clase de quimica [autoguardado]

7/25/2019 Clase de Quimica [Autoguardado]

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QUMICA


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CONCEPTO DE QUMICA

La qumica es la ciencia que trata de lacomposici n! estructura! propiedades "trans#ormaciones de la materia! as comode las le"es que ri$en esos cam%ios "trans#ormaciones&


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CAM'IO ()ICO

Cuando las modificaciones no alteran lacomposicin ntima de las sustancias,dichos cambios desaparecen cuandocesa la causa que los origin.


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CAM'IO QUMICOCuando el cambioexperimentado modifica lanaturaleza ntima de lassustancias y no es reversible.


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LE !E L" C#$%E&'"C()$

!E L" *"+E&("


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La Historia de la Tabla

Peridica Moderna


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Johann Dobereiner

1780 - 1849

Modelo de las triadas

En 1829 clasi!ic al"#nos ele$entos en "r#%os de

tres e deno$in triadas 'Los ele$entos de cada triada ten(an %ro%iedades

($icas si$ilares as( co$o %ro%iedades !(sicascrecientes'

E)e$%los*

+l ,r +a .r ,a/


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John e lands

18 8 - 1898

Le3 de las cta5as

En 186 %ro%#so e los ele$entos se ordenaran en

octa5as 3a e obser5 tras ordenar los ele$entos

se" n el a#$ento de la $asa at$ica e ciertas

%ro%iedades se re%et(an cada ocho ele$entos'


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La %ro%#esta de e land !#e ridic#li:ada en s#$o$ento %or la co$#nidad cient(!ica' +#ando

intent %#blicar s# traba)o en la +he$ical .ociet3

se le recha: ad#ciendo e dicha %ro%#esta era

tan arbitraria co$o el haber s#"erido #n orden

al!ab;tico de los ele$entos'

John e lands


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D$itri Mendelee5

18 4 - 1907

En 1869 %#blic #na Tabla de losele$entos or"ani:ada se" n la $asa

at$ica de los $is$os'

Mendelevio


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Lothar Me3er

18 0 - 189<

=l $is$o tie$%o e Mendeleeie5 Me3er %#blic s#%ro%ia Tabla Peridica con los ele$entos ordenados

de $enor a $a3or $asa at$ica'


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Ele$entos conocidos hasta entonces


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La >eo"ra!(a de laTabla Peridica


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El con)#nto de ele$entos e oc#%an #nal(nea horicontal se deno$ina PE? D '


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Las col#$nas 5erticales de la Tabla Peridica se

deno$inan >?@P . Ao B=M L =./

Los ele$entos e con!or$an#n $is$o "r#%o %resentan

%ro%iedades !(sicas 3 ($icas

si$ilares'


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La Tabla Peridica

Los ele$entos del $is$o "r#%o tienen la $is$a con!i"#racin electrnica del

9lti$o ni5el ener";tico'

,loes s 3 d* nC e 5alencia D nC "r#%o,loe %* nC e 5alencia D nC "r#%o - 10


26/80Metales alcalinos


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Metales alcalinot;rreos


28/80Metales de transicin


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Metales de transicin

internos

Estos ele$entos se lla$an

ta$bi;n tierras raras'


30/80Hal"enos


31/80>ases obles


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HACIA LA PRIMERA

TEORIA ATOMICAEn la antigua Grecia sediscuta si la materia podaser divididaindefnidamente!em"crito de#endi" la

e$istencia de un n%meroinfnito de unidadesindivisi&les 'ue llamo(tomos


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Modelos At"micos) !alton

Representa al(tomo comoun es#eracompactaindivisi&le eindestructi&le


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Postulados* Toda la materia est(#ormada por partculasllamadas (tomosLos (tomos de un mismoelemento son id+nticosentre s, tanto en masacomo en propiedades#sicas - 'umicas
http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Johndalton.jpg


