1

1. a)  Koji volumen zauzima 0.683 mola gasovitog nitrogena na temperaturi od 25.2°C i pri   pritisku od 767.3 mmHg?                       V= 0.0165 m3 b) Koliko molekula gasa sadrži ta količina gasa?                  N= 4.11 x1023 

 2. a)  Uzorak  gasovitog  CO2, mase  0.850  g,  nalazi  se  u  boci  volumena  525 ml,  pri 

pritisku od  2.31 atm. Izračunaj temperaturu gasovitog CO2!                T= 756.1 K b) Koliko molekula gasa sadrži ta masa CO2?                                N= 1.16 x1022  

3. Kada  se KClO3  zagrijava u prisustvu MnO2 kao katalizatora, nastaje 25.7 mL O2 pri 14°C i 97.6 kPa. Izačunaj masu izreagovanog KClO3!                     m= 0.086 g                      2 KClO3    →   2 KCl   +  3O2    

4. Automobili  novije  proizvodnje  opremljeni  su  zračnim  jastucima  koji  se  napušu odmah nakon sudara, da bi se putnici zaštitili od povreda. Mnogi takvi zračni jastuci ispunjavaju se nitrogenom, N2, koristeći se brzom reakcijom natrijum azida, NaN3  i željezo(III)‐oksida,  Fe2O3,  koja  započinje  iskrom.  Ova  reakcija  se može  predstaviti slijedećom jednačinom:               

 

6NaN3(s) + Fe2O3(s) → 3 Na2O(s) + Fe(s) + N2(g)      

 Koliko grama natrijum azida je potrebno za dobivanje 75.0 L gasovitog nitrogena pri temperaturi 25oC i pritisku od 748 mmHg?                                     m=130.65 g  

5. a) Odredi volumen koji zauzima 5.25 g gasovitog nitrogena na 26oC  i pri pritisku od 98.9 kPa.                     V=4.7 dm3 

       b) Uzorak gasovitog nitrogena ima 4.63 x 1022 molekula N2. Kolika je količina molekula?                                                       n= 7.69x10‐2 mol 

  6. Zamislite da skijate po sunčanom, vedrom zimskom danu kada vanjska temperatura 

iznosi ‐3oC. Hladan vazduh koji udišete zagrijava se do vaše tjelesne temperature od 37oC pri ulasku u pluća. Ako udahnete 425 mL vazduha na ‐3oC, koji volumen će on zauzeti u vašim plućima?                          V=487.96 cm3 

 7. Hrana koju jedemo razgrađuje se u našem tijelu da bi se osigurala energija za rast i 

funkcionisanje organizma. Opšta ukupna jednačina koja opisuje ovaj vrlo kompleksan proces predstavlja razgradnju glukoze (C6H12O6) do karbon dioksida (CO2) i vode (H2O), prema slijedećoj neizbalansiranoj jednačini: 

___C6H12O6 + ___O2  → ___CO2 +  ____H2O  

Ako ste tokom izvjesnog perioda konzumirali 856 g glukoze, koja masa karbon dioksida je nastala? Koji volumen zauzima ta masa gasovitog CO2 pri pritisku od 1 atm i temperaturi od 20°C?             m= 1255.5 g; V= 0.6859 m3  

2

8. Butan, volumena 250 L, na 15°C i pri pritisku od 2.33 atm, spaljen je u prisustvu oksigena prema slijedećoj neizbalansiranoj jednačini: 

____C4H10 +___O2 →___CO2 +___H2O a) Izbalansiraj hemijsku jednačinu koja opisuje reakciju sagorijevanja butana! b) Izračunaj masu CO2 koja je otpuštena u atmosferu!    m= 4338.3 g 

Koji bi bio pritisak CO2 ako bi se smjestio u rezervoar zapremine 4 000 L na teperaturi 16°C?                 P= 59 251.7 Pa                       

9. Koliko grama oksigena se nalazi u posudi od 50 litara, na 21°C, pri pritisku od 15.7 atm?                                                                 m= 1041.3 g 

 10. Bakterijska  kultura  iz  otpadaka  proizvela  je  41.3 mL metana,  CH4,  na  31°C  i  753 

mmHg. Koliki je volumen ovog gasa pri standardnoj temperaturi  i pritisku (0°C, 760 mmHg)?                               V=37.9 mL 

 11. Student  treba  da  priredi  gasoviti  CO2  i  namjerava  upotrijebiti  slijedeću  reakciju  u 

kojoj se kalcijum karbonat snažno zagrijava.  

CaCO3(s) → CO2(g) + CaO(s)  12. Postavlja se pitanje veličine posude koja mu je potrebna za prikupljanje izdvojenog 

gasa.  Kolika  treba  biti  posuda  da  bi mogla  sadržavati  izdvojeni  CO2  ako  student upotrijebi 1.25 g CaCO3? Pritisak je 740 tora, a konačna temperatura treba da bude 25oC. (1 atm = 101,325 Pa = 760 tora = 760 mm Hg)                   V=3x10‐4m3 (0.3 L) 

 13. Kompletiraj slijedeću tabelu za idealni gas:        

 P (atm)  V (L)  n (mol)  T     5.00  ‐  2.00  155oC    V=14 L  0.300  2.00  ‐  155K    n=0.047 mol 4.47  25.0  2.01  ‐    T=677 K ‐  2.25  10.5  75oC    P=133.25 atm 

 14. Dječiji  balon  napunjen  helijumom,  u  prodavnici  sa  klima  uredjajem  koji  održava 

temperaturu na 21oC,  ima volumen od 5.0 L. Dijete  iznosi balon van, a dan  je vreo, ljetni, sa temperaturom od 38oC! Šta će se onda desiti sa balonom?!     

  V=5.3 L (balon će puknuti!)  

15. Zrak  sadrži  21%  vol.  oksigena.  Gustoća  oksigena  je  1.31g/L.  Izračunaj  volumen prostorije u kojoj se nalazi dovoljno zraka da sadržaj oksigena u njemu iznosi 75 kg. 

     V=2.72 x 105L (272 m3)