6 neutrones (A
= 12)
• Su configuración electrónica corresponde a 1s2 2s2 2p2, dejando 4
electrones de valencia.
• Utiliza los 4 electrones de valencia para generar enlaces.
• Puede unirse en largas cadenas carbono-carbono
• Forma enlace covalente con carbono e hidrógeno.
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Hibridación del Carbono
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Hidrocarburos
CIENCIAS QUÍMICA Química orgánica
Hidrocarburos lineales
• Alcanos
Son los HC más simples.
Tiene enlaces que pueden rotar libremente
Todos los alcanos son utilizados como combustibles. Si la cadenas es
muy larga, esta será sólida, si es muy corta será gaseosa y si es
intermedia (5-16 carbonos) será líquida.
Tienen una densidad menor que la del agua.
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• Alquenos
Tiene a lo menos 1 enlace doble (mínimo 2 carbonos sp2).
Los enlaces dobles son rígidos, también son llamados enlaces planos.
Se usan mucho en la síntesis de polímeros.
• Alquinos
Tienen a lo menos 1 enlace triple (mínimo 2 carbonos sp).
Los enlaces triples son aun más rígidos, también son llamados lineales.
Al igual que los alquenos, son utilizados en la síntesis de polímeros.
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Hidrocarburos cíclicos
Ya no son cadenas lineales, forman un anillo, el cual no se puede
distinguir el inicio del término.
Un ciclo, se considera instauración.
Pueden contener en el interior del “anillo” o ciclo enlaces dobles y hasta
triple.
Hidrocarburos aromáticos
Todos los HC aromáticos tiene a lo menos 1 benceno.
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¿Qué tipo de hibridación presentan los alcanos,
aquenos y alquinos?
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Nomenclatura
N° de átomos
carbonosPrefijo
1 MET
2 ET
3 PROP
4 BUT
5 PENT
6 HEX
7 HEPT
8 OCT
9 NON
10 DEC
11 UNDEC
12 DODEC
13 TRIDEC
20 ICOS
30 TRIACONT
Veces que se
repitePrefijo
1 ---
2 DI
3 TRI
4 TETRA
5 PENTA
6 HEXA
7 HEPTA
8 OCTA
9 NONA
10 DECA
Tipo de HC Sufijo
Alcano -ANO
Alqueno -ENO
Alquino -INO
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Reglas para nomenclatura
• Buscar la cadena carbono – carbono más larga
• Numerar la cadena principal
• Nombrar cada ramificación
• Ordenar alfabéticamente los nombres de los sustituyentes
• Colocar el nombre completo
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¿Cuál es el nombre del siguiente
compuesto?
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GRUPOS FUNCIONALES
Corresponden a combinaciones de átomos distintos al carbono y al
hidrogeno, las cuales entregan características únicas y especiales a los
hidrocarburos.
• Ácido carboxílico
Estructura: -COOH
Fórmula genérica: R-COOH
Nomenclatura: Ácido _____oico
Ácido etanoico
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• Éster
Estructura: -COO-
Fórmula genérica: R-COO-R’
Nomenclatura: ____oato de _____ilo
Etanoato de metilo
• Amida
Estructura: -CONH2
Fórmula genérica: R-CONH2
Nomenclatura: _____amida
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• Aldehído
Estructura: -CHO
Fórmula genérica: R-CHO
Nomenclatura: ______al
Propanal
• Cetona
Estructura: -CO-
Fórmula genérica: R-CO-R’
Nomenclatura: _____ona
2 - Propanona
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• Alcohol
Estructura: -OH
Fórmula genérica: R-OH
Nomenclatura: ____ol
Metanol
• Amina
Estructura: -NH2
Fórmula genérica: R-NH2
Nomenclatura: _____amina
etilamina
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• Éter
Estructura: -O-
Fórmula genérica: R-O-R’
Nomenclatura: _____eter
• Halógeno
Estructura: -X (X: Cl, Br, F, I)
Fórmula genérica: R-X
Nomenclatura:
Clorometano
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ISOMERÍA
Dos compuestos son isómeros estructurales cuando tienen igual
fórmula global, pero diferente estructura.
1. Isómeros de cadena o esqueleto: Poseen dferente largo de la
cadena principal o tienen distinta posición de las ramificaciones.
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2. Isómeros de posición, en ellos cambia la posición del doble o el
triple enlace o el grupo funcional o el grupo alquilo.
3. Isómeros de función, solamente cambia la estructura del grupo
funcional, manteniendo la formula global
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4. Isómeros geométricos, este tipo de isomería se refiere a las
moléculas que presentan el mismo orden de unión de los átomos, pero
diferente ubicación espacial de los mismos.
Cis Trans
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Cis Trans