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Los compuestos se#orman por la uni"n de(tomos di#erentes - secom&inan en ra."n den%meros enteros -sencillosEn las reacciones'umicas solo e$iste unreordenamiento de(tomos


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Modelos At"micos T/omson0&udn de pasas1


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ModelosAt"micos

* Rut/er#ord*Esta&leci" 'ue el(tomo est( #ormadopor*

2na regi"n central,mu- pe'ue3a,llamada n%cleo


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El resto del(tomo es unespaciopr(cticamen

te vaco El (tomoes neutro


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Modelos At"micos* BOHR

Constituye el primer modelocuntico que describe laestructura del tomo dehidrgeno. El electrn gira en

torno al ncleo, en

rbitas circulares sin perder energa
http://2.bp.blogspot.com/_9f5DhhYksMI/SPzVjHh_ZHI/AAAAAAAAABQ/z4dBPW6roqM/s320/300px-Modelo_de_Bohr+punto+5.png


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El (tomo s"lo emite oa&sor&e energa cuando elelectr"n pasa de una"r&ita a otra in#erior osuperior, respectivamente


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* Este presenta&a defcienciacuando se desea&a e$plicar elespectro de (tomosmultielectr"nico 4'ue poseen m(sde un electr"n5

Modelo at"mico actual*


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Modelo at mico actual*Mec(nico cu(ntico*

) Luis 6roglie* Planteo la

dualidad

ondacorpsculoPostula 'ue loselectronestienen uncomportamientodual


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) Heinsen&erg*

Planteo el principio deincertidumbre

Es imposi&leconocersimult(neamente la posici"n - elmovimiento deun electr"n

es a ece 'ue e omo se


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es a ece ue e omo secompone de un n%cleo de cargaspositivas #ormado por protones -

neutrones, alrededor del cual seencuentra una nu&e de electronesde carga negativa7c/rodinger descri&e a loselectrones por medio de una#unci"n de onda, la 'ue representala pro&a&ilidad de e$istencia de+stos en una regi"n delimitada delespacio Esta .ona de pro&a&ilidadse conoce como orbital.


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89MERO7 C2:8TICO7-CO8;IG2RACI


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8iveles - su&nivelesat"micos*

* 8iveles de energa4n5* Est(n#ormados por uno o m(s su&nivelesE=*

n>?, ? su&nivel n>@, @ su&nivel) Los su&niveles se representan por

las letras min%sculas* s,p,d - #

tienen una cantidad determinada deor&itales) Cada su&nivel tiene una capacidad

ma$ima de electrones


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* La distri&uci"n de los electronesalrededor del n%cleo o&edece a

una serie de reglas o principiosde la teora cu(ntica

* Las reglas - principios, setraducen en un modelomatem(tico 'ue reconoce lossiguientes n%merosdenominados n%meroscu(nticos


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8%meros Cu(nticosNu

Indica el nivel principal de energa -el tama3o del or&ital7u valor se e$presa como

n > ?, ,

Numero Cuntico Principal (n)


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8%meros Cu(nticosNumero Cuntico Secundario(l)

!escri&e la #orma geom+tricadel or&italIn#orma los or&itales presentesen cada nivel energ+ticoLos or&itales son la regi"n depro&a&ilidad de encontrar alelectr"n en dic/o nivelenerg+tico

El m($imo de electrones poror&ital es @


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8%meros Cu(nticos

Numero CunticoSecundario(l)n B en

n%mero B en letras4or&itales5

? s

@ - ? s, p

D , ? - @ s,p - d

, ?, @ - D s, p, d - #

8% C ( ti


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8%meros Cu(nticos

Nmero Cuntico magntico(ml)Indica la orientaci"nespacial de un or&ital

In#orma en 'ue or&italingres" el %ltimo electr"nen una confguraci"nelectr"nica7u valores son*


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8%meros Cu(nticos

* Falor deml, seg%ningresodel %ltimoelectr"n alor&ital*

Nmero Cunticomagntico(ml)

Or&ital tipo s *

Or&ital tipo p* ? ?

