7. La fór mul a de l es subst àncies:

Fór mul a empír ica:r epr esent a l a pr opor ció més simpl e en l a que est an pr esent s el s àt oms que for men el compost químic.

Per exempl e pel benzé, l a for mul a empír ica ser ia CH, això ens indica que est an en pr opor ció 1:1

Fór mul a mol ecul ar : indica el númer o d’àt oms de cada t ipus pr esent s a l a mol ècul a. En al guns casos l a fòr mul a empír ica i l a fór mul a mol ecul ar poden coincidir .

Si agafem el mat eix exempl e que abans, l a seva fòr mul a mol ecul ar ser à:

composició cent esimal : ens indica el % en massa de cada el ement en el compost

Si t enim un compost de fór mul a: AxBy

Exempl e: indica l a composició cent esimal de l ’òxid de magnesi

Sol ució: Mg= 60%; O=40%

8. Ll eis del s gasos

Gasos ideal s: consider em que són aquel l s gasos que compl eixen:

-l es par t ícul es xoquen ent r e si el àst icament (no hi ha int er acció ent r e el l es)

-el vol um de l es par t ícul es és negl igibl e enfr ont al vol um t ot al del gas.

Qual sevol gas r eal a baixa pr essió el podem consider ar un gas ideal

Unit at s:

Pr essió:at m, mmHg o Pa1 at m= 760 mmHg=101325 Pa

Vol um: l it r es ( en SI és el )

Temper at ur a: K= C+273º

Ll ei de Boyl e-Mar iot t eQuan un gas exper iment a t r ansfor macions a t emper at ur a const ant ( isot èr miques) , el pr oduct e de l a pr essió que exer ceix pel vol um que ocupa es mant é const ant . Per t ant , podem escr iur e:

Exempl e 1:

Tenim hidr ogen gas a 18 C, a una pr essió de 1,5 at m ocupa un vol um de º3l , quin ser à el vol um si l a pr essió disminueix f ins a 0,8 at m?

El vol um d’un gas a 18 C i pr essió 1500mmHg és de 1000 l it r es. Quin ºser à el vol um del gas a P= 1 at m?

Exempl e 2:

Si a t emper at ur a const ant r eduïm el vol um d’un gas a una t er cer a par t de l ’or iginal , quina ser à l a pr essió f inal d’aquest gas?

Exempl e 3:

Ll ei de Gay Lussac

Quan un gas exper iment a t r ansfor macions a vol um const ant ( isòcor s) , el quocient ent r e l a pr essió que exer ceix i l a t emper at ur a és const ant

Quan augment a l a t emper at ur a, l es mol ècul es del gas es mouen més r àpidament ,augment a el nombr e de xocs amb l es par et s ( r ígides) i per t ant augment a l a pr essió.

Exempl e 1:

Cer t vol um d’un gas a una pr essió de 970 mmHg es t r oba a una t emper at ur a de 25 C.A quina t emper at ur a ha dº ’est ar per t al que l a pr essió sigui de 760 mmHg?

Cal cul a a quina t emper at ur a s’ha d’escal far un gas t ancat en un r ecipient a una t emper at ur a de 30C i 2 at m de pr essió per què se’n dupl iqui l a pr essió.

Exempl e 2:

Ll ei de Char l es

Quan un gas exper iment a t r ansfor macions a pr essió const ant ( isòbar ) , el quocient ent r e el vol um i l a t emper at ur a és const ant

A pr essió const ant , quan augment a l a t emper at ur a, t ambé ho fa el vol um

Un r ecipient que pot var iar de vol um cont é 12 l it r es d’un gas a 3,2 ·105Pa i 43 C. Quin vol um assol ir à si augment em l a t emper at ur a f ins a 185C mant enint l a pr essió const ant ?

Exempl e 1:

Ll ei gener al del s gasos ideal s:

La mat eixa quant it at d’un gas ideal (que es compor t a ideal ment ) i passa d’un est at 1 a un est at 2, l a r eal ció ent r e l es var iabl es que el car act er it zen coml peix:

Equació d’est at del s gasos ideal s: Mir ar hipòt esi d’Avogadr o

Combinant l es l l eis del s gasos, ar r ibem a:

P·V=n·R·T

Nombr e de mol s R=0,082 (at m· l /k·mol )

Condicions nor mal s (CN): P=1 at m i 273 K (0 C)º

Un mol d’un gas mesur at en condicions nor mal s sempr e ocupa un vol um de 22,4 l it r es

Tenint en compt e que n=m/M, podem obt enir :

Exempl e 1:Quin és el vol um que ocupen 16 g de gas et à (C2H6) a 0,9 at m i

18 C?º

A quina pr essió cal sot met r e el gas oxigen mant ingut a 25 C, ºper què t ingui una densit at d’1,5 g/l ?

Exempl e 2

Pr essions par cial s.Ll ei de Dal t on

La pr essió t ot al d’una mescl a de gasos, és l a suma de l es pr essions par cial s de t ot s el s gasos que for men l a mescl a

En aquest cas:

Apl icant l ’equació d’est at del s gasos:

Pel nombr e de mol s t ot al s que hi ha en l a mescl a, obt enim

Pel nombr e de mol s que hi ha d’un component en l a mescl a, obt enim:

Dividint una equació ent r e l ’al t r a:

Pel nombr e de mol s t ot al s que hi ha en l a mescl a, obt enim

Fr acció mol arPr oporció de par t ícul es d’un component en

l a mescl a

Per t ant , podem escr iur e que l a pr essió par cial de cada component , és el pr oduct e d l a pr essió t ot al pr e l a fr acció mol ar del r espect iu

component .