UNIONES ATÓMICAS

ENLACE QUÍMICO.

• UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN ENTRE DOS ÁTOMOS.

• SE ESTABLECE DEBIDO A LA ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS ÁTOMOS AL UNIRSE.

• COMO YA SABEMOS LOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIER DICHA ESTABILIZACIÓN.

ENLACE QUÍMICO.

Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre átomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa

TIPOS DE ENLACE QUÍMICO.

• ENLACE IÓNICO

• ENLACE COVALENTE

• ENLACE METÁLICO

ENLACE IÓNICO

• Se dará un enlace de este tipo en la unión de átomos que tiendan a ceder electrones con facilidad (izquierda del sistema periódico), con otros que tiendan a cogerlos fácilmente (derecha de sistema periódico).

• Los elementos que forman este enlace están separados a ambos lados en la Tabla Periódica.

• Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..

¿Cómo se forma el enlace iónico?

• Los átomos que se unen tenderán a tener 8 electrones en su última capa.

11Na :1s22s2p63s1 -1 e Na++1electrón -Si el SODIO pierde un electrón, tendrá ocho

electrones en la capa 2.

17Cl=1s22s22p63s23p5

8 electrones 17 Cl- = 1s22s22p63s23p6

¿Cómo se forma el enlace iónico?• Se han formado los

iones Na+ y Cl-

• El sodio le cedió un electrón al cloro que lo ganó.

• Ambas especies de signo contrario se atraen y unen formando un compuesto :NaCl

PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS.

• Forman estructuras cristalinas .

• Donde los átomos ocupan posiciones muy ordenadas.

• Son duros pero frágiles ya que se rompen con facilidad.

• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

• Conducen la corriente eléctrica en disolución.

Enlace covalente.• Se establece entre átomos de la derecha del sistema

periódico, o entre dos átomos de un mismo elemento.• Los átomos comparten algunos de sus electrones para

obtener ocho electrones en su última capa.

ENLACE COVALENTE.

ENLACE COVALENTE.

PROPIEDADES DE COMPUESTOS COVALENTES.

• Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.• Por lo que son líquidos o gases a

temperatura ambiente.• Son aislantes del calor y la

electricidad.

ENLACE METÁLICO.

• Lo forman la asociación de átomos de carácter metálico del sistema periódico al unirse entre sí.

• Los núcleos de los átomos se unen entre si formando una red.

• Los electrones se sitúan libres alrededor de la red positiva formando lo que se llama UN MAR DE ELECTRONES.

ENLACE METÁLICO. PROPIEDADES

• Por lo tanto el electrón siempre está en movimiento y es esta movilidad lo que le da el brillo metálico, tal como se puede ver en el oro, cromo y otros.

• Este movimiento de electrones libres explica el que los metales conduzcan la electricidad y el calor.