Or&ital tipo d*@ ? ? @

Or&ital tipo #*D @ ? ? @

D


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8%meros Cu(nticosNumero Cuntico de Spin(ms)

In#orma el sentido del giro del electr"nen un or&ital

Indica si el or&ital donde ingres" el%ltimo electr"n est( completo oincompleto7u valor es*

ms - /0 ms 1 /0

8% C ( i


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8%meros Cu(nticosn una con!guraci"n electr"nica# un electr"n

puede ser representado simb"licamente por$

* Indica el n%merocu(ntico principal 4n5

Dp? Indica el n%mero cu(nticosecundario (l) Nmeros cunticos

n > D, l>? ml > ?>


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Confguraci"n Electr"nica* La confguraci"n electr"nica es la

#orma en la 'ue se distri&u-en loselectrones en los or&itales de un(tomo en su estado #undamental7e de&en considerar los siguientesaspectos*Principio de la m%nima energ%a *Los electrones de&en ocupar losor&itales en orden creciente deenerga

Reali aci"n de una confguraci"n


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Reali.aci n de una confguraci nelectr"nica*

Regla de las diagonales*


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Confguraci"n electr"nicaPrincipio de e$clusi"n dePauli* Cada or&ital aceptacomo m($imo @ electrones,los 'ue de&en tener espinescontrarios


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f i


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confguraci"nelectr"nica*

7e puede representar con dosdi#erentes notaciones*?58otaci"n glo&al* 7e indica losniveles energ+ticos principales,4?,@,DJ ,5,el o los su&nivelesenerg+ticos 4s,p,d,#5 ocupados encada nivel principal - el n%merode electrones en cada or&ital 4$5

?s @ @s@

@pKDs??? 8a*

8


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?? 8a* Confguraci"nelectr"nica para el

elemento 7odio con?? electrones

@pK Ds?@s@?s @

8%meros cu(nticos

n > D > ml > ms > ? @

Representaci"n de la


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Representaci n de laconfguraci"n

electr"nica*@58otaci"n glo&al e$terna* En estanotaci"n, 'ue es m(s compacta'ue la primera, se reempla.a parte

de la confguraci"n electr"nica porel sm&olo del gas no&le de inmediatamente anterior alelemento

? 8eN Ds??? 8a


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E=ercicio La confguraci"n electr"nica

glo&al e$terna para elelemento ?K7 puederepresentarse por*

A5 ? 8eN Ds@ Dp65 ? 8eN Ds? DpC5 ? 8eN Ds@ Dp@!5 ? ArN s@

El l i


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El enlace qumico

NDICE

El enlace qumico


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El enlace qumico)e llama enlace qumico a la interacci n entre dos o m+s +tomos que se unen para

#ormar una mol,cula esta%le&Los +tomos tienden a perder ! ganar o compartir electrones %uscando mayorestabilidad -tienden a alcan.ar la ordenaci n electr nica m+s esta%le posi%le/& Esdecir! la mol,cula #ormada representa un estado de menor energa que los +tomosaislados&

En $eneral! cuando se unen dos elementos representati0os! tienden am%os acompletar su octeto -1 electrones en su 2ltima capa/! adquiriendo con#i$uraci nelectr nica de $as no%le -s3 p4 /! distri%uci n electr nica de m+5ima esta%ilidad&

A los elementos de transici n no les resulta #+cil alcan.ar esa estructura! de%ido a los or%itales d! incompletos!6a%ran de eliminarse o captarse un n2mero e5cesi0o de electrones& Estos elementos! al #ormar el enlace!alcan.an otras con#i$uraciones de especial esta%ilidad! como por e7emplo las con#i$uraciones electr nicas conor%itales d semillenos o completos -d8 o d9: /&

Para descri%ir el enlace se utili.an los sm%olos ideados por Le;is


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NaCl

Enlace InicoEnlace Inico

El enlace i nico se esta%lece por cesin de electrones -uno o m+s/ de un+tomo met2lico a un +tomo no met2lico &El +tomo met+lico se con0ierte as en un cati n " el no met+lico en un ani n&

Estos iones quedan unidos por #uer.as de atracci n electrost+tica&

En la ma"ora de los casos! el n2mero de electrones $anados o perdidoses tal que cada uno de los iones resultantes adquiere la con#i$uraci nelectr nica de $as no%le! es decir completa su octeto&

]2-

[[ ]

2+

NDICE



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NDICE



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Formacin de NaCl

NDICE

Enlace Covalente Teora de LewisEnlace Covalente Teora de Lewis


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Enlace Covalente. Teora de LewisEnlace Covalente. Teora de LewisEl enlace co0alente se esta%lece por comparticin de uno o mas pares de

electrones entre dos +tomos de elementos no met2licos -ele0adaelectrone$ati0idad/

En la ma"ora de los casos! cada +tomo adquiere la con#i$uraci n electr nicade $as no%le -octeto completo/&

NDICE

EnlaceEnlace CovalenteCovalente


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EnlaceEnlace CovalenteCovalenteMolcula de flor

O H H

H N H

H

NDICE

Enlace CovalenteEnlace Covalente)i los +tomos comparten


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Enlace CovalenteEnlace Covalenteun par de electrones< enlace covalente sencillo

dos pares de electrones< enlace covalente doble

tres pares de electrones< enlace covalente triple

Molcula de oxgeno

Molcula de nitrgeno

NDICE

Enlace CovalenteEnlace Covalente


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Molcula de agua

Molcula de oxgeno Molcula de nitrgeno

Enlace CovalenteEnlace Covalente

NDICE

Enlace Covalente No Polar y PolarEnlace Covalente No Polar y Polar


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Los enlaces co0alentes " las mol,culas unidas por ellos pueden ser< $o polares 3"polares4


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H Cl+ -

H HCl Cl

Enlace Covalente No Polar y PolarEnlace Covalente No Polar y Polar

NDICE

Ti#os de sustancias


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SustanciaInica

Sustanciaet!lica

Sustancia "tmica

Sustanciaolecular

Partculasconstituyentes

Cationes y Aniones Cationes y electronesdeslocalizados tomos Molculas

Ti#os deuniones

Fuerzaselectrostticas

Enlace inico

$uertes

Fuerzaselectrostticas

Enlace metlico

$uertes o D%&iles

Comparticin depares de electrones

Enlace covalente

uy $uertes

Unionesintermoleculares

Van der Waals

Enlace de idr!enoD%&iles

Au"# e $

C

%&'

Ti#os de sustancias

NDICE

Ti#os de sustancias


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Ti#os de sustanciasSustancia

InicaSustancia

et!lica Sustancia "tmica Sustancia olecular

Partculasconstituyentes

Cationes y Aniones Cationes y electronesdeslocalizados tomos Molculas

Ti#os deuniones

Fuerzas electrostticasEnlace inico

$uertes

Fuerzas electrostticasEnlace metlico$uertes o D%&iles

Comparticin de paresde electrones

Enlace covalenteuy $uertes

niones intermoleculares!an der "aals

Enlace de #idr$enoD%&iles

Pro#iedades

mec!nicas(uras y )r!iles (uras o *landas Muy duras Muy *landas

Pro#iedadesel%ctricas Aisladoras Conductoras Aisladoras Aisladoras

Puntos de 'usin Altos Moderados o altos Muy altos +a,os o moderados

Solu&ilidad -olu*les en a!ua ydisolventes polares

.nsolu*les en todos losdisolventes

-olu*les en otros metales enestado l/0uido 1aleaciones2

.nsolu*les en todos losdisolventes

Apolares 3 insolu*les endisolventes polares4 solu*les

en disolventes no polaresPolares 3 solu*les en

disolventes polares4 insolu*lesen disolventes no polares

(tras#ro#iedades

Fundidos o disueltosconducen la electricidad5ue*radizos

+rillo metlico6ran densidad(7ctiles y malea*les

E)em#los 8aCl4 9&C' "4 CaF& 8a4 Fe4 Al4 Cu +4 C3diamante y !ra)ito4-i4 6e4 As4 -*4 -i' &4 -iC4 8+' & 4Cl&4 C' &4 %&'4 etanol3 C &%: '%4 - ; 48a)taleno3 C


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Sustancias inicas

-lidos duros

Fr!iles4 0ue*radizos

>untos de )usin elevados

-olu*les en a!ua y disolventes polares

8o conducen la electricidad en estado slido4 disueltos o)undidos son conductores?

Esto se de*e a 0ue al ser !olpeado ydistorsionarse el cristal4 se produce unaapro@imacin de iones de car!a delmismo si!no4 0ue se repelen entre s/?

as )uerzas de atraccin electrosttica entre los cationes y aniones 0ue constituyen elslido inico son )uertes4

as )uerzas de atraccin electrosttica entre los cationes yaniones 0ue constituyen el slido inico son )uertes4

En estado slido son los electrones estn )irmemente su,etos por los iones y los iones estn )irmemente unidosen la red cristalina y no poseen capacidad de desplazamiento ?Disueltos o fundidos 4 al poder moverse los iones4 conducen la corriente elctrica %

NDICE

Sustancias met!licas


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Sustancias met!licas

-lidos duros o *landose@cepto el mercurio

(7ctiles y malea*les

>untos de )usin moderados o altos

.nsolu*les en todos los disolventes -e disuelven en otros metales en estado l/0uido )ormando aleaciones

+uenos conductores elctricos y trmicos+rillo metlico

(ensidad elevada

a de)ormacin de un metal no implica ni roturade enlaces ni mayor apro@imacin de iones dei!ual car!a?

a unin entre los cationes puede ser d*il o )uerte4 dependiendo deltamaBo de los cationes y del n7mero de electrones de valencia 0ueconstituyan la nu*e electrnica4 responsa*le de la unin entre cationes?

a unin entre los cationes puede ser d*il o )uerte4 dependiendo del tamaBo de los cationes y del n7mero de electronesde valencia 0ue constituyan la nu*e electrnica4 responsa*le de la unin entre cationes?

(e*ido a la movilidad de los electrones?

NDICE

Sustancias moleculares


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Sustancias moleculares

6ases y l/0uidos4 los slidos son muy *landos>untos de )usin *a,os

Aisladoras

-olu*ilidad

En la mayor parte de los casos las )uerzas intermoleculares 0ue unen las molculas son muy d*iles

En la mayor parte de los casos las )uerzas intermoleculares 0ue unen las molculas son muy d*iles

8o tienen car!as li*res?

as sustancias )ormadas por molculas no polares 1o poco polares2 son prcticamenteinsolubles en disolventes polares como el agua.Solubles en disolventes no polares 1o poco polares2 como los disolventes or!nicos3ter4 *enceno4 CClC etc?

a disolucin slo ocurre si las )uerzas de atraccin entre las molculas del soluto y del disolvente son de la mismanaturaleza y parecida intensidad? En caso contrario4 las molculas de la sustancia y del disolvente tienden a 0uedar en!rupos distintosD es decir4 no ay disolucin?

as sustancias )ormadas por molculas polares son solubles enagua 1so*re todo4 si pueden )ormar puentes de idr!eno con ella2 yen otros disolventes polares.-on i nsolubles en disolventes no polares ?

NDICE

Sustancias atmicas grafito


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Sustancias atmicas

-lidos muy duros

>untos de )usin muy altos

.nsolu*les en todos los disolventes

Aisladorasos electrones carecen de li*ertad de desplazamiento4 estn localizados en los enlaces covalentes

os tomos estn unidos por enlaces covalentes muy )uertes

g

clase de quimica [autoguardado]

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